元素周期律(第一课时)教案

元素周期律(第一课时)教案

篇一：元素周期律(第一课时)

教案

必修2 第一章物质结构元素周期律第二节

元素周期律（第一课时）

一、教材分析：

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基

础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表

简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的

基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元

素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更

好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元

素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必

修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同

学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习

打下良好的基础。二、教学目标：知识目标：

1、知道元素原子核外电子排布规律；

2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：

提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：

学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：

重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基

础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表

简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的

基础。

五、教学方法：学案导学

六、课前准备：

学生学习准备：导学案

- 1 -

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时八、教学过程：

（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展

示的方式）（二）、情景导入，展示目标：

老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学

案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎

样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。（三）、合作探究，精讲点拨一、

预习内容：

⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和

______带________的______构成的。

⑵原子核是由带____________的_________和_____________的

_________构成的。

⑶原子符号“ZAx”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。

（4）写出1-20号原子结构示意图

探究一：核外电子排布规律

教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以

下问题：展示投影：

（1）各电子层最多容纳_______个电子；

（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；

（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：

１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、

总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：

11

H

（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （３）最外层有２个电

子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar

（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层

电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外

层电子数４倍的元素：Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+

与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子的

粒子:

- 2 -

2--

分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne

阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al 阴离子: O2-;F-;OH-

探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律

教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的

有关数据，从中能找出什么规律？

学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和

化合价都呈现周期性变化。（Ⅰ）半径

讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?

为什么?

(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小? (3)比较O

与Na半径大小? 学生:分小组讨论后给出各组答案.

最后总结:简单微粒半径的比较方法:

(1) 电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。 (3)

同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。

(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。 (5) 带相同

电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径

越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。（Ⅱ）化合价

教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外

层或倒数第三层的部分电子。投影：

1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________

2、非金属最高正价+|负化合价|=______

（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）

学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数8 教师：思考：

金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素

全是正价。

2-+

4+

+

+

2+

3+

- 3 -

（四）

1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）

A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A、Li Na K

B、Ba2+ Ca2+ Mg2+

C、Ca2+ K+ Cl-

D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（）

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P

5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰好是A原子L

层的两倍，则A元素是（）

A.O

B.Si

C.C

D.Mg

7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化 8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下

列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + m B、a + m = b –n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn

9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.

10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。

11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C、D

（2）

+

- 4 -

（五）发导学案，布置预习：略。

九、板书

设计

：

一、核外电子排布规律

二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律三、简单微粒半径的比较方法

十、教学反思：

十一、参考

答案

见学案

- 5 -

篇二：元素周期律教学案例(共三个课时)

《第二节元素周期律》教学设计

1

教学流程

课时安排 3课时【教学过程】

2

3

4

5

篇三：第二节元素周期律(第1课时)教案

必修2 第一章物质结构元素周期律

第二节

元素周期律（第一课时）

一、教材分析：

通过

初三

和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一

些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在

本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物

等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无

机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表

的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所

学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定

的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习

打下良好的基础。二、三维目标：知识与技能：

1、知道元素原子核外电子排布规律；

2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。过程与方法：

提高学生们归纳整理的能力。情感态度与价值观：

学会

总结

，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：

重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基

础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表

简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的

基础。五、教学方法：学案导学六、课前准备：

学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时

八、教学过程：

（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展

示的方式）（二）、情景导入，展示目标：

老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学

案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎

样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律

教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以

下问题：

1

展示投影：

（1）各电子层最多容纳_______个电子；

（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；

（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：

１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、

总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：

1H

（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （３）最外层有２个电

子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar

（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层

电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外

层电子数４倍的元素：Ne

+2+

※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K；Ca

2--与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子

的粒子: 分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne

4+++2+ 3+

阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al

2---阴离子: O;F;OH

探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律

教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的

有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元

素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。（Ⅰ）半径

讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?

为什么?

