第八章 专题讲座五
考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
纵观近几年来对这些“能力”的要求基本没有变化，且这些能力要求主要体现在工艺流程题中，考试说明中已将此试题列入样题中，说明这类试题能更好地体现考试说明要求，重能力轻记忆。
一、解题指导
类型一物质制备类化工流程题
1．熟悉常用的操作方法及其作用
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：
①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸——与水接触反应或溶解。
③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
(2)常用的控制反应条件的方法：
①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
a．能与H＋反应，使溶液pH增大；
b．不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
③趁热过滤。防止某物质降温时会析出。
④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2．识别流程图
化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
类型二提纯类化工流程题
1．明确常用的提纯方法
(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
2．明确常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
二、答题模板
(1)除杂：除去……中的……
(2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……
(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(5)温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
(6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。
(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(10)检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
(11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
(13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
(14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
(15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
(16)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
(17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。
1．(2016·黄石高三质检)“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
(1)操作②为______________________________________________________。
(2)工业合成氨的化学方程式为_______________________________________________。
(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在实验室中检验氨气的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。 答案 (1)过滤
(2)N 2＋3H 2 高温、高压
催化剂
2NH 3 (3)CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4
(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH 3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH 3)(其他合理答案均可)
(5)CaO CO 2(若有NH 3，均可)
解析 (3)沉淀池中反应物为CaSO 4、CO 2、NH 3、H 2O ，发生的反应为CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4。
2．高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO 2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
已知：①流程中所加软锰矿中含50gMnO 2；②生成墨绿色浸出液的反应：KClO 3＋3MnO 2＋6KOH===3K 2MnO 4＋3H 2O ＋KCl 。
回答下列问题：
(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)通入CO 2，可使MnO 2－4发生反应，生成MnO －
4及MnO 2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若通入CO 2太多，则在加热浓缩时，会有________晶体和KMnO 4晶体一起析出。
