[整理]乙醇醇类.

乙醇醇类

（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。

（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫无水酒精。

（思考）如何检验酒精中是否含有水？

（分析）向酒精中加入少量无水CuSO4（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。CuSO4＋ 5H2O ＝ CuSO4?5H2O（变蓝色），（说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。

事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。

一、醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

官能团：－OH

2、乙醇溶于水是否导电？为什么？

答:乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。

二化学性质

(1) 与Na反应（取代反应）

（说明）乙醇在水溶液里比水还难电离。但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。

［演示实验］向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。

（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。

①Na是浮在液面上还是沉在底部？

②Na呈现球形还是不规则形？

［现象］试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。（说明反应产生的气体是H2）

随着反应的进行，钠粒有可能会浮在液面，原因：生成的乙醇钠密度较大；随着反应的进行，乙醇浓度不断减小，密度不断增大。

（结论）乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。

［板书］2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

（说明）实验证明，在该反应中断的键为－O－H，在乙醇分子里被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。反应过程中，羟基处的H－O键断裂，Na原子替换了H原子，生成了乙酸钠。

［问］该反应属于有机反应中的什么反应类型？

［问与Na和水反应比较，说明了什么问题？

说明：①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。也就是说，氢原子和乙基对羟基的影响是不相同的。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，其它活泼金属如钾、、Mg、钙等也能与乙醇发生反应，均断裂O－H键，把羟基中的H取代出来。

［练习］写出乙醇和Ca反应的化学方程式。

答案：2CH3CH2OH + Ca → (CH3CH2O)2Ca + H2↑

［板书］(2)氧化反应

①燃烧：C2H5OH+3O→CO2+3H2O

（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、S、CH3CH2OH等。）

［思考］完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？

［分析］不一定。烃完全燃烧生成CO2和H2O，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成CO2和H2O。

［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？

［补充实验］在小烧杯里盛入约10ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味。

（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO），插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。

几次实验重复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。

（原理）方程式：2Cu + O 2

? ＝＝＝

2CuO

CuO+CH 3CH 2OH ?→?

?

CH 3CHO+Cu+H 2O 合二为一：2CH 3CH 2OH + O 2 催化剂?

－―――→ 2CH 3CHO + 2H 2O

［问Cu 在反应过程中起什么作用？ 答：应的Cu 和生成Cu 的量相等。乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，氧化铜是中间产物，氧气把乙醇氧化成了乙醛。

（板书）②催化氧化：

（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=O 双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。

（结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

［思考］一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？

［答铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红色。因为酒精灯焰心处为酒精蒸气，发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。

［小结］本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

［作业］P 154二、1、四

●随堂检测

1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是

A.金属钠

B.生石灰

C.电石

D.无水CuSO 4 答案：CD

2、已知CH 2==CH —CH 3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，则丙烯水化的产物主要是 产物再催化氧化得 。(均填相应产物结构简式

)

●板书设计

与金属反应——③断裂 发生催化氧化——③④断裂

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

1、乙醇的分子结构

结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 2、化学性质 (1)与Na 反应

2CH 3CH 2OH+2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa+H 2↑ (2)氧化反应

①燃烧：C 2H 5OH+3O 2??→?点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化

（复习）乙醇的性质，断键情况

NaOH 和CH 3CH 2ONa 相比，谁的水溶液碱性更强？

CH 3CH 2ONa 。由Na 和H 2O 反应、Na 与CH 3CH 2OH 反应的实验事实可知，CH 3CH 2OH 分子中的

O —H 键比H 2O 分子中的O —H 键更稳定。因此，CH 3CH 2O －比OH －更易结合H +

，即CH 3CH 2ONa 比NaOH 碱性更强。

（说明）乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH 还强的碱性。

［过渡］我们已经知道，实验室制取乙烯是使乙醇在浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂的条件下，加热到170℃左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，该反应属于消去反应。因此，乙醇还可发生消去反应。

［板书］(3)消去反应

如果将该反应的温度控制在140℃，其产物是什么？试写出反应的化学方程式。

［方程式CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3????→?4

2SO

浓H C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O

(乙醚)

该反应是从两个乙醇分子分子间脱去1分子的水，也属于消去反应吗？ 答是。消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。此反应属于脱水反应或取代反应。

（说明）可见，反应条件（如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇生成乙烯的反应，既属于消去反应，又属于脱水反应（更具体地说是分子内脱水反应）；乙醇生成乙醚的反应，既属于脱水反应（更具体地说是分子间脱水反应），又属于取代反应。

