质量守恒定律(2课时)

课题1 质量守恒定律（第一课时）

主备人：阮俊峰

一、质量守恒定律

自主预习（课前学习10分钟）

阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：

1、质量守恒定律

内容：参加________的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量________，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2、质量守恒的原因

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。

快乐学习：（课堂学习15分钟）

实验探究反应前后物质的质量关系

1、根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。

2、根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

3、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

小组讨论：

1、该定律能不能推广应用于物理变化？

2、该定律中的守恒是否包含体积呢？

3、该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？

4、该定律在运用时能不能遗漏气态物质？

5、在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？

6、从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？

教师点拨（课堂小结2分钟）

(1)质量守恒定律只适用于化学反应，但对于物理变化来说，即使

变化前后的质量相等，也不可以用质量守恒定律解释；

(2)没参加化学反应的物质不算反应物。

(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。

(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

五个不改变：

宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。

微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质的种类一定改变；

微观：分子的种类一定改变。

两个可能改变：分子的个数、元素的化合价。

轻松尝试（课堂练习13分钟）

1、有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？

2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。

3、在化学反应前后，一定不发生变化的是( )

①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量

A.②③④⑤⑦

B.②④⑤⑥⑦

C.①②③④⑤

D.②③④⑥⑦

4、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是( )

A.该反应为分解反应

B.X中未测值为0

C.该反应遵循质量守恒定律

D.该反应中X为反应物

三、有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律

自主学习：

阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，看一下天平是否平衡。

小组讨论：

1、上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？

2、这两个实验遵守质量守恒定律吗？

教师点拨：

碳酸钠+盐酸?→

?氯化钠+二氧化碳+水，气体CO2外逸，故反应后质量减轻。

镁+氧气??→?点燃氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

所有的化学变化都遵守质量守恒定律。实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。 轻松尝试（课堂练习13分钟）

1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是( D ) A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律

2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1)冷却后，他们观察到的现象是：

①加热端的铜丝变成了黑色。

②玻璃棒左低右高。

(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：铜+氧气?

?加热氧化

?→铜。

能力提升(课后练习20分钟)

考点1质量守恒定律的探究

1、某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定

实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

(1)实验A：反应后，天平__ (填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为，不能用来验证质量守恒定律的实验为_ ，不能验证质量守恒的原因是_ 。要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是。

考点2质量守恒定律的理解

2、下列现象可用质量守恒定律解释的是( )

A、10 g水受热变成了10 g水蒸气

B、50 mL水中加入50 mL酒精，总体积小于100 mL

C、5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D、蜡烛燃烧后质量比原来减轻

3、下列对质量守恒定律的理解错误的是( )

A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化

B、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量

C、催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律

D、蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律

考点3质量守恒定律的微观解释

4、在化学变化中，一定不变的是( )

①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目

A、②④⑤⑥

B、①②⑥

C、②④⑥

D、③④⑥

5、(昆明中考)某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法不正确的是( )

A、反应物有4种分子

B、反应前后原子个数不变

C、反应前后元素种类不变

D、化学变化中的最小粒子是原子

考点4质量守恒定律的应用

6、(邵阳中考)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )

A、H2S

B、SO2

C、N2

D、NO2

7、(邵阳中考)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )

A、一定含有C、H元素，可能含有O元素

B、只含有

C、H元素

C、含有C、H、O三种元素

D、无法确定

03中档题

8、关于质量守恒定律的理解，错误的是( )

A、宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

B、微观：反应前后原子种类和个数不变

C、某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定含有碳、

氢元素

D、煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释

9、镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )

10、(扬州中考)某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于( )

A、d＋b＋a

B、d－b－a

C、d－b＋a

D、d＋b －a

11、(铜仁中考)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质甲乙丙丁

反应前质量/

34 2 5 5

克

反应后质量/

0 x 5 21

克

以下说法正确的是( )

A、该反应是化合反应

B、x的值为18

C、该反应是分解反应

D、丙一定是催化剂

12、(漳州中考)如图是某反应的微观粒子示意图。

(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是__ 。

A、一个

B、两个

C、一个

D、两个

(2)两种生成物分子的相同之处是_，该反应属于基本反应类型中的反应。

课题1 质量守恒定律（第二课时）

主备人：阮俊峰

二、化学方程式的定义及含义

自主预习（课前学习10分钟）

阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：

1、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件

标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。

2、化学方程式的含义：

快乐学习（课堂学习15分钟）

怎样求化学方程式中各物质的质量比？

教师点拨（课堂小结2分钟）

各物质的质量比＝(相对分子质量×分子个数)之比或=（相对原子质量×原子个数）

分子个数或原子个数就是化学式前面的化学计量数。

在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。

轻松尝试（课堂练习13分钟）

1、化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是( )

