2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是

A．通入H2的电极为负极

B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

参考答案：

B

2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图

示正确的是

参考答案：

C

3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体

参考答案：

C

4. 下列物质中不属于电解质的是

A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒

参考答案：

D

5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）

A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气

B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤

C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸

D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤

参考答案：

A

解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；

B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．

故选A．

6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）

A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl 、SiO2

C、Na 、K 、Rb

D、SiC 、NaCl 、SO2

参考答案：

B

略

7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B溶液浓度一定相等

B．稀释后A溶液酸性比B溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则2

参考答案：

C

略

8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和

Cl2 D．CH3CH3和HCl

参考答案：

B

略

9.

一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为

A．

B．

C．

D．

参考答案：

B

10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂

C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原

参考答案：

B

略

11. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n，Q>0 B．m>n+p，

Q>0

C．m>n，Q<0 D．m

参考答案：

C

略

12. 下列有关化学用语等问题中不正确的是（）

A．CH4分子的比例模型： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式

C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H D．乙烯的结构简式：CH2CH2 参考答案：

D

略

13. 下列除去杂质的方法正确的是 ()

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

参考答案：

B

14. 分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0）

B．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0）

C．2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0）

D．2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0）

参考答案：

B

略

15. 英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法你认为不正确的是（）

A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B．沸点不同的丁硫醇有四种

C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水

D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

参考答案：

考点：芳香烃、烃基和同系物；氧化还原反应；同分异构现象和同分异构体．

分析：A．可把丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇看成是丁醇、甲醇与乙醇；

B．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体；

C．由于有S元素，故燃烧后有硫的氧化物出现，S元素燃烧后只能生成SO2，不能生成SO3；

D．需要比较乙硫醇（H3C﹣CH2﹣SH）与乙醇（H3C﹣CH2﹣OH）的结构，从结构中可以看出O ﹣H键比S﹣H键牢固．

解答：解：A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；

B．基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C﹣SH，故B正确；

C．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正确；

D．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故D错误；

故选D．

点评：本题考查了同系物、同分异构体、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由

是

。

⑵)如不正确，请分析是否一定有误

差?

。

⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的

是，原因

是。

参考答案：

⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

0.1mol C-m H n COOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。

参考答案：

C17H33COOH

18. （10分）通常空气中CO允许浓度是＜5 × 10－6，最高可忍受的水平是50 × 10－6。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O

(g) （A）

CH4(g) + 3/2O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O (g) （B）

当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，PΘ下）：

r Θ

m r

Θ

m r

Θ

m r

Θ

m

Θ

请求算并解答下列问题：

（1）假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的Δr GΘm（A）、Δr GΘm（B）

（2）求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB

（3）由（2）题得出的信息说明下列问题：

①该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4) ≈

0，是否合理？

②平衡时，n(CO2)和n(CO)之间的关系如何？（写出>，< 或>>，<<）

（4）当反应条件在T=1500K，PΘ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的比例CH4：O2 =1：2，当达到平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为7.6× 10－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n总 =11变成n总 =9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？（用10－6表示）有CO中毒的危险吗？。

参考答案：

（1）对A反应ΔrΗΘm(A)=ΔfΗΘm(CO2,g) + 2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)

= -802.2（kJ/mol）

Δr SΘm(A) = SΘm (CO2,g) + 2 SΘm (H2O,g) – SΘm (CH4,g) –2 SΘm (O2,g)

= -5.2（J/mol?K）

Δr GΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔr SΘm(A) = -802.2 × 1000 –1500 × (-5.2)

= -794500（J/mol）

同理对B反应ΔrΗΘm (B) = -519.2（kJ/mol）

Δr SΘm(B) = 81.3（J/mol?K）

Δr GΘm(B) = -641150（J/mol）

（2）lnK(A)Θ = -Δr GΘm(A)/RT ∴ K(A)Θ = 4.62 × 1027

lnK(B)Θ = -Δr GΘm(B)/RT ∴ K(B)Θ = 2.13 × 1022

（3）①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n(CH4) ≈ 0合理。

②因K(A)Θ>> K(B)Θ∴ n(CO2) >> n(CO)

