一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例 1 判断下列叙述正确的是
A．标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约
为22.4L B． 1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2 转移电子数为
24 1.204 ×10
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2，右边充有 H2和 O2的混合气体，在 20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸
左端的距离为总长
的 1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来 H 和 O 的体积比4
2 2
为（）
（A）4： 5 （B） 5： 4 （C）7： 2 （D）2：1
例 3 如果 ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是
A. 22.4b L
22.4ab
L C.
22.4ac
D. 22.4bc L B. L
acN A cN A bN A aN A
例 4 按体积比为4:2:3 所组成的 N2、 O2、 CO2，混合气体100g 在标况下体积为___ L。
例 5 体积为 1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密
度为
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）
（A）0.25L （ B） 0.5L （ C） 0.75L （D）
1L
1.082。
例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比
为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下
产生气体的体积比为 _________________ 。若 Na、 Mg、 Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生
相同
状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。
例 7 将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为 p0，容器内
充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1
（1）若 p0< p1，则焦炭质量 W 应满足的关系式是什么？
（2）若 p0＝ p 1，则 W 应满足的关系式是什么？
（3）若 p1是 p0的 n 倍，则 W 是多少？
一定物质的量浓度溶液的配制
1．下列叙述正确的是 (
)
A ．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B ．配制 1 mol/L NaCl 溶液 1 L ，其方法是：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可
C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
2
＋ －
的物质的量浓度都是
D ． 1 L 0.5 mol/L CaCl 2 溶液中， Ca 与 Cl －
Na 2CO 3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol
2．将 15 mL 2 m ol L · 1
将溶液中的 M n ＋
离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl n 中 n 值是 ()
0.5 mol/L ·L － 1
MCl n 盐溶液中，恰好
A ．
4 B ． 3 C ． 2 D ． 1
3．V L Fe 2(SO 4)3 溶液中含有 a g SO 42－
，取此溶液 0.5V L ，用水稀释至 2V L ，则稀释
后溶
3＋
的物质的量浓度为 ( ) 液中 Fe
a 125a 250a 125a A. 576V mol/L B. 36V mol/L C.
36V mol/L D. 48V mol/L 4．血糖浓度 (血液中葡萄糖的含量 )是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，
即 mmol/L 和 mg/dL(1 L ＝ 10 dL) 。以 mmol/L 表示时，人的血糖值在 3.61～ 6.11 mmol/L 之
间
为正常，下列血糖浓度属于正常值的
是
( ) A ． 2.88
mmol/L B ． 0.008 mol/L C ． 95 mg/dL D ．52 mg/dL
5．某溶液中仅含
有
Na ＋ 、Mg 2＋ 、SO 42－ 、Cl －四种离子， 其物质的量浓度比为 Na ＋∶ Mg 2＋ ∶ Cl － ＋ 2 －
) ＝ 3∶ 5∶ 5，若 Na
浓度为 3 mol/L ，则
SO 4 的浓度为 ( A ． 2 mol/L B ． 3
mol/L C ． 4 mol/L D ．8 mol/L
6．下列说法或计算正确的
是
( ) A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度
为 4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为 8 mol/L
B ．把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H 2O 混合后， NaCl 溶液的质量分
数是
10% C ．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分
数为
