碱度测定步骤及公式

碱度是衡量水质中碱性物质含量的重要指标，对于水生生态系统和人类生活用水都有重要的意义。碱度测定通常采用酚酞和甲基橙两种指示剂来检测溶液中的碱性物质。以下是详细的测定步骤：

1. 准备所需的试剂和仪器。包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液等。确保所有的试剂都符合实验要求，并且仪器经过校准。

2. 取一定量的水样，通常为100ml，放入250ml的锥形瓶中。注意水样的采集要具有代表性，能够反映整体水质情况。

3. 向锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，轻轻摇动，使溶液充分混合。酚酞指示剂在碱性条件下呈现红色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断碱度。

4. 用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中碱性物质的量。

5. 继续向锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。甲基橙指示剂在酸性条件下呈现黄色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断酸度。

6. 继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中酸性物质的量。

7. 根据测定的数据计算碱度。碱度可以通过以下公式计算：JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。其中，JD总指全碱度；C指盐酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗盐酸标准溶液的体积，单位ml；VS指水样体积，单位ml。

在测定过程中，需要注意以下几点：

1. 确保试剂的质量和纯度，避免引入干扰物质。

2. 严格控制滴定的速度和时间，确保实验结果的准确性。

3. 在实验过程中要保持水样的温度恒定，避免温度变化对实验结果的影响。

碱度测定的结果可以为水质评估和水处理提供重要的参考依据。同时，通过对水质碱度的监测和控制，可以有效地保护水生生态系统和人类生活用水的安全。

碱度的测定(全套步骤)

一．天平的使用 实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。 开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。 校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进入称量工作状态，等待称量。 称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。 关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。如还需要继续使用，可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。 在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。

总碱度测定(pH法)

海水总碱度测定 1术语 海水总碱度是中和海水中弱酸阴离子所需氢离子的量除以海水体积。 海水总碱度用符号A 表示、单位为mmol/L 可用下式表示： A=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c[B(OH)4-]+c(OH -)+c(H + )+c(剩) 式中最后一项为剩余总碱度，指碳酸、硼酸及氢氧根以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，通常其含量较之其他项要低得多，一般情况下可忽略不计。 2技术指标： 2.1 准确度：总碱度为1.5 mmol/L 时相对误差± 3.5%；总碱度为2.2mmol/L 时相对误差±2.5%。 2.2 精密度：相对标准偏差：±1.5%。 3测定方法 3.1 方法原理 向水样中加入过量盐酸标准溶液，用pH 计测定混合溶液pH 值，根据公式计算水样总碱度。 3.2 试剂及其配制 3.2.1 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液； 3.2.2 0.00600mol/L 盐酸标准溶液(国家二级标准物质)，或按以下法配制： a ．量取8.4mL 一级浓盐酸(ρ=1.18g/mL)于1000mL 容量瓶，用煮沸15分钟放冷至室温的蒸馏水定容； b ．量取上述盐酸(a)60mL ，再定容至1000mL 。配得浓度约0.006mol/mL 稀盐酸溶液。 3.2.3碳酸钠溶液[c(1 2Na 2CO 3)=0.010 00 mol/mL] 称取0.5300g 无水碳酸钠，(一级试剂，预先在220℃恒温2小时，置于干燥器中冷却至室温)，用少量蒸馏水溶解后，定容至1000mL 。 3.2.4 甲基红[(CH 3)2NCHN:NC 6H 4COOH]—次甲基蓝混合指示剂 称取0.032g 甲基红溶于80mL95%乙醇中，加入6.0mL 次甲基蓝乙醇溶液(0.01g 次甲基蓝溶于100mL95%乙醇中)，混合后加入1.2mL 氢氧化钠溶液[ρNaOH=40.0g/L]，溶液成暗色，贮于棕色瓶中。 3.2.5 盐酸标准溶液的标定和浓度计算 吸取碳酸钠标准溶液15.00mL 于三角烧瓶中，加甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，用稀盐酸溶液滴定。当溶液由橙黄色转变为稳定浅紫红色即为终点。按公式(1)计算盐酸标准溶液浓度： c HCl = c(1 2 Na 2CO 3)×V Na 2CO 3 V HCl --------------------------（1） 式中：c HCl --------盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； c(1 2Na 2CO 3)---碳酸钠标准溶液的浓度，mol/L ； V HCl ----------盐酸标准溶液的体积，mL ； V Na 2CO 3-------碳酸钠标准溶液的体积，mL 。 3.3 主要仪器 a ．pH 计； b ．50mL 具内塞聚乙烯广口瓶； c ．具塞滴定管。 3.4 测定步骤

(完整版)碱度的测定

十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐） 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和. 碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4。4～4。5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据. 1.方法选择 用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用.

