【中南大学 无机化学精品课件】第3讲 化学热力学基础

中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

中南大学选课各老师档案大全

中南大学选课各老师档案大全 【英语】 朱妮娅：人还比较好，上课比较随意。。。期末背课文，视听说一个表演+平时四周8篇日记（你们懂的） 潘紫霓：全新版很幽默听力课后一节看电影 段慧茹：新视野有时候可能点名要求不严上课不错小组PPT展示据说上高级人才班和非高级人才班可能学生有关感觉有差 谢筱莉：新视野老师很优雅很有气质口音很好要求个人PPT 上课回答问题加分从不点名 肖麟!!!顶好！ 康朝霞：上课会点名，偶尔也会布置作业，课堂上还会提问。讲课内容不局限课本，会交给中外文化差异，也会分享人生经验和心得。会安排情景表演很有意思，考试方式采用分组让大家交到更多朋友。 张爱兰：不点名，口语也是自己选一个，就是分不太高.. 刘光辉：分高口语读课文. 【高数】 刘旺梅，唐美兰、李军英，裘亚峥，陈亚力都是负责，很火的老师。基本上是你去晚了就没座位坐了。 其中，刘旺梅，会定期收作业，期末的平时分除了看作业，还会看你的考试成绩。唐美兰讲得比较细，陈亚力在期末给的平时分会比较高。唐美兰上课太死板。上课就教同学怎么套公式 李军英：人看起来比较好，个人不感冒，不点名，平时分挺好 讲课很好……认真负责！！！当然数学老师没几个会点名的，上课时间都不够，还点名？？？她会布置作业，但是学生作业都不做就不是学生了。 平时上课她总说严格要求，但是到最后考试的时候你考不好，她都会网开一面……很好的老师，在大一听她课很受用，学到东西了……使我成绩也不错 张炜：讲课小声了点，我的课都是晚上第一节，一不小心就困了。。平时分98-100......点一两次名其实爱去不去了（不是鼓励逃课） 李飞宇：没怎么去上过课，去的时候已经上完了，听不懂他说什么 = 秦宣云：秦哥讲课方式很对我口味。。 张力：比较松的，讲课不用PPT，也很认真的老师，课也上的不错（不过我一直没听），就是讲课普通话有点点口音，不过都能听懂的……当然也不点名，

中南大学表面物理化学化学试题-答案

中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟 表面物理化学化学课程32学时2.0学分考试形式：开卷 专业班级：姓名学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分 一、选择题(每小题2分，共20分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（ C ） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（ C ） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ C ） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ B ） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子 10.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ） A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚 B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定 C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可 能获得相对稳定的胶体溶液 二、填空题(每小题2分，共20分) 1.液-固润湿过程有_沾湿_ ,_ 浸湿_ , _铺展_ . 2.固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附__极性_____物质，而非极 性吸附剂易于从极性溶液中吸附__非极性____物质。

中南大学无机化学实验I课程教学大纲

无机化学实验I课程教学大纲 课程编号：15030031 课程名称：无机化学实验Ⅰ 学时与学分： 64 /2.0 先修课程：中学化学 适应专业：化工与制药类 教材及参考书： 关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2002年 黄可龙主编，无机化学，科学出版社，2007年 一、课程的性质和任务 无机化学实验I是化工与制药大类（化学工程与工艺专业、制药工程专业、应用化学专业）等理工科类专业本科生的必修专业基础课，在高素质的化学工程和应用型人才培养中发挥着重要的作用。本课程将化学基本操作、实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个比较完整的化学实验基本知识体系。通过加强学生基本操作的训练、掌握常用仪器的使用方法、观察解释实验现象和对实验数据的测定和处理，让学生对无机化学实验技术知识有整体的了解，培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，同时加深他们对无机化学原理的理解，为今后进一步深造和开展实际工作或进行化学相关科学研究奠定良好的实验基础。通过综合性、设计性实验以及课外的研究创新实验，加强学生化学素养与创新能力的培养，使其形成理论联系实际、实事求是的科学态度，主动研究的探索精神和严谨的工作作风。 二、课程基本要求 本课程主要是基本操作实验，涉及包括：化学实验基本知识，如实验 室规则， 实验安全知识，预习、记录、实验报告的格式与要求，实验考核与考试办法；化学实验玻璃仪器的识别、洗涤、干燥和保养，衡量仪器的使用方法，化学试剂等级规格及取用方法，加热仪器与加热方法。分离和纯化方法，如常压过滤、蒸发结晶、结晶洗涤、减压过滤、重结晶和离子交换的原理和操作方法以及生物显微

