高中化学必背知识点归纳与总结(史上最全)

目录

高中化学学习方法………………………………………( 2 ）高中化学必背知识点……………………………………( 3 )

高中化学重点……………………………………………( 1６)

化学计算………………………………………………( 2 １ ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ）

完整的知识网络构建,让复习备考变得轻轻简单！

高中化学学习方法

经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中

化学的认识和学方法的总结

初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过

细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们

学习元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,

加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”

这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合

起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也

是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用,通过类比的方法，掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：

考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问，勤思,勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知

识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩.

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Ｎａ2CO3、天然碱、口碱:Nａ2CO3小苏打:NａHCO３大苏打:Na2S2O3石膏（生石膏)：ＣaＳO４．2H2O 熟石膏：2ＣaSＯ4·.H2O 莹石：ＣaF2重晶石:BaSO4(无毒）碳铵：NH４ＨCＯ3 石灰石、大理石：ＣａＣO3生石灰:Ca Ｏ食盐：NaCｌ熟石灰、消石灰：Cａ(OH）2芒硝：Ｎａ

2SＯ４·７H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaＯH 绿矾:ＦaSO4·7H２O 干冰:CＯ2明矾:ＫAl (SO４）2·12H２O 漂

白粉：Ｃａ(ＣlO)2、CａＣl２（混和物）泻盐：MgSO４·7

Ｈ2O 胆矾、蓝矾:ＣuSO4·5Ｈ２O 双氧水:H2O2皓矾：

ＺnSＯ4·7H２O 硅石、石英:ＳiＯ2刚玉:Al2O3 水玻璃、

泡花碱、矿物胶:Na２ＳiO３铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O

４黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cｕ２（ＯＨ)2CO3菱铁矿：FｅCＯ3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ca (ＯＨ)2和Ｃ

uＳO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、

ＣａＳiO3、SiＯ2过磷酸钙（主要成分）:Ｃａ(H2PＯ4）２

和CaSＯ4重过磷酸钙(主要成分）:Ｃa (H2PO4）2天然气、

沼气、坑气（主要成分）：ＣH４水煤气：ＣO和Ｈ2硫酸亚

铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)２ (ＳＯ4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓ＨCl按体积比1：３混合而成。

铝热剂：Al + Ｆe２O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2）２

有机部分：

氯仿:ＣHCl3电石:CaＣ２电石气:C2Ｈ２ (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:Ｃ2H5ＯH

裂解气成分(石油裂化）:烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、CO2、CO 等。

焦炉气成分（煤干馏)：H2、CH４、乙烯、CＯ等。醋酸:冰

醋酸、食醋CH３ＣＯOＨ

甘油、丙三醇 :Ｃ3Ｈ8O３石炭酸：苯酚蚁醛:甲

醛HCHO

二、颜色

铁:铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe２+——浅绿色 Fｅ3O4——黑色晶体Ｆe(OＨ)2——白

色沉淀

Ｆe3+——黄色Fｅ(OH）３——红褐色沉淀Ｆe (SCN）3——血红色溶液

ＦeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4）2——淡蓝绿色

Ｆｅ２Ｏ3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cｕ2+——蓝色 CuO——黑色 Cｕ2O——红色

ＣuSO４(无水)—白色 CuSO4·5H2Ｏ——蓝色

Ｃu2 (OH)2CO3—绿色

Cu(OH)２——蓝色 [Cu(NＨ3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体

BaＳO4、BaCO3、Ａｇ2ＣO３、CaＣO３、AｇＣl 、 Mg (OH）

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(ＯH）3白色絮状沉淀Ｈ4SiO4(原硅酸）白色胶状沉

淀

Cl2、氯水——黄绿色Ｆ2——淡黄绿色气体 Br2——深红

棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、ＨCl、HBｒ、ＨＩ均为无色气体，在

空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

Na２O2—淡黄色固体Ag3ＰＯ4—黄色沉淀Ｓ—黄色固体

AgＢr—浅黄色沉淀

ＡgI—黄色沉淀Ｏ３—淡蓝色气体ＳO2—无色,有剌

激性气味、有毒的气体

SＯ3—无色固体（沸点4４.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：

ＨF——腐蚀玻璃

N２O4、NＯ——无色气体 NO2——红棕色气体

ＮH3——无色、有剌激性气味气体ＫＭnO4--——紫色MnO4-——紫色

四、考试中经常用到的规律:

