乙醇燃料电池熔融碳酸盐

乙醇燃料电池熔融碳酸盐

答：乙醇燃料电池熔融碳酸盐方程式是C₂H₅OH-12e⁻+6CO₃²⁻

=8CO₂+3H₂O

金属氧化物中：

C₂H₅OH-12e⁻+6O²⁻=2CO₂+3H₂O

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O正：

3O2+6H2O+12e12OH负：C2H5OH+12OH12e2CO2+9H2O乙醇燃料电池直接乙醇燃料电池DEFC由于乙醇的天然存在性无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转。

燃料电池原理及习题解答

燃料电池原理及习题解答 在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。

ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐

燃料电池是一种能够将化学能转化为电能的高效电池，其电极反应直 接影响着电池的性能和稳定性。而在燃料电池中，ch4燃料电池电极 反应式熔融碳酸盐作为一种重要的材料，在电极反应过程中发挥着重 要作用。 让我们来了解一下什么是ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐。在燃 料电池中，使用熔融碳酸盐作为电解质的燃料电池被称为碳酸盐燃料 电池（Molten Carbonate Fuel Cell，MCFC）。ch4燃料电池电极 反应式熔融碳酸盐则是指在MCFC中使用甲烷（CH4）作为燃料，并通过电极反应将其转化为二氧化碳（CO2）和水（H2O）的过程。 在ch4燃料电池中，电极反应式熔融碳酸盐的性质和反应机制对燃料 电池的性能和稳定性至关重要。这涉及到电极反应的速率、效率和稳 定性等方面。对熔融碳酸盐的性质和电极反应机制有深入的了解至关 重要。 具体来说，熔融碳酸盐具有高离子导电性能和较低的固体电解质阻抗，这使得在高温条件下，燃料电池能够发挥出更高的性能。而对于ch4 电极反应来说，理论上它可以将甲烷直接氧化为CO2和H2O，并释 放出电子，从而产生电能。在ch4燃料电池中，电极反应的速率和效 率直接影响着电池的功率密度和能量转化效率。 另外，熔融碳酸盐在反应过程中也会受到一些影响，比如碳偏析、金

属沉积以及电极的稳定性等问题。对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究中，需要综合考虑材料的选择、电极结构的设计以及高温环境下的稳定性等方面的因素。 对于ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐的研究和理解，需要全面考虑材料性质、反应机制、电极结构以及高温环境下的稳定性等多个方面。在未来，通过更深入的研究，可以进一步提高燃料电池的效率和稳定性，从而推动燃料电池技术的发展和应用。 对于我个人来说，我认为ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为燃料电池的重要组成部分，其研究和应用将对清洁能源技术产生深远的影响。随着我对这一主题的深入研究和了解，我对燃料电池技术的前景和潜力有了更加全面、深刻和灵活的理解。 ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一种重要材料，在燃料电池中发挥着重要作用。通过对其深入的研究和理解，可以进一步推动燃料电池技术的发展和应用，为清洁能源领域带来更多的可能性。希望未来能够有更多的科研机构和企业投入到这一领域的研究中，共同推动燃料电池技术的发展。燃料电池技术作为清洁能源领域的一个重要方向，一直备受关注。在过去几年里，人们对于燃料电池的研究和应用不断取得了突破，使得其在交通、电力等领域的应用日益广泛。在这个过程中，ch4燃料电池电极反应式熔融碳酸盐作为一个重要组成部分，一直受到科研机构和企业的密切关注。

高中电化学部分-----燃料电池电极反应方程式书写

燃料电池反应书写 对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。 下面主要介绍几种常见的燃料电池。 一、氢氧燃料电池

乙醇燃料电池四种环境方程式书写

乙醇燃料电池四种环境方程式书写 法一：常用方法 电极：惰性电极;燃料包含：h2;烃如：ch4;醇如：c2h5oh等。 电解质涵盖：①酸性电解质溶液例如：h2so4溶液;②碱性电解质溶液例如：naoh溶液;③熔融氧化物例如：y2o3;④熔融碳酸盐例如：k2co3等。本文源自化学自习室! 第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料的冷却反应一致，若产物能够和电解质反应则总反应为碘苯后的反应。本文源自化学自习室! 如氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o;甲烷燃料电池(电解质溶液为naoh溶液)的反应为： ch4+2o2=co2+2h2o① co2+2naoh=na2co3+h2o② ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o 本文源自化学自习室! 本文来自化学自习室! 根据燃料电池的特点，通常在负极上出现还原成反应的物质都就是o2，随着电解质溶液的相同，其电极反应有所不同，其实，我们只要记诵以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： o2+4h++4e-=2h2o (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： o2+2h2o+4e-=4oh- (3)固体电解质(高温下能传导o2-)环境下电极反应式： o2+4e-=o2- (4)熔融碳酸盐(如：熔融k2co3)环境下电极反应式： o2+2co2+4e-=2co32- 。 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式

