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初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育

精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容

一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）

1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。

其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。

2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。

3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。

4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液

恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。

二、知识梳理

（一）

1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、定义公式：C%＝

液质m m ×100%＝剂

质＋质

m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法

三、例题精讲

不同曲线横坐标纵坐标的移动问题

例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：

④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

f m q

Ⅰ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c

举一反三：

①将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

②将t0℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

归纳总结：

1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。

2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。

2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题

如图：

①对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在p点的饱和溶液移动

到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。

②对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m点的饱和溶液移动

到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。

归纳总结：

1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。

2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。

3、同一曲线上纵坐标的移动问题

如图：

①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点

可以采取的方法是。

②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点

可以采取的方法是。

归纳总结

1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。

2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。

例2、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

举一反三：

1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？e

m q

t0T

e f

m q

t0T

溶液稀释

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%

例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

举一反三：

1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%

②将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，

则有：A·a%=（A – x）·b%

例4、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

举一反三：

1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

溶液浓、稀混合

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：

A·a%+B·b%=（A+B）·c%

例5、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

举一反三：

1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐

水配制选种食盐水时的质量比。

饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S 的相互换算：c%＝100s s ×100%，S ＝c

-100c

100g

例7、已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl

溶液。

举一反三：

20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）

A 、易溶

B 、可溶

C 、微溶

D 、难溶

与根据化学方程式的计算相结合

例8、将67.9g Na 2CO 3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，

反应后溶液质量减少4.4g （计算结果保留一位小数）

计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。

举一反三：

1、6.5g 锌与100g 稀硫酸恰好完全反应。求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？已知Zn +H 2SO 4→ ZnSO 4 +H 2↑

综合题

例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其

测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g ，水的体积为mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中

B ．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g 某

稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。 ②当加入15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为(写化学式)。 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

举一反三:

1、右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b 的溶解度大于a 的溶解度

B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱和溶液

D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数

四、课堂练习

1、在30 ℃时，将10 g 食盐溶解在40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A ．10% B ．25% C ．40% D ．20%

2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g 溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A ．变小 B ．变大 C ．不变 D ．无法判断

3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进

入病人体内的氯化钠的质量为( )

A ．0.9 g

B ．9 g

C ．90 g

D ．18 g 4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )

①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③

在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④

5、25克胆矾放入75克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________

6、a 克CaO 放入足量的b 克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________

7、在某温度下，把某物质W g 完全溶解在水中，制成V 毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm －3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．

8、配置400g10%的KNO 3溶液，需要KNO 3_________g ，水_________g 。

将400g KNO 3溶于水，可配置10%的KNO 3 溶液_________g ，需要水_________g 。用400g 水溶解KNO 3，可配置10%的KNO 3溶液_________g ，需要KNO 3_________g 。

0 5 10 15 20 25 30

35 30 25

温度

/℃

氢氧化钠溶液的质量/g

9、配制溶质质量分数为6%的食盐溶液50 g：

需要氯化钠________克，需要水________毫升。

称量氯化钠，应使用____________和药匙。量取水，需要用到____________和____________。

将氯化钠放入____________中，再将水倒入，然后用____________搅拌使其溶解。10、250克15%的氯化钠溶液，含氯化钠____________克，水____________克。

含氯化钠20克的15%的氯化钠溶液，含水____________克，溶液的质量为____________克。

15%的氯化钠溶液中含水50克，溶液共有____________克，其中溶解了____________克氯化钠。

11、预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是

一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。

它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为______________。

12、如何配置100g10%的氢氧化钠溶液？

13、60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，把60℃的210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是______。

14、把100g质量分数为98％硫酸稀释成质量分数为10％硫酸，需水多少克？

15、实验室需要配制500g质量分数为10％的盐酸，需要质量分数为38％的盐酸（密度是1.19g ／cm3）多少毫升？

16、生产上要用质量分数为10％的硫酸溶液来清洗钢材。配制5000mL质量分数为10％硫酸溶液，（密度为1.06g／cm3）需要质量分数为98％硫酸（密度为1.84g／cm3）多少毫升？需水多少毫升？

17、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。在10℃时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算：

①沉淀物质是什么？

②溶于水的物质是什么？

③分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？

④计算溶解于水的溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数？

18、用50mL无水乙醇（密度为0.9g·mL－1）能配制5％的乙醇（密度为0.99g·mL－1）多少毫升？

19.将15.7g胆矾晶体CuSO4·5H2O加到5kg水中制成溶液，问此溶液中溶质的质量分数。

20.如何将60％的硫酸与10％的硫酸混合配成200g20％的硫酸？

五、课后总结

1、溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对

2、固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

3、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。

4、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。

学生姓名：

1．现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠

晶体析出。则蒸发后溶液的质量为____g，该温度下，硝酸钠的溶解度为____g（g／100g水）。2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

