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人教版高三化学全套教案

高三化学全套教案

第一章节离子、分子、原子晶体

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

(一)引入新课

[复习提问]

1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式

。

2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。

[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）

一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

2、空间结构

以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

[针对性练习]

[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?

[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。

每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。

[答案]

(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

(3)12个

3、离子晶体结构对其性质的影响

（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

4、离子晶体的判断及晶胞折算

（1）如何判断一种晶体是离子晶体

方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

[学生练习]

题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

[解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

[答案]6 3:1:1

5、总结

1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

离子晶体针对性训练

一、选择题

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

的是 ( )

A.可溶于水

B.有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

A.CaCl2

B.Na202

C.NaOH

D.K2S

3.Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是

A.离子化合物

B.化学式为CsF 2

C. 室温为固体

D.室温为气体

4.某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为 A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

5.NaF ，Nal ，MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( )

物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数

1 1 3 10()10r r -+?阳阴 m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

6.在NaCl 晶体中与每个Na +

距离等同且最近的几个Cl -

所围成的空间几何构型为 ( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体

7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +

离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

338.A M A g cm N a - B.33

8A Ma g cm N - C.33

.A M g cm N a - D. 33A

Ma g cm N -

二、填空题

8.参考下列熔点数据回答：

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐。

9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每

个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式

为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单

位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO

晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为

4.28×10-10 m。

(1)FexO中x值(精确至O.01)为

(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和

Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

(3)此晶体的化学式为 _____________。

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

答：

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

答：

12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学

式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

离子晶体针对性练习答案一、选择题

1.D

2.C

3.AC

4.A

5.B

6.C

7.C 二、填空题

8.降低阴离子半径由F -到I -

逐渐增大离半径阴、阳离子相互吸引降低 9.(1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'

10.(1)0.92 (2)0.826 (3)230.260.16Fe Fe O ++

(4)正八面体 (5)3.03×10-10

11.(1)FeFe(CN)6-

(2)带一个单位负电荷，可用Na +

，K +

，Rb +

(用M +

表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M +

在每隔一个立方体的体心上。 12.(1)YBa 2Cu 3O 7 (2)Cu 2+

:Cu 3+

=2:1

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)

1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。

2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。

3．了解物质的“相似相溶”原理。

(一)引入新课

[复习提问]

1．常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。卤素单质常温下状态不同的原因是

。

[新授内容]分子晶体、相似相溶原理

一、知识要点（学生自学完成）

1.分子间作用力

(1)分子间作用力_________________；又称范德华力。分子间作用力存在于______________________之间。

(2)影响因素：

①分子的极性

②组成和结构相似的：

2.分子晶体

(1)定义：________________________________

(2)构成微粒________________________________

(3)粒子间的作用力：________________________________

(4)分子晶体一般物质类别________________________________

(5)分子晶体的物理性质________________________________________________

二、要点点拨

1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。

2.氢键：对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。

3.空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中C02分子数目的方法同离子晶体。

4.影响分子间作用力的因素：

①分子的极性

②相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特别强的，即第二周期的几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。

相对分子质量大的分子，其中一般存在原子序数比较大的元素，这些元素的原子体积一般比较大。由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性，并且原子的体积越大，这种相对偏移也越大。因此使分子间产生作用。由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生的作用要弱

三、习题讲练（学生先练，教师再点拨）

[例1]共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

[解析]干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H—O间共价键。

碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。

[例2]在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

[解析]HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选C、D。

[例3](1)PtCl2(NH3)2成平面立方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请在空格内分别画出这两种固体分子的几何构型图。

(1) 淡黄色固体 ,分子构型

（1）

Cl（2）

黄绿色固体,分子构型

(2)试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多

[解析]分子对称、无极性、颜色为淡黄色、难溶于水，因为是非极性分子

分子不对称、有极性、颜色为黄绿色能溶于水、因为分子有极性

(2)钠的卤化物比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体的类型有关。前者是离子晶体而后者为分子晶体，前者靠阴、阳离子相互作用比后者的范德华力大的多。