2。样品保存 样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析. （一）酸碱指示剂滴定法（B) 1.方法原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8。3,指示水中氢氧根离子（OH —）已被中和，碳酸盐（CO 32-）均被转为重碳酸盐（HCO 3 -)，反应如下： OH-+H+→H 2 O CO 3 2-+H+→HCO 3 - 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4。4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下： HCO 3—+H+→H 2 O+CO 2 ↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度. 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算. 2.干扰及消除 水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1~2滴

碱度测定步骤及公式

碱度是衡量水质中碱性物质含量的重要指标，对于水生生态系统和人类生活用水都有重要的意义。碱度测定通常采用酚酞和甲基橙两种指示剂来检测溶液中的碱性物质。以下是详细的测定步骤： 1. 准备所需的试剂和仪器。包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液等。确保所有的试剂都符合实验要求，并且仪器经过校准。 2. 取一定量的水样，通常为100ml，放入250ml的锥形瓶中。注意水样的采集要具有代表性，能够反映整体水质情况。 3. 向锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，轻轻摇动，使溶液充分混合。酚酞指示剂在碱性条件下呈现红色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断碱度。 4. 用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中碱性物质的量。 5. 继续向锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。甲基橙指示剂在酸性条件下呈现黄色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断酸度。 6. 继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中酸性物质的量。 7. 根据测定的数据计算碱度。碱度可以通过以下公式计算：JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。其中，JD总指全碱度；C指盐酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗盐酸标准溶液的体积，单位ml；VS指水样体积，单位ml。 在测定过程中，需要注意以下几点： 1. 确保试剂的质量和纯度，避免引入干扰物质。

2. 严格控制滴定的速度和时间，确保实验结果的准确性。 3. 在实验过程中要保持水样的温度恒定，避免温度变化对实验结果的影响。 碱度测定的结果可以为水质评估和水处理提供重要的参考依据。同时，通过对水质碱度的监测和控制，可以有效地保护水生生态系统和人类生活用水的安全。

总碱度

总碱度； 水中所有能接受氢离子的阴离子浓度的总和。比如氢氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸根、硅酸根等。按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类： 1）氢氧化物碱度，即OH－含量； 2）碳酸盐碱度，即CO32－含量； 3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。 总碱度就是上述三种成分的总和。 一、碱度的测定： 碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。各种碱度的反应为： OH－＋H+ H2O CO32－＋H+ HCO3－ HCO3－＋H+ H2CO3 我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。 1．连续滴定法 用酚酞和甲基橙作为指示剂。

取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。 根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。 1）单独的氢氧化物碱度（OH－） 化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。 由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P 2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－） OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0 CO32－＋H+ HCO3－化学计量点时pH＝8.3 HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9 用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P； 继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。 P＝OH－＋CO32－M＝CO32－P＞M， 所以：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M 3）单独的碳酸盐碱度（CO32－） P＝CO32－M＝CO32－P＝M， 所以：碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M

混合碱测定计算公式

混合碱测定计算公式 混合碱测定计算公式 混合碱是指由多种无机碱混合而成的一种化合物。在工业生产和化学实验中，混合碱的浓度和成分的测定是必不可少的。而混合碱的浓度和成分的测定，需要用到混合碱测定计算公式。 混合碱测定计算公式是指根据混合碱的成分和浓度，通过一定的计算方法得到的浓度和成分的公式。下面我们来介绍其中的两种计算公式：酸度法和中和滴定法。 一、酸度法 酸度法是一种通过加入一定量的酸来测定混合碱浓度的方法。具体步骤如下： 1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。 2. 将一定量的酸溶液加入混合碱溶液中，使混合碱的部分成分被酸中和，生成盐酸。 3. 用 pH 电极测定溶液的 pH 值，当 pH 值达到某一特定值时，即表明酸完全中和了混合碱的部分成分。 4. 根据酸和混合碱的化学反应方程，求出混合碱中这一部分成分的质量或摩尔数，从而得到混合碱的浓度。 酸度法的计算公式如下：

