高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）

章节名

称实验名称实验原理

实验装置仪器药品清单备注

第一章第一节：

化学实验基本方法过滤

固体与液体混合物

的分离

仪器：漏斗、

烧杯、玻璃板、

铁架台（带铁

圈）、滤纸

药品：固液混

合物

操作要点：“一贴

二低三靠”

蒸发分离溶剂中的溶质

仪器：蒸发皿、

酒精灯、玻璃

棒、铁架台

药品：食盐水

溶液

注意：蒸发过程

中要不断搅拌，

在加热至有大量

固体析出时要用

余温加热

蒸馏

混合物中各组分的

沸点不同

仪器：蒸馏烧

瓶、酒精灯、

铁架台、冷凝

管、锥形瓶

药品：液体混

合物

加热前一定要检

验装置的气密性萃取

物质在互不相容的

溶剂里的溶解度不

同，用一种溶剂把物

质从它与另一种溶

剂所组成的溶液里

提取出来

分液漏斗、烧

杯、铁架台(带

铁圈)

进行分液操作之

前一定要进行检

漏

第一章第二节：

化学计量在实验中的应用配制一定量浓

度的溶液

C=n/V

仪器：容量瓶、

量筒、烧杯、

玻璃棒、胶头

滴管、托盘天

平药品：氯

化钠固体、蒸

馏水

容量瓶在使用之

前一定要检漏

第二章

第一节：物质的分类丁达尔效应

当一束光线透过胶

体，从入射光的垂直

方向可以观察到胶

体里出现的一条光

亮的“通路”

