有机化学典型计算题

有机化学典型计算题

1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?

(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.

2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

求该气态烃的分子式C2H6

3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。

A的分子式为C3H6O2

4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。

A是丙三醇。结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH

5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。

要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意

6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。

1.求该有机化合物的分子式。

2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。

2. 0.01mol生成0.02mol的银，则含有一个醛基。结合分子式可得此为：CH3-CH2-CHO

7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

0.2mol有机物和0.4mol O2反应生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6O2

(2)0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。HOCH2CH2OH（命名为乙二醇）

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH（命名为甲氧基甲醇）

8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

1.求该有机物的最简式

2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式

9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。

10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。

（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。

故A为CH4或C2H6，B为C4H8。

有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现把它们归纳如下：

一、比例法

利用燃烧产物CO2和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。

例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。

A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12D．C8H10

C，

练习1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。

练习2．烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B充分燃烧后恢复到原来状况

（120℃，1.01×105Pa），混合气体的压强为原来的1.05倍，求A，B的名称及体积分数。

练习30.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。

（1）求该烃的分子式

（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。

（2）1，苯环上带两个甲基（邻，间，对三种）2，本环上有一个乙基

有机化学计算

一、有机物分子式、结构式的确定中的计算

【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：

【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。

1．实验式的确定：

实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（通过实验确定），实验式又叫最简式。

①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______

②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),

则N(C):N(H)==__________

2．确定相对分子质量的方法：

①M==m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量)

②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）

③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：

则Mr==M’* D (阿伏伽德罗定律的推论)

④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B 物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数）

⑤根据化学方程式计算确定。

3.有机物分子式的确定：

①直接法：密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式

②最简式法：

最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n，n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）.

③余数法：

a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxH y)/M(CH2)==M/14==A……

若余2，为烷烃；若除尽,为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃）

b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。

即M/12==x…余，分子式为CxHy

④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。

⑤平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。

⑥通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。

4.结构式的确定：

通过有机物的性质分析判断其结构

【题型示例】

1.实验式的确定

例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（ D ）

A CH2O

B CH2O2

C C2H4O2

D C2H4O

2.有机物分子式的确定

例题2：写出相对分子质量为142的烃的分子式为___________________ (C10H22C11H10)

例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（要求写出所有可能组合）

(1) 2.7g (2) C2H4(3) C4H6H2或C3H8CO 或C3H6CH2O

例题4：0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。则饱和一元醇的分子式为_ ________.(CH4O)

例题5：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ B ）

A CH4和C3H8

B CH4和C3H4

C C2H4和C3H4

D C2H4和C2H6

3.结构式的确定：

例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出

22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（CD ）

A CH2OH—CH2OH

B CH2OH—CHOH—CH3

C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3

D CH3CH2OH

例题7：某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：（1）A的分子式_____________ （2）A的结构式_____________

（1）C3H4O2（2）CH2==CH—COOH

例题8：A 、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超过200，完全燃烧A、B只生成CO2和水，B中氧的含量为34.8%。A溶液具有酸性，不能使三氯化铁溶液显色。

（1）A、B式量之差为____________（2）1个B分子中应有________个氧原子。

（3）A的分子式是_______________（4）B可能有的三种结构简式是______

(1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4(4) 略

4、高考试题：

例1．吗啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余为O，已知其相对分子质量不超过300。试求：

（1）吗啡的相对分子质量和分子式。

（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，可以看成是2个乙酰基（CH3CO-）取代吗啡分子的2个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。

（1）285 C17H19NO3（2）369 C21H23NO5

例2、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：（ B ）

A．5个B．6个C．7个D．8个

例3.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为____________(C8H8)

例4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ C ）

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.2N A

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

二、有机物燃烧规律及其计算

燃烧通式为：C x H y＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O

C x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O

1、气态烃燃烧体积的变化

若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系

n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。

例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol 及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？

3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况

C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值

CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。

例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。

（1）醇B应符合的组成通式？

（2）醇B的分子结构满足的条件？

5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等

CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。

例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的

1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）

A、CH3CHO

B、C2H5COOH

C、CH2=CHCOOH

D、CH3-CH(CH3)-OH

选C。

6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合

1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。

2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。

例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。

（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？

解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；

B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。

7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式

将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2) ＝1，通式为Ca(H2O)n；

V(O2)/V(CO2) ＞1，通式为(CaHx)m (H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＜1，通式为(C aOx)m (H2O)n 例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？

