24-25酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质

酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质

酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.

跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3

碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。收起

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推荐于2016-09-13 10:52:08最佳答案

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酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。

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酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。

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注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。

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跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

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碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe 2O3对应的水化物是Fe(OH)3。

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碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

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注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。

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你上面写得都很清楚了啊,

热心网友|发布于2013-09-13 19:59评论(1)

垂线的定义 画法

5.1.2垂线(第一课时) 教学目标： 1.通过观察、操作、想像、归纳概括、交流等活动,进一步发展空间观念,用几何 语言准确表达能力. 2.了解垂直是两条直线相交的特殊情形关系。 3.理解垂直、垂线的概念，会用三角尺或量角器过一点画已知直线的 垂线。 4.掌握并会利用垂线的性质进行简单的推理。 教学重点与难点 教学重点两条直线互相垂直的概念、性质和画法. 教学难点过一点,有且只有一条直线与已知直线垂直。 教学方法演示、启发、讲练结合 教学课时用两课时 教学过程 一、复习上一节知识 1、邻补角的定义 2、一个角的邻补角有几个？ 3、对顶角的定义 4、两直线相交有几组对顶角？ 5、对顶角的性质 二、创设问题情境 1.先让学生观察教室里的墙角、课桌面、黑板面相邻的两条边、教学用的三角板、方格纸的横线和竖线、十字交叉路口……思考这些给大家有什么印象?

在学生回答之后,指出:“垂直”两个字对大家并不陌生,但是什么叫垂直？ 垂线有什么性质,我们都了解吗？这就是我们这一节课所要学习的内容. 2.再让学生观察课本P3图5.1-4思考:固定木条a,转动木条b,当b的位置发生 变化时,a、b所成的角α是如何发生变化的?其中会有什么样的特殊情况出现呢? 当这种情况出现时,直线a、b所成的四个角有什么特殊关系? 在组织学生交流中,应让学生明白:当直线b的位置变化时,角α从锐角变为 钝角,其中∠α是直角是特殊情况.其特殊之处还在于:当∠α是直角时,它的邻 补角,对顶角都是直角,即直线a、b所成的四个角都是直角,都相等. 3.给出垂直定义: 当两条直线a、b相交所成的角α=90?时，直线a与直线b相互垂直。 注：∠α是直角是特殊情况，所以说两直线相互垂直是两直线相交的特殊情形。 如遇到线段与线段、线段与射线、射线与射线、线段或射线与直线垂直，都 是指它们所在的直线互相垂直。 垂线与垂足的定义： 两直线相互垂直，其中的一条直线叫做另一条直线的垂线，它们的交点叫做垂足。

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。

线段中垂线的性质定理

线段中垂线的性质定理 教学目的：1、掌握线段中垂线的性质定理； 2、学会线段中垂线的性质定理在几何证明及计算中的应用。 教学重点：线段中垂线的性质定理 教学难点：例2教学 教学过程： 一、复习引入： 1、 什么叫轴对称图形？ 2、 已知线段AB ，如何作出其对称轴？（学生口述， 教师作图如图1） 这条对称轴就是线段AB 的中垂线。 3、 提出问题：MN 是线段AB 的中垂线，则C 为垂足， C 也是中点，故CA=CB 。 现在，在MN 上任取一点P ，是否也有PA=PB 呢？本 节课我们要进一步研究线段的中垂线。（揭示课题：线段中垂线的性质定理） 二、新课讲授： 1、 线段中垂线的性质定理： 在线段的中垂线上的点和这条线段两个端点的距离相等。 证明方法：⑴全等证法；（学生口述简证）⑵利用轴对称证法。（学生了解） 2、 线段中垂线的性质定理的应用 Ⅰ图形认识强化： ⑴如图2，已知DF ，EH 分别为AB ，AB 的中垂 线，所能得到的结论是： ⑵如图3，已知AE 是BC 的中垂线，所能得到 的结论是： ⑶如图4，已知DE 是AB 的中垂线，所能得到的结论是： A B C D E 图3B A C E D 图4 Ⅱ例题教学 例1分析： A M N C B P 图1B A E C D 图2

⑴从已知出发考虑问题，AE垂直平分CF能推出什么?AC=AF，从而能更进一步推出 什么？∠AFC=∠ACF. ⑵再从已知考虑问题，由CD⊥AB，能推出∠1与∠AFC有什么关系？由∠ACB=90， 能推出∠2和哪个角互余？ ⑶由∠AFC=∠ACF能推出∠1=∠2吗？根据什么？ 写出规范证明过程. 例2分析： 4 三、练习巩固： 1、P66练习1； 2、P66练习2； 四、课堂小结： 1、线段中垂线的性质定理; 2、要避免在已知线段中垂线条件下不用性质避免而用全等繁证一些结论，例如：上 图3中若要证∠DEC=∠DCE，有同学通过证明△DEC≌△DCE来证，虽能证得，但方法很繁。 3、在已知中垂线的条件下，注意适当添线可创造中垂线性质定理的使用条件，如例2。 五、作业布置： Ⅱ 六、课后记录：

