卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析

卓越联考（全国3卷）2021届高三12月联考理科综合

化学试卷

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列有关说法不正确的是( )

A. “近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

B. 某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用

【答案】D

【解析】

【详解】A．这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料，故A正确；

B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故C错误；

D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；

答案选D。

2. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（）

A. 过程①发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

【答案】B

【解析】

【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M ，故A错误；

B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，故B正确；

C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到

间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；

D．过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；

故答案为B。

3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )

操作目的

A 称取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液

B 将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混

合，再加入足量的AgNO3溶液，析出的沉淀的物

质的量：n(AgX)>n(AgY)

证明K sp(AgX)

C

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片

刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，

隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】A

【解析】

【详解】A.5.0gCuSO4?5H2O中硫酸铜的质量为5.0g160

250

=3.2g，溶于27.0g水所得CuSO4

溶液的质量分数为

3.2g

5.0g27.0g

×100%=10%，故A正确；

B.将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，由于K sp(AgX) ＞K sp(AgY)，溶液中X-离子的浓度大，再加入足量的AgNO3溶液，可以使X-完全沉淀，生成AgX的物质的量大，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；

D.碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铵，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化铵的粗碘，故D错误；

故选A。

4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 离子半径: W

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

【答案】D

【解析】

【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，Z为氯元素。

A. Z-(Cl-)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，故离子半径Z-(Cl-)>W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+)，选项A错误；

B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；

C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；

D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案选D。

5. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理

含砷(AsO3

3-)和Fe2+的废水，生成FeAsO

3沉淀。下列说法不正确的是( )

A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取

B. 乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为：

5Cr2O2

7-+3HOCH

2

CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O

C. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO3

3

-)和Fe2+的废水的离子方程式为：

Cr2O2

7-+AsO3

3

-+12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO

3

↓+6H2O

D. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：2H++2CrO2

4-?Cr

2

O2

7

-+H

2

O

【答案】C

【解析】

【详解】A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，用酸式滴定管量取，故A正确；

B．乙二醇被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化成二氧化碳，反应离子方程式为：

5Cr2O2

7-+3HOCH

2

CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O，故B正确；

C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO3

3

-)和Fe2+的废水的离子方程式为：

Cr2O2

7-+6AsO3

3

-+14H++6Fe2+=2Cr3++6FeAsO

3

↓+7H2O，故C错误；

D．溶液中存在平衡：2H++2CrO2

4-?Cr

2

O2

7

-+H

2

O，加碱后平衡逆向移动，所以K2Cr2O7溶液

加碱后变成黄色，故D正确；

选C。

6. 流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（）

A 电子由b极流出，经导线流向a极

B. 该电池工作时，H+移向a极得电子

C. b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

D. 该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4

【答案】B

【解析】

【分析】

根据图示，结合铅蓄电池的原理，该电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析解答。

【详解】A．根据图示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以b为负极，a为正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故A正确；

B．PbO2得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以该电池工作时，H+移向a极，但没有得到电子，故B错误；

C．根据上述分析，铜失电子发生氧化反应为负极，b极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C 正确；

D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4，故D正确；

故选B。

【点睛】解答本题要注意联系铅蓄电池的反应原理，模仿书写出电池的总反应。本题的易错点为C，要注意正极上硫酸没有发生氧化还原反应。

ClO 、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具7. 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、2

有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是( )

A. HClO2的电离平衡常数的数值K a=1?10-8

B. pOH=11时，ClO

2

-部分转化成ClO

2和Cl-离子的方程式为：5ClO2

-+2H

2

O=4ClO2+Cl-+4OH-

C. ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D. 同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：

c(Na+)+c(OH -)=c(H+)+c(HClO2)

【答案】D

【解析】

【详解】A．HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数K a=

+

2

2

c(H)c(ClO)

c(HClO)

?

，由图像可见当c(HClO2)=c(ClO2-)时pOH=8，c(OH-)=1?10-8mol/L，c(H+)=1?10-6mol/L，电离平衡常数K a=1?10-6，A项错误；

B．pOH=11时c(OH-)=1?10-11mol/L，c(H+)=1?10-3mol/L，此时溶液呈酸性，所以ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B错误；

C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，C错误；

D．同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，物料守恒式为2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-)，两式整理得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)，D正确；

故选D。

8. As2O3为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为0.1g，法医学中可采用马氏(Marsh)试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中As2O3的含量，如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生

成AsH3，将其导入硬质玻璃试管中，在250-300℃时AsH3分解，会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。

已知：AsH3是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As的熔点为817℃，在6149℃时升华。

(1)仪器B的名称为____。

(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，相关化学方程式为：__。

(3)若试样中含有砒霜，则仪器B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为___。

(4)打开仪器A的活塞前，应先打开K1、K2通一段时间H2，其目的是__，反应过程中还应继续通入H2，但流速不应过快，原因是___。

(5)仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是___。

(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是___。

(7)若实验时试样质量为10.00g，当实验结束时，AsH3传感器未检测出AsH3，玻璃管中收集到0.020mgAs，则试样(假设试样中的含砷化合物只有As2O3)中As2O3的含量为___mg/100g(结果取三位有效数字)。

【答案】(1). 三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶)(2). 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓(3). 6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O(4). 排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃(5). 将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗)(6). 接收D中储存尾气时排出的水(7). 防止As升华，不易形成砷镜(8). 0.264

【解析】

【详解】(1)仪器B的名称为三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶)；

(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降低，黑色沉淀为：Ag。相关化学方程式

为：2AsH 3+12AgNO 3+3H 2O=As 2O 3+12HNO 3+12Ag↓；

(3) 在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，As 2O 3还原为AsH 3，反应的离子方程式为：6Zn+As 2O 3+12H +=6Zn 2++2AsH 3↑+3H 2O ；

