溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线

教学目标：

1.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程

一、引入新课

氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。

二、新课学习

用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？

（一）溶解度我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。

阅读：P43页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。（二）溶解度曲线

我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

展示教学挂图：

指导绘图：根据图像，绘制几种物质的溶解度曲线。

在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线

讨论：

1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。

3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

小结：溶解度曲线所表示的意义

1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下

的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线

三、小结

学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面 来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以 找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度 随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温 度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解 度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为

对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下 的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的 溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 相同。 例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。 下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与 溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图 并明确溶解度曲线的意义。

初三化学溶解度曲线知识点(完整)知识讲解

初三化学溶解度曲线知识点(完整)

溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 （二）线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 溶解度

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

溶解度曲线知识点及习题

溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线专题练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 溶解度/g 度

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线中考试题解析 【知识点的认识】 所谓固体溶解度曲线如图所示： 就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和

溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 【命题方向】

溶液及溶解度学习知识点情况总结

中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别

“溶解度曲线”的意义及应用简析

“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。 溶解度S （克） 一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、 可以看出改变温度析出的晶体量的多少 如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、 判断某点时的溶液是否饱和 从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 溶解度S （克） 温度 温度 （图一） （图二） 如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化 如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度 从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线 有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常 考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很 容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度 的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二 者相等。 8、交点处的意义 交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)

初三化学溶解度及溶解度曲线

1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下： 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）； ②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。 【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的 质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 第1题图

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （填“A ”或“B ”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。 ① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。 （4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO 3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A 是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液 (2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。 第3题图 第4题图

溶解度曲线

溶解度曲线 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

P t ℃ 溶 解 度 姓名 班级 组别 评价 化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型 预习展示 学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。 2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。 重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别 。导 学 过 程 教师复 备 【创设情境】 我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢 【自主探究】 知识点一：溶解度的表示方法： （一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。 练习：根据溶解度表格完成下列问题： ①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度： NaCl 在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 ； KNO 3在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 。 溶解度为时，NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是 ；溶解度为110g 时，KNO 3 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl KNO 3 110 138 169 202 246 Ca(OH )2 饱和溶液所处的温度是 。 ②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。 KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大； NaCl 等物质溶解度受温度影响较小； Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。 ③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。 60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为： 。 过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。 （二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。 如图： 溶解度曲线包含的信息： 1、可知某温度下某物质的溶解度 据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为： 。 2、对比同一温度时不同物 质的溶解度 ①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序 为： 。 溶解 P

溶解度曲线图试题题型总结

溶解度曲线图试题题型 总结 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

正确的说法： 1、t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等， 2、甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可升温。而丙的饱和溶液变为不 饱和溶液，可降温。 3、t2℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解 得到溶液质量都是140g。 4、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱 和状态需要加入甲的质量大于乙。 5、当甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯。 6、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可在恒温条件下采用蒸 发溶剂法。 7、分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种 溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。 不正确的说法：

1、t3℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等。 2、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙溶液中一定有固体析出。 3、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量一定大于乙。 4、将甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶液中均有固体析出。 5、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺 序是：甲>乙>丙。 6、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数。 7、t3℃时，将47g甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液。 8、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为40%。 9、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t0℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和。 10、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发相等质量的水 后恢复到t3℃，析出溶质质量：丙>乙>甲。 11、将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶 液溶质质量分数关系是：乙>甲=丙。

(完整版)物质的溶解度与温度有什么关系与溶解度曲线有关

物质的溶解度与温度有什么关系?与溶解度曲线有关吗? 初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点 1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾 2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠 3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙 4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大 既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。 溶解性 通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。 物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。 溶解度 1．固体的溶解度 从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubility curve) 大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。 2．气体的溶解度

溶解度曲线的意义及应用22

溶解度曲线的意义及应用 一、溶解度曲线的概念 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。 二、溶解度曲线的意义 1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。 三、溶解度曲线的应用 1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。 例1：（2010?南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为； (2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解 度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”。 例2、（2009?泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： ℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加 (1)t 入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质 质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱 和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写 “＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g， 降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

溶解度曲线的应用(含答案)

