普通化学期末考试练习题
《普通化学》总复习题
一、填空题：
1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86)
3.在下列平衡移动方向栏用箭头指示平衡移动方向:
序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向
(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )
(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )
(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )
(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )
4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=
-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:
正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)
(1) 30 55
(2) 70 20
(3) 16 35
①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为
________________________________________________________。
9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为
_____________。
10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点
为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol) 12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是
______,最后沉淀的是________。
[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]
13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.
14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.
15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)
16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}
17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。
18.已知298.15 K时,酸性介质中ϕo (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ϕo（SO42-/H2SO3）=0.2V,
(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式
_____________________________________________，
(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，
(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。
19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O
(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+
由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________.
20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水中,
加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。
21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是
____________________________________。
22. ϕo(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕo(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.
23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。
24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.
25.已知:{ϕo(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ϕo(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
26.已知ϕo(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o s(CuOH)=1.4×10-15,则ϕo[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
27.根据碱性介质中, ϕo(ClO-/Cl2)=0.40 V, ϕo(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。
28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:
(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；
(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；
(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
31 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是
__________。
32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；色
散力按_______________________依次递增；沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。
33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________
34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。
36.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有______条轨道。
37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)
38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。
39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_________,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是________,其值分别可能_是________,该元素位于周期表第_____周期,____族,____区。
40.CO2是非极性分子,是_____极性分子,BF3是____极性分子,NF3是______极性分子。
41.NH3和O2两种气体分子之间,存在______________________力.
42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:
① n=4, l=0的电子有1个, n=3,l=2 的电子有5个_________;
② 4d全满,5s半满_________。
43.某元素基态原子有量子数n=4,l=0 的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为______________,该元素位于_____周期____族。
44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为___________,此原子的电子构型为______________________________.
45. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是____________,原子的核外电子排布式为______________________,外层电子构型为_____________________。
46. M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为______________、______________、______________，基态M原子核外电子排布式为________________；M属于____区，______周期，____族元素,其最高氧化值为__________。
47. Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_______________。
二、是非题：
1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。( )
2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。( )
3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。( )
4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。（）
5.如果从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。( )
6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。（）
7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。( )
8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不
相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。( )