(4)打开仪器A 的活塞前，应先打开K 1、K 2通一段时间H 2，其目的是排净装置内的空气，防止AsH 3发生自燃。反应过程中还应继续通入H 2，但流速不应过快，原因是：将AsH 3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH 3没有完全分解(或损耗)；

(5)仪器D 的作用是收集储存尾气，C 的作用是接收D 中储存尾气时排出的水；

(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As 升华，不易形成砷镜；

(7)实验所用试样为10.00g 当实验结束时，AsH 3传感器未检测出AsH 3，说明AsH 3全部在玻璃管中受热分解为0.020mgAs ，则试样中As 2O 3的含量为

110.0201198g 100g 75g 210.00g

mg mol mol --?????=0.264mg/100g 。

9. “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等)综合利用的新工艺。工业流程如图：

回答下列问题：

(1)聚合氯化铝铁(PAFC )化学式为[Al 2(OH )n Cl 6-n ]m ?[Fe 2(OH )x Cl 6-x ]y ，是一种新型高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为____。

(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A 中主要含有SiO 2、Al 2O 3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为____、___。

(3)“滤液B ”的主要溶质有___(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是___。 (4)为测定粗盐溶液中Ca 2+的质量分数，用EDTA (简写为Y )标准溶液滴定，反应的离子方程式：Ca 2++H 2Y 2-=CaY 2-+H 2+。测定前，先称取10.0g 粗盐配成30mL 溶液，然后采用沉淀等措施除去Mg 2+等干扰性杂质，取清液，用0.0500mol ·L -1的EDTA 标准溶液滴定至终点。平行

测定三次，分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、20.50mL，则测得粗盐溶液中Ca2+的质量分数是___(以质量百分比表示)。

(5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液，制作出电池式氧传感器，其原理构造如图。该装置可测定O2的含量，工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。Pt电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pb电极反应方程式是___。随着该传感器的使用，电解质溶液的pH会__(填“升高”或“降低”)。

【答案】(1). +3(2). Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2↑(3).

Na2CO3+Al2O3高温

2NaAlO2+CO2↑(4). AlCl3和NaCl(5). 促进铝离子、铁离子水解生

成聚合氯化铝铁(PAFC)(6). 0.5%(7). 还原(8). Pb+2OH--2e－＝Pb(OH)2(9). 升高

【解析】

【分析】

粉煤灰经过酸浸后，得到含铁离子的滤液和主要含有SiO2、Al2O3的滤渣A，滤渣A与纯碱焙烧后，生成的硅酸钠、偏铝酸钠经盐酸酸浸后得到滤渣为硅酸沉淀和滤液B氯化铝溶液、氯化钠溶液混合，滤液B与一次酸浸后的滤液混合，得到AlCl3、NaCl和FeCl3的混合液，加热蒸发促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）和粗盐溶液，粗盐经过精制、电解，得到相应的工业产品NaOH、H2、Cl2；据此解答。

【详解】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，由[Al2(OH)n Cl6-n]m?[Fe2(OH)x Cl6-x]y化合价代数和等于零求得，即（6-x+x）×（-1）+2a=0，解得a=+3，故铁的化合价为+3；故答案为：+3；

(2)SiO2、Al2O3在高温下都能与纯碱（碳酸钠）反应，类似于生产玻璃的主要反应原理，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为

Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑；碳酸钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为Na 2CO 3+Al 2O 3高温2NaAlO 2+CO 2↑；故答案为：Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑；Na 2CO 3+Al 2O 3高温2NaAlO 2+CO 2↑；

(3)根据滤渣A 中主要含有SiO 2、Al 2O 3，与纯碱焙烧后，生成的硅酸钠、偏铝酸钠经盐酸酸浸后得到滤渣硅酸沉淀和滤液B 氯化铝溶液、氯化钠溶液混合，溶质为AlCl 3和NaCl ；滤液混合后，溶质主要有AlCl 3、NaCl 和FeCl 3，由于铝离子和铁离子均能发生水解，水解是吸热反应，加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁，故蒸发的作用促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁（PAFC ）。故答案为：AlCl 3和NaCl ；促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁（PAFC ）；

(4)三次实验中第三次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为（24.50mL +25.50mL ）

÷2＝25.00mL ，根据反应式Ca 2++H 2Y 2-=CaY 2-+H 2+可知钙离子的质量是

0.0500mol /L ×0.025L ×40g /mol ＝0.05g ，所以粗盐溶液中Ca 2+的质量分数是

0.05100%0.5%10.0g g

?=，故答案为0.5%； (5)工作时铅极表面会逐渐附着Pb (OH )2，这说明Pb 失去电子，Pb 电极是负极，Pb 电极反应方程式是Pb +2OH --2e －＝Pb (OH )2，所以Pt 电极是正极，正极上发生得到电子的还原反应；正极上氧气得到电子转化为氢氧根离子：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH －，总反应式为O 2+2Pb +2H 2O ＝2Pb (OH )2，因此随着该传感器的使用，电解质溶液的pH 会升高。

10. 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

I.(1)SO 2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知：CaCO 3(s)=CO 2(g)+CaO(s)△H =+178.2kJ/mol.

