元素概念定义

元素概念定义

元素（Element）：

1、定义：元素是物质的基本组成部分，在自然界中以类似微粒形式存在，它可以独立存在或与其它元素组成化合物，构成物质的基本单元。

2、种类：大致能够分为两大类，化学元素和物理元素；

（1）化学元素：指不能再被分解的基本物质，即原子。现有元素共

118种，分为金属元素、非金属元素和气体元素三大类；

（2）物理元素：是客观存在的最小物质组成单位或粒子，是物质的最

基本组成单元，不能再分。根据物理性质的不同，还可以划分为诸如

有机元素、无机元素等。

3、分类：

（1）按照原子序数的大小，元素可以分为：轻元素、中等元素、重元素；

（2）按同位素概念，可以把元素分为：核质元素、电子态元素；

（3）按照元素呈质量物性及结构特性，元素又可分为：金属元素、非

金属元素、气体元素；

（4）按照元素与其结构的关系，可以分为：有机元素、无机元素；（5）按照元素的单质成分，可以分为：单味元素和复合元素。

4、特点：元素特有的性质，是其他物质所不具有的，如在容器内可以

保持自身性质；元素分子能够构成一定比例的化合物。

5、运用：元素有着无穷的应用前景，因为元素构成了宇宙中所有物质，

是构成万物的基础，元素可以用于医学、家用、汽车、冶金、农业、军事、航天等工业学科，材料发展研究等方面。

元素和化合物的基本概念

元素和化合物的基本概念 元素和化合物是化学中最基本的概念，它们是理解和研究物质及其 性质、变化的基础。本文将介绍元素和化合物的定义、特征以及它们 在自然界和人类生活中的重要性。 一、元素的基本概念 元素是构成物质的基本单位，是由同一种原子组成的纯物质。每个 元素都有独特的原子结构和性质。元素通常以符号表示，如氢元素的 符号是H，氧元素的符号是O。 元素的主要特征包括： 1. 原子结构：元素的所有原子都具有相同的原子结构，包括原子核 和电子壳。原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，也是元素的标识符。 2. 化学性质：元素的化学性质主要由其原子的电子结构决定。元素 可以通过与其他元素发生化学反应来形成化合物。 3. 物理性质：元素的物理性质包括密度、熔点、沸点等。每个元素 都具有独特的物理性质，可以用于元素的鉴别和分离。 元素在自然界中广泛存在，构成了地壳、大气、生物体等各种物质。元素的丰度以及元素的性质对于地球上的生命和环境都有着重要的影响。 二、化合物的基本概念

化合物是由两种或更多不同元素按照一定比例结合而成的物质。化合物具有新的化学性质和物理性质。 化合物的特征包括： 1. 原子组成：化合物由不同元素的原子组成，在化合物中各元素的原子数比例是固定的。 2. 化学性质：化合物具有与原子不同的化学性质。它们可以通过化学反应分解成元素或与其他化合物形成新的化合物。 3. 物理性质：化合物的物理性质可以与组成它的元素的物理性质不同。例如，水是由氢和氧组成的化合物，具有独特的物理性质，如沸点和密度。 化合物在自然界中广泛存在，包括水、盐、糖等。化合物也是人类生产和生活中不可或缺的重要物质，如药物、塑料、合成纤维等。 三、元素和化合物的重要性及应用 元素和化合物在生活和科学研究中都有着重要的作用。 1. 基础科学研究：元素和化合物的研究是化学科学的基础。通过对元素和化合物性质的研究，可以深入了解物质结构和反应机理，推动化学科学的发展。 2. 材料科学：元素和化合物是制备各种材料的基础。研究不同元素和化合物的性质可以制备出具有特定功能和性能的材料，如金属、陶瓷、聚合物等。

