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高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应
高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应

[

考试标准]

考点知识条目必考要求加试要求考情分析

氧化还原反

应的概念及

规律

根据化合价的变化

判断氧化还原反应

b b

2016.4T4、2017.4T4、

2018.4T7

四种基本化学反应

类型与氧化还原反

应之间的关系

b b

2015.10T4、

2017.11T7

氧化还原反应中电

子转移的方向和数

b c

2016.10T17、

2017.4T24、

2017.11T29、

2018.4T20、

2018.6T24

根据氧化还原反应

判断物质的氧化

性、还原性强弱

c

2015.10T25、

2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反

应方程式的

配平及相关

计算

氧化还原反应方程

式的配平

c

2016.10T30(3)、

2017.4T24、27、30

(3)、2017.11T27

考点一:氧化还原反应的判断

1.(2018·嘉兴一中高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()

A.CH3CHO既有氧化性,又有还原性

B.反应BaO+H2O2===BaO2+H2O中,H2O2作氧化剂,BaO2为氧化产物

C.反应CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl,既是取代反应、置换反应,也是氧化还原反应

D.反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3

解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化,也可与氢气发生还原反应,既有氧化性,又有还原性,故A 正确;B.反应BaO +H 2O 2===BaO 2+H 2O 中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B 错误;C.反应CH 4+Cl 2―→CH 3Cl +HCl ,既是取代反应、也是氧化还原反应,但不属于置换反应,故C 错误;D.反应3Cu +8HNO 3===3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中,氧化剂为硝酸,还原剂为铜,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3,故D 错误;故选A 。 答案 A

考点二:氧化剂、还原剂的判断及电子的转移

2.(2018·浙江省嘉兴高一期末)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS 2,其中Cu 、Fe 均为+2 价),其反应为: 2CuFeS 2+O 2=====高温

Cu 2S +2FeS +SO 2。关于此反应,下列说法不正确的是( )

A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

B.该反应中有两种物质作氧化剂

C.每生成1 mol SO 2,反应中转移6 mol 电子

D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A

考点三:氧化性、还原性强弱的比较

3.(2017·暨阳联考)已知还原性I ->Fe 2+>I 2,在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO -3,向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( )

A.当a =2b 时,反应后的粒子浓度之比:c (Fe 2+)∶c (I -)∶c (Cl -)=1∶1∶1

B.当3a =2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++4I -+3Cl 2===2Fe 3++2I 2+6Cl -

C.当13a =2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++4I -+13Cl 2+12H 2O===4IO -3+26Cl -+2Fe 3++

24H +

D.若反应溶液中I 2与IO -3的物质的量为1∶1,则反应中转移的电子为3.5b mol

解析 A.当a =2b 时,则碘离子的物质的量为4b mol ,而b mol Cl 2消耗2b mol 的I -,生成2b mol Cl -,所以反应后的粒子浓度之比:c (Fe 2+)∶c (I -)∶c (Cl -)=1∶1∶1,故A 正确;B.当3a =2b 时,也就是b =1.5a mol ,1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子,所以Fe 2+正好

全被氧化,且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1∶2,则离子反应的方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-,故B正确;C.当13a=2b时,也就b=6.5a mol,氧化还原反应完毕,2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O===4IO-3+26Cl-+2Fe3++24H+,故C正确;D.若反应后溶液中I2与IO-3的物质的量为1∶1,说明亚铁离子完全被氧化,a mol的FeI2中a mol 的碘离子氧化成碘单质,另外a mol的碘离子氧化成碘酸根离子,所以转移电子的物质的量为:2a mol+6a mol=8a mol,故D错误。

答案 D

考点四:氧化还原反应规律的应用

4.(2017·绍兴新昌中学)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

(1)下列说法正确的是(填序号)。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O

从上述反应推知(填序号)。

A.氧化性:I2>NaNO2

B.氧化性:NaNO2>I2

C.还原性:HI>NO

D.还原性:I2>HI

(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有(填序号)。

(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是(填序号)。

答案(1)C(2)BC(3)②⑤(4)②

考点五:氧化还原反应的有关计算

5.(2018·金华十校高一)向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是()

A.氧化性强弱:I 2

B.n (Cl 2)=0.12 mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、Cl -

C.由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1 mol· L -1

D.n (Cl 2)∶n (FeI 2)=1∶2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl - 答案 D

考点六:氧化还原反应方程式的配平(加试)