酸碱盐氧化物定义及通性

酸碱盐氧化物的定义及通性 一、酸 1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚 酞试液遇酸不变色。 ⑵、酸呈现酸性（pH值小于7） ⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为： 酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑） ⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水 （3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O） ⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O） ⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来 判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 二、碱 1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 2、碱的通性： 非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性： ⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红； ⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物) ⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5）） ⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下 面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水 三、盐 1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物 2、盐的通性： ⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注 意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是 在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠) ⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应） 例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 四、氧化物 1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则 为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 2、氧化物的通性： ⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）： ①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵、金属氧化物： ①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如 Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

华师大版-数学-七年级上册-学案：垂线--垂线的定义与性质

垂线--垂线的定义与性质 学习目标： 1、掌握垂直概念，能说出垂线的性质，会画一条直线的垂线。 2、掌握垂线段的概念，理解垂线段最短的性质，体会点到直线的距离的意义，并会度量点到直线的距离。 自主学习： （一）温故知新 1、如果∠α和∠β互为余角，∠α=37°，则∠β= _________ 2、如果∠1和∠2互为余角，∠1和∠3互为余角，那么∠2和∠3的关系是 _______ （二）探究新知 1、垂直、垂线定义 两条直线相交，所成四个角中有一个角是_____时，我们称这两条直线__________，其中一条直线是另一条的_____，他们的交点叫做_____。 2、垂直的符号表示：(垂直用符号“⊥”来表示) 若“直线AB垂直于直线CD，垂足为O”，________ 。 3、垂线段的性质：连接直线外一点与直线上各点的所有线段中， _____ .简单说成: _______. 4、点到直线的距离： _________________________ 合作交流： 垂直的性质 （1）用三角尺或量角器画已知直线L的垂线. 这样的垂线能画几条？ L 小组内交流，明确直线L的垂线有_________条，即存在，但位置有不______性。 （2）在直线L上取一点A，过点A画L的垂线，能画几条？再经过直线L外一点B画直线

E (3)O D C B A (1)O D C B A L 的垂线，这样的垂线能画出几条？ B ． A L L 从中你能得出什么结论？ ____________________________________________ 四、探究展示： 五、巩固训练： 1、判断题. （1）两条直线互相垂直，则所有的邻补角都相等.( ) （2）一条直线不可能与两条相交直线都垂直.( ) （3）两条直线相交所成的四个角中，如果有三个角相等，那么这两条直线互相垂直.( ) （4）两条直线相交有一组对顶角互补，那么这两条直线互相垂直.( ). 2、填空题. （1）如图1，OA ⊥OB ，OD ⊥OC ，O 为垂足，若∠AOC=35°，则∠BOD=________. （2）如图3，直线AB.CD 相交于点O ，若∠EOD=40°，∠BOC=130°，那么射线OE 与直线AB 的位置关系是_________. 六、拓展提升： 1、已知钝角∠AOB ，点D 在射线OB 上. ①画直线DE ⊥OB ②画直线DF ⊥OA ，垂足为F

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 O^Ca （OH）』 Ca（H-H 2 说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生 成，且能与水反应生成碱）。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价 氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOH CaO+ fO==Ca（ OH 2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐: CaC+ SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫S03五氧化二磷P205七氧化二锰Mn2O7三氧化铬CrO3等。

垂线段的性质

5.1.2 垂线段的性质 一、教学目标： 1、知识与技能：理解并掌握垂线段的性质；理解点到直线的距离的概念。 2、过程与方法：经历垂线段的性质的探究过程，体验“猜想——证明——归纳”的探究方法。 3、情感、态度与价值观：渗透数学建模的思想，感知数学源于生活而又应用于生活。 二、重点难点： 1、重点：点到直线的距离的概念、垂线段的性质——垂线段最短。 2、难点：区分垂线段与点到直线的距离。 三、教学过程： 1、情境导入： 在灌溉农田时，要把河流中的水引导农田P处，如何挖渠能使渠道最短？ 教师展示教材图5.1-8，提出问题。 学生观察图片，讨论思考问题的解决方案。 学生在已有经验的基础上能提出方案：过点P作河道的垂线，然后沿着垂线挖渠道。 问题：为什么沿着垂线挖渠道最短呢？（教师引导进入本节课的内容。） 2、探究新知： 将农田P处所在的位置抽象成一个点，将河流抽象为一条直线l，那么上述挖渠问题就转化为：在直线l上找一点，使该点到点P的距离最短。 如图：PO⊥l，点A在直线l上运动，度量观察线段PO和PA的长度，你能发现什么结论？以P点为圆心，以PO的长为半径画圆，你有什么发现？

