高中化学试讲钠教案

高中化学试讲钠教案

【篇一：试讲教案】

气体摩尔体积

【说教材】

教材的地位和作用：气体摩尔体积说课稿一、教材分析教材的地位和作用《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容。本章引

入一个重要的化学概念——物质的量，它把宏观的、可称量的物质

的质量和它的微观粒子联系起来。这是研究物质化学反应中量的变

化的必不可少的基础知识，也是高中教学的重点之

一。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教

学的。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后

学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

【教学目标】

知识目标：

1.使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理

解气体摩尔体积的概念。

2.使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积

的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标: 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标: 1.通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主

动参与意识。

2.认识微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，引导学

生科学的思维方法。

3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

【教学重点】气体摩尔体积的概念

【教学难点】引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程

【教学方法】设疑、导思、归纳、应用

【教材分析】本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要础。

【学情分析】学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔

质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。本节课的内

容比较抽象，学习难度比较大。

【教学过程】

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol 粒子的质量往往不同。那么1mol 物质的体积

是否相同呢？〖活动〗学生进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响

物质体积大小的微观因素及主要因素。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，

决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小

是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。

而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒

子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看

作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同

的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有

相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的

体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的

量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用vm表示，单位为l/mol，那么在一定温度和压强下，vm 是个常数，如果条件变化了，则vm

亦随之改变。如在0℃、101 kpa 时，vm=22.4 l/mol；在25℃、

101 kpa 时，vm=24.8 l/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积v= n?vm

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知

识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生

的思维。

【随堂练习】

【课后作业布置】

离子反应及其发生的条件

【说教材】

教材的地位和作用：本节课选自人民教育出版社的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。

研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解这些反映的实质。所以，本节内容在本章中即是重点又是难点。

【教学目标】

1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的

电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

4、初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

5、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

6、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

【教学重点】

电解质、电离以及电离方程式的书写；离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学难点】

电离及离子方程式的书写、发生离子反应的条件

【教学方法】

以讲解、分析、概括为主体。引入电解质与非电解质的概念，通过一些酸碱反应，说明离子反应。在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，调动学生的积极性，学习到离子反应的书写及发生反应的条件。

【教学过程】〖导入新课〗通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应的发生条件。上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

〖实验2-1〗硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应；硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应。通过实验，直观了解离子反应。

〖讲授新课〗

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律

进行研究。

因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应

实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你们知道这些物质的导电性吗？（讨论交流） 1、电解质与非电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫

做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质

2、酸、碱、盐是电解质

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫

离子方程式。

4、离子方程式的书写：四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶

于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、

沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体

符号等。

【总结】

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质

也不是非电质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或

熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

⑥离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有

同一类型的离子反应，离子反应的实质就是通过反应使某些离子的

数目明显减少的过程。⑦复分解反应型离子反应发生的条件：生成

沉淀或放出气体或生成水。

⑧判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定

的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要

考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的

前提设置。

【随堂练习】

【课后作业的布置】

钠的重要化合物

【教学内容】钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，

本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要

介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它

与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠

的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生

以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同

得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。

【教学目标】

知识目标

1、掌握na2o2和na2o性质的异同。

2、掌握na2co3和nahco3性质的异同及二者之间的相互转化。

3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。

能力目标

1、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解

达到巩固知识。

2、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教

情感目标

1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。

2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精【教学重点】na2o2的性质、na2co3和nahco3性质的比较、焰

色反应及实验操作

【教学难点】na2o2的化学性质、na2co3和nahco3的相互转化【教学方法】启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结【教学过程】

【篇二：高中化学试讲】

高中化学课题范围

宣城

必修一

1、第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量

的单位)

2、第二章第一节物质的分类(第二课时：分散系及其分类)

3、第二章第二节离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件)

4、第三章第二节几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化

合物)

5、第四章第四节氨硝酸硫酸(第一课时：氨)

必修二

6、第一章第三节化学键(第一课时：离子键)

7、第二章第二节化学能与电能 (第一课时：化学能转化为电能)

8、第二章第三节化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度)

