高三化学复习非金属及其化合物测试题
非金属及其化合物检测题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2 s
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触
C．通入少量氯气D．通入少量氧气
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）
A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液
A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥
7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体
C．都是强电解质D．都是易溶于水的强酸
9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O2
10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
二、选择题（每小题1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 +2OH ― = Cl ― + ClO ―
+2 H 2O
B ．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑
C ．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO 32― + 2H ＋
= H 2SO 3↓ D ．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H ＋ + SO 42― = Cu 2＋
+ SO 2↑ + 2H 2O
12．检验Na 2SO 4 溶液中含有Cl ―
的方法是 （ ）
A ．先加BaCl 2溶液，再加AgNO 3溶液
B ．先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3
C ．先加足量的B a (N O 3)2溶液，再加AgNO 3溶液
D ．先加足量B a (O H )2 溶液，再加AgNO 3溶液
13．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）
A ．NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥
B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C ．N 2中有少量的O 2：通过灼热的镁网
D ．CO 2中混有少量的SO 2气体：通过饱和NaHSO 3溶液洗气
14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L -1的HNO 3，
加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） ①NO 3－ ② Fe 3＋ ③ H ＋ ④ NO ⑤ NO 2 A ．① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤
15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol 单质反应就消耗1mol HNO 3 参加反应的单质与硝酸的
物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
16．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是
A ．Fe(NO 3)2
B ．ZnSO 4
C ．NaHCO 3
D ．NaHSO 4
17．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，
然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质
不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比
为 ( )
A ．1∶1
B ．5∶7
C ．7∶5
D ．4∶3
18．将11.2 g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X 气体。再向所得溶液中
加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g 沉淀。根据题意推断气体X 的成分可能是（ ）
A ．0.3 mol NO 2和0.3 mol NO
B ．0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4
图4－14
C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO
19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
20．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③D．③⑤
三、填空与简答题（共50分）
21．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③实验室制硝酸；④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与铜反应；⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，
理由是。
22．(10分)（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。
（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。
23．（1）在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。
①NH 3－H 2O ②HCl －H 2O ③CO 2－4mol·L -1 NaOH 溶液 ④Cl 2－饱NaCl 溶液 ⑤HCl －AgNO 3溶液 ⑥Cl 2－碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl 2－溴化钠溶液
⑧NH 3－汽油 ⑨NO 2－H 2O ⑩ NH 3－酚酞溶液
(2）利用NO 2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO 3溶质的物质的量浓度。
（3）某学生利用NH 3和水做喷泉实验，（NH 3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因 。
（4）①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 （ ）
A ．CaCO 3和稀H 2SO 4
B ．NH 4HCO 3和稀盐酸
C ．Al 和浓HNO 3
D ．NaHCO 3与NaOH 溶液
②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 （ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．NaCl
C ．NH 4NO 3
D ．CuSO 4
③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图4－15或图4－16）装置的原理是相同的。
（5）如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。
24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4＋、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、SO 42―、CO 32―、Cl ―和I ―
。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl 4及数滴氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。
图4－
15 图4－16
图4－17
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版
非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)
北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
2020.1西城高三化学期末试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023
2014年高考化学真题解析分类汇编：D单元 非金属及其化合物(纯word可编辑)
化学高考题分类目录 D单元非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是() A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。 3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是() A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。 1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
高三年级期末考试化学试题(附答案)
高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H
2017石景山高三上化学期末试卷及答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分． 1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．． 氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维 C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂 D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2ˉ > S 2ˉ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2ˉ 5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 N H H N H H
6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成： 下列有关叙述正确的是 A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应 C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色 C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀 D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14 C 含有的中子数为6N A C ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N A D ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．． 的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH — ===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+ C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛
高三化学模拟试题(带解析)
高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
相关文档
- 高考复习--非金属及其化合物知识点总结
- 非金属及其化合物复习
- (新)高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物
- 高一化学必修1第四章 非金属及其化合物全章复习课件
- 高考非金属及其化合物总复习公开课.
- 高考复习--非金属及其化合物知识点总结
- 高三化学复习非金属及其化合物测试题
- 非金属及其化合物复习课件
- 高考复习--非金属及其化合物知识点总结
- 高三第一轮复习非金属及其化合物1详解
- 非金属及其化合物复习
- 化学：第四章《非金属及其化合物》复习学案(新人教版必修1)
- 非金属及其化合物复习课
- 2021年高考化学复习专题课件 ★★第13讲非金属及其化合物
- 非金属及其化合物单元复习
- 高三化学二轮复习非金属及其化合物说课稿
- (完整版)高考复习--非金属及其化合物知识点总结
- 高中化学必修一非金属及其化合物复习
- 人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
- 高考复习--非金属及其化合物知识点总结