高三上学期第三次月考化学试题
高三第三次月考化学试卷
（本卷满分100分考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）
A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
1、【答案】B
2、【知识点】化学常识物质的变化胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物理变化和化学变化的区别与联系及胶体的性质，解答时要分析变化
过程中是否有新物质生成。
A、螃蟹被煮熟时，它的壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释
放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，
属于化学变化，错误；
C、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，前者包含物
理变化,而后者包含化学变化，正确；
D、空气为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，正确。
2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类
1、【答案】C
2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方
案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中一同学认为这种红色物质可
能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变，是一种假设。
A、题给信息中，没有做实验，错误；
B、本题是对现象的原因探究，不是观察法，错误；
C、一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的
改变，该同学的看法属于建立假设，正确；
D、本题给出的信息中，没有进行分类，错误。
3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
1、【答案】B
2、【知识点】元素周期表质量数等概念及其关系核外电子的排布相对原子质量、相对分
子质量
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查元素周期表的应用及核外电子排布规律。
A、质量数的概念是相对原子（核素）而言的，元素不谈质量数，Bi元素的质量
数是209 ，错误；
B、Bi元素的相对原子质量是209.0，正确；
C、根据核外电子排布规律知，Bi原子6p亚层（能级）有3个未成对电子，错
误；
D、Bi原子最外层2个6s电子能量相同，3个6s电子能量相同，错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N A
B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N A
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N A
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
1、【答案】D
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)
注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条
件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。
A、氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，标准状况下，22.4L Cl2
完全溶于水时，转移电子数小于N A，错误；
B、缺少H2SO4溶液的体积，无法计算pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目，
错误；
C、1个NH3分子中含有3个氮氢键，标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数
目为0.3N A，错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含
最简式NO2的物质的量为0.5mol，含有N A个氧原子，正确。
5．下列装置、操作及说法正确的是（）
氯化铵
水
X物质A．图1用于海水蒸馏
B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2
C．图3用于实验室制氨
D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
1、【答案】D
2、【知识点】化学实验基本操作化学实验设计和评价常见气体的水溶性气体的制备
气体的收集
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查化学实验基本操作，注重相关知识的积累记忆。
A、蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入反应液中，错
误；
B、二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，错误；
C、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能
用该反应制取氨气，错误；
D、此方法为隔离法防倒吸，正确。
6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应
进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的化学方程式是
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反应的离子方程式是
2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
1、【答案】C
2、【知识点】有关化学反应的图像分析
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查与化学反应相关的图像。结合相关物质的性质理清反应的先后次序，
明确每段图像代表的反应是解题的关键。根据题意知，将CO2气体缓缓地通入
到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中首先发生反应Ba（OH）
+CO2=Ba CO3↓+H2O，产生沉淀的量逐渐增大，当Ba(OH)2反应完全后发生反
2
应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，当KOH反应完全后发生
反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量增大，沉淀量达最大后，
再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，沉淀的量保持不变，最后发生反应
BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。
A、由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，正确；
B、由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，正确；
C、由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生
CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，错误；
D、d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，正确。7．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，
红色也褪去。以下推测肯定不正确
．．．的是（）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
1、【答案】C
2、【知识点】氧化还原反应铁的重要化合物
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，
A、高锰酸钾具有强氧化性，可能将SCN-氧化而使红色消失，正确；
B、Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成硫酸根离子、亚铁离
子和氢离子而使红色褪去，正确；
C、从元素化合价角度分析，SCN-中硫元素为—2价，氮元素为—3价，为最低
价态，只有还原性；碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫；SCN-无法氧化二氧化
硫，错误；
D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，
正确。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
1、【答案】C
2、【知识点】离子反应离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复
分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解
反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
A、1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、NO3—和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大
量共存，错误；
B、甲基橙呈红色的溶液显酸性，H+和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，
不能大量共存，错误；
C、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和I－间发生氧化还原反应，不能大
量共存，错误。
9．下列离子方程式正确的是（）
A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O
