高中化学 实验三电解质溶液
实验三 电解质溶液
一、实验目的
1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应；
2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质；
3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素；
4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。
二、预习提问
1、 什么叫同离子效应？
答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。
2、 什么叫缓冲溶液？
答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。
3、 缓冲溶液的计算公式是什么？
答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C
对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg
a b C C
4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H +
CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH -
三、实验原理
1、弱电解质的电离平衡及同离子效应：
AB ?A + + B —
平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡
增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。
2、缓冲溶液：
弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得：
pH=pk a －lg b a C C
该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和
酸的浓度相同，上式可改写为如下形式：
pH=pk a －lg b a
V V
同理对于盐与弱碱组成的缓冲系则如下两个公式：
pOH=pk b －lg a b C C pOH=pk b －lg a b
V V
3、盐类的水解反应：
为盐的离子与水中的H +或OH -结合生成弱酸或弱碱的反应，使盐溶液呈现一定的酸碱性，本身为一平衡，溶液中酸度的改变或其他反应的发生导致平衡中离子浓度的改变及温度都影响平衡的移动。
本实验通过pH 试纸测定同浓度HAc 和HCl ，其值不同，判断弱电解质电离平衡的存在；通过加入NH 4Cl 于NH 3?H 2O 中酚酞的变色判断同离子效应的存在；通过加入NaOH 于组成相同的缓冲体系中，其滴数的不同判断缓冲容量的不同；通过加热NaAc 溶液，酚酞颜色的改变说明温度对水解的影响；通过大量沉淀的生成和气体的产生说明双水解的发生。
四、仪器、试剂及材料
1、 仪器：
试管、试管夹、酒精灯、吸量管(10mL)、滴管、玻璃棒、烧杯(50 mL)。
2、试剂：
NaH 2PO 4(0.1mol ·L -1)、Na 2HPO 4(0.1mol ·L -1)、HCl(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1、6.0 mol ·L -1)、HAc(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1)、NaAc(0.1mol ·L -1、2.0 mol ·L -1)、NH 3·H 2O(0.1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1)、HNO 3(6.0 mol ·L -1)、NH 4Cl((0.1mol ·L -1)、Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3溶液、固体NaAc 、NH 4Cl 、Fe(NO 3)3·9H 2O 、锌粒、指示剂(甲基橙、酚酞、甲基红)。
3、材料：
广泛pH 试纸，精密pH 试纸(3-5)和(9-11)。
五、实验内容
1、强弱电解质溶液的比较
①取两支试管分别加入0.1 mol ·L -1HCl 和0.1 mol ·L -1HAc 各1mL ，再各加入1滴甲基橙溶液，观察溶液的颜色。（pH=1；pH=3 ；红色）
②用pH 试纸测试浓度各为0.1 mol ·L -1HCl 、HAc 、NaOH 和氨水的pH 值，并与计算值作一比较。（pH=1； pH=3； pH=13； pH=11）
③取两个试管，一支加入2mol ·L -1HAc 溶液的2mL ，另一支加入2mol ·L -1HCl ，再各加一粒锌粒，观察反应现象。(剩余锌粒回收)。（无气泡；大量气泡）
2、弱电解质溶液中的电离平衡、同离子效应
(1)①往试管中加入约2mL0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O,再滴加一滴酚酞，观察溶液的颜色。（pH=1；无色→红色）
将此溶液分盛于两支试管中，在一支试管中加入一小勺固体NH 4Cl ，摇荡使之溶解，观察溶
液的颜色，并与另一支试管比较。（红色变浅→无色；NH 3·H 2O=NH 4+＋OH －）
②往试管中加入约2 mL0.1 mol·L-1HAc溶液，再加一滴甲基橙，观察溶液的颜色(红色→黄色)；然后加入少量NaAc固体，观察溶液有何变化？（HAc=H+＋Ac－）
根据①、②实验指出同离子效应对电离度的影响。
(2)缓冲溶液的性质
①取四支试管，在第一、第三支试管中各加入2 mL pH=4的缓冲溶液；在第二、第四支试管中各加入2 mL pH=4的HCl溶液(自己稀释配制)。然后在第一、第二两支试管中各加入5滴0.1 mol·L-1HCl溶液，在第三、第四支试管中各加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，用广泛pH试纸测定各管中pH值的变化。
②用pH=10的缓冲溶液和pH=10的NaOH(自己稀释配制)代替①的两种溶液，重作上述实验。
③在四支试管中，分别加入pH=4的缓冲溶液，pH=4的HCl溶液，pH=10的缓冲溶液，pH=10的NaOH溶液各约1 mL，然后在四支试管中各加入约5mL的H2O，振摇混合均匀后测定pH值。(此实验最好用精密pH试纸或用酸度计测之)。
通过上述三组实验，说明的是什么问题？
(3)缓冲容量
①缓冲容量与组分浓度的关系
取两支试管，在一支试管中加入0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc溶液各2 mL，于另一试管中加入2mol·L-1HAc和2mol·L-1NaAc溶液各2 mL，测这两种缓冲溶液pH值，是否相同？（pH=4.75；相同）在两试管中各滴入2滴甲基红指示剂，呈何色？（橙色）；然后分别在两管中逐滴加入2.0mol·L-1NaOH，注意每加入一滴后均需摇匀，直至溶液变成黄色，各管中所加NaOH滴数是否相同？为什么？（否）