仪器：激光笔、

烧杯

药品：某种胶

体

第三章第一节：

金属的化学性

质

加热金属钠

钠受热后，与氧气剧

烈反应，发出黄色火

焰，生成一种淡黄色

固体，过氧化钠

仪器：小刀、

铁架台（带铁

圈）、酒精灯

药品：金属钠

注意安全

金属钠和水的

反应

活泼金属和水的剧

烈反应

仪器：小刀、

烧杯

药品：蒸馏水、

金属钠、酚酞

注意观察实验现

象

铝与盐酸和氢

氧化钠溶液的

反应

铝是两性金属，既能

和酸反应又能和碱

反应

仪器：试管、

架子

药品：盐酸溶

液、氢氧化钠

溶液

注意检查生成的

气体

第三章第二节：

几种重要的金属化合

物过氧化钠和水

的反应

过氧化钠可以与水

反应生成氧气

仪器：试管、

火柴

药品：过氧化

钠、蒸馏水、

注意检验生成的

气体

鉴别碳酸钠与

碳酸氢钠

酸式碳酸盐和正盐

的通过加热来鉴别

仪器：大试管、

铁架台、试管、

酒精灯

药品：碳酸钠

粉末、碳酸氢

钠粉末、澄清

石灰水

注意试管在加热

之前要保持干

燥，否则要炸裂焰色反应

很多金属或他们的

化合物在灼烧时都

会使火焰呈现特殊

的颜色

仪器：酒精灯、

铂丝

药品：盐酸、

各种溶液

三价铁离子的

检验

含有三价铁离子的

盐溶液遇到硫氰化

钾时变成红色

仪器：试管、

胶头滴管、

药品：氯化铁

溶液、氯化亚

铁溶液、硫氰

化钾溶液

在滴硫氰化钾到

氯化亚铁中时要

迅速，防止氧化

第四章第二节：

富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中

燃烧

氢气能和氯气又快

又好的反应

仪器：集气瓶、

玻璃棒

药品：纯净氯

气、纯净氢气

第四章

第三节：硫和氮的氧化

物二氧化硫溶于

水

二氧化硫具有漂白

性

仪器：试管、

试管夹、酒精

灯

药品：二氧化

硫、品红溶液、

蒸馏水

最后一步要加热

褪色的品红溶

液，观看实验现

象

第四章

第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷

泉实验

氨气极易溶于水，1

体积水大约可溶解

700体积氨气

仪器：圆底烧

瓶、铁架台、

烧杯、胶头滴

管

药品：蒸馏水、

酚酞溶液、氨

气

氨与氯化氢的

反应

氨气与氯化氢反应

生成氯化铵，反应剧

烈

仪器：玻璃棒

药品：纯净氨

气、纯净氯化

氢

加热氯化铵和

氢氧化钙的混

合物制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2H2O+2NH3

仪器：试管、

铁架台、棉花、

酒精灯

药品：氯化铵

粉末、氢氧化

钙粉末

注意加热前保证

试管干燥

蔗糖与浓硫酸

的反应

浓硫酸具有氧化性

和脱水性

仪器：烧杯、

玻璃棒

药品：蔗糖、

浓硫酸

注意用量，保护

环境，注意安全

浓硫酸与铜的

反应

浓硫酸具有氧化性，

氧化铜

仪器：酒精灯、

铁架台、试管、

试管夹、

药品：铜粉、

浓硫酸、品红

溶液

注意检验生成的

气体

人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)

