搜档网
当前位置:搜档网 › 初中化学中的天平平衡问题

初中化学中的天平平衡问题

初中化学中的天平平衡问题
初中化学中的天平平衡问题

天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题,也是总复习中的一个难点,这类问题由于前提条件不同,最后得出的结论也不同,学生往往对这类问题的解决感到比较困难。

解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。

初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况:一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的质量和质量分数也相等;二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属(或碳酸盐)的质量不相等。下面就这两种情况进行分析总结。

一、天平两边的金属质量(或碳酸盐)、酸的质量、质量分数均相等

对于这种情况,天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等,则天平平衡,否则失去平衡。

1.等质量的不同金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的足量酸反应

例1.在天平两边各放一个烧杯,调节天平平衡,然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后,分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁,反应完毕后,天平指针是否偏转?若偏转,偏向哪一方?

解析:此题中天平指针是否偏转,取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量,所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论:等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn(初中常用的几种金属)。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等,天平将失去平衡,指针偏向生成氢气较少的锌的一边。

2.足量且质量相等的金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的酸反应

在例1中,若金属是足量的,那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出,此时天平两边生成氢气的质量是相等的,那么天平也就平衡了。

综上所述,我们可归纳出下面的规律:

对于这种类型的天平平衡题,关键是看清哪个量是足量,进而确定天平的状态。另外,我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属肯定有剩余。

例2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平让保持平衡,则下列情况不可能的是()。

A.两烧杯中酸均耗尽 B.锌、镁均耗尽

C.镁耗尽、而锌有剩余 D.锌耗尽、而镁有剩余

学生练习:

1.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸,若向右盘中投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是()A.Mg B.Zn C.Cu D.Al

2.在天平两边的烧杯中分别注入100 g %的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量可能为()A.Zn: 2 g、Mg: 2 g B.Zn: 3 g、Mg: 3 g C.Zn: g、Mg: g D.Zn: 7

g、Mg: 7 g

二、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等,金属质量(或碳酸盐)不相等

对于这种类型,我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量相等,而是左边加入的金属质量(或碳酸盐)减去生成的气体质量——左盘净增质量与右边加入的金属质量(或碳酸盐)减去生成气体的质量——右盘净增质量相等。

例3.在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸,调节天平平衡,将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中,若使天平仍保持平衡,则所加入的镁、铝的质量比为多少?

例4.在天平两端各放一个盛有200 g %盐酸的烧杯,调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后,天平仍保持平衡的是()。

A.18 g Mg、18 g Al B.20 g CaO、20 g CaCO3

C.10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2 D. g Mg(OH)2、 g MgCO3

学生练习:

3.在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡,再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,则合金中铝和铜的质量比为多少?

总之,初中化学中解天平题应首先分清是上述的哪种情况,然后再抓住每种情况天平平衡的条件进行分析,相信你会很轻松地解决问题。

1.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入克CaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是()克克克克

2.在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入克铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为()A、克B、克 C、克 D、克

3.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为()A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1

4.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 ( )

(A)锌、铁各7克(B)锌、铁各5克(C)锌、铁各4克( D)锌、铁各3克

问:化学天平类问题有何解题技巧?

答:影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量,重点是分析发生了哪些反应。

如:天平两端(已调平衡)各放质量相等的两杯稀硫酸(且溶质质量分数相同),分别投入等质量的锌和铁,问天平指针如何变化?

解决该题时,应考虑以下情况:

(1)当锌和铁都完全反应时,铁生成H2的质量大于锌,所以指针偏向加锌的一边。

(2)当锌和铁都有剩余(或铁有剩余而锌恰好完全反应时),此时生成H2的质量是相同的,而两边所加锌和铁的质量又相等,所以天平能保持平衡,指针不发生偏转。

所以分析天平平衡问题时,还经常使用差量法,即,所加物质与生成气体的质量差。

生成气体的反应,在初中阶段大概有以下几种情况:(1)活泼金属与酸;(2)碳酸盐与酸;(3)铵盐与碱。

天平平衡的门道

天平平衡问题是近几年各地中考的热点,此类题把知识点进行了较大程度的综合。同学们在解题时,若能抓住其实质,便可化难为易,从而快速、准确地解决问题。下面结合实例谈谈这类题的解法,供同学们参考。

一、把握操作步骤

1.(吉林省中考题)某同学用天平称取一定质量的氯化钠,称好后发现砝码和药品位置放倒(其他都正确),称得的读数为,不足1g的用游码,此时NaCI的实际质量为() A B9g C D 无法确定

