专题3 离子反应 氧化还原反应

专题3离子反应氧化还原反应

『经典题组』

1．下列物质的用途基于其氧化性的是()

A．氨用作制冷剂

B．次氯酸钙用于生活用水的消毒

C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗

D．生石灰用于废气的脱硫

答案 B

解析液氨汽化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误。

2．下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是()

42

B．第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．第③组反应中被氧化的Cl－占Cl－总物质的量的5 8

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋

答案 B

解析第①组反应中的氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，故A正确；第②组反应中的氧化剂是Cl2，还原剂是FeBr2，只有Fe2＋被氧化，根据得失电子守恒可知2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；第③组反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋

2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，被氧化的Cl－占Cl－总物质的量的5

8

，故C正确；氧化剂

的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第③组反应可知氧化性：MnO－4>Cl2，由第②组反应可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由第②组反应可知Fe3＋不能氧化Br－，故氧化性Br2>Fe3＋，故D正确。

3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不可能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2O

答案 D

解析D项，该反应中S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生。

4．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()

A．每生成16 mol N2转移30 mol电子

B．NaN3中N元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

答案 D

解析本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧

化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，B、C错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误。

5．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为() A．2 B．3

C．4 D．5

答案 B

解析由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。

6．下列离子方程式书写正确的是()

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O2－3＋6H＋===2S↓＋3H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O

答案 B

解析Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低，离子方程式：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故A错误；因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为CO2－3＋H2O＋CO2＋2Na＋===2NaHCO3↓，故B正确；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时发生反应：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，当n(Fe)∶n(HNO3)＝3∶8时发生反应：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，所以当n(Fe)∶n(HNO3)

＝1∶2时应该生成Fe 2＋，故C 错误；Ba(OH)2与等物质的量NaHSO 4混合，反应方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O ，离子方程式为：H ＋＋

SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ，故D 错误。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A ．无色透明溶液中：K ＋、MnO －4、Cl －、H ＋

B.c (OH －)c (H ＋)

＝10－12的溶液中：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO － C ．pH ＝12的无色溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －

D ．含Na 2SO 3的溶液中：K ＋、H ＋、Cl －、NO －3

答案 C

解析 MnO －4为紫色，故A 错误；c (OH －)c (H ＋)

＝10－12的溶液，说明溶液显强酸性，则H ＋与ClO －不能大量共存，B 错误；pH ＝12的无色溶液为强碱溶液，则K ＋、

Na ＋、CH 3COO －、Br －与OH －能共存，C 正确；SO 2－3有强还原性，硝酸有强氧化

性，要发生氧化还原反应，D 错误。

8．下列各组中离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

解析 A 项，Ca 2＋与CO 2－3不能大量共存；B 项，K ＋、NH 3·H 2O 、CO 2－3能够

大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋

H 2O ＋CO 2－3，错误；C 项，H ＋和NO －3大量共存时有氧化性，能够氧化Fe 2＋，发

生反应的离子方程式没有全部写出来；D 项，Na ＋、Al 3＋、Cl －能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确。

9．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO 2)2，含有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是( )

A ．煅烧生成Na 2CrO 4的化学方程式为4Fe(CrO 2)2＋8Na 2CO 3＋7O 2=====

高温2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2

B ．SiO 2在“浸出过滤”步骤中和Fe 2O 3一起除去

C ．Na 2CrO 4到Na 2Cr 2O 7转化的原理为：2H ＋＋2CrO 2－4Cr 2O 2－7＋H 2O

D ．该工艺中“煅烧”产生的CO 2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为

完全除去AlO －2，发生的离子反应为：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3

答案 B

解析 根据流程图可知，煅烧过程中有Fe 2O 3、CO 2、Na 2CrO 4生成，则煅烧

时Na 2CO 3、O 2和铬铁矿发生反应：4Fe(CrO 2)2＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温2Fe 2O 3＋

8Na 2CrO 4＋8CO 2，煅烧时还发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3

＋Na 2CO 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑，Fe 2O 3不反应也不溶于水，所以加入水后过滤

得到沉淀Fe 2O 3，浸出液中含有钠盐，向浸出液中通入足量CO 2，除去Al 和Si 元素，过滤得到的滤渣成分为Al(OH)3、H 2SiO 3，所得滤液中主要含有Na 2CrO 4、NaHCO 3，向滤液中加入稀硫酸，NaHCO 3反应生成Na 2SO 4，Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7，最后分离得到Na 2SO 4和Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。