章节名称

实验名

称实验原理实验装置仪器药品清单备

注

第一章物质

结构元素周期律

元素性质与原子结构钾在空气

重燃烧

钾是一种活泼的

金属，易与O2反应，

在空气中燃烧钾可

直接生成超氧化钾

（K2O2）

仪器：坩埚、酒精灯、

三角架、泥三角

药品：钾

第一章化学键钠和氯气

反应

钠是活泼金属，常温

下和氯气反应生成

氯化钠

仪器：铁架台、石棉网、

集气瓶

药品：钠、氯气

第二章化学反应与

能量

化学能与热

能铝和盐酸

的反应

2Al＋6HCl=

2AlCl3＋

3H2↑

仪器：试管、砂纸、温

度计、药品：盐酸、铝

条

第二章化学能与热

能氢氧化钡

晶体与氯

化铵晶体

的反应

Ba(OH)2·8H2O

+2NH4Cl=

2NH3↑+

BaCl2+

10H2O

仪器：小木片、烧杯、

玻璃棒、

药品：Ba(OH)2·8H2O、

NH4Cl

第二章化学能与热

能中和热测

定反应

NaOH＋HCl=NaCl＋

H2O

仪器：量筒、烧杯、玻

璃棒、温度计

药品：

盐酸、NaOH

第二章

化学能与电

能原电池

原电池仪器：铜片、烧杯、导

线、电流表

药品：锌片、铜片、稀

硫酸

第二章化学能与电

能氢氧燃料

电池

负极：2H2—4e-=4H+

正极：

O2+2H2O+4e-=4OH-

第三章第一节甲烷与氯

气的反应

CH4＋Cl2

=CH3Cl＋HCL

仪器：铁架台、量筒、

水槽

药品：饱和食盐水、甲

烷、氯气

第三章第二节石蜡油分

解实验

石蜡油分解的产物

中含有烯烃和烷烃

仪器：铁架台、试管，

塞子、导管、酒精灯、

木块

药品：石蜡油、石棉、

碎瓷片

第三章第三节乙醇与金

属钠的反

应

2CH3CH2OH＋

2Na=2CH3CH2ONa＋H2

↑

仪器：铁架台、试管、

塞子、注射针头、烧杯

药品：钠、乙醇

第三章第三节酯化反应

CH3CH2OH＋

CH3COOH

=CH3COOC2H5＋H2O

仪器：铁架台、酒精灯、

试管、塞子、导管

药品：乙醇、乙酸、饱

和碳酸钠

△

浓硫酸

光照

G

Zn Cu

第三章第四节

糖类、油

质、蛋白质

的水解反

应

C12H22O11＋

H2O C6H12O6

（葡萄糖）＋C6H12O6

（果糖）

(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

（葡萄糖）

仪器：铁架台、石棉网、

试管、烧杯、滴管、酒

精灯、

药品：蔗糖、稀硫酸、

新制氢氧化铜、氢氧化

钠

第四章第一节铝热反应

2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

仪器：铁架台、滤纸、

蒸发皿、砂纸、

药品：

镁带、氯酸钾、氧化铁、

铝粉、砂子

第四章第一节海水蒸馏

原理示意

图

仪器：铁架台、石棉网、

酒精灯、烧瓶、冷凝管、

尾接管、锥形瓶、玻璃

导管、

药品：海水

第四章第一节从海带灰

中提取碘

5I－＋IO32－＋

6H＋=3I2＋3H2O

2I－＋H202＋2H＋=I2

＋2H2O

仪器：铁架台、酒精灯、

石棉网、坩埚、玻璃棒、

烧杯、滴管、

药品：干海带、酒精、

蒸馏水、稀硝酸、双氧

水、淀粉溶液

催化剂

催化剂

电解

冰晶石

人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）

章节名

称实验

名称

实验原理实验装置

仪器药品

清单

备注

选修一

生命的基础能源糖

类蔗糖的

还原性

CH2OH-CHOH-CH

OH-CHOH-CHOH-

CHO+2[Ag(NH3)2]

OH→

CH2OH-CHOH-CH

OH-CHOH-CHOH-

COONH4+

2Ag↓+3NH3↑+H2O

葡萄糖、氨水、AgNO3

酒精灯、试管夹、试

管

淀粉的

水解

(C6H10O5)+

nH2O→

nC6H12O6

淀粉、硫酸、水、

碘溶液、试管、滴管

生命的基础——蛋白质蛋白质

的性质

——

盐析与

变性

蛋白质在某些物理

和化学因素作用下

其特定的空间构象

被破坏，导致其理

化性质的改变和生

物活性的丧失。

鸡蛋清、硫酸钠溶液、

醋酸铅溶液、蒸馏水、

试管、酒精灯、试管

夹

蛋白质

显色反

应

硝酸对苯环发生硝

化作用，生成黄色

的芳香硝基化合

物，使蛋白质发生

变性

鸡蛋清、浓硝酸、试

管、胶头滴管

选修二

人类固氮技术-合成氨合成氨

的反应

原理

N2（g）+3H2（g）

?2NH3（g）

氨气、氢气、硬质试

管、铁丝绒、注射器、

导管、pH试纸

无机非金属材料玻璃粉

末溶液

碱性鉴

定

硅酸盐水解显碱性

玻璃粉末、酚酞、蒸

馏水、试管

选修三

分子的立体结构

配合物理论简介配合物

溶液

配合物溶于水，某

些离子与水与水形

成水合离子，显示

不同的颜色

试管，胶头滴管

CuSO

4

CuCl

2

.2H

2

O

CuBr

2

NaCl K

2

SO

4

KBr

晶体的常

识

晶体与非晶体溶解晶

体

晶体有自范性，有

晶体外形，非晶体

无自范性，且排列

不规则

K

2

Cr

2

O

7

KNO

3

碘固体、表面皿、石棉网、

烧杯、玻璃棒、酒精灯、

铁架台

人教版高中化学实验装置图汇总（选修四）

章节名称实验

名称

实验原理实验装置

仪器药品

清单

备注

第二章反应速率和化学平衡测量锌

与硫酸

反应速

率

Zn＋H2SO4ZnSO4＋

H2↑

测定单位时间内反

应得到的氢气的体

积计算反应速率

仪器：锥形瓶、导

管、橡皮塞、分液

漏斗、注射器、铁

架台

药品：锌粒、稀硫

酸

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-2浓

度对化

学反应

速率的

影响

2KMnO4＋5H2C2O4

＋3H2SO4 = K2SO＋

2MnSO4＋10CO2↑

＋3H20

仪器：试管、滴管

药品：0.01mol/L

高锰酸钾溶液、草

酸溶液

（0.1mol/L、

0.2mol/L）

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-3温

度对反

应速率

的影响

Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO3＋SO2＋S↓＋

H2O

实验仪器：水槽、

试管

试剂：0.1mol/L

Na2S2O3 0.1mol/L

H2SO4 蒸馏水

第二章反应速率和化学平衡催化剂

对反应

速率的

影响

2H2O22H2O＋

O2↑

实验仪器：锥形

瓶、漏斗、木条

试剂：5% H2O、MnO2

固体K2Cr2O7

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-5可

逆反应

与不可

逆反应

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：

0.1mol/LK2CrO7、

H2SO4、NaOH溶液MnO2

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-6可

逆反应

与不可

逆反应

Fe3＋＋

3SCN===]Fe(SCN)3

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：KSCN溶液、

FeCl3溶液、NaOH

溶液

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-7可

逆反应

与不可

逆反应

2NO2(g,红棕色)

