2019江苏省镇江市初中化学命制比赛试卷四无答案

2019江苏省镇江市初中化学命制比赛试卷四无答案

说明：本试卷共6页，满分100分.。考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24 N-14

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香D．尘土飞扬

2．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．无尘空气B．加碘食盐C．液态氧气D．武德合金

3．下列措施中不利于PM2.5治理的是

（）

A．大力发展煤电 B．开发新型能源 C．禁止焚烧秸秆D．控制工地扬尘

4.下列对物质的归类不正确的是（）

5. 的是（）

A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉

C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生

6．下列实验操作中，不正确的是（）

A．加热石灰水B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查气密性

7．下列有关实验的现象描述正确的是

（）

A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾

C．点燃棉纱线和羊毛线，都有烧焦羽毛的气味

D．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成黑色固体

8．脑黄金的化学式为C25H51COOH.。下列对脑黄金的说法正确的是（）

A．该物质中含有80个原子 B．该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1

C．该物质是由原子直接构成 D．该物质是由碳、氢、氧三

种元素组成

9．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是

（）

A．用水和生石灰制取熟石灰

B．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉

C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色

10．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程.。下列叙述正确

的是（）

A．反应前后原子的种类和个数不变 B．生

成物中有三种不同的分子

C．反应物中无单质 D．反应前后元素化

合价均无变化

11．右图是一种最理想的氢能源循环体系，下列说法不正确的是（）

A．该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能

B．此循环中发生了反应：2H2O 2H2↑+O2↑

C．该过程的实现，将解决能源危机和环境污染问题

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下

分解水的催化剂

12．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是

（）

A．用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O2

2CO2

B．不能用铁制容器配制波尔多液： 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

C．用稀盐酸除去铁锈的原理：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3 H2O

D．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多： Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）

（）

A.

15．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好.。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是

A．剩余固体为混合物

B．反应后生成CO2的质量为3.1g

C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21:29

D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸

质量相同

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分.。每小题

有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分.。若有2个选项符合

题意，只选一个且正确给1分）

16．下列说法正确的是（）

A．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而

减小

B．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸

性土壤

D．葡萄糖、蔗糖有甜味，但糖类物质不一定是都是甜的

17．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线.。下列说法正确是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为40

C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%

D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q

18．下列各组稀溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）

A．K2CO3 HCl NaOH BaCl2 B．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl

C．NaCl HCl H2SO4 AgNO3 D．NaOH KOH MgCl2

H2SO4

19．向100.0g硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示.。

下列说法正确的是（）

A．P点溶液中的溶质有2种，溶液的pH=7

B．从点M到点N时，溶液质量增加了40 g，Q点的数值为4.9

C．溶液中Na2SO4的溶质质量分数：N>P

D．原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

20．氯化亚铜（CuCl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl.。

以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl的工艺

如下图.。

下列说法正确的是（已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O）.。（）

A．溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaCl2

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O是“反应II”中唯一的反应

C．沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化

D．若CuCl被氧化的原理为：4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2A，则

A为HCl

三、填空题（本题包括5小题，共19分）

21、（4分）用适当的化学符号和数字回答

（1）二个氮原子▲；（2）四个氢分子

▲；

（3）氧化镁中氧元素的化合价▲；（4）两个硝酸根

▲ .。

22．（6分）请从A．熟石灰 B．纯碱 C．天然气、D．硝酸钾、E．纤维素、F．维生素、G．盐酸、H．硫酸这八种物质中，选择字母序号填空.。

（1）人体胃液中含有的酸是▲；（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是▲；

（3）西气东输输送的物质是▲；（4）农田施用的复合肥是▲；

（5）棉花的主要成分是▲；（6）改良酸性土壤的是▲ .。

23．（3分）“低碳生活，绿色出行”.。右图为公共自行车.。请回答下列问题：

（1）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与▲接触而生锈.。

（2）防止公共自行车链条生锈的有效措施是

▲ .。

（3）废旧自行车回收利用的意义是▲ .。

24．（4分）根据下列各实验回答问题：

①二氧化碳熄灭蜡烛②烧不坏的手帕③鸡蛋投入稀盐酸中

（1）图①反映出二氧化碳的物理性质是▲；图②中手帕烧不坏的原因是▲；

（3）图③试验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的方程式为▲，随着反应的进行溶液的PH ▲（填“变

大”、“变小”或“不变”）

25．（2分）以超临界水为介质，用氧气等可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子.。在超临界水中，偏二甲肼

[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化.。写出该反应的化学方程式：

▲ .。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26.(11分)根据下图所示,回答有关问题:

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ▲ .。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是▲（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是▲；反