（4）因达平衡时气相中x(CO) = 7.06 × 10－5，则水蒸汽凝结后使气相中的物质的量的总数由n总 =11变成n总 =9。

∴x′(CO) = 7.06 × 10－5 × 11/9 = 86.3 × 10－6

此值大于50 × 10－6有引起中毒的危险

19. （6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。

⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度

为；

⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是；

⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是。

参考答案：

略

2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是 A．通入H2的电极为负极 B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH- C．随着放电的进行，负极附近pH下降 D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移 参考答案： B 2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图 示正确的是 参考答案： C 3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体 参考答案： C 4. 下列物质中不属于电解质的是 A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒 参考答案： D 5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（） A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气 B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤 C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸 D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤 参考答案： A 解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误； B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确． 故选A． 6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（） A、O-2、I2、Hg B、CO2、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D、SiC 、NaCl 、SO2 参考答案： B

四川省南充市南部县第二中学分校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

四川省南充市南部县第二中学分校2022-2023学年高二 化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 A、CH4和 H2O B、CO2和 HCl C、NH3和 H2S D、HCN 和 BF3 参考答案： C 2. 下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是( ) A．C2H4 B．C2H2 C．C6H6（苯）D．CH3—CH＝CH2参考答案： D 3. 下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯与溴发生加成时，只能生成一种产物 B．2-甲基-2-丙醇可被氧化成相应的醛 C．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热，生成两种互为同分异构体的物质 D．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 参考答案： C 略

4. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（） A．金属AI无剩余 B．c(Na+)=c(AlO-2) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol 参考答案： B 略 5. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质,下列说法正确的是() A.维生素C和食盐都是强电解质 B.维生素C和食盐都是供能物质 C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化 D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同 参考答案： C 维生素C是非电解质,食盐是强电解质。维生素C能调节各器官的机能并维持各种细胞的特性,不是供能物质。食盐是调味品,并能调节细胞平衡,也不是供能物质。维生素C和食盐的相对分子质量不同,等物质的量的溶质质量不等。 6. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是() A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

山东省烟台市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2 B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关 C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同 2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中必须用到的有（ ） ①酒精灯 ②坩埚 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管 ⑧天平 A ．①⑤⑥⑧ B ．③④⑥⑧ C ．①②③⑦ D ．④⑤ ⑥⑧ 3．下列说法错误的是（ ） A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质 B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A ．甲：除去SO 2中的HCl B ．乙：验证反应有CO 2生成 C ．丙：进行钠的燃烧反应 D ．丁：制备Fe （OH ）2 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+

广东省佛山市里水中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市里水中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A．元素周期表有七个横行，分为七个周期 B．元素周期表有九个横行，分为七个周期 C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 参考答案： AC 略 2. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 A. 过滤 B. 观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 参考答案： C 3. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 参考答案： C 略 4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是() A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

参考答案： D 5. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（） A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 参考答案： C 略 6. 下列操作正确的是： A、加热试管时，试管外壁如有水珠，不必擦干 B、调整天平零点时，若指针偏向标尺左边，则应把螺丝向右调节 C、用量筒量取一定体积的液体时，视线与量筒的刻度重合即可 D、液体试剂用不完时要倒回原试剂瓶以节省药品 参考答案： B 7. 关于H+、1H、2H、3H五种微粒，下列说法正确的是 A、是四种氢元素 B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同。 参考答案： C 略

辽宁省锦州市刘龙台镇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省锦州市刘龙台镇中学2022-2023学年高二化学下 学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 参考答案： D 2. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+ + In—(aq) （红色）（蓝色） 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨 水 D．饱和食盐水 参考答案： C 3. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X

C、6mol，5 mol D、l3 mol，9mol 参考答案： A 略 7. 有A 和B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是 A．A 和B 一定是同分异构体 B．A 和B 不可能是同系物 C．A 和B 的最简式一定相同 D．A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等 参考答案： C 8. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的 是 A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小 参考答案： A 9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的 是

辽宁省大连市瓦房店第二十二初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市瓦房店第二十二初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从烷烃(C n H2n＋2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目 为： A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－ x)/2 D．(2x＋2－y)/2 参考答案： D 2. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的 A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大 C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大 参考答案： D 略 3. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A．5：3 B．5：4

C．1：1 D．3：5 参考答案： A 解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3． 故选：A． 4. 下述实验能达到预期目的的是 B 5. 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片 参考答案： B 略