(3)在加热浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是
________________________________________________________________________； 趁热过滤的目的是________________________________________________________； 加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________ ________________________________________________________________________； 洗涤KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)计算12.25gKClO 3固体经过上述转化，最多可制得KMnO 4的质量为________(结果保留一
位小数)。
答案 (1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH 发生化学反应(或SiO 2＋2KOH=====高温
K 2SiO 3＋H 2O)
(2)3MnO 2－4＋2CO 2===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3 KHCO 3 (3)高温会导致高锰酸钾分解 防止高锰酸钾结晶析出 受热均匀利于蒸发溶剂 减少高锰酸钾的溶解
(4)31.6g
解析 (4)根据关系式KClO 3～3K 2MnO 4,3MnO 2－4～2MnO －
4，可得：KClO 3～2KMnO 4，则最多可制得KMnO 4的质量为12.25g 122.5g·mol
－1×2×158g·mol －1＝31.6g 。 3．(2016·西安模拟)辉铜矿主要成分为Cu 2S ，软锰矿主要成分为MnO 2，它们都含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH 3)4]SO 4常温稳定，在热水中会分解生成NH 3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L
－1计算)：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________________________
__________________________________________________________________(任写一点)。
(2)调节浸出液pH 的范围为___________________________________________________， 其目的是_______________________________________________________________。
(3)本工艺中可循环使用的物质是________________________________________(写化学式)。
(4)在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果是________________________________________________________________________。
(5)碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO 4·H 2O 的实验方案为_____________________________________________________。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是____________________________________(任写一种)。答案(1)粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)
(2)3.2≤pH＜4.4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
(3)NH3
(4)碱式碳酸铜产量减少
(5)蒸发、结晶温度大于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥
(6)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
解析(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率。(2)要除去滤液中的Fe3＋，pH＝3.2，Fe3＋完全沉淀，pH＝4.4，铜离子开始沉淀，故pH的范围是3.2≤pH ＜4.4。(3)工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3可循环使用。(4)若加热的温度较低或过高，都会造成碱式碳酸铜减少。(5)由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O需要经过蒸发、结晶温度大于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥等操作才能实现。(6)质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水。
化学竞赛专题讲座二：共价粒子的空间构型(分子结构)