二、运用“等量”关系

2.托盘天平两盘上各放一只相同的烧杯,并各盛有等质量分数的足量稀盐酸,两边保持平衡。若向左盘烧杯中加入8g氧化镁,要使天平再次保持平衡,需向右盘烧杯中加入的物质是() A 碳酸镁 B .9g铝 C 8g碳酸钠 D 11g铜

3.在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯,杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍然平衡()

A 6g铁和6g锌铁和锌 C 3g镁和3g铁 D 7g镁和7g铁

操练场:

1.(江苏省南京市中考题)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸,若在右盘投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是()

A .Mg

2.(哈尔滨市中考题).在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量的稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左边烧杯中加入28g铁粉,再向右边烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是 ( )

A Mg和AI

B CaCO3和 AI

C Ba CO3 和Zn

D Mg CO3 和K2CO3

三、打破思维定势

4.如下图所示,在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的盐酸,然后在右边烧杯中放入mg锌,在左边烧杯中放入mg铁(两边同时放入)。问反应开始至结束天平将如何摆动?

操练场:

3.(天津市中考题)将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝,待反应停止后,根据天平的平衡状况判断:(1)若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是;一定有剩余的是。

(2)若天平失去平衡,则指针一定偏向放的一方。

初中化学中的天平平衡问题

1、有关金属与酸反应和天平平衡的计算,涉及的知识点较多,能力要求较高,是中考较难的题型,也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论,是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的(或需讨论的)条件隐含在其中,需要去寻求、挖掘。

例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()

A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量

例4、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时,天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束,天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是()

A.Zn B.Mg C.Cu D.Al

例5、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:

⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。

⑵从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

2、有不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22 g的氢气,则铁中混有的杂质可能是下列中的( ) A.Zn B.Al C.Cu D.Ag

3、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

⑴你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;

⑵小华取该合金的粉末,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了气体请求出该合金中铜的质量分数。

⑶若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是______(选填序号)。

A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量

C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量

计算金属与酸反应生成氢气的题目,一般可以利用方程式进行计算,但需要写出方程式后带入数值,较复杂。实际在题目中又往往不会单独出现这样的问题,而常常作为中间计算。这时占用过多时间就不值得了。因此需要一种快速计算的方法。如果是金属过量或足量时,可利用酸内氢元素守恒计算;若酸足量或过量时,可利用“量价比”进行计算。

所谓“量价比”,指的是金属元素的相对原子质量与该金属元素在酸中的化合价的绝对值之间的比值(用M表示),如:Mg相对原子质量为24,在与酸反应后盐中化合价为+2,则其量价比为24/2=12。然后带入公式:m金属=M×m氢气进行计算就可以了。例如:要求36g金属镁与足量稀盐酸可产生多少克氢气时,就可以把36g金属质量带入公式计算得到氢气质量3g,这样计算方便、准确。而且在比较不同金属产生氢气质量时更为方便,量价比越大,消耗金属越多、产生氢气越少。这都可以从前面公式中推导得到。

从实际意义看,量价比是产生1g氢气时所需要的金属质量,同学可自行计算验证。

天平问题一般是讨论天平是否平衡,或者向哪个方向偏转,这样可分成三种情况讨论:(1)金属都有剩余,则说明两烧杯内酸都消耗掉,因而天平平衡;

(2)金属都不剩余,等质量不同金属产生H2的质量不同,量价比小的金属产生氢气多,因此天平向另一方偏转;

(3)当有一种金属剩余,说明此烧杯内酸完全反应,而另一无金属剩余的烧杯内,酸若也恰好完全反应,则天平平衡,但若酸有剩余,则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。

所以综上所述,天平最后是否平衡只有两种可能,一是平衡,二是向量价比大的一方偏转。

初中化学天平平衡问题

天平平衡问题 初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况:一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的质量和质量分数也相等;二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属(或碳酸盐)的质量不相等。下面就这两种情况进行总结 一、天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的质量和质量分数也相等此种情况天平平衡的条件是左右两盘生成气体的质量相等。 由此可见,此种情况天平平衡的条件是金属(或碳酸盐)足量,酸完全反应。在此需要说明一点,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均有剩余,即等质量的酸完全反应,消耗量多的金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量少的金属(或碳酸盐)肯定有剩余。 1、天平两边的烧杯中分别加入100g9.8%的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中加入等质量的锌和镁,若使天平仍然保持平衡,则加入的锌和镁的质量可能是() A、Zn:2g 、Mg:2g B、Zn:3g、Mg:3g C、Zn:6.5g、Mg:6.5g D、Zn:7g、Mg:7g 2、在天平左右两盘分别放置盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕,若保持天平平衡,则下列情况不可能的是() A、两烧杯中酸均耗尽 B、锌、镁均耗尽 C、镁耗尽,锌有剩余 D、锌耗尽,镁有剩余 3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉.下列实验现象不可能观察到的是()(2012年) A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余 4、在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸,向甲烧杯中加入一定质量的铁,恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X,充分反应后,两烧杯中剩余物的总质量相等,则X可能是() A.MgB.AlC.CuD.Zn 二、天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,金属(或碳酸盐)的质量不等此种情况天平平衡的条件是:(1)酸足量,(2)左盘金属(或碳酸盐)的质量—生成气体的质量====右盘金属(或碳酸盐)的质量—生成气体的质量,即“差等”。