归纳新知：（1）过直线外一点向直线作垂线，该点与垂足之间的连线叫做垂线段； （2）连接直线外一点与直线上各点的所有线段中，垂线段最短。 简单说成：垂线段最短。 （3）直线外一点到这条直线的垂线段的长度，叫做点到直线的距离。 现在你知道水渠该怎么挖了吗？其理论根据是什么呢？如果图中的比例尺为1:100 000，水渠大约挖多长？ 3、巩固提高： ①、如图，三角形ABC 中，∠C 为直角， （1）分别指出点A 到直线BC 、点B 到直线AC 的距离是那些线段的长； （2）三条边AB 、AC 、BC 中哪条边最长？为什么？ 第①题图 第②题图 例、如图：∠ACB 为直角,CD ⊥AB ，垂足为点D,则下列结论：（1）AC 、BC 互相垂直；（2）CD 、BC 互相垂直；（3）点B 到AC 的垂线段是AC ；（4）点C 到AB 的距离是线段CD ；（5）线段AC 的长度是点A 到BC 的距离；（6）线段AC 是点A 到BC 的距离.其中正确的有 （只填序号） P O A A B C C A D B

【学案】 垂线定义及其基本事实

垂线定义及其基本事实 学习目标： 1、掌握垂直概念，能说出垂线的性质，会画一条直线的垂线。 2、掌握垂线段的概念，理解垂线段最短的性质，体会点到直线的距离的意义，并会度量点到直线的距离。 一、自主学习： （一）温故知新 1、如果∠α和∠β互为余角，∠α=37°，则∠β= 2、如果∠1和∠2互为余角，∠1和∠3互为余角，那么∠2和∠3的关系 是 1 __________ 2 若“直线 3、 简单说成 4 二、 垂直的性质 （1 L 小组内交流,明确直线L的垂线有_________条,即存在,但位置有不______性。（2）在直线L上取一点A,过点A画L的垂线, 能画几条?再经过直线L外一点B 画直线L的垂线,这样的垂线能画出几条? B ． A L L

从中你能得出什么结论? ____________________________________________ 四、探究展示： 五、巩固训练： 1、判断题. （1）两条直线互相垂直,则所有的邻补角都相等.( ) （2）一条直线不可能与两条相交直线都垂直.( ) （3）两条直线相交所成的四个角中,如果有三个角相等,那么这两条直线互相垂直.( ) （4）两条直线相交有一组对顶角互补，那么这两条直线互相垂直.( ). 2、填空题. （1）如图1,OA ⊥OB,OD ⊥OC,O 为垂足,若∠AOC=35°,则∠BOD=________. （2）如图3,直线OE 与直线AB 六、拓展提升：1、已知钝角∠①画直线DE ⊥②画直线DF ⊥ 2、已知:如图,直线AB,射线OC 交于点O,OD 平分∠BOC,OE 平分∠AOC.试判断OD 与OE 的位置关系. E D C

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

酸性氧化物与碱性氧化物的判断

酸性氧化物与碱性氧化物的判断 张 强 三才文化培训学校 化学教师 氧化物根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、其他氧化物。 不成盐氧化物是不能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO 、NO 等。 两性氧化物是既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物，如Al 2O 3、BeO 、MnO 2 、ZnO 、Cr 2O 3，等。 其他氧化物是除了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物之外的氧化物。 下面介绍判断酸性氧化物、碱性氧化物的方法： 1．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的。一 般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（例如Mn 2O 7、CrO 3等）。 酸性氧化物的判断： 根据除氧外的非金属元素写出对应的酸，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为酸性氧化物。 例1：CO 2是不是酸性氧化物 首先，根据C 元素写出对应的酸H 2CO 3； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水,如H 2CO 3，氢的个数是偶数，直接脱水，2个氢原子脱掉1个水。