电池的总反应和正、负极反应之间存有如下关系：电池的总反应式=电池负极反应式+电池负极反应式 故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物o2。 1、酸性条件 燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o① 燃料电池负极反应：o2+4h++4e-=2h2o② ch4-8e-+2h2o=co2+8h+ 2、碱性条件 ch4++2naoh=na2co3+3h2o① o2+2h2o+4e-=4oh-② ch4+10oh--8e-=co +7h2o 3、液态电解质(高温下会传导o2-) 本文源自化学自习室! 燃料电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o① 燃料电池负极反应：o2+4e-=2o2-② ch4+o2--8e-=co2+2h2o 4，熔融碳酸盐(例如：熔融k2co3)环境下本文源自化学自习室! 电池总反应：ch4+2o2=co2+2h2o。 负极电极反应式：o2+2co2+4e-=2co32- 。本文源自化学自习室! 电池总反应-正极电极反应式得负极反应式： ch4+4co32- -8e-=5co2+2h2o 法二：“碳氢归属法”和“电荷守恒法” 碳氢归属于法 根据碳氢元素的归属配平反应式：碳变成二氧化碳或是碳酸盐，氢变成水或氢离子或是氢氧根，还要考虑产物是否与电解质溶液反应。

乙醇氧气燃料电池电极反应式熔融碳酸盐

乙醇氧气燃料电池电极反应式熔融碳酸盐 乙醇氧气燃料电池（Ethanol-Oxygen Fuel Cell，简称EOFC）是一种将乙醇和氧气作为燃料和氧化剂的电化学装置。其电极反应式为熔融碳酸盐，是一种重要的反应式，对于电池的性能和效率具有重要影响。 乙醇氧气燃料电池的电极反应式熔融碳酸盐指的是乙醇在电极上发生氧化反应产生二氧化碳和电子。在正极，乙醇被氧化成二氧化碳和电子，反应式可以表示为： C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O + 12e- 在负极，氧气还原成水，接受正极的电子，反应式可以表示为： 3O2 + 12e- -> 6O^2- 整个反应式可以简化为： C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 乙醇氧气燃料电池的电极反应式熔融碳酸盐是乙醇和氧气直接在电极上发生氧化还原反应的过程。乙醇在正极被氧化成二氧化碳和电子，电子通过外部电路提供给负极，使氧气还原成水。这个过程是在熔融碳酸盐中进行的，熔融碳酸盐可以提供离子传导通道，并且具有较高的化学稳定性和电化学活性。 乙醇氧气燃料电池的电极反应式熔融碳酸盐对电池的性能和效率有重要影响。熔融碳酸盐可以提供良好的离子传导性能，促进反应物

和产物的传输，提高电池的反应速率。同时，熔融碳酸盐还可以提供较高的电化学活性，增强电极材料与反应物的反应活性，提高电池的电流输出能力。因此，选择合适的熔融碳酸盐材料对于乙醇氧气燃料电池的性能优化至关重要。 熔融碳酸盐材料中常用的包括碱性碳酸盐、碱性磷酸盐和碱性硫酸盐等。这些材料具有较高的离子传导性能和化学稳定性，能够满足乙醇氧气燃料电池的工作条件。此外，熔融碳酸盐材料还可以通过调控成分和结构，进一步提高其电化学活性和稳定性，优化电池的性能。 乙醇氧气燃料电池的电极反应式熔融碳酸盐是乙醇和氧气在电极上发生氧化还原反应的过程。熔融碳酸盐作为电池的电解质材料，具有良好的离子传导性能和化学稳定性，能够提高电池的反应速率和电流输出能力。选择合适的熔融碳酸盐材料，并通过调控成分和结构，可以进一步优化电池的性能。乙醇氧气燃料电池的研究和应用将有助于推动可再生能源的利用和环境保护的发展。

高中化学必考8个燃料电池的方程式

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极发生的反应为：H2 + 2e— === 2H+ ,2H+ + 2OH— === 2H2O,所以： 负极的电极反应式为:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O； 正极是O2得到电子,即:O2 + 4e—=== 2O2—,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH—，因此， 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e— === 4OH—。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— === 2O2— ,O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此 正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O（O2 + 4e- === 2O2—，2O2— + 4H+ === 2H2O） 3。电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e— === 4OH- 说明: 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2。酸性溶液反应物、生成物中均无OH— 3。中性溶液反应物中无H+ 和OH— 4。水溶液中不能出现O2- 二、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质： 1．碱性电解质(KOH溶液为例) 总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e— + 6H20===12OH—

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础卷(答案解析)