9.反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。（）
三、选择题：
1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( )
A、分散系由分散相和分散介质组成
B、分散系包括均相体系和多相体系
C、分散系可有液、固、气三种状态
D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系
2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △r H m o=170kJ/mol ，Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △r H m o=-206
kJ/mol，则CuCl(s)的标准摩尔生成焓是( )
A.18 kJ/mol
B.-18 kJ/mol
C.-36 kJ/mol
D.36 kJ/mol
3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。
A、葡萄糖溶液
B、NaCl溶液
C、KCl溶液
D、CaCl2溶液
E、蔗糖溶液
4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是( )。
A、两溶液酸度相同
B、两溶液的渗透浓度相同
C、两溶液酸度、体积都相同
D、两溶液的物质的量浓度相同
5.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△r H o m=-642Kg/mol则( )
A.在任何温度下,正向反应自发
B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发
C.在任何温度下,正向反应不能自发
D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自
发
6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（）
A.前者能增加的多
B. 前者放热多
C.两者焓、熵、能变化相同
D.前者熵减少的多
7.用理想半透膜将0.02mol·L-1 蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D、互不渗透
E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.在H3AsO4的稀溶液入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构( )
A. [(As2S3)m.nHS-]x-.xH+；
B.[ (As2S3)m.nH+] x- .xHS-；
C.[(As2S3)m.nH+(n-x)HS-]x-.xHS-
D.[(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)]x-.xH+
9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△f H m o的反应是( )
A.Ag+(aq)+Br-(aq)==AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)==2AgBr(s)
C.Ag(s)+21Br 2(l)==AgBr(s)
D.Ag(s)+2
1Br 2(g)==AgBr(s) 10.CaO(s)+ H 2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa 时,在高温时逆向自发进行,说明该反应
( )
A.△r H o <0, △r S o <0
B.△r H o m >0, △r S O >0
C.△r H o <0,△r S o m >0
D.△r H o m >0, △r S o m <0
11.下列有关化学平衡的说确的是： ( )
A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变
B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高
C.催化剂能增加产物的平衡浓度
D.△r G m o 的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大
12. A===B+C 是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为E a 正, 逆反应活化能为E a 逆,他们的关系
是( )
A.E a 正< E a 逆
B.E a 正= E a 逆
C.E a 正> E a 逆
D.不能判定
13.在标准状态下,1mol 石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变
为-395.6,则1mol 石墨变成1mol 金刚石的反应焓变为( )
A.1.90kJ/mol
B.-1.90kJ/mol
C.-789.30kJ/mol
D.0.00kJ/mol
14.已知25℃时，反应NO(g)+O 2(g)==2NO 2(g)的 △r G m o =-69.70kJ/mol, 当p(NO)=20.27kPa ，
p(O 2)=10.13kPa,p(NO 2)=70.93kPa 时，反应方向为( )
A.正向
B.逆向
C.平衡
D.无法判断
15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07×104Pa 的H 2（g ）2L 和4.0×104Pa 的N 2(g)1L ，若不
发生化学反应，该混合气体的总压力为( )。
A.5.07×104Pa
B.1.69×104Pa
C.6.14×104Pa
D.9.07×104Pa
16.373.15K 和101.3kPa 压力下,在反应H 2O(l)→H 2O(g)中,下面正确的是( )
A.△r U o m =△r H o m
B.△r H o m ＜0
C.△r H o ＜△r U o m
D.△r H o m =Qp
17.在一容器中,反应2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)达到平衡后,加一定量N 2 气体,保持总压力及温
度不变,平衡将会( )
A. 向正方向移动 ；
B. 向逆方向移动；
C.无明显变化；
D.不能判断
18.在化学反应 :SO 2 +2
1O 2===SO 3 △r H m o < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为：K o 1、K o 2和K o 3时，则K o 1、K o 2和K o 3之间的数量关系应是（ ）
A ．K o 1>K o 2> K o 3 B.K o 1=K o 2= K o 3 C. K o 2 > K o 1> K o 3 D. K o 3 > K o 1> K o 2
19.下列过程中属于熵增加过程的是( )
A.水蒸汽冷凝成水；
B.CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)；
C.乙烯聚合成聚乙烯；
D.气体被固体催化剂吸附
20.催化剂加快反应速率的原因是( )
A.催化剂参与化学反应
B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C.降低了活化能
D.提高了活化分子的百分率
21.已知K o s(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为
0.5×10-4 mol/L,则两者等体积混合后,溶液( )
A.有沉淀
B.处于饱和
C.无沉淀
D.无法判定
22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )
A.HAc-NaAc
B.NH3—NH4Cl
C.NaHCO3—Na2CO3
D.NaH2PO4-Na3PO4
[pK o a(HAc)=4.75,pK o b(NH3)=4.75,pK o a2(H2CO3)=10.25,pK o a2(H3PO4)=7.2]
23.由总浓度一定的H2PO4-～HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为( )
（K o a1(H3PO4)=7.5×10-3,K o a2(H3PO4)=6.2×10-8，K o a3(H3PO4)=2.2×10-13）
A.2.1
B.7.2
C.7.2±1
D.2.2
24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( )
A. F-
B. Ac-
C. CN-
D. NH3
( 已知: K o(HF)=3.53×10-4；K o(HAc)=1.76×10-5；K o(NH3)=1.76×10-5；K o(HCN)=4.93×10-10 )
25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是( )
A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合
B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合
C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合
D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合
26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则( )
[已知:Ks(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9]
A.F-和C2O42-同时被沉淀;
B.F-先被沉淀;
C.C2O42-先被沉淀;
D.无法判断沉淀先
后.
27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则( )
A.溶液pH不变
B.K o a2,H2C2O4变小
C.溶液pH变小
D.HC2O4-电离度减小
29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为( )
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3,K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}
A.7.5×10-3mol/L；
B.6.2×10-8mol/L；
C.2.2×10-13mol/L；
D.1.2×10-10mol/L
30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: ( )
A. 8
B. 2
C. 4+2
D. 4+lg2
31.可作为缓冲溶液使用的体系为( )