［投影练习］判断下列论述是否正确？并说明理由。 140℃

(1)所有的脱水反应都是消去反应。 (2)分子间脱水反应属于取代反应。

答案：(1)不正确。脱水反应可分为分子内脱水和分子间脱水，分子内脱水反应是消去反应，而分子间脱水反应属于取代反应。

(2)正确。

（练习2）写出下列各步转化的化学反应方程式。

答案： ①2CH 3CH 2OH+2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ②CH 3CH 2OH ????→?42SO

浓H CH 2==CH 2↑+H 2O

③CH 2==CH 2+H 2O ??

?→?催化剂CH 3CH 2OH ④CH 3CH 2Br+NaOH ??

→?乙醇

CH 2==CH 2↑+NaBr+H 2O ⑤CH 2==CH 2+HBr ?→?

CH 3CH 2Br ⑥C 2H 5Br+NaOH ??

→?O

H 2

C 2H 5OH+NaBr ⑦NaBr+H 2SO 4(浓)+C 2H 5OH ?→?

?

C 2H 5Br+H 2O+NaHSO 4 ⑧2C 2H 5OH+O 2???→?Ag

Cu 或2CH 3CHO+2H 2O

⑨2C 2H 5OH ????→?42SO

浓H C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O

［过渡］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？

（用途）①做酒精灯和内燃机的燃料。（乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，它的相对密度（0.79）、沸点（78℃）都与汽油相近。用乙醇作汽车的燃料减少了汽车排气对环境的污染。）②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液作消毒剂。④有机溶剂。

［问能用酒精兑酒吗？为什么？

［答不能。因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。 ［板书］3、乙醇的工业制法

［小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。

［小结］本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

170℃

加热、加压

△

△

140℃

消去反应——①②断裂 与金属反应——③断裂

●随堂检测

1、乙醇可发生下列化学反应，其中乙醇分子中断裂C—O键而失去羟基的是

A.乙醇在浓H2SO4作用下发生消去反应

B.乙醇与金属钠反应

C.乙醇与卤化氢反应

D.乙醇在Ag催化下与O2反应

答案：AC

2、某混合液中，可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子数之比为：C∶H∶O=16∶42∶5

(1)若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是。

(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中含1 mol水，此时乙醚和乙醇的物质的量分别是________、________。

答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇

(2)乙醇为2 mol，乙醚为7 mol

3、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1．与金属钠反应时_____键断裂

2．与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂

3．在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

二、醇类

1、样的化合物叫做醇？

有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。

2、官能团是什么？

羟基(—OH)。

［板书］1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。

官能团：—OH

［说明］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物——酚。

［练习］下列有机化合物哪些属于醇类？

答案：ACD

根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。那么我们该如何给醇分类呢？

（根据羟基的个数和烃基的不同，醇有不同的分类。） ［板书］2、分类

(1)据含羟基数目??

?

??多元醇二元醇一元醇

(2)据含烃基是否饱和??

?不饱和醇饱和醇

(3)据烃基中是否含苯环??

?芳香醇

脂肪醇

［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。 ［板书］3、饱和一元醇

乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。请同学们写出饱和一元醇的通式。

(1)通式：C n H 2n +2O 或C n H 2n +1OH

［说明］C n H 2n +2O 不仅可以表示饱和一元醇的分子通式，也可以表示饱和一元醚的通式，碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

那么饱和一元醇随碳原子数的增多物理性质有何变化规律呢？请打开课本153页，看表6—2后总结其物理性质的递变规律。

［板书］(2)物理性质

（说明）①低级饱和一元醇大多易溶于水，随C 原子数的增加，其溶解性逐渐降低直至不溶于水。低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇能与水以任意比混溶；含4－11个C 的醇为油状液体，可部分地溶于水；含12个C 以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