N2O4(g，无色)

实验仪器：烧瓶、

烧杯、导管

试剂：热水、冰水

NO2 气体、N2O4 气

体

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-1电

解质强

弱

HCl H＋＋Cl－

CH3COOH CH3COO－

＋H＋

实验仪器：表面

皿。玻璃棒PH试

纸

实验试剂：醋酸溶

液、盐酸溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-2弱

电解质

的电解

是可逆

的

2CH3COOH＋Na2CO3

2H3BO3＋Na2CO3

2NaH2BO3＋CO2↑＋

H2OCH3COONa＋CO2↑

＋H2O

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：醋酸溶液、

碳酸钠溶液、硼酸

溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-3沉

淀反应

的作用

Mg(OH)2Mg2＋＋

2OH－

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：Mg(OH)2 沉

淀、蒸馏水

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-4沉

淀反应

的作用

AgNO3＋NaCl AgCl

↓＋NaNO3

AgCl＋KI AgI↓

＋KCl

2AgI＋Na2S Ag2S

＋2NaI

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：AgNO3溶液、

NaNO3溶液、KI

溶液、Na2S溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-5沉

淀反应

的作用

MgCl2＋2NaOH

Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋

2FeCl32Fe(OH)3

↓＋3MgCl2

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：MgCl2 溶液、

NaOH溶液、FeCl3

溶液

第四章电化学基础

实验

4-1锌

铜原电

池

Zn＋CuSO4ZnSO4

＋Cu↓

实验仪器：烧杯、

电极（Cu、Zn）盐

桥、导线、电流计

试剂：CuSO4溶液、

ZnSO4溶液

第四章电化学基础

实验

4-2 氯

化铜电

解池

CuCl2Cu↓＋

Cl2↑

实验仪器：电池、

电流计、U型管、

惰性电极、导线

试剂：CuCl2溶液

第四章电化学基础

实验

4-3 金

属的防

腐蚀

2Fe＋O2＋H2O

2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋

2H2O4Fe(OH)3

实验仪器：试管、

导管、胶塞

试剂：铁钉、食盐

水

电解

人教版高中化学实验装置图汇总(选修5)

