金属材料熔点表
金属材料熔点表....
常见金属材料的比重及熔点表
海纳百川：收集整理
金属材
料名称
镁铝铁镍铅汞钨金银铜
元素符
号
Mg Al Fe Ni Pb Hg W Au Ag Cu
比重1.742.77.878.911.3713.619.319.32
10.4
9
8.96
金属材料
名
称
灰口铁白口铁碳素钢黄铜青铜钢
元素符号————————————
比
重
6.8-
7.47.2-7.57.81-7.85
8.5-8.857.5-8.97.8-7.9
常用金属材料熔点
金属名称铝铜锰铅钡钴铁钼锑铋铬镁镍锡元素符号Al Cu Mn Pb Be Co Fe Mo Sb B Cr Mg Ni Sn
熔点660
.2
108
3
124
5
327
.4
128
5
149
5
153
9
262
2
630.
5
271.
3
185
5
650
145
5
231.9
金刚石:3550 钨:3410 纯铁:1535各种钢:1300~1400 各种铸铁:1200左右铜:1083 金:1064
银:962
铝:660 锌:419.5
铅:327
锡:232 硫代硫酸钠:48
冰:0汞:-38.9 固态水银:-39固态酒精:-117 固态氮:-210 固态氢:-259 固态氦:-272 (有些不是金属也全给列出来了)
名称熔点℃
热导率
W/(m2·K)
比热容
J/(kg·K)
名称
熔
点℃
热导率
W/(m2·K)
比热容
J/(kg·K)
灰铸铁120046.4-92.8544.3铝658203904．3铸钢1425489.9铅32734．8129．8低碳钢1400-150046.4502.4锡23262．6234．5黄铜95092.8393.6锌419110393．6青铜99563.8385.2镍145259．2452．2
第二章 烷 烃
第二章烷烃 基本内容和重点要求 烷烃的系统命名法（学时） 烷烃的结构（学时） 烷烃的物理性质及其变化规律（学时） 烷烃的化学性质及卤代反应机理（学时） 烷烃的构象异构（学时） 重点掌握烷烃的系统命名法、烷烃的构象异构、卤化的自由基反应机理及各类自由基的相对稳定性。 2.1烷烃的同系列和同分异构 1、烷烃的同系列 烷烃的通式：C n H 2n+2 同系列：凡具有同一通式，化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而有规律的变化，分子式间相差N个CH 2 的一系列化合物。 同系物：同系列中各化合物的互称。 系差：CH 2 2、烷烃的异构 构造：分子中原子互相连接的方式和次序。 同分异构体：分子式相同而构造不同的化合物的互称。 烷烃同分异构体的构造式的书写原则（以C 6H 14 为例）： ①先写出最长的碳链。
C—C—C—C—C—C ②再写出少一个碳原子的直链，把剩下的一个碳原子当作支链加在主链上并依次变动支链的位置。 ③然后写出少两个碳原子的直链，把剩下的两个碳原子当作一个或两个取代基加到主链上，并依次变动支链的位置。 ④以此类推…… 2.2 烷烃的命名 1. 烷基的概念 1）伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子 2）烷基 R- 烷基：烷烃分子中去掉一个氢之后剩余的部分（原子团）称为基。
CH 3 CH 2CH 2 CH 3 CH 3CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3 两价的烷基叫亚基， 2、烷烃的命名 （1）普通命名法 用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸十个字分别表示十个 以下碳原子的数目，十个以上的碳原子就用汉字数字（十一、十二、十 三……）表示，用正、异、新等前缀区别同分异构体。 eg ： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 （2）衍生物命名法
常用金属熔点汇总
钨熔3410 铁熔点1535 沸点：2750 钢熔点1515 铜熔点1083 金熔点1064 铝熔点660 镁熔点648.8 铅熔点328 金刚石:3550 各种铸铁:1200左右 银:962 锡:232 铟156.61 T 有色金属基本分类 在物质世界里，有色金属是一个光辉夺目、五彩缤纷的金属王国。在目前已发现的109种元素中有93种元素被人们称为是金属(含半金属)，其余16种为非金属。在这93种金属元素中除铁以外的92种金属(含半金属)统称为有色金属或非铁金属。 有色金属的分类 有色金属按其性质、用途、产量及其在地壳中的储量状况一般分为有色轻金属、有色重金属、贵金属、稀有金属和半金属五大类。在稀有金属中，根据其物理化学性质、原料的共生关系、生产工艺流程等特点，又分稀有轻金属、稀有重金属、稀有难熔金属、稀散金属、稀土金属、稀有放射性金属。 一、有色轻金属 有色轻金属一般是指密度在 4.5克/厘米3以下的有色金属，有7种，包括铝(Al)、镁(Mg)、钠(Na)、钾(K)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)。这类金属的共同特点是：密度小，化学活性大，与氧、硫、碳和卤素的化合物都非常稳定。对这类金属的提取和工业生产， 通常采用熔盐电解法或金属热还原法。 二、有色重金属 有色重金属一般是指密度在 4.5克/厘米3以上的有色金属，有12种，它们是铜(Cu)、铅(Pb)、锌(Zn八镍(Ni)、钻(Co)、锡(Sn)、镉(Cd)、铋(Bi)；锑(Sb)、汞(Hs)、锰(Mn)和铬(Cr)。这类金属通常采用火法冶炼或湿法冶炼来提取和进行工业生产。 三、稀有金属 稀有金属通常是指那些自然界中含量很少、分布稀散或难以从原料中提取的金属。稀有金属按其某些共同点又将其细分为： (一)稀有轻金属