元素定义

元素定义：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子) 有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.例如氢有三种同位素,H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）； ：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同 铀（Uranium）是一种银白色金属化学元素，属于元素周期表中的锕系，化学符号为U，原子序为92。每个铀原子有92个质子和92个电子。自然界中的铀铀的天然同位素组成为：238u：自然丰度99.275%,原子量238.0508,半衰期4.51X109a 235U：自然丰度0.720%,原子量235.0439,半衰期7.00X108a 234U：自然丰度0.005%,原子量234.0409,半衰期2.47X105a 因此238U的丰度最高.以三种同位素的形式存在：铀-238，铀-235，和微量的铀-234。丰度最高的同位素是铀-238 铀的同位素中谁是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料 当然是U-235，反应堆里还有大量的U-238在外层，内部的U-235裂变后产生的多余中子会让U-238获得中子变为U-239，但由于不稳定衰变后就会形成Pu-239——同样可以用来造原子弹，这样就等于消耗掉U-235反而核材料还会变多，但却不能用于反应堆 1939年，美国加州大学的核物理学家麦克米伦(E. M. McMillan)在研究铀核裂变时，为测量裂变碎片的路程设计了一个简单实验。他拿一叠锡箔纸，在最上一张放了薄薄一层氧化铀，并用回旋加速器靶体所产生的快中子流照射。然后，用盖革计数器测量每张锡箔纸的辐射强度。原以为，有氧化铀薄层的阻挡，辐射强度会减弱，出乎意料的是，辐射强度反而增大了。这促使麦克米伦回到费米的设想上来，“可否认为，有一些中子被铀吸收并没有引起裂变，而是进一步发生β衰变，这岂不是产生93号元素？这种同位素和裂变碎片不同，是不会飞离氧化铀的”。这时，华盛顿研究院的埃布尔森(P. H. Abelson)来到加州大学，判明它是铀的同位素经过β辐射嬗变产物，其半衰期为2.3天。该核反应是 他们仔细地研究了这种粒子，指出它是第93号元素的同位素，是一种超铀元素。他们把这种元素命名为镎(Neptunium，元素符号是Np)。这来源于海王星(Neptune)一词，而海王星的轨道是在天王星(Uranus)轨道之外(铀是以天王星命名的)。 元素周期表中原子序数92。属ⅢB族锕系放射性元素，元素符号U。天然铀含234U、235U 和238U三种同位素。不同富集度的铀可分别用于制成核燃料、核武器装料、穿甲弹和装屏蔽材料

元素的概念类别

元素的概念类别 元素是物理学、化学、生物学等科学领域中一个十分重要的概念，具有广泛的应用范围。在不同的学科领域中，元素一般被定义为一种基本的化学物质，它由唯一的原子类型组成，原子具有相同的原子序数（即核中的质子数）。元素的概念类别可以从多个方面来进行分类和讨论。 一、元素的物理学类别 从物理学的角度来看，元素是由原子组成的，而原子是不可分割的粒子，具有一系列的物理特性。这些特性包括原子序数、原子量、电子构型、原子核结构等等。在这些性质中，原子序数是一个最为重要的特性，它决定了元素的化学性质。元素按照原子序数的大小可以被划分为不同的周期表类别，这些周期表类别包括元素周期表的周期和族。 元素周期表的周期按照原子序数的增加而排列，每一个周期中的八个元素都有着类似的电子构型。这些相似的电子构型导致这些元素在化学性质上也有着相似之处。根据元素周期表的周期，可以将元素划分为六个周期。此外，周期表中的元素还可以按照原子序数的大小划分为18个族。族的划分是根据元素外层电子数，每个族中的元素都有相同的电子层数。 二、元素的化学类别

从化学的角度上看，元素是由不同原子组成的化学物质，每一种元素都有着独特的化学性质。元素在化学上的性质是由原子的电子结构决定的。在元素周期表中，相邻的元素有相同数量的价电子，因而有着类似的化学性质。元素化学性质的研究，可以帮助我们理解元素的性质和行为，进而开展各种应用研究。 化学上将元素按照性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性，一般为固体。非金属元素的特点是在常温下是气体或固体，不具备良好的导电和导热性质。半金属元素则具有介于金属和非金属之间的性质。此外，化学上的元素还可以按照氧化态的不同被分为阳离子、阴离子和中性物质。 三、元素的生物学类别 从生物学的角度上看，元素是生成所有生物体的必需原料。生物体中的元素包括碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钾和钠等。这些元素在不同生物体中的含量不同，但它们在生命体系的运行中都扮演着不可替代的重要角色。 例如，碳元素组成的有机分子是所有生物有机体的基础；氧元素可以被利用于呼吸燃烧过程中，为生命体系提供能量；铁元素可以被用于细胞中的氧输送，参与多种细胞代谢反应等。除此之外，元素在细胞分裂、修复、代谢等多个过程都扮演着重要的角色。