初三化学天平题专题训练

天平题专题训练 锌铁 例题一.在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中注入相 同质量、相同质量分数的稀硫酸,然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和 铁片,待反应停止后天平指针可能指向是() ①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间 A.仅① B.仅② C.①③ D. ②③ ~ 总结:有关相等质量金属与相等质量酸反应的天平平衡问题: 情况一:酸过量: 情况二:金属过量 练习题一: 1.在天平的左右两个托盘上,各放一质量相等的烧杯,其中盛有等质量、邓质量分数的稀硫酸,天平平衡。如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内,充分反应后,天平仍然保持平衡的是()。 A、等质量的锌和铜 B、等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) C、等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属都有剩余) D、等质量的锌和铁(锌反应完,铁有剩余,两烧杯内的酸均完全反应) > 2.在天平托盘两边的烧杯中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,天平平衡。向左边烧杯中加入M 克的锌,向右边烧杯中加入M克的铁,充分反应后,天平仍保持平衡,则反应物中一定有剩余的的物质是,一定无剩余的物质是,可能有剩余的物质是。 3.在天平的左右托盘上,各放一只盛有40克溶质质量分数为%盐酸的烧杯,将天平调整平衡,然后在左盘上的烧杯中加入7克铁,在右盘上的烧杯中加入7克锌,充分反应后,天平将()A.仍然平衡 B.向左偏转 C.向右偏转 D.无法判断 4.在托盘天平两端各放一只烧杯,分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,调节至平衡。然后向一支烧杯中加入一定质量的镁,向另一支烧杯中加入等质量的铜铝合金,两烧杯中反应恰好完全,且天平仍平衡。则铜铝合金中,铜和铝的质量比() ∶3 ∶2 C.3∶4 ∶3 5.在托盘天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入 6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是() A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转,然后向右偏转 例题二:在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g%的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末,向右盘烧杯中投入一定质量的镁粉,均恰好完全反应,天平指针放生偏转,下列操作中能使天平重新达到平衡的是() A、在左盘上放4g砝码 B、在左盘上放6g砝码 。

小学二年级奥数《第9讲 天平平衡》试题

第9讲天平平衡 【专题简析】 小朋友们一定知道“曹冲称象”的故事吧?“曹冲称象”不是瞎称的,而是运用了“等量代换”的思考方法,即两个完全相等的量,可以互相代换。解数学题,经常会用到这种思考方法。 进行等量代换时,要选择容易求出结果的两个等式来比较,使同一个等式中的未知量或符号越来越少,最后只剩下一个。 【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量,1只羊的重量=5只兔的重量。 问:1只猪的重量=()只兔的重量。 思路导航:由一只羊的重量=5只兔的重量,可知:2只羊的重量=10只兔的重量,而1只猪的重量=2只羊的重量,所以1只猪的重量=10只兔的重量。 解:10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量,1瓶水的重量=4杯水的重量。 那么,1壶水的重量=()杯水的重量? 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重()千克 3.小熊种了3个南瓜,他想和小兔换萝卜。小兔说:“2个南瓜可以换6棵青菜,

6克 4克7克 10克3克1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友,请你算一算,小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜? 【例题2】 你能动脑筋,想办法使天平平衡吗? 思路导航:因为左边重10+3+7=20(克),右边重4+6=10(克),左边比右边多20-10=10(克),所以要使左右平衡必须从左边拿出10克,或拿出3克、7克,也可以在右边再添上10克,也能使天平平衡。 解:左边减10克,或右边加10克. 练习2 想一想,左边的砝码保持不变,怎样使天平平衡? 1.