(1)--常见的金属材料
(1)--常见的金属材料
九年级化学辅导《讲义一》学生姓名:__________ 课题常见的金属材料 【优秀的学习品质】专心听讲、勤于思考的习惯 【是真的吗？】市场上有人卖假黄金欺骗消费者，谋取暴利，是真的吗？ 在室内放一盆水可以为防止煤气中毒，是真的吗？ 【问题一】金属的物理性质有哪些？ （一）金属的物理性质 1. 大部分金属具有银白色金属光泽，而铜呈紫红色，金呈黄色。 2. 常温下，大多数金属都是固体，而汞（水银）是液体。 3. 金属有导电性、导热性、延展性，密度大、熔点高，硬度大等物理性质。（参见课本表54页） （二）认识几种重要的金属 1. 铁 （1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。铁能被磁体吸引。 （2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。 2. 铝 （1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。 （2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。有良好的耐腐蚀性。铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。 （3）铝是最常见的金属之一，虽然利用比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 3. 铜 （1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。 （2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，具有优良的导电性。 【反馈练习一】 1、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（） A. 铁硬度大，铅硬度小 B. 铁熔点高，铅熔点低 C. 铁密度小，铅密度大 D. 铁导电性好，铅导电性较差 2、下列金属不用于制作装饰品的是（） A. 金 B. 银 C. 铂 D. 铁 3、下列各项比较中不正确的是（） A. 地壳中元素含量：Al>Fe B. 含铁量：Fe2O3>Fe3O4 C. 延展性：铁>金 D. 导电性：银>铜 【问题二】合金是纯净物还是混合物？ 1. 合金的定义： 在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有________的物质叫合
烷烃综合
烃类：“火”代表碳，“”代表氢，所以“烃”的含义就是碳和氢。 只有碳和氢两种元素组成的碳氢化合物，简称烃。 脂肪烃类：开链的烃叫做脂肪烃。 脂环烃类：环状的烃叫做脂环烃。（P20） 烷烃 烷烃：分子中只含有C—C单键和C—H单键的脂肪烃。 环烷烃：分子中只含有C—C单键和C—H单键的脂环烃。（P20） 链烷烃：分子中没有环的烷烃，其通式为C n H2n+2，n为碳原子数。 环烷烃：分子中含有环状结构的烷烃，又称为脂环化合物。只含有一个环的环烷烃称为单环烷烃，单环烷烃的通式为CnH2n，与单烯烃互为同分异构体。（P20） 同系列：根据各类烃的通式，任意相差n个C原子的同类烃，分子式相差均为n个“CH2”，这种结构和性质相似，在组成上相差一个或数个“CH2”的一系列化合物。 同系物：同系列中的各化合物互为同系物。（eg.甲烷是乙烷的同系物，乙烷还是甲烷的同系物，甲烷乙烷互为同系物），其中相差的“CH2”称为系差。 同系物具相似的化学性质。其物理性质一般随着相对分子质量的改变呈规律性的变化。 同分异构体——分子式相同，结构式不同的化合物。 同分异构现象——分子式相同，结构式不同的现象。（P20） 烷烃分子中，随着碳原子数增加，同分异构体数量迅速增加。而同分异构体现象正是造成有机化合物数量庞大的重要原因之一。（P21） “正”，一般指的是直链结构，如正戊烷是直链 “异”，一般指的是带有一个支链结构，如异戊烷是2-甲基丁烷 “新”，一般指的是带有两个支链结构，如新戊烷是2,2-二甲基丙烷 命名 1)伯.仲.叔.季 ●伯碳原子(Primary carbon atom)(1℃）：又称一级碳原子（第一碳原子），是 指碳基团仅与一个碳原子直接相连。如:乙醇（伯醇）。在有机化学反应中，伯碳自由基最不稳定，所以相应的能量最高。 ●仲碳原子(Secondary carbon atom)(2℃）：又称二级碳原子（第二碳原子） 是指连有两个碳原子的碳原子。如:异丙醇（仲醇）。
1烷烃的熔沸点比较
1烷烃的熔沸点比较 原始数据（曲线图表） 参考文献：东北师范大学等合编，曾昭琼主编的《有机化学》（第三版）P 参考文献：东北师范大学等合编，曾昭琼主编的《有机化学》（第三版）P35
