物质的量浓度课件

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

一定物质的量浓度的溶液的配制_说课稿

高三化学备课组主题式公开课说课稿 课题：一定物质的量浓度的溶液的配制 说课：王伟 一. 教材分析 1. 教材的地位和作用 这是一节高三第一轮复习课。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。 2. 教学重点与难点 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3. 教学目标 知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度 二. 学生现状分析： 在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，此类问题也是高考的热点之一。对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。 三.教学方法： 示范——实践 通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调

学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。 四. 教学过程： 为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计： （一）主线索：“步骤→仪器→误差” 先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据c B = n B / V进行误差分析：①V不变时，操作使n B偏大，则c B偏高；反之，偏低。②n B不变时，操作使V偏大，则c B偏低；反之，偏高。 例如：步骤④移液：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 由步骤④移液很容易想到仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶。容量瓶使用注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解后必须恢复至室温后才能移液；⑤容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。操作注意事项：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，烧杯口紧靠玻璃棒。 在这个步骤中操作不当会引起n B的变化：如向容量瓶注液时少量流出，使溶质的质量偏低，物质的量n B偏小，物质的量浓度c B偏低。 又如步骤⑥定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 由步骤⑥定容很容易想到仪器：胶头滴管。 在这个步骤中操作不当会引起V的变化：如定容时，仰视刻度线会使溶液的体积V 偏大，物质的量浓度c B偏低；俯视刻度线会使溶液的体积V偏小，物质的量浓度c B偏高。 通过按照主线索“步骤→仪器→误差”回忆，使学生回忆时不会遗漏仪器，也便于记忆。经过上面总结以后，可以让学生进行相关的练习，巩固和应用以上学到的理论，绝大多数同学能够较熟练的分析，他们对于自己作出的结论也能正确解释。

配制一定物质的量浓度溶液的实验题大题专项练之

一定物质的量浓度溶液的实验题 1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2．下列关于L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（） （A） KNO3溶于100mL水配制而成 （B） KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）L KNO3100mL稀释成200mL （D） KNO3溶于1L水配制而成 3．配制L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶，并称取溶质胆矾 g。 4．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 5．用已准确称量的固体配制·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。 6．若用质量分数98%，密度mL的浓硫酸配制100mL L的稀硫酸，完成下列步骤：①计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。 ②溶解：将量好的浓硫酸沿缓缓倒入盛有水的中，边加边搅拌。 ③待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 7．误差分析（填偏高、偏低或不影响） （1）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）（2）试剂与砝码的左右位置搞错（）（3）量取液体溶质时，俯视读数（）（4）定容时俯视刻度线（） （5）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（） （6）转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（） （7）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（） （8）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（） （9）定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（） （10）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）

一定物质的量浓度的配制教案

溶液的配制及分析（第二课时） 一、教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的 使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽 象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态 度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 二、教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 三、 教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌 握。 四、 教学用具 100ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3 固体、滴管、天平、称量纸、药匙、 蒸馏水 五、教学过程 【导入】1、农药的稀释（比较模糊的浓度）2、非典 SARA 时期的消毒药 水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。 大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L 的 Na CO 溶液。 2 3 这个 0.1mol/L 就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们 实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的 经验讨论下。 【交流与讨论】如何配制的 100ml 的 0.100mol/L 的 Na CO 溶液？ 2 3 1、将 Na CO 固体放入烧杯，再加入水到 100ml 的刻度线，所配得的溶液的 2 3 物质的量浓度为 0.100mol/L 。 2、将 Na CO 固体放入量筒中，再加入水达到 100ml 的刻度线，所配得的溶 2 3 液的物质的量浓度为 0.100mol/L…… 【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒 不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控 制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量 筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容

一定物质的量浓度的配制

溶液的配制及分析（第二课时）教学设计 1.课题溶液的配制及分析 2.教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 3.教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 4.教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

5.教学用具 100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水 6.教学过程 【引入课题】上一节课我们学习了物质的量浓度的计算，在我们实验室里，一定量物质浓度的溶液都是实验员配制好的。现在化学实验室急需100mL 0.100mol/L浓度准确的Na 2CO 3溶液，实验员不在，向你求助，你打算如何配制呢？ 【交流与讨论】 1、将Na 2CO 3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 2、将Na 2CO 3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 【过渡】以上方案都不能准确配制溶液，要想配制100ml0.100mol·L-1 的Na 2CO

一定物质的量浓度溶液的配置实验

一定物质的量浓度溶液的配制 目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。 重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程： 一、配制500ml,0.4 mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器： Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。 步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。 讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？ Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 四、练习： 欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)(新)

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。《配制一定物质的量浓度的溶液》教案 教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。[复习思考] 物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ?计算： NaCl的质量 ?称量：（复习天平的使用） ?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） ?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） ?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） ?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验]

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的 1练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理 解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方 法。 实验重点 1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方 法。 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。NaCI（s ）、蒸 实验过程 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。 定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀 即 :

