配制溶质质量分数一定的溶液学案设计

配制一定溶质质量分数的溶液学案设计

教学目标

1.掌握配制一定质量分数的溶液的基本步骤。

2.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。

3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。学习流程

流程一：知识回顾

（1）复习有关溶质质量分数的计算

①溶液的质量×溶质的质量分数= ；

②溶液的质量-溶剂的质量= ；

③溶剂的质量／溶剂的密度= 。

（2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：

①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在处，检查天平是否左右平

衡。如果天平未达到平衡，可以调节，使天平平衡。

②称量时，把称量物放在盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量

时又没有使用游码，是否会影响称量结果？如果移动了游码，实际质量可怎样推算出来？

③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须；

称易潮解的药品，必须放在里称量。

④称量质量一定的药品时，先把砖码放在盘，游码移至预定示数，再用

药匙添加药品，直至天平平衡。

（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：

①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成后用量筒量取；

②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可

减少误差；

③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用逐

滴滴加。读数时，量筒必须放，视线必须。俯视导致读数；

仰视导致读数。

流程二：合作探究

按要求配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。出示实验的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。在完成实验的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。

实验桌上放置有多种实验用品，学生根据实际情况，选择合适的仪器进行实验。实验完毕后，填写学生实验报告。

实验报告

师生共同总结配制溶液的步骤：1、计算 2、称量 3、溶解流程三：实验误差分析

流程四：达标测评

1、按图中所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。

图9-11

①计算：计算配制200 g溶质质量分数为2％的碘酒所需碘和酒精的质量。其中

碘 g；酒精 g，酒精的体积 mL。

②称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒入中溶解。

③配制溶液：用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有碘的烧杯里，用搅拌，

使碘溶解。这样得到的溶液即为200 g质量分数为2％的碘酒。

④贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括

药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

2、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5） .

学校：张家庄学区中学授课题目：配制溶质质量分

数一定的溶液授课教师：崔志娟

溶质的质量分数学案及检测

9—3溶质的质量分数（2）学案 例1：配制450g 质量分数为20%的稀硫酸，需用 98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm 3） 解：设需用98%浓硫酸的体积为V V ·98%·1.84 g/cm 3=450g ╳ 20% V=49.9mL 答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL 例2：某学生用36.5g 盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g 二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？ 解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为X CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 73 44 X 4.4g X=7.3g 盐酸中溶质质量分数为： 答：该盐酸溶质质量分数为20% 73 X 4 4 4.4g = 7. 3g 36.5g ╳100%=20%

练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1） 欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐 酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2） 13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可 制得氢气多少克？ 9—3溶质的质量分数（2）课堂检测 1、 用10mL 质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm 3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸 （密度为1.14 g/cm 3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？ 2、配制300g 质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm 3 ）的浓盐酸和水各

多少毫升？

3、将一定质量的金属锌投入到63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t ）的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。 . . H 2 质量 （g 反应时间（t ）

初三化学教案：溶质的质量分数

初三化学教案：溶质的质量分数 教学目标： 1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重难点: 重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。 难点：溶液的质量分数的概念的引入。 教学说明： 本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 教学过程： 【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀那么不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。 【一】溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比 M质

2、公式：溶质的质量分数= ×100% M液 【学生练习】 按下表所给的量配制氯化钠溶液 溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数 1090 2080 【设问】溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗? 【二】配制一定质量分数的溶液 1、步骤：计算，称量，溶解 2、仪器： 称：托盘天平，药匙 称量 量：量筒，胶头滴管 溶解：烧杯，玻璃棒 【学生练习】试验9~7 例题(略) 【三】有关溶液稀释和配制问题的计算 书43【例题2】略 【讨论】解这道题的关键是什么? 【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。 【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元课题3溶质的质量分数导学案

溶质的质量分数导学案 【学习目标】 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【重点难点】 1、配制一定溶质质量分数的溶液。 2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 【学习方法】自学法交流讨论法 【学习过程】 【课前预习】 1、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的溶质、溶剂、溶液是什么? 2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？ 【课堂探究】 一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [交流讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 二、配制一定溶质质量分数的溶液 例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤? 【自主检测】 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A．变小B．变大C．不变D．无法判断