溶解度曲线的应用 一、单选题(共7道，每道14分) 1.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.t1℃时，30 g甲加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液 C.t2℃时，N点表示乙的不饱和溶液 D.M点和N点的甲溶液中溶质的质量分数相等 答案：C 解题思路：A．由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下溶解度相等，A正确。 B．t1℃时，甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，所以30 g甲加入100 g水中，有固体剩余，所形成溶液为饱和溶液，B正确。 C．溶解度曲线上的点表示的溶液是对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液是该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液是该温度下有溶质剩余的饱和溶液。根据分析，t2℃时，N点表示的是乙的饱和溶液，C错误。 D．M点的甲溶液表示的是甲在t1℃下的饱和溶液，其溶剂质量为100 g，溶质质量为25 g；N点的甲溶液表示的是甲在t2℃下的不饱和溶液，但其溶剂质量仍为100 g，溶质质量仍为25 g，所以两点的甲溶液中溶质的质量分数相等，D正确。 故选C。 试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.t1℃时，将12 g的甲加入到50 g水中，所得溶液的质量为62 g B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用升高温度的方法 D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法分离提纯甲 答案：B 解题思路：A．t1℃时，甲的溶解度为20 g，即100 g水中最多溶解20 g甲，则50 g水中最多溶解10 g甲，将12 g的甲加入到50 g水中，会有2 g甲剩余，则所得溶液的质量应该为50 g+10 g=60 g，A错误。 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃： ①对于甲，其溶解度随温度的升高而增大，升温是由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶剂、溶质的量均不变，所以升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数。 ②同理对于乙，升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数。 根据分析，现在只需比较t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数即可，对饱和溶液来说，溶解度越大，溶质的质量分数越大。由图可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 综上，B正确。 C．由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用降低温度的方法，C错误。 D．由图可知，甲相对乙来说，溶解度受温度影响较大，甲物质的饱和溶液中含有少量乙，要提纯甲，需采用适合溶解度受温度影响较大的物质的结晶方法，即降温结晶；蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）适合溶解度受温度影响较小的物质，D错误。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用 3.如图为A、B两种固体的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) A.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为30% B.t3℃时，A、B两物质的溶液中溶质的质量分数关系：A B C.将等质量的A、B两物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量：A B D.a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b c d 答案：C

初三化学溶解度曲线题型

溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。 结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化： 1、 溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解 度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线 溶解度/g C B A O

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

溶解度曲线图的意义

溶解度曲线的应用 1、两种不同物质在不同温度区间，溶解度大小比较 例1：温度在 时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度等于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度； 例2：物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度 这句话对吗？ 2、两种可溶物质的分离与提纯所采取不同的方法 例题 (10邵阳13)右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ） A. a 的溶解度大于b 的溶解度 B .a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小 C. 在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 见D 选项，要讲解： ① 大量的a 中含有少量的b ② 大量的b 中含有少量的a ③ 如右图中，大量A 中含少量的B 3、明白溶解度曲线上面点、上方点、下方点的含义 例题： ① 溶解度曲线上面点P 点表示饱和溶液 ② 溶解度曲线上方点C 点表示过饱和溶液 ③ 溶解度曲线下方点B 点表示不饱和溶液 4、通过比较溶解度的大小，数的大小。 例1、如图是A 、B 、C ① t 1℃时，A 、B 、C （填写序号，下同） ② t 2℃时，A 、B 、C 是 ______ ；（填写序号，下同） 要掌握简单的溶解度计算，判断实际溶液是饱和溶液还是不饱和溶液； ③ t 1℃时，30g A 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g ；此时是______溶液 要注意：饱和溶液溶质质量分数按此时的溶解度来计算、比较大小，不饱和溶液则要将原原温度下的溶解度数值进行平移过来，再比较此时溶解度的大小，即是此时溶质质量分数的大小。 ④ 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 例题2、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法错误的是 ( ) A ．c 溶液中有晶体析出 B ．a 、b 溶液均为不饱和溶液 C ．c 溶液中溶质的质量分数变小 D ．a 溶液中溶质的质量分数最大 5、温度对不同物质溶解度影响的程度的三种情况及相关题型。 ①物质的溶解度随温度的变化影响较大；曲线比较陡峭；例如硝酸钾、硝酸铵等物质； ②物质的溶解度随温度的变化影响不大；曲线比较平直；例如氯化钠、氯化钾等 ③ 物质的溶解度随温度的升高反而减小。反常物质。例如氢氧化钙。 【应用】 某物质由不饱和与饱和相互转化时，所采用的不同方法；是升温析出晶体还是降温析出晶体；谁析出的晶体多；两种可溶物质的分离应采用的正确方法； 例题3、右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答： （1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是 ______； （2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，有晶体析出的是______； （3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g ； （4）将t 2℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； （5）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升温到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； 例题4、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答： （1）t 1℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ______； （2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________； （3）当甲中含有少量的丙时，可用________方法提纯甲．

