初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

一、酸性溶液和碱性溶液

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；

二、溶液的酸碱性的强弱

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:

pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且

pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法:

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

注意：

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上

一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶

液的pH。

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH 值是1~14的整数。

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的

消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

§7.2 常见的酸和碱

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，

阻止反应进一步进行。

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4．酸的化学性质

总结：酸所具有的共同特点：

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应

酸溶液+ （氢前）金属→盐溶液+ 氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放

热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑；Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）

酸溶液+ 金属氧化物→盐溶液+ 水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O

（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）

酸+碱→盐+水

（5）酸溶液与某些盐反应

酸溶液+ 盐→新酸+ 新盐

注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+ 碳酸盐→新盐+ 水+ 二氧化碳

如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑；Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑；

K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑；

MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3；BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl 补充：Cl-及SO42-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。

B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

二．常见的碱

1．有关碱的一些性质比较

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2．碱的共同性质

由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：

如：NaOH == Na++ OH-；NH3•H2O == NH4++OH-；

（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红。

（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱溶液+ 非金属氧化物→盐+ 水

如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O；

（3）与酸溶液的反应

碱+酸→盐+水

（4）能与某些盐反应

碱溶液+ 盐溶液→新盐+ 新碱

如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

§7.3 几种重要的盐

一、盐

1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）

根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）

2.酸、碱、盐的溶解性规律：

①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.盐的化学性质：

（1）盐 + 金属→新盐 + 新金属

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：

Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2

（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

复分解反应发生的条件：

a.有沉淀生成；

b.有气体放出；

c.有水生成；

d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

二、几种常见的盐

1.氯化钠（NaCl）

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

2.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

（4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多

（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O

4.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分

（2）用途：建筑材料、补钙剂（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O

补充：碳酸盐（CO32-、HCO3-）的检验：

A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰

水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。

B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl 后，沉淀消失且有气泡生

成，则溶液中含有CO32-。

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

三、化学肥料

农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

1、常用的肥料：

化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。

农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。

2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：叶黄

钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄，易倒伏

磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降

低，根系不发达

4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:

(NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O

氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。

NH4+的检验:

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O

（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O

10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（8）盐+盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3；KClO3.

+7价:HClO4；KClO4.

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2） pH<5.6的雨水为酸雨 《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A 、实验室制取氢气 B 、金属表面除锈 C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A 、 氧化铜 B 、 氢氧化钡 C 、 氯化钡 D 、 硝酸银 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A 、分解反应 B 、 化合反应 C 、 置换反应 D 、复分解反应

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应 等方面。以下是初三化学酸碱盐的知识点整理： 1. 酸的定义： 酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。 2. 酸的性质： 酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。 3. 酸的常见实验室制法： 酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。 4. 碱的定义： 碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。 5. 碱的性质： 碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。 6. 碱的常见实验室制法： 碱可以通过金属与水反应得到。 7. 盐的定义： 盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

8. 索式和名命名法： 化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。离子交换时，电荷要平衡。 9. 盐的性质： 盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。其溶液呈中性。 10. 酸碱中和反应： 酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。 11. 盐的分类： 盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。 12. 盐的应用： 盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。 13. 酸碱指示剂： 酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。 14. pH值的概念： pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。 以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！

(完整版)初三化学酸碱盐九大知识点

初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、化学用语 1、电离：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的tips： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水 (4)碱 + 酸盐 + 水 (5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 三、碱

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+ 碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点总结 酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助! 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解 形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性

挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 (4)碱 + 酸→ 盐 + 水 (5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

中考化学酸碱盐知识点(精编)

初三化学《酸碱盐》知识点 一、酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 （一）酸的个性 1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。 - Cl。 Cl的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有- 2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。 1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、 HCl） 2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关 系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。 3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院。 4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。 浓硫酸的稀释： ①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 搅拌的目的是使产生的热量及时散去。 ②切不可将水注入浓硫酸中 原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。 ㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。 3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。 见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。 （二）酸的通性 （1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化） （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 1、实验室制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。 4、铝和稀盐酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑ （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 1、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

初三化学酸碱盐知识点归纳

初三化学酸碱盐知识点归纳 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，下面是为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用！ 初三化学酸碱盐知识 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O） 8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液 酸与碱的通性 1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 （4）酸能与碱反应生成盐和水 （5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 （2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 （3）碱能与酸反应生成盐和水 （4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 盐的性质 （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 （3）某些盐能与某些碱反应生成新的`盐和新的碱 （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完） 初三化学知识重点 化学式 单质： 氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、

九年级化学知识点酸碱盐

酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐 + 氢气 (置换反应) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 条件： ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。 3.酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 4.酸 + 碱→ 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水 5.酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体) CaCO3 + 2HCl === C aCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