离散数学考试复习题2-中南大学电子信息工程

一、判断题 1、对每个集合A，都有（） 2、是全序集，则Ａ的任何非空子集必有唯一极小元。() 3、(P∨→(Q∧R))是一个命题演算的命题公式，其中P、Q、R是命题变元。（） 4、ρ(A) ?ρ(B) <=> A是B的子集（） 5、若R和S是反自反的，则R。S也是反自反的（） 6、?x(A(x) ∧B(x))??x A(x)∧?x B(x) （） 7、设R和S是集合A上的等价关系，则R?S一定是等价的。（） 8、若A-B ?B，则B?A（） 9、非空集合上的关系不是对称的，则必是反对称的。( ) 10、若R是集合A上的传递关系，则R2也是集合A上的传递关系。（） 二、单项选择题 1、下列说法中正确的有：（） A、任何集合都是它自身的元素 B、任何集合的幂集都不是空集 C、若Ａ×Ｂ＝Φ，则Ａ＝Ｂ＝Φ D、任意两集合的迪卡尔积都不是空集 2、若R和S是集合A上的等价关系，则下列关系中一定是等价关系的有（） A、R∪S B、R∩S C、R－S D、R⊕S 3、幂集P(P(P(?))) （） A、{{?},{?,{?}}} B、{?,{?,{?}},{?}} C、{?,{?,{?}},{{?}},{?}} D、{?,{?,{?}}} 4、设集合A={a,b,c}，R是A上的二元关系，R={,,,},那么 R是（） A、反自反的 B、反对称的 C、可传递的 D、不可传递的 5、设∏1和∏2都是非空集合A的划分，则下列集合哪个必定是A的划分（） A、∏1∪∏2 B、∏1∩∏2 C、∏1—∏2 D、（∏1∩（∏2—∏1））∪∏2 6、R是反对称的当且仅当（） A、I A?R B、R∩I A =ф C、R=R-1 D、R∩R-1?I A 8、设R和S分别是A到B和B到C的关系，且R·S=Φ，那么 A、R是空关系 B、R和S都是空关系 C、R和S中至少有一个是空关系 D、以上答案都不对 9、设P：我们划船，Q：我们跑步。命题“我们不能既划船又跑步”符号化为（） A、P Q ??D、P Q ?? ?∨?C、() P Q ?∧?B、P Q 10、谓词公式x(P(x)yR(y))Q(x) ?∨?→中变元x是（）

中南大学无机化学期末总复习练习题

期末总复习练习题 一选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（） A NH3>H2O； B BeF2>SF2； C PH3>NH3； D BF3>BF4-。 2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（） A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（） A CaCl2>ZnCl2； B BeO>MgO； C BaO>MgO； D NaF>MgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（） A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（） A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（） A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（） A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是-------------------------------------------------------------------（） A Na+NH3→； B Cl2+NH3→； C Cu+NH3→； D NH4NO2→。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是--------------------------------------------------------（） A NH3SbH3； C ICl>Br2； D HF