SO 2(g)+CaO(s)=CaSO 3(g)△H =-402.0kJ/mol

2CaSO 3(s)+O 2(g)=2CaSO 4(s)△H =-234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学方程式___。

(2)工业上常采用催化还原法处理SO 2，不仅可消除SO 2污染，而且可得到有经济价值的单质S 。用H 2还原SO 2生成S 的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①分析可知X为____(写化学式)，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___。

②总反应的化学方程式为___。

II.NO x主要来自于汽车尾气的排放，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

对于反应a，在T1°C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

0 10 20 30 40 50

浓度

(mol?L-1)

NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48

N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

(3)①升高反应温度，该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的容积D．加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间，NO2的转化率随压强变化的示意图。1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因___。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数K p=____(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

【答案】 (1). 2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)△H =-681.8kJ/mol (2). H 2S

(3). -3

2t 10?mol/(L ?min) (4). 2H 2+SO 2催化剂ΔS+2H 2O (5). 减小 (6). BC

(7). 1050kPa 前反应未达平衡状态，压强增大反应速率加快，NO 转化率提高 (8). 81.48kPa

【解析】

【详解】I ．(1)根据盖斯定律可知2①+2②+③2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)△H =-681.8kJ/mol ；

(2) ①由转化关系图可知，H 2与SO 2反应生成X ，X 与SO 2反应生成S ，可得在第二步反应中X 是还原剂，得X 为H 2S 。0~t 1时间段用SO 2浓度减少31210?L mol --?，以SO 2表示的化学反应速率为：

()313210?L 210/L?min min mol v mol t t ---??==，故答案为：H 2S ；-3

210t

?mol/(L?min) ②由转化关系图甲可知反应物为H 2与SO 2，生成物为S ，根据原子守恒可知反应中还有H 2O 生成，则总反应的化学方程式为2H 2+SO 2催化剂ΔS+2H 2O 。

II ．(3) ①由反应方程式可知反应a 为放热反应，所以升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K 减小，故答案为：减小；

②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡发现反应物NO 和生成物N 2的浓度都增大了，加入一定量的活性炭为固体，不影响平衡，故A 不符合题意；通入一定量的NO 平衡正向移动，氮气浓度增大，故B 符合题意；适当缩小容器的容积气体反应物和产物浓度都增大，故C 符合题意；加入合适的催化剂不影响平衡，故D 不符合题意；故答案为BC 。

(4) 反应b 在1050kPa 前未达到平衡，随着压强增加，速率加快， NO 2转化率增大，故答案为：1050kPa 前反应未达平衡状态，压强增大反应速率加快，NO 转化率提高。

在T 2℃、1100kPa 时，设起始NO 2的物质的量为a ，根据三段式：

()()(

)(

)

222

2C s2g N g2g

a00

0.4a0.2a0.4a

0.6a0.2a0.4a

NO CO

++

起始物质的量

转化物质的量

平衡物质的量

2

2

11

p(p)2

63

K1100kP

127

(p)

2

a81.48kPa

?

==

=?

故答案为：81.48kPa。

11. (1)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___，其价电子排布式为___。

(2)写出一种与2

4

SO-互为等电子体的分子：___(填化学式)。基态Mg原子的核外电子占据了___种不同形状的原子轨道。

(3)TiCl4的熔点是-24.1℃，沸点是136.4℃，则固态TiCl4属于__晶体。

(4)超硬材料C3N4的热稳定性比金刚石的热稳定性强，其原因为_______。金刚石的晶胞结构如甲图所示，已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子的坐标参数为(0，

1

2

，

1

2

)，则C原子的坐标为____。金刚石晶体中所含C—C键和C原子的数目之比为___。

(5)研究表明，NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O，NH3·H2O又可电离出

4

NH+，则NH3·H2O 的结构式为____。

(6)铜是人类发现比较早一种金属，其晶胞结构如乙图所示。若铜的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则两个钛原子间的最短距离为___cm(用含有ρ、N A的代数式表示)。【答案】(1). 第四周期第IVB族(2). 3d24s2(3). CCl4(或SiCl4、SiF4)(4). 2(5). 分子(6). C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大(7). (

1

4

，

1

4

，

1

4

)(8).

2：1 (9).

(10). 3A 2256×2ρ

N 【解析】 【详解】(1)钛为元素周期表中第22号元素，其价电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，则钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第IVB 族，其价电子排布式为3d 24s 2。答案为：第四周期第IVB 族；3d 24s 2；

(2)与24SO -互为等电子体的分子，应含有5个原子，且价电子数为32，可以为CCl 4(或SiCl 4、SiF 4)。基态Mg 原子的核外电子只占据s 轨道和p 轨道共2种不同形状的原子轨道。答案为：CCl 4(或SiCl 4、SiF 4)；2；

(3)TiCl 4的熔点是-24.1℃，沸点是136.4℃，则其微粒间的作用力小，所以固态TiCl 4属于分子晶体。答案为：分子；

(4)超硬材料C 3N 4的热稳定性比金刚石的热稳定性强，则二者都形成共价晶体，且前者原子间的能量大，其原因为：C —N 键的键长比金刚石中C —C 键的键长短，键能大。从金刚石的晶胞结构图可以看出，晶胞内的中心碳原子(C)与立方体顶点和面心的碳原子构成正四面体结构，且中心碳原子(C)与某个面的面心、顶点碳原子构成等腰三角形，从而得出其距离三条坐标轴所在面的距离都为边长的14，所以C 原子的坐标为(14，14，14

)。金刚石晶体中，每个碳形成4个C —C 键，每个C —C 键属于2个碳原子，则晶胞中所含C —C 键和C 原子的数目之比为2:1。答案为：C —N 键的键长比金刚石中C —C 键的键长短，键能大；(14，14，14

)；2:1； (5)研究表明，NH 3与H 2O 以氢键结合成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 又可电离出4NH +，则表明N 原

子与水分子中的H 原子形成氢键，NH 3·H 2O 的结构式为。答案为：；

(6)由铜晶胞结构图可得出，每个晶胞中含铜原子的个数为8×1

8+6×12

=4。若铜的密度为ρg·cm -3，阿伏加德罗常数的值为N A 3A 464ρ

N ?cm ，两个钛原子间的最短距离为3A 2256×2ρN 。答案为：3A 2256×2ρ

N 【点睛】计算某原子的坐标时，必须弄清原子所在图形中的位置，然后进行计算。 12. 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如图：

????→CH3CH2CH2R

已知：①CH3COCH2R Zn(Hg)/HC1

②B-F苯环，上均只有两个取代基

③A的核磁共振氢谱有两组峰

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____，C中含氧官能团的名称是___。

(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

(3)D的结构简式为___。

(4)反应B→C的化学方程式为___。

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___。

(6)4—苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4—苄基苯酚的合成路线：____(无机试剂任用)。

【答案】(1). 乙醛(2). 羟基、羰基(3). 取代反应(4). C12H16O3(5).

