初中化学竞赛化学讲义参考答案

2007年白猫杯化学竞赛初中组学习讲义参考答案

一、专题讲座

化学与社会

一、填空题

1．青铜器；炼铁；造纸

2．S + 2 KNO3 + 3 C →K2S ↑+ 3CO2↑+ N2↑

3．CuSO4+ Fe →Cu + FeSO4

4．ZnCO3→ZnO + CO2↑; 2 ZnO + C →2 Zn + CO2↑

5．B ；Na ; K ; Ca ; Mg ; Sr ; Ba ; B

二、选择题

6．B 7．B 8．C 9．C 10．略11．D 12．C

化学与环境

一、填空题

13．D 14．D 15．B 16．D 17．D 18．D 19．B 20．C 21．B 22．C 23．C 24．A 25．D 26．D 27．C 28．C 29．C 30．C 31．D

二、选择题

32．Hg + S →Hg S ；下

33．③；不同意②的原因是没有从源头上消除污染

34．用手接触化学药品；用嘴尝化学药品的味道；直接闻气体的气味

35．730 吨

36．（1）CaO + H2O →Ca(OH)2；化合反应

（2）①；原料是否易、产物中是否有污染环境物质生成

化学与生活

一、填空题

37．B 38．B 39．B 40．D 41．D 42．D 43．D 44．B 45．B 46．B 47．A 48．D 49．A 50．A 51．D 52．C 53．C 54．B 55．A 56．B 57．A 59．C 59．D 60．BD 61．D

二、选择题

62．与空气或氧气隔绝；铁在潮湿的空气中很容易生锈；略；A

63．淀粉；葡萄糖

64．硫酸钡不溶于胃酸；鸡蛋清

65．稀盐酸； CaCO3 + 2 HC l → CaC l2+ H2O+ CO2↑

66．C、H ；O

67．食醋中的醋酸与磷酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙

68．C、H 、O ；加入少量食醋；不稳定性

69．（1）加热（2）二氧化碳

70． C l2+ H2O →HC l O + HC l

2C l2 + 2Ca（OH）2→ CaC l2+ Ca（C lO）2+ H2O

71．吸附性

72．59.35%

73．导电性；可燃性气体爆炸需消耗大量氧气，使防护工事里的人因缺氧而死亡74．点火；氧气袋

75．气体的溶解度随压强的减少而减小；溶质；溶剂；温度

76．60%～70% ；80% ；90%

77．吸附性

78．通电时会发出不同颜色的光；氩气；浅红色；氖气；金白

79．镁元素；锶元素；钠元素；钡元素

80．小苏打；稀盐酸；NaCl + AgNO3→Na NO3+ Ag Cl ↓；略81．CaCO3 + H2O+ CO2→ Ca（HC O3）2

82．溶解；许多气泡；熄灭

83．（1）二氧化碳+ 水→淀粉+ 氧气（2）4.3×103（3）燃料；氧气（4）略84．（1）原子（2）氧元素（3）金刚石英钟（4）略（5）略（6）略

85．8.64千克

86．28千克～35千克

87．略

88．(1) 0.16 g (2) 0.13 g (3) 不合格

89．烧杯中有空气

90．(1) n H2O + (C6H10O5) n→ 2n C2H5OH + n CO2

(2) C2H5OH + 3 O2→ 2 CO2+ 3 H2O

(3)略

91．（1）光合（2）左移；花接木澄清石灰水变浑浊

92．（1）淀粉（2）酒精（3）淀粉（4）对照（5）略

93．（1）略（2）67.8%

94．(1) 碳酸氢钠(2)较低（3）碳酸氢钠的溶解度较小

95．吸附；物理；HCl + AgNO3→HNO3+ Ag Cl ↓; +6 价; 氧气; 50 g 96．酚酞试液; FeCl3+ 3 NaOH → 3 NaCl + Fe(OH) 3↓;

