人教版必修一高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）

章节名

称实验名称实验原理

实验装置仪器药品清单备注

第一章第一节：

化学实验基本方法过滤

固体与液体混合物

的分离

仪器：漏斗、

烧杯、玻璃板、

铁架台（带铁

圈）、滤纸

药品：固液混

合物

操作要点：“一贴

二低三靠”

蒸发分离溶剂中的溶质

仪器：蒸发皿、

酒精灯、玻璃

棒、铁架台

药品：食盐水

溶液

注意：蒸发过程

中要不断搅拌，

在加热至有大量

固体析出时要用

余温加热

蒸馏

混合物中各组分的

沸点不同

仪器：蒸馏烧

瓶、酒精灯、

铁架台、冷凝

管、锥形瓶

药品：液体混

合物

加热前一定要检

验装置的气密性萃取

物质在互不相容的

溶剂里的溶解度不

同，用一种溶剂把物

质从它与另一种溶

剂所组成的溶液里

提取出来

分液漏斗、烧

杯、铁架台(带

铁圈)

进行分液操作之

前一定要进行检

漏

第一章第二节：

化学计量在实验中的应用配制一定量浓

度的溶液

C=n/V

仪器：容量瓶、

量筒、烧杯、

玻璃棒、胶头

滴管、托盘天

平药品：氯

化钠固体、蒸

馏水

容量瓶在使用之

前一定要检漏

第二章

第一节：物质的分类丁达尔效应

当一束光线透过胶

体，从入射光的垂直

方向可以观察到胶

体里出现的一条光

亮的“通路”

