物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

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物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( )

A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1molCaCl

2

含有1molCl－

C．1mol电子约含有×1023个电子

D．1molH

2O含有1molH

2

和1molO

2．科学家发现一种化学式为H

3的氢分子。1molH

3

和1molH

2

具有相同的( )

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为

B．18g水中含有个水分子

C．1mol氮气所含的电子数目为N A

D．17g氨气所含电子数目为10N A

4．下列叙述中正确的是( )

A．1mol任何物质都含有×1023个离子

B．中含有约×1023个碳分子

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe中含有×1024个电子

5．偏二甲肼(C

2H

8

N

2

)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动

力。下列叙述正确的是( )

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1

D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子

6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol

C．64g D．32g·mol－1

7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1

mol－1mol－1

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

A．5×1019个B．5×1022个

C．×1022个D．×1019个

9．相等物质的量的CO和CO

2

的下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①②B．②③C．①②④D．①③④

10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( )

A．

B．×1023个HCl分子

C．

D．个CH

4

分子

11．填写下列空白：

(1)×1023个SO

2分子中含有氧原子的个数为________；SO

2

气体的质量为________。

(2)常温常压下，92g的NO

2

气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)NO和O

2可发生反应：2NO＋O

2

===2NO

2

，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原

子的个数比为________________。

12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。

A．氧气B．4℃时水

C．10gNe D．

13．已知含Na＋，则Na

2

R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的

质量为的Na

2

R，其物质的量为________。

14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

(2)从上述试剂瓶中取出样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。1．C

2．A [1molH

3和1molH

2

分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和

2N A，电子数分别为3N A和2N A，A正确。]

3．D [的物质的量是，变成镁离子时失去电子数目为；18gH

2

O的物质的量是1mol，含有

N

A 个水分子；1molN

2

含有14N A个电子。]

4．D

5．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不对；×1023个偏二甲肼约为

1mol，其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6gC

2H

8

N

2

的物质的量为＝，含

有C

2H

8

N

2

分子应为，D错误。]

6．A [n＝＝＝，M＝＝＝64g·mol－1，故选A项。]

7．B

8．A [n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol××1023mol－1≈5×1019。]

9．D [CO和CO

2的物质的量相同，则含有的CO和CO

2

的分子数目也相同，则①正确；又因

CO和CO

2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO

2

所含的氧原子数目

之比为1∶2，②错误；CO和CO

2

的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的

CO和CO

2

，碳原子数目之比是1∶1，④正确。]

10．B [含氢原子。A中硝酸的物质的量为，含氢原子为；B中HCl的物质的量为，含氢原

子为；C中含氢原子为；D中CH

4

的物质的量为，含氢原子为。]

11．(1)×102332g (2)6N A(3)a∶(a＋2b)

解析(1)1个SO

2分子含有2个氧原子，则×1023个SO

2

分子含有氧原子个数为×1023×2＝

×1023；该SO

2

气体的物质的量n＝＝，其质量m＝×64g·mol－1＝32g。

(2)92g的NO

2

气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol。故所含原子个数为6N A。

(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。

12．(1)12b/a g·mol－1

(2)27g·mol－1×10－23(3)B

13．62g·mol－116

解析1molNa

2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有＋的Na

2

R的物质的量应为。那么M(Na2R)

＝＝＝62g·mol－1，

M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故的物质的量为n(R)＝＝，所以n(Na

2

R)＝n(R)＝。

14．(1) (2)1×1022

解析(1)500g×96%÷·mol－1≈。

(2)×96%÷·mol－1×2××1023mol－1≈1×1022。

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．

8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

(完整版)物质的量练习题

物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

西安高考化学 物质的量 培优练习(含答案)

西安高考化学物质的量培优练习(含答案) 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。 (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】2.0 ①②⑤偏低①②④⑥ 【解析】 【分析】 (1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量； (2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放； (3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。 【详解】 (1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0； (2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤； (3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； (4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液

物质的量练习题及标准答案

物质的量练习题及标 准答案 Revised on November 25, 2020

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

物质的量摩尔质量习题及答案详解

物质的量 摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl － C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子 D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( ) A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．电子数 3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳分子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g·mol －1 B ．64 mol C ．64 g D ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一

高中化学“物质的量”知识点归纳与典型例题解析

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 二、气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。 2、气体摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积，这个体积称为气体摩尔体积。符号：Vm，常用单位是：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（m3·mol-1）。 3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系： n=V/ Vm 4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。 ②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。 5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号C B 2、数学表达式：C B = n B/V 3、单位：mol/L（或mol·L-1） 4、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： C B = 1000mL×ρg·mL-1ω%/M B g·mol-1 5、一定物质的量浓度溶液的配制： （1）关键：①准确称量或量取溶质的量 ②准确定容 （2）主要仪器：容量瓶（一定容积，常用容量瓶的规格：50mL、100ml、250mL、500mL、1000mL）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平或量筒 （3）使用方法——配制一定物质的量浓度溶液的步骤： ①计算②称量或量取③溶解并冷却至室温④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀、储液 （4）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析