A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合；
B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L) 等体积混合；
C.0.2mol/L,NaHCO 3与0.1mol/L,NaOH 等体积混合；
D.1ml,NH 3.H 2O(0.1mol/L)1ml,NH 4Cl(0.1mol/L)及1L 水混合
32. 在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（ ）
A ．sp 3,+3,4 ； B.sp 2d,+2,4 ； C.dsp 3,+2,5； D.dsp 2,+2,4
33.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是( )
ϕo (Br 2/Br -)= 1.07v , ϕo (Hg 4+/Hg 22+)= 0.92v ϕo (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77v , ϕo (Sn 2+/Sn)
=-0.14v
A .Br - , Hg 2+ B. Br - Fe 3+ C. Hg 22+ Fe 3+ D.Sn,Fe 3+
34.利用反应2Ag + + Cu == 2Ag + Cu 2+组成原电池,向铜电极中加入一定量的NH 3.H 2O 后,则上
述溶液的K o 及该电池的电动势(E)与未加入NH 3.H 2O 前相比较( )
A. E 升高, K o 不变
B. E 升高, K o 变大
C. E 降低, K o 不变
D. E 不变, K o 不变.
35．反应[Cu(CN -)4]2- + 4H + == 4HCN + Cu 2+ 在298.15K,标准态下自发进行的方向应为( )
{已知298.15K 时,K o f [Cu(CN -)4]2- = 2.0×109,K o a(HCN) = 4.93×10-10}
A.正向
B.逆向
C.平衡
D.三种情况都可能
36.已知: M 2++e==M + ϕo =-0.60V ，M 3++2e==M + ϕo =0.2v 则： M 3++e==M 2+的ϕo 为( )
A.0.80V
B.-0.20V
C.-0.40V
D.1.00V
37.向[Cu(NH 3)4]2+水溶液入氨气,则( )
A. K o f [Cu(NH 3)4]2+增大
B.K o f [Cu(NH 3)4]2+减小
C.[Cu 2+]增大
D.[Cu 2+]减小
38.已知:K o s(ZnS)=1.2×10-23,K o s(MnS)=1.4×10-15则 ( )
A. ϕo (S/MnS)＞ϕo (S/ZnS)＞ϕo (S/S 2-)；
B. ϕo (S/S 2-)＞ϕo (S/MnS)＞ϕo (S/ZnS)；
C. ϕo (S/ZnS)＞ϕo (S/MnS)＞ϕo (S/S 2-)；
D. ϕo (S/S 2-)＞ϕo (S/ZnS)＞ϕo (S/MnS)
39.原电池2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -的E=0.60V ,已知:ϕo (Cl 2/Cl -)=1.36V ,ϕo ( Fe 3+/ Fe 2+)=0.77V ,
其中，Cl 2处于标准状态, c(Cl -)=0.1 mol/L 则此原电池中c(Fe 3+)/c(Fe 2+)为( )
A.0.68 ；
B.0.98 ；
C.6.78 ；
D.1.53
40. 碳、氮、氧、氟四元素原子的第一电离能由大到小排列为( )
A.F ＞O ＞C ＞N
B.F ＞N ＞O ＞C
C.N ＞C ＞O ＞F
D.F ＞O ＞N ＞C
41.原子序数为11的元素原子在基态时，其核外最高能量的电子的合理的四个量子数值是
（ ）
A.n=3,l=0,m=o,m s =21
B.n=2,l=0,m=+1,m s =2
1 C.n=3,l=1,m=o,m s =-21 D.n=2,l=2,m=2,m s =2
1 42.下列物质熔点和沸点高低顺序正确的是( )
A.He ＞Ne ＞Ar
B.HF ＞HCl ＞ HBr
C.CH 4＞ SiH 4＞GeH 4
D.CsI ＞CsBr ＞CsCl
43.下列原子中,第一电离能最大的是( )
A. Be
B. B
C. N
D. O
44.构成PCl3和CCl4分子之间的作用力的是( )
A.取向力+色散力
B.诱导力+色散力
C.取向力+色散力+诱导力
D. 色散力
45.基态多电子原子中,下列电子构型不可能存在的组态是( )
A.1s22s22p63s23p64s1
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s23d1
D.1s22s2
46.下列离子晶体中，晶格能最大的是（）
A.CaCl2
B.CaF2
C.NaF
D.NaCl
47.下列反应中,△r H m o为NaF晶格能的是( )
A. F-(g)+Na+(g)==NaF(g)
B. NaF(s)=Na+(g)+F-(g)
C. F2(g)+2Na(s)==2NaF(g)
D. Na+(g)+F-(g)=NaF(s)
48.原子中,可能存在的原子轨道是( )
A.n=1,l=2,m=0
B.n=2,l=1,m=±1
C.n=3,l=3,m=±3
D.n=3,l=2,m=±3
49.下列关于共价键的说法中,正确的是( )
A.相同原子间双健键能是单键键能的两倍。
B. 一般说来,σ键的键能比π键的键能大。
C.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数目
D.一般说来,σ键的键长比π键的键长大
50.下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是( )
A.Cr3+
B.Fe3+
C.Co3+
D.Cu+
51.下列说确的是( )
A.同种原子组成的双原子分子,必为非极性分子．
B.若分子含不同元素原子,则必为极性分子.
C.凡是盐均为离子型化合物.
D.难溶盐均微弱电解质.
52.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )
A.BF3
B.CO2
C.NH3
D.H2O
53.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )
A.Na+
B.Al3+
C.S2-
D.Cl-
54.下列各组判断中正确的是（）
A. CH4、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子
B. CH4、H2S、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、HCl极性分子
C. CH4、BCl3、CO2非极性分子CHCl3、H2S、HCl极性分子
D. CH4、BCl3、H2S 、CO2非极性分子CHCl3、HCl极性分子
55.下列由离子键结合而成的化合物中,由与氩具有相同电子排布的离子和与氙具有相同电
子排布的离子所组成的化合物时( )
A.KBr
B.RbCl
C.RbBr
D.KI
56.下列电子构型式属于基态的是( )
A.1s 12s 22p 2 ；
B.1s 22s 22p 43s 1 ；
C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 1；
D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2
58.下列能形成分子间氢键的物质是( )
A. NH 3；
B.C 2H 4；
C.HI ；
D.H 2S
59.杂化轨道理论认为,H 20分子中的氧原子提供的成键轨道是( )
A.等性sp 2杂化轨道；
B.不等性sp 2杂化轨道；
C.等性sp 3杂化轨道;
D.不等性sp 3杂化轨道
60.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是( )
A.ns 2np 3；
B.ns 2np 4；
C.ns 2np 5；
D.ns 2np 6
61.下列成套量子数中不合理的是( )
A.3,1,1,-21
B.2,1,1,+21
C.4,3,-3,-21
D.3,3,0, +2
1 62.设[HgCl 4]2-的K o f =K o 1;[HgI 4]2-的K o f =K o 2,则下列反应 [HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2- +4Cl -的平衡常
数为( )
A.K o 1+K o 2 ；
B.K o 1/K o 2；
C.K o 2/K o 1 ；
D. K o 1×K o 2
四、计算题：
1. 小打干粉可以扑灭油类着火,根据热力学数据计算说明，在标准态下，常温(25℃)时是否能灭火?(即NaHCO 3分解)若使其起灭火作用,至少要多高温度?
2 NaHCO 3(s) === Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
△f H o m /kJ·mol -1 -950.8 -1130.7 -393.0 -242.0
S o m /J·mol -1·K -1 102 135 214 189
2. 已知下列反应和数据，计算反应的△r H m o 298.15、△r S o m298.15和727℃时的K o 值。
2NO 2(g)===2NO(g)+O 2(g)
△f H m o 298.15kJ/mol 33.8 90.4 0
△f G m o 298.15kJ/mol 51.8 86.7 0
3.已知下列反应和数据计算反应的△r H o 298.15K △r S o m298.15K ,在900℃时反应的△r G m o ,并指出900℃等温、等压标准态下反应的自发方向,计算900℃时反应的K o =?
C(石墨) + CO 2(g)===2CO(g)
△f H o m298.15K (kJ/mol) 0 -393.5 -110.5
S o m298.15K (J/mol.K) 5.7 213.6 197.9
4.已知空气中CO 2的体积分数约0.0334%，当将CaCO 3在空气中加热到500℃时通过热力学计算:
⑴ 其分解反应的平衡常数K o 500℃=? ⑵ 平衡时CO 2的分压p(CO 2)=?
⑶此时CaCO3能否分解?(假设此时空气中CO2体积分数不变)
⑷若反应体系中各物均在标准状态下，计算CaCO3分解的温度围。
已知：CaCO3（s）== CaO(s) + CO2(g)
△f H o m298.15K(kJ/mol) -1206.90 -635.09 -393.51
S o m298.15K(J/mol.K) 92.90 39.75 213.60
5.已知: HCOOH,K o a=1.8×10-4；HAc,K o a=1.8×10-5 ；NH3 ·H2O,K o b=1.8×10-5,计算:
(1).欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应选用哪一缓冲对最好?
(2)缓冲对的浓度比为多少?
