高考化学实验题目经常考查实验操作

高考化学实验题目经常考查实验操作

高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。

1. 装置气密性的检查：

T K1

2

A B C

（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶，烧杯中的导管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，水面高于长颈漏斗末端，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。

（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。

注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。

2. 可燃性气体的验纯：

收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。

3. 洗涤沉淀的方法：

在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

4. 卤代烃中卤原子的检验：

取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸，加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）

5. 银氨溶液的配制：

在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3＋NH3·H3O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

6. 醛基的检验：

洁净的试管里加入少量新制

．．银氨溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。

注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解（原因解释），再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。

银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑

在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。

（a ） （b ）

（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

7.（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）?

①可以根据相同浓度下溶液的pH 值来看，对于酸，pH 值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液，测其pH ，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。

③pH 值相等的强酸和弱酸，加水稀释10n 倍，强酸的pH 值增加n ，弱酸的pH 值增加小于n ，但是pH 值都小于7。

（2）如何判断强碱和弱碱？

①可以根据相同浓度下溶液的pH 值来看，对于碱，pH 值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH ，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则碱是强碱。

③pH 值相等的强碱和弱碱，加水稀释10n 倍，强碱的pH 值减小n ，弱碱的pH 值减小小于n ，但是pH 值都大于7。

8. 对于氯碱工业的具体描述：离子交换膜法制烧碱，电解精制的饱和食盐水。Fe 作阴极。

阴极产生H 2和NaOH ，阳极产生Cl 2。

离子交换膜只允许离子通过（阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na +通过，而Cl －、OH －

和气体则不能通过），能阻止气体通过，这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而影响烧碱的质量。

9. 接触法制硫酸：

（1）三原料：黄铁矿（FeS 2）、空气、98.3%浓H 2SO 4；

（2）三阶段：造气、接触氧化、三氧化硫的吸收；

（3）三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔； （4）三反应：4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+ O 2

催化剂加热2SO 3

SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4 （5）三原理：加快反应速率原理、热交换器原理、逆流原理。(三工艺：热交换器原理、逆流原理、气体循环利用)

（6）三净化：除尘、洗涤、干燥。

10. 喷泉实验：以NH 3为例

原理：在干燥．．的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水．．．．．．．．

)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液)，如图安装好装置。打开橡皮管的滴头，使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。

用（a ）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是:氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：

打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，

赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

11. ①NH 4＋的检验：（NH 3的检验类似）

取含NH 4＋的盐或溶液加入浓NaOH 溶液后加热，

使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝。（或用玻璃棒蘸

上浓HCl 接近上述气体时冒大量白烟）

②NO 3－的检验：取少量待测液浓缩，加入浓硫酸和Cu 片，加热，若产生红棕色气体，则证明原溶液中有NO 3－。

甲 乙③Cl －

的检验：加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO 32－干扰），再滴加AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。

④SO 42－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl 2溶液进行检验。

12. 启普发生器的操作原理：

（1）使用条件：①块状难溶于水的固体和液体反应；②不需要加热；③生成的气体难溶于水。

（2）优点：随开随用，随关随停。

装置（Ⅰ）—（V ）：若打开活塞，则酸液与块状固体接触，发生反应，产生的气体由支管导出；若关

闭活塞,则酸液与块状固体脱离接触，反应自行停止。需要时再打开活塞，又可以使气体发生。

装置（Ⅵ）：依靠铜丝向下或向上提取，使固、液接触或脱离，控制反应产生或停止，实现对反应的控制。

13. 由溶液制备晶体或固体的方法：

（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl 、NaCl 、KNO 3溶液等；

（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不．

带结晶水，应将溶液在HCl 气流中蒸干，如FeCl 3、AlCl 3溶液等；

（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带．

结晶水，应将溶液保持对应的酸过量，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。如FeCl 3、AlCl 3溶液等

14. pH 试纸使用方法：

（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。

尽管pH 试纸检验溶液时，若溶液呈中性时润湿与否对pH 值无影响，但是，检验溶液时pH 试纸不能润湿。

（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。

15. 气体体积的测量方法：

（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取

气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必须包括的步骤：

①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

②调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移．．．．．．．

，使量筒内外液面的高度相同。 （2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满

液体的广口瓶和空量筒。测量收集到气体体积必须包括的步骤：

①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

②上下移动量筒调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的

气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数

时上下移动乙管使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。

无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均

．．．．．．．．．．．．．

与外界相同

．．．．．。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。

16. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一

滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色

．．．且半分钟内不褪色，即为滴定终点。

17. 合成氨条件选择：N2(g)＋3H2(g)

