镁和铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物

一、镁及其化合物

镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.

常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.

镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O2

2MgO CO2+2Mg

2MgO+C 3Mg+N2

Mg3N2

镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑

镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.

前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，

Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.

后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2O

MgOH2＋2NH4Cl

海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH

－==Mg(OH)

2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2

Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.

氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)

与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)

与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋

2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑

二、铝及其化合物

铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。)

常温,被O2氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜Al2O3，阻止内部的金属继续与氧气反应.

空气+强热：4Al＋3O2

2Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。）

铝与氮气：2Al＋N22AlN,铝易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝.在高温下也能和硫,氮气,碳直接化合成Al2S3,AlN,Al4C3.

铝与沸水,2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑

铝与非氧化性强酸,2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑

常温,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸发生钝化.

加热,铝与热浓硫酸,浓硝酸(NO2) 稀硝酸(NO)：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

铝与强碱,2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2 NaAlO2＋3H2↑

应用:①氢气体积之比:等质量两份铝分别与足量盐酸,氢氧化钠反应(1:1);等体积,等物质的量浓度的盐酸,氢氧化钠分别与足量铝反应(1:3),②等体积,一定物质的量浓度的盐酸,氢氧化钠分别与足量铝反

应,生成氢气相等,则C(HCL):C(NaOH)=3:1

铝与某些金属氧化物,2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应、铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，此反应用于焊接钢轨，用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V )

氧化铝,白色固体，熔点高(用坩埚钳夹一铝箔在酒精灯加热至融化,看到表面有白色物质生成,不再融化,因Al2O3熔点高)加热难溶,可做耐火材料.难溶于水，是两性氧化物（与酸生成盐和水,和碱生成盐和水）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH＝2AlO2－+H2O

制备: 氢氧化铝加热分解

氢氧化铝

难溶于水,白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，用于水的净化。

两性氢氧化物（与酸生成盐和水，与碱生成盐和水）,Al(OH)3只溶于强酸或强碱,不溶于弱酸或弱碱.

AlOH3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，AlOH3＋OH＝AlO2－＋2H2O(因此不用强碱制AlOH3)

受热分解:2AlOH3Al2O3＋3H2O(弱碱受热易分解)

Al(OH)3的制备：

①氨水与可溶性铝盐Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4＋(逐滴加入氨水至不再产生白色沉淀,再用蒸馏水洗涤)[洗涤操作,向盛有洗涤物的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没洗涤物,等水自然留下,再重复操作几次][检验是否洗涤干净:取最后一次洗涤液,根据洗涤液中应含有的离子检验,如有SO42+检验是否

含SO42+无则洗涤干净]

②Al+H2SO4--- Al3 ++NH3·H2O --- Al（OH)3

Al+NaOH--- AlO2－+CO2--- Al（OH)3

[AlO2－+CO2

Al(OH)3↓+HCO3－（CO2过量）

AlO2－+CO2

2Al(OH)3↓+CO32－＋H2O（CO2少量）]

③AlO2－+Al3 ++ H2O--- Al（OH)3 (此方法最节省原料)

[AlO2－+ H2O

Al（OH)3+ OH－

Al3 ++ H2O

Al（OH)3+H+]

硫酸铝

溶液呈酸性,Al3+＋3H2O

AlOH3＋3H+

与碳酸钠溶液混合,2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑(双水解)

泡沫灭火器反应原理:Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

明矾(无色晶体, KAl(SO4)2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，)

Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3;Al3++3H2O

Al(OH)3（胶体）+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清.所以,明矾是一种较好的净水剂.

铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)

用于提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取的流程图表示

“铝元素的化合物之间的转化关系”及其应用

应用:离子共存问题：Al3+与OH－、S2－、HS－、AlO2－、CO32－、HCO3－因双水解或生成沉淀,不能大量共存；AlO2－与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存.

