最新上海市高中化学实验专题资料

化学实验改革后的实验主要内容如下：

［备注及猜想］

化工生产：

工业制硫酸

1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

+ H 2O → H 2SO 实际是用浓H 2SO 4吸收2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3

NH 3 + H 2O + SO 2 ??

→ NH 4HSO 3

将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程

侯氏制碱法原理和简单流程

实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

一、实验原理

化学反应原理是：

总反应为：

将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和

323222NaHCO Na CO CO H O ?

??→+↑+

二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：

食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：

先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，

32243NH CO H O NH HCO ++→

再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和

将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

323222NaHCO Na CO CO H O ?

??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）

含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

其工业流程图为：

其工业生产的简单流程如图所示：

3．氨碱法的优点是：

（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；

（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。 4．氨碱法的缺点是：

（１）产生大量无用的副产品CaCl 2

（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。 （3 ）设备多，耗能大。

三、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 1．原料：

食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。

22+C H O CO H +???→高温（g ） 222+CO H O CO H +??

?→高温

（g ） 2．步骤：

联合制碱法包括两个过程：

第一个过程与氨碱法相同：将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。

第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。

由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥

即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。

其工业生产的简单流程如图所示：

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

【讨论】

1、索尔维采取了哪些措施来提高氨的利用率？

（1）

（2）

（3）

答案：（1）先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应

（2）使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中逆流接触

（3）母液与熟石灰作用重新生成氨气

2、“侯氏制碱法”与“索尔维制碱法”的主要不同在母液的处理上。

“侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。

（1）向母液中加食盐细粒

【思考】向向母液中加食盐细粒的目的是什么？

答案：降低氯化铵在氯化钠中的溶解度，便于氯化铵的析出

（2）向母液中通氨气

【思考】向母液中通氨气的作用有哪些？

①

②

答案：①增加4NH +

的浓度，有利于NH 4Cl 析出

②使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出NH 4Cl 的纯度。

（3）降温至5 ℃左右 3、侯氏制碱法的现实意义

（1）符合现在提倡的“绿色化学的要求：

提高了原料（NaCl ）的利用率，不产生无用的CaCl 2。 （2）体现了大规模联合生产的优越性：

利用一个厂的废料，作为另一个厂的主要原料。如合成氨厂的废料CO 2，可以作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl -，可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制成氮肥。降低了成本，提高了综合经济效益。

有机实验：乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备

教材梳理

一、乙酸乙酯的制取

【实验原理】乙酸和乙醇在浓硫酸、环境温度85℃左右的条件下通过酯化反应制得乙酸乙酯。

CH 3COOH+CH 3H 2OH

?

浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

【实验用品】： 试管、试管夹、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导管、烧杯。 乙醇、乙酸、98％浓硫酸、饱和碳酸钠溶液。

【实验内容】

石，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上

液体微沸，盛有碳酸钠的试管中出现液体分层在盛有碳酸钠溶液的试管里，可以闻到果香气味，看到溶液分层现象

反应的化学方程式：

CH3COOH+CH3H2OH

浓硫酸CH

3

COOCH2CH3+H2O

【思考与讨论】

1、实验中药品的添加顺序为先乙醇再浓硫酸最后乙酸

2、浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂（使平衡右移）

3、试管：向上倾斜45°，目的是增大受热面积

4、为什么采用水浴加热

由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。一般烧至沸腾就应停止加热。为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高中化学实验基础知识点梳理

高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

高中化学实验专题综合练习

高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN

溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

往年上海普通高中会考化学真题及答案

往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是

11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是

高中化学实验基本方法

化学实验中的安全问题 考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。 化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。

①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；

高中化学实验题专题强化训练

实验题强化训练 1.硫代硫酸钠（2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的2气体较均匀地通入2S和23的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入2气体。 （1）写出仪器A的名称。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液<7，请用离子方程式解释原因。 （3）写出三颈烧瓶B中制取2S2O3，反应的总化学反应方程式。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是；操作②是；操作①是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100溶液。取10.00溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.5002的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O3224O622。相关数据记录如下表所示。 滴定时，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为。 （6）2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被2氧化成42-，该反应的离子方程式。 2.二氯化二硫(S22)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S22并对尾气进行回收利用。已知S22的熔点：-77℃，沸点：137℃。S22遇水剧烈反应。 （1）S22遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式。（2）B中所装试剂名称为。 （3）通入N2的目的是。 A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为。 （4）装置E的作用是。 （5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为（填“放热”或“吸热” ）反应。

高中化学选修五有机推断专题训练

2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.

______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题:

(完整)高中化学实验校本课程

高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标 化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。 校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容 在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施 表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价 对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。

高中化学实验基本操作

高三化学化学实验的基本操作 药品的取用 1．取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 ③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。 2．固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用 ①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶 中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH) 2 沉淀时，滴管应 伸人到FeS0 4 的液面下挤入。 4．注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。 [例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中； ④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。 (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部 [例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H 2SO 4 (密度 1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性? (2)①按图示装置实验，要保证不漏出H 2 ，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的 常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配； 在检查了装置的气密性后，应如何操作： ____________________

高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是

A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5

高一化学-元素推断题专项训练 最新

第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .

上海高中化学基础型课程教材实验归纳

menu 一、粗盐提纯

实验原理：粗盐中NaCl约占78%，还含有其他一些盐类（MgCl2，MgSO4，CaSO4等）和难溶性的物质。MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl MgSO4+2NaOH→Mg（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl CaSO4+BaCl2→BaSO4↓+CaCl2 BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O 实验步骤： 1.称取一定质量的粗盐放入烧杯中， 加蒸馏水，使其完全溶解，过滤，除去难溶性杂质； 2.然后加入过量的NaOH将Mg2+转化 Mg（OH）2沉淀，过滤除去； 3.再加入过量的Na2CO3，将Ca2+，Ba2+化为 CaCO3，BaCO3沉淀，过滤除去； 4.最后加入盐酸至溶液中不再产生气泡为止。 5.蒸发溶液得到较纯净的NaCl，称量，可计算粗盐的纯度。 注意事项： 1.粗盐提纯中几次用到玻璃棒，但每次的作用都有所不同； 2.过滤操作的注意事项； 3.蒸发即将干时，要停止加热。 二、电解饱和食盐水

实验原理：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验步骤： 1.在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源； 2.观察阴极，阳极和溶液中产生的现象，并记录； 3.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体； 4.抽取阴极生成的气体，作点燃实验。 实验现象及结论：阴极溶液变红，故有碱生成，为氢氧化钠；阳极生成的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故为氯气；阴极产生的气体可以燃烧，且燃烧产物是水，故为氢气。 拓展：通过电解饱和食盐水生产烧碱，进而生产漂粉精，盐酸等化工原料。 三、实验室制氯化氢 实验原理：NaCl+H2SO4（浓）→微热→NaHSO4+HCl↑ 实验装置：固液加热装置 实验步骤：连接好装置，检查装置气密性，装置气密性良好，加入实验固体，然后加入浓硫酸，点燃酒精灯微热，用，向上排空气法收集气体。用水来吸收尾气，注意要使用防倒吸装置。 四、氯化氢的喷泉实验 实验原理：氯化氢易溶于水，当烧瓶中的氯化氢溶于水时（喷泉装置中胶头滴挤出的 几滴水），烧瓶内的气体压强减小，形成烧瓶内外气体压强差，烧杯内的水在大气压作 用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。 实验成败关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③HCl的纯度大。 喷泉实验条件：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验。参考下表：

高中化学几个基础实验

高中化学几个基础实验 课题1化学实验操作与安全 1. 树立安全意识，能识别化学品安全使用的常见标识。 2. 知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。 活动一：认识化学品安全使用的常见标识 仔细观察下面一些危险化学品的标识(标识中的数字被略去)，回答下列问题： A B C D E (1)常见危险化学品可以进行如下分类，请你将以下类别的数字填入上图中的圆圈内。 (2) 从实验室中试剂的存放、实验操作、实验过程、废气(液)的处理等方面考虑，实验室常见安全事故归类：火灾、爆炸、暴沸、污染、倒吸、腐蚀、灼伤、中毒、机械损伤等。 1．说说实验室下列做法的目的是什么？ (1)实验室禁止将强氧化剂与强还原剂一起存放。 (2)取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

(3)配制浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌。 (4)点燃可燃性气体前要验纯。 (5)加热固体时试管口要略向下倾斜。 (6)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气结束时，先移去水槽里的导气管，再移去酒精灯。 (7)给液体加热时，一般要在液体中要放入碎瓷片。 (8)禁止给燃着的酒精灯添加酒精。 2．说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么？ (1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇。 (2)大型节日，组织学生手持氢气球参加庆祝活动。 (3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染。 (4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖。 (5)钢铁厂工人用烧红的铁块加热冷水沐浴[已知：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2]。 (6)用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”(已知：可溶性的钡盐有毒)。 活动三：学会应用化学知识防止和处理意外安全事故 1．假如在实验室中遇到下列意外事故，你将如何处理？ (1)不慎将酸溅到眼中或将酸沾到皮肤上。 (2)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。 (3)不慎将酒精洒到桌面上引起着火。 (4)实验时，有同学发生毒气中毒。 2．阅读下列材料，并回答问题： 在工业上用白磷制备高纯度的磷酸、军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。白磷还可用来制造红磷、有机磷酸酯、杀鼠剂等。但是，白磷却是一种剧毒的物质，易自燃(燃点为40 ℃)，不溶于水，易溶于有机溶剂。能与CuSO 4溶液发生的反应： ①2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4 ②11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ↓＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4 (1)白磷通常保存在冷水中，原因是什么？如果遇到大块白磷，你认为应如何取用？ (2)接触过白磷的纸片不能丢在废纸篓里，而要在通风橱中烧掉，为什么？ (3)人的手接触到白磷后，很容易被灼伤，并引起中毒，应立即用水冲洗。请你根据白磷的性质提出进一步处理的方法。