可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO。

8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式

根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。

9、有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律

分子式能改写为(CO)m H2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。

10、不完全燃烧问题

有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等干燥剂吸收。

例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa 时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，则X的值为( )

A、4

B、4.5

C、5.5

D、6

最新有机化学典型计算题资料讲解

有机化学典型计算题 1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)? (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。 3.A是由 C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为 5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。 4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。 1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生 成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。 5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。 6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物 2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。 1.求该有机化合物的分子式。 2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属 2.16g。写出该化合物的结构简式。 7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了 3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。 （1）判断该有机物的化学式 （2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 （3）若0.2mol该有机物恰好与 4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。 1.求该有机物的最简式 2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式 9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生 成3升二氧化碳和 3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积

浮力经典计算题带答案

计算题(本题包含26小题) 50．(04吉林)边长均为2cm实心正方体的木块和铁块，木块密度为0.6×103kg/m3. 将它们放入水中，待其静止时，分别求出木块和铁块受到的浮力（g=10N/kg） 51．(04长春)弹簧测力计下吊着一重为1.47N的石块，当石块全部浸入水中时，弹簧测力计的示数为0.98N。 求：（1）石块受到的浮力； （2）石块的体积；（3）石块的密度 52．(03辽宁省)如图所示,在空气中称木块重6N；当该木块的3/5体积浸入水中时,弹簧测力计的示数恰好为零. 求:(1) 木块的密度多大? (2) 若把木块从测力计上取下,并轻轻放入水里,那么在木块上加多大竖直向下的压力,才能使木块刚好全部浸入水中?(g=10N/kg) 53．(05毕节地区)如图所示，边长为10 cm的实心正方体木块，密度为0.6×103kg/m，静止在装有足量水的容器中，且上下底面与水面平行，求： (1)木块的质量； (2木块在水中所受浮力的大小； (3)木块浸在水中的体积； (4)水对木块下底面的压强。(取g＝10 N/kg） 54．一个圆柱形物体悬浮在密度为1.2×103kg/m3的盐水中如图,已知圆柱体的横截面积是10cm2,长度为15cm,物体上表面到液面的距离为5cm,物体上、下表面受到的压力多大?物体受到的浮力是多大?(g=10N/kg) 55．(05自贡市)一个体积为80cm3的物块，漂浮在水面上时，有36cm3的体积露出水面，试问： （l）物块所受浮力为多少？ (2)物块的密度为多少？(ρ水＝1.0×1O3kg/m3, g＝10N/kg)

56．(03四川中考)在"抗洪抢险"中,几位同学找到了一张总体积为0.3m3质量分布均匀的长方体塑料泡膜床垫,将其放入水中时,床垫有1/5的体积浸没在水中,若g取10N/kg,求: (1) 此时床垫受到的浮力有多大? (2) 床垫的密度是多少? (3)若被救的人的平均质量为50kg,要保证安全,该床垫上一次最多能承载多少个人? 57．一实心塑料块漂浮在水面上时，排开水的体积是300厘米3。问：塑料块的质量是多大?当在塑料块上放置一个重为2牛的砝码后，塑料块刚好没入水中，问此时塑料块受到的浮力是多大?塑料块的密度是多大?( g=10 牛/千克) 58．一个均匀的正方体木块，浮在水面上时有2/5的体积露出水面，若用10牛竖直向下的力压着木块,木块刚好能被淹没，求木块的质量是多少?( g=10 牛/千克) 59．将一重为2牛的金属圆筒容器,开口向上放入水中,圆筒有1/3的体积露出水面,如在圆筒内再装入100厘米3的某种液体后,金属圆筒有14/15的体积浸没在水中,(g=10N/kg)求:(1)金属圆筒的容积为多少米3?(筒壁厚度不计) (2)金属圆筒内所装液体的密度为多少? 60．(05南宁市)"曹冲称象"是家喻户晓的典故。某校兴趣小组模仿这一现象，制作了一把"浮力秤"。将厚底直筒形状的玻璃杯浸入水中，如图所示。已知玻璃杯的质量为200g，底面积为30cm2，高度为15cm。（水的密度ρ水＝1×103kg/m3） 求： ⑴将杯子开口向上竖直放入水中时（注：水未进入杯内），杯子受到的浮力。 ⑵此时杯子浸入水中的深度（即为该浮力秤的零刻度位置）。 ⑶此浮力秤的最大称量（即量程）。 61．(04重庆)把一个外观体积为17.8cm3的空心铜球放入水中，它恰好处于悬浮状态，已知铜的密度是8.9× 103kg/m3，g取10N/kg。求： （1）空心铜球的重力；（2）铜球空心部分的体积。 62．一个空心球重60牛,它的空心部分占整个球体积的1/5.将它放入水中,露出水面的体积是整个体积的1/4.如果在它的中空部分装满某种液体,此球悬浮在水中(g=10N/kg)求:(1)此球在水中漂浮和悬浮时,所受的浮力各是多少? (2)球的空心部分所充液体的密度是多大?

