2016年高考真题——化学(江苏卷)解析版

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2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求

1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．

。 1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 [答案] A [解析]

试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。答案选A 。

2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108

B.Mg 2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2

[答案] B

[解析]

试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为O 188，错误；B. Mg 2+

的结构示意图为

正确； C. 硫化钠的电子式为

，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，

错误

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 [答案] D [解析]

试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。

4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强

D.原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ） [答案] B [解析]

试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，X 为氧元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中Z 位于IA 族，Z 为钠元素；W 与X 属于同一主族，W 为硫元素。A.O 2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S 2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误。B.NaF 为离子化合物，正确。C.非金属性，F ＞S ，热稳定性，HF ＞H 2S ，错误。D.原子半径：r （F ）＜r （O ）＜r （S ）＜r （Na ），错误。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3－Cu 2++2NO 2↑+H 2O

B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe

2Fe 2+

C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+

D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +

[答案] C [解析]

试题分析：A 、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H ++2NO 3 -= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，

错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+ =H2SiO3↓，错误。答案选C。

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气

B.制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3

D. 干燥NaHCO3

[答案] C

[解析]

A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误。

B.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误。

C.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确。

D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

7.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

[答案] A

[解析]

试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH 3=74.8kJ·mol –1 [答案] D [解析]

A.①中太阳能转化为化学能，错误；

B.②中ΔH 2=131.3kJ·mol –1，反应为吸热反应，错误；

C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；

D.根据盖斯定律③-②得反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH =74.8kJ·mol –1，正确。 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO 2 ???→?)

aq (HCl SiCl 4 Si

B. FeS 2 SO 2 ??→?O

H 2

H 2SO 4

C. N 2

NH 3???→?)

aq (HCl NH 4Cl(aq)

D. MgCO 3???→?)

aq (HCl MgCl 2??→?电解

Mg [答案] C

[解析]

试题分析：A 、SiO 2与盐酸不反应，错误；B 、SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 3，错误；C 、N 2+3H 高温、高压3、NH 3+HCl==NH 4Cl ，正确；D 、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯

化镁，错误。答案选C 。

10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

甲 乙

丙 丁

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

[答案] A

[解析]

试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。

B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。

C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。

D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

[答案] C

[解析]

试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；

B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；

C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；

D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。

12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

[答案] D

[解析]

试题分析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO－具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。

[解析]

试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 +

H2O+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的K sp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。答案选AC。

14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）+ c（C2O42－）=0.100 mol·L －1的H

C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所2

示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42－）> c（HC2O4－）

B．c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+ c（C2O42－）

C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L－1+ c（HC2O4－）

D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42－）

[答案] BD

[解析]

A.根据图像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O42－）＜c（HC2O4－），错误；

B.根据物料守恒和电荷守恒分析，c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－），正确；

C.c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）＜0.100 mol·L－1+c （HC2O4－），错误；

D.由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）>2 c（C2O42－），正确。

(g)+CO(g) CH3OH(g)达

15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H

到平衡，下列说法正确的是

A .该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

[答案] AD

[解析]

A.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；

B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；

C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；

D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。

第II卷

非选择题

16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲ （填序号）。

A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为▲ （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填

“>”、“<”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲ 。

[答案]

（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

[解析]

（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。

②A.适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。B. 充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，错误。

（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。

②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]＜1∶5。

（3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。

17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

[答案]

（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

[解析]

（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺键。

（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应

（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明应该是酚羟基和甲酸形成的脂基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，因此苯环上取代基应该是对称的。综上，符合条件的同分异构体为

。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基和氢气的加成反应，所以E的结构简式为

（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与(CH3CO)2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为

18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A.Ca2+

B.H+

C.CO32－

D.OH－

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成

MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －

完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O 2??→?+

2Mn MnO(OH)2 ?→?-

I I 2 ??

→?-

23

2O S S 4O 62－

①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗

0.01000 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧（用mg·L －

1表示），写出计算过程。 [答案]

（1）提高H 2O 2的利用率 （2）AD

（3）①O 2＋2Mn 2＋

＋4OH －

=2MnO(OH)2↓

②在100.00mL 水样中 I 2＋2S 2O 32－

=2I －

＋S 4O 62－

n(I 2)=

223223()()

2

c Na S O V Na S O

＝30.01000/13.5010/2

mol L mL L mL -??