4.0% D ．已知某温度下 KNO 3 的溶解度是 31.6 g ，该温度下将 20 g KNO 3 溶解于 50 g 水中，
充 分溶解，获得溶液的质量分数是
28.6%
7．某氯化镁溶液的密度为
1.18 g/cm 3
，其中镁离子的质量分数
为 5.1%，该溶液中氯离子 的物质的量浓度为
(
) A ． 0.5 mol/L B ． 2
mol/L C ． 2.5 mol/LD ． 5 mol/L
8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C．称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D． NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
9．t ℃时，将 a g NH 3完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为
3
，ρg/cm (ρ<1)
溶质的质量分数为 w ，且其中 n(NH 4＋ )为 b mol 。下列叙述中错误的是()
＋
－ 1 000b＋c H V
A ．溶液中 c(OH )＝
V mol/ L
1 000a
B．溶质的物质的量浓度c＝ 17 V mol/L
a
C．溶质的质量分数w ＝× 100%
ρV－a
D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w
二、非选择题
10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL ，现使用NaCl 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确
到
0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃
棒、 ______、 ________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需
取
NaCl 晶体 ________ g 。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游
码左边缘所处的位置：
②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 ________( 填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 _____________________________
________________________________________________________________________ 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯 2～3 次是为了
________________________________________________________________________ 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配
制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
______( 填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。
2＋
3 来表示。抽取一定体积的血样，加
适
13．(14 分 )人体血液里 Ca 的浓度一般采用 mg/cm 量的草酸铵 [(NH 4)2C2O4] 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸
可得草酸 (H 2C 2O 4)，再用酸性 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca 2＋
的浓度。某研究性
学
习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 2＋
的浓度。 Ca
【配制酸性 KMnO 4 标准溶液】如图是配制
50 mL 酸性 KMnO 4 标准溶液的过程示意
图。
(1)请你观察图示判断其中不 ．正确的操作有 ________(填序号 )。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 ________(填名称 )。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的
实验结果将 ______( 填“偏大”或“偏
小” )。
【测定血液样品中 Ca 2＋
的浓度】抽取血样 20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L 酸性 KMnO 4 溶液滴定，使草酸转化成 CO 2 逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 4
溶液。
(4)已知草酸跟酸性 KMnO 4 溶液反应的离子方程式为： 2MnO －
4＋ 5H 2C 2O 4＋ 6H ＋
===2Mn x ＋
＋ 10CO 2↑＋ 8H 2O 则式中的 x ＝ ______________ 。
(5)滴定时，根据现象 __________________ ，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中 Ca 2＋
的浓度为 ________mg/cm 3
。
答
案
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
1．C
2.B
3.A
4.C
5.
C
6．选B 解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的
性质尤其是特性，综合分析。因为HCl 比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更