表1戊烷各异构体的沸点比较 名称分子式沸点/℃ 正戊烷异戊烷新戊烷 CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)3CCH3 36.1 25 9 参考文献：邢其毅等编《基础有机化学》（第二版）P48，高等教育出版社 引导学生提出问题 1．分析图1和图2，随着碳原子数的增加，直链烷烃的熔点和沸点依次增加，为什么？ 2．从图2可以看出直链烷烃的熔点表现出什么规律？怎样解释？ 3．为何随着碳原子数的增加，奇数碳原子烷烃的熔点所构成的曲线与偶数碳原子烷烃的熔点所构成的曲线逐渐接近？ 4．分析表1，同分异构体的烷烃的沸点，分支越多，沸点越低，为什么？ 分析原始数据得到的一般结论 1.由图1和表1可知，烷烃分子中，碳原子数增多，沸点升高。每增加一个CH2所引起的沸点升高值随着分子量增加而变得缓和。同分异构体的烷烃，支链愈多沸点愈低； 2．由图2可知，大于C4的烷烃，碳原子数增加，熔点升高,偶数烷烃升高更迅速；同数碳原子烷烃的异构体，熔点主要取决于对称性。 理论解释 1.正构烷烃的熔沸点（除C3的熔点以外）随着相对分子质量的增加而升高，这是因为随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大； 2.分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高，这是因为，在晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于晶体中碳链的空间排列情况。分子对称性高，排列就比较整齐，分子间吸引力就大，熔点也就高。X衍射实验结果表明，直链烷烃晶体 为锯齿形，奇数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，偶数碳链中 两端甲基不在同一边，如正己烷，偶数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较奇数碳链升高值较大一些； 3.在同分异构体的烷烃中，含支链越多的烷烃，相应沸点越低。这是因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用，而且随着距离的增加很快减弱。所以烷烃支链增多时空间阻碍增大，分子间靠得不紧密，相距较远，色散力相应减弱，从而使分子间范德华力减小，沸点必然相应降低。 支持结论与理论解释的实例 熔点： CH3(CH2)4CH3(m.p.69℃)＞(CH3)2CHCH2CH2CH3(m.p.60℃)＞(CH3)3CCH2CH3(m.p. 49.7℃)
烷烃
第二章烷烃 一.目的要求 1. 了解烷烃的通式、同系列和同分异构等基本知识。 2. 掌握烷烃的系统命名法和普通命名法。 3. 掌握烷烃碳原子的杂化状态及分子结构特点。 4. 熟悉烷烃构象的概念及构象的写法。 5. 掌握烷烃的卤代反应及自由基反应的机理。 二.本章内容小结 1.烷烃的结构： （1）烷烃——碳原子完全被氢原子所饱和的烃，通式为：C n H2n+2 （2）同系列——结构相似，而在组成上相差-CH2-的整数倍的一系列化合物。 同系物——同系列中的各个化合物叫做同系物。 同系物化学性质相似，物理性质随分子量增加而有规律地变化。 （3）碳架异构——分子式相同，分子中碳原子的连接顺序不同而产生的异构体。 （4）构象——由于围绕C-Cσ单键旋转而产生的分子中各原子或原子团在空间的不同排列方式。同一分子的不同构象称为构象异构体。分子的构象可以用透视式或纽曼投影式表示。 （5）在各种不同结构的碳链中，由于碳原子所处的地位不同可以分为伯（一级1°）、仲（二级2°）、叔（三级3°）和季（四级4°）四种类型，与伯、仲、叔碳原子相连的氢原子，分别称为伯、仲、叔氢原子。 2.烷烃的命名： 烷烃的命名法常用普通命名法和系统命名法两种方法。 （1）普通命名法——亦称为习惯命名法，适用于简单化合物。对直链烷烃，叫正某(甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸.十一.十二)烷；对有支链的烷烃，可以看作直链烷烃的烷基衍生物。 （2）系统命名法 a. 直链烷烃：与普通命名法相似，省略“正”字。 b. 有支链时：取最长碳链为主链，对主链上的碳原子标号。从距离取代基最近的一端开始编号，用阿拉伯数字表示位次。 c.多支链时：和并相同的取代基。用汉字一.二.三…表示取代基的个数，用阿拉伯数字1，2，3…表示取代基的位次，按官能团大小次序(小的在前,大的在后)命名。 d. 其它情况 i. 含多个长度相同的碳链时，选取代基最多的链为主链； ii. 在保证从距离取代基最近一端开始编号的前提下，尽量使取代基的位次和最小。3.烷烃的物理化学性质： （1）烷烃的物理性质 a. 沸点：烷烃的沸点随分子量的升高而升高；正构者沸点高。支链越多，沸点越低。 b. 熔点：烷烃的熔点基本上随分子量的增加而增加；但偶数碳原子烷烃的熔点高于相邻奇数碳原子的烷烃。 c. 相对密度：随分子量的增加，烷烃的相对密度也增加，最后接近于0.8。 d. 溶解度：不溶于水，易溶于有机溶剂。 e. 折射率：折射率反映了分子中电子被光极化的程度，折射率越大，表示分子被极化程度越大。正构烷烃中，随着碳链长度增加，折射率增大。 （2）烷烃的化学性质 烷烃的化学性质比较稳定，室温下烷烃不和强酸.强碱.强还原剂.强氧化剂等发生反应。
常用金属熔点汇总