②缓冲容量与缓冲组分比值的关系
取两支试管，用移液管在一试管中加入0.1mol·L-1Na2HPO4和0.1 mol·L-1NaH2PO4各5 mL，于另一试管中加入9mL，0.1mol·L-1Na2HPO4和1mL0.1mol·L-1NaH2PO4。测两试管中缓冲溶液的pH是否相同，（否）；然后在每管中各加入1mL 0.1mol·L-1NaOH，再测定其pH 值(用精密pH试纸或酸度计测)。[变化小；变化大]。解释这一实验结果。
3、盐类的水解
(1)取少量固体NaAc，溶于少量纯H2O中，滴一滴酚酞观察溶液颜色，在小火上将溶液加热观察颜色有什么变化？为什么？（Ac－＋H2O?HAc＋OH－；无色→红色）
(2)取少量固体Fe(NO3)3·9 H2O，用6mL纯水溶解后，观察溶液颜色。然后将溶液分成3份，一份留作空白，一份加几滴6 mol·L-1HNO3(黄变浅→无色)；一份在小火上加热沸腾，（浅→深蓝）观察现象并作比较。加入HNO3或加热后对水解平衡有何影响？解释之。（Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H+）
(3)取一支试管先加入饱和Al2(SO4)3溶液，再加入饱和Na2CO3溶液，有何现象？(↓)设法证明产生的沉淀是Al(OH)3而不是碳酸铝(怎么试验，沉淀要不要洗净？)；写出反应方程式。(Al3+＋3H2O?Al(OH)3↓＋3 H+;CO32－＋2H2O?H2O＋CO2↑＋2OH－;溶液中Al2(CO3)3不存在)
六、结果要求
1、会配制pH=4的缓冲溶液及盐酸溶液
2、会配制pH=10的缓冲溶液及氢氧化钠溶液
3、实验现象认真记录并加以解释
七、思考题
1、同离子效应对弱电解质的电离度有何影响？
2、缓冲溶液的组成有几类？如何验证其缓冲性质？
3、水解和电离的不同之处是什么？Na2CO3和Al2(SO4)3溶液能反应的原因何在？
4、简述泡沫灭火器的原理。
八、实验中应注意的问题：
1．pH试纸的使用：为合理、节约使用，把每条试纸撕成几片放于表面皿，注意不能用湿手摸试纸，用洁净、干燥的玻棒沾溶液于试纸上，比较颜色，记录pH值。
2．氨水具有强烈的刺激性气味并挥发，用后立即加盖。避光放置。
3．固体物质的取用：粒状或粉状物质，在取于试管中时，应用一纸槽帮助送至试管下部，注意不要接触溶液。
4．试管加热：可直接于酒精灯火焰上加热，试管夹夹于距管口1/3处，口倾斜向上，局部加热前应整个管子先预热，不要加热至沸腾使溶液溢出，不要管口对人。
实验八电解质溶液微型实验
实验八电解质溶液（微型实验） 一、实验目的 1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。 2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。 3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。 4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。 5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。 二、实验原理 根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。 往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。这个效应叫做同离子效应。根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。 如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。利用此原理。可将某些混合离子分离提纯。 使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
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电导滴定实验报告 篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告 实验五电导滴定分析法测定未知酸 一．实验目的 1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作； 2.了解电导电极的结构和使用； 3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。 二．实验原理 在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。 本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积
即为滴定终点。 三：实验仪器与试剂 1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极 3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液 5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只 7.100ml玻璃烧杯1个 四．实验步骤 1.滴定前准备 按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“0.00ml”处。 用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。 按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”旋钮至1.004；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 2.滴定过程中溶液电导值测定 按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。
实验二电解质溶液电导率的测定及其应用