应的化学方程式为▲ .。

（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装

置外，还应选用D

装置，装置中的液体是▲ （填写试剂名称）.。如果用E

装置收集该气体，则气

体应从▲ 端进入（填“b”或“c”）.。通常用澄清石灰水

来检验二氧化碳，反应的化

学方程式为▲ .。

（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧

化钠能够发生反应，

加入试剂的顺序是先▲ 后▲ ，气球的变化是先▲ 后▲ .。

27．（6分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?

y(NH4)2SO4?zH2O，在制药方面有广泛的应用.。而常见的食品脱氧剂

其主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭等.。脱氧中的一步主要反应为：

4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3，Fe(OH)3低温时会分解为氧化铁.。

某兴趣小组的学生用铁系双吸剂制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

（1）

操作

Ⅰ为▲ .。证明滤渣已洗涤干净的方法是▲ .。

【猜想与假设】

①滤渣成分可能是Fe、C .。②滤渣成分可能是▲ .。③滤渣成分可能是Fe、Fe2O3、C

【实验验证】取洗净后的滤渣，加入过量的稀硫酸溶液，观察到▲，则猜想③成立

（2）探究硫酸亚铁铵的组成

取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验.。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的

BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀.。回答下

列问题：

①实验中加入过量BaCl2溶液的目的▲②根据实验数据，计算x 和y的比值▲

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28. 现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、

CuSO4

中的

几种混合而成.。为证明其组成，做如下实验：

（1）则原混合物中一定有▲，一定不含

有▲ ；

（2）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C.。如果固体

C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有▲ ，则加入的碳酸盐溶液是▲ .。

（3）写出产生白色沉淀A的反应方程式▲

29.（5分）右图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）.。其中A、

B是由相同元素组成的无色液体，

且A具有消毒杀菌作用；C、F为

气体单质，F是空气中含量最高的

气体；D、E为固体，D呈红棕色，

E是应用最广泛的金属.。G的相对

分子质量为100，组成元素的原子

个数比为3:2 .。回答下列问题：

（1）①中D的作用是▲；

（2）②处利用▲不同（填序号，A.沸点 B.密度 C.溶解性），分离得两种气体；

（3）反应③④的化学方程式：③▲；④▲ .。

（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2]，则参加反应的M与NH3的质量比为▲ .。

六、综合题（共14分）

30.镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景.。

（一）镁的广泛应用

（1）叶绿素中含镁，这里的镁是指▲ .。（选填序号，下同）a．单质 b．元素 c．原子

（2）金属镁因其燃烧时的现象，可用于▲ .。

（3）Mg(OH)2常作为阻燃剂填充在易燃物中，它在380℃时会分解成水和耐高温的MgO，下列关于阻燃剂的说法正确的是▲ .。

a．分解吸热，降低温度到可燃物的着火点以下.。 b．分解产物使可燃物与O2隔绝.。

（二）碱式碳酸镁的制备

工业上以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学

式）▲.。

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式

为▲ .。

（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）▲ ，然后观察现象判断.。

a. 盐酸和氯化钡的混合液

b. 硝酸和硝酸银的混合液

c.

碳酸钠溶液

（三）碱式碳酸镁组成测定

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等.。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图所示的实验装置.。

(1)实验步骤：

①组装好置后，首先进行的操作

是_▲____.。

E处干燥管盛放的药品是__ ▲_ _.。

②称取碱式碳酸镁样品31g，并将其放入硬

质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量，装碱石灰的U形管D的质量.。

③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟.。

④再___ _▲__ __，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止.。

⑤打开活塞K11，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C、

U形管D的质量变化 .。实验测得数据如下，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____▲_______.。