钨：熔点：3410 铁：熔点1535 沸点：2750 钢：熔点1515 铜：熔点1083 金：熔点1064 铝：熔点660 镁：熔点648.8 铅：熔点328 金刚石:3550 各种铸铁:1200左右 银:962 锡:232 有色金属基本分类 在物质世界里，有色金属是一个光辉夺目、五彩缤纷的金属王国。在目前已发现的109种元素中有93种元素被人们称为是金属(含半金属)，其余16种为非金属。在这93种金属元素中除铁以外的92种金属(含半金属)统称为有色金属或非铁金属。 有色金属的分类 有色金属按其性质、用途、产量及其在地壳中的储量状况一般分为有色轻金属、有色重金属、贵金属、稀有金属和半金属五大类。在稀有金属中，根据其物理化学性质、原料的共生关系、生产工艺流程等特点，又分稀有轻金属、稀有重金属、稀有难熔金属、稀散金属、稀土金属、稀有放射性金属。 一、有色轻金属 有色轻金属一般是指密度在4.5克／厘米3以下的有色金属，有7种，包括铝(Al)、镁(Mg)、钠(Na)、钾(K)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)。这类金属的共同特点是：密度小，化学活性大，与氧、硫、碳和卤素的化合物都非常稳定。对这类金属的提取和工业生产，通常采用熔盐电解法或金属热还原法。 二、有色重金属 有色重金属一般是指密度在4.5克／厘米3以上的有色金属，有12种，它们是铜(Cu)、铅(Pb)、锌(Zn)、镍(Ni)、钴(Co)、锡(Sn)、镉(Cd)、铋(Bi)；锑(Sb)、汞(Hs)、锰(Mn)和铬(Cr)。这类金属通常采用火法冶炼或湿法冶炼来提取和进行工业生产。 三、稀有金属 稀有金属通常是指那些自然界中含量很少、分布稀散或难以从原料中提取的金属。稀有金属按其某些共同点又将其细分为： (一)稀有轻金属
金属熔点、电阻、导热系数、密度对照表
金属熔点℃电阻率导热系数 W/m·K 密度 铍Be 1284 4 250 1.848 镁Mg 651 4.45 156 1.738 铝Al 660 2.6548 237 2.702 钙Ca 815 3.91 209 1.55 钛Ti 1675 42 14.63 4.54 锰Mn 1244 185 7.82 7.44 铁Fe 1535 9.71 84-90 7.874 钴Co 1495 6.64 69 8.9 镍Ni 1453 6.84 91 8.902 铜Cu 1083 1.678 401 8.96 锌Zn 419 5.196 116 7.133 钯Pd 1555 10.8 72 12.02 钼Mo 2617 5.2 138 10.22 镓Ga 29.78 17.4 40.6 5.904 锗Ge 937 50 59.9 5.38 铬Cr 1890 12.9 93.7 7.2 银Ag 961 1.586 429 10.5 镉Cd 321 6.83 92 8.65 铟In 157 8.37 82 7.3 锡Sn 232 11 66.6 7.285 铯Cs 29 20 36 1.875 铷Rb 39 12.5 58.2 1.532 钨W 3410 5.65 180 19.3 铱Ir 2454 5.3 147 22.42 铂Pt 1774 10.6 72 21.45 金Au 1062 2.4 317 18.88 汞Hg -39 98.4 8.34 13.546 铊Tl 304 18 46.1 11.85 铅Pb 328 20.684 34.8 11.3437 锑Sb 630 38.7 24 6.697 碲Te 450 2.09 2.35 6.24 铋Bi 271 120 7.87 9.808 锂Li 180 2.9 84.7 0.534 钠Na 95 4.6 142 0.971 钾K 63 6.9 102.4 0.862 锶Sr 769 30.3 35.3 2.54 铌Nb 2468 4.3 53.7 8.57 钽Ta 2996 15 57.5 16.654 锇Os 3054 9.5 87.6 22.57
烷烃
烷烃编辑 烷烃（wán tīng），即饱和烃（saturated group)，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物，而其下又可细分出链烷烃与环烷烃。链烷烃是指碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）的烷烃。环烷烃是指含有脂环结构的烷烃。 中文名称 烷烃 英文名称 alkane 应用学科 化学；有机化学 定义 碳碳间、碳氢间均以单键相连的烃 目录 1物理性质 ?性质变化规律 ?物理常数 2化学性质 ?自由基反应 ?卤化反应 ?热裂反应 ?氧化反应 ?燃烧 ?硝化反应 ?磺化及氯磺化 ?开环反应 3分类 4命名规则 ?普通命名法 ?系统命名法 5制备 1物理性质编辑 性质变化规律 在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点(melting point)都不超过100℃。低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有Vander Waals引力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。 正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，髙级烷烃分离困难得多。