烧杯

药品：某种胶

体

第三章第一节：

金属的化学性

质

加热金属钠

钠受热后，与氧气剧

烈反应，发出黄色火

焰，生成一种淡黄色

固体，过氧化钠

仪器：小刀、

铁架台（带铁

圈）、酒精灯

药品：金属钠

注意安全

金属钠和水的

反应

活泼金属和水的剧

烈反应

仪器：小刀、

烧杯

药品：蒸馏水、

金属钠、酚酞

注意观察实验现

象

铝与盐酸和氢

氧化钠溶液的

反应

铝是两性金属，既能

和酸反应又能和碱

反应

仪器：试管、

架子

药品：盐酸溶

液、氢氧化钠

溶液

注意检查生成的

气体

第三章第二节：

几种重要的金属化合

物过氧化钠和水

的反应

过氧化钠可以与水

反应生成氧气

仪器：试管、

火柴

药品：过氧化

钠、蒸馏水、

注意检验生成的

气体

鉴别碳酸钠与

碳酸氢钠

酸式碳酸盐和正盐

的通过加热来鉴别

仪器：大试管、

铁架台、试管、

酒精灯

药品：碳酸钠

粉末、碳酸氢

钠粉末、澄清

石灰水

注意试管在加热

之前要保持干

燥，否则要炸裂

焰色反应很多金属或他们的

化合物在灼烧时都

会使火焰呈现特殊

的颜色

铂丝

药品：盐酸、

各种溶液

三价铁离子的

检验含有三价铁离子的

盐溶液遇到硫氰化

钾时变成红色

仪器：试管、

胶头滴管、

药品：氯化铁

溶液、氯化亚

铁溶液、硫氰

化钾溶液

在滴硫氰化钾到

氯化亚铁中时要

迅速，防止氧化

第四章第二节：

富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中

燃烧

氢气能和氯气又快

又好的反应

仪器：集气瓶、

玻璃棒

药品：纯净氯

气、纯净氢气

第四章

第三节：硫和氮的氧化

物二氧化硫溶于

水

二氧化硫具有漂白

性

仪器：试管、

试管夹、酒精

灯

药品：二氧化

硫、品红溶液、

蒸馏水

最后一步要加热

褪色的品红溶

液，观看实验现

象

第四章

第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷

泉实验

氨气极易溶于水，1

体积水大约可溶解

700体积氨气

仪器：圆底烧

瓶、铁架台、

烧杯、胶头滴

管

药品：蒸馏水、

酚酞溶液、氨

气

氨与氯化氢的

反应

氨气与氯化氢反应

生成氯化铵，反应剧

烈

仪器：玻璃棒

药品：纯净氨

气、纯净氯化

氢

加热氯化铵和

氢氧化钙的混

合物制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2H2O+2NH3

仪器：试管、

铁架台、棉花、

酒精灯

药品：氯化铵

粉末、氢氧化

钙粉末

注意加热前保证

试管干燥

蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性

和脱水性

仪器：烧杯、

玻璃棒

药品：蔗糖、

浓硫酸

注意用量，保护

环境，注意安全

浓硫酸与铜的

反应浓硫酸具有氧化性，

氧化铜

仪器：酒精灯、

铁架台、试管、

试管夹、

药品：铜粉、

浓硫酸、品红

溶液

注意检验生成的

气体

人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)