3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为() A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是() ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数() A．不变B．减小C．增大D．无法判断 6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①② ⑤D、②①④③⑤ 二、填空题

《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计

九年级下册第九单元Array一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配制 课题5一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班祖国龙 2017-2-24

课题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 巢湖市西峰初级中学祖国龙 教学目标 1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3.练习称量、量取、溶解等操作 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力 教学重点 配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点误差分析 教学方法自学研究法、讨论法、实验法 实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水 教学过程 一、检查课前预习 1.溶质的质量分数= --------- ×100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml） （2）称量一定质量的NaCl时，先在托盘两边各放一张。接下来先放，后放，砝码放在，NaCl放在。 （3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。 3.浓溶液用水稀释时： （1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ） （2）所用水的质量= 还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。 合作探究 （一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液. 利用提供的药品如何配制呢？ 药品有：水、固体氯化钠、 【学生讨论交流,设计实验方案】 方案: 用固体氯化钠溶解配制

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：

溶质的质量分数导学案

姓名：班级组别： 课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时） 学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。 3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。 重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。 2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。 【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质 量分数的简单计算。使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。 【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2．计算公式：溶质的质量分数= = 。3．公式变形：（1）溶质质量= 。 （2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。 【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。 ②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。 ③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。 2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:5 3．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾 固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体 白：（1）未溶解。请填写下列空 所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。 【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系 1．填写书P42表格（答案写在教材上） 2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？ 3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。 4．10%的氯化钠溶液表示什么意义？ 探究二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系 1．填写书P43表格（答案写在教材上）

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。

(化学)课题3溶质的质量分数 教学案

课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案 班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】 1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念.并将质量分数与溶解度进行对比,加深对这两个概念的理解. 2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算. 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】 一、复习（检查自我,我沉着！） 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题： （1）t 1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）. （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质. （3）t 2℃时,把100g 乙物质放入100g 水中,充分搅拌, 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （4）t 2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法（任写一种）使它变为 饱和溶液. 二、先学（充实自我,我自强！） （一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数 1、演示实验[实验9-5],观察现象,记录在书本第42页的表格中,并进行讨论： ① 对于有色溶液,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀. ② 对于无色溶液来说,上述方法是否可行？如果不行,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构： （1）定义： . （2）计算公式： 3、练习： （1 （2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.试确定这瓶溶 液中溶质的质量分数. 三、后教（完善自我,我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断： （1）溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 , 溶质的质量分数 . （2）溶液加溶质： 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶

溶质的质量分数教学案

教学容：溶质的质量分数 一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识． 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（ ） A ．食盐 B ．熟石灰 C ．二氧化碳 D ．硝酸钠 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ） A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 3．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ） A ．溶解度变大 B ．溶剂质量不变 C ．溶质质量不变 D ．溶液由稀变浓 4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？ 答案： 1．选B 2．选C 3．选C 、D 4．蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做 1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？ 2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________． 4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ． 【学习目标】 1．了解溶质质量分数的含义． 2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算． 3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液． 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、溶质质量分数 溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

《溶质的质量分数》教学设计(第1课时)

《溶质的质量分数》教学设计（第1课时） 设计者：陈勇 教学内容 教学分析

教学准备 第1课时 一．创设情境，导入新课。 展示两杯蔗糖水。 提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢? 回答：可通过尝味道，越甜的糖水越浓 再问：溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗？（通过生活经验引入要探究的问题，激起学生探究欲望。） 二．实验探究，获得新知。 1、课件展示实验内容：在三支试管中各加入20ml的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，探究三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液依据是什么？ 分组进行实验探究 比较分析得出结论：三种溶液溶质含量不同，可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。