10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

答案 C

解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A不符合题意；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B不符合题意；Fe3＋和SCN－不共存，D不符合题意。

11．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是()

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

答案 C

解析由题图可知，随反应进行N2的物质的量逐渐增大，ClO－的物质的量逐渐减小，故N2是生成物，ClO－是反应物，根据氮元素守恒和氯元素守恒可知，NH＋4是反应物，Cl－是生成物，则发生反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。反应中Cl元素的化合价降低，ClO－作氧化剂，A正确；NH＋4作还原剂，N元素的化合价由－3价升高到0价，则消耗1 mol NH＋4转移3 mol 电子，B正确；由反应的离子方程式可知ClO－和NH＋4的物质的量之比为3∶2，C错误；反应生成了H＋，溶液酸性增强，D正确。

『高考题组』

1．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4 B．向CaCl2溶液中通入CO2: Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 答案 A

解析用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO2－3氧化为SO2－4，同时产生的氢离子与剩余部分SO2－3结合生成HSO－3，Cl2被还原为

Cl－，反应的离子反应方程式为3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，

Fe3＋不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2=====

2H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。

2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3

B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3

C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－

D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4

答案 A

解析B项，在0.1 mol·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存；C项，MnO－4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存；D项，在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存。

3．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

()

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O

答案 A

解析由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，A错误；由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO－3、Cl－、SO2－4被除去，B正确；通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低，C正确；阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。

4．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

答案 A

解析正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。

5．(2019·浙江4月高考)不能正确表示下列变化的离子方程式是()

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

答案 D

解析Fe3＋氧化性大于Cu2＋，所以Cu2＋只能将Fe氧化到Fe2＋，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D错误。

6．(2019·浙江4月高考)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()

A．2∶3 B．8∶3

C．6∶3 D．3∶2

答案 A

解析该氧化还原反应用双线桥表示为

可知2 mol NH3被氧化，同时3 mol Cl2被还原，

因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。

7．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2

B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4

C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－

D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3

答案 A

解析0.1 mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋，能与MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存，

B错误；0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有CO2－3，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO－3和HSO－3能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

8．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4

C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3

D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3

答案 B

解析A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO－3都能与OH－反应，所以不能大量共存。

9．(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

A B C D

实验NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯

水中

Na2S溶液滴

入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝

酸中

现象产生白色沉淀，

随后变为红褐色

溶液变红，随后

迅速褪色

沉淀由白色逐渐

变为黑色

产生无色气体，

随后变为红棕色

答案 C

解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，随后褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕

色时的反应为2NO ＋O 2===2NO 2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。

10．(2017·海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M

3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H ＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )

A ．＋4

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

答案 C 解析 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n －

1，解得n ＝2，从而得出M 2O 2－7中M 的化合价为＋6价，故C 正确。

11．(1)(2017·全国卷Ⅰ节选)①Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。

②写出“高温煅烧”中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式：_____________________________________________。

(2)(2016·全国卷Ⅰ节选)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，则NH 3与NO 2反应的化学方程式为____________________________。

(3)①(2016·全国卷Ⅱ节选)实验室中可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨(N 2H 4)，反应的化学方程式为______________________________________。

②(2016·全国卷Ⅲ节选)欲使3 mol 的VO 2＋变为VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

答案 (1)①4

②2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O

(2)8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O

(3)①2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ②0.5

解析 (1)①设过氧键的数目为x ，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知：(15－2x )×2＋2x ＝22，解得x ＝4。

『模拟题组』

1．(2020·北京市海淀区高三年级第一学期期中练习)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是()

A．金属钠露置在空气中迅速变暗

B．露置在空气中的过氧化钠固体变白

C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

答案 C

解析Na在空气中迅速被O2氧化，O2仅被还原，A错误；Na2O2与空气中的水蒸气、CO2反应，最终变成Na2CO3固体，该过程中水蒸气、CO2均既没被氧化，也没被还原，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，N元素化合价既升高又降低，故该反应过程中，NO2既被氧化，又被还原，C正确；NH3与HCl 化合生成NH4Cl的反应为非氧化还原反应，D错误。

