人教版高中化学实验装置图汇总必修1教材实验3

人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）必修1

章节名称实验

名称

实验原理、目的、应

用

实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论

第

一

章

从

实

验

学

化

学

第

一

节

化

学

实

验

方

法1-1过滤原理：可溶性物质可

以通过滤纸，不溶性物质

则留在了滤纸上，从而达

到分离固液混合物的目

的。

应用：分离固液混合

物

仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三

角）、烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待

分离固液混合物

操作：一贴、二低、三靠

现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液

结论：固体、液体分离

1-1蒸发原理：通过升温使水

分蒸发，溶液达到饱和

后，固体析出达到结晶目

的。

应用：提取固体溶质

仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

待蒸发的溶液

步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅

现象：蒸发皿中有固体出现

结论：得到固体溶质

注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余

温蒸发剩余液体。

1-3实验室

制蒸馏水

原理：对于液态混合

物，根据他们的沸点不

同，用蒸馏方法除去难挥

发或不挥发的杂质。

应用：分离互溶液态

混合物、得到较纯净液体

物质

仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧

瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、

橡胶管、自来水、碎瓷片

步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎

瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通

水、加热烧瓶

现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中

1 / 1

结论：得到较纯净的水

注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理

2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。

1-4萃取分液

原理：对于液态混合

物，利用混合物中一种溶

质在互不相溶的溶剂里溶

解性不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组

成的溶液中提取出来。

应用：分离液态混合

物

仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、

四氯化碳

步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液

现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度

碘水，分液时则将它们分开

结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。

注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上

的小孔，避免液体流出。

2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上

的小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相

同，有助于液体流下。

3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体

从分液漏斗口部倒出。

第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一

定物质的量

浓度的溶液

原理：通过计算得到

配置一定浓度、一定量的

溶液所需的药品，在容积

精确的仪器（容量瓶）中

配制。

应用：配置得到所需

物质的量浓度的溶液

仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）

步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定

容、（装瓶）。

注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）

2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中

3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读数

误差

4、定容摇匀后不能再加水

5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证

溶解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的

2/3）

1 / 1

第二章

化学物质及其变化第

一

节

物

质

的

分

类

科学探究：

分散系及其

分类

目的：了解氢氧化铁

胶体的制取，通过实验对

比，比较胶体和溶液、浊

液组成微粒的大小，了解

鉴别胶体的方法。

仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏

水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水

实验1：制氢氧化铁胶体

步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸

水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶

液呈红褐色时停止加热。

现象：溶液变为红褐色。

结论：得到氢氧化铁胶体。

实验2：鉴别胶体和溶液

步骤：用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3

胶体。

现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。

结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。

实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。

步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。

现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中

的分散质粒子不能通过滤纸。

结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。

第三章

金属及其化合物第

一

节

金

属

的

化

学

性

质

3-1：金属

钠在空气中

氧化

原理：

4Na+O2=2Na2O

仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤

纸

步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的

煤油，用刀切去外皮。

现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。

结论：钠在空气中极易被氧化。

3-2：金属

钠在加热条

件下与氧气

的反应

原理：

2Na+O2Na2O2

仪器药品：铁三角（或铁架台），泥三角、坩埚（注意

“坩埚”的正确写法）、金属钠

步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚

中，加热。

现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固

体。

结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

1 / 1

科学探究：金属铝与氧气的反应原理：

4Al+3O22Al2O3

仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔

步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化

膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在

酒精灯上加热，轻轻晃动。

现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔

点远高于铝）

结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更

易被氧化形成氧化膜。

3-3钠与水反应原理：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧

杯、金属钠、酚酞溶液

步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块

绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中

现象：浮、熔、游、响、红（阐述清楚五个关键字即

可）

结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性

科学探究：铁与水的反应原理：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4

+4H2↑

仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导

管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、还原铁粉、

湿棉花（提供水）、肥皂液

步骤：（组装仪器、检查气密性）、试管中装入铁粉和

湿棉花、加热试管（先均匀加热，再集中对准药

品加热）。

现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧。

结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，

铁的金属性弱于钠。

注意：1．铁粉放置的位置和水蒸气来源

2．仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需

检验产生的气体为氢气进行证明

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科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