金属材料熔点表
金属材料熔点表.... 常见金属材料的比重及熔点表 海纳百川：收集整理 金属材 料名称 镁铝铁镍铅汞钨金银铜 元素符 号 Mg Al Fe Ni Pb Hg W Au Ag Cu 比重1.742.77.878.911.3713.619.319.32 10.4 9 8.96 金属材料 名 称 灰口铁白口铁碳素钢黄铜青铜钢 元素符号———————————— 比 重 6.8- 7.47.2-7.57.81-7.85 8.5-8.857.5-8.97.8-7.9 常用金属材料熔点 金属名称铝铜锰铅钡钴铁钼锑铋铬镁镍锡元素符号Al Cu Mn Pb Be Co Fe Mo Sb B Cr Mg Ni Sn 熔点660 .2 108 3 124 5 327 .4 128 5 149 5 153 9 262 2 630. 5 271. 3 185 5 650 145 5 231.9 金刚石:3550 钨:3410 纯铁:1535各种钢:1300~1400 各种铸铁:1200左右铜:1083 金:1064 银:962 铝:660 锌:419.5 铅:327 锡:232 硫代硫酸钠:48
冰:0汞:-38.9 固态水银:-39固态酒精:-117 固态氮:-210 固态氢:-259 固态氦:-272 (有些不是金属也全给列出来了) 名称熔点℃ 热导率 W/(m2·K) 比热容 J/(kg·K) 名称 熔 点℃ 热导率 W/(m2·K) 比热容 J/(kg·K) 灰铸铁120046.4-92.8544.3铝658203904．3铸钢1425489.9铅32734．8129．8低碳钢1400-150046.4502.4锡23262．6234．5黄铜95092.8393.6锌419110393．6青铜99563.8385.2镍145259．2452．2
常用金属材料的密度表 钢 材 基 本 常 识
常用金属材料的密度表
钢材基本常识 (一) 敬告：本刊自即日起将连续刊登钢材的基本常识，敬请关注！ 一、钢材的一般常识与管理 （一）普通结构钢普通结构钢简称普通钢。普通钢对硫、磷含量限制较宽，硫的含量不大于%（≤％）、磷的含量不大于%（≤％）；普通结构钢主要用于一般要求的建筑和工程结构；普通结构钢主要包括碳素结构钢、低合金结构钢及由他们派生出来的专门用途的普通结构钢。 普通结构钢又可分为以下两类： （1）碳素结构钢（简称普碳钢），其中按屈服点分为Q195、Q215、Q235、Q255、Q275五种牌号；按硫、磷的含量分为A、B、C、D四个质量等级。A级含硫、磷
量高，D级含硫、磷量低；按脱氧程度分为沸腾钢、半镇静钢、镇静钢和特殊镇静钢（见GB700-88标准）。 （2）低合金结构钢按钢的组织分为三类：铁素体珠光体钢，通常在热轧状态下交货；低碳贝氏体钢，通常在热轧或正火状态下交货；低碳马氏体钢，通常在淬火—回火状态下交货。以上三类组织的钢最常用的是铁素体珠光体钢。选用时，可在屈服点相同的钢号级别中选用。（二）合金结构钢合金结构钢是在优质碳素结构钢的基础上加入一种或数种合金元素组成的钢种。常加入的合金元素有Mn、Si、Cr、Ni、W、Mo、V、Ti、B、Nb等。合金结构钢含碳量小于％；与碳素结构钢比较，具有高的淬透性，用于制造性能要求高、尺寸大、形状复杂的机构设备结构零件。 合金结构钢有以下四种分类： （1）按硫、磷含量不同分为三类：优质合金结构钢。钢中含S≤％，P≤％；高级优质合金结构钢，牌号后加“A”，钢中含S≤％，P≤％；特级优质合金结构钢，牌号后加“E”钢中含S≤％，P≤％。 （2）按合金元素含量分为三类：低合金钢（合金元素总含量﹤5％）；中合金钢（合金元素总含量5％-10％）；高合金钢（合金元素总含量﹙﹥10％）。 （3）按使用加工方法不同分为两类：压力加工用钢——热压力加工或冷拔坯料；切削加工用钢。钢材的使用加工方法应在合同中注明，未注明者，按切削加工用钢交货。 （4）按热处理方法不同分为调质钢和渗碳钢两类. 二、钢材的分类与相关概念钢材品种繁多，根据截面积形状的特点，可归纳为型材、板材、管材和金属制品四大类。 （一）分类 1、型钢特别是异型型钢，其截面形状与所要制成的构件或机构零件较适应或基本相同，不必加工或稍经加工即可使用，而且具有较高的抗弯、抗扭能力。大量用作各种建筑结构和工程结构，也大量用作各种机械零件和工具。 2、钢板钢板具有很大的表面积，有很大的覆盖和包容能力，可按使用要求进
常用金属材料熔点
金属 材料 名称 镁铝铁镍铅汞钨金银铜 元素符号M g Al Fe Ni Pb Hg W Au Ag Cu 比重1.7 4 2.7 7.87 8.9 11.3 7 13.6 19.3 19.32 10. 49 8.96 金属材 料名 称 灰口铁白口铁碳素钢黄铜青铜钢 元素符 号 ———————————— 比 重 6.8- 7.4 7.2-7.5 7.81-7.85 8.5-8.85 7.5-8.9 7.8-7.9 常用金属材料熔点 金属名称铝铜锰铅钡钴铁钼锑铋铬镁镍锡 元素符号Al Cu M n Pb Be Co Fe Mo Sb B Cr M g Ni Sn 熔点66 0. 2 10 83 12 45 32 7. 4 12 85 14 95 15 39 26 22 63 0.5 27 1.3 18 55 65 14 55 23 1. 9 金刚石:3550 钨:3410 纯铁:1535 各种钢:1300~1400 各种铸铁:1200左右 铜:1083 金:1064 银:962 铝:660 锌:419.5 铅:327 锡:232 硫代硫酸钠:48 冰:0汞:-38.9 固态水银:-39 固态酒精:-117 固态氮:-210 固态氢:-259 固态氦:-272 名称熔点℃热导率 W/(m2·K) 比热容 J/(kg·K) 名称 熔 点℃ 热导率 W/(m2·K ) 比热容 J/(kg·K) 灰铸 铁 1200 46.4-92.8 544.3 铝658 203 904．3 铸钢1425 489.9 铅327 34．8 129．8 低碳 钢 1400-1500 46.4 502.4 锡232 62．6 234．5 黄铜950 92.8 393.6 锌419 110 393．6 青铜995 63.8 385.2 镍1452 59．2 452．2