D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3?H2O == AgOH↓ + NH4+
1、【答案】B
2、【知识点】离子反应离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反
应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏
写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守
恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
A、次氯酸钙溶液具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，与客观事实不符，错误；
B、向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，正确；
C、氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，应生成氢氧化镁，与客观事实不符，错误；
D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量离子方程式应为：
Ag+ +2 NH3?H2O == [Ag（NH3）2]+ +2 H2O，错误。
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2
1、【答案】C
2、【知识点】化学反应与能量变化热化学方程式化学反应的焓变燃烧热
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，
水的状态应为液态H2O（l），错误；
B、C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，金刚石的能量比石墨高，物质具
有的能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，错误；
C、水的状态应为液态H2O（l），错误；
D、碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放出越多，△H越小，
即△H1<△H2，正确。
11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
1、【答案】C
2、【知识点】位、构、性的关系元素周期律元素周期表元素性质核外电子的排布
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子
稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O元素，也可能为N
元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；Y
元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，
Y可能为C元素，也可能为Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电
子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl。
A、X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，错误；
B、Z为Mg元素，W为Al或Cl，镁离子与铝离子或氯离子最外层电子数相同，
电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，错误；
C、Mg在氮气或氧气中均能燃烧，正确；
D、Y可能为C元素，也可能为Si元素；二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下
为气体，熔点和沸点很低，错误。
12．当0.2mol Na218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）
A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g
1、【答案】B
2、【知识点】氧化钠与过氧化钠有关化学反应方程式的计算氧化还原反应
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】Na218O2与CO2的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生
2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2，其中生成物Na2CO3中有1个18O，摩尔质量
为108g/mol，则当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的物质
的量为0.2mol,质量为21.6g，选C。
13．将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:（）
A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶5
1、【答案】C
2、【知识点】含碳化合物有关化学反应方程式的计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】向盐酸中滴加Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为1mol，1L 1.25mol/L的盐酸
中HCl的物质的量为1.25mol，根据盐酸的量计算生成二氧化碳的物质的量为
0.625mol，但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，然后发生：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；生成二氧化碳0.25mol，故两次操作产生的气
体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，选C。
14．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol
1、【答案】A
2、【知识点】硝酸铜及其化合物氧化还原反应守恒思想的相关计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应的计算，可利用整体思维抓住始终态利用守恒法解题。
分析题意知，该过程为铜、浓硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸铜、硝酸钠、亚
硝酸钠和水；该过程中铜的化合价由0价升高为+2价，失电子生成铜离子，
51.2gCu的物质的量为0.8mol，失电子为1.6mol，硝酸中氮元素的化合价由+5
价降低为+3价，得电子生成亚硝酸根；根据得失电子数目相等知，得到的电子
也为1.6mol，则生成的亚硝酸钠为0.8mol。500 mL 2 mol/L NaOH溶液氢氧化钠
的物质的量为1mol，依据钠守恒知，生成的硝酸钠为0.2mol，选A。
15．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟
足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）A．2:1 B．4:1 C．1:1 D．3:1
1、【答案】A
2、【知识点】有关化学反应方程式的计算守恒思想的相关计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意及相关物质的性质知，硅、铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁不与
氢氧化钠溶液反应；铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，硅不与硫酸反应；等质量的
铝与氢氧化钠溶液、硫酸反应生成的氢气相等，结合题意知最终产生的H2一样
多，则铁与硫酸反应生成的氢气等于硅氢氧化钠反应生成的氢气，反应中铁表现
+2价、硅表现+4价，根据电子转移守恒有：n（Fe）×2=n（Si）×4，n（Fe）：
n（Si）=2：1，选A。
16．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）
A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1
1、【答案】C
2、【知识点】氧化还原反应守恒思想的相关计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-与ClO3-是氯元素被氧化的过程，
化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量之比为2:1，设
ClO-为2mol，ClO3-为1mol，则氯离子的物质的量9mol，被氧化的氯原子共为
3mol，失去电子的总物质的量为2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol；根据
氧化还原反应中得失电子数目相等，则得到电子的物质的量也应为7mol，即被
还原的氯原子的物质的量为7mol，则参加反应的氯气是（7mol＋3mol）÷2＝5mol；
由氯气生成的氯离子是7mol，氯化氢生成的氯离子的物质的量是9mol－7mol＝
2mol，则氯化氢的物质的量也是2mol，所以原混合气体中Cl2与HCl体积比为
5:2，选C。
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是（填写序号）。a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应________________________________。
1、【答案】（1）第2周期第VA族（2分）2（2分） C O（2分）
（2）H2O2的电子式（略）（2分）
（3）H2O>NH3（2分）（4）abd （2分）
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H2O或
6NO X+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O（2分）
2、【知识点】位、构、性的关系元素周期律元素周期表元素性质核外电子的排布
电子式和结构式化学反应方程式的书写
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短