②随C 原子数的增加，熔沸点逐渐增大，含相同碳原子数的饱和一元醇和烷烃相似，支链越多，熔沸点越低，密度越小。且低级醇的沸点比相应的烷烃要高的多。

③相对密度呈增大趋势但小于1。

［过渡］醇类具有相同的官能团，就应该有相似的化学性质。请同学们根据乙醇的化学性质，说出其他饱和一元醇可能具有的性质。

［分析］①与活泼金属反应生成氢气

②可发生氧化反应：燃烧及催化氧化 ③消去反应

［补充］④分子间脱水生成醚

⑤和卤代氢取代反应

当醇分子中羟基所连碳的相邻碳原子上氢原子数不同时，以脱去含氢少的碳上的氢得到的产物为主要产物。即上述反应中CH 3CH==CHCH 3是消去反应的主要产物。

［讨论］1、是否所有的醇均可发生催化氧化反应？举例说明。

2、是否所有的醇均可发生消去反应？举例说明。

［分析］1、羟基所连碳上无氢原子的醇不能发生催化氧化反应。如 。

2、只有一个C 原子的醇和羟基所连碳的相邻碳上没有氢原子的醇不能发生消

去反应。 如CH 3OH ，

。

(3)化学性质

①与活泼金属反应(取代反应)

2C n H 2n +1OH+2Na ?→?

2C n H 2n +1ONa+H 2↑ ②氧化反应 a.燃烧：

2C n H 2n +2O+3n O 2??→?点燃2n CO 2+(2n +2)H 2O

b.催化氧化：

［讨论］符合C n H 2n +2O 的有机物是否一定属于醇类？写出C 4H 10O 的所有同分异构体。

［分析］碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体。

C4H10O的同分异构体有：

5.2—丙醇分子间脱水反应

反应类型：1.取代反应 2.取代反应 3.氧化反应 4.消去反应 5.取代反应

（补充说明）书写同分异构体的一般步骤是：首先考虑碳链异构，再考虑官能团位置异构，最后考虑官能团种类异构，同时遵循对称性、互补性、有序性原则，即可以无重复、无遗漏地写出所有的同分异构体来。

下面我们再来了解几种最简单的一元醇和多元醇的性质及用途。

（1）甲醇：（CH3OH）属一元醇，又称木精，是无色透明的液体，能与水、酒精互溶，易燃烧，有酒精气味。工业上大量使用的酒精是以石油为原料制得的，其中混有乙醇的同系物甲醇。甲醇有毒，饮用10ml甲醇就能使眼睛失明，而误服30ml甲醇会使人死亡。甲醇是无色有类似于酒精气味的液体。直接观察无法确定乙醇中是否含有甲醇。因此，饮用酒（白酒、红酒、果酒、啤酒、黄酒等）都必须由粮食或水果经发酵制得。但甲醇同乙醇一样是重要的化工原料，可做车用燃料，是一种可再生能源。

甲醇中毒实例

1998年春节期间，山西朔州发生特大假酒案，不法分子用工业酒精（内含甲醇）兑成白酒出售，致使140余人中毒，其中32人死亡，1人双目失明。

（2）乙二醇：属二元醇，是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。常用作内燃机抗冻剂。

（3）丙三醇：属多元醇，是无色、粘稠、有甜味的液体，丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，是重要的化工原料，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

甘油的用途

甘油是国民经济中一种重要的化工原料，工业上可用于制炸药（1866年，瑞典化学家诺贝尔首先研制成硝化甘油炸药，有趣的是，硝化甘油在生理上有扩张血管和增强心脏的功能，用作心脏病急救药，如速效救心丸，但它却是体育上禁止使用的一种兴奋剂），涂在皮肤上可滋润皮肤，在牙膏、医用软膏、化妆品中都加入一定量的甘油可以防止干结，甘油的水溶液凝固点很低，所以可作防冻剂

［说明］多元醇和饱和一元醇化学性质上也有相似之处，我们以后再学。

（注意）甲醇、乙二醇、丙三醇既不是同系物，又不是同分异构体，但都属醇类。

●随堂检测

1、以下四种有机物分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是

A.①②

B.只有②

C.②和③

D.③和④

答案：C

2、下列醇中，不能发生消去反应的是

答案：AC

3、有机物C6H13OH，若它的消去反应产物有3种，则此物质的结构式为

答案：D

4、某饱和一元醇和足量的钠反应得到0.5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是

A.甲醇

B.乙醇

C.丙醇

D.丁醇

答案：C

练习：

1、某有机物X的蒸气完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2和三倍于其体积的水蒸气，有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：