(6).

+Cl2高温

???→+HCl(7).

(8).

【解析】

【分析】

由B的分子式、C的结构，可知B与Cl2发生取代反应生成C，故B为，则逆推可知A为CH3CHO。根据信息①，可知C发生还原反应生成D结构为

，对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为，由E、F的分子式和G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为，对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。

【详解】(1)由B的分子式、C的结构，可知B与Cl2发生取代反应生成C，故B为，则逆推可知A为CH3CHO，所以A的名称为乙醛。由C的结构可知C中含氧官能团为：羟基、羰基；

故答案为：乙醛；羟基、羰基；

(2)由D物质水解后酸化可得到E，则E为，由G的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，属于取代反应。由G的结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；

故答案为：取代反应；C12H16O3；

(3)C发生信息①中还原反应生成D，故D的结构简式为；

故答案为：；

(4)B与氯气发生取代反应生成C，所以反应B→C的化学方程式为：

；

故答案为：；

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，一种符合要求的W的结构简式：

；

故答案为：；

(6)苯甲醇先发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，合成路线流程图为：

；

故答案为：。

【点睛】解有机推断题，要充分利用题目信息，抓住问题的突破口，利用特殊性质或特征反应类型，分子式之间关系等，通过正推、逆推、假设、知识迁移等得出结论，最后验证结论是否符合题意。

2020届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题

7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是 选项性质用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养 B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅 D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N A B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N A C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N A D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A 9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是 A. M的名称为异丁烷 B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q的所有碳原子一定共面 D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色 10．下列操作和现象所得结论正确的是 选 项 操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积， 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL D 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，酸性：H2C2O4＜HF

前者pH大 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X C C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案

分宜中学玉山一中临川一中 江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试 彭泽一中泰和中学樟树中学 理科综合试卷（理科） 命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中 注意事项： 1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟. 2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题，共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同 B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应 D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 C．2.1 g DTO中所含中子数为N A D．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A 9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( ) A.苹果酸能被氧化成三元羧酸 B.1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质 11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原 子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸 12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( ) A. a为直流电源的负极 B. 阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－= S2O42-＋2OH- C. 阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－= SO42-＋4H＋ D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 13．下列有关说法正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH) 的值增大到原来的10倍 D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋) ＞c(HX—) ＞c(H＋) ＞c(X2—) ＞c(OH—)＞c(H2X) 26．（15分）1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得度国家科学技术奖最高奖。青蒿素，是 烃的含氧衍生物 ．．．．．．．，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 ★启用前绝密（3月19日）

2020届高三元月联考理综

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2020届高三元月联考 理科综合试题 命题学校：钟祥一中命题人：赵威胡德英黄诚审题人：张如梦信玲夏 红玲 考生注意： 1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2 ?考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上答题无效。. 3. 做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A .细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B .生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C .细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D .叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2. 细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是 A .细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B .浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C .蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D .癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3. 种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活 化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种

湖北省八校高三理综第一次联考(12月)试题

襄阳四中黄石二中襄阳五中八校 湖北省八校2013届高三第一次联考 理科综合试题 考试时间：2012年12月22日上午09:00——11：30 试卷满分：300分本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时间150分钟，满分300分。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Fe： 56 第I卷 —、选择题（本題共13小題，每小題6分。在每小题给出的四个选項中，只有一項是符合題目要求的。) 1. 下列有关细胞生命历程的说法，正确的是 A. 细胞凋亡受基因控制，细胞癌变不受基因控制 B. 细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 C. 进行有丝分裂的细胞中不一定存在同源染色体 D. 白化病人由于黑色索细胞衰老，酪氨酸酶活性降低因而头发变白 2. 某生物的基因型是TtMm,右图是其体内一个正在进行减数分裂的细胞示意图。下列说法正确的是 A. 该细胞含有4染色体组 B. 该细胞一定发生过交叉互换和染色体变异 C. T与t的分离只发生在减数第一次分裂 D. 减数第二次分裂出现差铕可能产生基因型为Ttmm的细胞 3. 以下关于酶和ATP的叙述，错误的是 A. 高温、过酸、过碱都会导致蛋白酶的肽链断裂使其失活 B. 证酶的专一性时，自变量可以是底物的种类或酶的种类 C. ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能 D 在有氧、无氧条件下，人的成熟红细胞中ATP的产生速率大致相等 4. 下图甲表示某原核细胞中一个基因进行的某项生理活动，图乙是图甲中C部分的放大。

吞该基因中减基T为m个，占全部碱基的比值为n。下列相关叙述正确的是 A. 图甲显示染色体DNA上的基因在表达，最终可得到3条相同的多肽链 B. 图甲未体现中心法则的所有过程，可看出核糖体移动的方向是从》到b C. 图乙所示核苷酸共有5种，②与③的区别是所含的五碳糖不同 D. 图乙所产生的①上有密码子，其中胞嘧啶至少含有(1/n-2)m个 5. 下列关于生物进化的叙述，不正确的是 A. 环境发生变化时，种群基因频率不一定变化 B. 喷洒农药可使害虫的抗药基因频率提高 C. 物种的形成过程也是生物多样性的增加过程 D. 两个种群若存在生殖隔离，则自然条件下一定不能相互交配产生后代 6. 下列哪一项中，给出的试剂在两个生物实验中的作用是相同的 A. 甲基绿和龙胆紫在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”和“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”中的作用 B. 盐酸和酒精的混合液在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用 C. NaOH和CuSO4在“检测生物组织中的还原糖”和“检測生物组织中的蛋白质”中的作用 D. 酒精在“检測生物组织中的脂肪"和“绿叶中色素的棘和分离”中的作用 7. 化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 食盐、食醋和味精是常用的食品8?卩剂，其主学成分均属钠盐 B. SO2, C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标

