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碱金属元素的性质

（一）原子结构：

1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。

2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：

1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。

2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质：

1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成+R 离子，最高价氢氧化物均为强碱。222

2O K O K 点燃

+ O Li O Li 22

24点燃

↑+=+22222H KOH O H K

2. 不同点：单质的还原性增强。

与2O 反应：（1）Li ：在常温和燃烧时生成O Li 2；

（2）Na ：常温生成O Na 2，燃烧时生成22O Na ；（3）K ：常温生成O K 2，燃烧时生成22O K 。

与O H 2反应：（1）Li ：与O H 2反应较为缓和；

（2）Na ：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K ：除Na 的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs ：发生爆炸性的反应。

它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应：

1. 概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。

2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。

（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Fe Pt 、、Ni 丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性：

1. 从Cs Li →，密度呈增大的趋势，但)()(Na K ρρ<。

2. 单质均为银白色，除Cs 外（略带金色）。

3. Li 的保存：同样不能接触空气，但不能像Na 那样保存在煤油中，因为)()(煤油ρρ

[例1] 按Cs Rb K Na Li 、、、、的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）

A. 单质的还原性

B. 元素的金属性

C. 单质的密度

D. 单质的熔点

分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K 是同系列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D

[例2] 下列对于铯（Cs ）的性质的预测中，正确的是（）。

A. 它只有一种氧化物O Cs 2

B. 它与O H 2剧烈反应

C. +

Cs 具有很强的氧化性

D. 3CsHCO 受热不易分解

分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此+

Cs 的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与O H 2反应就会很剧烈，由Na 与Cs 的相似点可知，Cs 的氧化物也应当有多种（O Cs 2、22O Cs 、2CsO 等），其碳酸氢盐也应与3NaHCO 相似受热分解。答案：B

点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化合物的性质相似性。

[例3] 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g ，则合金中另一碱金属可能是（）

A. 锂

B. 钠

C. 钾

D. 铯

分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M 。

↑+=+22222H MOH O H M

2M 2 7.8g 0.2g

g M 2.02

8.72= 39=M 可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即Li 、Na 满足题意要求。

点评：利用平均值的原则——先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。

[例4] 含有1.40g 碱金属（M ）及其氧化物（O M 2）的混合物与水反应，生成1.79g 碱。求混合物的成分及其组成。

解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g 全部为碱金属及1.40g 全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。

↑+=+22222H MOH O H M MOH O H O M 222=+

若1.40g 全为碱金属（设其原子量为a ），则产生MOH 的质量为g a

a )

17(40.1+，若1.40g 全为氧

化物，则产生MOH 的质量为

g a a 8

)

17(40.1++，显然有

8)17(40.1++a a a

a )

17(40.179.1+<

< 解得：03.613.24<

x 902.0498.0 点评：本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可收到事半功倍的效果。

[例5] 草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取32CO K 并做有检验：

（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是。

（2）从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要，当蒸发到时停止加热。

（3）用焰色反应检验+

K 。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为；某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为。

分析：本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生来说，务必熟

练掌握。

答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上，再与比色卡对照。

（2）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。

（3）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。

点评：考查了学生化学实验基本操作。

【模拟试题】

1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

2. 除去32CO Na 中混有的少量3NaHCO 粉末，最合理的方法是（） A. 加热

B. 加NaOH 溶液

C. 加盐酸

D. 加2BaCl 溶液

3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。（长春市检测题）

4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）。（东华杯竞赛题）

5. 下列关于铯的描述中，正确的是（）。（郑州市预测题）

A. CsOH 是一种可溶于水的强碱性物质

B. Cs 在空气中燃烧生成一种氧化物O Cs 2

C. Cs 与水反应，能发生爆炸，并放出2O

D. 加热32CO Cs 可生成氧化铯和二氧化碳

6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。 A. 32CO Na 溶液

B. NaOH 溶液

C. 硫酸

D. 稀盐酸

7. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）。（浙江省会专题） A. 钾原子

B. 钾离子

C. 钾元素

D. 钾的化合物

8. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）。（广州市测试题）

A. Cu 和42SO K

B. Cu 、42SO K 和2H

C. 42SO K 、2)(OH Cu 和2H

D. Cu 、KOH 和2H

9. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。 A. 32CO Na

B. 324)(CO NH

C. 3NaHCO

D. 42SO K

10. 下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。 A. 金属钾

B. 氧化钠

C. 纯碱

D. 过氧化钾

11. 下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是（）。（郑州市预测题） A. +K

B. +

C. +

D. +

12. 在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（）。 A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

13. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）

14. 碱金属（除钫外）中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最剧烈的是。（广州市测试题） 15. 通常用小苏打的悬浊液除去2CO 中的HCl ，反应的离子方程式为；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示）；不能用32CO Na 溶液的原因是（用离子方程式表示）。（天津市调查题）

16. A 、B 、C 三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A 、B 、C 三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。已知：A 与B 反应生成C ；加热B 得到D ；D 与A 的水溶液反应生成B 或者生成C ；B 可与酸和碱反应。则A 是，B 是，C 是，D 是。 17. 今有铷和另一种碱金属的合金46g ，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L ，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。 18. 根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：① 称量样品；② 溶解、沉淀；③ ；④ ；⑤ 冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：（选择A 、B 、C 、D 填空）。

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，其原因是。

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止。

（5）所得产物中，主要钾盐有：等。（“三南”高考题）

19. 有a 、b 、c 、d 四瓶未知溶液，它们是KOH HCl KCl 、、和酚酞，有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：

（1）取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。

（2）取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a 和b 。

（3）再取 2mL 已鉴别出的a 溶液，滴入3滴未知溶液c ，再加入4mL 未知溶液d ，在这个过程中无明显变化。

综上实验可以确认a 是，b 是，c 是，d 是。

14. Cs ；Rb 和Cs ；Li ；Cs ；Cs

15. ↑+=+-

+223CO O H HCO H

O H CO OH CO 22322+=+--

-=++322232HCO O H CO CO

16. 2323CO CO K KHCO KOH 、、、 17. 解：mol mol

L L

H n 14.224.22)(1

=?=

- mol H n 2)(= 设合金的平均相对分子质量为x R —— H x 1 46g 2 23=x

根据平均值原则，由于23)(>Rb M ，所以另一碱金属相对原子质量应23<，只有Li 符合。 18.（1）过滤；蒸发；（2）B ；（3）滤液浑浊；（4）液体飞溅；（5）32CO K 19. HCl ；KCl ；KOH ；酚酞

碱金属元素教案

一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。

教学方法：探究法、启发法等四、教学过程： 1、自主学习内容（一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt）思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。（2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大（二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。（三）碱金属物理性质的递变性（见ppt）思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导（2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论（一）钠、钾与O2反应的比较

碱金属元素性质总结讲解-共13页

元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定

高中化学必修二知识点归纳总结大全

高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点 1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.因为钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子水平逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是因为原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是因为金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质

碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但因为碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈水准增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是碱. (2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与绝大部分非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2 2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1) K+O2 KO2 (超氧化钾) (3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应. 特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：

高一化学《碱金属元素》知识点详解

第三节碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义相关链接 1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的

半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构 Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子 Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K

碱金属元素性质总结讲解

碱金属元素性质总结讲解文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。 2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。 3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 III.化学性质

化学必修2第一二章知识点总结

化学必修2第一二章知识点总结 ★第一章 §第一节 1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列 2.化学性质相似的元素放在一个纵行 3.按照原子周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2 6.元素周期表7个横行叫周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数 7.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期 8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素 9.碱金属元素与氧气、水的反应 4Li+O2=加热2Li2O 2Na+O2=加热Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 10.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），导热、电性好 11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高

12.卤族元素与氢气的反应 H2+F2=2HF H2+Cl2=光照或点燃2HCl H2+Br2=加热2HBr H2+I2≈加热2HI 13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈JIU，氢化物越来越不稳定 14.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N)≈相对原子质量 15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 16.氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，氚质子数1中子数2；它们的一氧化物分别为水、重水、超重水 §第二节 1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高 2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓ 3.元素最高正价与最低负价之和为8 4.镁与水反应： 2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑ 5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化