[例4]在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

[解析]解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C02分子研究对象：与其紧邻的为

面心上的3个C02分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑到面心上的 C02被2个这个的立方体共有，故24/2=12个。

由C02晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C02分于。

[答案]12个 4个

四、总结

1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。

2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：F2

3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2>CO2

第二讲针对性练习

一、选择题

1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )

A.食盐溶解

B.铁的熔化

C.干冰升华

D.氯化铵的“升华”

2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )

A.NaOH

B.S03

C.CsCl

D.NaCl

3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为720

4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )

A.分子内化学键

B.分子间距离

C.分子构型

D.分子间作用力

5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )

A.离子晶体

B.分子晶体

C.离子晶体，分子晶体都不可能形成

D.无法确定

6，支持固态氨是分子晶体的事实是

A.氮原子不能形成阳离子

B.铵离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水

7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体

④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A.①③④

B.②⑤

C.①②③④⑤

D.⑤ 8.下列分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②① 9.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g ／cm 3

二、填空题

10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：

(1)有什么规律可循______________________________________

(2)造成这些规律的主要原因是 __________________________________________ 11.已知白磷是由P 4分子形成的分子晶体，每个P 4分子是正四面体结

构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P 4分子中共有___________个P —P 键。

12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

P P

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可

能”)_________________________,并简述其理由：

________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定

C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

第2课时练习答案

一、选择题

1.A

2.B

3.BD

4.BD

5.AB

6.C

7.D

8.C

9.BC

二、填空题

10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低

Ⅱ组：随分子量的增大，熔点升高。

(2)原理：工组为离子晶体Ⅱ组为分子晶体。

11. 6个

12.（1）

(2)P4010 (3)正四面体

(4)由原予排列成的正四面体

(5)极性

13.解答

(1) 金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2) 可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60

(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)

（3）依题意C60分子形成的化学键：1

(360)90 2

??=

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为:90-30=60 (1分)

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25

第一节离子晶体、分子晶体

和原子晶体(三)

1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。

[复习提问]

（一）基本知识点（学生自学完成）

1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2.构成粒子：______________；。

3.粒子间的作用______________，

4.原子晶体的物理性质

(1)熔、沸点__________，硬度___________

(2) ______________一般的溶剂。

(3)______________导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________

原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________

原因____________________________。

5.常见的原子晶体有____________________________等。

6.判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；

对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

（二）重点点拨

1.晶体

晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。

2.晶胞的概念

在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。

3.纳米材料

我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。

纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现

出一系列独特的性质。

纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。

纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。

（三）讲练（先练后讲）

[例1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )

A.SO2与Si02

B.C02与H20

C.NaCl与HCl

https://www.sodocs.net/doc/d812024519.html,l4与KCl

[解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如S02与Si02都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，S02为分子晶体，而Si02中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。

[答案]B

[例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )

A.①③②

B.②③①

C.③①②

D.②①③

[解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。

[答案]A

[例3]下列晶体分类中正确的一组是 ( )

离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨S

人教版九年级化学全套教案

人教版九年级化学全套教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记元素周期表

九年级下第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料寄语同学们附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表

九年级化学教案上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。重点难点：围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。教学思路：教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案(下册)：第十一章高考备考策略与知识能力提升 Word版

物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。【复习策略】

重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】表示方法含义举例原子或离子结构示意图表示核外电子分层排布和核内质子数Na： Na＋：电子式表示原子最外层电子数目核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数 S：1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示式) 表示每个原子轨道中电子的运动状态价电子排布式或排布图表示价电子的排布【经典例题】例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B． C． D．

答案解析 D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1 5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子答案解析 C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子重点二分子或离子立体构型的判断【重点归纳】 1.确定中心原子上的价层电子对数