周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），
则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，Q是H元素，Z是Na元素；R、X、
Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R
的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，则R是C元素，Y与Q、R、X、
Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X是N元素；
（1）X是N元素，在周期表中的位置：第二周期第VA族，其核外电子排布式
为1s22s22p3，所以有两种电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元
素是C和O元素；
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，则
甲为H2O2；电子式是；
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH3、H2O，非金属的非金属性越
强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性H2O＞NH3；
（4）Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中
甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故选acd；
（5）氮的氧化物与其氢化物氨气反应生成无毒害物质氮气和水。反应方程式见
答案。
18．（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，
设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；
（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是（）
A．Cl2与饱和食盐水B．CO2与40%的NaOH溶液
C．NH3与饱和食盐水D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象
证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式______________________________ . （4）E装置中浓硫酸的作用_______________________
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状
况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
1、【答案】（1）分液漏斗氧化钙或氢氧化钙或碱石灰（2）A
（3）3CuO + 2NH 33Cu + N2↑ + 3H2O
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D （5）9n/11.2m
2、【知识点】气体的制备 氨及铵盐 化学反应方程式的书写 常见气体的水溶性
有关实验的计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氨气的实验室制备、性质验证和反应现象分析判断判断、装置流程分
析及相关计算。
（1）根据仪器a 的构造分析，装置中仪器a 为分液漏斗；仪器b 是利用分液漏斗
中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，仪器b 中
可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）A ．Cl 2不溶于饱和食盐水，进行喷泉实验不能成功，正确；B ．CO 2 易溶于
40%的NaOH 溶液，进行喷泉实验能成功，错误；C ．NH 3极易溶于饱和食盐水，
进行喷泉实验能成功，错误； D ．HCl 气体极易溶于水，进行喷泉实验能成功，错
误；选A 。
（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的
气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：
3CuO+2NH 3=====△3Cu+3H 2O+N 2
； （4）依据流程分析，浓硫酸的作用是吸收过量的氨气，阻止F 中水蒸气进入D
影响实验效果，答案为：吸收未反应的氨气，阻止F 中水蒸气进入D ；
（5）干燥管D 增重mg ，则生成水的质量为mg ，物质的量为m/18mol ；装置F
测得气体的体积为nL （已折算成标准状况），则生成N 2的体积为nL ，物质的
量为n/22.4mol ；依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比为9n/11.2m 。
19．（12分）碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi 2O 6）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
② Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和
11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
（2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
（5）从滤液c中可回收的主要物质是
1、【答案】（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）
（2）Al3+、Fe3+（2分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，（2分）
（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（5）Na2SO4（2分）
2、【知识点】新知识、新信息的分析和应用物质的分离与提纯影响化学反应速率的因素
离子方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题以化学工艺流程为载体考查外界条件对反应速率的影响、物质的分离提纯、
离子方程式的书写及阅读材料接收信息的能力，理清每步流程的目的及原理，掌
握相关基础知识是解题的关键。
（1）从反应速率的角度来分析，锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目
的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+ 、Na+
等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，结合题给
信息②知，此时沉淀的杂质离子有Al3+、Fe3+；石灰石调节溶液pH的原理的离
子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳可除去其
中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+。发生氧化还原反应的离子方
程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O；
（4）分析信息③中的数据知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，步骤Ⅲ中
加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是Li2CO3的溶解度随温度
升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
（5）由元素守恒可知，滤液c中存在较多的Na+、SO42-，可回收的主要物质为
Na2SO4。
20．（14分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为
红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量
．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
1、【答案】（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +；SO 42-；见解析。
2、【知识点】化学实验设计和评价 常见离子的检验 新知识、新信息的分析和应用
设计实验方案 胶体和分散系
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题以FeCl 3浓溶液与Na 2SO 3浓溶液的反应为载体考查化学反应机理的探究、
实验方案的设计及离子检验。
（1）取FeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，二者发生相互促进的
水解反应，最终变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是
Fe(OH)3胶体；
（2）取FeCl
3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，除了观察到以上的现
象外，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根，反应的离子方程式为
2Fe 3+
+SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +；为证明发生了氧化还原反应，方案一为检验
反应产物Fe 2+，方案二为检验溶液中含有SO 42-；为检验反应后溶液中离子，先
要通过渗析的方法除去氢氧化铁胶体，结合题给实验用品设计实验方案，方案如
下
（1）中获得 的混合物 半透膜 蒸馏水
和县一中2014届高三第三次月考
化 学 答 题 卷
一、选择题（1-16题每题3分，共48分）
17．（14分，每空2分）） （1） 、 （2） （3） ＞ （2分） （4） （5） 。 18．（12分，每空2分） （1） 。 （2） （3） （4）
（5）
原
班
级
姓
名
考 号
密
封
线
内
不
要
答
题
19．（12分，每空2分）.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20．（14分，每空2分））.