9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克 【例题3】 300克 200克 150克

初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题

化学中的天平平衡问题讲义 天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题,也是总复习中的一个难点,这类问题由于前提条件 不同,最后得出的结论也不同,学生往往对这类问题的解决感到比较困难。 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡 问题联系在一起。概括起来大致分两种情况:一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的 质量和质量分数也相等;二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属(或碳酸盐)的质量 不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量(或碳酸盐)、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况,天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等,则天平平衡,否则失去平衡。 1.等质量的不同金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1.在天平两边各放一个烧杯,调节天平平衡,然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后,分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁,反应完毕后,天平指针是否偏转?若偏转,偏向哪一方? 解析:此题中天平指针是否偏转,取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量,所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论:等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn(初中常用的几种金属)。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等,天平将失去平衡,指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2.足量且质量相等的金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中,若金属是足量的,那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出,此时天 平两边生成氢气的质量是相等的,那么天平也就平衡了。 综上所述,我们可归纳出下面的规律: 足量的物质计算标准(耗尽量)生成气体的质量天平指针 酸金属(或碳酸盐)不等偏(天平不平衡)金属(或碳酸盐)酸相等不偏(天平平衡)对于这种类型的天平平衡题,关键是看清哪个量是足量,进而确定天平的状态。另外,我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的 金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平让保持平衡,则下列情况不可能的是()。 A.两烧杯中酸均耗尽B.锌、镁均耗尽 C.镁耗尽、而锌有剩余D.锌耗尽、而镁有剩余 解析:解此题抓住天平平衡这个条件,天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸(耗尽)→金属足量(两种金属至少剩一种,生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余),所以锌、镁均消耗尽不可能,镁消耗尽而锌有剩余也不可能,此题正确答案为B、C。 学生练习:

小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题.docx

小学数学冀教版二年级下册 《天平平衡问题》习题 一、基础过关 1.想一想,一个菠萝等于几个苹果的质量。 ( 1) 1个菠萝 =3 根香蕉 2 个苹果 =3 根香蕉 1个菠萝 =()苹果 ( 2) 1个西瓜 =2 棵白菜 1 棵白菜 =3 个茄子 1个西瓜 =()茄子 2. ◎ +▲ =11◎ - ▲ =3◎ =()▲ =() 二、综合训练 1.1 个菠萝的重量等于 2 个梨的重量, 1 个菠萝的重量还等于 3 只香蕉或 1 个梨、 1 个桃、 1 只香蕉的重量和,问一个菠萝重量等于几个桃的重量? 2.1 千克橘子有8 个, 1 千克苹果比 1 千克橘子少 2 个。妈妈买来 3 千克橘子和 2 千克苹果,两种水果各多少个? 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数?(数字不重复使用) [ 来源 ^#:%中教 &@网 ] 2.填一填。△+△+△+☆+ ☆= 14

☆+☆+△+△+△+△+△=18 △=()☆=() 3.算一算,填一填。 [ 中 %&国教 * 育^出版 ~网] ( 1) 2 个苹果= 3 个桃子2个梨=5桃子 一个苹果+一个梨=()个桃子 ( 2)一匹马换 2 只羊一只羊换 4 只兔子 2 只羊换()只兔子一匹马换()兔子[ 来源 :& 中* 教 %#网~] 2 匹马换()只兔子 4. 解决问题。 一壶水可以将 2 个暖瓶倒满,一个暖瓶可以倒出 4 杯,那么一壶水可以倒出几杯?

答案 一、基础过关 1.想一想,一个菠萝等于几个苹果的质量。 (1) 2(2)6 2. ◎ =7▲=4 二、综合训练 1. 1 个菠萝等于 6 个桃的重量。 (分析:因为 1 个菠萝 =2 个梨 =3 个香蕉 =1 个梨 +1 个桃 +1 个香蕉,所以 1 个梨 =1 个桃 +1 个香蕉;而 1 个梨 =1 个半香蕉; 1 个桃 =半个香蕉,所以一个菠萝=3 个香蕉=6 个桃。) 2. 橘子: 8× 3=24 个苹果:( 8-2 )× 2=12 个 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数?(数字不重复使用) 6 个379 39 7 973 937 793739 2.填一填。 △=2☆ =4 3.算一算,填一填。 (1) 4 (2) 8 8 16 4. 8