常见材料的熔点和比热容
工程材料的比热容 物质比热物质比热镍铬合金 石蜡 砂 有机玻璃聚苯乙烯镍铝锰合金柏油 (沥青) 丙酮 玄武岩 汽油 苯 甘油 花岗岩1 1 424～1549 1 340 2155 854 2060 1745 2412 煤炭 胶合板 瓷 (器) 氟塑料 硬质橡胶 甲醇 混凝土 磷青铜 纸 聚氯乙烯塑料 水 空气 聚脂塑料 1317 2512 ～1040 2550 4182 1 007 1088～2 303 1 758
木材 殷钢 橡胶 煤油 康铜 黄铜 冰 (0) 锰钢 植物油 机油 石油 聚乙烯 410 380 4187 1633～1968 1885 软木 橡皮 二硫化碳 云母 乙醇 石英玻璃 钠玻璃 窗用玻璃 温度计用玻璃 燧石玻璃 布层塑料 冕玻璃 2 1 006 2422 490 1465 (在和一大气压下测得) 冰、水在不同温度下的比热容
硝基苯松节油苯 蓖麻油苯胺橄榄油煤油洒精 甘油 醋酸 水 石油 10%食盐水汽油 物质比热容c 水 酒精 煤油 冰 蓖麻油 砂石 铝 干泥土 铁、钢 铜 汞 铅 对表中数值的解释： (1)比热此表中单位为kJ/(kg·℃)； (2)水的比热较大，金属的比热更小一些； (3)c铝>c铁>c钢>c铅(c铅 ⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化，如一杯水与一桶水，它们的比热相同； ⒊对同一物质、比热值与物体的状态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的，但在不同的状态时，比热是不相同的，如，水的比热与冰的比热不同。 ⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下忽略。比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值。 ⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。 参考资料： 水(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 冰(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 酒精(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 煤油(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 蓖麻油(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 橡胶(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 砂石(kg·℃)/ *10³J/(kg·℃) 干泥土(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 玻璃(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 铝(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 钢铁(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 铜(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 汞(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 铅(kg·℃)/*10³J/(kg·℃) 理论上说，常见液体和固体物质中，水的比热容最大 对上表中数值的解释： (1)比热此表中单位为kJ/(kg·℃)/ J/(kg·℃)，两单位为千进制1kJ/(kg·℃)/=1*10³J/(kg·℃)； (2)水的比热较大，金属的比热更小一些； (3)c铝>c铁>c钢>c铅(c铅 金属材料的理化性能 提问导入：上节课我们学习了材料的力学性能，请同学们想一想金属的力学性能有哪些？今天我们来学习金属材料的理化性能。 一、金属材料的物理性能 1、密度 定义：单位体积物质的质量叫这种物质的密度。 物理意义：反映物质的一种属性，每一种物质都有它确定的密度，不同的物质一般密度不同。 密度与该物质的质量、体积、形状、运动状态无关。按照密度把物质分为轻金属ρ<5*103kg/m3,ρ>5*103kg/m3,,如铝、镁钛及其合金，轻金属多用于航天航空器上。