催化剂

高温高压2NH3(g)

（1）合成氨反应特点：①反应物和生成物都是气体的可逆反应；②正反应是一个气体体积缩小的反应；

③正反应是一个放热反应；④N2极不活泼，通常条件下反应难以进行。

（2）合成氨反应条件的选择：

①压强——20MPa～50Mpa：增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率，又能使化学平衡向着正反应方向移动，有利于NH3的合成，但受动力、材料、设备等条件的限制。

②温度——500℃左右：从平衡角度考虑，合成氨低温有利，但温度过低，速率很慢，需要很长的时间。但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达以平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。主要是催化剂活性最大。所以综合考虑上述因素，在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行。

③催化剂——铁触媒：合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。

④浓度——减小生成物氨气的浓度

合成氨工业中氮气和氢气的比例1∶3，因为两种气体都不易得，所以不能采用增大其中任何一种气体的量来提高转化率。但是在实际生产中常采用氨气液化及时分离

．．．．．．．．的方法来使平衡向生成物方向移动，提高氮气和氢气的转化率。

18. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

19. 指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润。②容量瓶：检查容量瓶是否漏水。

③滴定管：用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）。

④集气瓶（收集氯化氢）：干燥集气瓶。⑤托盘天平调节零点。

20. （1）排水法收集满O2后，从水槽中取出试管并检验O2的实验操作是：把导气导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

（2）集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。

21. 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解时：搅拌，加速溶解；②过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；③蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

22. 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。

23. 氨催化氧化现象描述：铂丝保持红热，产生红棕色气体，有小水滴。（有时也看到白烟）

24. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

25. 乙酸乙酯

（1）制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用：加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。（2）饱和Na2CO3溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。（3）乙酸乙酯的精制：①除去乙酸：Na2CO3粉末；②除去乙醇：饱和CaCl2溶液；③除去水：无水Na2SO4。

26. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。

27. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：

使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。

如果后边有测气体体积装置，则还有另一个作用“滴入烧瓶的溶液体积等于

进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入溶液引起的气体体积误差。”

28. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆风跑向高处。

Cl2泄漏的检查方法：喷洒浓氨水，有白烟。方程式为：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2。

29. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，

（2）在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

30. Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰绿色逐渐变成红褐色沉淀。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。（3）加入铁氰化钾K3Fe (CN)6溶液，产生蓝色沉淀。

31. 在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。

从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。

32. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。

33. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：

防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

34. （1）在试管中加入无色溶液加热试管变红冷却后恢复无色这种溶液是：加有SO2的品红溶液。加热时溶液由无色变红原因是：SO2与品红生成无色物质，但这种物质受热后不稳定，又分解成品红和SO2，于是加热时溶液由无色变红。

（2）试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是什么?氨水和酚酞的混合溶液，氨水碱性使酚酞变红。但加热，氨水挥发，溶液中的氨变少了，碱性减弱，酚酞的红色逐渐变浅。冷却后，氨又溶解，溶液又变红。

35. 无水乙醇的制备：加入新制CaO蒸馏。

36. 如何识别两瓶红棕色气体分别为NO2和溴蒸气？可选择的实验药品：①水②湿润的淀粉KI试纸③酸性高锰酸钾④AgNO3溶液⑤四氯化碳

37. 判断固体秤量结果已准确的叙述：连续两次称量质量差值不超过0.1g为止。（连续两次秤量的质量基本不变。）

38. Cl2、Na2O2、O3、SO2、H2O2、活性炭的漂白原理：

①二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。

②活性炭是物理吸附的原理。

③氯气、O3、H2O2和过氧化钠都是因为它们具有强氧化性。

39. Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊试液的现象：Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色；Na2O2通入紫色石蕊试液先变蓝后褪色；SO2通入紫色石蕊试液只变红。

40. 向浓氨水中加入生石灰能快速制取氨气的理由：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

①与CaO反应，消耗了水，氨水浓度增大，利于氨水分解气释放出来氨；②氧化钙遇水反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来；③c(OH－)增大，使上述平衡逆向移动，利于氨气逸出。反应方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