6.(2018·浙江诸暨中学)已知有一反应为:3Fe 2++2S 2O 2-3+O 2+x OH -===Fe 3O 4+S 4O 2-6+

2H 2O ,下列说法中不正确的是( ) A.x =4

B.1 mol Fe 2+被氧化时,被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3 mol

C.Fe 2+和S 2O 2-3都是还原剂

D.每生成1 mol Fe 3O 4,反应转移的总电子数为4 mol 答案 B

易错点一 不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

[易错训练1] (2017· 嘉兴市高一期末)化合物Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取: 3SiO 2+6C +2N 2=====高温

Q +6CO

(1)根据上述反应,推测Q 的化学式为_________________________。 (2)上述反应中的还原剂是 。

(3)上述反应中,每消耗90 g SiO 2,可生成产物Q g 。

解析 (1)已知3SiO 2+6C +2N 2=====高温

Q +6CO ,根据原子守恒可知Q 为Si 3N 4。(2)3SiO 2

+6C +2N 2=====高温

Si 3N 4+6CO ,反应中C 元素的化合价升高,N 元素的化合价降低,则C 为还原剂。(3)已知反应3SiO 2+6C +2N 2=====高温

Si 3N 4+6CO ,则每消耗90 g SiO 2,可生成产物Si 3N 4为140×90 g

3×60=70 g 。

答案 (1)Si 3N 4 (2)C (3)70

易错点二 不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

[易错训练2] 常温下,在溶液中可发生以下反应: ①2Fe 2++Br 2===2Fe 3++2Br -, ②2Br -+Cl 2===Br 2+2Cl -, ③2Fe 3++2I -===2Fe 2++I 2; 由此判断下列说法错误的是( ) A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1 mol Cl 2被还原时,有2 mol Br -被氧化

C.氧化性强弱顺序为Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2

D.还原性强弱顺序为I ->Fe 2+>Br ->Cl -

解析 选项A ,反应①中Fe 2+作还原剂,在反应中被氧化,反应③中Fe 3+作氧化剂,在反应中被还原,A 不正确;反应②中Cl 2作氧化剂,当1 mol Cl 2被还原时,有2 mol Br -被氧化,B 正确;由反应①可知,氧化性Br 2>Fe 3+,还原性Fe 2+>Br -;由反应②可知,氧化性:Cl 2>Br 2,还原性Br ->Cl -,由反应③可知,氧化性Fe 3+>I 2,还原性,I ->Fe 2+,故C 、D 正确。 答案 A

易错点三 不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算

应用电子守恒解题的一般步骤为(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数);(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。

[易错训练3] (2018·浙江诸暨中学模拟)ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,其中Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4。在以上反应中,NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2

D.2∶3

解析 NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应过程中,氯元素化合价从+5价降到+4价,降低了1价,硫元素化合价从+4价升高到+6价,升高了2价,化合价升高数和化合价降低数相等,所以NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2∶1。故选B 。 答案 B

易错点四 不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”

1.含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如H 3PO 4;而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性,如氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4。

2.在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如Cl 2+H 2O HCl

+HClO ,被氧化和被还原的都是氯元素。

3.得电子难的物质不一定易失电子,如ⅣA 族的碳(C )和稀有气体,既不容易得到电子,也不容易失去电子。

4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化,也可能被还原,如Fe 2+→Fe 。

5.氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如在MnO 2+4HCl (浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,HCl 既表现酸性又表现还原性。

6.浓硫酸具有强氧化性,SO 2具有还原性,但二者并不能发生氧化还原反应。

7.物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力,与得失电子的多少无关。如Na 、Mg 、Al 的还原性强弱依次为Na>Mg>Al 。

8.氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,此方法不适用于歧化反应和电解反应。

9.不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如铜与硝酸的反应。

[易错训练4] (2018·浙江湖州三县联考)H 3PO 2是精细磷化工产品。工业制备原理如下: (Ⅰ)2P 4+3Ba (OH )2+6H 2O===3Ba (H 2PO 2)2+2PH 3↑

(Ⅱ)Ba (H 2PO 2)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2H 3PO 2 下列推断不正确的是( )

A.反应Ⅰ是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应

B.H 3PO 2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D.在标准状况下生成2.24 L PH 3,上述反应转移0.3 mol 电子

解析 A.Ⅰ.2P 4+3Ba (OH )2+6H 2O===3Ba (H 2PO 2)2+2PH 3↑中只有P 元素的化合价发生变化是氧化还原反应,Ⅱ.Ba (H 2PO 2)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2H 3PO 2,为强酸制弱酸没有化合价变化是非氧化还原反应,故A 正确;B.H 3PO 2中P 的化合价为+1,具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸,故B 正确;C.Ⅰ.2P 4+3Ba (OH )2+6H 2O===3Ba (H 2PO 2)2+2PH 3↑中只有P 元素的化合价发生变化,6个P 的化合价由0升高到+1价,2个P 的化合价由0降低到-3价,则32P 4作还原剂,1