重金属ρ>5*103kg/m3，如铁、铅、钨等。 2、熔点 定义：金属从固态向液态转变时的温度成为熔点。 单位：摄氏度(0C)表示. 纯金属都有确定的熔点. 按照熔点高低把金属分为 难熔金属熔点>20000C,如钨、钼、钒等,可以用来制造耐高温零件.如火箭、导弹、燃气轮机和喷气飞机,等方面得到了广泛的应用.易熔金属熔点<10000C,如锡、铅、等可用作制造保险丝和防盗安全阀零件等.另外，铁的15350C、铜的10830C、金的1064 0C、铝的6600C、镁的648.80C、钠、钾的熔点均<1000C。 3、导热性 金属的导热性通常用热导率来衡量.导热率越大,导热性越好,银最好,铜、铝次之,合金的比纯金属的差.在加工和热处理的时候必须考虑金属的导热性,防止在加热或冷却过程中形成过大的应力,以免零件变形或开裂,导热性好的金属散热也好,如制散热器、热交换器与活塞等零件,要选择导热性好的金属材料. 4 导电性 定义：传导电流的能力称为导电性，用电阻率衡量。电阻率越小，导电性越好。银最好，铜铝次之；合金的导电性比纯金属差。电阻率小的（纯铜、纯铝）适于制造导电零件和导线，电阻率大的金属钨钼铁、铝、铬适于做电热元件。 4、热膨胀性 定义：金属材料随温度变化而膨胀收缩的特性成为热膨胀性。体膨张系数β、线膨胀系数α，膨胀系数大的材料制造的零件，在温度变化时尺寸和形状变化较大。轴和轴瓦之间要根据其膨胀系数来控制其间隙尺寸；在热加工和热处理时也要考虑材料的热膨胀影响，以减少工件的变形和开裂。 5、磁性 金属材料导磁的性能成为磁性。 铁磁性材料在外磁场中能强烈地被磁化，如铁、钴、镍等，顺磁性材料在外磁场中能微弱地被磁化，如锰、铬等，抗磁性材料能抗拒或削弱外磁场对材料本身的磁化作用，如铜、锌等，铁磁性材料可用于制造变压器、电动机、测量仪表等，抗（顺）磁性材料则用于要求避免电磁场干扰的零件和机构材料，如航海罗盘。 二、金属的化学性能 主要指耐腐蚀性和抗氧化性。 九年级化学 第八单元金属和金属材料（知识点） 第一课时金属材料 一．金属 1．金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 ①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始 使用铝。 ②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多 的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质 金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。 ①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜 色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 ②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。 ③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银） 却是液体。 3 . 金属之最 ①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。 ②人体中含量最高的金属元素是钙。 ③目前世界上年产量最高的金属是铁。 ④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。 ⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。 ⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。 ⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属 是锡） ⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。 4．影响物质用途的因素 讨论： ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。 ②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵， 资源稀少。 ③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情 况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。） ④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不 生锈，金虽然美观但价格高。） ⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么?） ⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？） 结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二. 合金 1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性 的物质。