章节名称

实验名

称实验原理实验装置仪器药品清单备

注

第一章物质

结构元素周期律

元素性质与原子结构钾在空气

重燃烧

钾是一种活泼的

金属，易与O2反应，

在空气中燃烧钾可

直接生成超氧化钾

（K2O2）

仪器：坩埚、酒精灯、

三角架、泥三角

药品：钾

第一章化学键钠和氯气

反应

钠是活泼金属，常温

下和氯气反应生成

氯化钠

仪器：铁架台、石棉网、

集气瓶

药品：钠、氯气

第二章化学反应与

能量

化学能与热

能铝和盐酸

的反应

2Al＋6HCl=

2AlCl3＋

3H2↑

仪器：试管、砂纸、温

度计、药品：盐酸、铝

条

第二章化学能与热

能氢氧化钡

晶体与氯

化铵晶体

的反应

Ba(OH)2·8H2O

+2NH4Cl=

2NH3↑+

BaCl2+

10H2O

仪器：小木片、烧杯、

玻璃棒、

药品：Ba(OH)2·8H2O、

NH4Cl

第二章化学能与热

能中和热测

定反应

NaOH＋HCl=NaCl＋

H2O

仪器：量筒、烧杯、玻

璃棒、温度计

药品：

盐酸、NaOH

第二章

化学能与电

能原电池

原电池仪器：铜片、烧杯、导

线、电流表

药品：锌片、铜片、稀

硫酸

第二章化学能与电

能氢氧燃料

电池

负极：2H2—4e-=4H+

正极：

O2+2H2O+4e-=4OH-

第三章第一节甲烷与氯

气的反应

CH4＋Cl2

=CH3Cl＋HCL

仪器：铁架台、量筒、

水槽

药品：饱和食盐水、甲

烷、氯气

第三章第二节石蜡油分

解实验

石蜡油分解的产物

中含有烯烃和烷烃

仪器：铁架台、试管，

塞子、导管、酒精灯、

木块

药品：石蜡油、石棉、

碎瓷片

光照

G

Zn Cu

第三章第三节乙醇与金

属钠的反

应

2CH3CH2OH＋

2Na=2CH3CH2ONa＋H2

↑

仪器：铁架台、试管、

塞子、注射针头、烧杯

药品：钠、乙醇

第三章第三节酯化反应

CH3CH2OH＋

CH3COOH

=CH3COOC2H5＋H2O

仪器：铁架台、酒精灯、

试管、塞子、导管

药品：乙醇、乙酸、饱

和碳酸钠

第三章第四节

糖类、油

质、蛋白质

的水解反

应

C12H22O11＋

H2O C6H12O6

（葡萄糖）＋C6H12O6

（果糖）

(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

（葡萄糖）

仪器：铁架台、石棉网、

试管、烧杯、滴管、酒

精灯、

药品：蔗糖、稀硫酸、

新制氢氧化铜、氢氧化

钠

第四章第一节铝热反应

2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

仪器：铁架台、滤纸、

蒸发皿、砂纸、

药品：

镁带、氯酸钾、氧化铁、

铝粉、砂子

第四章第一节海水蒸馏

原理示意

图

仪器：铁架台、石棉网、

酒精灯、烧瓶、冷凝管、

尾接管、锥形瓶、玻璃

导管、

药品：海水

催化剂

催化剂

电解

冰晶石

△

浓硫酸

第四章第一节从海带灰

中提取碘

5I－＋IO32－＋

6H＋=3I2＋3H2O

2I－＋H202＋2H＋=I2

＋2H2O

仪器：铁架台、酒精灯、

石棉网、坩埚、玻璃棒、

烧杯、滴管、

药品：干海带、酒精、

蒸馏水、稀硝酸、双氧

水、淀粉溶液

人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）

章节名

称实验

名称

实验原理实验装置

仪器药品

清单

备注

选修一

生命的基础能源糖

类蔗糖的

还原性

CH2OH-CHOH-CH

OH-CHOH-CHOH-

CHO+2[Ag(NH3)2]