2-2+

(2)比较O与O半径大小? Ca 与Ca原子半径大小?

2-+

(3)比较O与Na半径大小? 学生:分小组讨论后给出各组答案. 最后

总结:简单微粒半径的比较方法:

(1) 电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。 (3)

同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。 (4) 电子层结构相

同的离子，核电荷数越大半径越小。 (5) 带相同电荷的离子，电子

层数越多，半径越大。

总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径

越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。（Ⅱ）化合价

教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外

层或倒数第三层的部分电子。投影：

1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________

2、非金属最高正价+|负化合价|=______

（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）

学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数8

2

1

教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素全是正价。投影：填写表格;

（四）

1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）

A．电子层数相同 B．.原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4

到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A、K Na Li

B、Ba Ca Mg

C、Ca K Cl

D、N O F 3、下列元素原子半

径最大的是（）

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P

5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

6、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈

周期性变化 7、aX和bY两种简单离子，其电子层结构相同，下列

关系式或化学式正确（）A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn

8、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式

为 __.

9、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数

为５６的元素位于周期，族，属于类单质。 10、A、B、C、D、4

种元素,已知A

+

—

n-m+

2+

2+

2+

2+

+

-

核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原

子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A的结构示意图。

（1）A 、B 、C、D（2）九、板书设计：一、核外电子排布规律1．电子层的划分

2．核外电子排布规律

二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律

3

-

《元素周期律(第一课时)教案》出自：干货资源社

元素周期律教学设计

元素周期律教案（第一课时） 教学目标： 知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。 情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 教材分析： 《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。学情分析： 本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

《物质结构__元素周期律》教学反思

☆基本信息 题目《物质结构元素周期律》教学反思 作者及工 作单位 一、教学目标 1．知识与技能 （1）理解元素周期律、元素周期表的基本内容。 2．过程与方法 （1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律。 （2）能够通过课堂讨论探究出元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架。3．情感、态度与价值观 （1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用； （2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用。 （3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力； 二、内容分析 1.地位和功能 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。 这部分知识既是化学2(必修)的内容，也是选修化学的基础。 2.内容的选择与呈现 根据课程标准，有关物质结构和元素周期律的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。 在初中化学的基础上，进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律。较系统的知识将在选修模块中继续学习。 教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容。以碱金属和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似性和递变性；以第三周期元素为代表介绍元素周期律。将元素性质、物质结构、元素周期表等内容结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。 在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成，以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生认识化学键的涵义。 本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。 注：教科书章图中选用的原子球塔，位于比利时首都布鲁塞尔西北，为该市标志性建筑之一。 3.内容结构 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 第一节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同

元素周期律(第一课时)

化学学案4 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第一课时）姓名： 【学习目标】 1．了解原子核外电子的排布； 2．掌握最外层电子数、元素化合价和原子半径随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律【学习重难点】微粒半径大小的比较 一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。 通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2

稀有气体元素原子电子层排布： 核电荷数 元素名称元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦He 2 10 氖Ne 2 8 18 氩Ar 2 8 8 36 氪Kr 2 8 18 8 54 氙Xe 2 8 18 18 8 86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 【讨论】请同学们仔细分析以上表中数据，能找出一些什么规律呢？请填写下表：K层是最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数 次外层最多能容纳的电子数 倒数第3层最多能容纳的电子数 第n层里最多能容纳的电子数 3、核外电子的排布规律 （1）能量最低原理：电子先排布在能量的电子层，排满后再进入能量的电子层。（2）各电子层最多容纳的电子数是（n表示电子层）； 最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过2个）； 次外层电子数目不超过个； 倒数第三层不超过个。 【练习1】判断下列示意图是否正确？为什么？ 【练习2】画出37号、52号、83号、 37号52号83号35Br 53I 【练习3】总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素： （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： （8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是: （9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是: （10）核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:

上学年( 元素周期律教学反思)