(完整版)碱金属元素知识点整理

第五讲碱金属元素 1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2 O 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 2 H O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易

爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3．例题精讲例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。解得：35.3＞A ＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。

碱金属元素知识点

第五讲碱金属元素 1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质： 1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3．例题精讲例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是 [ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。点燃点燃

《碱金属》物理性质的几个应用

《碱金属》物理性质的几个应用陈曦一. 碱金属单质的密度碱金属单质的密度与常见金属铁、铜等相比小了许多，其中Li、Na、K 的密度均小于，即比水小。在存放这些碱金属单质时，要保证它们不与空气、水接触，通常将Na、K保存在煤油中，而锂的密度（）比煤油（）还要小，只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。例1. 在烧杯中加入水和苯（密度为，苯不溶于水，也不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为）投入烧杯中，观察到的现象可能是（） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水面的界面处反应并可能做上下跳动解析：首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气附在钠粒表面，浮力增大，钠粒向上运动，进入苯层释放出氢气后在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处。上述反应过程反复循环，从而导致了钠的上下跳动，直至反应结束。答案为D项。点评：试题巧妙地利用了苯的密度比水和钠均小，既不溶于水也不与钠反应的特性来设置试题的背景，灵活地考查了学生能否把相关知识与信息结合起来对问题加以分析、推理并得出正确的结论，以及解决实际问题的能力和思维的缜密性。二. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增碱金属的熔沸点依次降低。活泼金属通常采用电解法制取，如Li、=Na，可通过电解其溶融氯化物的方法制取，如。金属钾因易溶于熔融盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法。例2. 钾和钠的金属性相近，但比钠略强。当利用金属钠和钾盐共熔制

取金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与熔融的氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔沸点：根据以上数据，可推知用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度为（） A. 低于97.8℃ B. 850℃左右 C. 882.9℃ D. 1413℃~1500℃之间解析：由题给数据可知，在850℃左右时，Na、NaCl、KCl均为液态，只有K为气态，K作为气体逸出使生成物减小从而使反应能向右进行制得钾，其化学反应方程式。答案为B项。点评：制取金属钾的反应看起来是较不活泼的金属把活泼金属从其盐中置换出来，与金属活动性顺序相矛盾，其实不然，金属活动性顺序的应用范围为水溶液中，而此反应是在高温下的非水体系中进行。铷和铯的金属性更强，电解溶融盐类时，收集时更困难；另一方面，铷和铯的沸点更低（分别为688℃和678.4℃），亦有利于气态时收集，故工业上常用活泼金属还原法制取铷和铯，反应原理与制取钾类似。三. 碳酸盐的溶解性酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO3的溶解度反而比Na2CO3小。将CO2通入氨化的饱和食盐水中，利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度，从而可析出NaHCO3晶体（、），将所得晶体煅烧便可制得纯碱，这便是工业制取纯碱的基本原理。例3. （1）常温下，向碳酸钠饱和溶液中不断通入CO2，会有晶体析出，这种晶体是___________，简要说明原因______________。（2）常温下若向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的氨气，往往没有NaHCO3晶体析出，这是为什么呢？解析：（1）析出的晶体为NaHCO3，除了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，由于反应

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。记住碱金属的元素符号和核电荷数。能初步看懂元素周期表元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”) ?一．钠的物理性质色、态：银白色光泽:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性良好二．钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质： ?碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 ?碱金属可以与酸反应. ?碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 ?

碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度锂<钠<钾<铷<铯 1下列关于碱金属的说法错误的是（） A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软 D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高 2.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（） A：铍B：镁C：钡D：钙 3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱?一、碱金属的物理性质： 1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： ?①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中）②熔点、沸点逐渐降低 ?碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物\过氧化物甚至超氧化物

高中高考化学知识点总结

高中高考化学知识点总结高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体