碱： 电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。 1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。) 2.可溶性碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3. 碱 + 酸→ 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 4.可溶性碱 + 可溶性盐→ 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外) 9年级化学酸碱盐知识点归纳(三) 盐： 有金属离子和酸根离子构成 1. 可溶性盐 + 某些金属→ 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 2.酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐(同上)

初三化学酸碱盐知识点

初三化学酸碱盐知识点 化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作 为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。 本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的 酸碱盐知识点。 一、酸碱盐的定义 酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子 （如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。在化学 反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。 二、酸碱盐的性质 1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红， 同时具有导电性。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。碱可以使红色石 蕊试剂变蓝，同时具有导电性。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。 盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。 三、酸碱盐的常见应用

1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。 2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。例如，氢氧化 钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水 处理、焦炉煤气净化等。 3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、 食品加工、制药等领域。例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化 肥生产。 在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。它 们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日 常生活中扮演着重要的角色。通过深入学习酸碱盐知识，我们能够更 好地理解和应用化学原理。 总结起来，初三化学中的酸碱盐知识点主要包括酸碱盐的定义、性 质和常见应用。这些知识点有助于我们理解化学反应以及它们在日常 生活和实际应用中的重要性。通过学习和掌握这些基础知识，我们可 以更好地理解和应用化学原理，为未来的学习和科学研究奠定坚实的 基础。

初三化学酸碱盐知识点归纳

初三化学酸碱盐知识点归纳 初三化学酸碱盐知识点归纳 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，下面是为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用！ 初三化学酸碱盐知识 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O） 8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液 酸与碱的通性 1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 （4）酸能与碱反应生成盐和水 （5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 （2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 （3）碱能与酸反应生成盐和水 （4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 盐的性质 （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 （3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完） 初三化学知识重点 化学式 单质：

初三化学《酸碱盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4 ）、盐酸（HCl）、硝酸 (HNO 3 ) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH 3·H 2 O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气 Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ Mg +2HCl == MgCl 2+H 2 ↑ （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 CuO + H 2SO 4 ==CuSO 4 + H 2 O Fe 2O 3 +6HCl== 2FeCl 3 +3 H 2 O （4）碱 + 酸→盐 + 水 2NaOH+H 2SO 4 == Na 2 SO 4 +2H 2 O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH) 2+2HCl== CaCl 2 +2H 2 O （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1 2 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水

CO 2 +Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓+H 2 O(检验CO 2 ) CO 2 +2NaOH== Na 2 CO 3 +H 2 O （吸收CO 2 ） （3）酸+碱→盐+水 H 2SO 4 +2NaOH== Na 2 SO 4 +2H 2 O 2HCl+ Ca(OH) 2== CaCl 2 +2H 2 O （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaOH+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 == 2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO 2 ） pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 + 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐 CuSO 4+ Fe===FeSO 4 + Cu 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

初三化学《酸碱盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕 盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕 〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚 酞试液变色 〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Mg +2HCl == MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无 色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 ) CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕 （3）酸+碱→盐+水 H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O 2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O 〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响 2、应用： 〔1〕改变土壤的酸碱性 〔2〕处理工厂的废水

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H 2SO 4 、盐酸HCl、硝酸HNO 3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH 3·H 2 O 盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气 3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 4碱 + 酸→盐 + 水 5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 3、离子的检验

三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH - 1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水 4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O 2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.

五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： 1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH 10 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数 3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2 pH<的雨水为酸雨

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学"酸-碱-盐-金属"知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸〔H 2SO 4〕、盐酸〔HCl 〕、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH 3·H 2O 〕 盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸 1 2〔1〕与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 〔2〕金属 + 酸 → 盐 + 氢气〔金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反响〕 〔3〕金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 〔4〕碱 + 酸 → 盐 + 水〔中和反响〕 〔5〕盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸〔生成物要有气体或水或沉淀〕 3三、碱 1 222〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 〔2〕非金属氧化物+碱 → 盐+水

〔3〕酸+碱→盐+水 〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕 注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe23+3H2O AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓ ③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。 四、金属 一、金属材料 1、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。 〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最： 〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素 〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕 〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕 〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属 〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属 〔9〕锂：密度最小的金属〔10〕最早被人类广泛利用的金属 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的"相容性〞 因此可用来制造人造骨等。 优点：〔1〕熔点高、密度小 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响

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应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １

初三化学酸碱盐归纳总结

初中化学酸碱盐归纳总结 一、酸和碱 1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 酸→H ++酸根离子 2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3 二、酸 1 2（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O （ 4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱 1

2、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H 2O （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法—-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法—-pH (1）0 ７ 14