高三4月联考理科综合试题(含答案)

湖北省六校联合体高三4月联考 理科综合试题 第I卷 一、选择题： 1.下列关于细胞结构与功能的叙述中，正确的是 A.动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用 B.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分 C.细胞有氧呼吸过程中产生和消耗水的场所均为线粒体基质 D.胰岛素B细胞的核仁被破坏，不会影响胰岛素的合成 2.下列实验中，有关实验组和对照组的界定正确的是 选项实验名称实验组对照组 A 观察植物细胞的质壁分离和复原用0.3g/mL蔗糖溶液浸润洋葱 鳞片叶表皮用清水浸润洋葱鳞片叶表皮 B 探究酵母菌的细胞呼吸方式向培养酵母菌的密闭装置中通 入空气培养酵母菌的密闭装置中不通入空气 C 探究落叶是否在土壤微生物的作用下分 解的 土壤进行灭菌处理土壤不作处理 D 探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的 作用高浓度生长素处理扦插枝条基 部 低浓度生长素处理扦插枝 条基部 3.下图表示发生在真核生物细胞中的某些生理过程，下列相关叙述错误的是 A.a是核糖体，b是mRNA，过程①是翻译 B.r-蛋白含量过多时，过程②可阻滞过程①

C.过程③是转录，过程④是翻译，都需要酶参与 D.一个mRNA分子上可结合多个核糖体，同时进行多条不同肽链的合成 4.科学家通过对前列腺癌细胞系的研究发现，绿茶中的多酚具有抗癌的作用。绿茶中的多酚酶能促进多酚的合成，多酚可促进某种蛋白质的合成，而这种蛋白质有促进癌细胞凋亡的作用。下列叙述合理的是 A.绿茶具有抗癌作用的根本原因是绿茶细胞中有多酚酶基因 B.与正常细胞相比，前列腺癌细胞的形态发生变化，但膜的成分未改变 C.前列腺癌细胞的凋亡是多酚引起的，不受人体基因的调控 D.前列腺癌细胞能侵润周围正常组织，说明癌细胞具有无限增殖的特性 5.科学家从人的尿液中提取分离了生长素，这是第一种被发现的植物激素，下列生长素的说法正确的是 A.生长素由色氨酸转变而来，该过程可发生在人体细胞中 B.由于人体细胞缺乏相关的受体，因此生长素对人体不起作用 C.不同浓度的生长素溶液促进根生长的效果一定不同 D.胚芽鞘的向光性是生长素的极性运输引起其在尖端的分布不均造成的 6.红树林位于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海岸过度的特殊生态系统。生态学家对深圳湾福红树林的群落演替过程进行调查研究后，发现该生态系统中一定区域内秋茄、白骨壤等灌木或小乔木植物的数量变化如图所示。以下说法正确的是 A.调查红树林中主要植物的种群数量时，常用样方法，样方的大小以1m3的正方形为宜 B.红树林中的白骨壤与桐花树属于生产者，生产者都是绿色植物 C.红树林生态系统中，流入第一营养级的总能量至少是次级消费者总能量的25倍 D.沿海滩涂红树林的群落演替属于次生演替，沙丘上的演替也属于次生演替

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题(老高考) 物理(解析版)

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题（老高考） 理综物理 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 ．．．．． 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：高考范围。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.娱乐场中小朋友从滑梯上方由静止下滑到底端的过程，重力做功大小为W G，克服摩擦力做功大小为W f，动能变化量大小为△E k(△E k>0)，则下列关系一定成立的是 A.W G>W f B.W G<△E k C.△E k>W f D.W G－W f<△E k 15.如图所示，在发生交通事故时，安全气囊能够很好地保护人身安全，人的速度减为零的过程中，如果气 囊没有弹开时的作用时间是气囊弹开时的 1 10 ，则在速度变化相同的情况下，人在安全气囊未弹开与弹开 时受到的作用力之比为 A. 1 100 B. 1 10 C. 1 100 D. 1 10 16.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图象如图所示，一个带负电的粒子在A处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是 A.粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B.粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C.粒子恰好能到达B点 D.粒子动能与电势能之和先增大再减小

湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三年级12月联考(理综)

湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三年级12月联考 理科综合 注意事项： 1．答卷前，考试务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.大豆种子细胞中富含豆球蛋白，豆球蛋白是由六条肽链形成的球蛋白。细胞中合成和储存豆球蛋白的过程如下图所示，下列相关叙述正确的是： A.豆球蛋白的空间结构是球状的，无游离氨基和羧基 B.豆球蛋白是在附着核糖体上合成的，属于分泌蛋白 C.高尔基体参与豆球蛋白形成过程中的加工、包装和运输 D.豆球蛋白的主要功能是在种子发育过程中作为细胞呼吸的原料 2.番薯块根中赤霉素含量增加能够使块根细胞中淀粉酶合成量增加，加速块根出苗。某同学尝试用一定浓度的赤霉素溶液浸泡处理番薯块根，对赤霉素的作用进行实验验证，下列相关叙述不正确的是： A. 赤霉素与番薯块根细胞中的受体结合，促进淀粉酶基因的表达 B. 可利用淀粉和斐林试剂对处理前后块根中淀粉酶的量进行检测 C. 在检测块根研磨液中淀粉酶量之前，要去除其中的淀粉和还原糖 D. 赤霉素与淀粉酶都是微量高效的调节物质，在发挥作用后被灭活 3.牙鲆鱼（染色体数2n=48）的性别决定为XY型，雌鱼经济价值更高。研究人员用破坏了DNA的真鲷精子给牙鲆鱼次级卵母细胞受精，再低温抑制其完成减数第二次分裂，恢复常温后细胞进行有丝分裂，发育为新个体。若精子中DNA未破坏完全，则新个体不能存