一、选择题 1．探究酸性KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号温度/℃催化剂用 量/g 酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶 液褪色平 均时间 /min 体积/mL 浓度 /mol·L-1 体积/mL 浓度 /mol·L-1 1250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b 下列说法不正确的是 A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不 正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四 种金属的活动性顺序是 实验 装置 部分实验现象a极质量减小，b 极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极有 气体产生 电流计指示，导线中 电流从a极流向d极 4．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：

燃料电池的分类

燃料电池的分类 燃料电池的分类介绍如下： （1）根据燃料电池的运行机理的不同，分为酸性燃料电池和碱性燃料电池。 （2）电解质主要有酸性、碱性、熔融盐类或固体电解质。据此，燃料电池可分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)、固体氧化物燃料电池（SOFC）、质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。在燃料电池中，磷酸燃料电池(PAFC)、质子交换膜燃料电池（PEMFC）可以冷启动和快启动，可以用作移动电源，竞争力更强。 （3）按照燃料类型的不同，有氢气、甲醇、甲烷、乙烷、甲苯、丁烯、丁烷等有机燃料，汽油、柴油和天然气等气体燃料。有机燃料和气体燃料必须经过重整器“重整”为氢气后，才能成为燃料电池的燃料。 （4）按照燃料电池工作温度分，有低温型，温度低于200℃；中温型，温度为200℃～750℃；高温型，温度高于750℃。 在常温下工作的燃料电池，例如质子交换膜燃料电池（PEMFC），这类燃料电池需要采用贵金属作为催化剂。燃料的化学能绝大部分都能转化为电能，只产生少量的废热和水，不产生污染大气环境的氮氧化物。不需要废热能量回收装置，体积较小，质量较轻。但催化剂铂（Pt）会与工作介质中的一氧化碳（CO）发生作用后产生“中毒”现象而失效，使燃料电池效率降低或完全损坏。

而且铂（Pt）的价格很高，增加了燃料电池的成本。 另一类是在高温（600℃～1000℃）下工作的燃料电池，例如熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）和固体氧化物燃料电池（SOFC），这类燃料电池不需要采用贵金属作为催化剂。但由于工作温度高，需要采用复合废热回收装置来利用废热，体积大，质量重，只适合用于大功率的发电厂中。 综合起来看，最实用的燃料电池是氢或含富氢的气体燃料，但是在自然界是不能直接获得燃料电池氢的；通常是以石油燃料、甲醇、乙醇、沼气、天然气、石脑油或煤气为原料，经过重整、裂解等化学处理后来制取含富氢的气体燃料。氧化剂则采用氧气或空气，最常见的是用空气作为氧化剂。

化学人教版高中选修4 化学反应原理燃料电池电极反应式的书写方法

燃料电池电极反应式的书写方法 一、有关燃料电池基本知识了解 1、定义： 燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。它和其它电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会发出火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据。 2、燃料电池的电极规定 燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属，两电极的材料相同。因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。 3、燃料电池的电解质 不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。 4、燃料电池的工作原理 以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离子）通过电解液被送到正极。在正极，离子与氧气发生反应并从负极获得电子。 二、燃料电池电极反应式的书写方法 在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极

高中化学二轮复习试题燃料电池

2020届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届 1.尿素［CO(NH2) 2］与NO在碱性条件下可形成燃料电池(如图)，电池总反应方程 名几成电模 式为2CO (NH2) 2+6NO+4NaOH=5N2+2Na2CO3+6H2O。下列说法正确的是() A.甲电极为电池的负极，发生还原反应 B.电池工作时，电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极 C.电池工作一段时间后，乙电极周围溶液酸性增强 D.甲电极的电极反应式为CO(NH2)2 - 6e- + 8OH- = CO3- + N2 T +6H2O 2.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计 也同但浊 装置如图所示。已知：a电报的反应式为O2+4H++4e-=2HO,下列说法不正确的是() A. b 电极的反应式为CH3OCH3 + 3H2O - 12e- = 2CO2 T +12H+ B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 D.阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2mole - 由横餐碗搬E 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()

A.反应।•门口i ；;一」,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为：H2 + CO3- - 2 e- = H2O + CO2 C.电池工作时,CO3-向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为：O2 + 2CO2+4 e - = 2CO3- 某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电 池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32T 7H2O ③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能 量转化效率高,并且减少了对环境的污染 ④这种燃料电池要定期更换电解质溶液 A.①② B.①②③④ C.①③④ D.②④ 4.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明, 溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是（） A.a室中OH-在电极板上被氧化 B.b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO- = CO2 T +H2O C.电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移 至b室 D.若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O CpH=8) 5.镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景，如图是镁 -空气燃料电池 工作原理示意图,下列有关该电池的说法不正确（） A.该电池Mg做负极，发生氧化反应 B.该电池的正极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.电池工作时，电流通过导线由石墨电极流向镁电极 D.当电路中通过0.2mol电子时，消耗02的体积为1.12L 6.下图是甲烷-空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 下列叙述中正确的是（）