中一部分成分的浓度，计算公式为： c = MAV/mb 其中，c 为混合碱中这一部分成分的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， a 为酸和混合碱反应生成的盐的摩尔比， b 为混合碱中这一部分成分和酸反应的化学当量比。 2. 如果混合碱中成分未知，则通过酸度法可以求出其总碱度或总酸度，计算公式为： c = MAV/mt 其中，c 为混合碱的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， t 为混合碱中所有成分的化学当量之和。 二、中和滴定法 中和滴定法是一种通过加入一定量的酸或碱来测定混合碱浓度的方法。具体步骤如下： 1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。 2. 用酸或碱滴定管加入一定量的酸或碱溶液，直到混合碱溶液的 pH 值变化明显。 3. 通过滴定量和混合碱的体积和浓度计算出混合碱的浓度和成分。 中和滴定法的计算公式如下：

土壤碱度的测定方法

土壤碱度的测定方法 土壤碱度是指土壤中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。土壤碱度对植物生长和土壤肥力有很大影响，因此测定土壤碱度对于农业生产和土壤改良具有重要意义。本文将介绍几种常用的土壤碱度测定方法。 1. pH试纸法 pH试纸法是一种简单、快速、低成本的土壤碱度测定方法。通过将土壤与水混合后，用pH试纸测量溶液的pH值，从而判断土壤的碱度。这种方法适用于现场快速检测，但准确性相对较低。 操作步骤如下： （1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。 （2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。 （3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。 （4）用pH试纸蘸取混合液，观察试纸颜色变化，与标准色卡对比，确定土壤的pH值。 2. 电位法 电位法是通过测量土壤溶液中的氢离子浓度来计算土壤的pH值。这种方法具有较高的准确性，但需要专业的仪器和操作技能。 操作步骤如下：

（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。 （2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。 （3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。 （4）用电位计测量混合液的电位值，根据电位值计算土壤的pH值。 3. 滴定法 滴定法是一种较为精确的土壤碱度测定方法，通过滴定剂与土壤中的碱性物质发生化学反应，根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。这种方法需要专业的仪器和操作技能。 操作步骤如下： （1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。 （2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。 （3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。 （4）用酸或碱作为滴定剂，逐滴加入混合液中，直到反应完全。记录滴定剂的用量。 （5）根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。 4. 火焰光度法 火焰光度法是一种用于测定土壤碱度的非破坏性方法，通过测量火焰中特定波长的光强度来计算土壤的pH值。这种方法具有较高的准确性和可靠性，但需要专业的仪器和操作技能。 操作步骤如下：

总碱度测定

水样总碱度测定步骤 1.1原理 碱度是指水样中与强酸中的氢离子结合的物质的含量，主要表示水样中存在的碳酸盐、碳酸氢盐及氢氧化物。它标志着某一反应体系在一定范围内对H+变化的中和能力。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。1.2 仪器 (1) 滴定管(酸式)；(2) 锥形瓶 1.3 试剂 (1) 无二氧化碳水 (2) 1%酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100ml 95%乙醇中。 (3) 0.1%甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 (4)碳酸钠标准溶液（1/2 Na2CO3=0.0250 mol/L） 称取1.392g(于250℃烘干4h)的无水碳酸钠 (Na2CO3)，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。 (5)盐酸标准溶液（0.0250 mol/L） 用分度吸管吸取2.1ml浓盐酸 (ρ=1.19g/ml)，并用蒸馏水稀释至1000ml,此溶液浓度≈0.0250 mol/L。其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00 ml碳酸钠标准溶液于250m l锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100ml，加入3滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液

滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准液用量。 按下式计算其准确度：式中，c--盐酸标准溶液浓度（mol/L）；V--盐酸标准溶液用量（ml）。 1.4 测定步骤 (1)取100mL水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀，当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。 若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。 (2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。 1.5 计算 总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝C *(P +M)/V⨯ 50.05⨯ 1000 式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)； V——水样体积（ml） 50.05——碳酸钙(CaCO3)摩尔质量(g/mol)。 当P=0时，所求得结果即为碳酸氢盐碱度。 1.6 注意事项 (1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。 (2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙指示剂褪色。