剩下的是CO 2，所以CO 2是酸性氧化物。 例2：P 2O 5是不是酸性氧化物 首先，根据P 元素写出对应的酸H 3PO 4； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水。 如果氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 H 3PO 4,再将系数写在化学式里，即H 6 P 2O 8，6个氢原子脱掉3个水。 剩下的是P 2O 5，所以P 2O 5是酸性氧化物。 2．碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水的。 碱性氧化物的判断：根据金属元素写出对应的碱，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为碱性氧化物。 例1：CuO 是不是碱性氧化物 首先，根据Al 元素写出对应的碱Cu(OH)2； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水， Cu(OH)2的氢原子是偶数，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是CuO ，所以CuO 是碱性氧化物。 例2：判断Na 2O 、Na 2O 2是不是碱性氧化物 首先，根据Na 元素写出对应的碱NaOH ； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 NaOH,再将系数写在化学式里，即Na 2O 2H 2，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是Na 2O ，所以Na 2O 是碱性氧化物, Na 2O 2不是。

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+

2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是 （ ） A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+

酸性氧化物.碱性氧化物

酸性氧化物 酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反 应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀） 此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 : 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg （OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。 碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸性碱性氧化物

1、酸性氧化物的定义 凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 所以，CO2、SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。 从元素组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。 在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。 酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 【点评】 ①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3 ③酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等 ④酸性氧化物一定是酸酐。 ⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物； ⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2 ⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2 2、酸性氧化物的性质 (1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解 S03+H20=====H2S04 P2O5+H2O(冷)=====2HP03 (偏磷酸) P205+3H20(热)=====2H3P04 (磷酸) (2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。 C02+H20 FH2C03 S02+H20H2S03 (3)不溶于水，也不和水直接化合的氧化 物只能通过间接反应制得相应的含氧酸Si02： Si02+H20(不反应) Si02+2NaOH======Na2Si03+H2O Na2Si03+2HCl+H20＝＝＝H4Si04↓+2NaCl (原硅酸) H4Si04＝＝＝H2Si03+H20 (硅酸) (4)酸性氧化物与碱的反应： C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20 若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： CaC03 Ca(HC03)2 (5)酸性氧化物与盐的反应： Si02+Na2C03Na2Si03+C02↑

垂线性质

A B C D O 课题：5.1.2 垂线（1） 一、 学习目标： 1．理解垂线的概念,掌握“过一点有且仅有一条直线垂直于已知直线”的基本事实. 2．会用三角尺或量角器过一点画一条直线的垂线. 二、 重点难点： 重点：垂线的定义及性质. 难点：垂线的画法. 三、 导学过程 （一）预习导引 1．如图，若∠1=60°，那么∠2= 、∠3= 、∠4= 2．改变上图中∠1的大小，若∠1=90°，请画出这种图形，并求出此时∠2、∠3、∠4的大小。 （二）自读深思 1．阅读教材P 3的内容，导入2所画图形中两条直线的关系是__________，两条直线互相________是两条直线相交的特殊情形。 2．用语言概括垂直定义 3．垂直的表示方法： 垂直用符号“⊥”来表示，若“直线AB 垂直于直线CD ， 垂足为O ”，记为__________，并在图中任意一个角处作上直角记号,如下图。 4.垂直的推理应用： （1）∵∠AOD=90° （ 已知 ） ∴AB ⊥CD （ 垂直定义 ） 由两条直线交角为直角，可知两条直线互相垂直 （2）∵ AB ⊥CD （ 已知 ） ∴ ∠AOD=90°（ 垂直定义 ） 由两条直线垂直，可知四个角为直角 5.注意：①垂直是相交的一种特殊情况.②垂直是一种相互关系，即a ⊥b ，同时b ⊥a .③当提到线段与线段，线段与射线，射线与射线，射线与直线的垂直情况时，是指它们所在的直线互相垂直. （三）小组讨论 1.完成教材P 4探究提出的问题

E (3)O D C B A (1) O D C B 经过探索，我们可以发现：在同一平面内，过一点有且只有_____条直线与已知直线垂直． 2.变式训练,请完成教材P 5练习第2题的画图（在教材上画）. 画完图后，归纳总结:画一条射线或线段的垂线, 就是画它们所在______的垂线. （四）评讲总结 本节课你你有那些收获？还有什么疑难需老师或同学帮助解决？ （五）检测反馈 判断题. 1.两条直线互相垂直,则所有的邻补角都相等.( ) 2.一条直线不可能与两条相交直线都垂直.( ) 3.两条直线相交所成的四个角中,如果有三个角相等,那么这两条直线互相垂直.( ) 4.两条直线相交有一组对顶角互补，那么这两条直线互相垂直.( ). 填空题. 1.如图,直线AB 与直线CD 的位置关系是_______, 记作_______,此时,?∠AOD=∠_______=∠_______=∠_______=90°. 2.如图（1）,OA ⊥OB,OD ⊥OC,O 为垂足,若∠AOC=35°,则∠BOD=________. 3.如图（3）,直线AB 、CD 相交于点O,若∠EOD=40°,∠BOC=130°,那么射线OE 与直线AB 的位置关系是_________. 画图题 如图，P 为∠AOB 的边OA 上一点，过P 点分别画OA,OB 的垂线 四、课后练习 课时练P4 五、课后反思 l A l B O D C A 第1题图 O D C A 第1题图