有机化学计算题练习及答案

有机计算题 1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为() A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷 3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是() A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3 C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH3 4．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L 通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是 () A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯 C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯 5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所 得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量 的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是() ①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔 A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③ 6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为() A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断 7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有() A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上

六年级经典数学计算题及答案

六年级经典数学计算题及答案 “/ 5 5 2、11 5 7 4 1 12 +( 十+)--+X8 —(1 — X 4) 13 26 5 18 4 18 5 6 2、解下列方程或比例。（共36分3分/个） 2X + 18X 2 = 104 5 —0.6X —0.2 1 5 X —X= —(1 —15% )X —3— 48 6 8 2 1 X: —0.6: 0.6:36% —0.8:X 3 200 3X —20%= 1.21 ^X+ - X= 38 6 7 9 —1.6X —9.8X —22 1 X + 2 —16X 50% 5 2X 1 —2.5 0.75 —X 3 0.5 1.5 6 学校: 班级姓名: 得分: 1、脱式计算。（能简算的要简算，共36分3 分/个） 25 X 1.25 X 32 3.5 X 3.75 + 6.25 X 3.5 99 X 45 1 X 36+ 2 2 X 3.6 + 25 X 0.36 + 9 (4+ 8) X 25 104 X 25 17 —) 19 X 19X 17 3.04 —1.78 —0.22 29 27 + 28 28

3、列式计算。(共28分第9小题4分，其它3分/小题) (1) 0.6与2.25的积去除3.2与1.85的差，商是多少? (2) —与它的倒数的积减去0.125所得的差乘8，积是多少? 12 5 1 (3) 28个加上24的，和是多少? 7 6 (4) 14.2与15.3的和，减去10.5与2.4的积，差是多少? (5) 10减去它的20%再除以2,结果是多少? (6) —个数除以417,商208余107，这个数是多少? 5 2 2 (7) —个数比三的1三倍少土，求这个数。 6 5 3 3 (8) —个数的—比30的25%多1.5，求这个数是多少? 5

巧用燃烧规律法解有机化学计算题

点燃 点燃 点燃 巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题 绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。 1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律 烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O 烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O 例1：25℃时某气态烃与O 2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为 A ．C 2H 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 3H 8 解析：此题涉及到有机物是烃（C x H y ），经燃烧生成CO 2和H 2O ，其中CO 2能被NaOH 溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃C x H y 与O 2均无剩余，恰好完全反应。先书写反应式，在列式计算： C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O 1 x +y /4 x 结合气体状态方程式：PV==nRT （公式中：P —压强，V —体积，n —物质的量，T —温度，R —气体常数） 据题意，同T 、V 下， ，而 （N —微粒数） 得出： 解得：x ==1+y /4 分析答案，A 、D 符合x ==1+y /4，所以答案为A 、D 。 2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律 等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应在此的情况下，x 可以直接比较。(x +y /4)越大，耗氧量越大；x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。反之，恰好相反。 如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。若符合C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，即几种有机物间差若干个CO 2或若干个H 2O 不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。 例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是 A ．乙烷（C 2H 6）和甲酸乙酯（C 3H 6O 2） B ．乙炔（ C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ） C ．乙酸（C 2H 4O 2）和乙醇（C 2H 6O ） D ．乙烯（C 2H 4）和乙醇（C 2H 6O ） 解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式： 选项A ：C 2H 6和C 3H 6O 2—→转换成C 2H 6·CO 2，耗氧量相同； 选项B ：C 2H 2和C 2H 4O —→转换成C 2H 2·H 2O ，耗氧量相同； 选项C ：C 2H 4O 2和C 2H 6O —→不能转换成C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，耗氧量不同； 选项D ：C 2H 4和C 2H 6O —→转换成C 2H 4·H 2O ，耗氧量相同； 所以，答案为C 。 3等质量的有机物燃烧的计算规律 依据等质量C 、H 两种元素燃烧时耗氧量多少，H 燃烧后转换为H 2O （H 与O 质量比为1:8），C 转换成CO 2（C 与O 质量比为3:8），H 耗氧多。等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CH x 的依据 2121n n P P =2121n n N N =122 41====++P P x y x