(3).取此缓冲溶液10cm3,用水冲稀一倍后,加入MnCl2 0.001 mol,计算说明是否有沉淀生成。
6.将100ml 0.08 mol·dm-3 AgNO3加入到含NH3的0.020 mol.dm-3的NaCl溶液中,为防止AgCl 沉淀生成,混合液中NH3的浓度最少是多少? ( K o s(AgCl)=1.56×10-10, K o f[Ag(NH3)]=1.7×107 )
7.某溶液含有Br- 离子,浓度为0.010mol/L,逐滴加入AgNO3溶液使之生成AgBr沉淀.如果此时pH太高,可能生成AgOH沉淀,问pH最高不超过多少才不首先生成AgOH沉淀。
{已知：K o s(AgBr)=5.0×10-13 , K o s(AgOH)=2.0×10-8}
8.将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的：
(1)pH=？(2)c(NH3·H2O)=？c(NH4+)=？已知：﹛K o b(NH3)=1.8×10-5,K o s[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜9.已知: Cu2++2e==Cu ϕo=0.34v Cu++e==Cu ϕo=0.52v
Cu2+ +Br-+e==CuBr ϕo=0.64v
试求: (1) ϕo(Cu2+/Cu+)=? (2)CuBr的K o sp=?
10. 两烧杯A和B中,均盛有铁盐和亚铁盐的混合液
A杯: c(Fe3+)=0.2mol/dm3,c(Fe2+ )=0.1mol/dm3B杯: c(Fe3+)=0.1mol/dm3,c(Fe2+) =0.2mol/dm3
两杯均插入铂电极,并用盐桥相连,组成自发放电电池,在298.15K时问:
⑴此两电极何为正极?何为负极?(通过计算说明)已知: ϕo(Fe3+/Fe2+)
⑵写出所组成原电池的图式.
⑶计算所组成原电池的电动势
11. 250C时,若溶液中[MnO4-]=[Mn2+],pH=3.0时,MnO4-能否氧化Cl-? Br- ? I-?
已知：ϕo[MnO4-/Mn2+]=1.51V，ϕo[Cl2/Cl-]=1.36V ,ϕo[Br2/Br-]=1.08V , ϕo[I2/I-]=0.54V 。
12. 已知ϕo[Cu2+/Cu]=0.34v ϕo[Fe3+/Fe2+]=0.771v，判断反应:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
(1)在298.15Kc(Cu2+)=0.001mol/dm3,c(Fe3+)=0.01mol/dm3,c(Fe2+)=0.1 mol/dm3时的自发方向;
(2)计算298.15K时反应的K o=?
(3)写出在(1)条件下,利用Cu2+/Cu和Fe3+/Fe2+二电极组成的原电池符号.
13.将3.0升0.20 mol/dm3K[Ag(CN)2]溶液和2.0升0.3 mol/dm3KI溶液混合,计算说明:
(1)是否有AgI沉淀产生?
(2)如欲不产生AgI沉淀,需先在K[Ag(CN)2]溶液中至少加入多少克KCN固体.(设体积不变) (已知K o f[Ag(CN)2]=1.3×1021 K o s[AgI]=8.3×10-17)
东北农业大学普通化学期末试题
东北农业大学普通化学期末试题 1、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可 2、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案) B七叶苷 C厚朴酚 D五味子素 3、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法 B渗漉法(正确答案) C煎煮法 D回流提取法
4、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] * A溶剂提取法 B水蒸气蒸馏法(正确答案) C超临界液体萃取法 D超声提取法 5、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮 B香豆素 C木脂素(正确答案) D三萜皂苷 6、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下 B在碱性条件下 C先碱后酸(正确答案) D在中性条件下 7、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应(正确答案)
B四氢硼钠反应 C硼酸显色反应 D锆盐-枸橼酸反应 8、碱性最强的生物碱是（）[单选题] * A季铵碱类(正确答案) B哌啶类 C吡啶类 D吡咯类 9、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个 B2个(正确答案) C3个 D4个 10、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] * A有机酸 B蛋白质(正确答案) C多糖 D生物碱
11、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] * A碱性弱的 B中等碱性 C吡啶类 D碱性强的(正确答案) 12、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] * A抗菌作用 B光敏作用(正确答案) C解痉利胆作用 D抗维生素样作用 13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖 B叶绿素 C皂苷(正确答案) D黏液质 14、香豆素母核为（）[单选题] *
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题 一、填空题 1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将 需处理的部件作为电解池的。 2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形 的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平 面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。 3、已知Cr 2O 7 2-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V； I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V； 在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式 为： 。 4、填充下表。 5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水 ，能使其电动势，这是由于 。 6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0?10-6mol?dm-3，则c(CrO 4 2-)= mol?dm-3; 若c(CrO 4 2-)=4.0?10-6mol?dm-3，则c(Ag+)= mol?dm-3。[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0?10-12] 7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应 式：，阴极反应式：。 8、写出下列离子的电子分布式： O2- ：；Fe3+ 。 9、将2 mol·dm-3的NH 3和2 mol·dm-3的NH 4 Cl溶液等量混合，该混合 溶液的pH值为；此时NH 3 的解离度为；
若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。（已知NH 3 的K b =1.8×10-5） 10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s) 2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式： 。 11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。 而 其 速 率 方 程 为 v = k c (ICl) c (H 2)。 由 此 可 知 上 述 反 应 机 理 中 第 步 反 应 必 是 决 定 整 个 反 应 过 程 的 慢 反 应。 12、在CH 4，BeCl 2，H 2O ，BCl 3分子中，中心原子在成键时以sp 3不等性杂化的是 。 13、下列反应在标准状态和298K 下发生 (1) θ1θ1122r m r m N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ mol S 12J mol K H ---?=??=?? (2) θ1θ11 22r m r m Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJ mol S 166J mol K H ---?=-??=-?? (3) θ1θ11 22r m r m H (g)+S(s)=H S(g) 20kJ mol S 40J mol K H ---?=-??=?? 这三个反应总是能自发进行的是 ；在较低温度下自发进行的是 ；在较高温度下自发进行的是 。 14、有下列物质：NH +4、H 2O 、H 2PO -4、CO -23、S -2，写出符合酸碱质子理论条件的共轭酸 ；共轭碱 ；两性物质 。 15、已知2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr 为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的 倍。 16、在CH 4，BeCl 2，H 2O ，BCl 3分子中，中心原子在成键时以sp 3不等性杂化的是 。 17、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的 。 18、已知CO 2(g)的()1m f m ol kJ 394K 15.298H -θ?-=?，CO 2(g)＝C(石墨)+O 2(g)反应