１、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3．1红色 3．1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8．0无色8.０——10.0浅红色 >10．０红色

石蕊 <5.1红色 5．1——８．0紫色>８．０蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hｇ2+>Ｃu2+ >Pb２＋>Ｆa2+ >Zn2+ >H+ >Ａl3+>Mg２+＞Nａ+ >Ca2+ >K＋

阳极(失电子的能力)：S2- >Ｉ->Br–＞Cｌ－ >OH－>含氧酸根注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Ｐt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：(1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(２)配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;（3）H、O不平则在那边加水。

例:当Na２CO3与AlCl3溶液混和时:

３CO32－ + 2Aｌ3+ + 3H2Ｏ = 2Aｌ(OH)3↓+ 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法:（１)分析：反应物、生成物是什么；(２)配平。

例:电解KＣl溶液： 2ＫCｌ＋ 2H2Ｏ =＝Ｈ2↑+ Ｃl2↑+ 2KOＨ

配平: ２KCl + 2Ｈ２O ＝＝ H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

６、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;（２）再考虑反应时的环境(酸性或碱性）;(3）使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为：Pb ＋ＰｂO2+ ２H２ＳO４= 2PbSＯ

4 + 2H2Ｏ试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: Ｐb –2ｅ－→PbSO４ PｂO2＋

2e- →ＰbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为: 负极:Ｐb + SＯ42-－2e- ＝ PｂＳO4

正极: PｂO2 + ４H+＋ SO42- +２ｅ- = PbSO4 + 2H２O

注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒

转:

为: 阴极:PｂSO４ +2e-＝Ｐｂ + ＳO４2-

阳极：PｂＳO4 + 2H2O -２e－= PbO２+ 4H+ + SO４２-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子

恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量

法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）

８、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; ９、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、ＳiＯ2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Sｉ> Ｃ> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

1２、氧化性：MnO4－>Cl2 >Ｂｒ2 >Fｅ3+ >I2 >S=4（+4价的S)

例： I2 +ＳO２+ H2Ｏ = H2SO4+ 2HI

１3、含有Ｆe3+的溶液一般呈酸性。 1４、能形成氢键的物质：H２O 、NＨ３、HF、CH3CＨ2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小,硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:1.84ｇ/cm3。

1６、离子是否共存:(1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）

是否有弱电解质生成；(3）是否发生氧化还原反应;（4）是

否生成络离子[F ｅ(SC Ｎ)2、Fe(SCN)3、A ｇ(N Ｈ3)+、[Cu(NH ３)

４]2+

等];（5)是否发生双水解。 1７、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非

金属元素是—O ＨCl Ｏ4(高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。）,；熔点最高的是W （钨

3410c ）；密度最小（常见)的是K ；密度最大（常见)是Ｐt 。

19、雨水的P Ｈ值小于5.６时就成为了酸雨。

2０、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 ＞苯甲酸 >乙酸

＞碳酸 >苯酚 ＞HCO ３-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯（不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉）、

乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水

解、酯化反应等;

２3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混和

物总质量一定，完全燃烧生成的ＣO 2、H 2O 及耗Ｏ2的量是不变

的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O ２量。

五、无机反应中的特征反应

1.与碱反应产生气体

(1)

???

????↑+=++↑+=++↑??→?-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质

（2）铵盐:O H NH NH 234+↑?→?+碱

２．与酸反应产生气体 (1） (2)()()()?

??????↑?→?↑?→?↑?→?+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3.N ａ2S 2O ３与酸反应既产生沉淀又产生气体: Ｓ２Ｏ32-+2H ＋=Ｓ↓＋SO 2↑+H 2O ４．与水反应产生气体

（1）单质 (2)化合物 5.强烈双水解 6．既能酸反应,又能与碱反应

(1)单质：Ａl (2）化合物:Al ２Ｏ3、A ｌ（OH ）3、弱酸弱

碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

７.与Ｎａ2Ｏ2反应

8.2F ｅCl 3＋H 2S=2ＦｅCl 2+S ↓＋2HCl

9.电解

10.铝热反应：Al ＋金属氧化物??→?高温金属+A ｌ2Ｏ3 ?????????????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑??→?↑???→?↑??→?2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓?????↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()???????↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222

232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()?????↓??→?↓+↑??→?↓+↑??→?-----+323223232332

22OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与?????+↑??

→?+↑??→?NaOH O CO Na O O H CO 232222()???????↑+↑+??→?↑+??→?↑+↑??→?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融

? １1． Al 3+ Ａl （OH ）3 A ｌO 2

－ 12．归中反应:２H 2S+SO 2=３S+2H 2O

4NH 3＋6NO ??→?催化剂

4N ２+6H 2O 13．置换反应:(1)金属→金属 （2）金属→非金属

(3)非金属→非金属

(4)非金属→金属 1４、一些特殊的反应类型:

⑴ 化合物+单质 化合物＋化合物 如：

Cl 2+H 2O 、H 2S ＋O 2、、N Ｈ３+O 2、ＣＨ４+O 2、Cl ２+FeBr 2

⑵ 化合物+化合物 化合物+单质

N Ｈ3+N Ｏ、 Ｈ2Ｓ＋SO 2 、N ａ2O 2+H 2O 、

ＮａH+H ２O 、N ａ2O 2+CO 2、CO+H ２O

⑶ 化合物＋单质 化合物

PCl 3+C ｌ２ 、N ａ2SO 3+Ｏ2 、F ｅCl 3+Fe 、

FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2

14.三角转化:

１５.受热分解产生2种或3种气体的反应:

???+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1?????+??→?+↑???→?+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222

点燃或）、、活泼金属（???????+=++??→?++??→?+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222?????+??→?++??→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温

（1）铵盐

（2)硝酸盐

16.特征网络：

(1))(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→

? ①323

222HNO NO NO NH O H O O ??→??→??→?（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→

?（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O ??→??→??→

?（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O ??→??→??→?2

22222（固体） (２）Ａ— Ａ为弱酸的铵盐：(NH 4)2C Ｏ３或N Ｈ4H ＣO 3;(N Ｈ４）2S 或

NH 4HS ；(N Ｈ4）２ＳＯ3或NH 4HSO ３

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

3222233

22222223236454222232222NH H N O

H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO ???→?++???→?+???→?+↑

+??→?↑

+???→?????催化剂，催化剂，催化剂，，

六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:

S 、SO 3２-、HSO 3-、Ｈ2ＳＯ3、SO 2、NO 2-、Fe 2＋

等，及含-CHO ??????↑+↑+?→?↑+↑+?→???223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ???????

→???→?C B 气体气体强碱强酸??

??↑+↑?→?+↑+↑?→?+↑+↑?→????S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(

的有机物

七、反应条件对氧化-还原反应的影响．

１．浓度:可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)+３Cｕ＝=2NO↑＋2Cu（NO3）2＋４H2O

４HＮO3(浓)＋Cｕ==2NO2↑＋Cu（NO3)２+２Ｈ2Ｏ

S+６HNＯ3(浓)==＝H2SＯ4＋6NO2↑+2H2O

?３S+4 HNO3(稀)===3ＳO2+4NＯ↑+2H2O ２．温度:可能导致反应能否进行或产物不同

Cｌ2＋2NaＯH==＝==NａCｌ+NaClO+H2Ｏ

３Cｌ2＋6NaOＨ===＝＝5ＮaＣl+NaClO３+3H2Ｏ

3．溶液酸碱性.

2S2-＋SＯ32－＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Ｃl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H２O

Ｓ2-、SＯ32－,Ｃl－、CｌO3-在酸性条件下均反应而在

碱性条件下共存.