湖北省八校2018届高三上学期第一次联考理科综合试题

鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中 荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中 2018届高三第一次联考 理科综合试题 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关化合物的叙述，正确的是 A. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B. ATP、DNA和RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 C. 1分子蔗糖水解成2分子葡萄糖才能被人体吸收 D. 细胞膜上的糖蛋白具有识别、保护及润滑的功能 2.下列关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是 A. 剧烈运动时，人体肌细胞会因无氧呼吸而产生酒精 B. 伤口较浅时，破伤风芽孢杆菌容易繁殖并产生毒素 C. 稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂 D. 利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒 3. 下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是 A. 中心体发出星射线形成纺锤体 B. 同源染色体两两配对完成联会 C. 赤道板向四周扩展形成新的细胞壁 D. 染色体复制后平分到两个子细胞中 4. 下列关于基因表达的叙述，错误的是 A. 不同组织细胞中有相同的基因表达 B. 细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化 C. 决定氨基酸的密码子是RNA上的3个相邻的碱基 D. 白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状 5. 下列有关生物变异的叙述，正确的是 A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的 B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因 C. 受精作用的过程中会发生基因重组 D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异 6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个 容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并 计算各种组合间的比例，下列说法错误的是 A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞

2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学

2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学7．化学与生产、生活、社会紧密相关。以下有关讲法中不正确的选项是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．华裔科学家高琨因在〝光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2018年诺贝尔物理学奖，光纤的要紧成分是高纯度的单质硅 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N A B．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为N A C．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N A D．在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A 9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等 领域。绿原酸的结构为： 以下关于该化合物的讲法不正确的选项是 A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应 B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9 C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应 D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应 10．以下讲法正确的选项是 A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。 D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判定镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 11．常温下，0.1mol以下物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分不加入l L 水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是 A．⑤①③④②8．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④ 12．以下讲法错误的选项是 A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c〔H+) B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。 C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-) D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。 (25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3) 13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高

北京市东城区普通校2014届高三3月联考理综试题(有答案)

东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷 高三理科综合 本试卷共21 页，300分，考试用长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第一部分（选择题共120分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。） 1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是 A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体 B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞 C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的 D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无2．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是 A．激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活 B．大面积烧伤易引起感染的原因是非特异性免疫能力降低 C．脑干内有呼吸中枢、语言中枢等主要的生命活动中枢 D．病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能 3. 关于生物技术的说法正确的是 A．接种前需对培养基、接种环、操作者双手等进行严格的灭菌处理 B．愈伤组织脱分化和再分化需要用一定比例的植物激素调控 C．水稻基因组文库中的每个重组DNA都含有完整的水稻基因 D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种 4．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，可以有效地解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，相关说法正确的是 A．芦苇湿地生态系统实现了物质和能量的循环利用 B．芦苇可以吸收城市污水和农业用水中有机污染物 C．从废弃农田到芦苇湿地的变化属于次生演替 D．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定 5．下列关于科学研究、实验方法和实验原理的叙述，不正确 ．．．的是 A．研究红绿色盲的遗传方式应该在患者家系中调查 B．摩尔根等人通过假说-演绎的方法，证实了基因是在染色体上 C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异 D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色

安徽省安庆一中、安师大附中高三理综1月联考试题(含解析)

理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl 35.5 K39 Mn55 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分） 1．下列对有关实验的叙述，正确的是（） A．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加有机溶剂，如无水乙醇 B．做植物细胞质壁分离和复原实验时，可用30%的KNO3溶液代替30%的蔗糖溶液 C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，用卡诺氏液对根尖进行解离 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程维持细胞内外浓度差异的物质是( ) A．CO2B．胰岛素 C． Na＋ D． K＋ 3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有 （） A. 有机物彻底氧化分解 B．酶与激素的合成 C．神经递质与突触后膜受体结合D．脂肪在消化道内水解为甘油和脂肪酸 4、用基因型为Aa的豌豆进行自然繁殖并逐代淘汰隐性个体。下列分析正确的是（） A. F2中AA基因型频率为 5／9 B. F2中Aa基因型频率为2／5 C. F n中纯合体的比例比上一代增加（1/2）n+1 D.各子代间A和a的基因频率始终相等 5、某海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，据考证是由地震形成的，某时间段内岛上鸟类种 类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A、两岛上鸟类存在地理隔离，不同种鸟类之间存在着生 殖隔离 B、两岛鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的 差异越来越大 C、两岛上鸟类种类虽然不同，但最终两岛上鸟类数量趋于相同

2019-2020年高三物理12月联考试题

2019-2020年高三物理12月联考试题 一．单选题（本大题共8小题，每小题2分，共16分） 1．以下是力学中的三个实验装置，由图可知这三个实验共同的物理思想方法是： （A ）极限的思想方法 （B ）放大的思想方法 （C ）控制变量的方法 （D ）猜想的思想方法 2．下列关于分子运动和热现象的说法中正确的是： （A ）对于一定量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它的内能一定增大 （B ）气体如果失去了容器的约束会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故 （C ）一定量100℃的水变成100℃的水蒸汽，其分子之间的势能不变 （D ）如果气体温度升高，那么所有分子的速率都增大 3．如图所示,粗细均匀的U 形管竖直放置,管内由水银柱封住一段空气柱.如果沿虚线所示的位置把开口一侧的部分截掉,保持弯曲部分管子位置不动,则封闭在管内的空气柱将： （A ）体积变小 （B ）体积变大 （C ）压强变小 （D ）压强不变 4．如图所示，木块m 放在木板AB 上，在木板的A 端用一个竖直向上的力F 使木板绕固定支点B 逆时针缓慢转动。在此过程中，m 与AB 保持相对静止，则： （A ）竖直向上的拉力F 逐渐减小 （B ）拉力F 的力矩逐渐减小 （C ）木板对木块m 的作用力逐渐减小 （D ）木块m 受到的静摩擦力逐渐减小 5．如图所示，A 、B 为带电量分别为＋Q 和－Q 的两个等量异种电荷，c 、d 为A 、B 连线上的两点，且Ac =Bd ，关于c 、d 两点间电场强度的情况是： （A ）由c 到d 电场强度由大变小 （B ）由c 到d 电场强度由小变大 （C ）由c 到d 电场强度不变 （D ）由c 到d 电场强度先变小后变大 显示桌面受力形变装置 A Q