人教版初三化学教案上册全套

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式绪言【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。【教学重点】物理变化和化学变化的概念及其应用【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时【教学用具】试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。【教学过程】引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

高三化学教案：《置换反应规律》

置换反应规律反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应． 1.按反应环境和元素的性质分（请举例） (1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3

Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si 4.按单质状态分有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 高温高温 ③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl 点燃 ⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO 高温 ⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3 ⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl ⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应： Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图：已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物F是______；化合物I是______。（2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。【

高三化学教学计划及进度表(下册)

2019年高三化学教学计划及进度表（下册）【】在授课前做好每一课的教学计划，将能帮助老师们更加高效的传授知识，下面是高三化学教学计划及进度表欢迎大家进入精品的高中频道，参考下面的教学计划，希望大家喜欢! 高三下册化学教学计划高三下学期是学生冲刺阶段，优化的教学是学生冲刺成功的关键。为此，我们化学组将齐心协力，以引领、服务学生为宗旨，深入学习，优化教学，提高教学质量，全面提高学生综合素质，为学生的发展奠基。具体计划如下：一．进度安排表下学期大致时间分配时间复习内容备注 2月中下旬-3月中旬选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬二轮专题复习对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考强化训练，回归课本

查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。二．教学侧重点虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧重点： 1．审题能力的培养学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2．答题技巧和规范答题答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。3．查漏补缺二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4．计算能力的培养计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计

高三化学专题复习教案

高三化学专题复习教案无机框图推断题的突破策略（以特殊的化学反应形式进行突破）湘西州民族中学高三化学备课组王龙教学目标： 1．使学生了解无机框图推断题突破的一般策略。 2．让学生学会挖掘隐信息，学会应用特殊的化学反应形式思考突破。 3.引导学生对教材中的化学反应结合某些性质进行归类，有序贮存以备检索。 4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。 5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及逻辑推理能力。教学重点： 1．无机框图推断题突破口的寻找 2．特殊化学反应形式的归纳方法教学难点：以特殊的化学反应形式作突破口解无机框图推断题教学方法：综合启发式教学法（例题引路，讨论发现）教学过程： [组织教学]“无机框图推断题”作为一种高考的题型，是多年来考查元素化合物知识的热点题型。在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。这类题目的特点是： [导入投影]试题特点：结构紧凑、表述精简，信息量大、综合性强，思维能力要求高。 [过渡讲述]这类题的解题思路是：审题-突破-猜测-验证。其关键是如何抓住明显的信息，挖掘隐藏信息，找到解题的突破口。 [投影] 无机框图推断题的突破策略 [过渡] 从哪些信息进行突破？如何发现、挖掘有用信息，下面我们通过例题进行分析： [投影] 例1．A、C、E、H是见单质，B、F是常见氧化物， D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答 (1) 写出化学式，B、C。 (2) 写出反应式①②的化学方程式： ①， ②。读题后，引导学生审题，让学生思考、讨论并回答所获得的重要信息：