电功率经典计算题含答案

电功率经典计算题 1．如图45所示，灯炮L正常发光时，求：(1)通过灯泡的电流强度是多少？ (2)安培表示数是多少？ 2．如图46所示，电源电压为10伏，电灯L的电压为9伏特，它的电阻为12欧姆．安培表示数I=1.2安培，求： (1)电阻R是多少欧姆？1(2)若将R换成36欧姆的电阻R2，然后调节变阻器使安培表示数变为I＇=0.8安培，这1时电灯上的电流强度是多少？ 3．在图47所示的电路中，AB是滑动变阻器，P是滑片，小灯泡L上标有“2.5V 1W”字样，电源电压为4.5伏特，电路中串接一只量程为0～0.6安培的电流表。 (1)当K、K都打开时，滑片P应在滑动变阻器的哪一端？(2)当闭合K，调节滑动变阻121器，使电流表中的读数多大时，小灯泡才能正常发光？这时滑动变阻器的阻值是多少 (3)若此时将开关K闭合，问通过电流表的电流会不会超过量程？2 4．现有两个小灯泡A和B。A灯标有“6V 1.2w”的字样，B灯标有“12V 6W”字样，试求：(1)

两个小灯泡的额定电流；(2)如果把它们串联起来，为了使其中一个灯泡能够持续地正常发光，加在串联灯泡两端的总电压不得超过多少伏特？（设灯丝的电阻不随温度变化） 5．如图48所示，L为标为“3V 0.15W”的一只灯泡，R的阻值为120欧姆。 (1)当开关K闭合，K断开时，L恰好正常发光，此时安培表和伏特表的示数各是多少？(2)12当开关K闭合，K断开时，安培表和伏特表的示数各是多少？21 6．图49中的A是标有“24V 60W”的用电器，E是电压为32伏特电源，K是电键，B是滑动变阻器，若确保用电器正常工作，请在图中把电路连接起来，并求出滑动变阻器B中通过电流的那段电阻值和它消耗的电功率。 7．在图50中，灯泡L与电阻R并联，已知R的电阻值是L灯泡电阻值的4倍，此时安培表的读数I=2.5安培，若将灯泡L与电阻R串联如图51所示，则灯泡L的功率P=0.64瓦特，21设电源电压不变，求(1)灯泡L与电阻R串联时安培表的读数I是多少？(2)灯泡L的电阻R2是多少？ 8．今有“6V 3W”的小灯泡一个，18伏特的电源一个。要使灯泡正常发光，应在电路中连入一个多大的电阻？应怎样连接？这个电阻功率至少应为多大？ 9．为调整直流电动机的转速，往往串联一个可变电阻器，在图52电路中，M为小型直流电动机，上面标有“12V、24W”字样，电源电压为20伏特，当电动机正常工作时， (1)可变电阻的阻值是多少？(2)电源供电的总功率和可变电阻上消耗的功率各是多少？ 10．如图53所示，电源电压保持不变，调节滑动变阻器使伏特表读数为10伏特时，变阻器的电功率为10瓦特，调节滑动变阻器到另一位置时，伏特表的读数为5伏特，此时变阻器的电功率为7.5瓦特，求电源电压U和定值电阻R的大小。0 11．如图54所示，电路中电源的电压是9伏特，小灯泡是“6V 3W”，滑动变阻器滑动片P从M 移到N时，连入电路的变阻器的电阻值从0变到12欧姆。 (1)当滑片P停在N端时，小灯泡正常发光，伏特表的读数是4.5伏特，这时安培表的读数应是多少？(2)小灯泡正常发光时，滑动变阻器连入电路中的电阻应是多少？