冷、稀4

高温

Ｆe2+与NO３-共存,但当酸化后即可反应．３Fe２++NO3

－+4H+=3Ｆe３＋＋NＯ↑＋２H

２O

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

１、2P+３Cl2错误!2PCl３（Cｌ2不足）; 2P＋5Cl2错误!２ PCl５(Ｃl２充足）

2、2Ｈ2S+3Ｏ2＼o(点燃）

==＝

2Ｈ２Ｏ+２ＳO2(O２充足） ; ２

Ｈ2S＋Ｏ2错误!2H2O＋２S(O2不充足)

３、４Na+Ｏ2错误!2Na2O ２Nａ＋O2错误!

Na2O2

４、Ca（OH)２＋CO2错误!ＣaCO3↓+H2O ; Ｃａ（ＯＨ)2＋2C

Ｏ２（过量)＝＝Ca(HＣO3)2

５、C＋O２＼o（＼s＼up 8（点燃），=＝＝)CO２(O2充

足) ；２ C+O2错误!２CＯ(Ｏ2不充足) ６、８HNO３(稀）+3Ｃu=＝2NO↑＋2Cｕ（NO3)2＋4Ｈ2O

4HＮＯ3(浓)＋Cu==２NO2↑+Cu(NO3)２＋2H2O

7、AlCl3＋3NaＯH＝=Ａl(OH）3↓＋３NａCl; AlCl3＋4NaOＨ(过量)=＝NaAｌO２+２H2O

8、NaＡlO2＋4HＣl(过量)＝＝NａＣl＋2Ｈ２O＋AlＣｌ３

NaAlO2＋ＨＣl＋Ｈ2O==NａCｌ+Al(OH)３↓

9、Fe+6ＨNO3(热、浓)=＝Fe(NO３)3+３NO2↑＋３Ｈ２O

Fe+HNO３(冷、浓)→（钝化）

１０、Fe＋6ＨNO3(热、浓)错误!Ｆe（ＮO3）3＋3NＯ２↑+3H2Ｏ

Fe+４HＮO３(热、浓)错误!Ｆe(NＯ3）２+２ＮO２↑＋2Ｈ2O 1１、Ｆe+4ＨNO3(稀)错误!Fe（ＮO3)3+ＮO↑＋2H２O 3F ｅ+８HNO３(稀）错误!3Fe(NO３)3＋2NＯ↑+4H2Ｏ

12、C２Ｈ5

CH2=CH2↑+H2O C２

Ｈ5-OH＋HO-Ｃ２Ｈ5 Ｃ2H5-O-Ｃ２H5＋H2O

13C2Ｈ5Cl+NａOＨ错误!Ｃ2H5OＨ+NaCl Ｃ２H5Ｃl ＋ＮａＯＨ错误!CH２=CH2↑+NaCl+H2Ｏ

１4、6ＦeBr2＋3Ｃｌ2（不足）==4ＦｅBr３＋2FeCl3 2FeBr2+3Ｃl2(过量)=＝2Bｒ2＋２FｅCl３

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)．

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中．如Fe3＋、Al３＋、Ｚn２+、Ｃu2＋、NＨ

4

＋、Ａg＋等均与OH-不能大量共存.

浓H2SO4

170℃

浓H2SO4

140℃

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH３COO-、Ｆ-、C

Ｏ32-、ＳＯ3２－、Ｓ2－、PO43－、 AｌＯ2-均与H＋不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱（OH-)生成正盐和水. 如:HSO3－、HＣO3－、HＳ-、H2PＯ

4-、HPO

4

2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.