铝氢氧化物沉淀的图象

(1)向强碱逐滴加入铝盐溶液至过量(有白色沉淀,后溶解)

A～B:Al3++3OH－ = Al(OH)3↓, B～C：Al(OH)3+OH－ = AlO2－+ 2H2O－(2)向铝盐溶液逐滴加入强碱至过量(无明显现象,逐渐大量白色沉淀) A～B:Al3++4OH－= AlO2－+ 2H2O－,B～C: 3AlO2－+ 6H2O－+Al3+ =4Al(OH)3↓

(4)向强酸逐滴加入AlO2－溶液至过量(无明显现象,逐渐大量白色沉淀)

A～B：AlO2－+4H+= Al3++2H2O B～C：3AlO2－+ 6H2O－+Al3+=4Al(OH)3↓

(5)向AlO2－溶液逐滴加入强酸至过量(有白色沉淀,后溶解)

A～B：AlO2－+H2O－+Al3+= Al(OH)3↓ B～C:Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O

硬水软化方法

硬水:含有较多的Ca2＋和Mg2＋的.。

软水:不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水.

硬水软化方法

①加热法:加热煮沸,钙,镁的酸式碳酸盐分解,生成难溶的碳酸钙,碳酸镁.Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2

MgCO3↓+H2O+CO2↑,碳酸镁加热与水生成更难溶的氢氧化镁,MgCO3 +

H2OMg(OH)2↓+CO2↑，这种方法只适用于除去暂时硬度.

②药剂法:向水中加入适当的化学药剂,促使溶解在水中的Ca2+,Mg2＋以

沉淀的形式从水中分离出来达到软化的方法.常用石灰,纯碱.

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2（将由镁离子引起的硬度转化为由钙离子形成的硬度）

CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

镁和铝的化合物专项训练

镁和铝的化合物专项训练 【例题精选】： 例1：下列物质能否在自然界量稳定存在 A ．Mg B ．Mg(OH)2 C ．MgCl 2 D ．KAlO 2 分析：物质能否在自然界中稳定存在，主要取决于该物质的化学性质，即是否与水、O 2、CO 2等物质反应。镁是活泼金属，易被O 2氧化，再进一步转化成其它物质，因此金属镁不能大量存在。Mg(OH)2是碱易与CO 2反应而不能大量存在。MgCl 2不与O 2、H 2O 、CO 2等物质反应，可以大量存在，主要存在于海水中，KAlO 2易与H 2O 、CO 2反应，不能大量存在。 答案：C 例2：在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A ．NH Al SO NO 43423++--、、、 B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO S 442++--、、、 D ．Na K NO HSO 33++--、、、 分析：此题是离子共存问题，题意是在强碱性溶液中，大量共存，溶液为无 色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于碱性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。如在C 选项中，MnO 4-是紫色，不符合题意。A 选项中NH Al 4 3+ +与遇碱都发生反应，生成Al(OH)3和NH 3，因此不能共存。HSO 3- 遇碱发生如下反应， HSO OH SO H O 3322--- +=+，也不能在碱性条件下共存。 答案：B 例3：实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。 分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的性质差别，可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中，从而除去石英（SiO 2），再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别，可用过量烧碱溶液分离。由于偏铝酸是比 H 2CO 3还要弱酸，所以可用通入CO 2使AlO 2- 转化为()Al OH 3再加热分解后即得 Al 2O 3。还有一种方法，利用SiO 2、Al 2O 3溶于强碱，而H 2SiO 3不溶于酸，而AlO 2-加HCl 先转化为()Al OH 3，HCl 过量()Al OH 3又转化为Al 3+，以后操作与上一过程相 同。 答案： 方法一：