①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y

②X能脱水生成烯烃Z ，Z能和HCl反应生成有机物S

③S和NaOH水溶液共热生成溶于水的有机物Q 。

试回答下列问题：

（1）写出X的结构简式______________

（2）用化学方程式表示①—③转化过程。

思路分析：确定X的化学式是解决本题的关键，也为学习下一节内容打下基础。由X 的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X燃烧的化学方程式C x H y O z + 3O2→2CO2 +3H2O ，由质量守恒定律可推知 x=2 ，y=6 ，z=1 ，即X的化学式为C2H6O ，再由①—③的实验事实不难确定X的结构简式为C2H5OH。

2、1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为

A.1-丙稀

B.1，3-丁二烯

C.乙炔

D.乙烯

答案：D

3、有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是

A__________， B___________， C__________， D__________ 答案：

4、质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质

量仍为ag的是（ BC ）

A．盐酸B．乙醇C．一氧化碳D．硝酸

5、A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，

完

全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是（ C ）

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

6、0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g ．该醇不

能进行催化氧化反应．则该醇是 （ D ）

A ．2—丙醇

B ．2—丁醇

C ．1—戊醇

D ．2—甲基—2—丙醇

7、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 （ B ） A ．CH 3OH

B ．CH 3CH 2CH 2OH

C ．CH 3CCH 3

D ．CH 3CHCH 3

OH

8、化学式为C 5H 12O 的有机物属于醇类的同分异构体有 种，其中能氧化成醛的有 种，其结构简式为 ，不能发生催化氧化的异构体结构简式为 ，不能发生消去反应的异构体的结构简式为 。 答案：8；4；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 、（CH 3）2CHCH 2CH 2OH 、（CH 3）3CCH 2OH 、

CH 3CH 2CH （CH 3）CH 2OH ；（CH 3）2C （OH ）CH 2CH 3；（CH 3）3CCH 2OH

9、取3.40g 只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L 氧气中，经点燃，醇

完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L 。将气体经CaO 吸收，体积又减少2.80L （所有体积均在标准状况下测定）。 （1）3.40g 醇中C 、H 、O 的物质的量分别为：C mol 、H mol 、O mol ； 该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为 。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 （3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试 写出该饱和多元醇的结构简式 。

答案：（1）0.125、0.300、0.100；5∶12∶4

（2）能；因为该实验式H 原子个数已经饱和，分子式就是C 5H 12O 4。

CH 3 OH

高中化学乙醇-醇类-讲解与习题总结

醇醇类【讲解与习题】 难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别： ①电子式不同 ②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性． OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH （2）乙醇与HBr 的反应： CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br － ＋H 2SO 4（浓） Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO - 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． （4）硝化反应 （5）磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧 通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃 x CO 2＋2y H 2O

乙醇_醇类

乙醇醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的- 和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：

2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 2 4 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．

醇的知识点

醇复习知识点 一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇：

1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产

2020新教材高中化学课时作业13乙醇

课时作业13　乙醇 [学业达标] 1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同 解析：Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。 答案：C 2．下列说法正确的是( ) A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛 C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质 解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。 答案：D 3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( ) A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应 解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C项，乙醇

能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。 答案：A 4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( ) 解析：决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。 答案：C 5．下列说法中正确的是( ) A．凡是含有羟基的化合物都是醇 B．可以通过加成反应制得乙醇 C．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈 D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 答案：B 6．下列说法正确的是( ) ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。 答案：C 7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( ) A．加成反应 B．氧化反应 C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2 解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；

乙醇醇类教学设计

《乙醇醇类》1课时 教学目标： （1）知识与技能目标 ①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；了解乙醇在日常生活中的应用， ②掌握醇类的组成、结构及性质通性，了解其它几种醇类物质的性质和用途 ③进一步理解和掌握官能团与性质的关系 （2）过程和方法目标 ①通过代表物性质复习法，培养学生的知识迁移能力和归纳总结知识的能力 ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的教学思路，使学生学会研 究有机化学的科学方法。 （3）情感、态度、价值观目标 ①获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。 ②通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注 与化学有关的社会热点问题（假酒、酒后驾驶等），培养学生可持续发展的思想。 教学重难点： （1）教学重点乙醇、醇类的的结构、物理性质和化学性质 （2）教学难点醇的消去反应和催化氧化反应 学习方法：自主学习----归纳总结------合作探究-----检测达标 课堂类型：复习课 教学过程： 一、【感悟教材预习检测】 设计意图：学生通过下面四个题目，能够熟练掌握课本中的基本知识点，构建知识网络，真正的做到回归教材，夯实基础。（学生课前预习自主完成） 1、下列说法正确的是（） A、乙醇和苯都可以用来萃取溴水中的溴 B、羟基和氢氧根的电子式都为 C、CH3CH2OH和苯酚互为同系物 D、乙醇具有特殊的气味，易挥发，能与水以任意比互溶 E、乙醇和钠的反应比水和钠的反应更剧烈 F、按照羟基的个数可将醇分为一元醇、二元醇、多元醇 G、按照羟基连接烃基的类型可将醇分为脂肪醇、脂环醇、芳香醇 2、下列说法不正确的是（） A、检验乙醇中是否含水可用无水硫酸铜来检验 B、制备无水乙醇可采用加入生石灰，蒸馏回流的方法 C、乙醇的分子式为CH3CH2OH D、体积分数为75%的乙醇溶液用作医疗消毒 E、甲醇、乙醇等醇类是汽车的代用燃料 F、工业上用发酵法从谷物、植物秸秆得到乙醇 G、用乙醇制备乙烯时，温度计要插入到反应液液面以下且不触及烧瓶底部