化学竞赛专题讲座 二、共价粒子的空间构型（分子结构） Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道 一、Lewis 结构 共振论 1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为 2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则： 共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数 2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断： Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s == 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4） 8—该原子价电子数 a.各原子的Q F 为零的结构最稳定； b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。 （二）共振论 个相对合理的Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，变换价键表 示形式，用Lewis 式的“混 合” （三）键级 【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。 N 2F 2 ： N 4H 4： 因为：n 0 = 638 = 48 ， n v = 3 36 + 235 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7 较稳定 最稳定（S=N 键的键长最短） 对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式 各共振体中指定价键的总数 键级== N=N N=N N=N N=N N=N Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ O O N —N O O ⊕ ⊕ H H N —N H H 0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。 Cl + S —S N N S ⊕ ⊕
第8讲：二次函数(专题讲座).doc
（聚焦 2008 ）第 8 讲：二次函数专题讲座 （一）二次函数的解析式的三种形式 （1）标准式： y=ax 2 +bx+c （ a≠0 ）； （2）顶点式： y=a （ x+m ）2 +n （ a≠0 ）； （3）两根式： y=a （ x － x 1）（ x－ x 2）（ a ≠ 0 ） 【例 1】已知二次函数y=f（ x）同时满足条件：（1）f（ 1+x）= f（1－ x）； （2） y=f （ x）的最大值是１５；（ 3） f （ x）＝０的两根立方和等于１ ７。求 y＝ f （ x）的解析式。 （二）二次函数的基本性质 （ 1）二次函数f（ x）=a x2 +bx+c （ a ≠０）的图像是一条抛物线，对称 轴方程为 x ＝－ b ，顶点坐标是（－ b ， 4ac b2 ）。2a 2a 4ac 当 a ＞ 0 时，抛物线开口向上，函数在(－∞，－b ] 上递减，在 [ － b ，2a 2a ＋∞ ) 上递增。 当 a ＜ 0 时，抛物线开口向下，函数在(－∞，－b ] 上递增，在 [ － b ，2a 2a ＋∞ ) 上递减。 （ 2）直线与曲线的交点问题： ①二次函数f（ x）=ax 2 +bx+c （ a ≠０），当＝ b2－４ ac＞0 时，图像与 x 轴有两个交点Ｍ１（x１，０）Ｍ２（x２，０），于是 ｜Ｍ１Ｍ２｜＝｜ x１－ x２｜＝。 | a | ②若抛物线y=ax 2 +bx+c（a≠0）与直线y=mx+n ，则其交点由二方程组成的方程组的解来决定，而方程组的解由一元二次方程ax 2 +bx+c =mx+n ，即 px 2 +qx+r=0的解来决定，从而将交点问题归结为判定一元二 次方程的判别式的符号决定。 特别地，抛物线与x 轴的交点情况由ax 2 +bx+c=0 的解的情况决定，于是也归结为判定一元二次方程ax 2 +bx+c = 0 的判别式的符号问题。
专题讲座
培养学生专题一 如何提高英语阅读的能力 宾县第一中学刘岩松 进入高中以来，我们大家都深有体会一点，那就是英语阅读的要求远远超出初中的范围，而且无论我们的教材如何改革，无论我们的高考试题如何改革，阅读在高考的整个试卷中所占的比重一直没变，所以阅读在英语中非常重要，那么我们应该如何去提高我们的阅读能力呢？ 第一，要提高认识。 大纲规定：“全日制高级中学英语教学的目的，是在义务教育初中英语教学的基础上，巩固、扩大学生的基础知识，发展听、说、读、写的基本技能，培养在口头上和书面上初步运用英语进行交际的能力，侧重培养阅读能力，并使学生获得一定的自学能力，为继续学习和运用英语切实打好基础。”阅读的过程是对语言的认知过程，阅读有助于巩固和扩大词汇、丰富语言知识、提高运用语言的能力。阅读可以训练思维能力、理解能力、概括能力与判断能力。“侧重培养阅读能力”是教学大纲规定的高中英语教学目的之一，是培养学生理解和运用英语技能的一个基本方法，又是落实交际实践性的主要途径。加强阅读训练可以为学生创造大量获取语言知识和大量运用语言的机会和条件。在课内外的阅读中既可培养学生对语篇进行分析、综合并从中获得信息的能力，大家只有认识到阅读的重要性，才能花时间 花精力去提高它。所以我们首先要提高对阅读的重要性的认识。 第二，要认清英语阅读教学的目的。 阅读教学是中学英语教学的重要手段之一，但阅读教学的目的不仅仅在于知识的传授，学生也是为获得信息而阅读，也为提高鉴赏能力而阅读。