（合金至少含一种金属，也可含多种金属。） 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成 合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 铜的熔点是度,铁的熔点是度…… 铜分黄铜,青铜,白铜等…… 青铜的熔点比较低,约为800℃ 黄铜H62,H68熔点934度黄铜H80熔点为967 度白铜熔点约为935℃ 银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构 铜：熔点1083℃ 金：熔点1064℃ 银：熔点962℃ 铝：熔点℃ 铅：熔点327℃ 锡：熔点232℃ 锌：熔点℃ 钠：熔点℃ 镁：熔点℃ 铁：熔点1535℃ 锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。 中文名锡 外文名 tin， stannum 化学式 Sn 原子量 熔点℃ 沸点 2260℃ 原子序数 50 CAS号 7440-31-5 所属周期 5 莫氏硬度 溶解度微溶于水 氧乙炔温度 乙炔与氧混合燃烧形成的火焰，称为氧-乙炔焰。氧-乙炔焰具有很高的温度(约3200℃)，加热集中，因此，是气焊中主要采用的火焰。 乙炔(C2H2)在氧气(O2)中的燃烧过程可以分为两个阶段，首先乙炔在加热作用下被分解 为碳(C)和氢(H2)，接着碳和混合气中的氧发生反应生成一氧化碳(CO)，形成第一阶段的燃烧；随后在第二阶段的燃烧是依靠空气中的氧进行的，这时一氧化碳和氢气分别与氧发生反应分别生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)。上述的反应释放出热量，即乙炔在氧气中燃烧的过程是一个放热的过程。 氧一乙炔火焰根据氧和乙炔的不同比例，可分为中性焰、碳化焰和氧化焰三种类型 中性焰的焰芯由氧气和乙炔组成，温度较低(800～1200℃)， 内焰主要由乙炔的不完全燃烧产物，即来自焰芯的碳和氢气与氧气燃烧的生成物一氧化碳和氢气所组成。内焰处在焰芯前2～4mm部位，燃烧最激烈，温度最高，可达3100～3150℃。气焊时，一般就利用这个温度区域进行焊接，因而称为焊接区。 外焰处在内焰的外部，外焰的颜色从里向外由淡紫色变为橙黄色。在外焰，来自内焰燃烧生成的一氧化碳和氢气与空气中的氧充分燃烧，即进行第二阶段的燃烧。外焰燃烧的生成物是二氧化碳和水。外焰温度为1200～2500℃。由于二氧化碳(CO2)和水(H2O)在高温时容易分解，所以外焰具有氧化性。 碳化焰是氧与乙炔的容积的比值(O2／C2H2)小于时的混合气燃烧形成的气体火焰，因为乙炔有过剩量，所以燃烧不完全。最高温度为2700～3000℃。 氧化焰是氧与乙炔的容积的比值(O2／C2H2)大于时的混合气燃烧形成的气体火焰，氧化焰中有过剩的氧，氧化焰的最高温度可达3100～3400℃左右。 以上叙述的中性焰、碳化焰、氧化焰，因其性质不同，适用于焊接不同的材料。不同的氧与乙炔的容积比值(02／C2H2)的混合气燃烧形成的气体火焰，对焊接质量关系很大。 氩弧焊温度： 氩弧焊的电弧温度可以达到10000℃以上，焊接铜材时也要六、七千度。气焊是焊接气体燃烧产生的高温，最高温度一般不超过2000℃，焊接区的温度只要达到焊材的熔点就可以了。 常见金属材料的比重及熔点表 金属材料名称 镁 铝 铁 镍 铅 汞 钨 金 银 铜 元素符号 Mg Al Fe Ni Pb Hg W Au Ag Cu 比 重 1.74 2.7 7.87 8.9 11.37 13.6 19.3 19.32 10.49 8.96 金属材料 名 称 灰口铁 白口铁 碳素钢 黄铜 青铜 钢 元素符号 —— —— —— —— —— —— 比 重 6.8-7.4 7.2-7.5 7.81-7.85 8.5-8.85 7.5-8.9 7.8-7.9 金刚石:3550 钨:3410 纯铁:1535 各种钢:1300~1400 各种铸铁:1200左右 铜:1083 金:1064 银:962 铝:660 锌:419.5 铅:327 锡:232 硫代硫酸钠:48 冰:0汞:-38.9 固态水银:-39 固态酒精:-117 固态氮:-210 固氢:-259 固态氦:-272 名称 熔点 ℃ 热导率 W/(m 2·K) 比热容 J/(kg ·K) 名称 熔点 ℃ 热导率 W/(m 2·K) 比热容 J/(kg·K) 灰铸铁 1200 46.4-92.8 544.3 铝 658 203 904．3 铸钢 1425 489.9 铅 327 34．8 129．8 低碳钢 1400-1500 46.4 502.4 锡 232 62．6 234．5 黄铜 950 92.8 393.6 锌 419 110 393．6 青铜 995 63.8 385.2 镍 1452 59．2 452．2 金属名称 铝 铜 锰 铅 钡 钴 铁 钼 锑 铋 铬 镁 镍 锡 元素符号 Al Cu Mn Pb Be Co Fe Mo Sb B Cr Mg Ni Sn 熔 点 660.2 1083 1245 327.4 1285 1495 1539 2622 630.5 271.3 1855 650 1455 231.9金属材料的理化性能
金属和金属材料学习知识重点
金属的熔点
常见金属材料的比重及熔点表大全(分享借鉴)