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

高一化学 有机化学计算典型例题

有机化学计算 1、气态烃燃烧体积的变化 若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。 2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。 例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？ 解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。 3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况 C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。 例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（） A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯 解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。 4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。 例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。 （1）醇B应符合的组成通式？ （2）醇B的分子结构满足的条件？ 解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同； 与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。 5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。 例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH

六年级经典数学计算题及答案

六年级经典数学计算题及答案 学校： 班级 姓名： 得分： 1、脱式计算。（能简算的要简算，共36分 3分/个） 25×1.25×32 3.5×3.75＋6.25×3.5 99×45 4 1×36＋221×3.6＋25×0.36＋9 （4＋8）×25 104×25 （ 173×194）×19×17 3.04－1.78－0.22 29×2827＋281 12÷（135÷265＋52） 1811÷45＋187×54 8÷（1－61×4） 2、解下列方程或比例。（共36分 3分/个） 2X ＋18×2＝104 5－0.6X ＝0.2 3X －20﹪＝1.21 61X ＋72X ＝38 X － 61X ＝85 (1－15﹪)X －3＝48 9－1.6X ＝9.8X －252 X 1＋2＝16×50﹪ X: 32＝0.6: 2001 0.6:36%＝0.8:X 312 X ＝ 5 .05.2 5.175.0＝6X

3、列式计算。（共28分 第9小题4分，其它3分/小题） （1）0.6与2.25的积去除3.2 与1.85的差，商是多少？ （2） 127与它的倒数的积减去0.125所得的差乘8，积是多少？ （3）28个 75加上24的61，和是多少？ （4）14.2与15.3的和，减去10.5与2.4的积，差是多少？ （5）10减去它的20%，再除以2，结果是多少？ （6）一个数除以417，商208余107，这个数是多少？ （7）一个数比 65的152倍少32，求这个数。 （8）一个数的4 3比30的25%多1.5，求这个数是多少？

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

统计经典例题及答案

统计专题训练 1、为了解小学生的体能情况，抽取了某校一个年级的部分学生进行一分钟跳绳次数测试，将取得数据整理后， 画出频率分布直方图(如图)．已知图中从左到右前三个小组频率分别为0.1,0.3，0.4，第一小组的频数为 5. (1)求第四小组的频率；(2)参加这次测试的学生有多少人； (3)若次数在75次以上(含75次)为达标，试估计该年级学生跳绳测试的达标率是多少． 解(1)由累积频率为1知，第四小组的频率为1－0.1－0.3－0.4＝0.2. (2)设参加这次测试的学生有x人，则0.1x＝5，∴x＝50.即参加这次测试的学生有50人． (3)达标率为0.3＋0.4＋0.2＝90%，所以估计该年级学生跳绳测试的达标率为90%. 2、对某400件元件进行寿命追踪调查情况频率分布如下： 寿命 (1) (3)估计元件寿命在700 h以上的频率． 解(1)寿命与频数对应表： (3)估计该元件寿命在700 h以上的频率为0．40＋0.20＋0.15＝0.75. 3、两台机床同时生产一种零件，在10天中，两台机床每天的次品数如下： 甲1,0,2,0,2,3,0,4,1,2 乙1,3,2,1,0,2,1,1,0,1 (1)哪台机床次品数的平均数较小？(2)哪台机床的生产状况比较稳定？ 解(1)x甲＝(1＋0＋2＋0＋2＋3＋0＋4＋1＋2)×1 10＝1.5，