OH→

CH2OH-CHOH-CH

OH-CHOH-CHOH-

COONH4+

2Ag↓+3NH3↑+H2O

葡萄糖、氨水、AgNO3

酒精灯、试管夹、试

管

淀粉的水解(C6H10O5)+

nH2O→

nC6H12O6

淀粉、硫酸、水、

碘溶液、试管、滴管

生命的基础——蛋白质蛋白质

的性质

——

盐析与

变性

蛋白质在某些物理

和化学因素作用下

其特定的空间构象

被破坏，导致其理

化性质的改变和生

物活性的丧失。

鸡蛋清、硫酸钠溶液、

醋酸铅溶液、蒸馏水、

试管、酒精灯、试管

夹

蛋白质

显色反

应

硝酸对苯环发生硝

化作用，生成黄色

的芳香硝基化合

物，使蛋白质发生

变性

鸡蛋清、浓硝酸、试

管、胶头滴管

选修二

人类固氮技术-合

成氨合成氨

的反应

原理

N2（g）+3H2（g）

?2NH3（g）

氨气、氢气、硬质试

管、铁丝绒、注射器、

导管、pH试纸

无机非金属材料玻璃粉

末溶液

碱性鉴

定

硅酸盐水解显碱性

玻璃粉末、酚酞、蒸

馏水、试管

选修三

分子的立体结构

配合物理论简介配合物

溶液

配合物溶于水，某

些离子与水与水形

成水合离子，显示

不同的颜色

试管，胶头滴管

CuSO

4

CuCl

2

.2H

2

O

CuBr

2

NaCl K

2

SO

4

KBr

晶体的常

识

晶体与非晶体溶解晶

体

晶体有自范性，有

晶体外形，非晶体

无自范性，且排列

不规则

K

2

Cr

2

O

7

KNO

3

碘固体、表面皿、石棉网、

烧杯、玻璃棒、酒精灯、

铁架台

人教版高中化学实验装置图汇总（选修四）

章节名称实验

名称

实验原理实验装置

仪器药品

清单

备注

第二章反应速率和化学平衡测量锌

与硫酸

反应速

率

Zn＋H2SO4ZnSO4＋

H2↑

测定单位时间内反

应得到的氢气的体

积计算反应速率

仪器：锥形瓶、导

管、橡皮塞、分液

漏斗、注射器、铁

架台

药品：锌粒、稀硫

酸

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-2浓

度对化

学反应

速率的

影响

2KMnO4＋5H2C2O4

＋3H2SO4 = K2SO＋

2MnSO4＋10CO2↑

＋3H20

仪器：试管、滴管

药品：0.01mol/L

高锰酸钾溶液、草

酸溶液

（0.1mol/L、

0.2mol/L）

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-3温

度对反

应速率

的影响

Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO3＋SO2＋S↓＋

H2O

实验仪器：水槽、

试管

试剂：0.1mol/L

Na2S2O3 0.1mol/L

H2SO4 蒸馏水

第二章反应速率和化学平衡催化剂

对反应

速率的

影响

2H2O22H2O＋

O2↑

实验仪器：锥形

瓶、漏斗、木条

试剂：5% H2O、MnO2

固体K2Cr2O7

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-5可

逆反应

与不可

逆反应

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：

0.1mol/LK2CrO7、

H2SO4、NaOH溶液

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-6可

逆反应

与不可

逆反应

Fe3＋＋

3SCN===]Fe(SCN)3

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：KSCN溶液、

FeCl3溶液、NaOH

溶液

MnO2

第二章反应速率和化学平衡

实验

2-7可

逆反应

与不可

逆反应

2NO2(g,红棕色)

N2O4(g，无色)

实验仪器：烧瓶、

烧杯、导管

试剂：热水、冰水

NO2 气体、N2O4 气

体

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-1电

解质强

弱

HCl H＋＋Cl－

CH3COOH CH3COO－

＋H＋

实验仪器：表面

皿。玻璃棒PH试

纸

实验试剂：醋酸溶

液、盐酸溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-2弱

电解质

的电解

是可逆

的

2CH3COOH＋Na2CO3

2H3BO3＋Na2CO3

2NaH2BO3＋CO2↑＋

H2OCH3COONa＋CO2↑

＋H2O

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：醋酸溶液、

碳酸钠溶液、硼酸

溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-3沉

淀反应

的作用

Mg(OH)2Mg2＋＋

2OH－

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：Mg(OH)2 沉

淀、蒸馏水

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-4沉

淀反应

的作用

AgNO3＋NaCl AgCl

↓＋NaNO3

AgCl＋KI AgI↓

＋KCl

2AgI＋Na2S Ag2S

＋2NaI

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：AgNO3溶液、

NaNO3溶液、KI

溶液、Na2S溶液

第三章水溶液中的离子平衡

实验

3-5沉

淀反应

的作用

MgCl2＋2NaOH

Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋

2FeCl32Fe(OH)3

↓＋3MgCl2

实验仪器：试管、

胶头滴管

试剂：MgCl2 溶液、

NaOH溶液、FeCl3

溶液

第四章电化学基础

实验

4-1锌

铜原电

池

Zn＋CuSO4ZnSO4

＋Cu↓

实验仪器：烧杯、

电极（Cu、Zn）盐

桥、导线、电流计

试剂：CuSO4溶液、

ZnSO4溶液

第四章电化学基础

实验

4-2 氯

化铜电

解池

CuCl2Cu↓＋

Cl2↑

实验仪器：电池、

电流计、U型管、

惰性电极、导线

试剂：CuCl2溶液

第四章电化学基础

实验

4-3 金

属的防

腐蚀

2Fe＋O2＋H2O

2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋

2H2O4Fe(OH)3

实验仪器：试管、

导管、胶塞

试剂：铁钉、食盐

水

电解

人教版高中化学实验装置图汇总(选修5)