离散数学章练习题及复习资料

离散数学练习题 第一章 一．填空 1.公式)()(q p q p ∧?∨?∧的成真赋值为 01；10 2.设p, r 为真命题，q, s 为假命题，则复合命题)()(s r q p →??→的真值为 0 3.公式)()()(q p q p q p ∧∨?∧??与共同的成真赋值为 01；10 4.设A 为任意的公式，B 为重言式，则B A ∨的类型为 重言式 5．设p, q 均为命题，在 不能同时为真 条件下，p 与q 的排斥也可以写成p 与q 的相容或。 二．将下列命题符合化 1. 7不是无理数是不对的。 解：)(p ??，其中p: 7是无理数； 或p ，其中p: 7是无理数。 2.小刘既不怕吃苦，又很爱钻研。 解：其中,q p ∧?p: 小刘怕吃苦，q ：小刘很爱钻研 3.只有不怕困难，才能战胜困难。 解：p q ?→，其中p: 怕困难，q: 战胜困难 或q p ?→，其中p: 怕困难， q: 战胜困难 4.只要别人有困难，老王就帮助别人，除非困难解决了。 解：)(q p r →→?，其中p: 别人有困难，q:老王帮助别人 ，r: 困难解决了 或：q p r →∧?)(，其中p:别人有困难，q: 老王帮助别人，r: 困难解决了 5.整数n 是整数当且仅当n 能被2整除。 解：q p ?，其中p: 整数n 是偶数，q: 整数n 能被2整除 三、求复合命题的真值 P ：2能整除5， q ：旧金山是美国的首都， r ：在中国一年分四季 1. ))(())((q p r r q p ∧→∧→∨ 2.r q p p r p q ∧?∧?∨∨→→?)(())()(( 解：p, q 为假命题，r 为真命题

中南大学有机化学考纲

中南大学硕士研究生“有机化学”考试大纲 本考试大纲由化学化工学院学院教授委员会于2011年7月7日通过。 I.考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。有机化学属我校自行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。 II.考查目标 有机化学是化学的重要分支，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识分析和解决实际问题的能力。考生应能： 1．掌握各类有机化合物的命名法，有机化合物的各类异构现象，特别是立体异构。 2．掌握重要的有机化学反应：如取代、加成、氧化、还原、酯化、酰化、消除、缩合、脱羧、偶联、重排、周环化等反应，包括一些重要的人名反应。 3．掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、自由基加成、亲电加成、亲核加成反应机理和一些缩合、降解反应的机理。 4．能运用电子效应和空间效应，分析和理解结构与性质的关系。 5．熟悉各类化合物的制备，并能运用基本有机反应和理论，完成有机合成反应的设计、反应现象和机理的解释以及推断有机化合物的结构等。 6.熟悉基本杂环、常见糖类及氨基酸的结构和化学性质。 7.熟悉红外光谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。8．熟悉有机化合物合成、分离纯化的基本原理、基本操作和基本方法。 Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟 2.答题方式 答题方式为闭卷，笔试。 3.试卷内容结构 有机化学基本知识与基本理论约35% 基本有机反应约20% 有机合成约15% 有机反应机理约10% 推断有机化合物结构（含波谱分析）约10% 有机化学实验约10％ Ⅳ.试卷题型结构 选择题、填空（如命名和完成有机反应）、问答题、有机合成、反应机理、推断结构、实验等 Ⅴ.考查内容

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

中南大学离散数学实验报告(实验ABC)

“离散数学”实验报告(实验3ABC) 专业 班级 学号 姓名 日期：2011.12.19

目录 一、实验目的 (3) 二、实验内容 (3) 三、实验环境 (3) 四、实验原理和实现过程（算法描述） (3) 1实验原理 (3) 2实验过程 (5) 五、实验数据及结果分析 (6) 六、源程序清单 (10) 七、其他收获及体会 (16)

一、实验目的 理解图论的基本概念，图的矩阵表示，图的连通性，图的遍历，以及求图的连通支方法。 二、实验内容 以偶对的形式输入一个无向简单图的边，建立该图的邻接矩阵，判断图是否连通（A）。并计算任意两个结点间的距离（B）。对不连通的图输出其各个连通支（C）。 三、实验环境 C或C＋＋语言编程环境实现。 四、实验原理和实现过程（算法描述） 1、实验原理 （1）建立图的邻接矩阵，判断图是否连通 根据图的矩阵表示法建立邻接矩阵A，并利用矩阵的乘法和加法求出可达矩阵，从而判断图的连通性。 连通图的定义：在一个无向图G 中，若从顶点vi到顶点vj有路径相连(当然从vj到vi也一定有路径)，则称vi和vj是连通的。如果G 是有向图，那么连接vi和vj的路径中所有的边都必须同向。如果图中任意两点都是连通的，那么图被称作连通图。 判断连通图的实现：在图中，从任意点出发在剩余的点中，找到所有相邻点循环，直到没有点可以加入为止，如果有剩余的点就是不连通的，否则就是连通的。或者也可用WallShell算法，由图的邻接矩阵判断图是否连通。