2．(2020·长春市高三质量监测)下列离子方程式书写正确的是()

A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3 C．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋

答案 C

解析小苏打的主要成分是碳酸氢钠，且碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；由于酸性H2CO3>HClO>HCO －3，故次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HCO －3＋HClO，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，可将过氧化氢氧化为氧气，而自身被还原为Mn2＋，C正确；过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫被硝酸根离子氧化，正确的离子方程式为3SO2＋2NO－3＋Ba2＋＋2H2O===2SO2－4＋BaSO4↓＋2NO＋4H＋，D错误。

3．(2020·洛阳市高三第一次联考)ClO 2是一种高效水处理剂，实验室通过以

下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋

2H 2O ，关于此反应的说法正确的是( )

A ．KClO 3中Cl 的化合价降低，失电子

B ．反应中H 2SO 4体现了酸性和强氧化性

C ．反应中H 2C 2O 4被氧化

D ．产物中Cl 与C 化合价相同，因而氧化性一样强

答案 C

解析 首先根据化合价变化分析得失电子情况：

KClO 3中Cl 的化合价降低，得电子，A 错误；H 2SO 4中各元素的化合价均没有变化，故H 2SO 4只体现酸性，B 错误；反应中H 2C 2O 4是还原剂，被氧化，C 正确；不能由化合价高低确定Cl 和C 的氧化性强弱，D 错误。

4．(2020·南昌市高三摸底测试)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A ．pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO －3

B ．c (NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4

C ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、ClO －

D ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －

答案 B

解析 室温下pH ＝2的溶液呈酸性，酸性条件下Fe 2＋、I －均与NO －3发生氧化还原反应而不能共存，A 错误；水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12 mol·L －1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时HCO －3、ClO －均不能大量存在，呈碱性时HCO －3不能大量存在，C 错误；Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能共存，D 错误。

5．(2020·辽宁省六校协作体高三第一次考试)下列离子方程式不正确的是()

A．泡沫灭火器的工作原理：3CO2－3＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓B．用H2S去除废水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

答案 A

解析泡沫灭火器中盛有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，故其工作原理为：3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓，A错误。

6．(2020·山东省普通高中学业水平等级考试模拟卷)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是()

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于O2

答案 C

解析根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确；由反应①元素化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B正确；据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂；H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，而NaClO4中Cl是最高价态，无还原性，故不能用NaClO4代替H2O2，C错误；据流程图反应②ClO2与H2O2反应的

变价情况知，ClO2作氧化剂，O2是氧化产物，可以推出ClO2的氧化性大于O2，D正确。

7．(2020·黑龙江省重点中学高三第三次联考)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。下列说法正确的是()

A．M′在水溶液中呈黄色

B．反应1的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．反应2的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

D．Al3＋、Fe3＋能催化该反应的本质是它们能降低该反应的活化能

答案 C

解析根据Fe3＋对该反应有催化作用，结合图示可推知反应1为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应2为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则M为Fe3＋，M′为Fe2＋。由上述分析可知，B错误，C正确；Fe2＋在水溶液中呈浅绿色，A错误；Al3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，Al3＋不能将Cu氧化为Cu2＋，故不能催化该反应，D错误。

8．(2020·河北省九校高三第二次联考)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有如图循环关系。下列有关说法正确的是()

A．上述物质中只有Na2Cr2O7可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的物质的量与转移电子的物质的量之比为1∶6

D．根据图示可知Cr(OH)3属于碱

答案 C

解析Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素的化合价都是＋6，都可作氧化剂，A 错误；反应⑤中没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂，B错误；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6降低到＋3，则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol 电子，故消耗Na2Cr2O7的物质的量与转移电子的物质的量之比为1∶6，C正确；由循环图可知，Cr(OH)3既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，故属于两性氢氧化物，D错误。

9．(2020·安徽省示范高中名校高三联考)下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()

微粒组试剂X 发生反应的离子方程式

A K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3少量醋酸2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O