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.下列体系为单相体系的是 答案: 0.1mol/L 硫酸铜溶液 2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是 答案: H2O 3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是 答案: Ni和镍离子 4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是 答案: BaCO3
5.Cu的价电子排布式正确的是 答案: 3d104s1 6.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子 浓度降低10倍，则该原电池电动势会 答案: 增大 7.下列溶液中，具有缓冲能力的是 答案: 0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合 8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含 有（）相。 答案:
9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的 是（） 答案: 不受反应物浓度的影响 10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（） 答案: CH4 11.下列分子的空间构型为平面三角形的是（） 答案: BF3 12.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行 的条件是（） 答案:
电池电动势大于零 13.下列物质中，只能充当碱的是（） 答案: Na2S 14.下列化合物中，键角最大的是（） 答案: BeH2 15.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（） 答案: 原子光谱是由不连续的谱线组成的 16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（） 答案: 蒸气压下降
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。 参考答案: 正确 2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为 参考答案: 直线型 3.下列物质中极化率最小的是 参考答案: H2 4.下列离子中极化力和变形性均较大的是 参考答案: Hg2+ 5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。 参考答案: 正确 6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为 r=k[c(NO)]^2·c(H2)。下列措施中能使反应速率增大一倍的是: 参考答案: 使c(H2)增大一倍
7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为 参考答案: 10 8.下列关于共价键说法正确的是 参考答案: 两个原子间键长越短，键越牢固 9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是 参考答案: py-py 10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。 参考答案: 错误 11.电子云角度分布图无正、负之分。 参考答案: 正确 12.下列沸点高低顺序中正确的是 参考答案: H2O > H2Te > H2Se > H2S
13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。 参考答案: 错误 14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是 参考答案: O2 15.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。 参考答案: 错误 16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。 参考答案: 错误 17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。 参考答案: 正确 18.聚酰胺商品名叫尼龙。 参考答案: 正确
普通化学期末考试练习题
《普通化学》总复习题 一、填空题： 1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。 2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86) 3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向: 序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向 (1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( ) (2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( ) (3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( ) (4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( ) 4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。 5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m= -221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。 6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下: 正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol) (1) 30 55 (2) 70 20 (3) 16 35 o=______kJ/mol，③逆反应为放 ①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△ r H m 热反应的是第_____个反应。 7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。 8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为 ________________________________________________________。 9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。 10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。 11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为
大一普通化学期末试题
大一普通化学期末试题 本文为大一普通化学课程期末试题，根据题目要求，我将按照试卷的格式来书写，并在适当的地方增加字数，保证文章的整洁美观。 考试科目：普通化学 考试时间：120分钟 总分：100分 一、选择题（每题2分，共40分） 请在答题卡上填涂正确答案。 1. 化合物NH3的命名是（） A. 氮三氢化物 B. 氨气 C. 硝酸氢 D. 高氯酸铵 2. 下列物质中半径最小的是（） A. 锂 B. 钠 C. 铯 D. 钾 3. 在每个方向上都有无限延伸的六面体晶胞叫做（） A. 立方晶系 B. 正交晶系 C. 单斜晶系 D. 斜方晶系 4. CH3CH2OH在100℃以上被浓烧碱腐蚀生成（） A. CH3CH2O- B. C2H5O- C. CH3CH2O2- D. C2H6O2- 5. 在化学反应中，生成氧化还原方程式可以表达物质的（） A. 性质 B. 质量 C. 质子数 D. 电荷数
二、填空题（每题2分，共20分） 请将答案写在答题卡上。 1. 在溶解度规律中，“相似物质的氢氧化物溶解度”的规律是（） 2. 在酸碱中和反应中，酸中和度与(酸中和度/碱中和度)正相关/负相关。 3. 石油天然气中的甲烷是（）的主要成分。 4. 化学反应速率的决定因素有（）。 5. 计算溶液浓度，使用的单位体积要保持一致，通常选择常用单位体积单位（）。 三、简答题（每题10分，共30分） 请在答题纸上回答以下问题。 1. 什么是酒精？ 2. 什么是原子半径，原子半径与原子序数的关系是什么？ 3. 什么是凝聚态，凝聚态中的分子运动特点是什么？ 四、综合题（共10分） 请在答题纸上回答以下问题。 1. 下面给出了氧化还原反应的离子方程式，请写出对应的分子方程式并说明氧化还原反应类型：
普通化学期末考试试题(很经典的题)