章节名称

实验

名称实验原理实验装置

仪器药品清

单

备

注

第一章认识有机

化合物

第四节研究有机化合物的一般步

骤和方法蒸馏

装置

不同物质沸

点不同。

圆底烧瓶、冷凝

管、尾接管、锥

形瓶、温度计、

酒精灯、铁架台

第一章认识有机

化合物

第四节研究有机化合物的一般步

骤和方法柱色

谱装

置

吸附剂对不

同有机物吸

附作用不

同。

溶剂、沙、玻

璃棉或脱脂

棉、锥形瓶、

填装柱

第二章烃和卤代

烃

第一节脂肪烃乙炔

的实

验室

制取

与性

质

CaC2＋

2H2O

Ca(OH)2＋

C2H2↑

碳化钙固体、

水、电石、饱

和食盐水硫酸

铜溶液、高锰

酸钾酸性溶

液、溴的四氯

化碳溶液、分

液漏斗

第二章烃和卤代

烃

第三节卤代烃乙烯

的检

验

乙烯气体、水、

高锰酸钾酸性

溶液、试管、

导管

第三章烃的含氧

衍生物

第一节醇酚乙醇

的消

去反

应

C2H50H

CH2=CH2

＋H2O

乙醇、浓硫酸、

10％氢氧化钠

溶液、高锰酸

钾酸性溶液、

溴的四氯化碳

溶液、蒸馏装

置

第三章烃的含氧

衍生物

第三节羧酸酯生成

乙酸

乙酯

的反

应

C2H5OH＋

CH3COOH

C2H5OOCC

H3＋H2O

乙醇、乙酸、

饱和碳酸氢钠

溶液、试管、

酒精灯、导管

第三章烃的含氧

衍生物

第四节有机合成有机

合成

的一

种装

置

三颈瓶、恒压

滴液漏斗、回

流冷凝管、温

度计

△

170℃

浓硫酸

人教版高中化学实验装置图汇总（选修六）

章节名称实验名

称

实验原理实验装置仪器药品清单备

注

课题一

实验化学起步蓝瓶子

实验

亚甲基蓝在碱性溶

液中被葡萄糖溶液

还原成无色的物

质，然而此无色的

物质被空气中的氧

气氧化成亚甲基

蓝，从而使溶液变

成蓝色。

锥形瓶、试管、滴管、

橡胶塞、烧杯、酒精灯、

量筒、托盘天平、温度

计、计时器0.1%亚甲基

蓝溶液、30%NaOH溶

液、葡萄糖、蒸馏水、

课题二

化学实验的绿色追求氯气的

生成及

其性质

微型实

验

KClO3+6HCl=

KCl+3Cl2+3H2O

0.1mol/LKBr

KI、NaOH、FeSO4溶液

KClO3 晶体

浓盐酸、淀粉液、酚酞、

KSCN溶液pH试纸

污水的

处理—

—电浮

选凝聚

法

Fe－2e－=Fe2＋

2H2O－4e－=4H＋＋O2

4Fe2＋10H2O＋O2=

Fe(OH)3＋8H＋

2H＋＋2e－=H2

污水、盐酸、氢氧化钠

溶液、硫酸钠溶液、烧

杯、铝片、铁片、直流

电源、pH试纸、导线

课题

三

物质的分离和提纯纸上层

析分离

甲基橙

和酚酞

甲基橙和酚酞是酸

碱指示剂，在水中

和有机溶剂中溶解

度不同。当溶剂盐

滤纸前沿流经混合

物点样是，甲基橙

和酚酞一

甲基橙、酚酞、乙醇、

浓氨水、饱和碳酸钠溶

液、培养皿、滴管、烧

杯、量筒、毛细管、圆

形滤纸、小喷壶

海水的

蒸馏

海水化学成分复

杂，含有较多盐类，

盐溶液浓度、密度

不同，采取蒸馏，

淡化海水

海水、蒸馏烧瓶、牛角

管、锥形瓶、冷凝管、

量筒、沸石、铁架台、

石棉网、酒精灯、温度

计、密度计

从海带中提取碘海带经灼烧后，灰

烬中的碘转化为无

机碘化物，碘离子

具有强还原性，可

被氧化成碘单质。

干海带、3%双氧水、硫

酸、氢氧化钠溶液、酒

精、淀粉溶液、四氯化

碳、蒸馏水、烧杯、试

管、坩埚、坩埚钳、铁

架台、三脚架、泥三角、

玻璃棒、酒精灯、量筒、

胶头滴管、托盘天平、

刷子、剪刀、漏斗、滤

纸

课题

二

物质的制备硫酸亚

铁铵的

制备

Fe＋H2SO4 =

FeSO4＋H2

硫酸亚铁铵与等物

质的量的硫酸铵生

成硫酸亚铁铵

10%Na2CO3 溶液

3mol·L

－1

H2SO4 、(NH4)2SO4蒸馏

水、无水乙醇、锥形瓶、

蒸发皿、酒精灯、玻璃

棒、烧杯、铁架台、漏

斗、托盘天平、量筒、

滤纸

乙酸乙

酯的制

备及反

应条件

探究

CH3COOH＋

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋

H2O

无水乙醇、冰醋酸、浓

硫酸、浓盐酸、饱和

Na2CO3 溶液

其他试剂、大试管、量

筒、导管、酒精灯、直

尺、铁架台

氢氧化

铝的制

备

AlCl3＋3NH3.H2O=

Al(OH)3＋

(NH4)2SO4

AlCl3溶液、NH3.H2O、

烧杯、胶头滴管、铁架

台

课题三

物质的检验几种无

机离子

的检验

利用所含阴、阳离

子的特征反应进行

分组鉴别

或利用沉淀反应将

他们分离检出

NH4NO3 (NH4)2SO4、

Na2SO4、CuSO4、含Fe3＋

Al3＋Ag＋Ba2＋离子的

溶液、烧杯、胶头滴管、

漏斗、铁架台、玻璃棒、

滤纸

几种有

机物的

检验

乙醇、乙酸、乙酸

乙酯的物理性质、

化学性质，官能团

的特性，有机物燃

烧的产物灰烬不同

酒精、白醋、香蕉水、

某标志汽油、葡萄糖、

淀粉、三种不同成分、

花色的织物、酒精灯、

锥形瓶、集气瓶、硬质

试管、U型管、分液漏

斗、pH试纸、KI溶液、

CuO CaCl2\

浓硫酸

课题三

物质的检验植物体

中某些

元素的

检验

溶液重的阴、阳离

子大多数能发生特

征的化学反应，根

据反应现象，我们

可以推知其是否存

在，达到定性地检

测物质中某种元素

的目的

2mol/LHCl、浓HNO3、

5%HAc、蒸馏水、干柏

树叶、茶叶、干海带

托盘天平、坩埚、电炉、

烧杯、量筒、研钵、漏

斗、铁架台、玻璃棒、

药匙、滤纸、剪刀

课题三

物质的检验酸碱滴

定曲线

的测绘

酸碱滴定曲线是以

酸碱滴定过程中滴

加碱（或酸）的量

为横坐标，以溶液

pH为纵坐标，绘制

溶液pH随滴加碱

（或酸）的量而变

化的曲线。

0.10mol/LNaOH溶液、

0.10 mol/LHCl溶液、蒸

馏水、滤纸

pH计、酸式滴定管、碱

式滴定管、铁架台、滴

定管夹、烧杯、玻璃棒。

课题三

物质的检验比色法

测定抗

贫血药

物中铁

的含量

Fe3＋与SCN－生成

较稳定的血红色

Fe(SCN)3，而后用

比色法测定Fe3＋的

浓度，通过计算，