章节名称

实验

名称实验原理实验装置

仪器药品清

单

备

注

第一章认识有机

化合物

第四节研究有机化合物的一般步

骤和方法蒸馏

装置

不同物质沸

点不同。

圆底烧瓶、冷凝

管、尾接管、锥

形瓶、温度计、

酒精灯、铁架台

第一章认识有机

化合物

第四节研究有机化合物的一般步

骤和方法柱色

谱装

置

吸附剂对不

同有机物吸

附作用不

同。

溶剂、沙、玻

璃棉或脱脂

棉、锥形瓶、

填装柱

第二章烃和卤代

烃

第一节脂肪烃乙炔

的实

验室

制取

与性

质

CaC2＋

2H2O

Ca(OH)2＋

C2H2↑

碳化钙固体、

水、电石、饱

和食盐水硫酸

铜溶液、高锰

酸钾酸性溶

液、溴的四氯

化碳溶液、分

液漏斗

第二章烃和卤代

烃

第三节卤代烃乙烯

的检

验

乙烯气体、水、

高锰酸钾酸性

溶液、试管、

导管

第三章烃的含氧

衍生物

第一节醇酚乙醇

的消

去反

应

C2H50H

CH2=CH2

＋H2O

乙醇、浓硫酸、

10％氢氧化钠

溶液、高锰酸

钾酸性溶液、

溴的四氯化碳

溶液、蒸馏装

置

第三章烃的含氧

衍生物

第三节羧酸酯生成

乙酸

乙酯

的反

应

C2H5OH＋

CH3COOH

C2H5OOCC

H3＋H2O

乙醇、乙酸、

饱和碳酸氢钠

溶液、试管、

酒精灯、导管△

170℃

浓硫酸

第三章烃的含氧

衍生物

第四节有机合成有机

合成

的一

种装

置

三颈瓶、恒压

滴液漏斗、回

流冷凝管、温

度计

人教版高中化学实验装置图汇总（选修六）

章节名称实验名

称

实验原理实验装置仪器药品清单备

注

课题一

实验化学起步蓝瓶子

实验

亚甲基蓝在碱性溶

液中被葡萄糖溶液

还原成无色的物

质，然而此无色的

物质被空气中的氧

气氧化成亚甲基

蓝，从而使溶液变

成蓝色。

锥形瓶、试管、滴管、

橡胶塞、烧杯、酒精灯、

量筒、托盘天平、温度

计、计时器0.1%亚甲基

蓝溶液、30%NaOH溶

液、葡萄糖、蒸馏水、

课题二

化学实验的绿色追求氯气的

生成及

其性质

微型实

验

KClO3+6HCl=

KCl+3Cl2+3H2O

0.1mol/LKBr

KI、NaOH、FeSO4溶液

KClO3 晶体

浓盐酸、淀粉液、酚酞、

KSCN溶液pH试纸

污水的

处理—

—电浮

选凝聚

法

Fe－2e－=Fe2＋

2H2O－4e－=4H＋＋O2

4Fe2＋10H2O＋O2=

Fe(OH)3＋8H＋

2H＋＋2e－=H2

污水、盐酸、氢氧化钠

溶液、硫酸钠溶液、烧

杯、铝片、铁片、直流

电源、pH试纸、导线

课题

三

物质的分离和提纯纸上层

析分离

甲基橙

和酚酞

甲基橙和酚酞是酸

碱指示剂，在水中

和有机溶剂中溶解

度不同。当溶剂盐

滤纸前沿流经混合

物点样是，甲基橙

和酚酞一

甲基橙、酚酞、乙醇、

浓氨水、饱和碳酸钠溶

液、培养皿、滴管、烧

杯、量筒、毛细管、圆

形滤纸、小喷壶

海水的

蒸馏

海水化学成分复

杂，含有较多盐类，

盐溶液浓度、密度

不同，采取蒸馏，

淡化海水

海水、蒸馏烧瓶、牛角

管、锥形瓶、冷凝管、

量筒、沸石、铁架台、

石棉网、酒精灯、温度

计、密度计

从海带

中提取

碘

海带经灼烧后，灰

烬中的碘转化为无

机碘化物，碘离子

具有强还原性，可

被氧化成碘单质。

干海带、3%双氧水、硫

酸、氢氧化钠溶液、酒

精、淀粉溶液、四氯化

碳、蒸馏水、烧杯、试

管、坩埚、坩埚钳、铁

架台、三脚架、泥三角、

玻璃棒、酒精灯、量筒、

胶头滴管、托盘天平、

刷子、剪刀、漏斗、滤

纸

课题

二

物质的制备硫酸亚

铁铵的

制备

Fe＋H2SO4 =

FeSO4＋H2

硫酸亚铁铵与等物

质的量的硫酸铵生

成硫酸亚铁铵