低，
A 项错
误； w ＝ 100 g ×20%
× 100% ＝ 10%， B 项正确；钠与水反应，溶质变为了 4.0 g NaOH ，由于 100 g ＋ 100 g
生成了氢气， 使溶液总质量小
于
100 g ，则溶液的质量分数应大于 4.0% ，C 项错误； 根据 KNO 3 的溶解度， 50 g 水最多溶解
15.8 g KNO 3，所以 20 g KNO 3 没有溶解完全， 得到的是饱和溶
液， 31.6 g
× 100%＝ 24.0%，D 项错误。
w ＝
131.6 g
7．D 8.D
9．选 c 根据 NH 3·H2O
＋
－
、 H2O ＋
－
，n(OH － ＋ ＋ NH 4 ＋ OH H ＋ OH )＝ n(NH 4 )＋ n(H )
， b mol ＋c H
＋ －3
＋ V 则 c(OH － ×V × 10 L ＝1 000b ＋ c H 项正确；溶质的物质的量浓 ) ＝ V × －3 L
V mol/L ， A 10
a g
度 c ＝ n NH 3 17 g/mol ＝ 1 000a
m NH 3
＝ － 3 ＝ － 3 17 V mol/L ，
B 项正确；溶质的质量分
数
w ＝
m 溶液 V × 10 L V × 10 L
a g
×100% ＝ a
× 100%，
ρg/cm 3
× V mL ρV
C 项错误；由于氨水的密度 ρ小于 1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶
质
的质量分数小
于
0.5w ，D 项正确。 10．选 D A 项，由表中数据可知， 计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着
固 体混合物质量增加， 产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增
加，
表明盐酸已 反应完全， H
3.36 L
＋＋ HCO 3－ ===H 2 O ＋ CO 2↑ ，c(HCl) ＝ 22.4 L/mol ＝ 3.0 mol/L ，正确； B 项，根据表中第一组
数 0.050 L 据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算
出
NaHCO 3 的质量 分数，正确； C 项，由于固体混合物的质量从 9.2 g 增加到 15.7 g ，产生标准状况下二氧化
碳
气体的体积也在增加，故加入
9.2 g 固体混合物时盐酸过量，正确； D 项，根据 固体混合物与 气体的比例关系可知，产生标准状况下 3.36 L 二氧化碳所需固体质量为 9.2 ＝ m ，解得 m ＝
2.24
3.36 13.8 g ，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。
11． (1)1
mol/L
(2)20 (3)1 mol/L (4)200 12． (1)500 mL 容量瓶 胶头滴
管 (2)14.6
(3)①
②左盘 (4) 搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全
部转移到容量瓶中 (8)偏低
13． 解析： (1) 量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读
数，所以 ②⑤
操作错误； (2)配制 50 mL 一定物质的量浓度的酸性 KMnO 4 标准溶液需要 50 mL 的容量瓶；
(3 )
仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。 (4) ～ (6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：① Ca2＋＋ C2O24－===CaC2O4↓；② CaC2O4＋ 2H ＋ ===Ca2＋＋ H 2C2O4；③2MnO －4＋ 5H 2C2O4＋ 6H ＋ ===2Mn x＋＋
10CO 2↑＋ 8H 2O，由此可得如下关系式：
2
＋－，所以
n(Ca
2＋
5Ca ～ 5CaC
2O4～ 5H2 C2O4～ 2MnO 4
)
＝5
－00 L ×
0.020
mol/L ＝ 6.0×
10
－
mol ，血液样品中Ca2
＋
的浓度＝n(MnO 4 ) ＝5×
0.012 4
2 2
40 g/mol × 6.0×10－4
mol －3 3 3
3 ＝ 1.2× 10
g/cm
＝ 1.2 mg/cm 。对于反应③根据电荷守恒， 2×
(－ 1)
20.00 cm
＋6× (＋ 1)＝ 2× (＋ x)，所以 x＝ 2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性 KMnO 4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。
答案： (1) ②⑤(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2
(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(6)1.2
春天
的风是有灵性的，依着风的眼眸，我
看到了那一株株桃花读信的倩影，在桃林深处，紫色的青藤爬满那个小屋。我的小城，桃花已然开成海，
像是一场粉色的春梦。是否，可以赴一场最美的相逢，如是，便不负曾经许下的约定。守
住心底最美风景，是一种风度，一种期望。让心，随花儿轻舞，让梦，随蝶儿翩跹。
等一缕柔风载满诗意，落满我的小院，好想，牵着你的手走在花开的路上，临摹又一个春的相遇，陌上绿色蔓延，让深情的诗句落在眉弯，打开灵魂的心门，写尽情意绵绵。春雨如丝，暖了
一季寒凉露出温暖，碧水映蓝天，云朵儿似乎摸到嫩草尖尖。花香十里，暗香盈袖。我们微笑着，不说话，就十分美好。
生命里，总会有一些人，渐行渐远，偶尔想起，却只是停留在文字里，那一抹淡淡的回忆。唯有春天，总那么诗意明亮，始终晕染着眉心，让涩涩的往事随风，让一些温暖的记忆温润着心房。
珍惜眼前的幸福，紧握手中的暖意，面向青山绿水，一路微笑，一路行走??