第一次八校联考理科综合试题

高三周考理综试题 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关化合物的叙述，正确的是 A. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B. ATP、DNA和RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 C. 1分子蔗糖水解成2分子葡萄糖才能被人体吸收 D. 细胞膜上的糖蛋白具有识别、保护及润滑的功能 2.下列关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是 A. 剧烈运动时，人体肌细胞会因无氧呼吸而产生酒精 B. 伤口较浅时，破伤风芽孢杆菌容易繁殖并产生毒素 C. 稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂 D. 利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒 3. 下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是 A. 中心体发出星射线形成纺锤体 B. 同源染色体两两配对完成联会 C. 赤道板向四周扩展形成新的细胞壁 D. 染色体复制后平分到两个子细胞中 4. 下列关于基因表达的叙述，错误的是 A. 不同组织细胞中有相同的基因表达 B. 细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化 C. 决定氨基酸的密码子是RNA上的3个相邻的碱基 D. 白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状 5. 下列有关生物变异的叙述，正确的是 A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的 B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因 C. 受精作用的过程中会发生基因重组 D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异 6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个容器 中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算 各种组合间的比例，下列说法错误的是 A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞 B. 本实验模拟了两对等位基因之间的自由组合 C. 甲乙两个容器中的小球总数量应为1∶1 D. 重复的次数越多，组合间的比例越接近1∶1∶1∶1

广西柳州市2019届高三1月模拟考试理综试卷

柳州市2019届高三毕业班1月模拟考试卷 理科综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 第I卷(选择题，共126分) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A中心体和线粒体中均含有核酸B葡萄糖在线粒体中分解为CO2和H2O C.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性D溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶 2将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，其失水量随时间的变化如图所示，在 2h时，细胞的失水量达到最大。下列叙述不正确的是 A.2h时，细胞内外物质A溶液的浓度相同 B.0～1h内细胞液的渗透压小于物质A溶液的渗透压 C.4h后，植物细胞中的含水量可能超过实验处理前 D.2～3h内，细胞吸水能力逐渐减弱 3.T2噬菌体感染大肠杆菌时，只有DNA进入细菌细胞，而蛋白质外壳留在细胞外。下列有关 T2噬菌体的叙述正确的是 A.DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连 B.合成子代蛋白质时所需tRNA种类数与氨基酸种类数不一定相等 C.增殖过程中所需模板、原料、酶和能量由大肠杆菌提供 D用含有32P的培养基培养噬菌体使32P标记到DNA上 4.1910年摩尔根研究果蝇的眼色性状，将控制眼色的基因定位到X染色体上。2017诺若贝尔获奖者在研究果蝇的羽化(从蛹变为蝇)昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只位于X染色体上。下列有关叙述不正 确的是 A. per基因与pers、perL、perOl基因的根本区别是碱基对的排列顺序不同 B.控制羽化昼夜节律不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性 C.验证基因的自由组合规律可以选择果蝇的羽化昼夜节律性状和眼色性状 D.利用纯合peOl突变体雌果蝇和野生型雄果蝇杂交可判断per和peOl显隐性 5果园中生活着某种害虫A，会招来了小蜂和小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体。小鸟特别喜食害虫A，也捕食小蜂。在体内有小蜂幼 虫的害虫A，个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被小鸟发现而被捕食。下列有关叙述正确的是 A.果园植物、小鸟、害虫A、小蜂和其生存的环境构成一个生态系统 B.害虫A与果树种间关系为捕食，小鸟和小蜂的种间关系为竞争 C.小鸟捕食疯狂摇摆的害虫A，不利于害虫A种群的生存和繁衍 D.果园中植物的分层现象有利于为动物创造栖息空间和食物条件

2021-2022年高三12月联考理综试题 无答案

2021年高三12月联考理综试题无答案 一、选择题（本大题共6个小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.（原创）下列有关生物组成和代谢过程的说法中，正确的是（） A.细胞代谢过程中，叶绿体、核糖体和中心体中都有水生成 B.含有C、H、O、N的物质有核酸、酶、果糖、脂肪、纤维素 C．由200个氨基酸缩合成二条肽链时，相对分子质量减少了 3582 D． ATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一 2.右图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析正确的是 ( ) A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变 B．酶量增加后，图示反应速率可用曲线a表示 C．反应物浓度是限制曲线AB段反应 速率的主要因素 D．B点后，升高温度，酶活性增 加，曲线将呈现c所示变化 3.（原创）下列有关生物技术常用方法的叙述中不正确的是( ) A．用32P标记的烟草花叶病毒侵染烟草叶片，可以证明烟草花叶病毒的遗传物质是RNA，而不是蛋白质 B．用14C标记的二氧化碳追踪光合作用中的C原子，可以证明C原子的转移途经是：二氧化碳→三碳化合物→糖类 C．用3H标记亮氨酸研究分泌蛋白的合成和分泌过程，可以证明各种生物膜在功能上是紧密联系的 D．格里菲斯将S型肺炎双球菌放在特殊条件下进行体外培养，从中分离出R型活肺炎双