资料：1.碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2

2. MgCO3比Mg(OH)2具有更好的热稳定性.。

（3）则碱式碳酸镁也可写成▲ MgCO3·▲ Mg(OH)2，

取15.5g该样品进行热分解实验.。右图为实验中测定的剩余固体质量与分解温度之间关系，回答下列问题：

① BC之间固体为▲和MgO（写化学式）.。

② n的值为▲ .。

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂

初中化学试题命制的原则

利辛县初中化学命制研训会 在当前以校为本的教学改革中,特别是新一轮基础教育课程改革推行以来,教师如何编制试卷已经成为一个重要的研究课题。笔者结合自己的实践,对初中化学试题的编制总结为以下几个原则: 普及性原则。不论是形成性测验(单元测验、月考测验),还是总结性测验(期中、期末考试、中考模拟试卷、中考试卷),都应该以基础题为主,把着力点放在初中化学的基础知识和基本技能上,不人为编制偏题、难题、怪题来为难学生。考试是让学生站起来，而不是把学生考趴下。 新颖性原则。为使试卷活起来,要无繁题、旧题,每份试题一定要有“新题”,即有“新”意的题目。“新”可以是问法角度新,或是题型新,或情景新,或思路新,或是现代科技的化学新知识等,“新”会对人有启迪与联想的作用,有利于培养学生创新意识与发散思维。比如,课堂练习可以编制“谜语”题:如打一元素名称“金属之冠———钾”,“黄金被盗———铁”,“两口合一金———铝”等等。这样可以使试卷鲜活起来,达到做题养眼、提神、益智、愉悦身心的目的。 思考性原则。主要指试卷题量不要大,一般形成一份试卷文字总量以2000字左右,学生答题书写量200字左右为宜;一份总结性测验试卷文字总量以4000字左右,学生答题书写量400字左右为宜;这样才能达到留有足够时间给学生思考。一场考试时间长度最好是:教师做一份试卷所需时间的三倍为学生考试时间为宜,时间太少,学生考试的焦虑感会增加,也影响书写质量与思考周密性及答案的准确性,不利于学生水平的正常或超常发挥。 生活性原则。化学即生活,尽量编选一些贴近学生生活及社会生活的化学试题,以生产、科技和社会发展的实际问题为题设情境,采用主题设计,将“生活———化学———社会”的基本思想贯穿于各份试卷的始终。立足于学生发展和实际生活的需要,体现化学学科的实际应用价值和学科特点,体现化学与社会、化学与生活的广泛联系,能使学生感受到化学就在“我身边,从而增强学生社会责任感和求知欲。 规范性原则。测验题规范性要求是多方面的,在出题时不仅试题陈述要用多种喜闻乐见的形式呈现,而且语言文字简明、易懂,化学用语书写要规范,对易错部分还要用黑体字或用下划线、着重号标明,不设人为陷井;每道题中每一个字都要认真推敲,不能有歧义字词出现,更不能有语病,让学生从做卷中感受到良好的行文 用语规范,卷面赏心悦目,插图规范、运用得当,图文匹配,整卷大题与小题要统一编号。 科学性原则。首先是卷面整体安排的科学性,项目齐全,一般是题目与解答在同页不跨页;其次是每道题的编制与引用不能出现原理上、方法上、背景上等方面科学性错误。要准确定位测试范围,不超“课标”,符合课程标准要求,试题内容正确无误,试题答案也正确无误,符号、图表要清晰,符合学科要求。合理使用各种题型并符合试题形成的科学性:比如,①对选择题而言,从整份试卷看,符合题意的四个选项出现的几率要相近但不能形成规律;②填空题,空白要尽量放在句子的后边,避免将空白留句首影响学生对题意的理解;③同一题型设计中要有从低到高的层 次性,保证试题能够面向全体学生和促进学生思维的不断发展;④计算题必须有“化学味”,试题要体现化学计算的真实性和实际意义,不能人为编制和纯化学学科技巧的计算题。 独立性原则。独立性原则是指每份试卷中不能重复出现同种题型,各试题之间相互独立,不相互提供答案或暗示。也不能出现该题答案在其它试题中找到的现象,要保证每道题的相对独立性和完整性。

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

初中化学考试命题的设计与研究

初中化学考试命题的设计与研究 作为初中一线化学教师，在教学中经常会遇到考试命题的问题，如单元测试、月考、期中考试、期末考试等试题的命制。每当这时，有时找份现成的试题，有时东拼西凑组成一份，由于试题缺乏针对性，很难发现学生在学习中存在的问题，不利于对症下药，改进教学。关于化学考试命题的原则、要求和方法等内容，初中化学考试命题的设计与研究对今后的教学将会起到极大地促进作用，根据以下几点会让化学试题命题更科学。 一、命题前的重要工作 为了使命题工作避免盲目性而具有计划性；使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与份量，提高命题的效率和质量，在编制习题之前，还要列一个双向细目表。双向细目表是一种考查能力层次与知识内容之间的关联表。一般来说，表的纵向列出的各项是要考查的内容即知识点，横向列出的各项是要考查的能力，或说是在认知行为上要达到的水平。 中考一般地将考查要求分为三个层次： a层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受等描述。 b 层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。 c 层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。 编制试题时，要围绕三维目标展开并且要遵循下面的程序： 立意----- 情境----- 设问。 “ 立意” 就是考什么，即考查学生的哪些知识点，对学生能力的考查要达到什么层次。“ 情境” 就是用新材料、新情境、新问题将所考查的内容进行包装，要贴近学生生活、贴近社会，尤其是要尽可能选用学生身边的材料导入，以激发学生观察社会、观察生活，体现了情感、态度与价值观要求。 “ 设问” 指考查方式，要求灵活、多样，多角度进行设问。通过这三个环节，一份高质量的试题就设计好了。 例如：同样是对氧气的制法进行考查，根据目标的不同可以有不同的方式： 1.可以直接考查，属于识记类 记忆类识别类 2.可以融入问题情境，但仍是学过的知识。 3.设计陌生情境，学生应用知识解决问题 二、中考化学试题的常见题型 目前从各地中考的化学试卷来看，常见题型主要有以下几种： 1．选择题 由于选择题包含的知识面很广泛，一道题中可以包含许多知识点，且这类题目可以很好地考查学生对于概念掌握的准确程度，又可以减轻阅卷教师的工作量，因此这种题型是各地中考的必考题型。目前各地中考选择题大多都是四选一，分值一般占总分的40 ％。选择题所处的位置在整张理综试卷的最前，每道题的分值 2 分，所考知识比较基础，因此答好选择题是中考取得好成绩的前提条件。 2．填空题 理综试卷的第ⅱ卷主要题型为填空题。这类题型的特点是能考查学生对知识掌握的全面性，对化学用语使用的准确性，语言表达的严谨性和精炼性。如果不理解相关知识和概念，是无法作答的，不像选择题那样能猜。