情暖山水间，盈一份诗意于心田，以云的飘逸轻盈过往，以花的姿态拥馨香满怀，以文字的杯盏邀约一曲细水长流。
煮一壶春色，与时光对语。窗前，柳枝儿发芽，玉兰含苞，时光一直绕指馨香。心念如这徐徐春风，荡漾成一片流云。春落人间，一种别样的景致美了心境，所有的疲惫与忧愁也随风而去，
微笑着面对生活，用内心的那份热情，那份纯真来经营生活，来创造幸福，何尝不是一种快乐？我的流年，风过，红尘入画；雨落，缠绵入心。
行走在春天里，眼里满是明丽与清澈，一树一树的花开，细碎而芬芳；一片一片的绿地，静美而清新。
嗅着阳光的味道，把自己置身于大自然中，真好！只要心足够明媚，纵然有小小的阴霾
也无妨。
我们一路走来，沿途总会有美丽的风景。于喧嚣红尘中，守着心灵的一方山水。不乱于心，不困于情，不畏将来，不念过往。
春水初生，耐人寻味。春雨如丝，丝如媚，绵绵的不着一点儿声息。踏春而去，不知是哪一处的红尘山水在心间已布满了雅致，心如花开，一朵娴雅的光阴，柔软着眼角的笑意，置身于安暖
的春天，一抹浅喜，一怀深爱。一颗心，便在另一颗心的相随里静好。
春光无限温柔地洒满山川，我愿，生命里所有的远方，都开满春天的芬芳，待一轮明月悄悄爬上西窗，归来的都是安详。
三月，阳光明媚，草色青青，小鸟儿也灵动了起来，叽叽喳喳唱着春天的歌。这样的日子，适合出去走走，吹吹风，赏赏春天的美景，放松一下身心，这也是一种快乐。其实，人生就像一场
旅行，也许在旅程中我们会拥有某些东西，也会失去一些东西。但无论怎样，我们一样在阳光下灿烂，风雨中奔跑，做自己的梦，走自己的路。
溶液的配制及分析练习题及答案
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
常用溶液及其配制
常用溶液及其配制 1.非电解质溶液 常用5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为高渗液。但由于葡萄糖输入体内后被迅速代谢成二氧化碳和水同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张力，只用于供给水分及能量。 2.电解质溶液 （1）0.9%氯化钠（生理盐水）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与血浆离子渗透压相似为等渗液，但钠、氯之比为1：1，与人体血浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的比例不同（血浆钠、氯比例约3：2），若大量或长期单独补给可使血氯增高，造成高氯性酸中毒。若用2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之比为3：2较符合血浆。 （2）碱性液体：常用于纠正酸中毒也可配置其他溶液。①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，用5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提高二氧化碳结合力1mmol/L，此为小儿纠酸的首选。②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产生HCO3-而发挥作用，故小儿期纠酸不宜作为首选。 （3）10%氯化钾：纠正低血钾用。 3.混合溶液 将几种液体按不同比例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱水补液的要求。 （1）2：1等渗液：为2份生理盐水与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。该液体有利于补充血容量，常用于低渗性脱水或重度脱水的扩容。 （2）4：3：2液：为4份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。2/3张液。常用于中度以上或低渗性脱水。 （3）2：3：1液：为2份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。1/2张液。常用于轻、中度等渗性脱水。 （4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份生理盐水，并含0.15%氯化钾的混合液。常用于高热、肺炎等的维持输液。 （5）口服补液盐其成分为氯化钠0.35g、碳酸氢钠0.25g、氯化钾0.15g、葡萄糖2g、水100ml.2/3张液。用于口服补液。
标准溶液的配制
硫酸铁铵标准溶液 配制：称取24g 硫酸铁铵(NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)，置于500ml 烧杯中，加入100ml 水、 10ml 硫酸(3.10)，加热溶解，取下，滴加0.1%高锰酸钾溶液至呈现微红色，加热煮沸分解过量的高锰酸钾。冷却，移入1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。 标定：称取0.1000~0.1500g 二氧化钛(3.2)3份。以下按照5.3.1～5.3.4条进行。并 随同做空白试验。按式（2）计算试样中硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度： m T=V-V …………………………（2） 式中：T ––––硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度，g/ml; m 0––––称取二氧化钛的量，g; V ––––3份二氧化钛溶液所消耗硫酸铁铵标准溶液体积的平均值，ml; V 0––––空白试验所消耗硫酸铁铵标准溶液体积，ml; 1. 重铬酸钾标准溶液(0.0358mol/L)： 称取1.7552g 预先在150~170℃烘2~3h 的重铬酸钾基准试剂，溶于适量水中，移入1000 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。（此溶液每ml 相当于2.0mg 铁)。 2. 锰标准溶液 称取1.0000g 纯锰(99.99%)，用50ml 硫酸(1+3)溶解，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml 含1mg 锰或1.291g 一氧化锰。 3. 亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液 ： 配制：称取2.5g 优级纯三氧化二砷(剧毒)溶于20ml 氢氧化钠溶液中(16%)，用水稀释至500ml ，以酚酞溶液(1%)作指示剂，用硫酸溶液(1+1)中和至红色消失，再滴加10%碳酸钠至红色出现，加入1.75g 亚硝酸钠，并使其全部溶解，混匀。(浑浊应过滤)。用水稀释至4000ml ，充分混匀，贮存于棕色瓶中。此溶液约0.025N
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度
线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？ （2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
常用溶液配制方法
一.常用贮液与溶液 1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性， 须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。不要涡旋混合。加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。或转移100mg的二硫苏糖醇 至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。 8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。 1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。 3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml 水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。 0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。 1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH （6.8-8.2），然后用水定容至100ml。 1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 25mg/ml IPGT：溶解250mg的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml 水中，分成小份贮存于-20℃。 1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。
标准溶液配制方法
中华人民共和国国家标准 UDC543.06:54—41 GB601—88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Chemicalreagent Preparationsofstandardvolumetriesolutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682实验室用水规格 GB9725化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 3.1本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标 准。 3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是 所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时，如 温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4 平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中 的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。 3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 3.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不 得超过两个月。