目的：比较碳酸钠、

碳酸氢钠的外观、溶解

性、溶液碱性

仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水

步骤：分别取约1g碳酸钠、碳酸氢钠于2支试管中

1、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部

2、加10mL水，振荡

3、滴入2滴酚酞溶液

现象：1、碳酸钠固体为粉末状，滴水溶解放热明显，

加10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色

2、碳酸氢钠固体为细小晶体状，滴水后可溶

解，放热不明显，加10mL水后部分溶解，滴入

酚酞溶液后呈淡红色

结论：溶解性碳酸钠 > 碳酸氢钠

水溶液碱性碳酸钠 > 碳酸氢钠目的：比较碳酸钠与

碳酸氢钠的热稳定性，

原理：2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

应用：鉴别固体碳酸

钠与碳酸氢钠，除去固体

碳酸钠中的少量碳酸氢钠

杂质

仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的

单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石

灰水

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、加热试

管（先均匀加热，再集中对准药品加热）

现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳

酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气

体。

结论：热稳定性碳酸钠 > 碳酸氢钠

注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解

3-6金属的焰色反应

原理：金属及其化合

物在灼烧时使火焰呈现特

殊颜色

应用：节日焰火、鉴

别金属元素。

仪器药品：铂丝或铁丝、酒精灯、含金属离子的溶液

（不局限于盐溶液）

步骤：将铂丝（或光洁铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至

与原来的火焰颜色相同，蘸取金属化合物溶液在

外焰上灼烧，观察火焰颜色。

现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）

结论：钠离子灼烧的焰色为黄色，钾离子灼烧的焰色为

紫色

注意：1、只需要掌握钾、钠两种金属的焰色

2、钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察

3、焰色来自金属元素（同种元素形成的金属单

质、金属化合物具有相同的焰色）

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4、在用同一支铂丝（或光洁铁丝）做另一种溶

液的焰色反应前，必须先用盐酸洗净，再灼烧至火焰无色

3-7、3-8氢氧化铝的性质目的：实验室制取氢氧化

铝、与酸碱的反应

试管实验仪器药品：见教材P58

步骤：

现象：

结论：氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）

注意：因氢氧化钠等强碱会溶解氢氧化铝，因此制氢氧

化铝时常用氨水而不用氢氧化钠等强碱

3-9、3-10铁的氢氧化物及盐的性质目的：制取氢氧化铁、氢

氧化亚铁、检验Fe3+、

Fe2+

试管实验仪器药品：见教材P61

步骤：

现象：

结论：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应可制得对应氢氧

化物，Fe3+与KSCN溶液反应形成血红色溶液

（不是沉淀）。

第四章

非金属及其化合物4.1

硅

4-1硅酸钠

的性质

原理：

Na2SiO3＋2H2O

H2SiO3+2NaOH

Na2SiO3＋2HCl =

H2SiO3+2NaCl

试管实验仪器药品：试管、胶头滴管、硅酸钠溶液、酚酞溶液

步骤：试管中加3-5mL硅酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶

液，再滴加稀盐酸。

现象：红色变浅接近消失。

结论：硅酸钠溶液因水解而呈碱性，加盐酸可生成氯化

钠和硅酸

4.2

氯

4-3氢气与

氯气反应

原理：

H2＋Cl2 2HCl

仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气

步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有

氯气的集气瓶中

现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾

结论：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧

注意：白雾为生成的HCl气体遇空气中的水形成的酸雾4-4、4-5氯

水的漂白性

原理：

Cl2+H2O == HCl+HClO

应用：氯水可做漂白剂

仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、

氯气、氢氧化钠溶液、干燥和湿润有色布条

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、通入干

燥氯气

现象：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色

结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸

具有漂白性

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注意：干燥和湿润有色布条的放置顺序不能交换

4.3 硫和氮的氧化物4-7二氧化

硫的性质

原理：

SO2+H2O = H2SO3

H2SO3SO2↑+H2O

仪器药品：试管、水槽、酒精灯

二氧化硫、水、品红

步骤1：把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水

中，在水面下打开胶塞

现象1：试管内液面上升

步骤2：在水下塞紧胶塞，取出试管，用pH试纸测溶

液酸碱度，保留1/3溶液，滴加1-2滴品红溶

液，振荡

现象2：溶液pH<7（具体数字与浓度大小有关），品红

褪色

步骤3：加热试管中液体。

现象3：红色又出现，产生有刺激性气味的气体。

结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白

性，亚硫酸具有不稳定性。

4.4 氨

硝酸

硫酸4-8喷泉实

验

原理：

NH3＋H2O NH3·H2O

NH3·H2O NH4++ OH-

烧瓶内外较大的压强

差导致喷泉形成

仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导

管、

橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液

步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴

管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水

烧杯中，轻轻挤压滴管。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。

注意：喷泉形成的条件（气体溶解性大，瓶内外压强差

大）。喷泉形成的操作（减小瓶内压强或增大瓶

外压强）。要学会灵活应变各种改进装置。

△

1 / 1

氨的实验室

制取原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（固体+固体气体）

仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的

单孔橡皮塞

氯化铵、消石灰（氢氧化钙）

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入反应物、加热

试管（先均匀加热，再集中对准药品加热）、用

润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口。

现象：盛反应物的试管口有水珠，闻到刺激性气味，润

湿的红色石蕊试纸变蓝。

结论：铵盐与碱共热产生氨气。

注意：1. 收集气体的导管伸入试管底部（氨密度小）

2.棉花的作用：防止空气对流，便于均一收集氨

浓硫酸的性质原理：

蔗糖 C +H2O

C + 2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

仪器药品：烧杯、玻璃棒

蔗糖、浓硫酸

步骤：烧杯中加入一定量蔗糖，滴几滴水，倒入浓硫酸

不停搅拌

现象：烧杯发热、蔗糖炭化变黑、体积膨胀，变成疏松

多孔海绵状炭、放出有刺激性气味的气体。

结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。

4-9铜与浓硫酸反应原理：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的

单孔橡皮塞

步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入浓硫酸和铜

丝、加热（先均匀加热，再集中对准反应物加

热）

现象：反应试管中液体变黑，品红褪色，有刺激性性气

味气体生成，将冷却后的反应液倒入一定量的水

中，可得到硫酸铜的蓝色溶液。

结论：浓硫酸具有强氧化性

注意：反应试管的液体变黑原因较复杂，不必分析。

△

△

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高中化学必修实验总结

高中化学必修实验总结 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 （1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】

第二章化学物质及其变化

【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 3. Na Mg Al

最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。 现象化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe＋4H 2 O（g）△ Fe 3 O 4 ＋4H 2 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 步骤1克Na 2CO 3 1克NaHCO 3 加1mL水白色粉末，加水结块成晶 体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶 液 溶液变红（较深）溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶 体，溶液碱性比NaHCO 3 的 强加水部分溶解，溶液碱性比Na 2 CO 3 的弱 现象发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3 澄清的石灰水不浑受热不分解

高中化学实验装置图汇总

高中化学实验装置图汇 总 https://www.sodocs.net/doc/959667785.html,work Information Technology Company.2020YEAR