湖南省长沙市浏阳市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

2023年上学期期未调研考试试卷 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Br-80 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.下列说法正确的是 A.铜原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2 B.基态Si 原子价电子排布图： C.第一电离能：O>N>C D.铍原子最外层原子轨道的电子云图： 2.下列说法正确的是 A. HF 和Br 2分子中均含有s-pσ键 B.沸点：H 2OCCl 3COOH>CH 3COOH 3.下列说法不正确的是 A. PCl 3是极性键构成的极性分子 B. H +能与H 2O 形成H 3O + C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D.对固体进行X 射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 4.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A.从CH 4、+4NH 、2-4SO 为正四面体结构，可推测+4 PH 、3-4PO 也为正四面体结构 B.金刚石中C-C 键的键长为154.45 pm ，C 60中 C-C 键的键长为 140~145 pm ，所以C 60的熔点高于金刚石 C. MgCl 2熔点较高，BeCl 2熔点也较高

2022-2023学年湖北省黄冈市体育中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市体育中学高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若某共价化合物分子只含有C、H、N、O四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于 A．4n(C)+3n(N)+2 n(O) B．3n(C)+2n(N)+ 2 C．2n(C)+n(N)+2 D．2n(C)+n(N)+n(O)+2 参考答案： C 2. 下列物质互为同分异构体的一组是（） A．白磷和红磷B．甲烷和丙烷 C．1H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH3 参考答案： D 【考点】有机化合物的异构现象． 【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物． 【解答】解：A、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故A错误； B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误； C、1H和2H质子数相同、中子数不同，均是H元素的不同核素，互为同位素，故C错误； D、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确； 故选D． 3. 下列物质的工业制备原理不正确的是

参考答案： C 略 4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液 参考答案： D 5. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是 A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.增大反应物的浓度能增大反应速率 C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 D.升高温度能增大反应速率 参考答案： C 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。 6. 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应

山东省济南市洪楼高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省济南市洪楼高级中学2022-2023学年高二化学下 学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 坏血病患者应该多吃的食物是 A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A、Ca2+1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6 参考答案： B 略 3. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 参考答案： B 略

4. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（） A．蒸 馏 B．加水分 液 C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液 参考答案： D 略 5. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（） A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 参考答案： AB 略 6. 若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。在下列有机物中，具有光学活性的是 A.CH3CH2CH3 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH2CH2OH D . 参考答案： D 略

湖北省孝感市云梦县伍洛中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省孝感市云梦县伍洛中学2022-2023学年高二化学 下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中不正确的是（） A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在25o C ，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 参考答案： B 放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应 2. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是() A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等 参考答案： C 略 3. 下列各组离子一定可以大量共存的 是（）

A．在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42- B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：NH、［Al(OH)4］－、SO、NO D．在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2- 参考答案： B 略 4. H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是 A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol 参考答案： C 略 5. 、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ 参考答案： D 略 6. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

湖北省孝感市汉川马口中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省孝感市汉川马口中学2022-2023学年高二化学下 学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（） A. 上述反应为可逆反应 B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2 C. 锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液 D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 参考答案： B 略 2. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 参考答案： B 3. 实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A．用纯锌和稀硫酸反应

B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 C．用纯锌和浓硫酸反应 D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 参考答案： 略 4. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的 是 A．有甲酸乙酯和甲酸 B．有甲酸乙酯和乙醇 C．有甲酸乙酯,可能有甲醇 D．几种物质都有 参考答案： C 略 5. 关于中和热测定的说法错误的是 A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等； B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变； C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和； D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

浙江省丽水市云和县梅源中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省丽水市云和县梅源中学2022-2023学年高二化学 下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O： 能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（） A.①② B.只有② C.②③ D.③④ 参考答案： C 略 2. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L， 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min） C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min） 参考答案： D 略 3. ．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

参考答案： D 4. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于( ) A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式正确的是（） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 Cu2+＋2CH3COO －＋2H O 2 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋ CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O 参考答案： B 略 6. 右图为反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是 A．分子中至少只有4个原子位于同一平面上 B．既能发生水解反应，又能发生酯化反应 C．不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应 参考答案： D 略 2. 下列叙述正确的是（） A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大 参考答案： A 略

3. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ， 生成这四种有机物的反应类型依次为（） A．取代、消去、酯化、加成 B．取代、消去、加聚、取代 C．酯化、取代、缩聚、取代 D．酯化、消去、缩聚、取代 参考答案： D 解：中含﹣COOH和﹣OH，发生分子内酯化反应生成①，该反应属于酯化反应，也属于取代反应； 发生﹣OH的消去反应生成②，该反应为消去反应； 含﹣COOH、﹣OH，发生缩聚反应生成高分子化合物③，该反应类型为缩聚反应； 含﹣OH，与浓HBr发生取代反应生成④，该反应类型为取代反应， 故选D． 4. 已知某一相同温度下：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1，1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 A．K1= 2K2 B．K1= K22C．K1 = K2D．不能确定 参考答案： B 5. 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