中考化学总复习滚动小专题(五)溶解度曲线及其应用试题

滚动小专题(五) 溶解度曲线及其应用 一、选择题 1．(2016·成都)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D) A．甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液 C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解 2．(2015·孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(D) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液 3．(2014·鄂州)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是(B) A．t2℃时将50 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌后得到100 g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出4．(2014·黄冈)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是(C) A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c B．t2℃时，将50 g a物质放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a＝c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 5．(2016·咸宁)列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是(D) 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

最新溶液 溶解度知识点题型经典

最新溶液溶解度知识点题型经典 一、溶液选择题 1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是 A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液 B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出 C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④ D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】 A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确； B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误； C、状态①的质量分数 = 120 100120 g g g + ×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温 度下，饱和溶液的溶质质量分数= s 100s + ×100%，状态②的质量分数 = 120 100120 g g g + ×100%=54.5 %；状态③的质量分数= 65 10065 g g g + ×100%=39.3 %；状态④ 的质量分数= 35 10035 g g g + ×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错 误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达

到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。故选A。 点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= s 100s + ×100%。 2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确； B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质 量分数为 32g 100%39% 32g+50g ?≈，故D正确。 故选D。 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )

溶解度曲线及其应用(1)汇总

溶解度曲线及其应用 1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。 2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。 3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。 4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 5．溶解度曲线的特征是： （1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加； （2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； （3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 6．溶解度曲线的应用： （l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度； （4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl 和NaNO3可用降温结晶法。 下面举一例来说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。 （2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______ 溶液。 （3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。 （4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。 （5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。 （6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。 溶解度练习题 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

溶解度和溶解度曲线练习题

溶解度和溶解度曲线 溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型，经常以选择题和填空题的形式出现，考查的内容集中在信息的整合与运用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力，是中考化学的重点，也是失分点。就近几年中考化学与溶解度曲线相关的试题，将归纳如下。 一、固体物质溶解度的定义： 1、概念有四个要素：一是要指明在一定温度下（因为固体溶质的溶解度主要受温度的影响），二是溶剂的质量是100克（没有特别说明时，这里的溶剂一般指水），三是要达到饱和状态（不饱和溶液的状态是随机的，没有固定的性质），四是溶解度的单位是克。 2、考查溶解度定义时往往有如下一些不正确的说法：①、氯化钠的溶解度是36.5克（没有指明温度）；②、在20℃时，100克水里溶有36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克（没有指明溶液是否达到饱和状态）③、在20℃时，10克水里最多只能溶解3.65克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为3.65克（溶解度要求溶剂的质量是100克，应把水的质量换算成100克，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克）④、在20℃时，100克水里最多能溶解36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠的溶解度为36.5。（没有单位） 二、溶解度曲线是每年中考的必考题，下面以一个实例来说明溶解度曲线应该 把握的要点。如图，有A、B、C三种物质的溶解度曲线图， 1、点的信息：①、溶解度曲线中点的位置不同，其含义不同。如在溶解度曲 线上的点表示在某一温度下某物质的溶解度，溶液是饱和溶液；溶解度曲线以 上的各点表示该物质不但是饱和溶液，且该溶质还有剩余；溶解度曲线以下的 各点，都表示是该物质的不饱和溶液。②、溶解度曲线上的每一点，代表着某 温度下某物质的溶解度，利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解 度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。③、交点的含义：表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。 2、根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况还可以看出温度变化后，溶液中溶质质量分数的变化情况及溶液饱和程度的饱和。 4. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及饱和溶液和不饱和溶液转化方法。 5. 根据溶解度曲线的形状走向，可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：当A中混有少量B时的可以用冷却热饱和溶液的方法来除去少量的B，当B中混有少量的A时可以用蒸发溶剂后趁热过滤来除去少量的A，Ｃ中混有少量Ａ时可以升高温度来除去少量的Ａ。 精选试题： 1、对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度②100g溶剂③100g水④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量（） A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、全部 2、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A、100 g水中最多能溶解36 g NaCl,则NaCl的溶解度为36g B、20 ℃时 , 100 g水溶解了 23g NaCl，则20℃时,NaCl的溶解度为23 g C、20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g D、30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl,则30℃时NaCl的溶解度为37 g 3、将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( ) A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 4、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表 示a、b两物质溶解度曲线的是（） 5、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与 c的溶解度曲线相交于P点。据图 回答：（1）P点的含义 是。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_ _ （填物质序号）。 6、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ) A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C、将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 D、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 7、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的 是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 8、如图5为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是( ) A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 9、如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.乙是微溶物质 B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液