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

【新教材】江苏省镇江市初中化学试卷七

新教材适用·中考化学 初中化学试卷命制比赛（七） 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于物理变化的是 A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．工业炼铁 D．火箭点火 2．下列物质属于纯净物的是 A．铁矿石 B．干冰 C．酸奶 D．海水 3.下列物质俗名与化学式相对应的是 A．纯碱—NaOH B．食盐—NaCl C．小苏打—Na2CO3 D．双氧水—H2O 4.下列做法正确的是 A．可用聚乙烯包装食品 B．防治侏儒症可补钙 C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加烧碱 5.下列物质归类正确的是 选项归类物质 A 常见合金生铁、金刚石、青铜 B 常见溶液白酒、糖水、食盐水 C 化石燃料煤气、石油、天然气 D 常见干燥剂浓硫酸、熟石灰、碱石灰 6．实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是 A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解

7．下列实验设计正确的是 A ．用托盘天平称取5.62g 蔗糖 B ．用活性炭使硬水转化为软水 C ．用点燃的方法除去CO 2中的CO D ．加热区分NaCl 和NH 4HCO 3粉末 8.下列排列顺序正确的是 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A ．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B ．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C ．葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀 D ．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是 A ．生成物丁属于氧化物 B ．丙中 C 、H 、O 的质量比为12∶3∶8 C ．甲中碳元素的质量分数小于丙 D ．该反应体现无机物可转化为有机物 11．下列指定反应的化学方程式正确的是 A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3＝CuNO 3＋ Ag C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑ D ．过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 12．物质性质决定用途。下列说法错误的是 A ．干冰升华吸热，用于制造舞台云雾 B ．硫酸铜溶液能与铁反应，用于湿法炼铜 C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D ．熟石灰具有碱性，和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤 13. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 A ．硫元素的含量： Na 2S Na 2SO 3 Na 2SO 4 由小到大 B ．金属的活动性： C ．溶液的pH ： HCl NaCl NaOH 由小到大 D ．物质的溶解度： CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2 由小到大 由弱到强 Cu Ag Zn 点燃

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

初中化学命制比赛试卷四无答案

2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（四） 说明：本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O16 S32 Cu64 Na23 Mg24 N14 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香 D．尘土飞扬2．下列物质中，属于纯净物的是（） A．无尘空气 B．加碘食盐 C．液态氧气 D．武德合金 3．下列措施中不利于PM2.5治理的是（） A．大力发展煤电 B．开发新型能源 C．禁止焚烧秸秆 D．控制工地扬尘 4.下列对物质的归类不正确的是（） 选项甲乙 A 合金生铁、金刚石、黄铜 B 常见酸盐酸、硫酸、硝酸 C 化石燃料煤、石油、天然气 D 有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶 5. 食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（） A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生 6．下列实验操作中，不正确的是（） A．加热石灰水 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查气密性 7．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾 C．点燃棉纱线和羊毛线，都有烧焦羽毛的气味 D．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成黑色固体 8．脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（）