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作 要 点： “一 贴二 低三 靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注 意： 蒸发 过程 中要 不断 搅 拌， 在加 热至 有大 量固 体析 出时 要用 余温 加热蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热 前一 定要 检验 装置 的气 密性

萃取物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种 溶剂把物质从它 与另一种溶剂所 组成的溶液里提 取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行 分液 操作 之前 一定 要进 行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量 瓶在 使用 之前 一定 要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过 胶体，从入射光 的垂直方向可以 观察到胶体里出 现的一条光亮的 “通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章 第一节：金属的化学性质加热金 属钠 钠受热后，与氧 气剧烈反应，发 出黄色火焰，生 成一种淡黄色固 体，过氧化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意 安全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意 观察 实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属， 既能和酸反应又 能和碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意 检查 生成 的气 体

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一．科学探究【B01-26】 1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。 3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。 5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。 〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式： 实验3-1【B01-47 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净) 至熔化。又有什么现象呢？实验3-3【B01-49 】观察钠表面 ，除去表面的保护膜，再加热

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

人教版高中化学必修一实验知识点归纳

人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧

杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

高一化学必修探究实验报告

班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

最新高中化学实验装置图汇总

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏斗、烧 杯、玻璃板、铁 架台（带铁圈）、 滤纸 药品：固液混合 物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水溶 液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热 蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、铁 架台、冷凝管、 锥形瓶 药品：液体混合 物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性 萃取 物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶 剂把物质从它与 另一种溶剂所组 成的溶液里提取 出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏

第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一定 量浓度的 溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴 管、托盘天平 药品：氯化钠固 体、蒸馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔效 应 当一束光线透过 胶体，从入射光的 垂直方向可以观 察到胶体里出现 的一条光亮的“通 路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金属 钠 钠受热后，与氧气 剧烈反应，发出黄 色火焰，生成一种 淡黄色固体，过氧 化钠 仪器：小刀、铁 架台（带铁圈）、 酒精灯药品： 金属钠 注意安 全 金属钠和 水的反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小刀、烧 杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐酸 和氢氧化 钠溶液的 反应 铝是两性金属，既 能和酸反应又能 和碱反应 仪器：试管、架 子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠溶 液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化钠 和水的反 应 过氧化钠可以与 水反应生成氧气 仪器：试管、火 柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体

高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结（29个实验） 一 .混合物的分离和提纯 1、过滤 （1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领： 2、蒸发 （1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式： 蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏 （1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 （2）仪器装置： （3）注意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 加沸石（或碎瓷片）；

冷凝水“低进高出”； 不可蒸干 4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

高中化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册） （看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验 （3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可 从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于 稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应 是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】 （1） （2）为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除 去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四 氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐 花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na 2CO 3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或 两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀 是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中 溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的 热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁 反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物 质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。

(完整word)高中化学必修一实验专题习题

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏

验中的应用第二章第一节： 物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章第一节： 金属的化学性质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

人教版高中化学必修一化学实验基本方法

化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正

(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶

高中化学必修实验报告

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。 有关反应的化学方程式：。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。 有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl 溶液有什么作用？ 3

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 1.通过对FeCl 3 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 、KSCN溶液。 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl 4 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl ，充分振荡后静置。 4 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I 2 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】 1.了解化学反应中往往有热量变化； 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象：。