强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是()

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性

C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】C

2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：V o等于lOmL

B. B点所得溶液中：

C. C点所得溶液中：

D. D点所得溶液中水解平衡常数

【答案】A

【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；

C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3?)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；

B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；

C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3?)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3?)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3?)，C正确；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。

3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的电离能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

【答案】C

【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH －)，故D错误；故选C。

4．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

【答案】D

5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30

B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

【答案】D

【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算K a1；B项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

详解：A项，H2A H++HA-的电离平衡常数K a1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入K a1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒

为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+） c （OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c （A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，

溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得，1

3

c（Na+）+c（OH-）

=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。

6．常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（）

A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系

B. K a2( H2A) =10-4.3

C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

【答案】B

7．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

【答案】C

【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；

D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。

8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，

()

()323

c HSO

c SO

-

-

的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

【答案】C

【解析】试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na

＋)>c(SO

32-)+c(HSO

3

-)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO

3

—+OH－=

SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。

9．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. K a1(H2A) 为10-3.1

B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)

C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)

D. pH 由5.0 调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O

【答案】B

【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，K a1(H2A) == 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；

D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。

10．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A. X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数K b≈1×10-8

B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

【答案】A

11．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

【答案】A

12．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 常温下，H2A的电离平衡常数K a1=10-3.30

B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

【答案】D

【解析】A、H2A的电离平衡常数K a1，在pH为3.3的时候，，

，故K a1，故A正确；B、当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：

，两式作差可得：

，故D项错误；故选D。

13．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[]×100%]。

下列说法错误的是（）

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

【答案】C

【解析】根据图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A项正确；由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，B项正确；pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃时，反应

CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数K h==10-3.79，其对数值1gK=-3.79，D项正确。

14．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85，pK a2=7.19。下列说法正确的是（）

A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

【答案】D

15．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

2019高考图文转换训练题

高三语文一轮复习之图文（表文）转换训练题 1、《世界卫生组织烟草控制框架公约》在我国已经生效八年了，但目前仍存在烟草企业不积极履行公约相关内容的行为。北京市消费者协会昨日发布了“在知道吸烟会引发多种疾病的前提下，是否还会吸烟”的调查数据。请把下面的图表写成一段话。要求：表述准确，语言连贯，不超过75个字。(6分) 2、阅读下面的清华大学有关自主招生调查统计表，然后回答问题。（4分） 不同家庭所在地学生在百分之三十的自主招生名额中的分布情况 （1）根据图表内容，得出结论。（不超过26字） （2）针对自主招生的现状，提出一条具体的建设性意见。 3、请根据右边的示意图，对广州新体育馆的所在位置作一个介绍。（6分） 4、根据下面的文字和图表，在横线处填写相应的文字。 美国心理学家布克和诺非尔想通过心理学实验来探究学习成绩的知晓情况与学习动机间的关系。他们将两组学生作为实验对象，通过18天实验，观察学生在这期间的学习成绩变化来找寻基中规律。学生在前九天，A组知道自己的成绩，B 组不知道，从第十天起，再用相反的方法对两组学生进行实验，（见下面图表）①结果显示， ②由此见。（每处限 25 字以内作答） 5、由教育部委托北京师范大学，联合国内高校近百位专家历时3年完成的《中国学生发展核心素养》研究成果2016年9月13日在京发布。根据下图，简要说明“中国学生发展核心素养”的主要内容。不超过90字。（5分） 6、下面是“中国家长妈妈和爸爸对家庭教育中关注问题的态度对比”调查结果，请根据图表信息，概括所反映出的几点结论。（不需要运用具体数据）（5分）

7、下面是某项技能训练的成绩曲线图，请简要概括练习成绩变化的三个特点，每点不超过6个字。（6分） 8、下面是“2017年春季白领跳槽意愿”调查图。请用一段话概括图表所反映的信息。要求内容完整，表述准确，语言连贯，不出现具体数字，不超过100个字。（5分） 9、请根据示意图，提取文字材料中的相应信息，并用一句话表述出来。要求：简明、准确，不超过70字。(6分) 2015年4月15日，亚洲基础设施投资银行的57个意向创始成员国已全部确定。在完成各国X群序后亚投行有望在2015年底之前正式成立并投入运行。 据预测，2010—2020年，亚洲每年大约需要8000亿美元的基础设施投资，而现有的世界银行、亚洲开发银行等国际多边机构都无法满足需求，亚投行将有效弥补其中的资金缺口，具体方式有贷款、股权投资以及提供担保等 可以预期，在亚投行的支持下，亚洲各国将掀起新一轮基础设施建设高潮，建设项目集中在公路、铁路、港口、通信、电力电网、油气运输等方面，这必将带动亚洲经济未来的强劲增长。 10、阅读下面的图表，根据要求完成题目。（5分） ⑴给图表拟一个标题。(不超过25字)(2分) ⑵根据图表数据，得出相关结论。(不超过40字)(3分） 11、科学家罗勒尔曾提出一种激励模式(如图),请你用简洁语言概括表述这种激励模式(50字左右).