《元素周期律》教学反思 赵俊（化学） 俗话说“学而不思则罔”。学习需要思考，常思常新；教学更要思考，一个成功的教师是在不断的反思中成长起来的。反思是教师以自己的教学活动为思考对象，对教学的成功经验和失败教训进行审视和分析的过程。在教学中，每上完一节课，都有不同的教学感受，这时应该及时进行反思。教学反思有利于对教材的深入研究和理解，有利于及时了解教学效果，发现自己教学中存在的不足，寻找行之有效的教学方法及时补救。总之，教学后的反思，是每一位教师都会经历的环节，它完善了每一位教师学科知识体系，也是提高自身教学水平的有效途径。下面就是我对“元素周期律”的教学进行的反思。 一、备课的反思 上课之前我反复在问自己：这节课需要教给学生哪些关键的概念、结论和事实？哪些知识需要学生特别关注？哪些活动有助于学生完成目标？哪些条件会影响课堂的教学效果？这些问题想得越多，则备课的思路越清晰。如何备好一节课，下面是我的一些做法。 首先，熟悉本节教学要求。本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。继而了解学生的基础知识。通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识，例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，并且在本章第一节学生对元素周期表的结构和碱金属元素、卤族元素等性质的递变规律及其原因又有了进一步认识,所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力,也完全可以通过阅读资料,动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。这些为本节的学习奠定了一定基础。最后，确定设计思路。学生在学习本节课之前已经学习了元素周期表，所以本节课从对元素周期表的深层次认识为切入点，通过“精讲、活动、反思、自悟、探究、讨论”等课堂教学活动引导学生认识到元素结构和性质上的变化规律及同一周期元素结构和性质变化的特点，促使学生发现与理解元素原子结构、性质的变化周期与元素周期表中的周期建立起有机的联系。

元素周期律说课稿

《元素周期律》教学设计 【课题】元素周期表 【教学对象】高中一年级 【教材章节】人教版高中化学必修2第1章第2节元素周期律 【课时】第2课时 【教学时间】45分钟 【教材分析】 本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。 本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。 【教学三维目标】 1、知识与技能 （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程与方法 （1）通过具体例子培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。

（3）培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）使学生通过了解元素周期律的重意义，认识事物变化由量变引起质变的规律 （2）科学是通过不断发展的 【教学重难点】 1、教学重点：元素原子的核外电子排布规律 （2）元素金属性、非金属性变化的规律 （3）元素周期律的实质 2、教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律 【学情分析】 到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。 【教学策略】 为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。 1、学案导学法：回忆以前的知识，引导学生思考。 2、启发式教学法：逻辑推理，求证，引发学生思考并培养学生推理总结的能力。 3、逻辑推理法：让学生通过个别元素学习，从而到普遍。提高推理总结能力 【教学准备】 1、多媒体课件 2、粉笔，教鞭

(完整版)元素周期律教案(详细)

元素周期律教案 一、教材分析 本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标 知识与技能方面： 1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。 2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。 情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点 了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。四、教学方法 本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。 五、教学过程

教学 环节 教师活动学生活动设计意图 环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同 学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什 么？有没有什么规律可循呢？ [回答]碱金属 都有金属性，而 且金属性强弱 不同。卤素都具 有氧化性，但氧 化性的强弱不 同。 情境创设， 导入新课 使学生容 易接受 过渡[讲述]同学们总结的很好。卤素不但性质相似结构 也相似。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他 元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了 一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有 相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系 吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期 律的知识。 [倾听]为学习元 素周期律 做了更好 的铺垫 环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表， 从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请 大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？ [提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都 有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的 变化呢？ [讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原 子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我 要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主 族，我们把同一行叫做同一周期。下面大家再看看 这张表格。这是我们通过观察图片就能得到的信息。 从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐 [回答]它们的 化合价有变化， 它们的半径有 变化。 [回答]它们的 化合价有正负， 而且从左边大 多都是正价，右 边大多都是负 价，最后面的一 竖列都是0价。 通过观察 元素周期 表获得一 些元素周 期变化的 规律。

