溶液组成的表示方法
第二节溶液组成的表示
一、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
溶质可以是或或溶剂常用的是，也可以是、等。填表
二、溶液浓度的表示
1、将5g氯化钠溶于45g H2O中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)若将溶液均分为二等分，每一份的溶质的质量分数；
(2)若向原溶液中再加入10g氯化钠，全部溶解，求所得溶液的溶质质量分数；
(3)若向原溶液中再加入50g水，求所得溶液的溶质质量分数;
(4)若将原溶液蒸发掉10g水，求所得溶液的溶质质量分数；
(5)若在原溶液中加入30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求所得溶液的溶质质量
分数。
若在其中的一份溶液中进行上述处理，又应该如何计算?
2、若现有10g碳酸钙粉末，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质
质量分数。
3、
溶液组成的表示方法_1
溶液组成的表示方法 第二节 教学目的： 了解溶液组成的含义。 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。 重点难点： 重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。 难点：溶液组成的含义。 教学过程： ［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。 日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。 提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、溶液的组成 ［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知
道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 ［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。 要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。 例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 ［引导讨论］ 就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。 如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液
溶液组成的表示教学设计(一)
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质 如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂） 例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性
3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。
溶液组成的表示方法 教案(二)
溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)
溶液组成的表示方法教案（二） 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法讨论式教学法。 教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两 匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液 的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？ 这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
6.2-溶液组成的表示1-教案
6.2-溶液组成的表示1-教案
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精
碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四
溶液组成的表示方法教案
溶液组成的表示方法 教学目标 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶 质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分 数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深 对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引 出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性 的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示 溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组 成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解 它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕 溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生 有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：
溶液组成的表示方法(六)
溶液组成的表示方法(六) [讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 第二课时 重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。 教学方法启发式。 教学用品投影仪、投影片。 教学过程 [提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 引导学生要件、找出区别和联系？ [投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本） [板书]解例题2 [投影]例题3 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3 [提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算 2、称量、量取
6溶液组成的表示(无答案)
溶液组成的表示 一、知识归纳： 1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。 （1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液； ②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。 （2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称： 2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。 3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。 4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。 5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同
。 6.在下列括号中填写适当的运算符号: 溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度 7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。 请按要求回答下面的问题： （1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。 （2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL 的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。 8.用98%的浓硫酸（密度为mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为mL）。操作步骤为 （1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程: （2）_________； （3）溶解。溶解时，应如何操作_________________________________。 二、链接中考： 1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（） A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶 2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋 3.下列物质属于纯净物的是（） A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水
初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题
初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题 一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断 2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z 3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( ) A.26.5% B.33.3% C.25% D.12.5% 4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( ) A.33% B.30% C.25% D.20% 5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( ) A.25.6% B.25% C.78% D.22% 6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g 7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( ) A.50g 490g B.55g 495g C.50g 450g D.55g 450g
有关溶液组成的定量表示的说课稿1_20200625155711
有关溶液组成的定量表示的说课稿 一、说教材分析 本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本节的重点放在溶质的质量分数的念以及简单计算上。 教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。 本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 二、说学情分析 本课内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生已经有了一定的基础，对理解本课前面部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。 三、说教学目标的确定 知识目标： 1、掌握溶液组成的表示方法之一：溶质的质量分数地含义（难点）； 2、能够进行溶质质量分数及稀释问题地计算 3、学会利用数学方法转化解决化学问题，养成规范解题的习惯。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标：
培养学生严谨、求实、科学的学习方法。 四、说教学方法 为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计： 贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。 五、说设计思路 创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓ 讨论、交流————溶质的质量分数 ↓ 学生学习——————巩固溶质质量分数的计算 ↓ 拓展延深，交流共享——————溶液稀释问题 ↓ 总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量 六、说教学过程 在了解溶液组成时，应让学生尊重化学事实，明确溶液的组成是溶液各分在量的方面的关系。 关于溶质的质量分数的计算： 在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正 关于如何引出溶质的质量分数
溶液组成的表示方法教案(一)
溶液组成的表示方法教案（一） 溶液组成的表示方法教案 教学重点： 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点： ．理解溶液组成的含义。 ．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 教学过程： 课时 在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。 第五节溶液组成的表示方法 一、溶液组成的表示方法 在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？ 表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。 ．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 ．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量 某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？ 这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 二一定溶质的质量分数的溶液的配制。 例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？ 溶质质量＝300克×20%＝60克。 溶剂质量＝300克－60克＝240克。 配制步骤：计算、称量、溶解。 小结：对比溶解度和溶质的质量分数。 第二课时 三有关溶质质量分数的计算。 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 ．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需
溶液组成的表示方法学案
第二节溶液组成的表示方法 【我思我学】 做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果： 溶液编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液 （1） 4 20 蔗糖溶液 （2） 6 26 蔗糖溶液 （3） 10 14 其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成， 填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”） 【同步导学】 评价要点： 1．理解：理解溶质质量分数的定义。 2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引： (1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。 (2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有： M质M质 ①溶质质量分数（A%）= ×100% = ×100% M质+ M剂M液 ②M质= M液· A% = ρ·V·A% (3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可 根据下列式子计算（M 液1、M 液2 分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分 别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M 液1 · A1% = M液2· A2% (4)溶液的配制： 当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题： 1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？ ①解：原溶液中蔗糖的质量= 100 g ×10% = 10克 设需加蔗糖的质量为x 。 10 g + x 则×100% = 20% x = g 100 g + x 注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。 ②解：设需蒸发水的质量为y 。 蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。
化学教案-溶液组成的表示方法_九年级化学教案 (2).doc
化学教案－溶液组成的表示方法_九年级化 学教案 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
溶液组成的表示方法(二)
溶液组成的表示方法（二） 关于溶质的质量分数的计算的教学建议 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： （1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； （2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量； （3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算； （4）溶液稀释和配制问题的计算。 教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。 教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。 例如设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A′a%＝B′b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A′a%＋B′b%＝（A+B）′C% 关于溶解度与溶质的质量分数关系 初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。 溶解度与溶质的质量分数的比较
教案溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式 （3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。 关于溶液组成的教学建议 在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 关于溶质的质量分数的计算 在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。