（2）计算任意两个结点间的距离 图中两点i，j间的距离通过检验A l中使得a ij为1的最小的l值求出。 路径P中所含边的条数称为路径P的长度。在图G中，从结点Vi到Vj最短路径的长度叫从Vi到Vj的距离，记为d。 设图的邻接矩阵是A，则所对应的aij的值表示，点Vi到点Vj距离为n的路径有aij条。 若aij(1)，aij(2)，…，aij(n-1)，中至少有一个不为0，则可断定Vi与Vj可达，使aij(l)≠0的最小的l即为d(Vi，Vj)。 问题求解原理为： （1）先构造初始邻接矩阵A=Vij，Vij为顶点Vi到顶点Vj的权。如果Vi 和Vj之间不存在弧段或者是负向回路或者是i=j，则令Vij其值为∞。 （2）再构造初始中间顶点矩阵。 （3）然后开始迭代计算（迭代的次数等于顶点的个数1） （4）最后查找Vi到Vj的最短路径。 计算节点Vi与Vj之间的距离的方法为： 利用邻接矩阵相互间相乘后得到的矩阵来判断节点间的距离。如果c2[s][i][j]==0，则这两个节点的距离为无穷大。如果c2[s-2][i][j]==0,c2[s-1][i][j]==1时，则这两点间的距离为s。 （3）对不连通的图输出其各个连通支 图的连通支的求法则可采用图的遍历算法，图的遍历有深度优先和广度优先两种方法，其中深度优先算法又分为递归和非递归两种。

中南大学2004～2005第一学期离散数学考试卷(deng)

单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1.下列不是命题的是[ ]。 A.7能被3整除. B.5是素数当且仅当太阳从西边升起. C.x加7小于0. D.华东交通大学位于南昌北区. 2. 设p:王平努力学习，q:王平取得好成绩，命题“除非王平努力学习，否则他不能取得好成绩”的符号化形式为[ ]。 A. p→q B. ?p→q C. ?q→p D. q→p 3. 下面4个推理定律中，不正确的为[ ]。 A.A=>(A∨B) (附加律) B.(A∨B)∧?A=>B (析取三段论) C. (A→B)∧A=>B (假言推理) D. (A→B)∧?B=>A (拒取式) 4. 设解释I如下，个体域D={1,2},F(1,1)=(2,2)=0,F(1,2)=F(2,1)=1，在解释I 下，下列公式中真值为1的是[ ]。 A.?x ?yF(x,y) B. ?x?yF(x,y) C. ?x?yF(x,y) D. ??x?yF(x,y) 5. 下列四个命题中哪一个为真？[ ]。 A. ?∈? B. ?∈{a} C. ?∈{{?}} D. ??? 6. 设S={a,b,c,d}，R={,,}，则R的性质是[ ]。 A.自反、对称、传递的 B. 对称、反对称、传递的 C.自反、对称、反对称的 D. 只有对称性 7.设A={a,b,c}，则下列是集合A的划分的是[ ]。 A.{{b,c},{c}} B.{{a,b},{a,c}} C.{{a,b},c} D.{{a},{b,c}} 8.设集合}) , 2 { )2 (Q b a b a Q∈ + =关于普通数的乘法，不正确的有[ ]。 A. 结合律成立 B. 有幺元 C. 任意元素有逆元 D. 交换律成立 9.设A是非空集合，P(A)是A的幂集，∩是集合交运算，则代数系统〈P(A), ∩〉的幺元是[ ]。 A. P(A) B. φ C. A D. E 10.下列四组数据中，不能成为任何4阶无向简单图的度数序列的为[ ]。 A. 2,2,2,2 B. 1,1,1,3 C. 1,1,2,3 D. 1,2,2,3 二、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1.命题公式p→q的真值为假，当且仅当_________________。 2. 公式p→(q→r)在联结词全功能集{?，∧，∨}中等值形式之一为____________________。 3. 谓词公式??xF(x)→?yG(y)的前束范式为。 4. 设集合A = {1，4}，B = {2，4}，则P (A) - P (B) = _____ ___________。 5. R是非空集合上的偏序关系，当且仅当R具有___ ________。 6. 设函数f(x)=x + 1,g(x)= 2x2, 则f o g =____________________。 7. 设σ=(134)(256)，τ=(25)(1643)，则στ=____________________。 8. 命题“设G为任意的n阶简单的哈密尔图，则?u，v∈V(G)，均有d(u)+d(v)≥n”的真值为___________。