元素的的概念

元素的的概念 元素在化学和物理学中是一个非常重要的概念。元素是构成物质的基本组成部分，是无法通过化学反应或物理手段进一步分解为其他物质的物质。每个元素都具有独特的化学性质和物理性质，这些性质可以用来区分不同的元素。 元素的概念最早可以追溯到古希腊的哲学家。他们认为，宇宙是由四个基本元素（火、水、空气和土）组成的。然而，在17世纪，化学家开始通过实验和观察发现，物质可以进一步分解为更基本的物质，这些更基本的物质被称为化学元素。 在现代化学中，元素是由原子组成的。原子是构成元素的最小粒子，具有各自的质量、电荷和化学性质。每个元素都有一个独特的原子核，其中包含质子和中子，以及环绕在核外的电子云。元素被按照原子序数（即，元素的核中所含质子的数量）进行分类和编号，在元素周期表中进行了组织和展示。 元素周期表是一种化学元素的组织方式，它按照原子序数的升序排列元素，并将具有相似性质的元素放在同一列。这种分类方式反映了元素的周期性（或周期性属性）。元素周期表的发现和发展对于理解化学元素的相互关系和性质非常重要。 目前，已经发现了118种元素，其中92种是自然界中存在的，而其他的元素则是在实验室中通过人工合成而得到的。元素可以分为金属、非金属和类金属。金属元素具有光泽、良好的导电和导热性，而非金属元素则通常是无光泽的、脆弱的、不良导电和导热的。类金属元素的性质介于金属和非金属之间。

元素具有独特的化学性质和物理性质，这些性质决定了元素在自然界中的存在形式和化学反应的规律。元素以不同的方式与其他元素相互作用，形成化合物，这些化合物可以通过化学反应进一步转化为其他化合物或元素。元素在化学反应和物理变化中起着重要的作用，并且它们的存在对我们周围的世界产生了深远的影响。 元素的发现和理解对于人类社会的发展和科学的进步具有重要意义。元素的研究和应用在许多领域都起着关键作用，包括材料科学、生物学、医学、能源开发和环境保护等。通过深入了解和研究元素，人类能够开发出更好的材料、药物和技术，同时也能更好地理解自然界中的现象和过程。 总之，元素是构成物质的基本组成部分，是化学和物理学研究的核心概念之一。通过研究元素的性质和相互关系，我们可以更好地了解物质的本质和行为规律，从而为科学研究和实践应用奠定基础。元素的研究和发展将继续对人类社会的发展产生重要影响，同时也为我们认识和探索世界提供了无限的可能性。

化学元素的概念

化学元素的概念 化学元素是由原子组成的，它是宇宙中最基本的组成单位，同时也是物质丰富多彩的来源。自古以来，人们一直研究化学元素，并确定这些元素在宇宙中的位置，以及它们在各种物质中所扮演的角色。 化学元素是原子的一种组合形式，一个原子可以与另一个原子结合，形成一种特殊的化学元素。根据原子的不同组合，化学元素的种类也不同。在自然界中存在超过一百种元素，它们正是这个宇宙中组成各种物质的基本因素。 化学元素是宇宙中最重要的基本物质，可以用来表示宇宙中物质的组成。人们将元素根据其组成原子的不同，分成非金属元素和金属元素。这些元素具有不同的性质，有些元素具有较强的活性，而有些元素则具有较弱的活性。这些元素差异的特性决定了它们在自然界中的作用。 每种元素都有一个特定的原子核和由电子组成的电子云。不同元素的原子核中电子的数量不同，其特性也不相同，决定了它们最终所具有的特性。也就是说，通过改变原子核内电子的数量和电荷，可以改变化学元素的性质，因此影响了它们在宇宙中的作用。 此外，由元素组成的物质受到环境温度、压强等因素的影响，从而改变它们的化学性质。像水这样的液体，本质上是经过热量影响而发生变化，最终形成的固体物质。元素的化学性质也会受到环境的温度和压强的影响，从而产生不同的变化。 当元素构成物质时，它们之间会发生化学反应，其结果会影响它