注：NaOH固体也可以：①NaOH固体遇水反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来；②c（OH－）增大，上述平衡逆向移动，利于氨气逸出。

41. H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因：H2O2具较强的氧化性，其还原产物是H2O，对环境无污染。

42. Cu与稀硝酸反应的现象叙述：铜片逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，在试管的中上部

．．．有红棕色气体。43. 向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）：取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应。

44. 用石墨作电极，电解AlCl3溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极

．．附近的溶液中还可以观察到的现象是：白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。

45. 引发铝热反应的实验操作：加少量KClO3，在混合物中间插上镁条并将其点燃。

46. 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：CCl4与水不互溶；且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。

（苯、直馏汽油也可作萃取剂；酒精由于和水互溶不可以，裂化汽油由于有碳碳双键发生加成反应不可以。）47. Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O;若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。

48.（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是：产生白色沉淀，且红色褪去。

其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：在纯碱溶液中，CO32－水解：CO32－+H2O HCO3－+OH－加入BaCl2后：Ba2++CO32－==BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)减小，CO32－水解平衡左移，c(OH －)减小，酚酞褪色。

（3）为探究纯碱溶液中CO32－的水解是吸热的，设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液溶液的红色加深。说明CO32－水解是吸热。

49. 为验证乙炔与溴这一反应是加成而不是取代，某同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

50. 配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：

先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。

51. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是：稀H2SO4铁屑。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是：NaOH溶液。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

52. （1）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

53. 根据右图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的

止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图

所示。试判断：A装置是否漏气？不漏气；

判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强

增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断B装置是否漏气？无法确定；判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡

皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置

是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。

54. 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，

并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入O2，后通入NH3。

其理由是：若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

55. 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。

56. 长玻璃导管的作用：（1）连接反应发生装置时作用：冷凝回流、导气（或减少……的挥发）；（2）通到收集装置时的作用：冷凝、导气

57. 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？蒸馏方法。

58. 皂化反应：把油脂和NaOH 溶液在皂化锅内加热，加食盐细粒发生盐析，使硬脂酸钠从甘油、水中分离出来。得到硬脂酸钠的操作是过滤，把甘油和水分离用蒸馏方法。

59. 分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分

离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质

的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量

不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②操作要领是：振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗放在铁架台上静止分层，将上口瓶塞凹槽对准仪器颈部小孔，然后打开下口活塞，将下层液体放入烧杯中。然后关闭分液漏斗下口活塞，打开上口瓶塞，将上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

60. 渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、

离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

61. 蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管端口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，

例如用分馏的方法进行石油的分馏。

62. 过滤：是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器

有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中

少量的泥沙。

63. 对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下

端插入小试管中。改进后的优点：可以通过控制加酸的量，来控制气体

产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出。

化学实验室基本操作中的注意事项

化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

高考化学实验基本操作

高考化学实验基本操作 一：仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 二：试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 三：药剂取用 ①使用仪器： 固(块状)镊子(粉状)角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 ②定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底 ③取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处(白磷、金属钠钾除外) ④特殊试剂取用 四：过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 五：蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 六：蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

七：升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 八：分液和萃取 ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。 ③将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 九：渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

精选高考化学实验题解题技巧(完整版)

化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。 如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3. 先“塞”后“定”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6. 先验气密性(装入药口前进行)原则。 7. 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 02 化学实验中温度计的使用 分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？ 1. 测反应混合物的温度： 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2. 测蒸气的温度： 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3. 测水浴温度： 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 03 常见的需要塞入棉花的实验

需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气； 制乙炔和收集NH3。 其作用分别是： 防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管； 防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 04 常见物质分离提纯的10种方法 1. 结晶和重结晶： 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2. 蒸馏冷却法： 在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3. 过滤法：溶与不溶。 4. 升华法：SiO2(I2)。 5. 萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6. 溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器：

二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

高中化学实验操作考试试题

考号姓名考查日期年月日四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（一）粗盐的提纯 （20分钟内完成） 、实验目的： 1、学会粗盐提纯的方法。 2、学习有关药品的取用、过滤、蒸发等实验的基本操作。 、实验用品蒸馏水、粗盐、铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、 酒精灯、蒸发皿、量筒、坩埚钳、托盘天平、钥匙 三、实验过程： 考号姓名考查日期年月日成绩 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（二）