2P 4作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3,故C 错误;D.Ⅰ.2P 4+3Ba (OH )2+6H 2O===3Ba (H 2PO 2)2+2PH 3↑中P 元素的化合价由0降低到-3价,所以在标准状况下生成2.24 L 即0.1 mol PH 3时,转移0.1 mol ×3=0.3 mol 电子,故D 正确。 答案 C

1. (2018·浙江11月选考)下列属于化合反应的是( ) A.Zn +2AgNO 3===Zn (NO 3)2+2Ag B.2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3

C.Cu(OH)2+ 2HCl===CuCl 2+2H 2O

D.CaCO 3=====△

CaO + CO 2↑

解析 A 项属于置换反应;C 项属于复分解反应;D 项属于分解反应。 答案 B

2.(2018·浙江4月)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) A.Cl 2→Cl -

B.I -→I 2

C.SO 2→SO 2-3

D.CuO →Cu

解析 加入氧化剂能夺取电子,使元素的化合价升高,只要判断是化合价升高的变化就能确定。 答案 B

3. (2018·浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.2NaBr +Cl 2===2NaCl +Br 2 B.Br 2+2NaI===2NaBr +I 2

C.3Br 2+6NaOH=====△

5NaBr +NaBrO 3+3H 2O D.HBr +NaOH===NaBr +H 2O

解析 Br 2和NaI 反应,溴元素被还原;Br 2和NaOH 反应,溴元素既被氧化又被还原;HBr 和NaOH 反应属于复分解反应。 答案 A

4.(2018·浙江6月)往FeBr 2溶液中通入Cl 2时,随参加反应Cl 2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.当n (Cl 2)<M mol 时,发生的离子反应:2Fe 2+

+Cl 2===2Fe 3++2Cl ―

B.当n (Cl 2)=M mol 时,离子浓度关系:c (Fe 3+)∶c (Br -)∶c (Cl -)=1∶2∶2

C.当n (Cl 2)=2M mol 时,离子浓度大小关系:c (Cl -)>c (Br -)

D.当Br ―开始被氧化时,通入Cl 2的物质的量小于原FeBr 2的物质的量 答案 B

5.(2017·浙江11月)取7.90 g KMnO 4,加热分解后剩余固体7.42 g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A ,产物中锰元素以Mn 2+存在。 请计算:

(1)KMnO 4的分解率 。 (2)气体A 的物质的量 。 答案 (1)60.0% (2)0.095 0 mol

6.(2017·浙江11月)已知固体Na 2SO 3受热易分解。实验流程和结果如下:

气体Y 是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L -1,请回答:

(1)气体Y 分子的电子式 ,白色沉淀的化学式 。 (2)该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式__________________________ ___________________________________________________________。

(3)另取固体X 试样和Na 2SO 3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产

___________________________________________________________

___________________________________________________________(不考虑空气的影响) 答案 (1)

BaSO 4 (2)4Na 2SO 3=====△Na 2S +3Na 2SO 4 (3)2S 2-+SO 2-

3+6H

===3S ↓+3H 2O

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2.能配平常见的氧化还原反应方程式(包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等)。 3.掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型,并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容,从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法: 通过氧化还原方程式配平的学习,提高知识的综合迁移能力; 情感态度与价值观: (1)通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具体情况具体分析的思想观念。 (2)通过一些配平技巧、配平的规律的学习,培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美,从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点:使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点:氧化还原反应方程式配平的技巧,熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律,提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl(浓)——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应?(复习氧化—还原反应概念)凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应(既是特征也是判断依据)。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系?(引出是氧化—还原反应的实质) 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失(或偏移)的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 (1)氧化反应物质失去电子(化合价升高)的反应。 还原反应物质得到电子(化合价降低)的反应。 (2)所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应(被氧化),是还原剂;所含元素化合价降低的反应物发生还原反应(被还原),是氧化剂。 (3)氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强,则该物质氧化性较强;较难得电子的氧化剂,其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强,则该物质还原性较强;较难失电子的还原剂,其还原性较弱。 (4)氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线: 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平(提高题) 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3(浓)→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl(浓)→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ ()→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ ()→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______,还原剂是______,二者物质的量之比是________; (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________,被还原的元素是________,当反应过程中有3mol电子转移时,可产生氯气是_________mol 2.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 (1)23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ (2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O (7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O (8) Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ (9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? (11)_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