一、判断题（每题1分，共 15分） 1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。（ ) 2. 色散力仅存在于非极性分子间。（ ) 3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（） 4. 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH<0，ΔS<0。（ ) 5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。（ ) 6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（ ) 7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有 氧化性。（ ) 8. 核外电子的能量只与主量子数有关。（ ) 9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（ ) 10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。（ ) 11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。（ ) 12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱（） 13. NH3的空间构型为三角锥形。（） 14. 在ΔrGm－T图中，直线位置越低，ΔrGm值越负，则反应速率越快（） 15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。（ ) 二、选择题（每题1分，共20分） 1. 已知K?? s (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。 锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+ 除去，常用方法是（）
A 加Na3PO4 B 加Na2CO3 C 先加Na3PO4再加Na2CO3 D 先加Na2CO3再加Na3PO4 2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（） A p 区 B s区和p区 C s区和f 区 D d区和ds区 3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（） A Cr2O3 B Cr2O5 C CrO3 D CrO5 4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （） A s 区金属 B d区金属 C ds区金属 D 稀土金属 5. 下列分子中电偶极矩为零的是（） A CO2 B CH3Cl C NH3 D HCl 6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（） A HF > HCl > HBr > HI B HI > HBr > HCl > HF C HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D HIO4 > HClO4 > HBrO4 7. 适宜作为塑料的高聚物是（） A Tg较低的晶态高聚物 B Tg较低的非晶态高聚物 C Tf较低的晶态高聚物 D Tg较高的非晶态高聚物 8. 酸雨是指雨水的pH值小于（） A 6.5 B 6.0 C 5.6 D 7.0 9. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（） A Ni2+,Ni B Ni2+,H2 C Fe2+, Ni D Fe2+, H2 10. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是 （） A 0.2mol·kg-1 C12H22O11 B 0.2mol·kg-1 HAc C 0.2mol·kg-1 NaCl D 0.1mol·kg-1 HAc 11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 （ ） 2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ） 3、任何循环过程必定是可逆过程。 （ ） 4、因为ΔH ＝Q P ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ） 5、一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不 符合热力学第一定律 （ ） 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ） 7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ） 8、在定温定压条件下，0>∆m r G 的反应一定不能进行。 （ ） 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ） 10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ，所以r m G θ∆是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ） 11、某化学反应的m r G ∆若大于零，则οK 一定小于1。 （ ） 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向和限度。 （ ） 13、反应CO （g ）+H 2O （g ）==CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何 变化，对平衡均无影响。 （ ） 14、在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（ ） 15、某反应的m r G ∆代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ） 16、0.1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明b K ϑ (CN -)大于
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷 一、选择题（每题4分，共40分） 1.下列哪个化合物中氧化态数最高？ A. NaCl B. HCl C. KClO3 D. CuCl2 2.下列物质中，不属于离子化合物的是： A. NaCl B. CH4 C. H2SO4 D. MgO 3.硝酸反应的生成物不包括： A. 水 B. 硫酸 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 4.下列哪种化学式代表分子化合物？ A. NaCl
C. O2 D. CaCl2 5.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？ A. CuS B. FeBr3 C. HNO3 D. MgCl2 6.下列哪个元素的电子亲和热最高？ A. 氢 B. 氧 C. 碳 D. 氖 7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？ A. NaNO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4 8.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？ A. NaOH
C. HNO3 D. NH3 9.下列哪个原子的电负性最高？ A. 钠 B. 氯 C. 氢 D. 铁 10.下列哪个元素的半径最小？ A. 氦 B. 锂 C. 碳 D. 氧 二、填空题（每题5分，共25分） 1.H3PO4中磷的氧化态数为________。 2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。 3.HClO4的分子中氧原子数目为________。 4.CO的氧化态数为________。 5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分） 1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。 2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。 3.请列举三种氧化还原反应的实例。 四、计算题（每题20分，共40分） 1.氢气的摩尔质量为 2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。现在 有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。 2.一种溶液的pH值为 3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度 [OH-]，并判断该溶液的性质。
河南理工大学2021年《普通化学》期末试题及答案
一、填空题：（每空1分，共20分） 1．在[Ba2+] = [Pb2+] = 0.010mol/L的溶液中，逐渐加入Na2SO4溶液，_________先沉淀，当第二种离子开始沉淀时，[SO42－]为________________mol/L，[Pb2+]为_______________mol/L。（Ks, PbSO4 = 1.07×10-10，Ks,BaSO4 = 1.82×10-8） 2．某元素的原子序数为24，该元素位于周期表中_____________ 周期、_____________族。元素符号为_____________ 核外电子排布为__________________________ 。 3.NH3分子中N采取杂化，BF3中B采取杂化，它们的分子空间构型（相同、不同）。 4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：①_____________，②。5．COCl2(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°) 的中心原子的杂化轨道类型是SP2，该分子中σ健有个，Л键有个。 6．配合物NH4[Co(NO2)4(en)]的名称为，配位数是，配合物“硝酸氯•硝基•二（乙二胺）合钴（III）”的化学式为。 7．配制缓冲溶液时，所选缓冲对的越接近于所配制缓冲溶液的PH值，则缓冲对的两种物质的浓度之比越趋近于，所配制缓冲溶液的缓冲能力越大。8．石墨的标准摩尔生成焓为KJ·mol-1 二、是非题：（每题1分、共10分） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 2. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。 3. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。 4．实验测得一反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。 5．同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。 6．两种等渗溶液以任意比例相混合，得到的还是等渗溶液。 7．升高温度使反应速率加快的主要因素是反应物的活化分子的分数增大。 8．原子中电子的运动都具有波粒二象性，具有固定的轨道。 9．非极性分子之间只存在色散力。 10．氢键与共价键一样，具有方向性和饱和性，所以氢键属于共价键。 三、选择题：（每题2分、共40分）