溶液的配制模拟试题及答案解析
溶液的配制模拟试题及答案解析 (1/20)单项选择题 第1题 现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。 A.0.1875 B.0.1947 C.0.2110 D.0.2306 下一题 (2/20)单项选择题 第2题 直接法配制标准溶液必须使用( )。 A.基准试剂 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试剂 上一题下一题 (3/20)单项选择题 第3题 现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。 A.容量瓶 B.量筒 C.刻度烧杯 D.酸式滴定管 上一题下一题 (4/20)单项选择题 第4题 可用于直接配制标准溶液的是( )。 A.KMnO4( AR) B.Kz Cr2O7(基准级) C.Na2S2O3·5H2O(AR) D.NaOH(AR) 上一题下一题 (5/20)单项选择题 第5题 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。 A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL 上一题下一题 (6/20)单项选择题 第6题
制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。 A.广口瓶 B.烧杯 C.称量瓶 D.干燥器 上一题下一题 (7/20)单项选择题 第7题 配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。 A.水-甲醇 B.水-乙醇 C.水 D.水-丙酮 上一题下一题 (8/20)单项选择题 第8题 配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。(M=40g/mol) A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中 B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中 D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中 上一题下一题 (9/20)单项选择题 第9题 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。 A.无水Na2CO3 270～300℃ B.ZnO 800℃ C.CaCO3 800℃ D.邻苯二甲酸氢钾105～110℃ 上一题下一题 (10/20)单项选择题 第10题 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶 上一题下一题 (11/20)单项选择题 第11题 不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为( )。 A.I2 B.Na2S2O3
各种化学试剂标准溶液的配制
各种化学试剂标准溶液的 配制 Prepared on 21 November 2021
常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸（H 2SO 4 ）溶液的配制： 1000mL浓度c（1/2H 2SO 4 ）=0.1mol/L，即c（H 2 SO 4 ）=0.05mol/L的硫酸溶液的配制： 取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。 新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下： 称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。 计算公式为： 式中： m：无水碳酸钠的质量，g； V 1 ：滴定时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na 2CO 3 ）=52.994）]。 测定氨氮时，氨氮含量的计算： 式中： 氨氮：氨氮含量，mg/L； V 1 ：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：硫酸溶液的浓度，mol/L； V：水样的体积，mL。 2、重铬酸钾（K 2Cr 2 O 7 ）溶液的配制 1000mL浓度c（1/6K 2Cr 2 O 7 ）=0.2500mol/L，即c（K 2 Cr 2 O 7 ）=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的 配制： 称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL，摇匀，备用。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：
1-2-3溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液 【解析】 c (Cl －)与体积无关，比较c (Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。 【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】 BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长 【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。 【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水 稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.26 mol·L －1 C ．0.42 mol·L －1 D ．0.56 mol·L －1 【解析】 n (H ＋)＝0.1 L ×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L －1×2＝0.21 mol ，c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L ＝0.42 mol·L －1。 【答案】 C 6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质 的量浓度是( )
实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)
实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制 2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制 4、高氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制 7、高锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸（C6H8O7·H2O） 2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等） 3、氟（Fˉ）含量的测定 4、磷（P）的测定 5、硫酸铜（CuSO4·5H2O） 6、硫酸锌（ZnSO4·H2O） 7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O） 8、砷 9、硫酸镁（MgSO4） 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱
常用标准溶液配制方法
常用标准溶液配制方法
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2一般规定 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c 时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。
制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。 3标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液（使用期：2个月） c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制 称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积的上层清夜，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀。 c(NaOH) ，mol/L 氢氧化钠饱和溶
一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224
为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同
实验室常用溶液的配制