2、引导分析，溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关？ 交流讨论，得出结论，溶液的浓稀与溶质含量多少有关。 3、提出问题：溶液的浓稀与溶剂的量有关吗？能设计实验证明吗？多媒体展示实验内容：将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中，判断溶液的浓稀。 引导思考，溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？ 学生交流自己的设计方案。 根据实验现象得出结论：溶液的浓稀与溶剂的量有关，溶质相同时，溶剂越多，溶液越稀。 讨论小结： ①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。 ②溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，溶液会变稀。 ③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量变大，溶液会变稀。 ④溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液质量变小，溶液会变浓。 4、设问：对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀，如果无色溶液呢？ 学生思考困惑--- 讲述：要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质，即准确知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，我们介绍溶质的质量分数。 板书：一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案 新人教版

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、细口瓶、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。 (2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 (4)装瓶贴上标签。 2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。 (2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴上标签。 【问题与交流】 1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？ 2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成？ 3．教师或小组评价：________________________________________________________________________ 【达标检测】 1．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( ) A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤ 3．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，如图所示为其部分操作，其中错误的是( ) A．取一定量的NaCl B．称取3 g NaCl

9.3《溶质质量分数》学案

课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点： 一、溶质的质量分数 [实验]教材p41“实验9-5”。 试管编号溶液颜色比较溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质量分数 1 2 3 [讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？ [小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。 2．计算公式： （）（） 溶质的质量分数= ×100％＝×100％ （）（）+（） [实验]教材p42“实验9-6”。 氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 二、配制溶质质量分数一定的溶液 [实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。 实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。 方法一： 方法二： [小结]： 1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。 用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 三、溶质的质量分数的有关计算 1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。 [练习]教材p45“习题1”。 2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。 [例题]教材p43“例题1 ”。 [练习]教材p45“习题4、7”。 4． 7. 3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。[例题]教材p43“例题2 ”。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习] 1．教材p45“习题2”。 2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。 4．关于溶液配制问题的计算。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习]教材p45“习题3”。 3． 5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 [例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？ [练习]教材p45“习题5、6”。 5． 6． 四、溶质的质量分数与溶解度的比较 [讨论与交流] 溶解度溶质的质量分数意义 条件 状态 计算式 单位 [小结] 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系： （） 饱和溶液的溶质质量分数＝×100% （）+（）

教学设计 一定质量分数氯化钠溶液的配制

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3.练习称量、量取、溶解等操作 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点 配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点误差分析 教学方法自学研究法、讨论法、实验法 实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水 教学过程 一、情境引入 （展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？ 大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。 二、投影目标 学生体会、理解目标。 三、检查课前预习 【投影答案，学生个人解决预习中的问题】 1.溶质的质量分数= --------- ×100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml） （2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放 在，NaCl放在，且在托盘两边各放一 张。 （3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

3.浓溶液用水稀释时： （1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ） （2）所用水的质量= 还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。 合作探究 （一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液. 利用提供的药品如何配制呢？ 药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液 【学生讨论交流,设计实验方案】 方案一:用固体氯化钠溶解配制 方案二:20%的氯化钠溶液稀释 我们采用方案一配制溶液。想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。 【师生共同总结出实验的步骤、仪器】 下面就请同学们先来熟悉一下桌上的药品和仪器，实验前有一些注意事项还需要强调一下，比如正确使用托盘天平。你认为使用天平时应该注意些什么？（示意学生举手回答，其他同学补充） 【投影以下内容】 托盘天平的使用 ①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在______处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节__________，使天平平衡。 ②称量时，把称量物放在___盘。砝码放在＿＿＿盘 ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须___________；称易潮解的药品，必须放在__________里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把放在右盘，游码移至预定示数，再用 添加药品，直至天平平衡。 使用量筒时又该注意些什么呢？（学生回答） 【投影以下内容】 量筒的使用方法： ①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成_________后用量筒量取。 ②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略，这样可减少误差。 ③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用______逐滴滴加。读数时，量筒必须放_______，视线必须_______。 注意事项清楚了吗？对照实验报告单，现在开始实验。

九年级下册化学 溶质质量分数的综合计算(导学案)

上大附中何小龙 第2课时溶质质量分数的综合计算 课 题 溶质质量分数的综合计算课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》◆教学目标知识与 技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 情感、态 度与价值 观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。