元素周期律教学设计第一课时

《元素周期律》第(1)课时教学设计 长武中学陈宝凤 一、教材内容分析 (一)教材分析 本节课选自人教版化学必修2第一单元，的第二节.本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用.教材以1-18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。 (二)教学内容与学习水平 二、学情分析 经过初三化学和化学必修1的学习，学生已经学习了一些元素的单质及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素性质的了解是零散的。已经掌握了核外电子分层排布的知识，会画出1-18号元素的原子结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的学习奠定基础。但学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，抽象思维能力薄弱。虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法，具备了自主学习的、合作学习、表达交流的能力,但是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强。而“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。 三、教学目标 知识与技能: ①知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

元素周期律教学设计

高一化学第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第二课时）教学设计 杨柳青一中刘新2011.3 一、课前四问 （一）我打算这节课让学生获得什么？ 【教学目标】 1.知识与技能：掌握原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2.过程与方法：运用实验探究、数据分析认识元素性质变化的规律性；通过结构与性质关系的剖析，培养学生的逻辑思维能力。 3.情感态度与价值观：模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛；引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【教材分析】 本节课是人教版化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》中第二节《元素周期律》的第二课时内容。这是对化学必修1所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时也是学生继续学习化学的理论指导，因此起着承上启下的作用。 【学情分析】 学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、1-18号元素原子的核外电子排布，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。 （二）我打算多长时间让学生获得？ 本节课知识较为抽象，学生通过讨论、分析、理解、实验需要约38分钟，反馈练习约7分钟。（三）我打算让学生怎么获得？ 教学重难点分析 【重点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化 【难点】元素性质与原子结构的内在联系 教学策略的选择与分析 元素周期律属于化学理论知识，基础理论教学具有逻辑性，从教学结构上应当体现教材本身的逻辑系统；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用实验探究法、归纳法和演绎法，培养学生的实验动手能力和逻辑思维能力。 （四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？ 通过学案导学法，将预习学案提前发给学生并督促学生提前完成。通过课堂师生、生生交流，课堂练习反馈了解学生对知识的掌握情况。 二、教学过程五环节

元素周期律教学反思

元素周期律教学反思 元素周期律教学反思 本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。 由于这部分内容，概念较多，知识点繁杂，学生基础j较差，学习的习惯又不好，因此单纯的讲述、整理和归纳一方面显得有些枯燥、提不起学生的兴趣，另一方面学习效果、学生的收获都不是很理想，因此，复习时，应采取问答式的教学方法，并讲练结合，使所授的内容和练习互为补充，才能达到较为理想的效果。根据本人几轮讲授，总结出具体讲授思路为：牢记一条：要求学生记住1——20号元素的名称和元素符号，记住第ⅠA族和零族的原子序数及推导方法。 三句口诀：周期表格要牢记，变化体现周期律； 七主七副七周期，零族Ⅷ族镧锕系； 同周金减非递增，同族金增非递减。 注意：七周期包括三短三长一不完全。七主包括第ⅠA族（第一纵行），第ⅡA族（第二纵行），第ⅢA族（第十三纵行）……第ⅦA族（第十七纵行）。

零族指第十八纵行，Ⅷ族指第八、九、十纵行。 四条规律： 1、原子（离子）半径大小变化规律：同周期从左到右原子（离子）半径依次减小，同主族从上到下原子（离子）半径依次增大。 2、核外电子排布相同的微粒半径大小比较规律：核电荷数越大，微粒半径越小。 3、金属性强弱判断规律：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的'难易程度。（2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱。（3）金属单质间的置换反应。 4、非金属性强弱判断规律：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度及生成的气态氢化物的的稳定性强弱。（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。（3）非金属单质间的置换反应。 只要把以上内容，结合练习搞清楚了，本章的内容可以说就融会贯通了。