初中化学天平平衡问题的计算专题辅导

初中化学天平平衡问题的计算 天平平衡问题是初中化学中考常考题型,这类问题由于前提条件不同,最后得出的结论也不同,学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物,通过计算,根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等,来判断天平是否平衡。解题步骤如下: (1)判断左、右两盘中哪种物质完全反应。 (2)根据完全反应的量求生成的气体质量。 (3)分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。 (4)比较:若右左M M =则天平平衡;若右左M M >,则天平指针偏左;若右左M M <,则天平指针偏右。 此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属(或碳酸盐)质量、酸的质量及酸的质量分数均相等 这种情况,天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等,则天平平衡,否则失去平衡。 1.等质量的不同金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的足量酸反应。 例1 在天平两边各放一个烧杯,调节天平平衡,然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后,分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁,反应完毕后,天平指针是否偏转?若偏转,偏向哪一方? 解析:此题中天平指针是否偏转,取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的,所以金属完全反应,用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论:等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序:Al 、Mg 、Fe 、Zn (初中常用的几种金属)。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等,天平将失去平衡,指针偏向生成氢气较少的一边。 答:偏转;天平指针偏向锌的一边。 2.足量且质量相等的金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的酸反应 若金属(或碳酸盐)质量是足量的,那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出,此时天平两边生成氢气的质量是相等的,那么天平也就平衡了。另外,我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩余.在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属(或碳酸盐)肯定有剩余。 例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平仍保持平衡,则下列情况不可能的是( ) A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽 C. 镁耗尽、而锌有剩余 D. 锌耗尽、而镁有剩余 解析:此题应抓住天平平衡这个条件,天平平衡→生成氢气质量相等:①计算标准量是酸(完全反应);②金属足量(两种金属至少剩一种,生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余)。所以锌、镁均消耗尽不可能;镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、

金属有关天平平衡问题

专题二有关天平的问题 1. 托盘天平两边的烧杯中各放等质量,等质量分数且足量的稀盐酸天平平衡,再向左烧杯中放入镁,右烧杯中放入铝,且镁铝质量相等,充分反应后,天平指针() A.偏左 B.偏右 C. 不骗 D.无法判断 2. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向量烧杯中各加入等质量的锌和镁,待金属完全消失后,天平的指针将() A.偏向镁的一边 B. 仍停留在原位置不动 C.偏向锌的一边 D.左右不停地摆动 3. 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯,调节天平平衡.分别加入5mL同种稀盐酸,再往左边烧杯中加入5g锌片,右边烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是() A.无法判断 B. 仍然平衡 C.左边下沉 D.右边下沉 4. 把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量,等质量分数的盐酸的两个烧杯中,两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡,则() A. 铁片、锌片一定都有剩余 B. 铁片有剩余,锌片可能有剩余 C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应 D. 与铁片反应的盐酸完全反应,与锌片反应的盐酸有剩余 5. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向两边烧杯中个加入等质量的铝和镁,待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到的现象是() A. 天平保持平衡 B. 铝也有剩余 C. 天平指针偏向放镁的一边 D. 天平指针偏向放铝的一边 6. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量,等质量分数的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉,下列现象不可能观察到的现象是() A.天平指针偏向放锌一边 B.只有锌剩余 C. 天平指针偏向放铁一边 D. 只有铁粉剩余 7. 将盛有等质量,等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是,一定有剩余的金属是,可能有剩余的金属是。②若天平失去平衡,则指针一定偏向放的一边。 8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相

有关天平平衡问题

关天平平衡问题 1.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸,使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量 A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 2.天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸,在左边烧杯中放3.6g铝粉,为了使天平保持平衡,右边烧杯应放锌粉的质量是 A.3.6g B.3.92g C.3.49g D.3.3g 3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入3.60g铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为 A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g 4.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 (A)锌、铁各7g (B)锌、铁各5g (C)锌、铁各4g ( D)锌、铁各3g 6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯,烧杯中各盛有100g质量分数为9.8%的稀硫酸,向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种,反应终止后天平仍然保持平衡的是 A. Fe、Zn各3g B. Cu、Fe各4g C. Fe、Zn各7g D. Zn、ZnO各5g 7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g,向天平两边溶液中加入哪组金属,天平仍保持平衡 A.1gMg、1gZn B.3gMg、3gZn C.5gMg、5gZn D.7gMg、7gZn 8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸,天平保持平衡后,向天平左端烧杯中加入6.50g锌,欲使天平仍然保持平衡,应向右端烧杯中加入铝粉的质量为 A.5.40g B.5.68g C.6.50g D.7.09g 9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯,分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒,向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉,充分反应后,回答下列问题: (1)如果天平仍然保持平衡,则反应物中()一定有剩余,()一定没有剩余,()可能有剩余。 (2)如果天平两边失去平衡,则一定是()边的托盘下沉。 10.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后,镁有剩余,则还可观察到的现象是 A.天平保持平衡B.铝刚好完全反应 C.天平指针偏向放镁的一边D.天平指针偏向放铝的一边