同时我们要明确阅读理解能力测试的主要要求： 1．读材料的主旨和大意，以及用以说明主旨和大意的事实和细节。 2．既理解具体的事实，也理解抽象的概念。 3．既理解字面的意思，也理解深层的含义，包括作者的态度，意图等。 4．既理解某句，某段的含义，也理解全篇的逻辑关系，并据此进行推理和判断。 5．既能根据所提供的信息去理解，也能结合中学生应有的常识去理解。 根据这五项要求，我们可将阅读理解多项选择题归纳为以下几种题型：细节理解题，词句理解题，主题、主旨题，猜测词义题，推理判断题。 第三，要注意英语阅读理解题的技巧与策略。 1.带着问题去阅读。即先看试题，再读文章。阅读题干，首先要掌握问题的类型，分清是客观信息题还是主观判断题。客观信息题可以从文章中直接找到答案；而主观判断题考查的是对文章的感情基调，作者未加陈述的观点以及贯穿全文的中心主旨的理解等，这类题必须经过对作者的态度、意图以及对整篇文章进行深一层的推理等。其次，了解试题题干以及各个选项所包含的信息，然后有针对性地对文章进行扫读，对有关信息进行快速定位，再将相关信息进行整合、甄别、分析、对比，有根有据地排除干扰项，选出正确答案。此法加强了阅读的针对性，提高了做题的准确率，节省了宝贵的时间。特别适用于对图形表格类题材的理解。
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注意事项：１烧瓶应固定在铁架台上。２先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。３分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。４对烧瓶加热时要垫上石棉网。 （３）固体＋液体（不加热）―→气体 发生装置： 制备气体：H２、CO２、NO２、SO２、NO等 注意事项：１块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ２简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ３加入块状固体药品的大小要适宜。 ４加入液体的量要适当。 ５最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。 ３．气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：（１）不损失主体气体，（２）不引入新的杂质气体，（３）在密闭装置内进行，（４）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：１易溶于水的杂质可用水吸收；２酸性杂质可用碱性物质吸收；３碱性杂质可用酸性物质吸收；４水分可用干燥剂吸收；５能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。 【例１】为下列各组气体选择合适的除杂试剂（括号内为杂质气体） （１）含有HCl杂质的气体 １CO２（HCl）：________________________________________________________________________； ２SO２（HCl）：________________________________________________________________________ ３Cl２（HCl）：________________________________________________________________________ （２）中性气体中含有酸性杂质气体 １O２（Cl２）：________________________________________________________________________；
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A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、酒精、四氯化碳 C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 硝基苯、酒精、醋酸 解析：A项，苯、己烷都不溶于水且比水轻，在水的上层，无法用水鉴别。B项，苯不 溶于水，比水轻，在水的上层，酒精溶于水，四氯化碳不溶于水，比水的密度大，在水的下层，三者可以用水鉴别。C项，硝基苯、四氯化碳比水的密度大，不溶于水，都在水的下层，不能用水鉴别。D项，酒精、醋酸都易溶于水，不能用水鉴别。 答案：B 3?鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ( ) A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 解析：鉴别物质时须用其特征反应，观察到特征现象。淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓 硝酸发生显色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制C U(0H)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红 色沉淀。 答案：A 4.现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶液，可能是①乙醇②乙酸③苯 ④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。
二次函数的图像与性质专题讲座