[投影] 显信息：高温、无色液体、焰色反应呈黄色、单质、氧化物由这些获取的信息可以作何联想、猜测？获得初步推理结论。引导学生分析获取隐信息并投影：特殊的反应形式：单质A+氧化物B 单质E+氧化物F 单质E+无色液体D 氧化物B+气体H 单质C+无色液体D——→G溶液+气体H 气体单质H+氧化物B 单质E+无色液体D 学生展开联想，与大脑中贮存的知识进行参对，进行猜测与验证。 [投影]本题答案。引导学生归纳整理解答本题的突破口： [投影] 抓住一些“特殊”作突破： ?液态(特殊状态) ?焰色反应(特殊的反应现象) ?高温(特殊的反应条件) ?隐含的信息(特殊的反应形式) 单质+氧化物单质+氧化物气体+氧化物单质+液体推理过程中的重要思想：元素守恒思想、氧化还原共存思想（电子守恒思想）讲述：从本题的解题的突破口的寻找可得到这类题型的一般解题突破策略，那就找“特殊”。 [投影]一、无机框图推断题的突破策略：抓住“特殊”，贮存“特殊”，建立“映射”，猜测验证过渡语：我们应该抓住哪些“特殊”进行贮存，以备与题中“特殊”建立“映射”呢？ [投影]二、“特殊”的分类与贮存第一类属于显信息，包括特殊的颜色、状态、气味、现象、制法、数据、用途等，对于这类信息的贮存，力求基础，把握教材，对元素及化合物中的相关知识进行归纳整理，在前面的学习和应用中，我们已作归纳总结。第二类属于隐信息，这类信息较隐蔽，需要不断挖掘，在近年的高考题中，应用得最多，最值得我们关注的是特殊的反应形式。在以上的例子中我们已经感受到这一点。下面我们对此进行专门归纳。 [投影] 三、特殊的反应形式（根据框图推断题的命题需要进行归类贮存）知识贮备（示例） A．按反应物与生成物的类型（结合反应条件）进行分类 1．单质1+ 化合物1 ——→ 单质2 + 化合物2 ⑴金属1+ 化合物1 ——→ 金属2+ 化合物2 活泼金属+盐——→金属+盐 Al+Fe2O3Fe+Al2O3

人教版九年级化学教案(全一册)剖析

初中化学教案（全册）人民教育出版社年级：九年级教师：陈利宏班级：九（1、2、3、4）

绪言学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。学习过程：课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O 2二氧化碳：CO 2 铁：Fe 水：H 2 O 过氧化氢：H 2 O 2 学习研讨： 1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2.化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫） ④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 ⑤．绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染） 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知

高三化学上册教学计划

2021 届高三化学复习计划一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。二、复习达到目标使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2021年高考中取得优异成绩。三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2020年7月至2020年11月中旬。第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习计划（用时三个半月大约15周）教学内容时间第一章从实验学化学（第一周）第1讲物质的量气体摩尔体积；（第一周不专门复习，在复习理论时顺带）第2讲物质的量浓度（第二周不专门复习，在复习理论时顺带）

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。教学课时： 2.5课时知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

高三化学第二轮化学专题复习全套教案

专题一原子结构【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。【知识要点】考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n）一二三四五六七对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 4．能层与能级为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d

人教版九年级化学上册教案全套

第一单元走进化学世界课题一物质的变化与性质 ◆教学目标【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；

3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】滴管的使用。 ◆课前准备学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程

第一课时【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、认识我们的化学实验室带领大家认识我们的化学实验室。【播放视频】憨豆先生的故事。【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。【简介】常用危险化学品标志。【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

人教版高中化学选修4全册教案设计

新人教版化学选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

人教版九年级化学全册教案

人教版九年级化学全册教案作者：佚名资料来源：网络点击数：9886 人教版九年级化学全册教案 - 本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源莲山课件w w w.5 Y K https://www.sodocs.net/doc/d812024519.html, 人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排 2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

高三化学全册教案

高三化学教案(全一册)

第一章节离子、分子、原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体结构模型及其性质一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体类型与性质关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；晶体类型与性质关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；氢键三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 电子式。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成晶体 2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处位置(不

考虑体积大小)。 (1)请将其代表Na+用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体晶胞,分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成,为晶体晶胞, (2)计算在该晶胞中含有Na+数目。在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,一个晶胞有6个面,与这6个面相接其他晶胞还有6个面,共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占是12×1/4=3个.该晶胞共有Na+为4个。晶胞中含有Cl-数：Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有4个顶点与1个面心,而每个顶点上氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面,每面有一个面心氯离子,又为两个晶胞共有,所以该晶胞中独占Cl-数为6×1/2=3。不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质影响（1）离子晶体熔、沸点高低取决于离子键强弱,而离子晶体稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体粒子和构成离子键粒子是相同,即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化,破坏是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点高低,又决定了晶体稳定性强弱。

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