初中化学天平问题复习题

天平问题专项训练 1.(天津市中考题)将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝,待反应停止后,根据天平的平衡状况判断: (1)若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是;一定有剩余的是。(2)若天平失去平衡,则指针一定偏向放的一方。 2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平让保持平衡,则下列情况不可能的是()。A.两烧杯中酸均耗尽B.锌、镁均耗尽 C.镁耗尽、而锌有剩余D.锌耗尽、而镁有剩余 3.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸,若向右盘中投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是()A.Mg B.Zn C.Cu D.Al 4. 在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量可能为()A.Zn: 2 g、Mg: 2 g B.Zn: 3 g、Mg: 3 g C.Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D.Zn: 7 g、Mg: 7 g 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克7.3%的稀盐酸,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( ) (A)锌、铁各7克(B)锌、铁各5克(C)锌、铁各4克(D)锌、铁各3克 6.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为() A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 7. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克CaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是() A.11.2克 B.17.6克 C.20克 D.22.4克 8.某同学用天平称取一定质量的氯化钠,称好后发现砝码和药品位置放倒(其他都正确),称得的读数为9.2g,不足1g的用砝码,此时NaCI的实际质量为() A 9.2g B9g C 8.8g D 无法确定 9. 在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入 3.60g铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为()A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g

化学专题复习天平问题

化学专题复习--天平问题 一、 天平平衡时: H 2相等——H + 相等——酸相等(完全反应),金属就过量 两种金属都过量(相对原子质量大的剩的少,小的剩的多) 金属过量 一种金属过量(相对原子质量小的有剩余) 例1、 在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡,向左边烧杯中注入100克9、8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7、3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a 克铝粉,右边烧杯中加入b 克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a 与b 的关系合理的就是( ) A 、 a=b ≥2、4克 B 、 a=b ≥1、8克 C 、 若a=1、65克,则b=1、6克 D 、 若a=1、8克,则b=2、4克 二、 天平不平衡: H 2不相等———— 酸过量,金属就完全反应, 酸过量 酸剩余的一边, 放H 2少, 重 酸反应完的一边, 放H 2多, 轻 例2、 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸,再取相同质量的镁片与铝片,将镁片放入其中一只烧杯中,铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况之中,有可能出现的就是( ) ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 A 、 只有② B 、 只有①② C 、 只有①③ D 、 只有②③ 三、 指针偏向: 先偏向左边: 说明右边金属活泼、反应快 后偏向右边: 说明左边放H 2多, 轻 例3、 在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6、5g 表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6、5g 锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能就是( ) A 、始终向左偏转 B 、 不发生偏转 C 、始终向右偏转 D 、 最初向左偏转,然后向右偏转 四、 计算H 2: (加入金属的质量相等) 量价比 === 值越小,氢气越多化合价相对原子质量 例4、、 等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应,能够正确反映时 间(t)与产生氢气质量(m)关系的曲线就是( ) 五、 完全反应: 当金属完全反应时,按金属求, 酸不相同,无影响 当酸完全反应时,按酸求, 酸不相同,放H 2不相等 例5、 在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯,调节至平衡。在一只烧杯里注入一

初三化学托盘天平的使用

一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法(给物体测质量): a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。 b)将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。d)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。 4.化学使用方法(给质量取物体): a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。 b)如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量) c)用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。e)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。 5.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。 6.称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小

1下图是李阳同学在理科试验操作考试中,配制50g5%NaCI溶液实验过程中的相关操作,其中正确的是() A.称取固体B.量取液体 C.用过后滴管的放置 D.转移溶液 2正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要.下列操作正确的是() A.称量固体质量B.检查气密性 C测定空气中氧气的含量D.盛CH4集气瓶的放置 3下列错误的实验操作中,可能引起安全事故的是() A.称量药品B.点燃酒精灯 C.取用固体 D.过滤

考点一 金属的化学性质3.天平平衡问题

第八章金属和金属材料考点一金属的化学性质 3.天平平衡及图像问题 1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量相同 质量分数的稀硫酸,然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁带,待反应停止后,天 平指针的可能指向是() ①分度盘的左边②分度盘的中间③分度盘的右边. A、仅① B、仅② C、①② D、②③ 2、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸,调节天平平衡;若同时分别向左盘烧杯中加入金属甲,向右盘烧杯中加入与甲相同质量的金属乙,天平的指针先向左偏转,后向右偏转.则甲、乙两种金属可能是() A、Al、Mg B、Mg、Fe C、Fe、Mg D、Fe、Zn 3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量,等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中,两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上.充分反应后铁片都有剩余,则天平指针() A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边 C、无法判断 D、天平平衡 4、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入3.60克铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为() A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克 5、某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案,分别用金属A、B跟质量相同、质量分数 相同的稀硫酸反应,经实验发现:生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系.分析图象得 到的以下结论中,不合理的是() A、反应得到氢气的质量相等 B、反应后溶液的质量A=B C、两种金属的活动顺序A>B D、稀硫酸已完全反应,两种金属可能剩余 6、等质量的A、B两种金属,分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应(已知:A、B在生成 物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示,则判断正确的是() A、金属A比B稳定 B、相对原子质量:A>B C、金属A、B均消耗完时,A消耗的时间比B长 D、金属A、B均消耗完时,产生氢气的质量:A<B 7、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反 应时间的函数关系如图所示.下列相关判断中,错误的是() A、金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁 C、若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大 D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多 8、将质量相同的A,B两种金属,同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中(已知:A,B在生成 物中均显+2价),反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.下列根据如图所示信息得到 的结论中,正确的选项是() ①金属活动性A>B;②两种金属的相对原子质量A>B; ③两份盐酸可能同时反应完;④与盐酸完全反应时,生成氢气的质量A>B. A、①② B、②③ C、①④ D、③④ 9、有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为10%的稀盐 酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法错误的是() A、产生氢气物质的量相等 B、镁和铁中至少有一种剩余