二次函数的图像与性质 一、二次函数的概念： 一般地，形如y=ax2+bx+c（a,b,c是常数，a≠0）的函数，叫做二次函数.其中，x是自变量，a,b,c分别是表达函数表达式的二次项系数、一次项系数和常数项。 y=ax2+bx+c（a≠0）也叫做二次函数的一般形式。 例1、下列函数中，哪些是二次函数？ （1）y=2x2（2）y=(x+2)(x-2)-(x-1)2 （3）y= 1 1-x2（4）y=x2+2x-3 （5）y=ax2+bx+c 变式1、下列函数中，哪些是二次函数？ （1）y-x2=0（2）y=2x2-(x2+1)（3）y=x2+1 x 例2已知函数y=(m2-4)x2+(m2-3m+2)x-m-1 （1）当m为何值时，y是x的二次函数； （2）当m为何值时，y是x的一次函数。 （4）y=x2 变式2m取哪些值时，函数y=(m2-m)x2+mx+(m+1)是以x为自变量的二次函数？是以x为自变量的一次函数？
二、二次函数y=ax2的图像与性质： （1）开口方向: （2）对称轴： （3）增减性：当时，y随着x的增大而减小；当时，y随着x的增大而增大.（4）顶点：__________. （5）最值：a_______函数有最值，a_______函数有最值. 例3在同一直角坐标系中，画出下列函数的图象，并分别写出它们的开口方向、对称轴和顶点坐标． （1）y=3x2;（2）y=-3x2;（3）y=1 3 x2. 变式3（1）函数y=2 3 x2的开口，对称轴是，顶点坐标是；1 （2）函数y=-x2的开口，对称轴是，顶点坐标是． 4 例4已知y=(k+2)x k2+k-4是二次函数，且当x>0时，y随x的增大而增大． （1）求k的值；（2）求顶点坐标和对称轴． 变式4（1）已知抛物线y=kx k2+k-10中，当x>0时，y随x的增大而增大．则k=.（2）已知函数y=(k2+k)x k2-2k-1是二次函数，它的图象开口，当x时，y随x的增大而增大． （3）四个二次函数的图象中，分别对应的是：①y=ax2；②y=bx2；③y=cx2；④y=dx2则a、b、c、d的大小关系为
化学竞赛专题讲座
化学竞赛专题讲座 胡征善 四、配合物 一、常见的一些配位体——配体为多原子时，粗体字表示的原子往往是配位原子 二、配合物的同分异构现象 构造异构 配合物的同分异构现象几何异构 空间异构 （立体异构）旋光异构
2．空间异构 （1）几何异构 ② 单齿配体数为4的平面四方配合物 对于M a 2b 2和M a 2bc ，它们存在两种几何异构体 b a b a M M c a a c b a b a 对于M abcd ，它存在三种几何异构体 ③ 单齿配体数为6的正八面体配合物 对于M a 4b 2 b a b a M M b a a b b c c b M M a d a d b a b a 顺式 反式 顺式 反式 b d M a c Cl NH 3 Cl NH 3 Pt Pt Cl NH 3 H 3N Cl 顺—二氯二氨合铂（Ⅱ） 反—二氯二氨合铂（Ⅱ） 橙黄色晶体 鲜黄色晶体 有抑制某些癌的作用 没有治癌作用 a b a a a a M M b a a a b b 顺式 反式
对于 M a 3b 3 面式：3个相同的配体占据八面体一个面的各个顶点。 经式：3个相同的配体好像占据地球的经纬线（经纬线用“ ”表示） 。 对于M a 2b 2c 2 （2）旋光异构（亦称对映异构）——一个分子或离子完全没有对称性（指无对称中对称面或对称的旋转轴）或只有对称的旋转轴，它的镜像不能与自己重叠。 例如：[Co(en)2Cl 2] 对映异构 旋光异构现象与人类有密切关系，多数天然物质具有旋光性。例如：烟草中天然尼古丁是左旋的，有很大的毒性，而人工合成的尼古丁毒性很小；二羟基苯基—1—丙氨酸的左旋体可作为药物，是治疗振颤性麻痹症的特效药，而其右旋体则毫无药效。 三、特殊配合物——过渡金属羰基配合物和“夹心”配合物（π电子配合物） 1. 过渡金属羰基配合物 除锆和铪的羰基配合物尚未制得外，其他过渡金属都能形成羰基配合物。 ① EAN(18电子)规则——金属原子价电子数[（n —1）d x n s y , 价电子数为x+y] + 配位体 提供的电子总数==18。 b a b a b a M M b a b b a a 面式 经式 b a b M c a b c b a b a c M M a b a c c b a b c b a b M M c b a c a c Cl en Co en Cl en en Cl Cl Co Co Cl Cl en en
二次函数专题讲座(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 二次函数专题讲座 一、定义型问题 1、小明在课外学习时遇到这样一个问题：定义：如果二次函数y=a 1x 2+b 1x+c 1（a 1≠0，a 1，b 1，c 1是常数）与y=a 2x 2+b 2x+c 2（a 2≠0，a 2，b 2，c 2是常数）满足a 1+a 2=0，b 1=b 2，c 1+c 2=0，则称这两个函数互为“旋转函数”． 求函数y=﹣x 2+3x ﹣2的“旋转函数”． 小明是这样思考的：由函数y=﹣x 2+4x ﹣3可知，a 1=﹣1，b 1=4，c 1=﹣3，根据a 1+a 2=0，b 1=b 2，c 1+c 2=0，求出a 2，b 2，c 2，就能确定这个函数的“旋转函数”． 请参考小明的方法解决下面问题： （1）直接写出函数y=﹣x 2+4x ﹣3的“旋转函数”； （2）若函数2335y x mx =-+-与23y x nx n =-+互为“旋转函数”，求2015415m n +（） 的值； （3）设点A （m,n ）在抛物线上L ：2y ax bx c =++的图像上，证明：点A 关于原点的对称点在抛物线L 的“旋转函数”上。 （4）已知函数1142 y x x =-+（）(﹣）的图象与x 轴交于点A 、B 两点，与y 轴交于点C ，点A 、B 、C 关于原点的对称点分别是A 1，B 1，C 1，试证明经过点A 1，B 1，C 1的二次函数与函数1142 y x x =-+（）(﹣）互为“旋转函数”。 2、如果二次函数的二次项系数为l ，则此二次函数可表示为y=x2+px+q ，我们称 [p ，q]为此函数的特征数，如函数y=x2+2x+3的特征数是[2，3]． （1）若一个函数的特征数为[﹣2，1]，求此函数图象的顶点坐标． （2）探究下列问题： ①若一个函数的特征数为[4，﹣1]，将此函数的图象先向右平移1个单位，再向上平移1个单位，求得到的图象对应的函数的特征数．