们最终形成的物质性质。比如，铜和铁之间会发生反应，形成一种新物质，也就是铁铜合金。合金物质的性质与原子中电子的结合能相关，因此它会具有比原子更强的活性特性，从而对宇宙中的物质产生重大影响。 本文介绍了化学元素的概念，它们是宇宙中最基本的组成单位，由元素组成的物质具有不同的性质，这些性质会影响空间物质的组成，最终影响宇宙中物质的变化。同时，元素之间的化学反应也会对宇宙中的物质产生重大影响。我们可以通过不断研究化学元素，弄清它们在宇宙中的作用，从而了解宇宙中物质的组成和变化。

元素与化合物的基本概念

元素与化合物的基本概念 在化学中，元素和化合物是两个重要的概念。本文将详细介绍元素 和化合物的基本概念以及它们在化学世界中的意义。 一、元素的基本概念 元素是指由相同原子构成的纯物质。它们是组成化合物的基本单位。元素由原子组成，每种元素都有自己独特的原子结构和特征。目前， 已经发现了118种元素，其中92种是地球上自然存在的，其他26种是人工合成的。 每种元素都由原子符号表示，如氧元素的符号为O，碳元素的符号 为C。原子符号通常是元素英文名称的第一个或前两个字母，也可以 是拉丁文中的符号。例如，汞元素的原子符号为Hg（来自于拉丁文的"hydrargyrum"）。 元素可以根据其在元素周期表中的位置进行分类。元素周期表按照 原子编号递增的顺序排列元素，并将相似性质的元素放在同一垂直列中。例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质。 二、化合物的基本概念 化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。化合物 中的元素通过化学键相互连接，形成稳定的结构。化合物具有独特的 化学性质，不同于构成它们的元素。

化合物可以以化学式表示。化学式用元素符号和下标表示元素的种类和原子数目。例如，水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。 化合物可以根据其组成元素的比例进行分类。当化合物中两种元素的比例固定时，称为固定比例化合物。例如，水是由氢和氧以2:1的比例结合而成的固定比例化合物。另外，还有一类化合物称为多元素化合物，其组成元素可以有多种可能的比例。 化合物的性质往往与其组成元素的性质不同。例如，氢气是无色、无味的气体，氧气是无色、无味的气体，但当它们结合成水时，水具有独特的性质，如液态、透明等。 化合物可以通过化学反应进行合成或分解。在化学反应中，化合物的化学键被打破，元素重新组合形成其他化合物或元素。 三、元素和化合物的意义 元素和化合物是理解和研究化学现象的基础。通过对元素和化合物的研究，我们可以深入了解物质的组成和性质，探索物质间的相互作用与变化规律。 元素和化合物的研究也为人类创造了众多的应用。例如，通过研究和利用金属元素，我们可以制造出航天器、汽车、电子设备等各种实用的材料和工具。此外，化合物的研究也为药物、化妆品、肥料等的发展提供了基础。

元素与化合物的基本概念

元素与化合物的基本概念 元素和化合物是化学中的两个基本概念。它们分别指代着物质的基 本组成单位，以及由不同元素组成的化合物。本文将从元素和化合物 的定义、特点以及它们在自然界和日常生活中的应用等方面进行探讨。 一、元素的基本概念 元素是构成物质的基本单位，它由具有相同原子核电荷数的原子组成。原子是构成元素的最小粒子，它们具有独特的物理和化学性质。 元素是周期表中的化学物质，每个元素由一个特殊的原子序数和符号 来表示，如氧元素的符号是O。 元素具有以下几个基本特点： 1. 元素是由相同种类的原子构成的，原子之间没有发生化学变化。 2. 元素在化学反应中通常以气体、固体或液体的形式存在。 3. 元素的物理和化学性质是由其原子的结构和排列决定的。 元素是构成化合物的基础。在自然界中，元素以不同的比例和形式 存在。地球上最常见的元素包括氧、硅、铝、铁等。人类还用化学方 法从自然界中提取一些元素，如金、银、铜等，用于制造珠宝和货币等。 二、化合物的基本概念