x 乙＝(1＋3＋2＋1＋0＋2＋1＋1＋0＋1)×1 10＝1.2. ∵x 甲>x 乙， ∴乙车床次品数的平均数较小． (2)s 2甲＝110 [(1－1.5)2＋(0－1.5)2＋(2－1.5)2＋(0－1.5)2＋(2－1.5)2＋(3－1.5)2＋(0－1.5)2＋(4－1.5)2＋(1－1.5)2 ＋(2－1.5)2]＝1.65，同理s 2乙＝0.76， ∵s 2甲>s 2乙， ∴乙车床的生产状况比较稳定． 4、某良种培育基地正在培育一种小麦新品种A .将其与原有的一个优良品种B 进行对照试验．两种小麦各种植了25亩，所得亩产数据(单位：千克)如下： 品种A ：357,359,367,368,375,388,392,399,400,405,412,414,415,421,423,423,427,430,430,434,443,445, 445,451,454 品种B ：363,371,374,383,385,386,391,392,394,394,395,397,397,400,401,401,403,406,407,410,412,415, 416,422,430 (1)完成数据的茎叶图；(2)用茎叶图处理现有的数据，有什么优点？ (3)通过观察茎叶图，对品种A 与B 的亩产量及其稳定性进行比较，写出统计结论． 解 (1) (2)由于每个品种的数据都只有25个，样本不大，画茎叶图很方便；此时茎叶图不仅清晰明了地展示了数据的分布情况，便于比较，没有任何信息损失，而且还可以随时记录新的数据． (3)通过观察茎叶图可以看出：①品种A 的亩产平均数(或均值)比品种B 高；②品种A 的亩产标准差(或方差)比品种B 大，故品种A 的亩产量稳定性较差． 5、某个体服装店经营各种服装，在某周内获纯利润y (元)与该周每天销售这种服装件数x 之间的一组数据关系如下表： 已知：∑ i ＝17 x 2 i ＝280，∑ i ＝1 7 x i y i ＝3487. (1)求x ，y ； (2)画出散点图； (3)观察散点图，若y 与x 线性相关，请求纯利润y 与每天销售件数x 之间的回归直线方程．

高中有机化学计算题题

1、【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O2最多的是（） A. 乙酸乙酯CH3COOC2H5 B. 异丁烷CH(CH3)3 C. 乙醇C2H5OH D. 葡萄糖C6H12O6 2、【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是() A．乙烷CH3CH3与丙酸C2H5COOH B．乙烯CH2=CH2与乙二醇CH2OH CH2OH C．乙炔HC≡CH与乙醛CH3CHO D．乙炔HC≡CH与乙二醇CH2OH CH2OH 3、【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（） A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12 4、【练习】等质量下列各类烃：1. 苯 2. C7H8 3. C4H10 4. 丙烷，分别完全燃烧时，其耗氧量由小到大的顺序排列的是（） A、1234 B、4321 C、2134 D、3412 —————— 5、【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，产水量最多的是（），产CO2最多的是( ) A. 乙酸乙酯CH3COOC2H5 B. 异丁烷CH(CH3)3 C. 乙醇C2H5OH D. 葡萄糖C6H12O6 6、【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，产水量最多的是（），产CO2最多的是（） A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12 7、【例】1g甲醛HCHO，1g乙酸CH3COOH，1g乳酸CH3CHCOOH，1g葡萄糖C6H12O6 ii、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，不仅耗O2量为定值，产水量为定值，产CO2量也为定值； 8、【例】下列各组物质中，不管他们以何种比例混合，只要总质量一定，耗氧量不变的是（） A、乙炔HC≡CH和苯 B、乙烯和丙烷 C、乙烷和丁烷 D、甲烷和乙炔 E、环己烷和1-丁烯 9、【例】下列各组物质中，不管他们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产水量一定的是（） A、C6H4和C2H4O3 B、C12H8和乙酸

高中有机化学计算题(4)老师专用

高中有机化学计算题（4） 1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对 氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。 2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫 酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式 3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（） A.C2H4和C2H6 B.CH4和C3H6 C.C3H8和C2H4 D.CH4和C2H4 4、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（） A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH2OH C.CH3CH(OH)CH3 D.CH3OH 5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为 6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（） A.x=2y=z B.x=0.5y=z C.x=y=2z D.x=y=z 7、在一密闭容器中，120℃时通入a molC x H4（烃）和b mol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（） A.（a+b）:(2a+b) B.(a+b):(a+2b) C.1:1 D.不能确定 8、某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为

总结有机化学典型计算题

2014 最新总结 有机化学典型计算题 1. 取标准情况下CH4和过量的Q混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重, 计算: (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积( 标准状况下) (2) 原混合气体中CH跟Q的体积比. 【分析】碱石灰增重, 说明生成了水和二氧化碳的质量克, 根据甲烷CH4, 生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2, 设二氧化碳的物质的量为x, 则水为2x 44x+18*2x== x= 根据碳守恒,则甲烷也是,即:168mL CH+2Q==CO+2HO,消耗氧气为*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4 (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL ⑵原混合气体中CH跟Q2的体积比.1:4 2. 室温时，20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL将剩余气体再通过氢氧化钠溶