实验室常用溶液的配制 1．30%丙烯酰胺溶液（100ml） 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的pH值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于4℃温度。 【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallinckrodt），搅拌过夜，然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸，因此大于1年的溶液应该被丢弃。 2．40%丙烯酰胺（用于DNA测序，1L） 【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温。 【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。 3．0.1mol/L腺苷三磷酸（ATP）溶液（1ml） 【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mg ATP，用0.1mol/L NaOH调至pH值至7.0，用蒸馏水稀释1ml 【注意】分装成小份保存于-70℃ 4．10mol/L乙酸铵溶液（1L） 【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中，加水稀释至1L后过滤除菌。在4°C 储存。 【注意】乙酸铵是热不稳定的。不要高压灭菌。 5．10%过硫酸铵溶液（10ml） 【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至10ml。该溶液可在4℃保存数周。 6．1mol/L CaCl2溶液（200ml） 【配制方法】称取54g CaCl2·6H2O并溶解在170ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至200 ml。用0.22μm滤器过滤除菌，分装成10ml小份贮存于-20℃。 【用法】制备感受态细胞时，将等分试样解冻，用蒸馏水稀释至100ml。通过Nalgene过滤器（0.45微米）过滤除菌，并在使用前冷却至0℃。 7．2.5mol/L CaCl2溶液（20ml） 【配制方法】称取13.5g CaCl2·6H2O并溶于15ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至20ml。用0.22μm滤器过滤除菌，分装成1ml小份贮存于-20℃。 8．脱氧核苷三磷酸（dNTPs）溶液 【配制方法】把每一种dNTP溶解于水至浓度各为100mmol/L左右，用微量移液器吸取0.05mol/l Tris碱分别调节每一dNTP溶液的pH值7.0（用pH试纸检测），把中和后的每种 dNTP的实际浓度。
一般溶液及标准溶液的制备
第二课溶液的配制 一、化学试剂的等级标准 二、一般溶液的配制 配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量用量筒或量杯量取。 配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。 1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）：单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。 C B=n B/V (n=m/M，m=ρ*V) 2、质量百分浓度（m/m%）：溶质克数/溶液克数×100% 亦即B的质量与混合物的质量之比。 3、体积百分浓度（m/v%）：100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。 4、体积百分浓度（v/v%）：溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。 5、质量体积浓度（mg/mL）：单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度，金属分析用的标准溶液浓度表示方式。 6、比例浓度 （1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。如HCl（1：5），就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。 （2）质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。 7、滴定度（g/mL） （1）Ts/x：1ml标准溶液相当于被测物的质量。 Ts/x=C B*Mx/1000 （2）Ts：1ml标准溶液中所含滴定剂的质量（g）。 三、标准溶液的配制与标定 标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。 1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件： （1）纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂；
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习 题 【巩固练习】 一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/L B ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/L C ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾 2．（2017秋?启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体 B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g NaCl D ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol?L ﹣1的盐酸 3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。 A ． 950 mL ，111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格，111.2 g 4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol ?L ﹣1 的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。 ①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙． A ． ①④⑤⑥⑦⑧ B ． ①②④⑤ C ． ①④⑤⑥ D ．全部 5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。 A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b 6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。 A ．沉淀物的质量为5.6g B ．沉淀物的质量为7.4g
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法 1.磷酸缓冲液： 0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液： KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水 两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液 0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：
2.硼酸缓冲液 0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液： 四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水 两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液 0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制： 3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L 0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）
4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/L C6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/L Na3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L
5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L 100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。 200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L 0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水 0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水
高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)
高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009