高考 氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算 1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是( ) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 【解析】选C、D。该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析,该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,A项错误;该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2,B项错误;Na2FeO4处理水时,高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,+6价的铁被还原生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性,所以又能在处理水时产生胶体净水,C项正确;反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有氧元素,由-1价→0价,则2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移,D项正确。 2.已知还原性Cl-Cu2+>Fe3+

备战高考化学 氧化还原反应 综合题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理: 注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3 pH 3.79.611.189(>9溶解) (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4 (2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:M n++nNaR→MR n+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+ (3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为 ____________。 【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O 【解析】 【分析】 某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+,再调节pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4; (1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新的杂质; (2)根据表中数据判断;通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+; (3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-,则1molCr2O72-转移6mol电子,所以生成Cr3+, S2O32-被氧化为SO42-,结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。 【详解】 某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 【例1】: C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】:NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】:H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】:FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】:FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) ①Cr(OH)4-+ OH-+ ClO-—— CrO42-+ Cl-+ H2O ②MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4-+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水) 【例6】:KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4

2020高三化学一轮复习 氧化还原反应

氧化还原反应 1.已知氧化还原反应:2Cu(IO 3)2+24KI +12H 2SO 4===2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A .10 mol B .11 mol C .12 mol D .13 mol 解析:由题目中给出的化学方程式可以看出,Cu (IO 3)2为氧化剂,且有两种元素化合 价发生了变化,C u +2+C u +1,I +5→I 0 ,1 mol Cu(IO 3)2得到电子为1 mol +2×5 mol=11 mol 。 答案:B 2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应,化学方程式分别如下: 2AtI +2Zn===ZnI 2+ZnAt 2 AtI +2NH 3(l)===NH 4I +NH 2At 。 则下列叙述正确的是 ( ) A .ZnI 2既是氧化产物,又是还原产物 B .ZnAt 2既是氧化产物,又是还原产物 C .AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂 D .AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应 解析:在AtI 中,At 显+1价,I 显-1价,所以ZnAt 2既是氧化产物,又是还原产物,B 项正确。AtI 与液氨反应时,是非氧化还原反应。NH 2At 中,At 显+1价。AtI 与液氨的反应可类比IBr 与H 2O 的反应:IBr +H 2O===HBr +HIO 。 答案:B 3.利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应: ①3Fe+NaNO 2+5NaOH===3Na 2FeO 2+H 2O +NH 3↑ ②Na 2FeO 2+NaNO 2+H 2O===Na 2Fe 2O 4+NH 3↑+NaOH(未配平) ③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O===Fe 3O 4+4NaOH 下列说法中正确的是 ( ) A .Fe 3O 4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。 ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。 ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2. 解析:

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 3. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析:设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b,根据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 4.平均标价法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3-HNO3 +N2+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:NH4NO3→HNO3:+1→+5 升4×1价

高三化学氧化还原反应专题复习

专题一氧化还原反应 【专题考案】 1、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂得就是() A.CO2+H2O H2CO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、已知A2O2 n -可将B2-氧化为B单质,A 2O 2 n -则被还原为A3+,又知100mL得0、3mol/L得A 2O 2 n -与150mL得0、 6mol/LB2-恰好完全反应,则A2O2 n -中得n值为() A.4 B.5 C.6 D.7 3、F2与Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解得XeF2、XeF4与XeF6三种化合物。如XeF4与水可发 生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确得就是() A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B.XeF6分子中Xe得化合价为+6价 C.上述反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2 D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子 4、下列环境下物质处于还原性氛围得就是() ①地球表面②沼气池③漂白粉溶液 A.②③ B.①② C.只有① D.只有② 5、吸进人体内得氧有2%转化为氧化性极强得活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中 国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3得作用就是() A.还原剂 B.氧化剂 C.既就是氧化剂又就是还原剂 D.既不就是氧化剂又不就是还原剂 6、Cl2在70℃得NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3 得物质得量比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO得物质得量之比为: A、9∶4 B、5∶1 C、11∶2 D、1∶1 7、MnO2与Zn就是制造干电池得重要原料,工业上用软锰矿与闪锌矿联合生产MnO2与Zn得基本步骤为: ⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。 ⑵除去反应混合物中得不溶物 ⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确 ...得就是() A.步骤⑴中MnO2与H2SO4都就是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12、8gS沉淀共转移0、8mol电子 C.电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1.复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2.难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