4．向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（）

A．一定增大B．一定减小 C．一定不变D．一定在a ~7之间

要求：画出图像。

中所得溶液的质量为（33）g

（2）上述溶液①~⑤中，一定不属于饱和溶液的是（34）(填溶液的序号)，溶质质量分数一定相等的是（35）(填溶液的序号)。

（3）步骤5中，析出晶体的质量为(选填下列编号)（36）

Ⅰ. 20g Ⅱ. 31.6g Ⅲ. 51.6g

7、从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为（）

A. 1%

B. 90%

C. 10%

D.11.1%

8、将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为

( )

A. 40%

B. 50%

C. 44.4%

D. 无法判断

9.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )

A.200g

B.400g

C.390.8g

D.394g

10.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A与B的溶解度(S A和S B)的关系是（假设A、B两物质溶解度随温度升高而升高）( )

A.S A＞S B

B.S A=S B

C.S A＜S B

D.无法比较

11.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )

A.7.5克

B.80克

C.90.3克

D.100克

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初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

（本资料）由班内网出品知识典同步课堂同步背单词利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）

初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量，解得相对分子质量为218。故答案为218。三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。故答案为22%。四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专题一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

专题有关溶液质量分数的计算

专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】 ①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100% ②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变) 计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓×A 浓 %=（m 浓 +m 水）×A 稀 % ③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100% *④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算【常见的题型】一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 二、溶液的稀释相关计算： 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 *五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)、基本计算型 1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。 2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？

3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。 4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留%）。

初中化学计算之质量分数

化学计算之质量分数 1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（2323 Na CO CaCl CaCO2NaCl +=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量为g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、 =、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?

5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 请仔细分析实验数据，回答下列问题（1）完全反应后产生氧气g （2）该样品中氯酸钾的质量分数。

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。二、知识梳理（一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度溶质的质量分数溶解度三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算一、化学式 1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO相对分子质量________________________ 3

(完整)质量分数(初三化学上册)

初三化学质量分数一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。公式：某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。故答案为22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数 = ×100%。一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

九年级化学溶质的质量分数练习题

九年级化学溶质的质量分数练习一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断 3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③ D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )

A．不变B．减小C．增大 D．无法判断 6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液的质量B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数 7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 @ 2．将 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）。； 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） @

4．28g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：《（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所得溶液的溶质质量分数。 : 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）框图中的“固体”是（“纯净物”或“混合物”）（2）求a的数值。（3）向不饱和滤液中加入 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。） 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 · 物质的总质量是，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

有关溶液质量分数的计算

有关溶液质量分数的计算例一:医院里用的生理盐水就是0、9%的,问0、9%的生理盐水表示含义。练习1:有一硝酸钾溶液,溶质的质量分数为12%,它表示的意义就是。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2、8g氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数就是多少？练习2:某温度下,将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解,求溶液中溶质的质量分数？练习3:某食盐溶液60克,含有45克水,求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度就是1、2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数？练习4: 1升密度为1、3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数就是多少？(取整数) 练习5:、0、25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1、14g/cm3),含硫酸多少克？例3: 在农业生产上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液,需要食盐与水各多少克？练习6:现要配制1000克0、9%的生理盐水,需盐与水各多少克？练习7:某10％的氢氧化钠溶液含水135g,则含氢氧化钠多少克？例4:20℃时,将5克硝酸钾放入40克水中,完全溶解,所得硝酸钾溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克硝酸钾固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克硝酸钾固体与20克水: (4)加入10克蔗糖: (5)加入20%的硝酸钾溶液50克: 练习8:已知20时食盐的溶解度就是36克。现将8克食盐放入到42克水中,所得食盐溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克食盐固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克食盐固体与20克水: (4)加入10克硝酸钾固体: (5)加入10克食盐: (6)加入20%的硝酸钾溶液50克: 例5:氯化钠在200C时的溶解度就是36g,同温度下氯化钠饱与溶液中的溶质质量分数为( )A.36％ B.26、5％ C.18％ D.13、25％练习9:30℃时, 22、9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱与溶液, 此温度下: 该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________、: A、45、8g B、45、8％ C、22、9g D、31、4％ E、31、4g 练习10:20℃硝酸钾的溶解度为31、6g,20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后,求所得溶液的溶质的质量分数。练习11:20℃时NaCl的溶解度就是36g,今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱与. 例6:配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？

溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：授课时间： 2014 姓名年级初三性别教学课题溶质的质量分数教学目标知识点：溶质的质量分数考点：溶质的质量分数的计算方法：讲练法重点难点溶质的质量分数计算的灵活运用课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 课堂教学过程过程知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：溶质质量分数= × 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=s/s+100 2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。溶质的质量溶液的质量

攻克溶质质量分数计算题的有效方法核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40% V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________ 克水。解：设应蒸发掉水的质量为x

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