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。

[推荐学习]2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习

专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图

所示，下列说法错误的是 A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

2019届高三语文二轮复习专题三图文转换专题强化卷含解析20190409315

图文转换 考点07 数据分类 4颗星 考点08 图片解读类 4颗星 考试时间：90分钟满分：120分 （1-35每题3分，36-38每题5分） 说明：请将题目的正确答案填写在答题卡上 一、语言表达 1.根据下图的寓意,请写出两条建议。 2.下面是某机构对某省4所高校大学生课余时间支配情况的调查统计,请你就当今大学课余生活情况写两条结论,并针对大学生课余生活存在的主要问题提一条合理的建议。 大学生课余时间支配情况调查统计表(男生436人,女生562人) 内容男生比例(%) 女生比例(%) 专业学习300 68.81 420 74.73 娱乐167 38.3 200 35.59 谈恋爱138 31.65 153 27.22 锻炼身体57 13.07 55 9.79 阅读经典20 6.65 51 9.07 注:表中所列系排名前5的数据,食宿等未统计在内。 当今大学生课余生活的现状: (1) (2)

建 议: 3.下图是北京市控烟协会遴选的两个劝阻吸烟的手势,分别是“我介意”和“不可以”。请写一段话分析这两个手势的劝阻效果。要求语意完整,前后连贯,不少于50字(含标点符号)。 4.下边是文化部发布的“中国文化志愿者”标识,该标识作为中国文化志愿者的统一标识广泛应用于各类文化志愿服务活动。请写出除文字以外的构图要素,并说明图形寓意,要求语意简明,句子通顺,不超过100字。 5.第31届夏季奥林匹克运动会于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。下图是里约奥运会会徽,请写出构图特点,并说明寓意,要求语意简明,句子通顺。

6.下面是学校阅览室阅览流程。请用一段文字表述这个流程图,要求内容完整,表述简明准确,语言连贯,不超过60字。 7.假如你是一名导游,组团到赣州一日游,请你用简明、连贯、得体的语言将下表内容告知已经到达候车室的游客。 8. 随着高校扩招,大学生就业难的问题逐渐受到关注,大学生实习与就业息息相关,它有助于提高大学生的素质和竞争能力,使他们更好地适应社会。某媒体在网上就大学生实习问题进行了调查。 情况如下: ①您最希望通过实习获得什么? ②您最希望通过实习提高哪方面的能力? 请整合以上两组数据的主要信息,写出结论,并给高校就大学生培养提出合理建议。 结 论:____________________________________________________________________________ ______ 建 议:____________________________________________________________________________ ______ 9.阅读下面图表,按照要求回答问题。 春晖中学在学校读书节期间对1000多名在校生进行了一次调查。其结果如下:

酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练

酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练 1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HAˉ)

A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中：>1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中， = [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-) 越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。 详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。 3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所

高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练 新人教版选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教 版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是 ( ) A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( ) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量 等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小

高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏

2020-2021高考语文图文转换的综合复习含答案解析

一、高中图文转换专题训练 1．下图是某项技能训练的成绩曲线图，请仔细观察后回答问题。 （1）简要概括练习成绩变化的三个特点，每点不超过10个字。 （2）就学习而言，你从此图得到了什么启发？ 【答案】（1）总体不断提高；中间有起伏；增幅渐小（增幅渐慢或前快后慢）。 （2）练习能不断提高成绩。成绩有起伏是难免的，不要失去信心。进步缓慢时要设法寻求突破。 【解析】【分析】（1）本题是曲线图，考生要关注曲线的变化情况。从题干来看，这是成绩曲线图，从整体来看，随着练习天数的增加，成绩整体上是不断提高的，但在提高的过程中也有起伏，而且一开始的增幅比较快，到后来增幅变小，考生可以根据这些内容概括练习成绩变化的特点； （2）针对第一问概括出来的特点，考生可以谈启发，从图上来看，练习的过程中有起伏，但从整体来看，成绩还是在不断提升，这就告诉考生，在练习时如出现起伏不要灰心，因为这是难免的，要保有信心，当进步变慢的时候，还要寻找突破口。考生围绕这些方面拟写启示即可。 故答案为：⑴总体不断提高；中间有起伏；增幅渐小（增幅渐慢或前快后慢）。 ⑵练习能不断提高成绩。成绩有起伏是难免的，不要失去信心。进步缓慢时要设法寻求突破。 【点评】此题考查图文转换的表达能力。解答此类题，要将图中所有的构成要素，按照一定的顺序描述出来。要根据这幅图中数据变化分析所列内容的相互联系，从中找出规律性的东西。然后根据标题“某项技能训练的成绩曲线图”联系数据组织答案即可。第一问，练习成绩的变化，从曲线图看，总体是不断提高的，曲线有波动，表明也会有起伏，从曲线图的末端来看，随着时间的推移，增幅变慢。第二问，可结合着第一题的三个特点来答。从整体看，练习的确能不断地提升成绩。偶尔有波动起伏是正常的，要有信心。随着练习天数的增多，进步慢可想方法突破。 2．下面是国务院新闻办公室发布的“庆祝中华人民共和国成立70周年活动标识”。请指出活动标识的设计核心元素，并分析活动标识设计的视觉效果及其意蕴。