碱度的测定---酸碱滴定法

碱度的测定---酸碱滴定法 碱度的测定---酸碱滴定法 1、主题 本文件规定了碱度测定的操作方法 2、适用范围 适用于锅炉水、冷却水和天然水等碱度的测定 3、依据 本规程依据GB/T 6276.1,1996 (使用范围) 4、流程 4.1吸取 4.2加入 4.3加2-3 4.4计算水样50ml酚酞3滴，滴甲基酚酞碱度=CV/V 1s 至250ml若显红色橙，用盐*1000 锥形瓶内用盐酸滴酸标准溶全碱度 =C(V+V)/V 12s? ? ? 至无色。液滴至橘 *1000 红色为终 点。 5、内容 5.1 方法提要 水的碱度是指水中含有能够接受氢离子的物质的量，如:氢氧根、碳酸盐、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、腐殖酸盐、氯等，

都是水中的碱性物质，他们都与酸进行反应。因此选用适宜的指示剂，以标准溶液对其进行滴定，便可测出水中碱度的含量。 碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度，其终点PH值为8.3。全碱度是以甲基橙作指示剂测得的碱度，其终点PH值为 4.2。若碱度很小时，全碱度宜用甲基红---亚甲基蓝作指示剂，终点的PH值为 5.0。 5.2 试剂及配制 5.2.1 0.1%的酚酞溶液:称取0.1g酚酞溶于50mL无水乙醇中，再加50mL蒸馏水。 5.2.2 0.1%的甲基橙溶液:称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水。 5.2.4 0.100mol/L HCL 、 0.050mol/L HCL 、 0.010mol/L HCL 标准溶液 5.3 操作步骤 5.3.1 大碱度水样(如:锅炉水、化学净水、冷却水、生水等)的测定: 取100mL透明水样注入锥形瓶中，加2,3滴酚酞指示剂，此时若显红色，则用0.100mol/L HCL或0.050mol/L HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记录盐酸用量V;然后再加入甲基橙指示剂2,3滴，继续滴定至由淡黄色变为橙色，记1 录用量V。 2 5.3.2 小碱度水样(如:凝结水、高纯水、给水等)的测定: 取100mL透明水样注入锥形瓶中，加2,3滴酚酞指示剂，此时若显红色，则用0.100mol/L HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记录盐酸用量V;然后再加1入甲基

实验一工业纯碱中总碱度的测定

实验一 工业纯碱中总碱度的测定 一．实验目的 1．掌握HCI 标准溶液的标定方法. 2．了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用 3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。 二、实验原理 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分为Na 2CO 3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na 2SO 4, NaHCO 3, NaOH 等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。 CO 32－ 的K b1=1.8×10-4, K b2=2.4×10-8,CK b >10-8,可被HCI 标准溶液准确滴定。 滴定反应为：Na 2CO 3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H 2O +CO 2 ↑ 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指示剂。 终点:黄色→橙色 2. 0.1 mol/L HCI 溶液的标定 基准物质: 无水Na 2CO 3或硼砂(Na 2B 4O 7.10H 2O) 用无水Na 2CO 3标定: ２HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ ２NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O 指示剂: 甲基橙 终点:黄色→橙色 式中,m Na2CO3—碳酸钠的质量（g ），V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。 用硼砂标定: Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaCl Ka=5.8×10-10 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂 三、主要试剂和仪器 １、0.1 mol/L HCI 溶液 ; ２、无水Na 2CO 3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混合; 6.硼砂,置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存. 1 .2000232-⨯= L mol V M m C HCl CO Na CO Na HCl 1 .2000-⨯= L mol V M m C HCl HCl 硼砂硼砂

锅水相对碱度计算公式

锅水相对碱度计算公式 引言： 在化学中，酸碱中和反应是常见且重要的反应类型之一。而了解溶液的酸碱性质，需要测量其pH值。pH值是一个用于表征溶液酸碱性的指标，其数值越小表示越酸，数值越大表示越碱。本文将介绍一种常用的方法，即通过锅水相对碱度计算公式来计算溶液的酸碱性。 一、锅水相对碱度计算公式的基本原理 锅水相对碱度计算公式是一种通过测量锅水的pH值来估算溶液酸碱性的方法。其基本原理是利用锅水与溶液接触后发生的酸碱中和反应，通过测量锅水的pH值来推断溶液的酸碱性质。 二、锅水相对碱度计算公式的计算步骤 1. 准备工作：准备一定量的锅水和待测溶液。 2. 测量锅水的pH值：使用酸碱指示剂或PH计等工具来测量锅水的pH值。 3. 记录锅水的pH值。 4. 测量待测溶液的pH值：将待测溶液倒入锅中，与锅水接触一段时间后，使用相同的方法测量其pH值。 5. 记录待测溶液的pH值。 三、锅水相对碱度计算公式的应用范围