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(五) Word版含答案
专题讲座(五)溶液中粒子浓度的大小比较 一、比较依据 1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。 如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。 2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。 3．电荷守恒→注重溶液呈电中性。 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。 如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。 4．物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。 如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 二、题目类型 1．单一溶液中各离子浓度的比较。 (1)多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。 如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。 (2)多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。 如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序为：③＞①＞②。 2．混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 [练习]________________________________________ 1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大 解析：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H ＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大，故D正确。 答案：D 2．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是() A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完
高二化学竞赛辅导培训计划
高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓
高中化学竞赛辅导专题讲座三维化学
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学 近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。本文将从最简单的五种空间正多面体开始，与大家一同探讨中学化学竞赛中与空间结构有关的内容。 在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧： 【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示） 【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH4、CCl4、NH4＋、 SO42－……它们的键角 都是109o28’，那么这个值是否能计算出来呢？ 如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几 何图形（如图1-1所示），取CD中点E，截取面ABE（如图1-2所示），过A、B做AF⊥BE，BG⊥AE，AF交BG于O，那么∠AOB就是所求的键角。我们只要找出AO（=BO）与AB的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。当然找出AO和AB的关系还是有一定难度的。先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题： 【例题2】CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H 原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为① 【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。显然三个在面对角线对侧上的顶点为另三个氢原子的位置。 【解答】答案如图1-4所示。 【小结】从例题2中我们发现：在正四面体中八个顶点中不相邻的四个顶点（不共棱）可构成一个正四面体，正四面体的棱长即为正方体的棱长的倍，它们的中心是互相重合的。 【分析】回到例题1，将正四面体ABCD放入正方体中考虑，设正方体的边长为1，则AB为面对角线长，即，AO为体对角线长的一半，即/2，由余弦定理得cosα＝(AO2＋BO2－AB2)/2AO·BO＝－1/3 【解答】甲烷的键角应为π－arccos1/3 【练习1】已知正四面体的棱长为，计算它的体积。 【讨论】利用我们上面讲的思想方法，构造一个正方体，那么正四面体就相当于正方体削去四个正三棱锥（侧面为等腰直角三角形），V正四面体＝a3－4×(1/6)×a3。 若四面体相对棱的棱长分别相等，为a、b、c，求其体积。 我们也只需构造一个长方体，问题就迎刃而解了。 【练习2】平面直角坐标系上有三个点（a1，b1）、（a2，b2）、（a3，b3）求这三个点围成的三角形的面积。