球菌，这是基因突变的结果 4.（改编）下列对细胞增殖方式的描述，组合正确的是（） ①真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂 ②DNA复制时发生碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变 ③着丝点分裂后形成的两条染色体不能移向两极，导致染色体数目变异 ④真核细胞染色体 DNA的复制发生在有丝分裂前期 ⑤在动物细胞有丝分裂间期能观察到纺锤体和中心体 ⑥某二倍体动物的某细胞内有 10条染色体、20个 DNA分子，且细胞膜开始缢缩，则该细胞正在发生自由组合 ⑦在植物细胞有丝分裂末期高尔基体参与细胞壁形成 ⑧人体的一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为 A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．②③④⑦D．①③⑦⑧ 5．（改编）下图是某生物合成蛋白质的过程，下列说法正确的是( ) A．该图所示的生物细胞无真正的细胞核 B．mRNA上所含有的密码子均能在tRNA上找到相对应的反密码子 C．该图表示的过程只能在真核细胞中才能进行 D．该图所示的生理过程除需要RNA聚合酶外，还需要解旋酶、 DNA聚合酶等 6.（原创）下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是 A．与①相比，②与内环境进行物质交换的能力增强 B．⑤与⑥的基因型相同，mRNA的种类也相同

高三联考理综测试试题(含答案)

理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共132分） 本卷共22题，每题6分，在下列各题中的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1．下列哪项是禽流感病毒和“SARS”病毒的共同特征（）A．基本组成物质都有蛋白质和核酸 B．体内吸有核糖体一种细胞器 C．都能独立地进行各种生命活动 D．同时具备DNA和RNA两种核酸，变异频率高 2．黄豆种子比花生种子含蛋白质的比例高，这与黄豆根细胞膜上载体的种类、数量等有关，这一事实支持下列哪一生物学基本观点（）A．生物物种多样性的特点B．生物进化的观点 C．生物与环境相适应的观点D．生物体结构与功能相适应的观点 3．如图（1）所示某动物体细胞（含4条染色体）有丝分裂的一个周期，对细胞周期的叙述不正确的是（）A．细胞e的发育方向有两种可能，一种 如图所示，另一种分化形成各种组织 B．细胞中含有4条染色体的时期是abd C．细胞周期的长短通常受温度的影响 D．调控细胞周期的基因发生突变，导致细 胞周期失控、癌细胞无限增殖 4．下列四个选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（）A．花药的离体培养得到单倍体植株 B．秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株 C．基因工程培育的抗棉铃虫的棉花植株 D．细胞工程培育“番茄—马铃薯”杂种植株 5．有关生物个体发育的叙述，正确的是（）A．生物的个体发育中不存在细胞衰老现象 B．高等植物的个体发育离不开生长素的作用 C．鸟卵在适宜的条件下，都能进行胚后发育 D．荠菜的个体发育包括胚的发育和胚乳的发育两个阶段 6．不能解决器官移植中的排斥问题的做法是（）A．同卵双胞胎的基因组一样，器官移植易成活 B．抑制T细胞活性，使器官移植的成活率明显提高

河南省百校联盟2017届高三3月联考理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31 7.下列有关食品添加剂的说法正确的是 A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类 B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物 C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好 D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA B.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA C.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA D.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA 9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备： 下列说法不正确的是 A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I C.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体 D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物 10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，正极上有金属锂析出 B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大 C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大 D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu 11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-） C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX) D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。 下列说法正确的是

2019届湖北省八校联合体高三上学期12月第一次联考理综物理试题(解析版)

湖北省鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中 荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中八校 2019届高三第一次联考理科综合试题（物理部分） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.2018年11月16日第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义，新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位“千克”、电流单位“安培”、温度单位“开尔文”和物质的量单位“摩尔”。以F 表示力，v 表示速度，a 表示加速度，x 表示位移，t 表示时间，m 表示质量，借助单位制可知下列表达式可能正确的是 A. B. C. D.【答案】B 【解析】 【详解】A、的单位为，而位移的单位为，故A 错误； B、的单位为，的单位为，故B 正确； C、的单位为，的单位为，故C 错误； D、的单位为，的单位为，故D 错误； 故选B。2.如图所示，P、Q 和M、N 分别是坐标系x 轴与y 轴上的两点，Q 为OP 的中点，N 为OM 的中点，a、b、C 表示三个可视为质点的物体做平抛运动的轨迹，a、b 抛出点的位置相同，a、c 落点的位置相同，以v a 、v b 、v c 表示三个物体平抛的初速度，t a 、t b 、t c 表示三个物体平抛运动的时间，则有 A.v a :v b =1:2 B. C. D.t a :t b =2:1 【答案】B 【解析】

【详解】三个物体都做平抛运动，在竖直方向上是自由落体运动，由解得，可知下落的时间之比为，由解得，可知水平方向上物体的初速度之比，故B正确，A、C、D错误； 故选B。 【点睛】平抛运动可以分解为在水平方向上的匀速直线运动，和竖直方向上的自由落体运动，分别根据匀速直线运动和自由落体运动的运动规律分析即可。 3.A、B两质点在同平面内同时向同一方向做直线运动，它们的位置一时间图象如图所示，其中①是顶点过原点的抛物线的一部分，②是过点(0，3)的一条直线，两图象相交于坐标为(3，9)的P点，则下列说法不正确的是 A.质点A做初速度为零加速度为2m/s2的匀加速直线运动 B.质点B以2m/s的速度做匀速直线运动 C.在前3s内，质点A比B向前多前进了9m D.在3s前某时刻质点A、B速度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、质点A的运动方程为，则初速度为零，加速度，故A正确； B、乙直线的斜率表示速度,故质点B做匀速直线运动，质点B的速度为，故B正确； C、在前3s内，质点B的位移为6m，质点A的位移为9m，质点A比B向前多前进了3m，故C错误； D、时，质点A的速度为，故D正确； 不正确的故选C。 【点睛】关键是直线的斜率表示速度，质点B做匀速直线运动，质点A的运动方程为，质点A做初速度为零加速度为2m/s2的匀加速直线运动。 4.如图所示，固定光滑斜面的倾角θ=30°，一个质量为m、可以看成质点的小球在轻绳的拉力作用下静止在斜面上，轻绳与斜面的夹角也为θ，重力加速度为g，则斜面对小球的支持力为