2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + 2 CO2↑+ 3 H2O ; 略

97．在水中加入少量白色固体,试管外壁发热; 再加入稀盐酸有气泡产生; 不能; 因为氢氧化钙微溶于水, 不能判断浑浊是生成的碳酸钙还是微溶的氢氧化钙; 干燥; 碱石灰; 在吸收剂后面再接一个装碱石灰的干燥管,为了防止空气中的水分和二氧化碳进入吸收剂中,使测得的值偏高

98．(1) 氧气量减少(2) 蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体向上扩散, 使上方二氧化碳浓度增大; 由于二氧化碳密度大于空气的密度, 二氧化碳气体下沉, 使下方二氧化碳浓度增大(3)C

99．(1) 略(2) 略(3) F

100．(1)二氧化碳气体; 是由碳酸氢钠产生的(2) 碳酸氢钠在受热条件下分解产生的二氧化碳气体, 使面包体积膨胀(3)易溶于水的白色粉末(4) 略

101．略

二、样题

样题一

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B B D

C A A C C B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

C B

D C D C A B B D D

二、填空题

1．阳离子，阴离子，非离子，两性离子；

2．酸雨、臭氧层破坏、全球气候变暖；

3．避光，干燥，低温；

4．氨气，二氧化碳气体，乙炔气体，氯气，氧气；

5．木炭（C），硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）

4KNO3+4C+2S→K2SO4+K2S+4CO2↑+2N2↑

6．十二烷基苯磺酸钠，三聚磷酸钠（Na5P3O10），硬脂酸钠（RCOONa）；

7．银（Ag），铝（Al），铬（Cr），银（Ag）；

8．谷氨酸钠，120℃；

9．碱式滴定管，无色，红色；

10.（1）使面粉充满金属筒（2）①②（3）严禁烟火

11．CaCO3 + HCl →CaCl2+CO2↑+H2O ，复分解（反应）。

12．CuO +H2SO4→CuSO4 +H2O , Fe+CuSO4→FeSO4+ Cu

H2 +CuO Cu +H2O

13．（1）CO、NO2、SO2、NO、含铅化合物、炭黑等（答出其中两点即可）。

（2）使用无铅汽油；改变发动机结构，使汽油完全燃烧；尾气经净化处理后排入空气等（其它合理的答案也可）

三、简答题

1．（1）先把洗衣粉在水中溶解均匀后，再加入用水润湿的衣服，防止衣服局部变色。（2）不能用开水溶解加酶洗衣粉，否则会把洗衣粉中的酶杀死。

（3）衣服先用温水浸泡一段时间，一般在20分钟左右，常温洗涤时延长浸泡时间。（4）洗衣粉应注意保质期，超过保质期的洗衣粉，其中的酶会失效。

（5）洗衣粉一般不可以洗涤丝绸、全羊毛织物。

2．（1）此设计不合理。理由：①加水后会发生如下反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，

②过滤不可能除去CuCl2,且在滤液其干燥过程中FeCl3会发生水解，得不到FeCl3固体

（2）①加入少量水溶液并加入过量的Fe屑；

②过滤除去Cu粉和过量未反应的Fe屑；

③通入适量的Cl2（氯气）

反应式如下：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2

FeCl3+Fe→2FeCl2

Fe+CuCl2→FeCl2+Cu↓

2FeCl2+Cl2→2FeCl3

3．（1）两种粉末各取少量放入试管中，再加适量的稀盐酸，若有气泡生成，则原粉末为铁粉，另一个则是木炭粉。

（2）两种粉末各取少量放在滤纸上，分别用磁铁在粉末上方移动，若被吸引到磁铁上，

则原粉末是铁粉，另一个则是木炭粉。（其他答案合理均可给分）

4、举例如下：（1）铁丝放在潮湿的空气中易生锈，因为铁与水、氧气等物质发生了缓慢氧化；

（1）粗盐中放在湿润的空气中表面潮湿，因为粗盐中有氯化钙、氯化镁等杂质，它们易

吸水。

（2）石灰水与用来刷墙，墙壁变白变硬，因为石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

钙；

四、计算题

（1） 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑

（2） 是

（3） m(O 2)=2.5+1.0-2.54=0.96g （4） 设样品中含氯酸钾χ(g)

2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 96.096245

=

χ

样品中含有的氯酸钾的χ=2.45g , 氯酸钾纯度为%98%1005..245

.2=?