江苏省宿迁市如东中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市如东中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、- 1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H 为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 参考答案： B 略 2. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有 （） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 参考答案： C 略 3. 下列各对物质中，互为同系物的是（） A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH=CH2 B．CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2 C．CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH=CH2 D．CH3﹣CH2CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣OH 参考答案： B 考点：芳香烃、烃基和同系物． 专题：同系物和同分异构体．

分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同． 解答：解：A．CH3﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH=CH2属于烯烃，二者结构不同，不是同系物，故A错误； B．CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2都含有1个C=C双键，为链烃结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故B正确； C．CH3﹣CH2﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH=CH2属于烯烃，二者结构不同，不是同系物，故C错误； D．CH3﹣CH2CH2﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH2﹣OH属于饱和一元醇，二者结构不同，不是同系物，故D错误； 故选B． 点评：考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同． 4. 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是 ① 加入AgNO3溶液② 加入NaOH溶液③ 加 热④ 加入蒸馏水⑤ 用HNO3酸化溶液⑥ 加入NaOH醇溶液 A．①②③⑤ B．②③⑤① C．⑥③①⑤ D．④②⑤③ 参考答案： B 5. 已知常温下K sp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、K sp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列说法正确的是：（） A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L

安徽省滁州市桥湾中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市桥湾中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能够将溶液和胶体区分开的方法是（） A．过滤 B．观察颜色、状态 C．丁达尔效应 D．闻气味 参考答案： C 略 2. 对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m ＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新 达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q D．加催化剂或增大压强，可实现图中a→b的变化 参考答案： B 略

3. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中： c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1参考答案： C A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c （H2A），错误；B、0.1mol/LCH3COONa与0.05mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，剩余等量的醋酸钠，同浓度的醋酸钠和醋酸溶液显酸性，以电离为主，则c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；C正确；D．0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子和铵根离子都水解，错误；选C。 4. 下列表达方式错误的是 A.甲烷的电子式： B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子： 参考答案： C 5. 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 A、5.05×10-4mol·L-1 B、5.05×10-3mol·L-1 C、1.01×10-4mol·L-1 D、 1.01×10-3mol·L-1 参考答案：

山西省太原市庙湾中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市庙湾中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) 参考答案： D 略 2. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的I1小于Y 的I1 参考答案： C 略 3. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C H0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C H0Cl)，由此推断甲的结构简式为 A.

B. C. D. 参考答案： B 4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为 A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1 参考答案： D 略 5. 关于919F﹣微粒叙述正确的是（） A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 参考答案： B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数； 【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误； B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误； C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误； D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；

江苏省盐城市马沟中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市马沟中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正

B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体 D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 参考答案： B 4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂 参考答案： B 5. 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的 是（） A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 参考答案： B 略 6. 下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl 参考答案： A A．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠

广西壮族自治区柳州市地师中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市地师中学2022-2023学年高二化 学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0 C．白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色 D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案： B 略 2. 下列说法中正确的是 A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定 B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 参考答案： D 3. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH4+）：③＞① B水电离的氢离子浓度②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+) 参考答案： BD 略 4. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．该晶体属于分子晶体 C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 参考答案： BC 略 5. 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（） A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2

浙江省台州市汉宇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市汉宇中学2022-2023学年高二化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)- 2e—= PbSO4(s) B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大 C．在放电时，该电池的正极材料是铅板 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 参考答案： B 略 2. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 https://www.sodocs.net/doc/6318982836.html,l4 参考答案： D 略 3. 下列各组反应，属于同一反应类型的是 A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 参考答案： D 4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是（） A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式: Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 参考答案： D 略 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 参考答案： A 略 6. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是( ) A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

河北省张家口市宣化第九中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省张家口市宣化第九中学2022-2023学年高二化学 下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．限制使用电动车 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 参考答案： C 略 2. 维生素C的结构简式为 有关它的叙述中错误的是（） A．是一个环状的酯类化合物 B．易发生加成及氧化反应 C．可以溶于水D．在碱性溶液中双脚稳定的存在 参考答案： D 略

3. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工 作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（） A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 参考答案： B 略 4. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（） A．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O C．放电时，OH﹣移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e ﹣=NiO（OH）+H 2O； A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应； B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应； C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动； D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连． 解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O， A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故A 错误； B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B正确； C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，故C错误； D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点5. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）。 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 参考答案： C 6. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化