高中数学复习专题讲座二次函数、二次方程及二次不等式的关系
高中数学复习专题讲座二次函数、二次方程及二次不等 式的关系 高考要求 三个“二次”即一元二次函数、一元二次方程、一元二次不等式是中学数学的重要内容，具有丰富的内涵和密切的联系，同时也是研究包含二次曲线在内的许多内容的工具高考试题中近一半的试题与这三个“二次”问题有关本节主要是帮助考生理解三者之间的区别及联系，掌握函数、方程及不等式的思想和方法 重难点归纳 1 二次函数的基本性质 (1)二次函数的三种表示法 y =ax 2+bx +c ;y =a (x －x 1)(x －x 2);y =a (x －x 0)2+n (2)当a >0,f (x )在区间［p ,q ］上的最大值M ，最小值m ,令x 0= 2 1 (p +q ) 若－ a b 2
?>->-=?0)(, 2,042r f a r a b ac b (3)二次方程f (x )=0在区间(p ,q )内有两根??????? ??>?>?<- <>-=??; 0)(,0)(,2, 042p f a q f a q a b p a c b (4)二次方程f (x )=0在区间(p ,q )内只有一根?f (p )·f (q )<0,或f (p )=0(检验)或f (q )=0(检验) 检验另一根若在(p ,q )内成立 (5)方程f (x )=0两根的一根大于p ,另一根小于q (p 化学专题讲座 一.教学内容： 初中化学实验常用仪器介绍；化学实验基本操作 试管 （二）化学实验基本操作 1. 药品的取用： 1）实验室药品的特点：?? ?有易22 2）实验操作“3不” 3）用量问题：?? ?剩余量取 （1）固体药品的取用?? ?→→→→滑口粒状：斜块状竖底粉末：横/ 托盘天平 （2）液体药品的取用 ① 仪器 ② 量筒 ③ 滴管 2、物质加热： 灯内酒精 使用前 灯芯 酒精灯 使用时 使用后 3、仪器洗涤 ① 洁净标准 ② 去油脂方法 碳酸氢铵??→?加热 氨气+水+二氧化碳 硫+氧气??→ ?点燃 二氧化硫 碳+氧气??→ ?点燃 二氧化碳 氯化氢+氨气?→? 氯化铵 碘化钾+硝酸银?→? 碘化银+硝酸钾 碱式碳酸铜+盐酸?→? 氯化铜+水+二氧化碳 碱式碳酸铜??→ ?加热 氧化铜+水+二氧化碳 镁+氧气??→ ?点燃 氧化镁 石蜡+氧气??→ ?点燃 水+二氧化碳 【模拟试题】（答题时间：40分钟） 1. 判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ） A. 发出耀眼的强光 B. 放出大量的热 C. 生成了氧化镁 D. 固体质量增加了 （江西省） 2. 固体氧化铜的颜色是（） A. 绿色 B. 蓝色 C. 红色 D. 黑色 3. 做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（） A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用 C. 倒入废液缸中 D. 放回原试剂瓶 （吉林省）4. 用托盘天平称量某物体的质量，如图所示，则物体的质量为（） A. 4.5g B. 5g C. 5.5g D. 无法确定 5. 检查装置气密性的步骤为：（1）用手掌紧贴容器外壁；（2）导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；（3）把导气管的一端浸入水中；（4）移开手后，导气管内形成一段水柱。其正确的操作顺序是（） A. （1）（2）（3）（4） B. （2）（3）（4）（1） C. （3）（1）（2）（4） D. （4）（3）（2）（1） 6. 下列化学实验的操作不正确的是（） A. 给烧杯加热时，要垫上石棉网 B. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一 C. 用托盘天平称量易潮解的药品时，药品应该放在玻璃器皿里称量 D. 实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶 7. 下列实验操作或记录正确的是（） A. 用10mL量筒量取了8.65mL的水 B. 把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 8. 现有如下仪器：a. 量筒，b. 玻璃棒，c. 药匙，d. 托盘天平，e. 蒸发皿，f. 胶头滴管，请回答。 （1）称量固体药品的是_______________； （2）取用固体药品的是_______________； （3）量取液体体积的是_______________； （4）可用于搅拌液体的是_______________； （5）用于给液体加热的是_______________； （6）用于吸取和滴加少量液体的是_______________。（填序号） 9. 下列做法符合操作规范的是_______________。