如：Ｂａ2+、Ｃa2＋与CO32-、SO32-、ＰＯ43-、SO42－等;Ag+与Ｃl－、Ｂｒ-、Ｉ- 等；Ca2＋与F－，C2O4２- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存．如:Ａl3+与ＨCＯ３-、CO32-、ＨＳ-、S2－、ＡｌO２-、Cl Ｏ－、ＳiO32-等

Ｆe3+与ＨCO３－、ＣO3２-、AｌO2－、ClO－、SｉＯ3２－、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、ＳiO32-、ClO-、CO３2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如:Fe3+与I-、Ｓ2－;ＭnＯ4-（H+）与I-、Bｒ-、Cl-、S2

－、ＳＯ

32-、Ｆe2+等；ＮO

3

-（H＋）与上述阴离子; Ｓ2-、SO３2-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F－、ＣN-、SＣN-等; H2PO4-与ＰO43-会生成

HＰO42-,故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

１．离子方程式书写的基本规律要求:（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

（2）式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电

子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等。

（６)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如:(1)违背反应客观事实

如:Fe2O３与氢碘酸:Fe2O３＋6Ｈ+＝2 Fe3++３H2O错因：忽视了Fe3+与Ｉ-发生氧化一还原反应

(２）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl２溶液中通Cl2 :Fe2++Cl２＝Fe3＋＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(３)混淆化学式(分子式）和离子书写形式

如：ＮaＯＨ溶液中通入HI:OH－+HI＝Ｈ２O＋I-错因：HI 误认为弱酸.

(４）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓ＨCl:ClO-＋H++Cl-＝OＨ-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Bａ2++ＯH-＋Ｈ+＋SO４2-＝BａＳO

４↓＋Ｈ2O

正确：Ba2++2OH－＋2H+＋SO42－=BaＳO4↓＋2H2O

（6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Ａl3+＋３H2O=Ａl(OH)3↓＋3H+注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH）３量少，故不能打“↓”

２.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液（H+)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OＨ-=１×10－

a mol/L(a>7或a<7）的溶液等。

⑵有色离子MｎO4-,Fe3+，Ｆe２＋，Cu2＋,Ｆe(SCN)2+。

⑶MnO4－,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S２O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－+2Ｈ+=S↓+SO2↑+H2Ｏ

⑸注意题目要求“一定

．．大量共存”还是“可能

．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一．定．不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCｌ、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SＯ2与氢氧化钠溶液；

3、Ｃ2H2、Ｃ2H４与溴水反应

十一、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性:水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加,金属性减弱;

同主族中，由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右,随核电荷数的增加，非金属性增强;

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加,非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他,例:2Cu＋S错误!Cu2S Ｃｕ＋Ｃl２错误!ＣｕCｌ2所以，Ｃl的非金属性强于S。

十三,１0电子”、“１８电子”的微粒小结

1.“１0电子”的微粒:

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

高中化学必备知识点归纳总结

高中化学必备知识点归纳总结 一 离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般规律是 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐; 2、与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子 氧族有OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有F-、ClO- 碳族有CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有 NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 10、氧化还原反应 ①、氧化反应元素化合价升高的反应

还原反应元素化合价降低的反应 氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应就是 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移 口诀失电子，化合价升高，被氧化氧化反应，还原剂; 得电子，化合价降低，被还原还原反应，氧化剂; ④氧化剂和还原剂反应物 氧化剂得电子或电子对偏向的物质------氧化性 还原剂失电子或电子对偏离的物质------还原性 氧化产物氧化后的生成物 还原产物还原后的生成物。 二 氧化剂、还原剂之间反应规律 1对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 2金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 3元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

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高一化学各章必记知识点 第一章化学实验基本方法 一．化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+(血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色 溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色： 单质水苯汽油、四氯化碳 溴橙黄→橙红橙红橙红 碘棕黄紫红紫红 13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 ⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。如： 残　留　物洗　涤　剂 盐酸 久置石灰水的瓶壁上的白色固体 （CaCO3） 铁　锈盐酸 制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热） 久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸 容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液 试管壁上的银镜稀硝酸 二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高中化学知识点整理(高考必备)

重点中学高考资源整理 高中化学 易忽略知识点整理

一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)

高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

高考化学必记知识点总结

20XX届高考化学必记知识点和常考知识点总 结 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(N H3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

高中化学必备知识点总结

高中化学必备知识点总结 1.“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒 分子

离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2.推论 (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷 惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少 微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量 当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 1.氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 (氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应) 化合价升高(失ne—)被氧化 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价降低(得ne—)被还原 (较强)(较强)(较弱)(较弱)

高中化学知识点总结与归纳

目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L