实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用 一、目 的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。 二、原理 电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数： G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。 在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则： G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。 实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数，单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。 当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为： Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。显然，摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关，但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的 稀溶液(如 HCl 、NaAc 等)： m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率；A 为常数。 以m Λ作图，将其直线外推至 c =0 处，截距即为m Λ∞。 对于弱电解质，式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ，可用科尔劳施离子独立运动定律： m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数；m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩 尔电导率。也就是说，在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子
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电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④
高中化学电解质练习题和答案
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
电导的测定及其应用实验报告.doc
电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1
实验四---电解质溶液
实验四 电解质溶液 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ) Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时 如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θ sp K 溶液过饱和，有沉淀析出。 c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。 c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品 仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。
高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc
高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶
液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，
实验四 电解质溶液
实验四电解质溶液 一、实验目的 1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。 2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。 3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。 二、实验原理 1.弱电解质的电离平衡及同离子效应 对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 2.缓冲溶液 由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。 3.盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。 4.沉淀平衡 （1）溶度积 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。K sp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q 实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和 9教案一实验三电解质溶液 ●教学目的 1.学会pH试纸的使用方法。 2.加深对电解质有关知识的了解。 3.加深对盐类水解的原理及规律的明白得。 4.通过判定不同盐溶液酸、碱性强、弱的实验，培养分析咨询题的能力。 5.培养学生实验设计能力和动手操作的能力。 ●教学重点 1.pH试纸的使用方法 2.强、弱电解质性质的比较实验 3.水解规律及阻碍因素的实验验证 ●教学难点 强、弱电解质性质比较的实验设计 ●课时安排 一课时 ●教学方法 采纳启发讨论，实验验证的方法。 ●教具预备 投影仪 试管、试管夹、滴管、玻璃棒、镊子、酒精灯、火柴、玻璃片、烧杯、量筒 0.1 mol·L－1的HCl溶液、1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、 1 mol·L－1的CH3COOH溶液、饱和Na2CO3溶液、1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液、NaCl溶液、1 mol·L－1 CH3COONa溶液、2%的氨水、锌粒、酚酞、pH试纸、水 ●教学过程 ［提咨询］实验室制取氯气，用什么方法证明氯气已收集满集气瓶？ ［生］用潮湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，变蓝色，讲明已收集满。 ［师］检验NH3的性质时，用到过什么试纸？ ［生］红色石蕊试纸。 ［师］检验SO2气体性质时，用到什么试纸？ ［生］品红试纸。 ［讲述］淀粉KI试纸、石蕊试纸、品红试纸用来检验气体性质时，其共同特点确实是需要润湿，这些试纸也可用来检验溶液的性质，我们今天学习一种一样不用来检验气体，只用来检验溶液性质的试纸的使用方法。 ［板书］实验三电解质溶液 一、pH试纸的使用 ［师］在课堂上的演示实验中，我们曾经用pH试纸测定过溶液的pH，请同学们回忆一下pH试纸使用方法。 ［生］将pH试纸撕成小块，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，变色后与标准比色卡比较。 ［师］什么缘故要把试纸撕成小块？ ［生］节约用试纸。 ［师］什么缘故不能把试纸直截了当伸入溶液中检验其酸碱性？ ［生］防止试剂被污染。 ［师］测不同溶液的pH，玻璃棒能不能混合使用？ ［生］不能。 ［师］假如只有一支玻璃棒，如何使用？ ［生］每蘸取一种溶液后，洗净擦干后再蘸取另一种溶液。 ［师］下面请同学们自己动手测量0.1 mol·L－1的CH3COOH、2%的氨水、NaCl三种溶液的pH。 ［学生实验］用洁净的玻璃棒分不蘸取少量0.1 mol·L－1CH3COOH、2%的氨水和 一、电解质的基本概念 1．电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物：酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________：非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】： （1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理 3．物质的导电情况 共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。 金属：固体和熔融状态下均能导电。 4．电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】： （1）电解质的强弱与溶解性无关 如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关 如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．定义： 在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．特征： 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定，分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变，平衡破坏，发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理） ①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因： a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。 在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。 b．温度：温度越高，电离程度越_________。 关于探究电解水的实验报告 篇一：电解水探究实验报告 实验人员：**、***、**、*** 报告撰稿人：***，*** 一、实验仪器及药品：自制水电解器、试管、导线、直流电源、铁 制电极、少量稀硫酸 二、实验目的： 1．掌握“电解水”演示实验的操作技术； 2．探究水电解器（霍夫曼电解器）的代用装置； 3．培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示 的初步能力。 通电 实验原理：2H2O ==2H2↑+O2↑ 四．实验步骤： 1．连接好电路（如下图） 2．装入1：10的稀硫酸溶液（液面高于电极0.5cm）. 3．将两支试管装满溶液各自放入正极、负极。 4．打开直流电源，将电压调至12V进行电解。 5．观察和记录两极产生气泡的多少和速度、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的 直观效果、操作是否简便等。 6．检验生成的气体。 7．运用上述装置，将直流电压依次升高到24V和36V分别进行实验。注意练习实验操作，对比电解速度及直观效果。 五．实验现象： 1．通电后，电极上有气泡生成，通电一段时间后，两个试管汇集了一些气体，与正极相连的试管内的体积小，与负极相连的试管大，体积比小于1：2 2．检验气体时，体积小的气体能使带火星的木条复燃；体积大的气体点燃时有爆鸣声。 3．直流电源电压从12V升高到24V时，两个试管中生成的气体的速 度明显加快；由24V升高到36V时，生成气体的速度继续加快。 六．实验结论： 1．水在接通直流电后，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2．在一定条件下，电解水时，所通直流电的电压越大，电解速度越快。 3．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2的溶解量，会消耗少量O2，所以会使所得H2和O2体积比偏离2：1 篇二：电解水探究实验报告 一、文献综述： 弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③ 电解质溶液 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋) 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.(1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断 电导的测定及其应用实 验报告 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为： (1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系： (2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液， (3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液， (4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5) 对于HAc， (6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：（mol·m-3）KCl溶液，（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤 1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取（mol·m-3）KCl溶液 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入（mol·m-3）HAc溶液 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：室温：℃实验温度：25℃ 已知：25℃时（mol·m-3）KCl溶液k=·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=*10-2（S·m2·m-1）高中化学 实验三电解质溶液
9教案一实验三电解质溶液
高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)
关于探究电解水的实验报告
高中化学 弱电解质的电离平衡
高中化学专题复习电解质溶液
电导的测定及其应用实验报告