10%Na2CO3 溶液

3mol·L

－1

H2SO4 、(NH4)2SO4蒸馏

水、无水乙醇、锥形瓶、

蒸发皿、酒精灯、玻璃

棒、烧杯、铁架台、漏

斗、托盘天平、量筒、

滤纸

乙酸乙

酯的制

备及反

应条件

探究

CH3COOH＋

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋

H2O

无水乙醇、冰醋酸、浓

硫酸、浓盐酸、饱和

Na2CO3 溶液

其他试剂、大试管、量

筒、导管、酒精灯、直

尺、铁架台

氢氧化

铝的制

备

AlCl3＋3NH3.H2O=

Al(OH)3＋

(NH4)2SO4

AlCl3溶液、NH3.H2O、

烧杯、胶头滴管、铁架

台

课题三

物质的检验几种无

机离子

的检验

利用所含阴、阳离

子的特征反应进行

分组鉴别

或利用沉淀反应将

他们分离检出

NH4NO3 (NH4)2SO4、

Na2SO4、CuSO4、含Fe3＋

Al3＋Ag＋Ba2＋离子的

溶液、烧杯、胶头滴管、

漏斗、铁架台、玻璃棒、

滤纸

几种有

机物的

检验

乙醇、乙酸、乙酸

乙酯的物理性质、

化学性质，官能团

的特性，有机物燃

烧的产物灰烬不同

酒精、白醋、香蕉水、

某标志汽油、葡萄糖、

淀粉、三种不同成分、

花色的织物、酒精灯、

锥形瓶、集气瓶、硬质

试管、U型管、分液漏

斗、pH试纸、KI溶液、

CuO CaCl2\

浓硫酸

课题三

物质的检验植物体

中某些

元素的

检验

溶液重的阴、阳离

子大多数能发生特

征的化学反应，根

据反应现象，我们

可以推知其是否存

在，达到定性地检

测物质中某种元素

的目的

2mol/LHCl、浓HNO3、

5%HAc、蒸馏水、干柏

树叶、茶叶、干海带

托盘天平、坩埚、电炉、

烧杯、量筒、研钵、漏

斗、铁架台、玻璃棒、

药匙、滤纸、剪刀

课题三

物质的检验酸碱滴

定曲线

的测绘

酸碱滴定曲线是以

酸碱滴定过程中滴

加碱（或酸）的量

为横坐标，以溶液

pH为纵坐标，绘制

溶液pH随滴加碱

（或酸）的量而变

化的曲线。

0.10mol/LNaOH溶液、

0.10 mol/LHCl溶液、蒸

馏水、滤纸

pH计、酸式滴定管、碱

式滴定管、铁架台、滴

定管夹、烧杯、玻璃棒。

课题三

物质的检验比色法

测定抗

贫血药

物中铁

的含量

Fe3＋与SCN－生成

较稳定的血红色

Fe(SCN)3，而后用

比色法测定Fe3＋的

浓度，通过计算，

确定药物中铁的含

量。

2mol/LFe3＋标准溶液、

5%KSCN溶液PH=4的

HAc—NaAc溶液、HNO3

溶液、抗贫血药、蒸馏

水、分析天平、酸式滴

定管、滴定管夹、容量

瓶、滴管、量筒、烧杯、

比色管、三角架、石棉

网、玻璃棒、PH试纸

课题

三

物质的检验食醋中

总酸量

的测定

NaOH＋CH3COOH

NaAc＋H2O

碱式滴定管（50mL），移

液管（10mL，25 mL），

容量瓶（250mL），

锥形瓶（250mL），洗耳

球。

0.1 mol〃L-1 NaOH标

准溶液（要求实验前标

定），0.2%酚酞乙醇溶

液、食醋

课题四

研究型实验纯净物

与混合

物性质

的比较

两种以上的纯净物

混合之后，往往会

表现出不同于任一

成分纯净物的新性

质。当纯净物不能

满足需要时，人们

通常将物质混合来

达到目的。

甘油溶液、粗盐、蒸馏

水、冰块、沸水、铜片、

铁片、锡片、黄铜制品、

不锈钢制品、焊锡条

温度计、玻璃棒、试管、

药匙、烧杯、细木条、

标签纸

高中化学实验装置图汇总

高中化学实验装置图汇 总 https://www.sodocs.net/doc/a09725251.html,work Information Technology Company.2020YEAR