A ．该物质中含有80个原子 B ．该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1 C ．该物质是由原子直接构成 D ．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 9．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是 （ ） A ．用水和生石灰制取熟石灰 B ．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉 C ．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4 D ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色 10．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程。下列叙述正确的是 （ ） A ．反应前后原子的种类和个数不变 B ．生成物中有三种不同的分子 C ．反应物中无单质 D ．反应前后元素化合价均无变化 11．右图是一种最理想的氢能源循环体系，下列说法不正确的是 （ ） A ．该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 B ．此循环中发生了反应：2H 2O 2H 2↑O 2↑ C ．该过程的实现，将解决能源危机和环境污染问题 D ．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下 分解水的催化剂 12．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 （ ） A ．用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO ＋O 2 2CO 2 B ．不能用铁制容器配制波尔多液： 2Fe 3CuSO 4 = Fe 2(SO 4)3 3Cu C ．用稀盐酸除去铁锈的原理：6HCl Fe 2O 3 = 2FeCl 3 3 H 2O D ．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多： Mg(OH)2 H 2SO 4 = MgSO 4 2H 2O 13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 （ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A H 2 、CO 气体 区分 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 B Na 2CO 3 （NaOH ） 检验 ①取样，加水溶解，加过量的硝酸钡 ②静置，取上层清液，滴加无色酚酞，观察溶 液是否变红 C CO 2 （H 2O 气体） 除杂 通入碱石灰进行干燥 通电 点燃

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10

个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

初中化学考试命题的设计与研究

初中化学考试命题的设计与研究 刘江东 作为一名初中化学教师，如何在中考中带领自己的学生取得优异的成绩，是每一位教师都在思考的问题。认真钻研教材和中考说明，研究新课程标准下的中考动态，正确把握中考复习的方向，才能做到“有的放矢”，有助于教师在复习中采用行之有效的复习方法，取得显著的复习效果。 了解初中化学试题的命制过程，对教师选择针对学生实际、符合中考方向的复习题、测试题，加深对中考说明的理解，在复习中避免学生走弯路、做无用功，能够起到很大的作用。 下面我们就从以下几个方面认识一下中考化学复习练习题、测试题命制的原则、要求和方法。 一、测试命题的理论 测试是一种教育测量手段。在测试过程中，为了考查学生是否能够在不同水平上运用知识解决问题，常采用的方式为：通过精心设计的测试题，给学生提供一个问题情境，这一情境既涉及知识的具体内容，又涉及到运用知识的难度水平。学生在此情境中进行一系列的思维操作，最后给出操作结果，并显示出其外在行为——给出问题的答案。若答案正确，则可以认为学生掌握了该知识并达到了相应的学习水平。 根据测试目的可以将测试分为：预测测试、诊断性测试、水平测试和选拔性测试四种。预测测试是为了对学生进行合理的分班、分组、安排教学内容和进度，在讲授新知识之前，先对学生应具有的有关学习基础进行测试；诊断性测试是为了发现学生在学习中存在的问题，以便对症下药，改进教学；水平测试是在某一门学科或某一学习阶段结束后，了解学生学习水平所进行的测试；选拔性测试则是将学生进行区分，有利于招生选拔工作。一般来说，中考具有较强的选拔性测试的特征；两考合一则同时具有水平测试和选拔性测试的特征；平时的单元检测和期中、期末考试同时具有水平测试和诊断性测试的特征；中考的复习题更多的具有诊断性测试的特征。 二、新课程中考测试题命制的指导思想 初中毕业生升学考试的目的是全面准确的评估初中生在学科学习目标方面达到的水平程度。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一。因此，考试同时具备水平测试和选拔性测试的特征，试题应该坚持考查能力的方向，但同时突出课程的主干内容。 中考试题命题的指导思想是：有利于推进素质教育的实施；有助于体现义务教育的性质，面向全体学生；有利于促进学生个性和潜能发展，培养其创新精神、实践能力和学习能力；有利于高中教学。命题范围遵循《中学化学课程标准》和《考试说明》。新课程的化学试题的命制是以“ 能力立意” 为主，注意“三维目标”的达成。不出偏、怪、难题，不出带有死记硬背、机械训练色彩的题目；命题必须渗透以培养学生的创新精神和实践能力为核心的教育新理念，加强与社会实际和学生生活实际的联系，对重点、热点问题要给予特别关注，重视学生运用所学基础知识和基本技能分析和解决问题能力的考查，以推进教学方式和学习方式的改革；命题应注意发挥考试的导向功能，坚持以学生为本，注意考试或考查问题的探究性与综合性，有利于学生拓展思维和想像的空间，有利于学生开展探究；命题应注意不同学科知识的联系和综合，以考查学生对知识结构体系的整体把握能力；命题还应坚持其教育性与时代性，不为考而考，要引导学生关注社会、人类、生产和生活中的大事。 新课程标准在测试命题上要注意在考查学生所必需的知识、技能与方法的基础上，侧