A、该反应中的反应物和生成物

B、各反应物和生成物的质量比

C、反应发生所需要的条件

D、化学反应的快慢

2、四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们描述的化学方程式

是( )

A、属于化合反应

B、生成物会污染空气

C、反应物的质量比是5∶1

D、燃放鞭炮时会发生该反应

3、在一个密闭容器中，有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是( )

A、该反应是分解反应

B、①可能是该反应的催化剂

C、②、③变化的质量比为9∶8

D、反应后①的质量为0 g

4、由2H2O通电2H2↑+O2↑这个化学方程式，你能看出哪些信息？

三、化学方程式的读法

自主预习（课前学习10分钟）

阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：

S+O2点燃SO2的读法包括三个方面：

质的方面：。量的方面：。微观方面：。轻松尝试（课堂练习13分钟）

1、化学方程式2Mg+O2点燃2MgO读作( )

A 、每2个镁分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个氧化镁分子

B 、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁

C 、在点燃的条件下，每2份质量的镁和1份质量的氧气反应，生成2份质量的氧化镁

D 、镁加氧气等于氧化镁

2、现将10 g A 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。10 g A 完全反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是( ) A 、1∶1 B 、2∶1 C 、5∶1 D 、4∶1

3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。

试回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式： (2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)

1、 ；

2、 。 能力提升(课后练习20分钟)

1、关于2H 2＋O 2=====点燃2H 2

O 的读法不正确的是( )

A 、氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B 、每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C 、常温下，每2体积的氢气与l 体积的氧气完全反应，生成2体积的水

D 、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

2、写出下列化学方程式中各物质的质量比。 (1)4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5

(2)2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑ 3、(毕节中考)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO 3)2===X ↓＋CO 2↑＋H 2O(方程式已配平)，则X 的化学式是( )

A 、CaO

B 、CaCO 3

C 、Ca(OH)2

D 、CaO 2

4、(淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg ＋O 2=====

点燃2MgO ”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )

A 、①③④

B 、②③⑤

C 、①③⑥

D 、②④⑥

5、在点燃条件下，A 与B 反应生成C 和D ，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：

①上述四种物质中，属于化合物的是(填序号)，从微观角度说出你的判断依据为。

②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写出一条) 。

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式的意义基础达标检测

第五单元课题1“质量守恒定律”课时练 第2课时化学方程式的意义 基础达标 1.化学方程式“2H2+O22H2O”表示的意义是（） ①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2︰1︰2；③4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；④氢气加氧气等于水。 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 2.根据化学方程式计算是由于（） A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么 B．化学方程式表示了一种化学反应的过程 C．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 D．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系 3.从化学方程式中不能获得的信息是（） A．反应发生的必要条件 B．哪些物质参加了反应，生成了哪些物质 C．参加反应的各物质的密度 D．各反应物和生成物的粒子个数比 4.从化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（） A.反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 B.每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 C.反应物和生成物的分子个数比为2︰2︰1 D.生成的氢气和氧气的质量比为4︰32 5.甲、乙、丙、丁四位同学分别说了一句话：甲：反应在点燃条件下进行；乙：各物质的分子分数比为2：1：2；丙：是化合反应；丁：各物质质量比为：1：8：9；符合他们语言内容的方程式为（） 6.一个化学方程式能得到很多信息，已知过氧化氢溶液分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，从这个化学方程式中你能得出些什么信息？（至少写出两点） 、。参考答案

质量守恒定律 教案 第二课时 化学方程式

第2课时化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。 （2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法 通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 【教学重点】 什么叫化学方程式 【教学难点】 化学方程式的意义 【教学准备】 课件及相关图片 【教学过程】 一、导入新课 【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。 二、推进新课 1.化学方程式的定义 【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。 【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？

【总结】如 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。 【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。 【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息） 【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。 【教师展示课件】（以木炭燃烧为例） （1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、 （3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。 【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16× 2) 是化学方程式吗？ 反应物 生成物 反应条件 怎样 读？