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作 要 点： “一 贴二 低三 靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注 意： 蒸发 过程 中要 不断 搅 拌， 在加 热至 有大 量固 体析 出时 要用 余温 加热蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热 前一 定要 检验 装置 的气 密性

萃取物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种 溶剂把物质从它 与另一种溶剂所 组成的溶液里提 取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行 分液 操作 之前 一定 要进 行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量 瓶在 使用 之前 一定 要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过 胶体，从入射光 的垂直方向可以 观察到胶体里出 现的一条光亮的 “通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章 第一节：金属的化学性质加热金 属钠 钠受热后，与氧 气剧烈反应，发 出黄色火焰，生 成一种淡黄色固 体，过氧化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意 安全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意 观察 实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属， 既能和酸反应又 能和碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意 检查 生成 的气 体

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)

化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热

（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：

高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍

一.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100πC,水银温度计用200°C和360°C2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器 壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸f留f留分温度时，液泡应略低于蒸f留烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒 精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套 内，远离热源存放。 二.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备磁码—盒。 中学实验室常用载重100 g （感量为0.1 g）和200 g （感量为0.2 g） 2 种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，祛码放在右盘，法码要用锅子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的袪码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将袪码依次放回袪码盒中。把游码移回零处。 三.试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm） X长度（mm）表示，如 15×150v 18X180、20X200 等。 注意事项 （1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食' 中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 （2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

高中化学实验仪器大全 精

高一化学实验仪器 化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 漏斗 过滤或向小口径容器注 入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 长颈漏斗装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。 分液漏斗 用于分离密度不同且互 不相溶的液体，也可组装反应 器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液 时打开上盖或将塞上的凹槽对准 上口小孔，上层液体从上口倒出。 知识点小结： （1）容器与反应器中 能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶（底面积较大的可加热玻璃仪器） 不能加热的集气瓶、广口瓶、*启普发生器、*容量瓶、量筒、滴定管 （2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯 （3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器温度计、天平、*滴定管、量筒、*容量瓶、*移液管 （5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架 五、气体的发生装置 一）固＋固（加热）：适用于制O2、*NH3、（*CH4课本没有） 制备原理：①制氧气： ②制氨气： 注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒 流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的