2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析

课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

第一节 镁和铝教案

第一节镁和铝 1.使学生了解金属的通性。 2.使学生了解铝的物理性质以及用途。 3.使学生掌握镁和铝的化学性质。 4.使学生了解铝的几种重要化合物。 5.使学生初步了解合金。 教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性 教学难点：氢氧化铝的两性 教学方法： 1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。 2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。 3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。 4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法。 第一课时 ［引言］ 人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。 ［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。 ［板书］1.冶金工业的分类方法 黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属） 有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。 2.根据金属密度的大小 轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。如铝、钾、镁、钠等。 重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。如铁、铜、银、汞等。 3.根据地壳中的含量 常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。 稀有金属：如钽、锆、铌等。 ［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。 ［生］物理性质 1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 2.有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。 3.大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 4.大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。 5.金属的硬度一般较大。但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na、K很软。 6.金属的熔点一般较高。但高低差别较大，最难熔的是钨，最易熔的是汞。 ［师］同学们，请先回忆学过的一些金属的化学性质，然后我们共同归纳出金属的化学通性。 ［生］化学性质 金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。 金属还原性强弱的顺序可归纳为（金属活动顺序表）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2 有机部分： 氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、乙醇：c2h5oh 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

镁和铝重要知识点总结

①过量OH — ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — 镁和铝重要知识点总结 一、铝三角及应用 1、三角关系：Al 3+ 、Al(OH)3与AlO 2— 相互转化的关系 有关离子方程式： A 、Al 3+ 与AlO 2— 的相互转化 ①Al 3+ →AlO 2— ： ②AlO 2— →Al 3+ ： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化 ③AlO 2— →Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2— ： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： ⑥Al 3+ →Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+ （常用方法） AlO 2— + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32— ②离子共存问题： a 、Al 3+ 与OH — 、S 2— 、AlO 2— 、HCO 3— 、CO 32— 、HSO 32— 等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2— 与Al 3+ 、H + 、NH + 、Fe 3+ 等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH — == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — == AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3+ + 4OH — == AlO 2— + 2H 2O Al 3+ +3 AlO 2— + 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ Al 3+ Al(OH)3 AlO 2—

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

镁和铝

铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、 铝的关系是( )。 A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33 5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。 A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内 6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（） A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。 10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、CO32-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+ 11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。 A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。 A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成

镁和铝的性质

镁和铝的性质 二. 重点、难点 1. 镁和铝的原子结构比较。 2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。 3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。 4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。 三.知识分析： （一）金属的物理性质 有金属光泽、不透明、有导电性、导热性 有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度 金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类： 从颜色分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn） 有色金属（除以上金属外） 从密度分： 轻金属（d <4.5g/cm-3） 重金属（d > 4.5g/cm-3） 从存在分： 常见金属（Fe、Al、Cu） 稀有金属 以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。 （二）合金 1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。 2. 合金的性质特点 一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。 3. 镁、铝的合金简介 （三）镁和铝 1. 原子结构 （1）原子结构示意图 （2）电子式 2. 物理性质 （1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。 （2）不同点： 密度：铝＞镁 熔点、硬度：铝＞镁

思考： a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？ b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？ c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。 3. 化学性质： （1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧 2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧 4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应： Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH) （4）铝与碱的反应： 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O （5）镁、铝与某些氧化物的反应： 镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物 运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。 （四）- + + ++=24324SO 2Al K )SO (KAl 十二水合硫酸铝钾俗称明矾。明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状 3)OH (Al ，吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净 水剂。 （五）氢氧化铝——典型的两性氢氧化物