化合物是由两种或两种以上不同元素化学结合而成的纯物质。化合物的组成可以通过化学反应进行分解，其比例和种类是固定的。化合物的性质和组成元素有关。 化合物具有以下几个基本特点： 1. 化合物是由不同种类的原子组成的，原子之间发生了化学反应，形成了新的物质。 2. 化合物在化学反应中以固体、液体或气体的形式存在。 3. 化合物的物理和化学性质是由其组成元素和元素之间的化学键决定的。 化合物广泛存在于自然界和人类制造的物质中。例如，水（H2O）就是由氢元素和氧元素组成的化合物。许多药物、肥料、塑料等都是由不同化合物构成的。 三、元素与化合物的应用 元素和化合物在自然界和生活中有着广泛的应用。 1. 元素在工业生产中起着重要作用。例如，铁元素广泛用于制造建筑材料和机械设备，铜和铝也被用于制造导线和电器。另外，化学工业需要大量的氢、氮和氧元素等。 2. 化合物在药物研发、农业和化工等领域中具有重要作用。药物是由化合物组成的，用于治疗疾病。农业中的化肥、农药和杀虫剂都是

所有的元素的概念

所有的元素的概念 元素是化学中的基本概念之一，是构成物质的最基本单位。在化学和物理学中，元素通常是指由同种原子组成的物质。元素是化学反应和化学结构的基础，对于理解物质的构成和性质具有重要意义。以下是对元素的全面的概念和相关讨论。 1. 元素的定义和特征 元素是由相同类型的原子组成的物质。每种元素由特定数量的质子（正电荷）和中子（中性）以及相应数量的电子（负电荷）组成。元素的特点包括：具有独特的原子数目（原子序数），原子量（质子和中子的总数），特定的原子结构和电子排布以及化学性质。元素可以通过其在周期表中的位置和原子数目进行分类。 2. 元素的发现历史 元素的发现历史可以追溯到古代，但现代元素的概念和分类始于18世纪和19世纪。人类最早发现的元素是金、银、铜、铁等贵重金属。18世纪中叶，化学家开始使用燃烧、还原和电解等方法对物质进行分析，从而发现了一些新元素。随着化学实验技术的发展，越来越多的元素被陆续发现，形成了今天的周期表。 3. 元素的命名和符号 元素通常以拉丁文名字命名，有时以发现者的名字、神话传说中的名字或重要地理名称命名。元素的符号通常是元素名中的首个或首两个字母，也有些元素的符号与元素名不完全一致。国际化学联合会（IUPAC）负责统一并命名新发现的元素。

4. 元素的分类和周期表 元素可以根据其原子序数和周期性性质进行分类。目前广泛使用的是门捷列夫周期表，它是以元素的原子序数和化学性质为依据的分类周期表。在周期表中，元素按照原子序数的升序排列，并分为周期和族。周期表的布局能够清晰地展示元素的周期性趋势和规律。 5. 元素的化学性质 元素的化学性质取决于其原子结构和电子排布，尤其是外层电子的数目和排列方式。元素通过与其他元素形成化学键来组成化合物，从而表现出不同的性质。元素可以经历化学反应，与其他元素发生电子转移、共享电子或发生配位反应。 6. 元素的物理性质 元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点、电导率等。这些性质取决于元素的原子量、原子半径、电子排布以及原子间的相互作用。元素的物理性质通常可通过实验测定来确定。 7. 元素的应用和重要性 元素在人类社会中具有广泛的应用和重要性。金属元素（如铁、铜、铝）被用于制造建筑材料、工具和机械设备。非金属元素（如氢、氧、氮）则在化工、医药和生物学等领域大量应用。元素还用于能源生产、电子技术、航空航天等高科技领域。