9、第三章第三节生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇)

10、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属

矿物的开发利用)

亳州

高中化学（鲁科版）

1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时）

2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时）

3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时）

4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时）

5.必修1：第四章第2节《铝金属材料》（第一课时）

6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时）

7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时）

8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时）

9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时）

10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时）

化学说课题目

1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节）

2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）

3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节）

4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节）

5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节）

6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）

7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节）

8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节）

9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节）

10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）

附：上述高中化学教材出版于人民教育出版社

【篇三：高中化学金属钠教案】

金属钠与水的反应实验

一、实验教学目标

1、知识与技能目标

掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。

2、过程与方法目标

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度与价值观目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

二、实验教学重点难点

重点：钠与水的反应现象及其分析。

难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

三、实验准备

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

四、实验教学方法

实验法、问题探究法、讲解法

五、实验教学过程

【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

结论：钠质软，银白色。

【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）

浮钠浮在水面上，小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红；有碱生成，naoh。

【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

1.物理性质:

色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。

2.化学性质:

金属钠与水反应方程式

2na + 2h2o==2naoh+ h2

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程

最新下半教师资格证高中化学(离子反应)面试试讲教案

2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材 （一）教材的地位与作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情 对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程 （一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。 之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。 结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。） 提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。 问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？ 利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。 从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移

高中化学钠的化合物教案

第二节钠的化合物 ●教学目标 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。 3.使学生认识对比的学习方法。 ●教学重点 ２O２的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 ●教学难点 过氧化钠和二氧化碳的反应。 ●教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。 ●课时安排 共1课时 ●教学过程 ［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生 ［学生］有火情发生。 ［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢？ ［学生］水、灭火器等。 ［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。 ［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。 ［设问］发生上述现象的原因是什么呢 ［展示过氧化钠］ ［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 ［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。 ［板书］第二节钠的化合物 ［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、 Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。 ［板书］一、过氧化钠 ［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么 ［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。 ［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。 ［学生活动］ ［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑

金属钠教学设计

《金属钠》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能： 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。 （二）过程与方法： 通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。 （三）情感态度与价值观： 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。 二、教学重、难点 教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。 教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。 三、教学用具 多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。 四、学情分析 知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。 能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。 情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。 五、教法与学法 以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用： 教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法 指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。 六、教学过程 （一）时事新闻，引入新课 2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。 （二）回顾旧知，类比金属钠 思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）

高中化学试讲教案

高中化学试讲教案 【篇一：高中化学试讲教案】 2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应一、说教材 （一）教材的地位和作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课 着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化 学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化 还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教 材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的 角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究 的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程和方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定 积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进 一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和 电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教 法为指导发现法、微观演示法。 四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探 究法五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供 的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎 样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学 会和他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参和评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的 做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行 讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确 定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表 达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后 引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类标准对能导电的 物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分 类的标准，学会分类。

化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案

钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中 孔范丽

金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

高中化学必修1《钠》教学设计

问题解决模式下的钠的性质探究 一、设计理念： 新课程标准要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究来了解金属及其重要化合物的主要性质。从学生已有的知识、经验出发，积极开展科学探究活动，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，积极开展讨论式教学，激发其学习的积极性，主动性，培养其思维能力。 二、教学策略： 本节课充分发挥学生主体作用，采用实验探究法，围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。 三、课堂设计： 【情景引入】（录像画面简介）若干神秘“水雷”惊现珠江。7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从漂在水面上的一个桶内窜起黄色火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。这个桶接着又连续爆炸了多次，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内。这些物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火，给附近居民造成极大的威胁。消防队员、广州化工集团的化学品专家赶到事故现场。“广州日报大洋网”报道——《炸起千层浪珠江金属钠“水雷”谜团待解》 【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火？（学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气）现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么？ 【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况！

乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。【教师引导】说的非常好！这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。 【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。 试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末 仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条 【教师引导】下面请同学打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。 【实验小组】立即热烈讨论开来。 有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。 有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来？ 我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。 【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质（略）。 【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗？。 【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。 学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为 刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了；还有钠不象铁、铜 可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板 1、题目：《电解池》 2、内容： 2 0 2 0 年教师资

教 师 资 2 0 2 0 年 3、基本要求： （1）试讲时间10分钟 （2）教学过程有适当提问，师生互动 （3）教学过程中需要教具的，进行演示即可 教学设计逐字稿 导入 师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应. 二、新课讲授 师:[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应? (生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成. 师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。 师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz 溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).