镁和铝知识点及习题Word文档

第四章几种重要的金属 1、金属的划分：从冶金工业上划分为：和；从密度上划分为： 和；按丰度及是否常见可分为和； 2、合金是指；其特点是：、； 3、镁和铝的性质： 铝的硬度、密度、熔点、沸点都比镁高 ①单质与非金属反应 Mg + O2——Mg + N2——Mg3N2 + H2O—— Al + O2——Al + S——（该物质在溶液中发生双水解，故不能通过复分解反应制取）②单质与酸反应 Mg + H+——Al + H+—— 注意：铝和铁在常温下能被浓硫酸和浓硝酸钝化；金属和硝酸反应不产生氢气 ③单质与碱反应（镁和碱不反应） Al + NaOH + H2O —— ④单质与氧化物反应（体现金属的强还原性） Mg +CO2——铝热剂：Al和活动性比Al弱的金属氧化物 Al +Fe2O3——铝热反应：该反应放出大量的热使生成的金属呈液态；反应体 现铝的强还原性； 反应可用于焊接钢轨和冶炼难熔的金属 4、铝的化合物 Al2O3：白色难熔物质可用作耐火材料，是典型的两性氧化物、离子化合物 Al2O3+ H+ ——Al2O3+ OH-—— Al(OH)3：不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物使之沉淀和吸附色素的性质，是典型的两性氢氧化物；其两性可用电离平衡的原理解释： Al(OH)3 （酸式电离）（碱式电离） 当向Al(OH)3加入强酸时，酸电离出的和Al(OH)3电离出的结合，使溶液中减少，故电离平衡向移动，Al(OH)3按碱式电离不断溶解，其离子方程式为： ;相反，当向溶液中加入碱，Al(OH)3则按酸式电离不断溶解，其离子方程式为：。 Al(OH)3 （不溶性氢氧化物受热易分解得到相应的氧化物和水） Al(OH)3的制备： Al2(SO4)3+ NH3·H2O ——

镁和铝的重要化合物 (3节时)

镁和铝的重要化合物(3节时) 目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途； 2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途； 3. 了解复盐和明矾的净水作用。 : 氢氧化铝的两性 : 自学阅读，思考总结，启发引导。 : 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途 第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途 第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习 : （第一节时） 〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页 〖投影〗：[思考讨论]： 1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？ 2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？ 3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？ 4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？ 5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？ 〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的.样品,有学生观察总结物理性质。 2. MgO溶于水，滴加酚酞 〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用 1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1% 2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米 3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想 : 一、镁的重要化合物 MgO MgCl2 物理性质熔点很高吸水性，易潮解 1.性质: 酸 HCl 化学性质 MgO + H2O = Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2

(极少) 盐…… 高温3.制法: MgCO3 === MgO + CO2↑ 海水苦卤 Mg(OH)2 MgCl2 （第二节时） 〖引入〗：直接引入 〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品 〖投影〗：[思考讨论]： 1. 有何突出的化学性质？ 2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考） 3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？ 4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3 H2O哪种好？为什么？

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3

（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑ 3．与酸反应置换出H 2 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。

Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

镁和铝

镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善

高中化学 镁、铝及其化合物

镁、铝及其重要化合物 无锡智学堂教育备课组 一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。） 1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（） A.v钠＞v镁＞v铝 B.v铝＞v钠＞v镁 C.v钠＞v铝＞v镁 D.v铝＞v镁＞v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（） ①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部 3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”， 红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是（） A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物质的说法正确的是（） A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物 1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝 (Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失 电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 ②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3．镁、铝的化学性质比较： 2 2MgO 2 2 2 3 Mg(OH) 2 Mg22AlCl 4．氧化铝和氢氧化铝 A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O。 Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O 5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析 （1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。 （2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。 （3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。 （4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。 （5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。 （6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。

铁及其化合物 （1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图： 铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往 往带有颜色。 （2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 ②与酸反应 a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑ b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。 ③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 ④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。 （4）铁的氧化物和氢氧化物 ①铁的氧化物

高二化学：镁、铝及其化合物(教案)

高中化学新课程标准教材 化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学校： 年级： 任课教师： 化学教案 / 高中化学 / 高二化学教案 编订：XX文讯教育机构

镁、铝及其化合物(教案) 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高二化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 一、金属晶体的结构和性质 1、金属原子结构如何决定金属键？ 2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？ 讲解： 1、金属原子半径大金属离子 易失去电子离子键 最外层电子数少自由电子 2、延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂 物理共性导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流 导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热 差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同 原子半径不同

二、 1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性） 2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。 3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化 4、离子共存问题 5、硬水软化问题 [例题1]：已知Mg?N?是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)?都是白色固体。（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？ （2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=） （3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求) 解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末 （2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg?N? 24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克 *（3）水解原因： Mg?N2 + H-O-H Mg(OH)? + NH3 [例题2]：（1）Al3+ 与以 : 反应生成AlO?-