中考化学天平题常见题型及解法探究(含答案)

中考天平题常见题型及解法探究 题型一:平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸,向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属,反应完毕后,分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。 例1.(20XX年曲靖市中考化学试题)在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸,调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒(如图所示)。充分反应后发现铝有剩余,锌没有剩余。则下列说法中不正确的是()A.右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B.左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C.天平指针可能指向分度盘中间 D.天平指针不可能偏向右边 解析:为方便计算,设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g,Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余,右烧杯中H2SO4完全消耗掉;Zn无剩余,左烧杯中Zn完全消耗掉。有: Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 65 98 2 54 3×98 6 mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g 则左右两边增量为:△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g,△m右=(m–2)g。 讨论: ⑴当m≤18时,右烧杯中Al会完全消耗掉,不符合题意; ⑵当m>65时,左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g,不符合所设情况; ⑶当m=65时,左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应,右烧杯中Al过量65g–18g=47g,H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右,两烧杯中产生的氢气一样多,即天平仍平衡,指针指向分度盘中间; ⑷当18<m<65时,,左烧杯中Zn完全消耗掉,而H2SO4有剩余,右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左>△m右,右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多,指针指向分度盘的左边。综上,可知本题选B。 例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球, 这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量 分数也相同的稀硫酸中(如右图),直至两个烧杯中均没有 气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中,正确的是( ) A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计,下同) C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动 D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动 思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现,杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。 即m 金属- mH2=m`金属– m`H2 金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量,产生的氢气相同,即铁溶解的质量大于铝溶解的质量,要使杠杆平衡,支点应向N处移动。答案点击AC 小结: 1.等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,充分反应后: ⑴若天平保持平衡,指针指向中间。当天平保持平衡,左右两边净增量相等,产生氢气的质量相等,两边的酸一定消耗完而无剩余,两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量(用M表示,下同)小的金属一定有剩余,M大的金属可能有剩余,也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡,指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡,左右两边净增量不相等,即产生氢气的质量不相等,分两种情况: ①两种金属完全消耗掉而酸过量,此时消耗的两金属质量相同,结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。 ②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量,所以还有可能M 大的金属完全消耗掉而酸有剩余,M小的金属有剩余而酸完全消耗掉,此时,也是M大的金属产生的氢气较少。 2.等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,充分反应后: ⑴若天平保持平衡,指针指向中间。产生氢气的质量相等,两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余,Mg 或Fe或Zn可能有剩余,也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡,指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况: ①两种金属完全消耗掉而酸过量,此时消耗的两金属质量相同,结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。 ②由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量,所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余,Al有剩余而酸完全消耗掉,此时,也是Al产生的氢气较多。 题型二:平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸,向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质,要求维持天平平衡,确定所加物质的质量。 例3.如下图所示,在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 MgCO3的混合物,右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物, 且MgCO3与MgO的质量比为21:10,充分反应后,若天平 最终仍保持平衡,则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。 解析:由题意知盐酸足量,左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2,右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后,虽然质量都减轻,但天平最终仍保持平衡,说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即:△m(MgCO3-CO2)+△m (AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a,Mg的质量为b,有:MgCO3~CO2△m 2Al~3H2↑ △m Mg~H2↑ △m 84 44 40 54 6 48 24 2 22 21 10 a 48a/54 b22b/24 10+48a/54=10+22b/24,解得a/b=33/32,故AI与Mg质量比为33:32。 小结: 对于此类题,先假设出加入物质的质量,然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量,最后据溶液增加的质量相等来求解。