=6.750×10－

5mol

n[MnO(OH)2]= n(I 2)= 6.750×10－

5mol

n(O 2)=

12n[MnO(OH)2]=12

×6.750×10－5mol ＝3.375×10－

5mol 水中溶解氧＝533.3751032/1000/100.0010/mol g mol mg g

mL L mL

--????=10.80mg/L

[解析]

（1）根据方程式可知，反应时加入过量的Ca(OH)2，可以提高双氧水的利用率。

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO 2·8H 2O 后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子。 （3）

①O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn 元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －

=2MnO(OH)2↓。 ②计算过程见答案。

19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、Mg 2SiO 4和少量Fe 、Al 的氧化物）

为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol－1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol－1

酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

[答案]

（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成

[解析]

（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。

（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。

（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过

8.5，且也不能低于5，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为。

②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为

4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。

[答案]

（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；

（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用

②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；

（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；

③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）

[解析]

（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。

（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。

（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑。

②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，导致NO3－的去除率下降。

③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________。

[答案]

（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）

（2）3

（3）sp3和sp

（4）NH2－；

（5）

[解析]

试题分析：（1）Zn 是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律，可知Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10。

（2）甲醛的结构式为，在一个甲醛分子中含有3个ρ键和1个π键，所以1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol。

（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基-OH的碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化。

（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－。

（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，C原子提供一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为

B.[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是

_________________。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。[答案]

（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2

（2）防止倒吸

（3）①吸滤瓶；

②减少Na2S2O5的在水中的溶解；

（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

[解析]

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得其离子方程式为2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2。

（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于SO2是大气污染物，因此最后的装置Z的NaOH溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸。

（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶。

②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.A

2.B

3.D

4.B

5.C

6.C

7.A

8.D

9.C 10.A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.C 12.D 13.AC 14. BD 15.AD

非选择题

16.（12分）

（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

17.（15分）

（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

18.（12分）

（1）提高H 2O 2的利用率 （2）AD

（3）①O 2＋2Mn 2＋

＋4OH －

=2MnO(OH)2↓

②在100.00mL 水样中 I 2＋2S 2O 32－

=2I －

＋S 4O 62－

n(I 2)=

223223()()

2

c Na S O V Na S O

＝30.01000/13.5010/2

mol L mL L mL -??

=6.750×10－

5mol

n[MnO(OH)2]= n(I 2)= 6.750×10－

5mol

n(O 2)=

12n[MnO(OH)2]=12

×6.750×10－5mol ＝3.375×10－

5mol 水中溶解氧＝533.3751032/1000/100.0010/mol g mol mg g

mL L mL

--????=10.80mg/L

19.（15分）

（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO 3时消耗更多的碱 （2）H 2O 2＋2Fe 2＋

＋2H ＋

=2Fe 3＋

＋2H 2O

（3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5＜pH ＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成 20.(14分)

（1）Cr 2O 72-+6e -+14H +=2Cr 3++7H 2O ； （2）①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用

②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；

（3）①2Fe 2++BH 4－

+4OH －

=2Fe+ B(OH)4－

+2H 2↑；②纳米铁粉与H ＋

反应生成H 2；

③Cu 或Cu 2+催化纳米铁粉去除NO 3－

的反应（或形成的Fe －Cu 原电池增大纳米铁粉去除NO 3

－

的反应速率）

21.（12分）【选做题】

A．[物质结构与性质]

（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）

（2）3

（3）sp3和sp

（4）NH2－；

（5）

B．[实验化学]

（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2

（2）防止倒吸

（3）①吸滤瓶；

②减少Na2S2O5的在水中的溶解；

（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

(完整版)2016年江苏高考化学真题解析(有答案)

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，

易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

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2016年江苏省镇江市中考化学试卷及答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?镇江）下列属于纯净物的是（） A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜 2．（2分）（2016?镇江）下列属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧 3．（2分）（2016?镇江）下列化学用语正确的是（） A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016?镇江）下列做法正确的是（） A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染 选项归类物质或现象 A 化石燃料煤、石油、天然气 B 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题酸雨、温室效应、PM2.5超标6．（2分）（2016?镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（） A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气 7．（2分）（2016?镇江）下列实验设计正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用lOmL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8．（2分）（2016?镇江）下列排序正确的是（） A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价： C．溶液pH：D．溶解时放出的热量： 9．（2分）（2016?镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2016江苏高考化学试题(清晰WORD版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷

2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共10小题，共10.0分) 1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（） A.KNO3、KC l O3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D.剧毒的N a CN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 【答案】 C 【解析】 解：A．KNO3、KC l O3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误； C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误． 故选C． A．KNO3、KC l O3有氧化性； B．钠能与水反应生成氢气； C．四氢噻吩有臭味； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水． 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧． 2.在二氯化铂的HC l溶液中，通入乙烯气体，再加入KC l可得K[P t（C2H4）C l3]?H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（） A.中子数为117，质子数为78的铂原子：P t B.氯离子的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.KC l的电子式： 【答案】 D 【解析】 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578P t，故A错误； B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年上海高考化学真题与解析

2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。

2016年(江苏卷)生物(解析版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）生物 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本部分包括共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是 A.格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因突变的结果 B.格里菲思实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中T2噬菌体的DNA是用32P直接标记的 D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质 2.下列关于生物膜透性的叙述，正确的是 A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜 B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体 C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性 D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞 3.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是 A.线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果 B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死 C.人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞 D.体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞 4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误的是 A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质 B.氨基酸之间脱水缩合生成的H2O中，氢来自于氨基和羧基 C.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与 D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关，而且也与功能基团有关 5.关于生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定实验，下列叙述正确的是 A. 还原糖、DNA的鉴定通常分别使用双缩脲试剂，二苯胺试剂 B.鉴定还原糖、蛋白质和DNA都需要进行水浴加热 C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH溶液都呈无色 D.脂肪、蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒、砖红色沉淀 6.如图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。下列相关叙述错误的是

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都 必须做答。第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电

极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年高考试题(化学)新课标Ⅰ卷 解析版

2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷） 化学 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤时采用适当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

2016年高考理综化学及答案(江苏卷)

A .将铜插入稀硝酸中： Cu+4由2NQ - = C U 2++2NQ f +H 2Q 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） B .向Fe 2（SO ）3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe = 2Fe 3+ C.向 Al 2(SC 4)3 溶液中加入过量氨水： A|3++3NH . HaQ = AI(QH) 3 J +3NT + D. 向 NQSiQ 溶液中滴加稀盐酸： NaaSiQ 3+2H = HSiQ s J +3Na 7.下列说法正确的是 C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 10 &通过以下反应均可获取 H 2。下列有关说法正确的是 4. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大, ③甲烷与水反应制氢： CH4(g ) + H 2Q(g) = CQ(g ) +3" (g ) △ H=206.1kJ ? mol 的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ A. 反应①中电能转化为化学能 A. 元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCQ 勺实验，经过制取氨气、制取 NaHCQ NaHCQ 干 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 燥NaHCQ 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ?单项选择题（本题共 是符合题目要求的） 第I 卷（选择题 10小题，每小题 1.大气中CQ 含量的增加会加剧“温室效应” A .燃烧煤炭供热 B ?利用风力发电 2 ?下列有关化学用语表示正确的是 共40分） 2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 。下列活动会导致大气中 C ?增加植被面积 CQ 含量增加的是（ D .节约用电用水 NH 4C1 A.制取氨气 CO ； MH ］和食盐 的饱和熔诡 MH ］和食盐 的饱和涿漉 ) B.制 NaHCO 5 C.分离 NaHCOj .干燥 NaHCQ 3 A .中子数为10的氧原子：1 8Q .M （g +的结构示意 图: @}) A .氢氧燃料电池工作时, H 2在负极上失去电子 B . 0.1mol/LNa 2CQ 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C ?硫化钠的电子 式： ?甲酸甲酯的结构简式：C2HQ D.室温下，稀释 0.1mol/LCH 3CQQ!溶液，溶液的导电能力增强 A . SQ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 .NHHCQ 受热易分解，可用作氮肥 ①太阳光催化分解水制氢： 2fQ(l) = 2H 2 (g ) + Q 2 (g ) △ H =571.6kJ ? mol C. Fe 2（SQ4）3易溶于水，可用作净水剂 .AbQ 熔点高，可用作耐高温材料 ②焦炭与水反应制氢： C (s ) + H 2Q(g) = CQ(g ) + H 2 (g ) △ f=131.3kJ ? mol 化学试题 23 个 3 ?下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现 B .反应②为放热反应 B. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C. 反应③使用催化剂， △ f 减小 D. 反应 CH (g )= C( s ) +2H (g )的 △ H=74.8kJ ? mol D .原子半径：r （X ）v r （Y ）v r （Z ）v r （W 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （