浙江大学普通化学(第六版)第一章课件_热化学与能源

普化-第01章-热化学与能源

第1章热化学与能源 一、判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（） 2、热是一种传递中的能量。（） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（） 4、体系的焓值等于恒压反应热。（） 5、最稳定单质的焓值等于零。（） 6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（） 7、体系的焓等于体系的热量（） 8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（） 二、选择题 1．下列过程是吸热反应的是( ) (A) △S＞0 (B) △H＞0 (C) △G＜0 (D) △H＜0 2．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 三、计算题： 1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀 到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。 2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少： （1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）； （2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。

3、(本小题10分) SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备 SiC，反应为： (s)+3C(石墨)===SiC(s)+2CO(g) SiO 2 已知298K时各物质的 (s) C(石墨) SiC(s) CO(g) SiO 2 △f H （298K）/kJ·mol-1 -910.94 0 -65.3 -110.525 S（298K）/ J·mol-1·K-1 41.84 5.74 16.61 197.6 （1）计算在298K时反应的△rG，并判断 298K时能否获得 SiC ? （2）估算在标准状态下生产 SiC 最低温度。

高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源教案选修4

第二节燃烧热能源 教学目标： 1.知识与技能 ①理解燃烧燃烧的含义 ③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 2．过程与方法 通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3．情感态度与价值观 通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识 教学重点 表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 教学难点 表示燃烧热的热化学方程式的写法 学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧 化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g） 练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学

化学与能源开发

化学与能源开发 第九章第一节化学与能源 课题化学与能源氢气的制法课型新授第一课时 教 学 目 标知识 与 技能1.知道氢气的制取和收集方法 2.认识氢能是一种理想的能源 过程 和 方法 1.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力 2.学会运用比较的方法对信息进行加工 情感 态度 与价 值观 1.通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用 2.对学生进行社会责任感和使命感的教育

重点氢气的制法、氢能源 难点氢气的制法、验纯 课 前 准 备教师：有关氢气制取、收集所需药品、仪器 学生：查阅有关氢能源的资料 教学环节教师调控学生活动设计意图 引课 一、氢气的制取让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法回忆、书写方程式、交流巩固学生对知识的记忆 二、实验室制取氢气让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法交流、讨论、比较、分析让学生表达自己的观点，锻炼自己的能力，运用比较的方法作判断 指导学生讨论： （1）如何检验气密性 （2）如何验纯 （3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？讨论参与讨论，激发积极性，活跃思维，锻炼表达能力 指导学生完成制取氢气并验纯与他人合作共同完成氢气的制取和验纯培养学生团结协作的能力

引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？讨论在互相交流中互相学习 三、氢能源大屏幕展示对氢能源的认识交流、分析通过交流分析培养正确看待化学物质的能力 小结 练习1.实验室制取氢气的反应原理； 2.用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取相似； 3.如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是， 该反应的方程式。 检测 1.氢气作为新能源有哪些优点 2.液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（） A氢气难溶于水B氢气没有颜色 C氢气燃烧时放热多D氢气没有气味 3.若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛放的酸是 作业 据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而

普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

浙江大学普通化学知识点总结二

普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。

可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。

单晶-浙江大学化学系

《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月

X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同

金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图

X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。

基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ

工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分

最新鲁教版九年级化学下册11第1节化学与能源开发优质教案(3)

第一节化学与能源开发 学习目标：1、说出化石能源和新能源地种类。 2、说出氢气作为能源地优点和应用前景及问题。 3、通过实验，认识化学能转化为电能地方法。 学习重点：氢能地开发和化学电池 学习过程： 学习任务一：认识能源开发地意义 1、人类历史地能源结构经历地三个阶段为：、、，目前人类应用最广泛地能源是________、_______、_______。化石燃料地缺点是 . 2、阅读课本第66页图表后谈谈你地感想，想一

想300年后会是什么样？怎样防止这种局面出现？ 3、可供人类利用地新能源有________、_______、_______、_______、______等。 任务二：探究氢能地开发和利用 4、完成课本第67页活动天地小结：氢能地优点：_______、_______、________等。 5、当氢气作能源广泛应用，我们地生活会怎样?氢能是理想地能源，为什么现在没有被广泛地应 用？ 6、阅读理想地氢能源循环体系，你能获得哪些 信息? 任务三：认识化学电池 7、按照电池能否充电后反复使用，可将电池分

为一次电池和二次电池，列举生活中常见地电池并 进行简单分类。一次电池：二次电池： 8、完成第68页实验探究，回答问题。 ①干电池中含有__________、__________、 __________等。 ②根据实验现象填表：(见下页) 探究步骤实验现象结论 将一根炭 用导线将 结论：通过实验探究可知：________能可以转化为______能。 9、化学电池就是 _________________________________， 10、完成第69页《活动天地》制作水果电池和

浙大化工系考研心得

①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习

第一节化学与能源开发

授课人主备人学科化学执教班级课题第一节化学与能源开发 教学课时第一课时教学课型新授备课时间 教材分析 通过本节课的学习，知道环境保护在自然资源的开发利用中的重要性和必要性，树立科学的环境观和可持续发展意识。 教学目标知识与技能1. 知道氢气的制取和收集方法2. 认识氢能是一种理想的能源 过程和方法1. 积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力 2. 学会运用比较的方法对信息进行加工 情感态度与价值观1. 通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用 2. 对学生进行社会责任感和使命感的教育 教学 重点 氢气的制法、氢能源 教学 难点 氢气的制法、验纯 媒体 运用 电子白板 教学 时间 预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改

一、氢气的制取 让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法 回忆、书写方程式、交流 巩固学生对知识的记忆 二、实验室制取氢气 让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法交流、讨论、比较、分析 指导学生讨论： （1）如何检验气密性 （2）如何验纯 （3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？指导学生完成制取氢气并验纯与他人合作共同完成氢气的制取和验纯三、氢能源 引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？ 大屏幕展示对氢能源的认识 交流、分析通过交流分析培养正确看待化学物质的能力可以引导学生自己设计实验室制取氢气的原料、反应装 置

练习1. 实验室制取氢气的反应原理； 2. 用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取相 似； 3. 如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是， 该反应的方程式。 检测 1. 氢气作为新能源有哪些优点 2. 液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（） A 氢气难溶于水 B 氢气没有颜色 C 氢气燃烧时放热多 D 氢气没有气味 3. 若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛 放的酸是 作业 据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近的一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质发生燃烧的化学方程式是 （2）某兴趣化学小组进行探究时，用了稀有气体氦气可以较好地代替氢气，原因是 板书设计 第一节化学能源与开发 一、清洁高效的氢能 1. 氢气的制取 2、实验室制取氢气

浙江大学2017年化学系推免生名单

浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学

浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题

浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?

第一章热化学与能源习题及答案

第一章 热化学与能源 重点内容概要 1、热力学基本概念： 系统与环境 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）） 将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。 (2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的 组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。） 状态与状态函数 (1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数. （2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。 （3）状态函数按其性质分为两类： 广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b） 强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质） 过程与途径 (1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。 （2）热力学可逆过程——（定义） 可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。 研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程） 化学计量数和反应进度 对于一般反应∑ = B B B ν B ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值 反应进度ξ定义： B B dn d1- =ν ξ或)] 0( ) ( [1 B B B n n- =-ξ ν ξ 注意理解：ξ与反应方程式写法（或说 B ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。 2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式 弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。 T C m c q b O H V ? + - =} { ) (2 摩尔反应热ξ/q q m =摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。 注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。 3、热力学第一定律（热化学定律） w q U+ = ?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功 体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V 外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV （物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV

鲁教版九年级化学下册教学设计-第十一单元第一节化学与能源发展

第十一单元化学与社会发展 第一节化学与能源开发 一、备课标 本节课属于五个一级主题中的“五、化学与社会发展”之一“化学与能源和资源的利用” （一）课程标准： 1、“五、化学与社会发展”之三“化学与能源和资源的利用” 2、“了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性；知道电池能将化学能直接转化成电能” （二）化学具体目标： 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 8.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及二方面的内容：一、清洁高效的氢能；二、应用广泛的化学电池 其中“一、清洁高效的氢能”，是学生必须了解的基础知识，有助于学生认识能源开发的重要性。 教材重点、难点内容：认识能源开发和节约能源的重要性，知道电池能将化学能直接转化成电能” 重点知识：1.认识氢气作为理想能源的优点2、知道电池能将化学能直接转化成电能 重点过程与方法：

1.通过化学反应能否产生电能的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。 2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应的相关信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2. 通过氢气和化石燃料优缺点的比较进一步学生认识能源开发的重要性。 教学难点: 认识能源开发的重要性 三、备学情 分析学生的起点知识和能力，思维障碍； (一)学生通过以前的学习对化石燃料有了一定的了解，同时知道化石燃料引起环境问题。通过日常生活中的各种媒体对新能源有一定的了解，但没有系统化，认识化学在实现人与自然和谐相处、促进人类和社会持续发展中的地位和作用。需要学生有较强的鉴别能力大多数学生会感到困难。 因此把教学难点确定为: 认识能源开发的重要性 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有80%的学生能够认识氢气作为理想能源的优点。60%的学生能够认识能源开发的重要性。 策略：①做好探究性实验，提供充分的感性认识。②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。 四、备教学目标 知识技能类目标： 1. 通过对氢气燃烧有关知识的讨论、交流，认识氢气作为理想能源的优点。 2.经历“实验探究11-1”的过程，知道电池能将化学能直接转化成电能。 过程方法类目标： 1.通过化学反应能否产生电能的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享 浙江大学前身求是书院成立于1897年，是中国人自己最早创办的新式高等学府之一。经过一百多年的建设和发展，学校已成为一所基础坚实、实力雄厚，特色鲜明，居于国内一流水平，在国际上有较大影响的研究型、综合型大学，是首批进入国家“211工程”、“985工程”和“双一流”建设的若干所重点大学之一，可在哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学和艺术学等12个学科门类授予学术性学位，并有可授予博士专业学位类别4个，可授予硕士专业学位类别27个，是全国重要的研究生培养基地。 下面是启道考博辅导班整理的关于浙江大学化学系考博相关内容。 一、院系简介 浙江大学化学系历史悠久，源远流长。它的前身可追溯到创办于1897年的求是书院和育英书院。几经演变，求是书院1912年发展为浙江高等学校，并于1915年创建化学系，1928年发展为浙江大学化学系；育英书院1897年创建化学科，1914年育英书院发展为之江大学，化学科于1920年发展为化学系；1952年全国高等学校院系调整，浙江大学化学系与之江大学化学系合并组建浙江师范学院化学系，1958年发展成为杭州大学化学系；1958年浙江大学恢复化学系。1998年四校合并后，由浙江大学化学系与杭州大学化学系、浙江医科大学和浙江农业大学基础部化学教研室合并组建成新的浙江大学化学系。 化学系具有辉煌的历史，曾培养和造就了一大批杰出学者。许多著名化学家如纪育沣、王葆仁、吴征铠、王序、卢嘉锡、汪猷、钱志道、徐光宪、钱人元、吴浩青、冯新德、杨福愉、沈家骢、陆熙炎、戴立信、谢学锦、林励吾、沈之荃、徐承恩、陈耀祖、曹楚南、方肇伦、黄宪、麻生明、徐如人，张锁江、丁尼、朱利中和谢作伟等29位中国科学院，中国工程院院士和美国医学和生物工程院院士先后在我系学习或任教。 二、招生信息 浙江大学化学系博士招生专业有1个： 化学070300 研究方向：有机合成化学、金属有机化学、联烯化学、金属有机化学、均相催化、有机合成化学、新型化学电源及其相关电极材料锂离子电池及其电极材料、电化学技术及其应用燃料电池及其高性能的电催化剂功能纳米材料的合成及其应用、天然产物全合成、有机催化、金属有机化学化学生物学、甲烷高效转化、绿色-纳米催化、光催化、组合催化、