普通化学试卷期末考试
课程名称：普通化学二卷 试卷编号：03a50210 一、选择题每小题2分,共20分 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是…… A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a HAc=1.76×10-5、K a HCN=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变……… A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小…………………… A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的 r H m < 0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将………
A ．减小 B ．不变 C ．增大 D ．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是……………………………… A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的………………………… A ．s 区 B.p 区 C ．d 区 D. f 区 8．下列各组量子数中,合理的 是…………………………………………………… A ．5,—3,—3,1/2 B ．3,0,1,1/2 C ．4,2,2,—1/2 D ．3,3,—2,1/2 9．H 2PO 4-的共轭碱 是………………………………………………………………… A ．H 3PO 4 B ．H 2PO 3- C ． HPO 42- D ．PO 43- 10．已知某化学反应的 r S m > 0,那么下列说法不正确的是………………… A ．该反应一定自发 B ．该反应体系的混乱度增大 C ．该反应不一定自发 D ．若该反应同时满足△r H m < 0时,则该反应一定自发 二、 填空题每空1分,共30分 1. 25Mn 价电子构型为 ,位于第______周期,_______族,属 区,共有
普通化学期末考试复习题
普通化学期末考试复习题 How long is forever? Who can tell me
普通化学复习题 一、 选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中;蒸气压最高的是 C .. A. HAc 溶液 B. CaCl 2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl 溶液 2、在下列反应中; r H m 与产物的 f H m 相同的是 D .. A. 2H 2 g + O 2g = 2H 2O l B. NO g + O 2g = NO 2 g C. C 金刚石 = C 石墨 D. H 2 g + Cl 2 g = HCl g 3、量子数n ;l ;m 取值不合理的是 B .. A. 2;1;0 B. 2;2;-1 C. 2;1;-1 D. 3;1;1 4、H 2O 分子中氧的成键轨道是： D .. A. 2p x ; 2p y 轨道 B. sp 杂化轨道 C. sp 2杂化轨道 D.不等性sp 3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是A A ．SiO 2； B ．SiCl 4； C ．AlCl 3； D ．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论; PO 43- 的共轭酸是 C A. H 3PO 4 B. H 2PO 4- C. HPO 42- D. OH - 7、恒压只作体积功的反应;等于q p 的是 A A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol ·dm -3;渗透压最大的是 D
A C 6H 12O 6 B HAc C NaCl D Na 2SO 4 9、已知 Cu 2+/Cu> Zn 2+/Zn;其中最强的还原剂是 D A Cu 2+ B Cu C Zn 2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度; 化学反应速率加快的原因是B （A ） 化学反应速率常数增大； （B ） 反应物的活化分子百分数增加； （C ） 反应的活化能下降； （D ） 反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O 分子和CO 2分子之间都存在的分子间作用力是 ……B A ．取向力;诱导力 B.诱导力;色散力 C ．取向力;色散力 D. 取向力;诱导力;色散力 12. NH 3分子的空间构型是 C A.平面三角形 B. V 字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中;不存在氢键的是C A. NH 3 B. H 2O C. C 6H 6 D. C 2H 5OH 14. 对于热力学可逆过程;下列说法不正确的是C A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCls 沉淀时;为减少沉淀量的损失;应当使用A A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设HgCl 42-的K f =K 1；HgI 4 2－的K f =K 2;则下列反应 HgCl 42－+4I － =HgI 42－+4Cl －的平衡常数为 C
大学普通化学期末卷子
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题 2 分，共 30 分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△ r G m θ 为零的物质是：( D ) (A) 压力为 100kPa 、温度 298.15K 下的金刚石；(B)温度为 298.15K 、200kPa 的氢气； (C) 温度为 298.15K 、压力为 100kPa 的水蒸气；(D)温度为 298.15K 、压力为 100kPa 的氧 气 2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △ r G m θ < 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于 HPO 4 2- 的共轭酸是： ( B ) (A) PO 4 3- ； (B) H 2PO 4 - ； (C) H 3PO 4； (D) H 4PO 4 + 7．已知 K sp (Ag 2CrO 4)=1.210 ，0.1mol·dm CrO 4 溶液中滴加 AgNO 3，开始产生沉淀时 Ag 的浓度为 ( D ) (A) 1.210 -11 mol·d m -3 ； (B) 6.510 -5 mol·d m -3 ； (C) 0.1mol·dm -3 ； (D) 3.4610 mol·dm -3 8．室温下 ，0.20mol.dm HCOOH 溶液电离度为 3.2%，HCOOH 的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10 ； (B) 1.3×10 ； (C) 6.4×10 ； (D) 6.4×10 -4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm NaAc+0.10 mol·dm HCl 溶液；(B) 0.10 mol·dm HAc+0.20 mol·dm -3 NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm -3 HAc+0.10 mol·dm -3 NaOH 溶液； (D) 0.20 mol·dm -3 醋酸+0.10 mol·dm -3 HCl 溶液 10．原电池 (-) Pt SO 3 ，SO 4 H ，Mn ，MnO 4 Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO 4 + 5 SO 3 + 6H =2 Mn + 5SO 4 +3H 2O ； (B) 2 MnO 4 + 8H + 5e =2 Mn 2+ + 4H 2 O ； (C) SO 3 2- + H 2 O = SO 4 +2H + 2e ； (D) MnO 4 - + SO 3 2- + 6H + + 3e = Mn 2+ + SO 4 2- +3H 2O 11． 22 T 原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p (c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T 、V 一定，开始时 P(A) = 20kPa ，达到平衡时总压 为 40kPa ，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S , CO 3 2- ; (B) NH 4 + , HSO 4 - , H 2 O ; (C) HS , HPO 4 - , CO 3 2- ; (D) NH 3 , H 2 S , H 2O 14．在 21.8℃时，反应 NH 4 H S(s) = N H 3 (g) + H θ -12 -3 2- + -6 -3 -4 -3 -3 -3 -3 -3 2- 2- + 2+ - - 2- + 2+ 2- - + 2- + 2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6 4 2- - θ