三.物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:

前者比后者容易发生反应,可判断氧化性:。同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。 (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如 ,根据铁被氧化程度的不同

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平化学方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4 (5) P+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (6) HClO3+ P4+ H2O- HCl+ H3PO4 (7) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2- Na2FeO4+ NaCl+ H2O (8) KI+ H2SO4- I2+ H2S+ KHSO4+ H2O (9) PbO2+ H2SO4- PbSO4+ O2+ H2O (10) AsH3+ AgNO3+ H2O- As2O3+ Ag+ HNO3 (11) NH4ClO4- N2↑+ HCl↑+ O2↑+ H2O (12) NH4NO3- N2+ NO2+ H2O (13) NH4NO3- N2+ HNO3+ H2O (14) S+ KOH- K2S+ K2SO3+ H2O

高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应 [ 考试标准] 考点知识条目必考要求加试要求考情分析 氧化还原反 应的概念及 规律 根据化合价的变化 判断氧化还原反应 b b 2016.4T4、2017.4T4、 2018.4T7 四种基本化学反应 类型与氧化还原反 应之间的关系 b b 2015.10T4、 2017.11T7 氧化还原反应中电 子转移的方向和数 目 b c 2016.10T17、 2017.4T24、 2017.11T29、 2018.4T20、 2018.6T24 根据氧化还原反应 判断物质的氧化 性、还原性强弱 c 2015.10T25、 2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反 应方程式的 配平及相关 计算 氧化还原反应方程 式的配平 c 2016.10T30(3)、 2017.4T24、27、30 (3)、2017.11T27 考点一:氧化还原反应的判断 1.(2018·嘉兴一中高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是() A.CH3CHO既有氧化性,又有还原性 B.反应BaO+H2O2===BaO2+H2O中,H2O2作氧化剂,BaO2为氧化产物 C.反应CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl,既是取代反应、置换反应,也是氧化还原反应 D.反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3

解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化,也可与氢气发生还原反应,既有氧化性,又有还原性,故A 正确;B.反应BaO +H 2O 2===BaO 2+H 2O 中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B 错误;C.反应CH 4+Cl 2―→CH 3Cl +HCl ,既是取代反应、也是氧化还原反应,但不属于置换反应,故C 错误;D.反应3Cu +8HNO 3===3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中,氧化剂为硝酸,还原剂为铜,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3,故D 错误;故选A 。 答案 A 考点二:氧化剂、还原剂的判断及电子的转移 2.(2018·浙江省嘉兴高一期末)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS 2,其中Cu 、Fe 均为+2 价),其反应为: 2CuFeS 2+O 2=====高温 Cu 2S +2FeS +SO 2。关于此反应,下列说法不正确的是( ) A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂 C.每生成1 mol SO 2,反应中转移6 mol 电子 D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A 考点三:氧化性、还原性强弱的比较 3.(2017·暨阳联考)已知还原性I ->Fe 2+>I 2,在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO -3,向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( ) A.当a =2b 时,反应后的粒子浓度之比:c (Fe 2+)∶c (I -)∶c (Cl -)=1∶1∶1 B.当3a =2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++4I -+3Cl 2===2Fe 3++2I 2+6Cl - C.当13a =2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++4I -+13Cl 2+12H 2O===4IO -3+26Cl -+2Fe 3++ 24H + D.若反应溶液中I 2与IO -3的物质的量为1∶1,则反应中转移的电子为3.5b mol 解析 A.当a =2b 时,则碘离子的物质的量为4b mol ,而b mol Cl 2消耗2b mol 的I -,生成2b mol Cl -,所以反应后的粒子浓度之比:c (Fe 2+)∶c (I -)∶c (Cl -)=1∶1∶1,故A 正确;B.当3a =2b 时,也就是b =1.5a mol ,1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子,所以Fe 2+正好

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 () A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 () A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选) () A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) () A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+=CO2 +H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH+H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准 答案 Revised as of 23 November 2020

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案:(1)— (2)— (3)4,— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是() A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是() A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选)()A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)()A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+= CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选)() A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 8.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是() A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 9.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是() A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应; ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应; ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑: 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系:

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2+ bCl2+ cC aTiCl4+ c CO ……反应① TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是() ①TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂; ②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原; ③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4; ④a=1,b=c=2; ⑤每生成19.2 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤ 标电子转移的方向和数目(双线桥法、单线桥法) ①单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目,不需注明得失。例: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例: 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠。例: 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e 得5e-

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