物质的量_摩尔质量习题与答案详解

物质的量摩尔质量

1 .下列说法中正确的是（）

A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B. 1 mol CaCI 2含有1 mol Cl -

C. 1 mol电子约含有6.02 X彳3）个电子

D. 1 mol H 2O 含有1 mol H 2 和1 mol O

2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（）

A. 分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A

B . 18 g水中含有O.1N A个水分子

C . 1 mol氮气所含的电子数目为N A

D . 17 g氨气所含电子数目为10N A

4. 下列叙述中正确的是（）

A . 1 mol任何物质都含有6.02 X 1）个离子

B . 0.012 kg 12C中含有约6.02 X 个碳分子

C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D . 1 mol Ne 中含有6.02 X 1）个电子

5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力

下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B . 6.02 X21个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C . 1 mol偏二甲肼的质量为60 g ? moi

D . 6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子

6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为 3.01 X 10,此气体的摩尔质量为（）

A. 64 g ? mOl

B. 64 mol

C. 64 g

D. 32 g ? mOl

7. a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

a b

A. mol —1B： mol 一1

4b 4a

a b

C.— mol t Dr mol —1

b a

& 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1 X 103 g。那么

一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A. 5 X 110 个

B. 5X 1022个

C. 2.5 X 21个 D . 2.5 X 109个

9 ?相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为 1 1

②所含的氧原子数目之比为11

③所含的原子总数目之比为23

④所含的碳原子数目之比为11

A .①② B.②③ C.①②④ D.①③④

10 .下列物质中，与0.3 mol H 2O含有相同氢原子数的物质是（）

A. 18.9 g HNO 3

B. 3.612 X231 个HCl 分子

C. 0.1 mol H 3PO4

D. 0.2N A个CH4 分子

11 .填写下列空白：

（1）3.01 X3个SO?分子中含有氧原子的个数为__________ SO2气体的质量为_________ ⑵常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为 _____________ 用N A表示阿伏加德罗常数的

(3)N0和02可发生反应：2NO + O 2===2NO 2,现有a mol NO 和b mol O 2充分反应后氮 原子与氧原子的个数比为 __________________________

12 . (1)1个12C 的质量是a kg,1个Na 的质量是b kg , Na 的摩尔质量是 ___________________ 用( 含a 、b 的表达式表示)。

⑵铝的相对原子质量为 27,则其摩尔质量为 ____________ 若阿伏加德罗常数取

6.02 X 1)mol

—1,则可估算一个铝原子的质量约为 ___________ g

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是 ___________ 字母)。 A . 0.4 mol 氧气 B . 4 W 5.4 mL 水 C . 10 g Ne

D . 5.6 g CO

13 .已知12.4 g Na 2R 含Na + 0.4 mol ,则Na z R 的摩尔质量为 _______________ R 的相对原子质 量为 _______ 含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ,其物质的量为 _____________ 14 .有一瓶氯化钠试剂的标签如下

，仔细观察如图所示的标签

，然后回答下列问题：

屮啊

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 ___________ 。_ ⑵从上述试剂瓶中取出

0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na +与CL 总数为 ____________

技术能忡

附t 蘆督度 倉:f 裕的 it

用试验

怙ffi

格桥

⑴ dll

*11<>

答案精析

1. C

2. A ［1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为

3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A, A正确。］

3. D ［2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol ,变成镁离子时失去电子数目为0.2N A; 18 g H 2O

的物质的量是1 mol ，含有N A个水分子；1 mol N 2含有14N A个电子。］

4. D

5. B ［偏二甲肼的摩尔质量应为60 g ? mb, A中单位不对;

6.02 X 21个偏二甲肼约为1 mol ,其质量约为60 g, B正确；质量的单位应为g , C错误；6 g C2H8N2的物质的量为

6 g

解析(1)1个S02分子含有2个氧原子，则3.01 x 1C F3个S02分子含有氧原子个数为

3.01 x 23)