(1)计算所需溶质的量 (2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。 (3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌) (4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。 (5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 (6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线 2?3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶 液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视) (7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4、溶液液面接近刻度线1 cm?2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来 定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液配制学案

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的应用 1. 如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液？ 2. 容量瓶的使用 一．物质的量浓度 1. 定义 ： 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项： ①概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。 2. 习题： （1）用5molNaOH 配成500mL 溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL 该溶液，其浓度为 mol/L （2）从1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出100mL 和1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？ 二.一定质量分数溶液的配制 如何配制100g10%NaCl 溶液？ 需要哪些仪器？ 思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl 溶液？

一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制 1.主要仪器之一容量瓶 容量瓶常用的规格有m L﹑mL﹑m L﹑mL 。 容量瓶上标有﹑和 思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用m L的容量瓶。 由这个题，你能的出什么结论？ 2. 主要仪器 3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液） （1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g （2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g, 所需仪器： （3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。 所需仪器还有 思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？ ②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗? (4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。 思考:①为什么要用玻璃棒引流？ ②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的 量浓度有什么影响？ （5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。 （6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。 思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ ②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么 影响？

11信息及其特征

1.1信息及其特征 一、教学内容分析和设计： “信息及其特征”是教育科学出版社的高一《信息技术基础》第一章第一节的内容。由于这个内容理论性较强，如果只是由教师来讲，学生可能会觉得枯燥，所以我准备在教师的引导下，举出现象，让学生进行探讨，然后归纳获得知识。有不足之处由教师或学生来补充。这样能让学生积极参与，活跃课堂气氛，既让学生学到知识，又培养了学生将学习与生活联系的习惯和自主学习的习惯。二、教学对象分析： 知识的获取者是刚刚升入高中的学生，按照人的成长认知规律，学生对知识的获取开始由感性认识提升到理性认识。对于“信息”这一事物的认识，可以让他们从大量存在的现象中，发现并归纳出他们应该获得的知识。老师在此过程中起着引导的作用。 三、教学目标： 1、知识、技能目标：学生能够列举学习与生活中的各种信息，感受信息的丰富多彩性；举例说明信息的一般特征；培养学生分析问题、解决问题的能力。 2、过程、方法目标：培养学生从日常生活、学习中发现或归纳出新知识的能力。 3、情感态度与价值观目标：让学生理解信息技术对日常生活和学习的重要作用，激发对信息技术强烈的求知欲，养成积极主动地学习和使用信息技术、参与信息活动的态度。 四、教学重点： 1、信息特征的认识。 五、教学难点：

信息的含义。 六、教学方法 本节概念性强，实践性弱。采用讲授法，讨论法。 教学过程 谈话引入：同学们，信息技术这门课程，我们在初中阶段就已经学习。那么下面请同学们说一说，什么是信息？在我们日常生活中，你认为哪些属于信息？（举例） 生1：校园里铃声响，可以告诉我们信息：上课或下课。 生2：观看校运会，可以获得很多运动会赛场上的信息。 生3：从网上可以获得很多信息，如：学习资料、娱乐、新闻报导等。 生4：在报纸上可以了解国内外的信息。 ……师：同学们举的例子非常好。 其实信息在我们日常生活周围无时不在，无处不有，当然，信息不仅存在于我们的周围，同样可以在我们身体内部找到它的影子，如，医生通过听诊器来感知我们的身体内部的变化以确定病因，因此我们可以说信息是用文字、数字、符号、图像、图形、声音、情景、状态等方式传播的内容。 师：信息无处不在，无时不有。信息的存在多种多样，作为万物中的一种，它们同样有着其固有的特性，也就相同的本质。下面我们通过所获取到的信息，找出它们共同的特性。 师：在我们周围存在的信息中,书刊上的文字依附于纸张,颜色依附于物体的表面,老师讲课的声音依附于空气。还有很多的信息，同学们能举出其他的现象吗？生：（讨论）我们的体重依附于身体，CD音乐依附于光盘，……

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计 南沙第一中学高一化学罗启龙 教学目标： ?知识与技能： 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。 ?过程与方法： 1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力； 2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。 ?情感态度与价值观： 通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。 教学重点 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法； 2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 教学难点： 利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。 实验准备： 1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。 学生情况分析： 已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。 教师活动学生活动教学意图[引入]在生产、生活中我们经常要用到溶液， 也要配制溶液。 [投影] [讲述]请同学们看投影的图片，我们在初中阶段学过配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液。 [提问]请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。 [补充]水的密度为1g/mL。观察图片，回忆。 回答： 1、计算：10gNaCl 90g水 2、称量 3、溶解 唤起学生对以 前知识的回忆， 对后边实验作 铺垫。 [展示]一瓶咳药水。 [讲述]如果使用这种咳药水，是称10g溶液方便，还是量10ml溶液方便？ [过渡]这时需要一个跟溶液体积相关的浓度表示方法——c。 [提问] 1、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。看图、回答： 量10mL方便。 回答：n C = —— V 回忆物质的量 浓度的计算式， 理解物质的量 浓度的含义。