二）固＋液体（不加热）：适用于制O2 、CO2、H2、*H2S（*SO2、*NO2、*NO课本没有制法） 桌上， 药匙平放的试管的底部 （3）块状药品的取用：用镊子夹取块状个体放入试管口后再把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到试管里。（二）物质的称量 （1）常用的计量 ．．仪器有：托盘天平，量筒，温度计 （2）量筒：用于粗略 ．．量取一定体积的液体。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量液体时量筒必须放平，读取读数时要使视线与液体凹液面的最低处相平。 （3）托盘天平：用于称量物质的质量，精确度0.1g，称量前要先将游码放在标尺零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。称量时，左物右码。砝码用镊子夹取，称量干燥的固体时应在托盘天平的两盘上放上干净的质量相同的纸片，称量易潮解或具有腐蚀性的药品时应放在玻璃器皿中（烧杯，表面皿）中称量。 （三）物质的加热 （1）可用于直接加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，硬质玻璃管。 （2）试管：试管夹夹在距试管口的1/3 处，加热液体时液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不应对着人，先均匀加热，再固定集中加热。加热液体时，试管口应向上倾斜并与桌面成45°角；加热固体时，试管口应略向下倾斜。 （3）蒸发皿：加热时液体的体积不应该超过蒸发皿容积的2/3 ，取放蒸发皿要用坩埚钳。 （4）需垫石棉网加热的仪器有：烧杯，烧瓶（圆底，平底，蒸馏）。 （5）所有仪器加热前外壁应无水滴。 （四）仪器的装备 （1）仪器连接的顺序是从下到上，从左到右，仪器拆卸的顺序是：从右到左，从上到下。 （3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以防止倒吸现象，炸裂容器。 （五）仪器的洗涤 （1）标准：内壁附着均匀水膜，即不聚成水滴，也不成股流下 （2）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （3）特殊污物的洗涤 ①附有难溶于水的碱，碱性氧化物，碳酸盐选用稀盐酸清洗 ②附有油污用热碱溶液或洗衣粉清洗 ③附有MnO2、KMnO4用浓盐酸清洗 （六）装置气密性的检查 将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手紧捂容器或微热容器，若导管口有气泡冒出， 且冷却后导管口有水柱上升，说明装置不漏气。 ．．．．．．．． （七）混合物的分离 （1）过滤：分离难溶固体和液体混合物的操作 适用范围：固体与液体的分离 主要仪器：漏斗，烧杯，玻璃棒，铁架台（带铁圈），滤纸

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍

一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

2020高中化学必备知识点 实验仪器名字大全

2020高中化学必备知识点：化学实验仪器名字大全 化学实验中，用到的容器种类繁多。但你们清楚它们的主要用途吗?你能将他们对号入座吗？“工欲善其事，必先利其器”，实验工具的齐备与否，直接影响到实验的成功与失败。 一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列8类： （一）计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 使用注意事项 （1）量取液体应在室温下进行。读数时，视线应与液体弯月面底部相切。 （2）量杯不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂。 （3）当物质溶解时，其热效应不大者，可将其直接放入量杯内配制溶液。 （二）反应类 用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 使用注意事项 （1）酸式滴定管可盛除碱性以及对玻璃有腐蚀作用以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。 （2）滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液现象及阻塞情况。 （3）滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗2～3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。 （三）容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。 （1）容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10 s以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。 （2）配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并与室温一致后，全都移入容量瓶。分

最新高中化学实验装置图汇总

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏斗、烧 杯、玻璃板、铁 架台（带铁圈）、 滤纸 药品：固液混合 物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水溶 液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热 蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、铁 架台、冷凝管、 锥形瓶 药品：液体混合 物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性 萃取 物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶 剂把物质从它与 另一种溶剂所组 成的溶液里提取 出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏

第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一定 量浓度的 溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴 管、托盘天平 药品：氯化钠固 体、蒸馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔效 应 当一束光线透过 胶体，从入射光的 垂直方向可以观 察到胶体里出现 的一条光亮的“通 路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金属 钠 钠受热后，与氧气 剧烈反应，发出黄 色火焰，生成一种 淡黄色固体，过氧 化钠 仪器：小刀、铁 架台（带铁圈）、 酒精灯药品： 金属钠 注意安 全 金属钠和 水的反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小刀、烧 杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐酸 和氢氧化 钠溶液的 反应 铝是两性金属，既 能和酸反应又能 和碱反应 仪器：试管、架 子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠溶 液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化钠 和水的反 应 过氧化钠可以与 水反应生成氧气 仪器：试管、火 柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏

验中的应用第二章第一节： 物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章第一节： 金属的化学性质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

高中化学实验仪器及作用

化学实验-基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A ：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B :能直接加热：试管、蒸发 皿、圮竭、燃烧匙 c :间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1 ）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小 型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量 的物质间的反应 （3）烧瓶一有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发 f I □□ 生甜 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体 试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁 吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量 筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小 恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，柱码按由大 到小的顺序放在右盘，取用柱码要用银子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）I （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液 时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要 插入液面以下，形成’淤r ,（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴 加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上 部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着 的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 ④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