液，体积又减少了40mL ?求该气态烃的分子式。 【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧 设：气态烃：CnHm本题关键点：50ml,并不是生成水的体积 完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml, 并不是生成水的体积, 而是前后体积的变化 通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml , 所以： CnHm + (n+m/4) Q nCO + m/2 H 2O △ v=反应前-反应后体积 ----------------- n ------------------------ 1+ ( n+m/4) -(m/2+n)=1-m/4 20 -------------------------- 40 --------------------------- --- 50 列比例1:20=n:40 解得n=2 1:20=(1-m/4):50 解得m=6 求该气态烃的分子式C2H6

内能经典计算题集锦(含答案)

内能经典计算题集锦 一、计算题 1、小明的爸爸从商店买回一只电磁炉，并赠送一只可放在上面加热的水壶，该水壶的质量0.8kg，正常使用最多可盛2.5L水，底面积2dm2。 求：（1）该水壶最多可以盛多少kg的水？ （2）该水壶盛最多的水放在电磁炉上烧，水壶对电磁炉的压强是多少？ (3)通常情况下，将一壶水从20℃加热到沸腾需要吸收热量多少？（g=10N/kg，水的比热容是4.2×103J/（kg·℃）） 2、一容器中装有40kg温度是10℃的冷水，若用某一热水器把它加热到温度为60℃时，共用了0.6m3的天然气，已知天然气的热值为2.8×107J/m3，水的比热容4.2×103J/(kg·℃)。 （1）这次加热过程中，水吸收的热量是多少？ （2）该热水器的实际效率是多少？ （3）如果不用热水器加热，而是先往容器中倒入少量温度未知的温水后，再往容器中倒入热水，当往容器中倒入一小桶质量是m的热水时，发现冷水的温度升高了5℃，当往容器中再倒入同样的一小桶热水时，水的温度又升高了3℃，若不停向容器内倒入同样的热水，则容器中的水温度最后将升高多少℃（容器足够大，水不会溢出）？

3、小彤家使用的是瓶装液化气，每瓶中装入的液化气质量为。液化气的热值取，水的比热容为。（1）的液化气完全燃烧，释放的热量是多少？ （2）若整瓶液化气完全燃烧释放热量的60%被利用，那么散失的热量是多少？ （3）小彤想节约能源、降低能耗，若将上述散失的热量全部利用起来，可以把多少千克初温为的水加热到。 4、百公里油耗指的是汽车在道路上行驶时每百公里平均燃料消耗量，是汽车耗油量的一个衡量指标。由于多数车辆在90公里/小时接近经济车速，因此大多对外公布的理论油耗通常为90公里/小时的百公里匀速油耗。经出厂测试，某品牌汽车百公里理论油耗为8L，汽车发动机的输出功率为23kw（已知汽油的密度为0.75×103kg/m3,热值为4.6×107J/kg）.试求： ⑴8L汽油完全燃烧放出的热量； ⑵测试时间内发动机所做的功； ⑶该品牌汽车发动机的热机效率。

有机化学典型计算题

有机化学计算题 一、有机物分子式、结构式的确定中的计算 【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行： 【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。 1．实验式的确定： 实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（通过实验确定），实验式又叫最简式。 ①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______ ②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O), 则N(C):N(H)==__________ 2．确定相对分子质量的方法： ①M==m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量) ②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位） ③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D (阿伏伽德罗定律的推论) ④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数） ⑤根据化学方程式计算确定。 3.有机物分子式的确定： ①直接法：密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式 ②最简式法： 最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n，n==Mr/(12a+b+16c)（Mr 为相对分子质量）. ③余数法： a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(Cx Hy)/M(CH2)==M/14==A…… 若余2，为烷烃；若除尽,为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃） b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。 即M/12==x…余，分子式为CxHy ④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。 ⑤平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。 ⑥通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。 4.结构式的确定：通过有机物的性质分析判断其结构

化学有机物经典计算题

化学有机物经典计算题

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘ Ｈ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简 化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ 完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳 原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２ 。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生 物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃 的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２ 不消耗氧)?据 此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇 【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比 例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。