北京大学中级无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章

中南大学考试A试卷

中南大学考试Ａ试卷 2008--2009学年1 学期时间110分钟 《基础化学》课程56 学时3 学分考试形式：闭卷 专业年级：2008级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩80 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、填空题（每空1分，共30分） 1、在100ml 0.10mol?L-1 NaH2PO4 和50ml 0.10mol?L-1 NaOH的混合溶液中，抗酸成分是 抗碱成分是，该缓冲系的有效缓冲范围是。（H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67） 2、催化剂能有效地降低_ __，提高__ 。 3、对于相变过程H2O(l) ? H2O(g)，已知20℃时的△rGΘm = 9.200kJ?mol-1，则在20℃时此相变反应的的标准平衡常数KΘ为。 4量子数n=4,l=2的原子轨道可以有_ _种空间取向，最多可容纳_ _个电子，亚层符号为_。 5、运用价层电子对互斥理论可知，CS2和NO2-中心原子的杂化轨道类型分别是和 。 6、一定温度下，向10ml 0.10 mol?L‐1 HCN溶液中加入10ml H2O，则HCN的解离度将，Ka将。 7、为提高测定的准确度，溶液的吸光度读数范围应调节在为好，可通过调节溶液的和来达到。 8、正常人血浆的渗透浓度在____________mmol / L的范围内。将红血球置于1.68%（g/L）的NaHCO3溶液中（M = 84）时，将会产生___________现象。 9、用0.1 mol? L–1 NaOH滴定0.1 mol? L–1某二元酸H2B (pKa1 = 2.00，pKa2 = 3.00 ), 滴定过程中有_ 个突跃, 终点产物是__ _____。 10、用AgNO3 (过量)和KI溶液制备的AgI 溶胶，其胶粒结构为，在外电场作用下，胶粒向极泳动，分别加入电解质[Fe(en)3]Cl3，Ｎa3PO4使其聚沉，聚沉能力强者为。 11、配合物[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3名称为配位数为。[Ni(CN)4]2+为内轨型配合物，其中心离子的电子排布式为，配离子属（顺、反）磁性物质。 12、pH = 11.40 ，其有效数字位数为位。 13、在298.15K时，有一原电池：（—）Cu|CuSO4（1mol/L）||AgNO3（1mol/L）|Ag（+）若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。 二、是非题（每题1分，共10分） 1、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。( ) 2、某温度时标准平衡常数越大，表明反应在此温度时越能快速完成。( ) 3、电子在运动过程中吸收或放出的能量是量子化的。( ) 4、同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化。( ) 5、已知Ksp(AgCl) ≈Ksp(CaF2)，则AgCl和CaF2在水中的溶解度也近似相等。( ) 6、有色物质的浓度越大，吸光系数也越大。( ) 7、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。( )

中南大学《无机化学》研究生考试大纲

中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲 一考试性质 无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。 二考试目标 1 初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。 2 利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。 三考试形式和试卷结构 （1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。 四试卷题型结构 本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为： 选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。 五考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容： （1）掌握化学反应中的质量和能量关系； （2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素； （3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算； （4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用； （5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性。 5.2结构化学 （1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；

中南大学无机化学精品课程习题库

无机化学精品课程习题库： 第1章第2章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 第9章 第10章 第11章 第12章(1) 第12章(2) 第13章 第14章 第15章 第16章 第17章 第11章 配位化合物 一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×”）。 1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。 （ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。 （ ） 1．4已知[CaY]2-的K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。 （） 1．5 MX 2Y 2Z 2类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ） 1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。 （ ） 1．8 Fe 3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。 （ ） 1．9 HgX 4-的稳定性按 F-I-的顺序降低。 （ ） 1．10CuX2-的稳定性按的Cl-Br-I-CN-顺序增加。 （） 二．选择题(选择正确答案的题号填入) 2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d 电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3- 2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO) ?? →?? →??→??→24+ 24 +24+ 24 +