2 0 2 0 年 师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。全部生:分析整理作出判断。红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu) 师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 生:(讨论分析) 师:[总结板书] [概括]通俗记法,利用谐音。阳(极)一氧(化反应) 师:在电解过程中,电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页,归纳电子流动方向.生:电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极 师:非常正确,我们一来总结一下. 师生:电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出,流向电解池的阴极,阴极附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜,溶液中的阴阳离子定向移动,阳极附近的CI 在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电路. 师:电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生:先有电离,后有电解。电离不需要通电,电解建立在电离的基础上。 师:现在大家一起来完成投影显示的表格。生:(每位学生完成一项,共同填好此表。)

版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

学业要求核心素养对接 1. 能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化 钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 学性质及实验现象。 2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 3．能说明钠及其化合物的应用。 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水 反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨 析的素养水平。 2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的 通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推 理和模型认知的素养水平。 版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修 第一册 [知识梳理] 知识点一钠的性质 钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na＋O2===2Na2O。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na＋O2===== △ Na2O2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应

反应的化学方程式：2Na＋2H 2O===2NaOH＋H2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木条复 燃； ②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性 写出下列反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，

2019年教师资格高中化学面试真题及答案

2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案 第一批 高中化学《物质的分类》 一、回顾 题目来源 5月18日河南省许昌市面试 试讲题目 1.题目：物质的分类 2.内容： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。 如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开

呢? 3.基本要求： (1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目 1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。 二、解析 【教学过程】 环节一：导入新课 【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。 【教师提问】可否进一步分类? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。 【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。 环节二：新课教学 【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。 【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。 【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂? 【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。 【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。 【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。 【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。 【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?

高中化学钠教案

钠 教学目标： 知识和技能目标： 1．了解钠的物理性质 2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属 过程和方法目标： 1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力 2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法 情感态度和价值观目标： 1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣2．让学生关注身边事，并学以致用 教学重点： 从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 教学难点： 对实验现象的观察与分析 教学方法：实验、探究、讨论 教学过程： 【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。 台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧 烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属钠。 【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因） ②钠是一种具有什么样性质的物质？ 【过渡】今天，我们将解决上述问题。 【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？ 【学生活动】讨论、交流、展示 【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。

【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。 【板书】 【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？ 【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H 2就是O 2 ？ 从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H 2 。 【实验验证】产生的气体为H 2 【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生爆炸。 【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。 【板书】一、钠的物理性质 【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。【板书】二、钠的化学性质 1．与水反应 【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。 【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？ 【板书】2．与非金属单质反应 常温下：4Na + O 2 == 2Na 2 O（白色） 【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。

高中化学试讲

高中化学课题范围 宣城 必修一 1、第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位) 2、第二章第一节物质的分类(第二课时：分散系及其分类) 3、第二章第二节离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件) 4、第三章第二节几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物) 5、第四章第四节氨硝酸硫酸(第一课时：氨) 必修二 6、第一章第三节化学键(第一课时：离子键) 7、第二章第二节化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能) 8、第二章第三节化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度) 9、第三章第三节生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇) 10、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用) 亳州 高中化学（鲁科版） 1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时） 2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时） 3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时） 4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时） 5.必修1：第四章第2节《铝金属材料》（第一课时） 6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时） 7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时） 8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时） 9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时） 10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时） 化学说课题目 1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节） 2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节） 3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节） 4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节） 5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节） 6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节） 7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节） 8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节） 9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节） 10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）