(完整版)《元素周期律》教学设计

课题：元素周期律 概述 本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。 教学目标分析： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观目标： （1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 （2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 学习者特征分析 本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力 教学重点： 1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。 2、元素周期律的实质。 教学难点： 元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质

元素周期律教学设计

元素周期律教学设计 《元素周期律》教学设计 无锡市荡口中学陆静娟 【教材分析】 1(《化学课程标准》的要求:结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 2(教材分析:本节课是江苏版化学必修2专题1第一单元《核外电子排布与周期律》的“元素周期律”的教学内容。专题1《微观结构与物质的多样性》着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。本单元是在江苏版化学必修1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。 【学情分析】 学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。 【设计思路】 通过核电荷数1~18号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。 创设问题情境?分析处理素材?交流讨论?得出规律

【教学目标】 1(运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2(模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3(引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 1 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】2课时 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 【教学过程】 教师活动学生活动教学意图 [引入]门捷列夫制定元素周期表的依据讨论、交流创设情境，是什么,元素周期表中各元素之间有无引起学生规律可循呢,这节课我们就来学习元素学习的兴周期律。趣。 [板书]元素周期律 [引导和提问] 画核电荷数1~18号元复习旧知1(请同学们画出核电荷数1~18元素的素的原子结构示意图。识，引发新原子结构示意图。寻找规律。知识。 归纳、回答: 从学生熟 1~2号元素:电子层数悉的元素 相同，都是1，最外电入手，增强 子层上的电子数从1到学生对新2(试着寻找各元素原子核外电子排布的2。 知识的亲规律。 3~10号元素:电子层数切感，培养

物质结构与元素周期律专题复习教案

物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。

三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )

根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

《元素周期律》教学设计(省级优质课获奖作品)

《元素周期律》教学设计 【设计思路】 本节课采用基于PAD应用的智慧课堂教学模式，通过课前预习、成果展示、课中探究、阶段小结、课后延伸五个环节，采用发布微课、互动抢答、拍照答题、小组PK板、学生讲、实物展台等信息技术手段，结合曲线表征、实验探究、POE 策略等方法，发展学生的模型认知、宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养。 【教材分析】 本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。 中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。 【学情分析】 1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础； 2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础； 3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，同时在“互联网+”的大时代背景下，学生对计算机平板等信息化工具敏感度大，操作娴熟，容易上手，为本节的学习提供了能力基础； 4、学生实验设计能力有待加强。 【教学目标】 宏观辨识与微观探析： 通过对元素周期律的探寻、归纳、描述和分析各项规律之间的因果关系来深入理解元素周期律，同时帮助学生形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析意识；

高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

“元素周期律”教学设计 1.教材分析 1.1教材分析 “元素周期律”是鲁科版《必修2》第一章第2节内容。学生在学习了《必修1》元素化合物的基础知识的基础，并在第1节初步掌握了有关原子结构的知识，而且在之前的学习中已经使用过元素周期表。引导学生探索元素性质，比如最外层电子数、原子半径和元素的化合价与原子结构的关系，归纳出元素周期律。 1.2教学目标 知识与技能：了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识周期律。通过对周期律的初探，学生学会利用各种图表处理数据，提供分析、处理数据的能力。 过程与方法：通过化学史知识周期表对周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识随社会和科学的发展不断深入。 情感态度与价值观：把元素周期律的知识与化学史相结合，会让学生感受到历史的重大价值。将体现出化学科学的教育价值，有利于培养学生的科学素养，并且培养学生的动手能力、科学合作精神、探究问题的能力，培养学生严谨的科学态度。 1.3教学重点、难点 元素周期律。 2.教学过程