中南大学08化工和制药有机化学试卷(第一学期)和答案

中南大学考试试卷（A卷）时间120分钟 （请将答案写在答题纸上） 2008~2009 学年一学期有机化学（一）课程期末考试试题 专业应化、制药，学时64，学分4.0 ，闭卷，总分100分，占总评成绩70 % 一、命名与写结构式（若为立体异构体，需表明构型，每小题1.5分，共15分） 4. 5. 6. 反-1-乙基-3-叔丁基环己烷（优势构象） 7. 1-氯二环[2.2.2] 辛烷 8. 3,5-二溴-2-硝基甲苯9. 烯丙醇10.（R）-2-甲基-1-溴丁烷（Fischer投影式） 二、单选题（多选不给分，每小题1分，共15分） 1． 2．下列哪个化合物硝化时，主要得到间位产物？ 3．化合物苯甲醇（a）、二苯甲醇（b）、三苯甲醇（c）、甲醇（d）与溴化氢反应的活性顺序为： 4．分子式C5H10Br, 1HNMR谱只有两个单峰，面积比2 ：3，其结构式是

5. 6． 7． 8. 下列化合物在酸性条件下最容易脱水生成烯的是： 9. 10．下列自由基，最稳定的是：（） B C D CCH CH2 CHCH CH2CH2 CHCH CH2 3 11．下列双烯烃，能与顺丁烯二酸酐发生Diels-Alder反应的是：（）

H2C CHCH2CH CH2 A B C D CH2 12下列化合物进行亲核加成活性最高的是：（） A B C D CH3CHO CF 3 CHO CH33CH32CH3 O O 13．下列化合物中，不能发生碘仿反应的是：（） A B C D CH3CHO CH 33 O CH3CHCH3 OH CH3CH2CHO 14.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是（） A. CH3 H3C C CH3 OH B. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3 CH CH3 OH 15下述反应不能用来制备α,β-不饱和酮的是：（） A.丙酮在酸性条件下发生羟醛缩合反应 B. 苯甲醛和丙酮在碱性条件下发生反 应 C.甲醛和苯甲醛在浓碱条件下发生反应 D. 环己烯臭氧化、还原水解，然后在碱性条 件下加热反应 三、完成下列反应式（只写主要产物，注意立体构型，每小题3分，共30分） 1. 2. 3. 4. -C(CH3)3 -CH2CH3KMnO 4 5. 6.

中南大学 化学化工学院+916+《化工原理》考试大纲(2011)

硕士研究生“化工原理”考试大纲 本《化工原理》考试大纲适用于中南大学化学工程、化学工艺专业的硕士研究生入学考试。 化工原理是化工及相近专业的重要专业基础课程，是由理到工过渡的桥梁。化工原理涵盖了化学工业中涉及的主要单元操作过程。要求考生掌握研究化工工程问题的方法论，理解各单元操作过程原理、基本概念、设备性能，能够进行过程定量计算，并具备综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。 一、考试基本要求 1．熟练掌握单元操作的基本概念和基础理论； 2．掌握单元操作过程的典型设备的特性，并了解基本选型原则； 3．掌握主要单元操作过程的基本设计和计算； 4．能够灵活运用单元操作的基本原理，具有一定的综合分析和计算能力； 5．闭卷考试，自带计算器及尺 二、考试题型 填空、选择、问答和计算题，考试内容除理论部分外，还包括实验部分（占10-15%），要求学生熟悉化工原理实验基本设备、流程及原理。 三、考试主要内容 上册 （一）流体流动 （1）流体基本性质，流体受力和能量守恒； （2）流体静力学基本方程及压强测定与表征； （3）流体流动的连续性方程及其应用； （4）机械能守恒及伯努利方程的应用； （5）流动型态（层流和湍流）及其判据，边界层基本概念； （6）流速分布及流动阻力分析计算； （7）因次分析方法； （8）管路计算；