锅水相对碱度计算公式适用于溶液酸碱性质的初步判断。通常情况下，锅水相对碱度计算公式可用于测量中性或近中性的溶液，而对于酸性或碱性较强的溶液，其估算结果可能不够准确。 四、锅水相对碱度计算公式的优缺点 1. 优点： a. 简单易行：锅水相对碱度计算公式使用简便，不需要复杂的仪器设备。 b. 成本低廉：锅水相对碱度计算公式所需的材料和设备成本相对较低。 c. 结果快速：通过这种方法，可以较快地得到溶液酸碱性的初步判断。 2. 缺点： a. 精确度有限：由于锅水相对碱度计算公式的简便性，其结果可能不够准确，无法提供精确的酸碱性数值。 b. 受环境影响：锅水相对碱度计算公式受环境因素影响较大，如温度、湿度等，可能会对结果产生一定的影响。 c. 适用范围有限：锅水相对碱度计算公式适用于中性或近中性的溶液，对于酸性或碱性较强的溶液，其结果可能不够准确。 五、锅水相对碱度计算公式的实际应用 锅水相对碱度计算公式在日常生活和实验室中有一定的应用价值。例如，在家庭烹饪中，我们可以通过锅水相对碱度计算公式来判断

碱度的测定

碱度的测定 十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐） 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。 碱度的测定值因使用的指示剂终点pH 值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3 时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH 为4.4~4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH 值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 1.方法选择 用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法

和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH 值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 2.样品保存 样品采集后应在4C保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤，稀释或浓缩。样 品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。 （一）酸碱指示剂滴定法（B ） 1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子（OH-）已被中和，碳酸盐（CO32-）均被转为重碳酸盐（HCO3-）,反应如下： -+ OH +H f H2O CO32-+H J HCO3- 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4.4〜4.5,指 示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下： HCO3-+H+f H2O+CO2T 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 2.干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1〜2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。 3.方法的适用范围 此法适用于不含有上述干扰物质的水样。 曾取地表水水样15个进行测定，浓度范围在14.0〜88.50mg/L时，相对标准偏差为0.1%〜1.4%；加标回收率为96.0%〜102%。 4.仪器

酸碱滴定法滴定碱度

评语 Comment 教师签字 日期 Signature of Tutor________________ Date:_______ 成绩 Scor e 学时 Tim e 2 姓 名 Name 学号 Student No. 班级 Cla ss 组别 Gro up 项目编号 Item No. 项目名称 Item 实验二：碱度的测定（酸碱滴定法） 课程名称 Course 水分析技术 教材 Textbook 水质检验技术 一、 实验时间、地点 2012年10月11日 第一工业中心 二、 实验目的 1. 学会酸碱滴定法测定碱度； 2. 巩固滴定操作和终点颜色的判断。 三、 实验原理 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H ﹢+OH ﹣=H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐（HCO 3- ）,反应如下： OH -+H + →H 2 O CO 3-+H +→HCO 3 - 深 圳 职 业 技 术 学 院 Shenzhen Polytechnic 项目实训（验）报告 Training Item Report

当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原 有的和碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和，反应如下： HCO₃-+H+→CO₂↑+H₂O 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 四、实验内容 分别取5中碱度水样于250ml锥形瓶中，分别滴入1-2滴酚酞试剂，溶液变成红色后，用浓度为0.1的盐水滴定至刚好褪色，记录滴定管中盐酸标准溶液用量V1。向上述锥形瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀；若水样变为桔黄色，继续用HCl标准溶液滴定，直至刚刚变为桔红色为止，记录盐酸标准溶液用量V2。 五、实验环境和器材 1.酸式滴定管，25ml。 2.锥形瓶，250ml。 3.酚酞指示液:称取0.5g酚酞溶于50ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。 4.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 5.碱度水样1、碱度水样2、碱度水样3、碱度水样4、碱度水样5。 6.移液管，50ml。 7.洗耳球。 8.烧杯，500ml。 9.盐酸标准溶液（0.1mol/L） 10.铁架台 六、实验步骤 步骤1: 取水样50ml到250ml锥形瓶中； 步骤2：往锥形瓶当中，用胶头滴管