化学物质的量的专项培优 易错 难题练习题附详细答案

化学物质的量的专项培优易错难题练习题附详细答案 一、高中化学物质的量 1．根据题意计算填空。 （1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。 （2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L?1。 （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO 和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。 （4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。 【答案】34g/mol 28 1.25 1：3 4：7 17.5% m M A 2mN M 22.4m M m M 【解析】【详解】 （1）该气体的摩尔质量 8.5g =34g/mol 5.6L 22.4L/mol ， 故答案为：34g/mol； （2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为 0.28g =28g/mol 0.01mol ，故相对分子质量为 28；标况下体积是0.224L，故密度为 0.28g =1.25g/L 0.224L ， 答案为：28；1.25; （3）设CO的物质的量为xmol，2 CO的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075， y=0.225，故CO和2 CO物质的量之比是为1:3，C和O原子个数比是4:7，CO的质量 分数为0.07528 =17.5% 12 ， 故答案为：1：3；4：7；17.5%； （4）该气体的物质的量为m M mol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为A 2mN M 个；该气体在标准状况下的体积为22.4m M L；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓 度为m M mol·L－1， 故答案为：m M ；A 2mN M ； 22.4m M ； m M 。

物质的量_摩尔质量习题与答案详解

物质的量摩尔质量 1 .下列说法中正确的是（） A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B. 1 mol CaCI 2含有1 mol Cl - C. 1 mol电子约含有6.02 X彳3）个电子 D. 1 mol H 2O 含有1 mol H 2 和1 mol O 2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（） A. 分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B . 18 g水中含有O.1N A个水分子 C . 1 mol氮气所含的电子数目为N A D . 17 g氨气所含电子数目为10N A 4. 下列叙述中正确的是（） A . 1 mol任何物质都含有6.02 X 1）个离子 B . 0.012 kg 12C中含有约6.02 X 个碳分子 C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D . 1 mol Ne 中含有6.02 X 1）个电子 5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 下列叙述正确的是（） A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B . 6.02 X21个偏二甲肼分子的质量约为60 g C . 1 mol偏二甲肼的质量为60 g ? moi

D . 6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为 3.01 X 10,此气体的摩尔质量为（） A. 64 g ? mOl B. 64 mol C. 64 g D. 32 g ? mOl 7. a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） a b A. mol —1B： mol 一1 4b 4a a b C.— mol t Dr mol —1 b a & 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1 X 103 g。那么 一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A. 5 X 110 个 B. 5X 1022个 C. 2.5 X 21个 D . 2.5 X 109个 9 ?相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（） ①所含的分子数目之比为 1 1 ②所含的氧原子数目之比为11 ③所含的原子总数目之比为23 ④所含的碳原子数目之比为11 A .①② B.②③ C.①②④ D.①③④ 10 .下列物质中，与0.3 mol H 2O含有相同氢原子数的物质是（） A. 18.9 g HNO 3 B. 3.612 X231 个HCl 分子 C. 0.1 mol H 3PO4 D. 0.2N A个CH4 分子

第1课时物质的量摩尔质量知识点归纳及例题解析

第1课时物质的量摩尔质量 [学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一物质的量及其单位——摩尔 1.国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度 单位名称 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 及符号 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号 一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 3.物质的量的单位——摩尔 1.下列说法不正确的是() A.物质的量可以理解为物质的数量 B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的量的单位 D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子 答案 A

二阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目 12C 12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023 Fe 56 g 9.301×10－23 g 6.021×1023 O232 g 5.315×10－23 g 6.021×1023 所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。 2.试通过计算，填写下表： 物质微粒1个微粒的实 际质量(g) 6.02×1023个微粒 的质量(g) 相对分子(或原子) 质量 H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×10个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。 归纳总结 1.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。 (2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。 (3)阿伏加德罗常数可表示为N A，约为6.02×1023 mol－1，其单位是mol－1。 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。

物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量 1．下列说法中正确的是() A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B．18 g水中含有0.1N A个水分子

C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是() A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知 3.2 g某气体中所含的分子数约为

3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g·mol －1 B ．64 mol C ．64 g D ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A ．5×1019个 B ．5×1022个 C ．2.5×1022个 D ．2.5×1019个 9．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( )

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)及详细答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是 ________(保留小数点后两位)。 【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol 【解析】 【分析】 【详解】 (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。 (2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再

物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)

一. 知识分析： 1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题： 在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ） A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩 分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。 2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题： 在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。 分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。 也可以先写出反应的化学方程式为：232 3H x A xAH x + =，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。 该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：232A AH = 23H +，从而错误地认为A 单质分子里含有2个A 原子。 3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题： 用10mL 的211.0BaCl L mol -?溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 2:2:3 B. 3:2:1 C. 3:3:1 D. 1:1:3 分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的2BaCl 中的+2Ba 完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种

物质的量的测试题(含答案_详解)

课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol ,5 mol×22.4 L/mol＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．22 400＋17a b 17 000a g·cm －3 C ．22 400＋17a b a g·cm －3 D ．22 400＋17a b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝ 22 400＋17a b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的 体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L×0.1 mol·L －1＋0.05 L×0.5 mol·L －1×20.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )

物质的量练习题及答案解析

物质的量练习题及答案 解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列说法中，正确的是() A．1 mol氢的质量是 2 g B．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等 D．×1023个氧原子的质量是16 g 【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。 【答案】 D 2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为() C．n D．2n 【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m 2mol，则N A＝ n n H2 ＝2n m 。 【答案】 B 3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．124 【解析】由n＝N N A 得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝ 错误!＝64 g·mol－1。 【答案】 A 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 【答案】BC 5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是() A． mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol

最新高一化学物质的量基础练习题及答案

物质的量热身题 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol氢（） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原 子的物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小 时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。 13、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。 15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。 16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是， 该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。