萃取和分液 （20分钟内完成） 、实验目的： 1、学会分液漏斗的使用。 2、学会萃取和分液实验的基本操作。 、实验用品： 饱和碘水、CCl4、铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL ）。 三、实验过程： 考号姓名考查日期年月日成绩 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（三）

硫酸根离子的检验 （20分钟内完成） 一、实验目的：学习检验硫酸根离子的基本方法。 二、实验用品： Na2SO4 溶液、Na 2CO3 溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。 三、实验过程：

考号姓名考查日期年月日 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（四） NaHC3O受热分解 （20分钟内完成） 一、实验目的： 1．加深对NaHCO3 性质的认识。 2．会进行加热制取气体、检验二氧化碳等有关操作。 二、实验用品： NaHCO3 粉末、水、澄清石灰水，纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙三、方法步骤

考号 姓名 考查日期 年 月 日 四川省 2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（五） 配制 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL （20分钟内完成） 、实验目的： 1、掌握容量瓶的使用方法。 2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 、实验用品： NaCl （固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（ 250mL ）、胶头滴 管、量 筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平 三、实验过程：

高考化学实验题的高分技巧介绍_高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题的高分技巧介绍_高考化学实验题解题技巧 实验题是化学的大题部分，个人认为是最难的，因为牵涉的知识点很多。那么考试中，实验题要怎么取得高分呢?下面由小编为大家提供关于高考化学实验题的高分技巧介绍，希望对大家有帮助! 化学实验题高分技巧一、18个先与后 1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH. 3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6. 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2. 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 化学实验题高分技巧二、导管和漏斗的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从 中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象； ③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： ①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱） ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。T K1 2 A B C

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题

苏州市化学中考实验操作考查内容

2015年苏州市化学实验操作考查内容整理 考查内容：溶液酸碱性的检验 1. 常见指示剂在酸、碱溶液中的显色 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水和稀氢氧化钠溶液，再各滴加1~2滴石蕊、酚酞试液，观察颜色的变化 2. pH试纸的使用 取1张pH试纸，剪成4小片，将4小片试纸分别放在洁净而干燥的表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒分别蘸取少许待测液（稀硫酸、稀盐酸、石灰水和稀氢氧化钠溶液）于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上pH试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH。 3. 检验生活中常见溶液的酸碱性 用酸碱指示剂定性测定生活中常见溶液（食盐水、食醋、蔗糖溶液、无色碳酸饮料、肥皂水等）的酸碱性，并与pH试纸的定量测定的结果进行比较。 用酸碱指示剂能判断溶液的_______，用pH试纸还能判断溶液的_______。（填“酸碱性”或“酸碱度”）测定以上五种溶液的pH由低到高顺序为：_________________________________________________。 4. 清洁、整理 整理好仪器、用品，清洁好实验桌面，凳子归位。 (1) 废液（要先调节至中性后）倒在指定容器中。 (2) 玻璃器皿的洗净标准是：_________________________________________________________________。 (3) 白色点滴板清洗过程的顺序为：倾倒废液→____________→____________（填“自来水刷洗”和“蒸 馏水润洗”）。 1、如不慎将较多量的酸（或碱）液泼在实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然 后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗。 2、如果少量酸（或碱）溶液沾到皮肤或衣物上，要立即用较多水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液（或硼酸 溶液）。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），必要时请医生治疗。 一、基本操作 【例1】下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“溶液的酸碱性”的探究实验。 点滴板1 点滴板2 （1）使用白色点滴板进行实验的优点有。（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的________（填微粒符号）。 （3）为了便于观察石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化，在两块点滴板的1号空穴中，在滴加石蕊试液之前，都应该加作为空白对照。 （4）点滴板2中的废液，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是。（5）你建议如何处理点滴板2中的废液？。【知识点归纳】一： 1、滴管（滴瓶）取液操作 主要用于_______少量液体。握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指

高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题解题技巧 一．制备型实验题 实验考察以某一物质的制备为中心来展开。 步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程 在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。 物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。 在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。 在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。 尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。