（填写序号） （1）为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中 （2）使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码 （3）给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的1 3 （4）过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体 （5）不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一 中考数学重难点专题讲座 第四讲 一元二次方程与二次函数 【前言】 前三讲，笔者主要是和大家探讨中考中的几何综合问题，在这一类问题当中，尤以第三讲涉及的动态几何问题最为艰难。几何问题的难点在于想象，构造，往往有时候一条辅助线没有想到，整个一道题就卡壳了。相比几何综合题来说，代数综合题倒不需要太多巧妙的方法，但是对考生的计算能力以及代数功底有了比较高的要求。中考数学当中，代数问题往往是以一元二次方程与二次函数为主体，多种其他知识点辅助的形式出现的。所以在接下来的专题当中，我们将对代数综合问题进行仔细的探讨和分析。 一元二次方程与二次函数问题当中，纯粹的一元二次方程解法通常会以简单解答题的方式考察。但是在后面的中难档大题当中，通常会和根的判别式，整数根和抛物线等知识点结合，所以我们继续通过真题来看看此类问题的一般解法。 第一部分 真题精讲 【例1】2010，西城，一模 已知：关于x 的方程23(1)230mx m x m --+-=． ⑴求证：m 取任何实数时，方程总有实数根； ⑵若二次函数213(1)21=--+-y mx m x m 的图象关于y 轴对称． ①求二次函数1y 的解析式； ②已知一次函数222=-y x ，证明：在实数范围内，对于x 的同一个值，这两个函数所对应的函数值12y y ≥均成立； ⑶在⑵条件下，若二次函数23y ax bx c =++的图象经过点(50)-，，且在实数范围内，对于x 的同一个值，这三个函数所对应的函数值132y y y ≥≥，均成立，求二次函数23=++y ax bx c 的解析式． 【思路分析】本题是一道典型的从方程转函数的问题，这是比较常见的关于一元二次方程与二次函数的考查方式。由于并未说明该方程是否是一元二次方程，所以需要讨论M=0和M ≠ 象征主义专题讲座（二） 36．象征主义为什么要强调诗歌的音乐性? 象征主义是的尔纳斯派的“至亲骨肉”，但又反对帕尔纳斯派那种片面地注重描写造型美，主张开辟一条新的艺术道路来代替帕尔纳斯派。高尔基说，帕尔纳斯派是“冷冰冰的流派，他们以那种死板的客观主义和大理石般优美的形式夸耀于人，他们认为没有什么东西可能超过他们”。象征主义者却没有被帕尔纳斯派那不可一势的浪潮所吓住，他们和帕尔纳斯派唱反调，又重新回到以抒写个人感情为重点的老路上。当然，象征主义所抒写的不是日常生活中的浮浅的喜怒哀乐，而是不可捉摸的内心隐秘，或者如玛拉美所说，是在表现隐藏在普通事物背后的“唯一的真理”、为达此目的，象征主义对于诗的语言进行了很大的改造；对于日常用的字和词加以特殊的、出人意外的排列组合，使之产生新的含义。象征主义不满足于描绘事物的明确的线条和固定的轮廓，象征主义的诗人所追求的艺术效果，并不是要使读者理解他们究竞要说什么，而是要使读者似懂非懂，恍惚若有所悟；让读者明白到，诗中含意深刻，奥妙无穷。‘象征主义既不追求单纯的明朗，也不故意追求晦涩，它追求若明若暗，明暗配合，扑朔迷离。 由于象征主义所要表达的情思有复杂、曲折、朦胧、多变的特点，他们便特别需要依靠音乐的“不确定性”作为表现手段。他们认为，在诗歌中占主导地位的不应当是帕尔纳斯派所宣称的那种塑造出来的艺术形象，而应当是音乐符—号。他们甚至提出，“打倒诗句逻辑的明确性，音响的神秘意义万岁!”因此，我们从象征主义诗歌中可以看到柏格森哲学观念的雏形，叔本华思想的影响，十分注重音乐的效果。可是诗句的音乐性不是单纯地通过机械的谐韵表现出来，，而在于诗句内在的节奏和旋律。在叔本华看来，艺术就是音乐，只有音乐才能深入事物的本质。其实，早在19世纪40年代，美国的爱伦·坡就提出了用音乐的不确定性”来表现诗的经验纺变幻性，‘流动性的看法，后来，佩特又提出了“—切艺术向音乐靠拢”的观点。波德莱尔也很重视音乐性，瓦莱里在评他的诗时指出，波德莱尔诗的“音响充实和奇特的清晰”是其能力之所在，因为“那被命名为象征主义的东西，可以很简单地概括在好几代诗人想从音乐收回他们的财产的那几个共同的意向中。”魏尔伦说，诗歌首先要有音乐性。他在《诗的艺术》中说：“万般事物中，首要的是音乐”，“还要音乐，永远要的足音乐”。因此。他在创作诗歌的旋律方面达到了很高的艺术技巧。他的诗《秋天的歌》运用十分巧妙的头韵法和半谐音法创造了令人神往的魅力： 悠扬的小提琴音 秋风中哀哀地呻吟， 如泣如诉，哀怒凄清， 触动着我受伤的心灵。 他的《无题浪漫曲》—诗，更是用含溯不清、飘忽不定的诗句旋律来表现自己的情感。玛拉美认为诗歌语言如同乐曲的音符一般能引发允许不同阐释的意境。到后朗象征主义时期，诗人们把诗歌的音乐性看得更重要了。美国诗人艾略特的重要的诗《四首四重赛》甚至就是挣伤四重奏乐曲的形式写的。诗歌格式上大体套用四重奏乐曲，每首都有五个乐章，采用主题、发展、重复、变调等方式来写作，给人一种回肠荡气的感觉。 37，象征主义为什么带有神秘主义色彩? 象征主义诗歌大多晦涩难懂，这是一种共同的表面现象。当然，我们在研究这一层时，必须注意到，由于诗人对现实世界认识的变化，这种现象在前后期象征主义里表现的形式不尽相同。在前期象征主义里，它表观的主要是迷离朦胧。波德莱尔说，“美是这样一种东西，带有热忱、也带有愁思，它有一点模糊不清、能引起人的揣摩猜想。”在这里，他认为神秘?
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