教 学 重 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 学 难 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 具 准 备 多媒体课件等。 课 前 预 习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。 新 课 导 入 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100% =? 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，在饱和溶液 中，100% 100g =? + 溶解度 溶质的质量分数 溶解度 ，这节课，我们来继续学习

知识拓展： （1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂； ②加入低浓度溶液。 （2）溶液浓缩的方法：

①向原溶液中添加溶质； ②将原溶液蒸发掉部分溶剂； ③与浓溶液混合。

初中化学九年级《溶质的质量分数》优秀教学设计

溶质的质量分数（三课时） 从容说课 本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。 第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 教学目标 1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。

教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。 课时安排 3课时 第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。 第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。 溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 配制溶质质量分数一定的溶液。 教学过程

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的学案

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、学习目标： 1、让学生掌握溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的各自计算方法； 2、让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 二、学习重点 让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 三、学习难点 让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 四、学习方法：小组讨论、具体事例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】:初中我们学习了溶质质量分数的表示方法，上一节课我们学习了溶质的物质的量的表示方法，本节课我们来学习溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算问题。 例题1：已知37℅的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？ 方法一：解：根据题意得： 取100g该溶液来计算， m(H2SO4)==100g×37℅ n(H2SO4)==m(H2SO4)/M(H2SO4)==37g/98g.mol-1==0.37mol V[H2SO4(aq)]==m[H2SO4(aq)]/p[H2SO4(aq)] ==100g/1.28g.cm-3 ==78.12ml ==0.07812L C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)] ==0.37mol/ 0.078L ==4.8mol.L-1 答：37℅的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol.L-1方法二：解：根据题意得： 取1L该溶液来计算, V[H2SO4 (aq)]==1L==1000ml==1000cm3 m(H2SO4) ==V[H2SO4 (aq)].p[H2SO4 (aq)].W(H2SO4) ==1000cm3×1.28g.cm-3×37℅ ==473.6g n(H2SO4)==m(H2SO4)/ M(H2SO4) ==473.6g/98g.mol-1 ==4.8mol C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)] ==4.8mol/1L

人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数

人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数 教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计3. Teaching design of solute mass fraction (se cond class)

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。教学目标 ①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进 行溶质质量分数的简单计算。 ②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：理解溶液组成的含义。 实验准备 投影仪及相关图片。 实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 课时安排2课时 --

教学过程 点评 教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[c2h4o3\]，其标签上的部分文字说明如下： 名称质量分数 过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？ 学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。 复习旧知拓展视野。 教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？ 学生：（不少同学）见过。 教师：你们能简单地说说这个过程吗？ 从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。

九年级化学(人教版下册)第9单元《课题3 溶质的质量分数》导学案(共2课时)

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课题3 溶质的质量分数 导学目标知识点： 溶质的质量分数的概念及简单计算 课时：2课时 导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高 第一课时 导学过程： 一、课前导学： 学生预习并完成相关概念： 1．溶质的质量分数定义： 2．溶质的质量分数公式： 二、课堂导学： 1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g 无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。 （学生讨论，教师归纳总结） （1）溶质的质量分数定义： （2）溶质的质量分数公式： 计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ ① ② ③ 2．溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量= 溶液质量= 例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 教师引导，学生自我小结： ________ 课堂练习： 1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（） A．15% B．20% C．25% D．33．3% 2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？ 课外练习：

1．农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 2．溶液中溶质的质量分数是，用数学公式可表示为，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每g硫酸钾溶液中含有 g，将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。 3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？ 4．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求： （1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为0.09g/L） （2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？ 课后反思：

九年级化学下册-第九单元-课题3《溶液的浓度》(第2课时)教案-(新版)新人教版

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第二课时）教案 教学重难点 重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学准备 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法 教学过程： 第二课时 图 投影] 需要多少克水？ 缩）前后 质的质量不变。 某稀盐酸溶液与 回顾与思考 板书设计： 课题3 溶液的浓度第二课时 例题2：溶液稀释和配制问题的计算 [解] 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245g 所以：水的质量为245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。

例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(25×73g)/100=18.25g 所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25% 答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。 附：课堂练习 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答： （1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。 （2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？