B NH＋4、Fe2＋、Br－、S2－过量氨水Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓

＋2NH＋4

C Na＋、K＋、SO2－3、Cl－

过量

Ca(ClO)2

Ca2＋＋SO2－3===CaSO3↓

D H＋、Na＋、I－、Cl－适量NaNO36I－＋2NO－3＋8H＋===2NO↑＋

4H2O＋3I2

答案 D

解析CH3COOH是弱酸，不能拆开，且少量CH3COOH与CO2－3反应生成HCO－3，A错误；Fe2＋与S2－反应生成FeS而不能大量共存，B错误；Ca(ClO)2具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，从而生成CaSO4，C错误；D中离子能共存，且NO－3在酸性条件下有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，D正确。

10．(2020·广州市高三调研)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()

A．①转化中N2H4是还原剂

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1 mol N2H4可处理水中1 mol O2

D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

答案 B

解析由图可知，经过步骤①，N2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A正确；步骤③发生反应：4Cu(NH3)＋2＋O2＋8NH3＋2H2O===4Cu(NH3)2＋4＋4OH－，溶液pH增大，B错误；由图可知，整个过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒可知1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，C正确；Na2SO3具有还原性，可用于处理锅炉水中的溶解氧，D正确。

『高考预测』

1．下列过程与氧化还原反应无关的是()

A.工业上原油的分馏

B.生活中用“暖宝宝”取暖

C.拉瓦锡测定空气中O2含量

D.普利斯特利光合作用实验

答案 A

解析工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、

食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，

B 不符合题意；拉瓦锡测定空气中O 2的含量，主要利用了两个反应：2Hg ＋O 2=====

△2HgO,2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，均涉及了氧化还原反应，C 不符合题意；普利斯特

利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D 不符合题意。

2．下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是( )

A ．NaHCO 3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －

B ．硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

C ．FeSO 4溶液中加入K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓

D ．“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－3

＋2HClO

答案 C

解析 碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，水解生成碳酸和氢氧根离子而使其溶液呈碱性，但水解程度较小，应该写可逆号，离子方程式为HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，故A 错误；NH 3·H 2O 为弱碱，不能拆，故正确的离子方程式应为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，故B 错误；FeSO 4溶液中加入K 3[Fe(CN)6]溶液，生成的蓝色沉淀为Fe 3[Fe(CN)6]2，发生反应的离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓，故C 正确；HClO 的酸性比HCO －3强，则“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强的原因是ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO ，故D 错误。

高一学案专题三氧化还原反应.

专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4

②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?

2021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

专题：氧化还原反应

专题（3）氧化还原反应 核心知识点一： 一、信息型氧化还原方程式的书写

3 Fe + 2Fe + 22/H S S - S 3HNO 浓 2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀 NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O 含氧有机物（25C H OH 、224H C O ） 2CO 2()O H + 2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。 2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 核心知识点二： 二、氧化还原反应规律的应用 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1. 守恒规律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。

2. 强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 3. 优先规律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。 应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。 4. 价态规律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。 应用：①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2 2- S→ S，H2 6+ S O4→ 4+ S O2）、5Cl－＋ClO-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。 歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化 如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO 核心知识点一： 1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【考点】氧化还原反应方程式书写

2.3氧化还原反应

必修一-第二章-第三节-氧化还原反应 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．氧化还原反应概念的发展 (1)得氧和失氧观点 (2)化合价升降观点 (3)电子转移观点 2.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应 3.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移 4.特征：化合价有升降。 5.四种基本反应类型 反应类型举例表示式口诀 化合反应CO2＋H2O=== H2CO3A＋B=== AB 多变一 分解反应H2SO3 === SO2＋H2O AB=== A＋B 一变多 置换反应Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4A＋BC=== AC＋B 单换单 复分解反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=== AD＋CB 双交换，价不变6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 === 2O3。 要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应） 降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应） 剂性一致，其余相反 要点三、常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O2、Cl2等 部分含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂活泼金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等 某些非金属氧化物CO、SO2等 要点四、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 2．单线桥法 （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019

2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法 （一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 方法步骤： (1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。 (2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 (3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数 （电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数） (4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等 例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O 练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI (2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。 例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O 练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO (2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。 例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O (2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O 归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。 例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O 练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O 归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。化合价逐级升降。 思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （） 练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （） (二)单线桥法 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失” （3）电子数目只要写成总数形式。如：Cu + Cl2== CuCl2

专题3.解决氧化还原反应中系列问题答案

专题3.解决氧化还原反应中系列问题 考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查, 分散在各种题型中。考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转 移、氧化性和还原性强弱等等。 答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题，还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子 转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。 一．能力展示 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－C．Fe3+D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e－ 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失 去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。过程分析： 1.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD 2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。答案：D