10.1_第2课时_垂线及其性质教案

第2课时垂线及其性质 1．理解并掌握垂线的概念及性质，了解点到直线的距离； 2．能够运用垂线的概念及性质进行运算并解决实际问题．(重点、难点) 一、情境导入 如图是教室的一幅图片，黑板相邻两边的夹角等于多少度？这样的两条边所在的直线有什么位置关系？ 二、合作探究 探究点一：垂线的概念 【类型一】运用垂线的概念求角度 如图，直线BC与MN相交于点O，AO⊥BC，∠BOE＝∠NOE，若∠EON＝20°，求∠AOM和 ∠NOC的度数． 解析：要求∠AOM的度数，可先求它的余角．由已知∠EON＝20°，结合∠BOE＝∠NOE，即可求得∠BON.再根据对顶角相等即可求得；要求∠NOC的度数，根据邻补角的定义即可． 解：∵∠BOE＝∠NOE，∴∠BON＝2∠EON＝2×20°＝40°，∴∠NOC＝180°－∠BON＝180°－40°＝140°，∠MOC＝∠BON＝40°.∵AO⊥BC，∴∠AOC＝90°，∴∠AOM＝∠AOC－∠MOC＝90°－40°＝50°，∴∠NOC＝140°，∠AOM＝50°. 方法总结：(1)由两条直线互相垂直可以得出这两条直线相交所成的四个角中，每一个角都等于90°；(2)在相交线中求角度，一般要利用垂直、对顶角相等、余角、补角等知识． 【类型二】运用垂线的概念判定两直线垂直 ＝∠COD，试判断OB和OD的位置关系，并说明理由． 解析：由于OA⊥OC，根据垂直的定义，可知∠AOC＝90°，即∠AOB＋∠BOC＝90°，又∠AOB＝∠COD，则∠COD＋∠BOC＝90°，即∠BOD＝90°，再根据垂直的定义，得出OB⊥OD. 解：OB⊥OD，理由如下：因为OA⊥OC，所以∠AOC＝90°，即∠AOB＋∠BOC＝90°.因为∠AOB ＝∠COD，所以∠COD＋∠BOC＝90°，所以∠BOD＝90°，所以OB⊥OD. 方法总结：由垂直这一条件可得两条直线相交构成的四个角为直角，反过来，由两条直线相交构成的角为直角，可得这两条直线互相垂直．判断两条直线垂直最基本的方法就是说明这两条直线的夹角等于90°. 探究点二：垂线的画法 如图，平面上有三点A、B、C. (1)画直线AB，画射线BC (不写作法，下同)； (2)过点A画直线BC的垂线，垂足为G；过点A画直线AB的垂线，交射线BC于点H.

物质的分类及其转化单质氧化物和酸碱盐间的转化

物质的分类及其转化 一、知识点梳理 二、知识衔接点拨 1、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。如Fe元素在金属铁中呈游离态，在Fe2O3、FeSO4、FeCl3等化合物中呈化合态。再如氧元素、在氧气（O2）中呈游离态，在H2O、H2SO4、H2O 2、MgO等化合物中呈化合态。 2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O， 所以CaO、Fe2O3都属碱性氧化物。 3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐水和水的氧化物。如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以CO2、SO2都是酸性氧化物。 4、元素与物质的关系归纳。 5、元素的化合价和对应的化合物。 根据元素的化合价可以找出该价态元素对应的化合物。在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价，如在硫的氢化物中硫元素显-2价，对应的氢化物为硫化氢（H2S）。在某种元素的氧化物中，该元素显正价，如在硫的氧化物中硫元素可显+4或+6价，对应的氧化物分别为二氧化硫（SO2）和三氧化硫

（SO3），其中三氧化硫是硫的最高氧化物。有些氧化物有其对应的水化物，如亚硫酸是二氧化硫对应的水化物；硫酸是硫元素最高价氧化物——三氧化硫对应的水化物。 三、例题解析 例1、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH) 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。理由一是。 理由二是。 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 解析：发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， HCl+NaOH=NaCl+H2O。 答案：（1）甲。溶质中一定有NaOH；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存。 （2）有白色沉淀生成 （3）丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可。） 四、针对性训练 1、有些食品的馐袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。