3.教学反思 通过本节课的学习，学生跟随科学家的脚步，最终得到元素周期律。本文是把化学史教学模式运用到教学实践中的一次尝试，探讨化学史教育对学生科学素养的提高。作者在《化学教学》发表过论文“浅谈元素周期表的演变”，对周期表有过深入的分析研究，所以这一堂课就运用了其中的部分理论知识进行的教学设计，是理论运用到实践的尝试。传统的教学模式有它的优点，所以本堂课在传统授课模式的基础上结合的多种教学手段，希望因此对学生能力的提高有所帮助。问题是这是对化学史融入课堂教学的第一次尝试，所以对教学效果还需要教育专家提出有意义的建议。 《元素周期律》学情分析 《元素周期律》是学生在学习了《必修1》元素化合物的基础知识性质的基础上，并在第1节初步掌握了有关原子结构的知识，而且在之前的学习中已经使用过元素周期表。所以学生已经具备了学习此部分知识的知识储备，教师只要将需要的知识重新的提出即可，降低了新知识学习的难度，增加新的教学手段并结合多样化的教学技术，调动学生学习的兴趣，探究式教学引导学生对已有的知识体系进行重新的架构，形成新的知识体系，更利于学生新知识的掌握。

人教版必修二《元素周期律》教案

人教版必修二《元素周期表》教案 【教学设计】 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第2课时） 一、教材分析： 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析：

元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？

《元素周期律教学设计》

元素周期律 一、教材分析 本课题有三大核心价值 学科知识的建构价值：本课与《化学1》的内容相衔接，从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界，以元素周期律为线索，进一步学习和解决三大核心问题，即什么是元素周期律？元素周期律的本质原因是什么？学习元素周期律的意义？通过学习，将进一步探索微观结构与元素性质的关系，为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。 学生认识方式发展价值：通过本课的学习，帮助学生在所学的元素化合物知识的基础上，初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构。通过归纳和演绎的方法，发展学生逻辑思维能力，建立起结构递变，性质递变的认知模型。 学生认知情感价值：元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义，学生通过对元素周期律的学习，认识化学理论对化学实践的指导意义，感受化学世界所体现的对立和统一，认识科学家对化学学科发展的贡献，感悟科学发现和研究的艰辛，激发学生研究化学科学的激情。 根据新课程标准和材料内容分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下学习目标： 目标1：通过性质实验、资料阅读与分析，探究随着元素核电荷数递增，元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律，认识元素周期律。 目标2：通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。 目标3：通过元素周期律的发现历程，了解元素周期律的意义，领悟科学发现的意义，培养科学精神。树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。 重点：元素性质的递变规律 难点：同周期、同主族元素性质的递变规律 二、教学过程设计 为了突破重点和难点，达成以上学习目标，我在教学过程中设置了五大学习任务：任务1：感知最外层电子数呈周期性变化 学习活动： 2019年的到来非常的开心，因为联合国会议上宣布2019年“国际化学元素周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年，1869年门捷列夫发现元素周期律，从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱，使化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段。今天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况，初步了解和学习元素周期律。 设计意图：创设情景，激发学习兴趣，明确学习课程，导入新课，诊断学生对信息社会的关注水平。 教师投影展示1-18号元素原子结构示意图。学生完成任务，在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。根据图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。 目的：让学生自主生长核外电子排布周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。 任务2：感知元素原子半径呈现周期性变化 学习活动： 1、展示3-9号、11-17号元素的原子半径数据表格（稀有气体除外）。在书本（P4）

高中必修二人教版元素周期律教案

元素周期律·教案 一、教材分析 元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。 二、学情分析 掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。 学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。 三、教学目标 知识与技能 1．了解原子核外电子排布的一般规律。 2．掌握元素周期律的涵义。 3．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。 4．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。 过程与方法 1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。 2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 3．初步了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。 4．利用教材的科学探究2栏目，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。 情感态度与价值观