确定药物中铁的含

量。

2mol/LFe3＋标准溶液、

5%KSCN溶液PH=4的

HAc—NaAc溶液、HNO3

溶液、抗贫血药、蒸馏

水、分析天平、酸式滴

定管、滴定管夹、容量

瓶、滴管、量筒、烧杯、

比色管、三角架、石棉

网、玻璃棒、PH试纸

课题

三

物质的检验食醋中

总酸量

的测定

NaOH＋CH3COOH

NaAc＋H2O

碱式滴定管（50mL），移

液管（10mL，25 mL），

容量瓶（250mL），

锥形瓶（250mL），洗耳

球。

0.1 mol〃L-1 NaOH标

准溶液（要求实验前标

定），0.2%酚酞乙醇溶

液、食醋

课题四

研究型实验纯净物

与混合

物性质

的比较

两种以上的纯净物

混合之后，往往会

表现出不同于任一

成分纯净物的新性

质。当纯净物不能

满足需要时，人们

通常将物质混合来

达到目的。

甘油溶液、粗盐、蒸馏

水、冰块、沸水、铜片、

铁片、锡片、黄铜制品、

不锈钢制品、焊锡条

温度计、玻璃棒、试管、

药匙、烧杯、细木条、

标签纸

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高中化学实验仪器及作用知识讲解

化学实验－基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)

化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热

（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

高中化学实验装置图汇总72892

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏

第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金 属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安 全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化 钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)

高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

高中化学实验专题 常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器

集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍

一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高中化学实验仪器及作用

化学实验-基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A ：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B :能直接加热：试管、蒸发 皿、圮竭、燃烧匙 c :间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1 ）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小 型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量 的物质间的反应 （3）烧瓶一有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发 f I □□ 生甜 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体 试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁 吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量 筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小 恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，柱码按由大 到小的顺序放在右盘，取用柱码要用银子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）I （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液 时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要 插入液面以下，形成’淤r ,（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴 加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上 部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着 的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 ④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯

高考化学知识点总结大全

高考化学知识点总结大 全 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高中化学总复习

高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反 应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反 应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物

双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周 期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、

(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3