高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2

Na 2O

2

3、

钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2

5、钠与硫的反应: 22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：

2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:

4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2 =2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O

11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3

12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑

13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑

15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2

16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑

17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH

18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2

CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

22、碳酸氢钠受热分解：

3

2CO3

+H2O+CO2↑

23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

32CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

二、铝和铝的化合物

1、铝与氧气反应：22O3

2、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl

=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH

=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝不稳定性：2Al（OH

3

2

O3

+3H2O

三、铁和铁的化合物

1、铁与氧气反应：23O4

2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑

3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑

4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+

=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO2

6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl 2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O

7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4

FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl 8、

转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）3

9、受热分解：2Fe （OH ）3

Fe 2

O 3+3H 2

O 10、Fe

3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）

11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+

12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -

四、硅及其化合物

1、硅与氧气、

氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 4 2

4

2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应： Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑

Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑

3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF

=SiF 4↑+2H 2O 4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO

CaSiO 3

5、二氧化硅与碱反应：

SiO 2+2

=

Na 2SiO 3

+H 2O

6、二氧化硅与碳反应：SiO

2↑

7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑

SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑

8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH

=Na 2SiO 3+2H 2O

9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O

10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）

+2NaHCO 3 五、氯

1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na

=2NaCl Cl 2+Cu =CuCl 2

3Cl 2

3

2、氯气与非金属反应：Cl

22

3、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO

2↑

2F 2+2H 2O =4H F +O 2

4、氯气与碱反应：Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O

2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O

5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应： Ca （ClO ）2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO

2NaClO+H 2O+CO 2=Na 2CO 3+2HClO

2↑

6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子 Ag ++Cl -=AgCl ↓

7、卤素单质间置换：Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2

Cl 2+2I -=2Cl -+I 2

Br2+2I-=2Br-+I2

六、硫和氮

1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO3

2、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3

3、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2(过)+NaOH=NaHSO3

4、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)

7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO2

3

8、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：

SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO4

9 、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO

10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

11、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO

12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO

2+H 2O=3HNO 3+NO

2NO+O 2=2NO 2

4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3

4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3

七、氨硝酸硫酸

1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）

2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3?H 2O （可逆）

3、氨水不稳定：NH3?H 2

↑+H 2O

4

、氨与HCl 等酸的反应

NH 3+HCl =NH 4Cl

2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3

=NH 4NO 3

NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 5铵盐受热分解：

NH 43↑+HCl ↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑

6氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O （条件是催化剂和加热）

7氨的制法：2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaC l2+2NH 3↑+2H 2O

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高一化学必修一、必修二化学方程式

高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：

高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋ ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

鲁科版高一化学必修二方程式讲解

鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应：P23 K与H2O反应：P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P23 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P23 4、Mg与H2O反应：P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应（点燃）：P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34 用电子式表示氯化氢的形成过程：P33 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：P59 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60

① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69 （2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 （1）氧化反应（与O 2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br 2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P77 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

人教版必修一化学方程式归纳齐全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 、钠及其化合物 1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ 2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f 3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd 4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f 6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f 7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HO NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________ ③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________ ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________ 、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q 高温 2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q 3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f 4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f 5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式：Al 2O3 + 2 QH ！未找到引用源。2 AIO 2-+HO -错误 7. 氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO 8. 氢氧化铝和NaOH溶液：AI(OH) 3+NaOH错误！未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式：AI(OH) 3 +OH -错误！未找到引用源。AIO 2 +2HO 9. 氢氧化铝受热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__ 10. 硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ 3亠亠 离子方程式：_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________ 11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液：AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第四章非金属及其化合物【内容结构】 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2 Cl 2 、H 2 O、HClO、H＋、 Cl―、ClO―、极少量的 为OH― H＋、Cl―、H 2 O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 与氢气反应方程式H 2+Cl 2 2HCl；H 2 +Cl 2 2HCl 与水反应方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O 制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a(O H) 2 ==CaCl 2 +C a(C l O) 2 +2H 2 O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 氯离子的检验试剂以及反 应方程式 AgNO 3 溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色 比空气___大 ___ 有毒 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2 +H 2 O H 2 SO 3与烧碱反应方程式 SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O==2NaHSO 3 SO 2 +NaOH==NaHSO 3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂 白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O 3 、Na 2 O 2 还 原 与氧气反应方程 式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：

人教版高一化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ? Na 2O 2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-（碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O O H CO OH HCO 2233+=+--- 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ? 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落） 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑（一定不要忘记水！！！） 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2Al -2O + H 2O 制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al(OH)3 +OH- = AlO 2- +2H 2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存

化学必修二化学方程式总结

化学必修二化学方程式 总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl Br2+H2=2BrI2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 28H 2 O与NH 4 Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2===2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第三章有机化合物

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