元素的定义初中化学

元素的定义初中化学 元素的定义是初中化学中的基础概念之一。元素是物质世界中最基本的构成单位，是由一类具有相同原子核电荷数的原子组成的纯粹物质。在化学中，元素是化学反应的基础，是构建物质世界的基本组成部分。 元素的定义可以从不同的角度进行解释。从原子的角度来看，元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的物质。每个元素都有一个特定的原子核电荷数，即原子序数，用来表示该元素在元素周期表中的位置。例如，氢元素的原子核电荷数为1，氧元素的原子核电荷数为8。不同元素的原子核电荷数不同，因此它们的性质也不同。 从化学符号的角度来看，元素是由不同的化学符号表示的。化学符号是用来表示元素的简写方式，由一个或两个字母组成。例如，氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。通过化学符号，我们可以快速地识别和表示不同的元素。 从元素周期表的角度来看，元素是按照一定规律排列在元素周期表上的。元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的一种化学元素分类表。它将元素按照其原子核电荷数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。元素周期表的排列使得我们能够更好地理解和研究元素的性质和变化规律。 元素在自然界中广泛存在，包括地壳、大气层、水体等。目前已经

发现的元素有118个，其中92个是自然界中常见的元素，剩下的元素是人工合成的。不同的元素具有不同的性质和用途。例如，氧元素是呼吸和燃烧的必需物质，铁元素是制造钢铁的重要原料，金元素具有良好的导电性和耐腐蚀性，被广泛应用于珠宝和电子工业等领域。 元素在化学反应中起着重要的作用。化学反应是指物质之间发生的变化，既包括物质的组成变化，也包括物质的性质变化。在化学反应中，元素可以被转化为其他元素或化合物。例如，氧元素可以与氢元素反应生成水，铁元素可以与氧元素反应生成铁锈。元素的转化和组合使得我们能够利用化学反应来制备新的物质或改变物质的性质。 元素是构成物质世界的基本单位，是化学反应的基础。通过研究元素的性质和变化规律，我们可以更好地理解和应用化学知识。元素的定义和研究是化学学科中的重要内容，也是培养学生科学素养的基础。在学习化学过程中，我们应该深入理解元素的概念和特性，以便更好地理解和应用化学知识。通过对元素的研究，我们可以更好地认识和探索物质世界的奥秘。

元素介绍以及元素的表达意义

第十讲元素 一、定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 1. 元素与原子的区别和联系： 2. 元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 二．元素符号 ⑴元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 ⑵元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 ⑶描述物质宏观组成和微观构成： ①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

三．元素周期表简介 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。 周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。 同一周期元素的原子的电子层数相等。 元素周期表中每一方格提供的信息： 小试牛刀 1.人类探测月球时发现,月球的土壤中含有较为丰富的质子数为2、中子数为1的氦原子,则该氦原子与质子数为2、中子数为2的氦原子相比较,下列说法正确的是( ) A.它们属于不同种元素 B.它们是同种元素的不同种原子 C.它们是同一种原子 D.它们的原子质量相等 2.(2012·泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( ) A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 3.(2012·南宁中考)2012年1月,广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。元素符号“Cd ”不能表示( ) A.镉元素 B.金属镉 C.一个镉原子 D.一个镉分子 4.一个氢分子含两个氢原子,质子数是两个,一个氦原子质子数也是两个,据此事实 思考下列对“具有相同质子数的粒子”的说法错误的是( ) A.可能是分子和原子 B.可能是同一元素的原子和离子 C.表示粒子的元素符号一定相同 D.不一定是同种元素组成的粒子 5.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分, 据此判断硒的有关知识不正确的是( ) A.硒元素是金属元素 B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96 C.硒与氧元素、硫元素位于同一族 D.硒与硫的化学性质相似 6.某物质只含有一种元素，则该物质( ) A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物 7.下列说法中，正确的是( ) A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的 8.决定元素种类的粒子是( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 9.已知锶元素的符号为Sr,锶的原子结构示意图1如图所示,问: 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数