3.01 x 2P C K 2 = 6.02 x310该S02气体的物质的量n= 23 二=0.5 mol ,其质量

6.02 x 210mol —1

m= 0.5 mol x 64 g T =m32 g。

(2) 92 g的NO 2气体含有的原子的物质的量为92 g - 46 g - mo t 1x 3 =6 mol。故所含原子个

数为6N A。

(3) 化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧

原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a (a + 2b)。

12. (1)12b/a g - m t l1

(2)27 g ?t m°l4.49 x t03

⑶B

13. 62 g - mbl 16 0.1 mol

解析 1 mol Na 2R 中含有Na + 2 mol , R2t1 mol ,故含有0.4 mol Na +的Na z R 的物质

m 12.4 g

的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)=—= = 62 g - m6j

n 0.2 mol

M(R) = 62 g - mo t1—2 x 23g - mo t1= 16 g - m o l1,故1.6 g R 的物质的量为n(R)=

1.6 g

—1 = 0.1 mol ,所以n(Na2R)= n(R)= 0.1 mol。

16 g - n—ol

14 . (1)8.2 mol (2)1 x %

解析(1)500 g x 96%T- 58.5 g - mo—1^8.2 mol。

(2)0.5 g x 96% - 58.5 01x-2Wo6.02 x mCl —1~1 x 1C22。

二=0.1 mol ,含有C2H8N2分子应为0.1N A, D错误。］

60 g ? n r dl

N 3.01 X 罕0 m 3.2 g

6 . A ［n = = 23 = 0.05 mol , M = _= = 64 g ? mol* 1 11,故选 A

N A 6.02 X 10mol —1n 0.05 mol

项。］

7. B

1 X 103 g 1 1

8 . A ［n(C) = = mol ,则含有碳原子个数为mol X 6.02 X310

12 g ? moi 12 000 12 000

mol o1~5X 1019。］

9. D ［CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2 ,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1 ：,②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为 2 3，③正确；物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1 1，④正确。］

10 . B ［0.3 mol H 2O含氢原子0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol ,含氢原子为0.3 mol ；B中HCI的物质的量为0.6 mol ,含氢原子为0.6 mol ；C中含氢原子为0.3 mol ；D 中CH4的物质的量为0.2 mol ,含氢原子为0.8 mol。］

11 . (1)6.02 X 132 g (2)6N A (3)a (a+ 2b)

物质的量和摩尔质量知识点练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：

物质的量摩尔质量练习题

物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．

8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③

物质的量摩尔质量测试题精编版

物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

摩尔质量的计算公式

摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：

①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

物质的摩尔质量

（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。

物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

物质的量摩尔质量

物质的量摩尔质量 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数? ???-1 231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系

4. 粒子的摩尔质量的数值 mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。 B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。 C. 没有指明微粒的种类。 D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。 [例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。 解析：Fe mol 1为g 56，而mol 1Fe 原子约为231002.6?个，故1个Fe 原子的质量为g mol mol g 23 1 231030.91002.6/56--?=?= [例3] g 8.0某物质含有221001.3?个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高一化学物质的量-摩尔质量测试题

训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

物质的量、摩尔质量、气体体积、

第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精

物质的量单位——摩尔优质课教案

教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数

(完整版)物质的量练习题

物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

物质的量摩尔质量测试题

物质的量摩尔质量周测 （共100 分考试时间60 分钟） 一、选择题（每题1分、共25 分） 1．下列叙述错误的是（） A. 1mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子 B. 0.012kg12C含有约6.02 x 1023个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+离子数为（） A．3.01 x 1230 B．6.02 x 1230 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C. 等质量的02和03中所含氧原子个数相同 D. 等物质的量的CO和C02中所含碳原子数相等 4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B. 18g水所含的电子数为N A C. 8g He所含的分子数为N A D. 16g C2与16g Q所含的原子数均是N A 5. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A. 1g H2所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2 所含的分子 个数 6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1 B . 1 mol H2O的质量等于 N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7. a mol H2 和2a mol 氦气具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 质量 8. 下列说法错误的是 A . 1mol任何物质都含有约6.02 X023个原子 B . 0.012kg12C约含有6.02 X023个碳原子 C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D . 1mol H2的质量是1g 9. 下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol 氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1 mol H2 B 0.5molNH3

西安高考化学 物质的量 培优练习(含答案)

西安高考化学物质的量培优练习(含答案) 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。 (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】2.0 ①②⑤偏低①②④⑥ 【解析】 【分析】 (1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量； (2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放； (3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。 【详解】 (1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0； (2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤； (3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； (4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液