初中化学阶段常接触的天平平衡问题

解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况:一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的质量和质量分数也相等;二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属(或碳酸盐)的质量不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量(或碳酸盐)、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况,天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等,则天平平衡,否则失去平衡。 1.等质量的不同金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1.在天平两边各放一个烧杯,调节天平平衡,然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后,分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁,反应完毕后,天平指针是否偏转?若偏转,偏向哪一方? 解析:此题中天平指针是否偏转,取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量,所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论:等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn(初中常用的几种金属)。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等,天平将失去平衡,指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2.足量且质量相等的金属(或碳酸盐)和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中,若金属是足量的,那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出,此时天平两边生成氢气的质量是相等的,那么天平也就平衡了。 综上所述,我们可归纳出下面的规律:

对于这种类型的天平平衡题,关键是看清哪个量是足量,进而确定天平的状态。另外,我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平让保持平衡,则下列情况不可能的是()。 A.两烧杯中酸均耗尽B.锌、镁均耗尽 C.镁耗尽、而锌有剩余D.锌耗尽、而镁有剩余 解析:解此题抓住天平平衡这个条件,天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸(耗尽)→金属足量(两种金属至少剩一种,生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余),所以锌、镁均消耗尽不可能,镁消耗尽而锌有剩余也不可能,此题正确答案为B、C。 1.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸,若向右盘中投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是() A.Mg B.Zn C.Cu D.Al

天平平衡

考点十二:天平平衡 技巧点拨:托盘天平在初中化学实验中占有重要位置,以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平的化学反应,着对培养学生分析问题和解决问题的能力,具有很高的使用价值。天平平衡问题是初中化学中考常考题型,这类问题由于前提条件不同,最后得出的结论也不同,对这类问题的解决比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物,通过计算,根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等,来判断天平是否平衡。 【点拨】天平题的类型有多种,蛋关键是要抓住增重量。所谓增重量是加入物质的比质量减去放出气体的质量。若天平在反应前后都平衡,则两端的增重量相同;若反应后不平,则天平偏向增重量大的一方。 【知识储备】主要是气体量的计算:以氢气为主 一、中考集锦 1、(2002)在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 2(2003)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁,同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝,待充分反应后,不可能 ...出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 3(2004) (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯,分别注入等质量且

中考化学有关天平平衡问题的练习题

中考化学有关天平平衡问题的练习题 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件—左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况: 一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等、酸的质量和质量分数也相等; 二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属(或碳酸盐)的质量不相等。可归纳出下面的规律: 足量的物质计算标准(耗尽量)生成气体的质量天平指针 酸金属(或碳酸盐)不等偏(天平不平衡) 金属(或碳酸盐)酸相等不偏(天平平衡)对于这种类型的天平平衡题,关键是看清哪个量是足量,进而确定天平的状态。另外,我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的金属(或碳酸盐)也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属肯定有剩余。 问:化学天平类问题有何解题技巧? 答:影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量,重点是分析发生了哪些反应。 如:天平两端(已调平衡)各放质量相等的两杯稀硫酸(且溶质质量分数相同),分别投入等质量的锌和铁,问天平指针如何变化? 解决该题时,应考虑以下情况: (1)当锌和铁都完全反应时,铁生成H2的质量大于锌,所以指针偏向加锌的一边。 (2)当锌和铁都有剩余(或铁有剩余而锌恰好完全反应时),此时生成H2的质量是相同的,而两边所加锌和铁的质量又相等,所以天平能保持平衡,指针不发生偏转。 所以分析天平平衡问题时,还经常使用差量法,即,所加物质与生成气体的质量差。 生成气体的反应,在初中阶段大概有以下几种情况: (1)活泼金属与酸; (2)碳酸盐与酸; (3)铵盐与碱。 1-B DADD 6-(BC),Zn,(BC)(AD), (32/33) 11-AACAB 16-(BD)(AB),(FeZn),(HCl/Al.Al),A

初中化学中考专题---金属和天平问题

识点二.天平问题( 等质量的酸和等质量的金属反应) a.若酸过量,金属充分反应,天平指针先偏向_________,最终偏向____________ b.若金属过量,酸充分反应,放出氢气一样多,天平___________。一定有剩余的是_____________,___________________________或有剩余或恰好完全反应。 例题.托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯,天平平衡。向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁,向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁,充分反应。试回答下列问题: (1)若天平仍然保持平衡,那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯。(2)若天平失去平衡,那么天平指针一定偏向加有金属的烧杯。 强化训练 1.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是() A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左 2.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯,分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒,向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉,充分反应后,回答下列问题: (1)如果天平仍然保持平衡,则反应物中 __________一定有剩余,_____________一定没有剩余,_____________可能有剩余。 (2)如果天平两边失去平衡,则一定是_____________边的托盘下沉。 3、(2011年四川眉山,12题)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针() A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、无法确定

相关主题