浙江大学普通化学知识点总结一

普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线

（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即

超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的

第十四次全国电化学学术会议论文摘要格式说明-浙江大学化学系

2010年全国腐蚀电化学及测试方法学术会议 暨曹楚南院士八十华诞学术研讨会会议论文全文（详细摘要）格式说明本次会议应征论文应是未曾公开发表的研究成果，主要包括以下几个方面的内容： ●腐蚀电化学行为 ●腐蚀电化学测试方法 ●电化学保护和缓蚀剂的研究 ●腐蚀电化学应用 ●电化学表面处理技术及其他 论文一律在通过email（elecorr@，并注明投稿。投稿时请选择所投内容分属的范畴。 1.论文全文书写格式 请用中文或英文撰写，篇幅在２到3页(大会邀请报告不超过3页)。论文全文请严格按照以下格式编辑： 1.题目用宋体小四号字(加粗居中，单倍行间距)英文和数字则用12号Times New Roman字体 2.作者用仿宋体五号字（居中，通信联系人在作者的右上标打"*"，报告人的名字用下划线标出。），单倍行间距，段前0.5行（或8磅），多个作者之间用逗号隔开。 3.作者单位用仿宋体五号字（斜体，居中, 单位名之后加上通信联系人的E-mail地址）写在小圆括号中，单倍行间距，段后0.5行（或8磅）。 4.正文用仿宋体五号字、单倍行间距。英文采用10.5号Times New Roman字体。 5.使用A4纸、四边页边距均为2.5cm。 6.为方便国际交流，对于用中文撰写的论文，在论文之后空一行增加如下英文内容： 英文题目(12号，加粗居中，单倍行间距)， 作者(10号，居中，单倍行间距，段前0.5行或8磅)， 单位地址 (10号斜体，居中，单倍行间距，段后0.5行或8磅)。 7.计量单位一律采用SI单位制； 8.插图下的图注（图注名中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号），均为单倍行间距，其余均用英文，英文最后一段段后0.5行或8磅。 9.表格：采用三线表，表名（中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号）相对于表格居中。先中文，段前0.5行或8磅，后英文，段前短后均为0单倍行间距。 10.参考文献：采用顺序编码制，小五号仿宋体(或8号英文字体)，书写格式如下： 著作：作者，书名[M].版本.出版地：出版者，出版年：起始页码 期刊：作者，刊名，年，卷（期）：起始页码-终止页码 11.其他未特别说明的按常规出版要求。 12．为方便国际间交流，鼓励作者撰写250字以内的英文摘要。英文摘要采用10.5号Times New Roman字体。 2.模板

第一章 热化学

第一章热化学、能源 引言 反应的热效应：化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称热效应或反应热。热化学：研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。 能源：指能向人们提供能量的自然资源。例如：燃料燃烧所产生的热量和化学反应中所发生的能量转换和利用都是能源的问题。 本章首先重点讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应和如何从理论上计算化学反应的热效应这两个问题，最后适当介绍能源中的燃料。 1.1 反应热效应的测量 一、基本概念 1.反应的热效应: 化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称热效应或反应热。 2.系统和环境：作为研究对象的那一部分叫做系统，系统以外的与系统有密切关系的周围物质叫做环境。系统可大可小，而且，系统与环境的划分不是一成不变的。 二、反应热效应的测量 1. 硫酸和氢氧化钠在水溶液中发生中和反应的热效应的测量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) q=－c s m s(T2－T1)=－c s m sΔT=－Cs ΔT 式中： q —一定反应物在给定条件下的反应热，单位为kJ·mol-1； c s—溶液的比热容，即单位质量的热容，c=C/m，单位为J·㎏-1 ·K-1或J·g-1·K-1； Cs —溶液的热容，Cs=m s c s,单位为J·K-1； ΔT —溶液终态温度T2（反应后）与始态温度T1(反应前)之差。 对于反应热q，负号表示放热，正号表示吸热。 2.反应中有气体参加，而且反应热很大时反应热的测量： 例如N2H4(l) +O2(g) = N2(g) +2H2O(l) q v(293.15) = －620 kJ·mol-1 常用弹式量热计进行测量，其结构如图1-1 q=－｛q(H2O) + q b｝ =－｛C(H2O)ΔT+C bΔT｝=－∑CΔT 3.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的化学方程式。 热化学方程式的书写要求：正确的写出化学方程式；通常应标明反应的温度、压力以及反应物、生成物的量和聚集状态。一般用g,l,s表示气、固、液三种状态，注在该物质化学式的后面。此外，还用aq表示水溶液。 例如：N2H4(l) +O2(g) = N2(g) +2H2O(l) q v(293.15) = - 620 kJ·mol-1 1．2 反应热效应的理论计算 1.2.1 盖斯定律