元素周期律教学反思教学文案

《元素周期律》教学反思 俗话说“学而不思则罔”。学习需要思考，常思常新；教学更要思考，一个成功的教师是在不断的反思中成长起来的。反思是教师以自己的教学活动为思考对象，对教学的成功经验和失败教训进行审视和分析的过程。在教学中，每上完一节课，都有不同的教学感受，这时应该及时进行反思。教学反思有利于对教材的深入研究和理解，有利于及时了解教学效果，发现自己教学中存在的不足，寻找行之有效的教学方法及时补救。总之，教学后的反思，是每一位教师都会经历的环节，它完善了每一位教师学科知识体系，也是提高自身教学水平的有效途径。下面就是我对“元素周期律”的教学进行的反思。 一、备课的反思 上课之前我反复在问自己：这节课需要教给学生哪些关键的概念、结论和事实？哪些知识需要学生特别关注？哪些活动有助于学生完成目标？哪些条件会影响课堂的教学效果？这些问题想得越多，则备课的思路越清晰。如何备好一节课，下面是我的一些做法。 1、熟悉本节教学要求。本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。 2、了解学生的基础知识。通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识，例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，并且在本章第一节学生对元素周期表的结构和碱金属元素、卤族元素等性质的递变规律及其原因又有了进一步认识,所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力,也完全可以通过阅读资料,动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。这些为本节的学习奠定了一定基础。 3.设计思路 学生在学习本节课之前已经学习了元素周期表，所以本节课从对元素周期表的深层次认识为切入点，通过“精讲、活动、反思、自悟、探究、讨论”等课堂教学活动引导学生认识到元素结构和性质上的变化规律及同一周期元素结构和性质变化的特点，促使学生发现与理解元素原子结构、性质的变化周期与元素周期表中的周期建立起有机的联系。 第一课时主要是让学生通过分析核电荷数为1～18的元素原子核外电子排布，找出各元素原子核外电子排布的规律，而元素原子半径的周期性变化和元素的主要化合价主要采取列举数据和图表的方法得出结论。这部分内容理论性强，学生容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行引导，

关于《元素周期律》教学反思

关于《元素周期律》教学反思 关于《元素周期律》教学反思 新课程的化学课堂教学中, 如何做到提高高中化学课堂教学有效性，有效的利用各种教学条件及教学资，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以及师生之间的配合作用，做到传授知识与培养能力的有机结合，促进学生创造性思维的发展。 俗话说“学而不思则罔”。在教学中的思,则是反思. 反思是教师以自己的教学活动为思考对象，对教学的成功经验和失败教训进行审视和分析的过程。教学需要思考，常思常新；一个成功的教师是在不断的反思中成长起的。在教学中，每上完一节课，都有不同的教学感受，这时应该及时进行反思。教学反思有利于对教材的深入研究和理解，有利于及时了解教学效果，发现自己教学中存在的不足，寻找行之有效的教学方法及时补救。总之，教学后的反思，是每一位教师都会经历的环节，它完善了每一位教师学科知识体系，也是提高自身教学水平的有效途径。下面我结合自己对“元素周期律”的教学进行的反思,谈谈几点体会。 一、备课的反思 任何教学程序都包含“导入、展开、结束”三个阶段。怎样导入？怎样展开？怎样结束？应根据学生认知水平，教

学目标和教材内容三因素的分析和组合，遵循教学规律和教学原则，因材施教。上课之前我反复在问自己：这节课需要教给学生哪些关键的概念、结论和事实？哪些知识需要学生特别关注？哪些活动有助于学生完成目标？哪些条件会影响课堂的教学效果？这些问题想得越多，则备课的思路越清晰。如何备好一节课，下面是我的一些做法。 1、熟悉本节教学要求。本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。 2、了解学生的基础知识。通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识，例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，并且在本第一节学生对元素周期表的结构和碱金属元素、卤族元素等性质的递变规律及其原因又有了进一步认识,所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力,也完全可以通过阅读资料,动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。这些为本节的学习奠定了一定基础。 3.设计思路 学生在学习本节课之前已经学习了元素周期表，所以本节课从对元素周期表的深层次认识为切入点，通过“精讲、