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

初三化学教案《质量守恒定律》

初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反

课题1质量守恒定律第2课时

课题1质量守恒定律第2课时

[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 [总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 [设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 [学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。 1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2点燃CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。 2．表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 点燃CO2 12 ：16×2 ：12+16×2 12 ：32 ：44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 [总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 [板书]2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 [思考]对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应，反应物与生成物间

的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下： 4P + 5O2 点燃2P2O5 31×4 ：16×2×5 ：(31×2+16×5)×2 124 ：160 ：284 31 ：40 ：71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 [投影]展示讨论 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2加热Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuO加热MgO+cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应： 1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

质量守恒定律教案(第一课时)

质量守恒定律教案（第一课时） 一、教案背景 1.面向学生：九年级学生 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。 二、教学课题 人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。 三、教材分析 《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。 四、教学目标 知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种

类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。 过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。 情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。 (2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。 教学重点：从实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观角度解释质量守恒定律 五、教学方法： 运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。 六、教学过程 组织教学： 引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。

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九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

人教版九年级上册化学质量守恒定律

课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92

进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(第二课时)

课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

【精品】《质量守恒定律》第二课时 精品教案

《质量守恒定律》第二课时精品教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解化学方程式的含义。 （2）知道化学方程式是表示化学反应的式子 2.过程与方法 （1）通过将文字转化为符号，逐步学习化学方程式的方法，掌握一个渐近的过程 3.情感态度和价值观 （1）知道化学方程式是化学中的一个重要工具 【教学重点】 （1）化学方程式的含义 【教学难点】 （1）化学方程式的含义 【课前准备】 多媒体课件 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 请同学写出下列反应的文字表达式 1.碳在氧气中的燃烧 2.硫在氧气中的燃烧 3.铁在氧气中的燃烧 4.高锰酸钾受热分解 [碳+氧气二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 铁+氧气四氧化三铁 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气] 学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何更简便的表达化学反应呢？ 二、新课学习

视频：化学方程式 我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字式表示为： 碳+氧气二氧化碳 其中碳和氧气为反应物，二氧化碳为生成物，+表示和，点燃表示反应条件，箭头表示生成。 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物与生成物的组成，以及各物质间的量的关系。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以表示为：C＋O2CO2 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 C＋O2CO2 12 32 44 可以有三个含义： 在宏观上：表示碳和氧气点燃生成二氧化碳 在微观上：表示一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子 在质量关系上：表示每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳 下列反应能提供哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：S＋O2SO2 [宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫，微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子，质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫] 2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu [宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子，质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜] 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：视频 2CuO＋H22Cu＋H2O 其中△表示加热 [宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水，微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子，质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水]

初三化学-质量守恒定律知识点总结

初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。

人教版九年级化学上册质量守恒定律教案

教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实

《质量守恒定律》(第一课时)教学设计

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计 一、教学理念 让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 二．、教材分析 质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 三、学情分析 初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。 四、教学目标 １. 知识与技能 认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律 ２. 能力目标： 提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力 ３. 情感态度目标： ⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养 ⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神 四、重点及难点 1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。 2．难点：①质量守恒定律的理解。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 五.教学策略： 采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。

初三化学质量守恒定律知识点总结

初三 质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 一切 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 ； 2、表示生成物是 ； 3、表示反应条件是 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； 2.微观：每 个碳原子和 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子 3.质量：每 份质量的碳和份质量的氧气在 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。 4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。二氧化锰反应中起 作用。 5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 二、选择题：

课题1质量守恒定律学案第四课时

第五单元 课题1 质量守恒定律 第四课时 【学习目标】 1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变； 2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。 【学习重难点】 从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 【交流探究】 一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有 多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ?2 〖列比例式〗x g 122244= g x 6= 〖答〗 答：碳元素质量为6g 二、质量守恒定律 1．守恒定律中6个不变 ________、__________、__________、__________、_________、_________ 2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照 叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素 【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？

由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。 根据关系式可算出， 碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1 【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后 元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。 为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。所以，化合物中没有氧元素 【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填 “能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。 【整理收获】 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 【反馈矫正】 1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ） A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 B ．一定含有 C 、H 、O 元素 C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素 D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素 2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ） A ．一定含有C 、H 、O 元素 B ．只含有 C 、H 元素 C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20% 3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g