（9）流速和流量的测定、流量计。 （二）流体输送机械 (1) 离心泵的结构和工作原理，离心泵的基本方程，离心泵的选择； （2）离心泵的特性曲线及影响因素，离心泵的工作点和流量调节，组合操作、安装和汽蚀现象； （3）往复泵的类型、工作原理、流量调节和特性曲线； （4）了解往复泵、漩涡泵等其他泵原理； （5）气体输送设备（一般了解）。 （三）机械分离和固体流态化 （1）颗粒特性和颗粒床层； （2）重力沉降：沉降速度、降尘室； （3）离心沉降：惯性离心力作用下的沉降速度，旋风分离器，旋液分离器的操作原理和性能； （4）板框过滤机，恒压和恒速过滤、过滤方程、滤饼洗涤速率的计算； （5）、转筒真空过滤机、离心机的原理及特点； （6）固体流化床基本概念、主要特性及计算,气流输送原理。 （四）传热 （1）传热机理；传热速率和热通量及其相互关系； （2）热传导：温度场与傅立叶定律，导热系数，平壁和圆筒壁的热传导过程和计算；（3）对流传热：对流传热过程分析及分类，牛顿冷却定律，影响对流传热系数的主要因素； （4）传热过程计算，总传热系数、传热单元数，对流传热系数准数关联式； （5）辐射传热基本概念及基本定理； （6）换热器的原理、特点、选型，传热过程的强化途径（一般了解）。 （五）蒸发 （1）蒸发操作过程和特点； （2）蒸发器类型、结构、操作过程； （3）单效蒸发过程的蒸发量、蒸汽消耗量及传热面积计算；（4）多效蒸发过程基本流程及计算； （4）单效蒸发与多效蒸发比较。

中南大学化工基本知识仿真实验思考题

萃取塔实验 1. 萃取操作所依据的原理是（）不同s A. 沸点 B. 熔点 C. 吸附力 D. 溶解度 答案：D 2. 萃取操作后的宫溶剂相，称为（） A. 萃取物 B. 萃佘物 C. 滤液 D. 上萃物 答案：B 3. 油脂工业上，最常来提取大豆油.花生油等的沥取装置为（）。 A. 篮式萃取塔 B. 喷雾萃取塔 C. 孔板萃取塔 D. 填充萃取塔 答案：A 4. 萃取液与萃余液的比重差愈大，则萃取效果（）。 A. 愈好 B. 愈差 C. 不影响 D. 不一定 答案：A 5. 将植物种籽的籽油提取.最经济的方法是（）。 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 压榨 D. 干燥 答案：B

6. 萃取操作的分配系数之影响为（）。 A. 分配系数愈大，愈节省溶剂 B. 分配系数愈大，愈耗费溶剂 C. 分配系数愈大，两液体的分离愈容易 D. 分配系数愈小，两液体愈容易混合接触. 答案：B 7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A. 溶于水，且必须易于碘发生化学反应。 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水的密度大。 D. 不溶于水，且必须比水的密度小。 答案：B 8. 在萃取分离达到平衡时溶质在两相中的浓度比称为（）。 A. 浓度比 B. 萃取率 C. 分配系数 D. 分配比 答案：C 9. 有4种萃取剂，对溶质A和稀释剂B表现出下列特征，则最合适的萃取剂应选择（） A. 同时大量溶解A和B B. 对A和B的溶解度都很小 C. 对A和B的溶解度都很小 D. 大量溶解B少量溶解A 答案：D

10. 对于同样的萃取相含量，单级萃取所需的溶剂量（） A. 比较小 B. 比较大 C. 不确定 D. 相等 答案：B 11. 将具有热敏性的液体混合物加以分离常采用（）方法 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 吸收 答案：C 12.萃取操作温度一般选（） A. 常温 B. 高温 C. 低温 D. 不限制 答案：A 干燥速率曲线实验 1. 空气湿度一定时，相对湿度6与温度T的关系是（）： a、T越大，Φ越大 b、 T越大，Φ越小 c、T与Φ无关 答案.：B 2. 临界含水量与平衡含水量的关系是（）： a、临界含水量>平衡含水量 b、临界含水量=平衡含水量 C、临界含水量<平衡含水量 答案.：A