高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

专题08 导电能力曲线 1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

2019届高考语文二轮复习考点题型变形专练(10)图文转换(含解析)

图文转换 题型一： 1、2017年某省高考作文阅卷组对考生作文失分的集中因素进行随机抽查,结果如下: ①从表中数据可以得出一个结论,即 _____________________________________________________________________(不超出30字) ②看了这一统计结果,你对同学的建议是 ___________________________________________________________________________。2、某高校为了招收优秀学生,对新生进行了一系列问卷调查,下面是其中两则调查表,请仔细阅读,完成后面的题目。 表一:你选择高校时考虑的主要因素是什么? 表二:你最终确定填报志愿时主要听取谁的意见? 1.从以上表格中可以得出哪两点结论? 2.为了招收到优秀的学生,请你对该高校提出两点建议。

3、下表是某校对校园周边噪音污染进行调查的统计表。阅读这些数据后,请用简洁的语言概括校园周边噪音污染的调査结果。(不得出现具体数字,不超过45个字) 表1:校园周边噪音污染源 表2:噪音给学生带来的干扰 表3:学生对噪音污染的态度 题型二： 4、下面是某城市“学雷锋志愿服务”的主体图形,请写出除英文外的构图要素,并说明图形寓意,要求语意简明,句子通顺,不超过85个字。 5、下面是华为技术有限公司的LOGO,代表该公司的品牌,请用简洁的语言说明该LOGO内容及寓意。(不超过120字)

6、下面是中国湿地文化节徽标,请写出该图标中除字母、文字以外的构图要素及其寓意。要求语意简明, 句子通顺,不超过100个字。 题型三： 7、仔细观察下面的漫画,请描述画面主要内容,并揭示其中的寓意,要求语言简明,句子通顺,不超过85个字。 8、请仔细观察下面这幅漫画,然后从两个方面概括这幅漫画的寓意。

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

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实验——酸碱中和滴定 【知识点 1 】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的 ＋－ 恰好完全反应H 和碱提供的OH 3、中和反应的实质： ＋－ ＝ H2O（等物质的量反应）。H＋ OH 定量关系： n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n 酸 =n 碱， C 酸. V 酸 = C 碱 . V 碱【知识点 2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________， ___________。 酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ______，_______,______溶液 碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法： 0 刻度在上，从上往下读，最大量 程有 25mL、 50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较； 3、精确度：0.01ml ，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml ）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约 1cm 为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟 内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数【知识点 3 】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂 石蕊<5 红色 甲基橙<3.1______ 酚酞<8 无色②指示剂的选择原则-滴定前的读数 变色范围的pH 5～ 8________ 3.1～ 4.4 橙色 8～ 10________ >8 蓝色 >4.4 黄色 >10____ A、指示剂的pH 变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点 4 】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （ 1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是() A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C 2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：V o等于lOmL B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中水解平衡常数 【答案】A 【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析； C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3?)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确； C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3?)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3?)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3?)，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

酸碱中和滴定专题与pH计算

第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱 例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图 [例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少? 问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ） 解： )/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =?=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。

统编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

专题09 强碱滴定三元酸曲线 1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析 一、单选题（本大题共37小题，共37.0分） 1.常温下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为 0.05mol·L?1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO?)=c(F?) C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO?)>c(F?) D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO?)

的变化)。图中c点表示二者恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是() A. HA为弱酸，0.10mol·L?1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH? 的浓度积为10?14 B. a点时：c(A?)+c(HA)=c(H+)+c(OH?) C. b点时：c(HA)+c(A?)>c(Na+)+c(H+) D. d点时：2c(HA)+2c(A?)=3c(Na+) 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。【解答】 A.室温时，0.10mol·L?1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH?的浓度积为10?22，故A错误； B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A?)?c(HA)=2c(H+)?2c(OH?)，故B错误； C.b点溶液显中性，c(A?)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A?)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确； D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得 3c(HA)+3c(A?)=2c(Na+)，故D错误。 故选C。 3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L?1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度 的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。下列有关说法中正确的是() A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)> c(C2O42?) C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大 D. X和Y点时溶液中的c(C2O42?)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)相等 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。