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢

氧化还原反应(三)附答案

氧化还原反应（三） 一．选择题（共13小题） 1．（2013?上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣ +cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（） A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4 2．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8 4．（2013?唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子 C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子 5．（2010?金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（） A．x1=8 B．x1=z1 C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24 6．（2010?宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂 B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14 C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol 7．（2013?大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（） A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 8．（2012?梧州模拟）（2010?湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（） A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f 9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5

高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案

专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系

(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题 1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( ) A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋ 14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋ C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋ 7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－

北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf

专题三　氧化还原反应(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CO有氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )明矾能水解生成 Al(OH)胶体可用作净水剂溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路具有氧化性可用于漂白纸浆具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为：HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )储氢释氢过程均无能量变化均含C．储氢过程中被氧化释氢过程中每消耗0.1 mol H放出2.24 L的H(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A为气态单质是地壳中含量最多的金属元素的单质；E为氧化物为黑色固体；M为红褐色沉淀． 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族．(2)A在B中燃烧的现象是 ________________________________________________________________________．(3)D＋E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J→M的离 ________________________________________________________________________． (5)Y受热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与 N是常用的火箭推进剂二者：(CH3)2NNH2(l)＋2N(l)====2CO2(g)＋3N(g)＋4H(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为：(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一反应(Ⅱ)的焓变为Δ现将1 mol N充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________． 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)反应3 sNO2的物质的量为0.6 mol则0～3 s内的平均反应速率(N2O4)＝________mol·L－1·s－1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH时将溶于水溶液显酸性原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填所滴加氨水的浓度为 ________mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数取) 专题三　氧化还原反应【解析】选C.NaHSO水溶液显酸性项错；SiO可与HF溶液反应项错；3NO====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应项正确；Cl具强氧化性与Cl反应生成FeCl项错．【解析】选D.A项与人呼出的CO反应放出氧气属于氧化还原反应错误；B项由Al化合价发生了变化是氧化还原反错；项合成氨是把N变成NH利用氧化还原反应错误；只有D项中反应是复分解反应没有化合价的改变故D正确．【解析】选D.A项与溴发生氧化还原反应使溴水褪色不是因为SO的漂白性错误．B项没有导电性项错误；C项浓H干燥H利用吸水性与浓HSO4的强氧化性无关故C项错误．D项与Cu反应溶解铜利用了Fe的氧化性正确．【解析】选C.A项明矾水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性可用作净水剂．项与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．项漂白纸浆发生化合反应生成不稳定的无色物质与氧化还原反应无关故C项性质应用不相对应．项可作负极．【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化错．B项：NaHCO均有离子键和共价键对．C项：NaHCO被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．【解析】元素推断题要选准突破口各个击破．由题中物质的颜色初步判断M为 Fe(OH)为NO由F是地壳中最多的金属元素的单质知是Al.进而推出N为HNO为Fe(NO)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe和O故H为Fe电解生成两种气体还有一种与Al反应的物质初步判定X为NaCl溶液分别为H为NaOH为HCl为MnO找出具体物质问题迎刃而解．【答案】(1)三　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3Ｆ2Fe【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N中 N由＋4价变为0价(2)温度升高时气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行气体分子数逐渐增大而压强保持不变则容器体积增大气体密度减小达平衡时保持不变对；该反应的Δ始终保持不变不能说明达到平衡状态错；该反应由正方向开始进行逐渐减小恒压过程中容器体积增大浓度减小(正)逐渐减小达平衡时保持不变错；该反应由正方向开始转化率逐渐增大达平衡时保持不变对．平衡常数只与温度有关温度保持不变平衡常数不变．(N2O4)＝(NO2)＝ ＝0.1 mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性滴加氨水后溶液由酸性变为中性水的电离平衡向逆反应方向移动．，而 (OH－)＝10－7 mol/L，则 (NH)＝200(NH3·H2O)，故(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒 (NH)＝n(NO)，则溶液中(NH )＋(NH3·H2O)＝，根据物料守恒滴加氨水的浓度为(－a)mol÷b L＝ mol/L. 【答案】(1)N　(2)吸热　(3)ad　不变　0.1(4)NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋　逆向