普通化学期末考试
简答题 1.解释下列实验事实： 1)硝酸和NaCO 3反应能产生CO 2 ，但和Na 2 SO 3 反应却得不到SO 2 ； 2)为什么热分解制取NO 2用Pb(NO 3 ) 2 ，而不用NaNO 3 ； 2.将12cm30.1mol/dm-3的KCl溶液和100cm30.005mol/dm-3的AgNO3溶液混合以制备AgCl 溶胶。写出胶团结构式。电泳时胶粒向那个电极移动。说明理由。 3.说明水中加入乙二醇可以防冻的原理。（乙二醇的沸点为：470K） 4.请按照熔点由低到高的顺序排列下列物质，并说明理由。（10分） NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4 5.化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶于氨水而得溶液C，C中加入HNO3时B即重新沉淀出来。将A的溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于K2S溶液中得溶液E，酸化E时，D又重新沉淀出来。试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式表示上述反应。 6.已知下列两类晶体的熔点为： (A) NaF (993℃)，NaCl (801℃)，NaBr (747℃)，NaI (661℃)； (B) SiF4 ( - 90.2 ℃)，SiCl4 ( - 70 ℃)，SiBr4 (5.4 ℃)，SiI4 (120.5℃)。 试回答： (1) 为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物熔点高？ (2) 为什么钠的卤化物熔点递变规律和硅的卤化物熔点递变规律不一致 7.化合物SiF4,PCl3空间构型为什么？杂化轨道类型（注明等性或不等性） 计算题 1.298K时，称取 1.000g正辛烷(C 8H 18 )在氧弹量热计中完全燃烧，测得反应的热效应为 -47.79kJ.已知正辛烷的摩尔质量为114.0g.mol-1，计算正辛烷燃烧反应 C 8H 18 (l)＋25/2O 2 (g)＝8CO 2 (g)＋9H 2 O(g) 的标准摩尔内能变△ r U m θ及标准摩尔反应焓△ r H m θ。 2.现有2.00g某种不挥发性碳氢化合物，该化合物中碳的质量分数为0.944。在20℃时将它溶解在100g苯中，使苯的蒸汽压从9.9538kPa降至9.8672kPa，试求此碳氢化合物的化学式。 选择题 1.下列不属于状态函数的是( ) a) 内能b) 热c) 熵d) 焓 2. 假定空气中，体积分数ϕ(O2) = 0.21，ϕ(N2) = 0.79。如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为：（） a．20.7 kPa b. 41.3 kPa c. 77.3 kPa d. 42.7 kPa 3.对三种浓度A:0.1mol·kg-1 B:0.2 mol·kg-1 C:0.5 mol·kg-1的蔗糖溶液,说法正确的是( )。 a.渗透压:A 《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案 1. 用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱?哪些是两性物质?并写出其相对应的共轭酸或碱 解 酸：H 2S HCN NH +4 其共轭碱：HS - CN - NH 3 碱：S 2- NH 3 CN - OH - 其共轭酸：HS - NH +4 HCN H 2O 两性物质：HS - H 2O 其共轭碱：S 2- OH - 其共轭酸：H 2S H 3O + 2. 试用热力学数据计算氨在水溶液中的标准解离常数。 解 NH 3 + H 2O NH +4 + OH － θ 1f m (298K)/kJ mo1G -∆⋅ -26.59 -237.1 -79.42 -157.38 θ1 r m (298K) (26.59)(237.1)(79.42)(157.38)26.89kJ mo1 G -∆=---+-+-=⋅ 26.891000 58.314298.15 b 3(NH ) 1.9410K e θ ⨯- -⨯==⨯ 3. 试求0.20mol .L -1NH 4Cl 溶液的pH 。 解 14 51a 5 10[H ]=0.20 1.110mol L 1.7910 cK θ -+ ---=⨯⨯⋅⨯ pH 4.97= 4. 比较HAc 、HF 、NH 3、H 3PO 4的酸性的强弱。 解 酸性：H 3PO 4(K θa1=7.08×10-3) > HF (K θ a =6.61×10-4) >HAc (K θa =1.74×10-5) >NH 3(K θ b =1.79×10-5) 5. 已知弱酸或弱碱的解离常数，欲配制pH=3的缓冲溶液，问选择哪种物质最合适？ (1)HCOOH (K θa =1.77×10-4 ) (2)HAc (K θa =1.74×10-5) (3)NH 3(K θ b =1.79×10-5) 解 选K a θ=1.77×10-4 的HCOOH 最合适。 因为所选缓冲系的共轭酸的p K a θ与缓冲溶液的pH 值越接近，则该缓冲系在总浓度一定时，具有较大缓冲能力。 6. 计算含有0.10mol .L -1的HAc 与含有0.100mol .L -1的NaAc 缓冲溶液的pH 。若在100mL 普通化学习题参考答案 一、判断题(共41题) 1 。因为H = U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的熔与p、V、T均有关。(X) 2 。体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(，) 3 。任何循环过程必定是可逆过程。(x) 4 。因为AH=QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(x) 5 。一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第 一定律。(X) 6 。在一个绝热刚性容器中进行一个放热反响，那么△U=AH=00(X) 7 。一定量的某种理想气体的内能和焰只是温度的函数，与体系的体枳、压力无关。(J) 8 。因为H=U+pV，所以焰是热力学能与体积功pV之和。(X) 9 。理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=AH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=AH=0。(x) 10 。在一个容器中：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)o如果反响前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作 理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反响的AU=0。(X) 11 。稳定单质在298。15 K时，标准摩尔生成熔和标准摩尔炳均为零。(x) 12 。标准状态规定的压力为101。325 kPa。(x) 13 。因为AU=Qp， AH=Qv，所以5、Qv是特定条件下的状态函数。(x) 14 。但凡遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。(x) 15 。反响Na(s) + M2 Cl2 (g) = NaCI⑸的标准摩尔反响焰等于NaCI (s)的标准摩尔生成焰。(V) 16 。 CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反响是吸热反响：在高温(T>1173K)下分解，是因为此时放 热。(x) 17 。在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反响到达平衡：A(g)+B(g)=C(g)，假设在恒温下参加一定量的 惰性气体，那么平衡将不移动。(V) 18 。标准平衡常数的数值不仅与反响式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(4) 19 。反响CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反响前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无 影响。(J) 20 。在一定温度压力下，某反响的4GX)，所以要选用适宜催化剂，使反响能够进行。(X) 21 。对于吸热反响，升高温度，正反响速度加快，逆反响速度减慢，所以平衡向正反响方向。(x) 22 。氧化复原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。〔J〕《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案
普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159