（1）
（2）离子方程式为。溶液中含有
和县一中2014届高三第三次月考
化学参考答案
一、选择题（1-16题每题3分，共48分）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．(14分）
（1）第2周期第VA族（2分）2（2分） C O（2分）
（2）H2O2的电子式（略）（2分）
（3）H2O>NH3（2分）（4）abd （2分）
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NO X+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O（2分）
18（12分）
（1）分液漏斗(2分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(2分)
（2）A (2分)
（3）3CuO + 2NH 33Cu + N2↑ + 3H2O (2分)
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)
（5）9n/11.2m (2分)
19.（12分）
（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）
（2）Al3+、Fe3+（2分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，（2分）
（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（5）Na2SO4（2分）
20．（14分每空2分）
（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ （3）SO42-
化学第一次月考试卷
九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1
c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三第三次月考化学试题 (2)
衡阳市八中高三化学第三次月考试卷 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu— 64 第Ⅰ卷( 选择题共42分) 一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重水中所含质子数为2N A B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N A C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 3．下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O 4．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠 A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质 5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 ===9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 8．下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存 9．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
人教版九年级第一次月考化学试卷
人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物
2021届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷
【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。羧酸M 的分子式为（ ） A ．C 17H 32O 2 B ． C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2 D ．C 19H 36O 2 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏 4．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol· L ?1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L ?1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3 B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 ??????→?催化剂，△/2O ?? ?→?O H O 22和?? ?→?加热2MnO ??→?石灰乳??→ ?加热??→?电解???→?23CO NH 和??→ ?加热???→?溶液NaOH ???→?2CO 足量??→?灼烧??→?电解
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
湖南双峰一中2018届高三第三次月考(化学) 精品
双峰一中高三第三次月考化学试题 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（单选题，16×3分=48分，请将正确答案填在答题 ．．） ．．．．．．．．．．卷内 1．2010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料 C．提倡使用太阳能热水器 D．注意节约用电 2．随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是： A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅的说法中，不正确的是： A.高纯度的硅广泛用于制作计算机 B.硅可以通过还原二氧化硅制得 C.常温下，硅与水和硫酸不反应，但能与氢氟酸反应 D.自然界中硅储量丰富，存在大量的单质硅. 4.最近，长沙晚报报道：今年九月，我省将首次启用飞机人工降雨，即利用飞机向云雾中播撒碘化银以人工降雨。当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水⑤淀粉溶液⑥鸡蛋白溶液⑦云雾，能观察到丁达尔效应的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 5、下列说法正确的是： A.用氨水洗涤附着银镜的试管 B.用四氯化碳做萃取剂直接从海带中提取I2 C.称取氢氧化钠要放在小烧杯中是因为氢氧化钠易潮解 D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6、对某些离子的检验及结论一定正确的是： A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 7．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是： ①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气 体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热 A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 1升0．1mol/l的Na2CO3溶液中CO32-离子个数等于0.1 N A B.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L C.18 g H2O中所含的电子总数为10N A D. 1mol Na2O2中含有阴离子数为2 N A 9、将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好 将NH3全部赶去，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A.（2b-4c）/ a mol/l B.（b-2c）/ a mol/l C．（2b-c）/ a mol/l. D．（b-4c）/ a mol/l 10、下列离子方程式正确的是
初三化学第一次月考试卷及答案
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
九年级化学第二次月考试卷
九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
2021年高三第三次月考 化学试题 缺答案
2021年高三第三次月考化学试题缺答案 一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分） 6．下列有关化学用语正确的是 （） A．乙炔的结构简式：CH C．H、D、T表示同一种核素 分子的球棍模型：C．次氯酸的电子式 D．CH 4 7．下列说法正确的是 （） A．xx年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C．溶液的导电能力大小由电解质溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定的 D．合成氨工业中根据勒夏特列原理，选择高压和适当的催化剂以提高氨的转化率 8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A B. 1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3N A C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A D．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3— D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 10．下列说法正确 ．．的是（）A．常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小 B．常温时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
20139年第一次月考化学试卷
九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------
九年级化学第第二次月考试卷(人教版)(优选.)
九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分
高三化学第一次月考
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
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