制备型实验题： 26．（2013年全国新课标1卷） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。

基础化学实验基本操作

基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用

初中化学实验操作考试内容及评分要点

初中化学实验操作考试内容及评分要点

化学试题1 氧气的实验室制取与性质 【实验用品】大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、长木条、火柴；烧杯、凹槽纸条、药匙、石棉网、试管刷、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）、大水槽（盛反应后的废固液，贴标签）、抹布。 6%的H2O2溶液（用细口瓶盛存）、二氧化锰。 【实验步骤】 1．检查装置的气密性。按照左下图所示连接装置，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管，将导管一端插入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。 2．向试管中加入少量二氧化锰，再将试管固定在铁架台上，然后倒入适量6%的H2O2溶液，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。如右上图所示，用向上排气 法收集氧气。 3．把带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中， 观察现象。实验后的木条先放石棉网上，待冷却 后放置到盛固体废弃物的烧杯内。 4．洗涤仪器并整理实验桌。 【问题探究】 1．检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 。 2 。

《化学试题1 氧气的实验室制取与性质》评分要点 1．（1）用热毛巾热敷；（2）酒精灯微热；（3）热水浴加热。2．带有火星的木条在氧气中复燃。

化学试题2 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验用品】烧杯、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管架、镊子、试管刷、废液缸（贴有标签）、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）。 大理石（或石灰石）、稀盐酸（1︰2）、澄清石灰水、抹布。 【实验步骤】 1．检查装置的气密性。按照如图所示连接装置，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管，将导管一端插入水中，用手紧握试管，观察水 中的导管口有没有气泡冒出。 2．取一支试管，向其中倒入少量澄清石灰水。 3．向试管里放入适量固体石灰石，再将试管固定在 铁架台上，然后小心地倒入适量（约15mL）稀盐酸，立即 用带有导管的橡胶塞塞住管口。 4．向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象。 5．洗涤仪器并整理实验桌。 【问题探究】 1．石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式是。 2．向澄清石灰水中通入二氧化碳，现象是。

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。 2.滴定管的使用

当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。

(完整版)高考化学实验题操作及注意事项总结

高考化学实验题操作及注意事项总结 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。①实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。①测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。①苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种

化学实验基本操作考查趋势

化学实验基本操作考查趋势 发表时间：2011-02-18T16:55:10.390Z 来源：《学习方法报●教研周刊》2010年第23期供稿作者：刘正茂 [导读] 砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。答案为C。 江苏省徐州市铜山区大彭镇中心中学刘正茂 通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。正确、规范的进行操作是实验成功的关键之所在，因此近年来，化学实验基本操作的是中考的必考内容，本文从以下几个方面来分析近年考查的命题方向，期望对学好化学做好实验有所帮助。 一、考查药品的取用 例1 下列实验操作错误的是（）。 . A．取用铁粉 B．倾倒稀硫酸 C．吸取石蕊溶液 D．将铁钉放入试管中 解析本题考查药品的取用方法。主要有以下几个方面： （1）固体药品的取用。①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。操作要领是一横、二放、三慢竖。②粉末：用药匙或纸槽，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。操作要领是一横、二送、三慢立。 （2）液体药品的取用。①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。胶头滴管吸取（排空、吸液、不伸入、不碰壁 )。③极少量：用玻璃棒蘸取。 本题答案为D。 二、考查溶液的配制 . 例2 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（） 解析溶液配制包括药品的取用、称量和溶解。称量包括称取和量取，取用一定量的液体需用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。取用一定量固体时需用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．左物右码；称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上或玻璃容器中；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。答案为C。 三、考查气体的制备 例2 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（） 解析溶液配制包括药品的取用、称量和溶解。称量包括称取和量取，取用一定量的液体需用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。取用一定量固体时需用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．左物右码；称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上或玻璃容器中；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。答案为C。 三、考查气体的制备 . A．检查装置气密性 B．取用固体药品 C．加热高锰酸钾 D．熄灭酒精灯 解析本题考查的内容有：（1）气密性检查；（2）固体药品的取用；（3）给固体加热；（4）酒精灯的使用。加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成水或湿存水倒流，引起试管炸裂。答案为C。 四、综合考查操作技能 例4 今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是( )。 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D. “探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 解析此类考题涉及的知识面较广，对实验技能要求较高。“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗中，滤液易冲破滤纸；