样题二

一、填充题 1、脂肪 2、变性作用

3、类似烧纸的气味；类似烧毛发的气味或烧羽毛的臭味；类似芳香气味．

4、I 2；KIO 3（碘酸钾）。 5 氧化反应；还原。 6、亲水：亲油（疏水）

7、氧化；紫红；淡褐；活性炭；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，会导致过多的乙醇被氧化。

8、彻底洗胃；用小苏打或肥皂水灌服催吐，反复多次：用0.5%的硫酸镁溶液导泻并注射生理盐水或葡萄糖；迅速转移到空气新鲜处，呼吸困难者可实施人工呼吸或输氧等；用大量清水冲洗。

9、（1）使用节水龙头，水循环使用，提高水的利用率。（2）pH 试纸（3）略 10、抑制Fe 2+

的水解：防止硫酸亚铁氧化变质： Fe 2＋

＋2H 2O

Fe （OH ）2＋2H + ; 2Fe 3＋

＋Fe →3Fe 2+

11、图A 纱布内泥土未加热过，图B 纱布内泥土已加热过。加热过泥土中微生物已死，不会有任何活动，也就无现象可言。

未加热的泥土中的微生物的生命要进行呼吸，不断产生二氧化碳并被澄清石灰水吸收，故在图A 中可观察到石灰水变浑浊。

反之可验证泥土中有微生物的存在。

12、大理石（CaCO 3）,稀盐酸，CaCO 3+HCl →CaCl 2+CO 2+H 2O ,

铁会与稀盐酸反应，生成H 2 得不到纯的二氧化碳气体，Fe+ HCl →FeCl 2 + H 2 ↑ 二、简答题

1、A 的化学式是KHCO 3 ； KHCO 3＋HCl → KCl ＋H 2O ＋CO 2↑

2、加入少量大苏打（海波）Na 2S 2O 3：如入适量维生素C 药片：将水煮沸3～5分钟：将水在太阳光下放置数天。

3、C 106H 263O 110N 16P ＋13802→106C02＋122H 20＋16HN03＋H 3P04 每1分子Na 5P 3010中含三

个磷原子，产生三个C 106H 263O 110N 16P 分子，后者分解时耗氧138×3个氧分子。

即：每1分子Na 5P 3010将消耗3×138个02 设每天消耗氧气x kg ，则：

Na 5P 3O 10 O 2

1mol 3×138mol

368

10%301003

?? 32103?χ X=1080kg

湖水中含氧: 1000×20×106×9.1×10-6＝l.82×105

kg 182000

1080

=168.5(天) 4、（1）A ：稀硫酸 B ：锌粒 D ：氧化铜 E ：无水硫酸铜

（2）由于锌粒和稀硫酸反应制取氢气时常混有水蒸气，在C 瓶中放入浓硫酸可作为干燥剂，除去水蒸气。 （3）CuO+H 2

Cu+H 2O

（4）H 2O 中氢原子与氧原子的最简个数比＝

16

W W 1W (W )W (W 313124）

－（：）－－－

（5）再E 管接一个干燥管（干燥管内可固体干燥剂，如无水氯化钙），目的是防止空气中水份进入E 管。

5、（1）11838（或11274）

（2）方案①：产生同质量的氧气时，飞船发射时质量较轻；不能同时消除呼吸过程中产生的二氧化碳。

方案②：产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；产生同质量的氧气时飞船

发射质量较重。

（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物；二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。

6、

（1） 120秒 （2） 见图

（3） 设200g 水垢中碳酸钙的质量为χ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 44

χ 66克

χ=150g 水垢中碳酸钙的质量分数=g g

200150 %100?=75%

三、 勘误表

18页：倒数第二行中“一氧化碳”改为“二氧化碳” 25页：

0℃ 20℃ 40℃ 60℃

NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4 NaCl 35.7 35.8 6.6 37.3 NH 4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 改为

0℃ 20℃ 40℃ 60℃

NaHC03 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 NH 4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2