[高中化学教师资格证面试 化学试讲题目总结

【化学试讲题目总结】 原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，离子反应，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应,影响化学反应速率的因素 有机化合物的分类，从铝土矿中提取铝，二价铁与三价铁的转化与应用，乙烯的加成反应，核素，有机分子骨架，配制一定物质的量浓度的溶液，物质的分类，铵（铵盐）的性质（喷泉实验，NH3+HCl），皂化反应，电解池和原电池，二次电池，乙烯的聚合反应，太阳能的利用，Na与乙醇的反应，氯气的化学性质，物质的量，Al和HCl、NaOH的反应，非金属性的递变规律（第三周期的单质与氢气，对应的酸），分离提纯（过滤蒸发萃取分液），热化学方程式（问盖斯定律），化学能与其他形式能的转化形式解决，认识元素周期表，溶液凝固点和沸点的变化，卤素单质与氢气的反应规律，沼气（给了成分，产生过程），物质的量浓度定义加上一道题、常见物质的检验（硫酸铵，氯化钾），硅酸的制备，一氧化氮和二氧化氮，氯的发现（会给材料，和实验装置），实验室制氯气，二氧化硫的性质，分散系，乙醇的化学性质，单质硅，萃取、Br.I的性质，苯的燃烧与取代，丁达尔效应，晶体 1.有机物碳原子间连接方式的多样性 2.氢能的开发和利用 3.四氯化碳萃取溴（答辩：萃取的概念和萃取的现象） 4.溶液的配置 6.物质的分类 7.化学平衡 8.臭氧（臭氧怎么来的，氧气和臭氧的转化，臭氧的性质，氧气和臭氧的区别，补充一下臭氧的作用，还有臭氧层被破坏氟利昂催化） 9.四种晶体的物理性质的差异（给了一个表格里面有四种晶体的例子和熔点和 硬度） 10.已知浓度的物质滴定未知浓度的物质 11. 加成聚合反应（聚乙烯没有毒聚氯乙烯有毒为什么）

高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案

教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化

环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三

金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)

《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解

高中化学面试试讲真题《氯气的制备》说课稿及教案

《氯气的制备》说课稿及教案 鲁科版高中化学必修二一、说教材 《氯气的制备》选自鲁科版高中化学必修二第二章第三节内容，本节课的内容主要是引导学生研究化学反应、化学变化的应用，在学生已经初步了解各物质的性质之后，逐步渗透化学解决实际问题的一面。这部分内容的学习注重的是学以致用的思维和方法，为化学世界的探究打开了新的天地。 【知识与技能】 1.掌握氯气的实验室制备； 2.了解氯气的制备装置。 【过程与方法】 1.通过氯气制备的实验过程，培养探究能力； 2.通过对比分析氯气的实验室制备装置，培养分析归纳比较能力。 【情感态度与价值观】 1.通过理论学习，培养发现问题、分析问题的学习习惯； 2.通过微观动画的展示，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 【重点】 氯气的制取原理、装置、过程。 【难点】 氯气的制取原理、装置、过程。 二、说学情 我们不只要透彻地把握教材，还要清晰地了解学生。 高中阶段的学生已经具备抽象逻辑思维能力。尤其是本节课是在接触必修一各物质性质的研究的基础上开展的，学生具有一定的量的思维和分析能力。但也要注意到，本节课内容不是化学变化的简单延伸，这次的学习是为了理论联系实际，形成科学素养，因此在学习的过程中要注意引导学生感受差异性。 三、说教法和学法 教法：讲授法、实验操作法、演示法。 学法：组内合作学习和自主探究法。 四、说教学过程 （一）导入新课 首先，为了在课堂之初，为了唤起学生的旧知，我会选择复习导入，引发学生对于氯气性质的大讨论。 （二）新课讲授 （一）氯气的制备原理 我会引导学生自主阅读课本，找出氯气的制取方法。通过课本的阅读，学生不难发现该反应。可以利用软锰矿和盐酸混合在一起加热，即可制得氯气。 接下来我会交给学生自行书写反应方程式。此时我会设计学生到黑板板演。学生在书写反应方程式的过程中，及时巡视课堂，把握住学生对于方程式的书写情况。（二）实验室制氯气装置