高中化学乙醇醇类—例题和解答

课时作业40乙醇醇类 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(14×5分＝70分) 1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是 () 【解析】醇的结构要求是—OH与链烃基或苯环侧链相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸；B、D属酚类。 【答案】 C 2.(2010·济宁质量检测)下列关于有机物的说法正确的是 () A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 【解析】乙烷与钠不反应，故A项错误；苯与溴的四氯化碳溶液互溶但不反应，不能使其褪色，故C项错误；石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏得不到乙酸、苯的衍生物，故D项错误。 【答案】 B 3.(2008·宁夏理综)下列说法错误 ．．的是 () A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。 【答案】 D 4．下图表示的是乙醇分子中不同的化学键类型： 根据乙醇在各种反应过程中的结构变化特点，键的断裂情形是： (1)乙醇和金属钠反应①② (2)乙醇与浓硫酸共热至170 ℃②⑤ (3)乙醇和浓硫酸混合共热至140 ℃②③

高中化学：醇知识点

高中化学：醇知识点 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 ②实例： ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。

几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 1．醇的化学性质 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 (1)与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)消去反应 分子中b、d键断裂，化学方程式为 (3)取代反应 ①与HX发生取代反应 分子中b键断裂，化学方程式为 ②分子间脱水成醚 一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为 (4)氧化反应

乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为 ③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段： 醇催化氧化的规律 (1)RCH2OH被催化氧化生成醛： 2．乙烯的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

乙醇醇类重点难点解析

乙醇醇类---重点难点解析 一、醇的结构特点与反应规律 1.结构特点： a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。 2.反应中化学键断裂部位： 3.醇的催化氧化规律： 醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。 (1)反应机理

羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。 (2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。 (3)醇的催化氧化规律： ①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。 4.醇的消去反应规律 (1)反应机理 脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。 (2)消去反应发生的条件和规律： 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。 含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：

高中有机化学乙醇醇类

乙醇醇类 一、学习目标： 1、掌握乙醇的结构 2、了解乙醇的物理性质 3、掌握乙醇的化学性质 二、（一）、乙醇的组成和结构 1、乙醇分子可以看成乙烷分子里1个氢原子被取代后的产物，也可以看成水分 子中一个氢原子被取代后的产物。 2、乙醇的分子式：，电子式：，结构式：， 结构简式：，其官能团为基（），基团电子式为：。 3、乙醇是分子（极性或非极性），其水溶液导电。 （二）、物理性质 乙醇俗称，是色透明、具有特殊香味的体，挥发，能与水互溶，并能溶解多种；密度比水，医疗上用作消 毒剂的酒精溶液质量分数为。 （三）、化学性质 H H ②① H C C O H ③ ④H H 1、与活泼金属钠、钾、镁等反应 现象：试管内钠粒位于液态无水乙醇的，在钠的表面有产生，放出的气体能在空气中安静的燃烧，火焰呈，烧杯内壁上有生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水现象。 化学方程式：（断键位置，反应类型） 2、乙醇的氧化反应 ①、燃烧反应（在空气中点燃） 发出色火焰，大量的热，有关的化学方程式为： 断键位置，反应类型 ②、催化氧化 有关的化学方程式为：断键位置，反应类型 4、乙醇的脱水反应 ①、分子内脱水 有关的化学方程式为：断键位置，反应类型 ②、分子间脱水 有关的化学方程式为：断键位置，反应类型 注意：反应条件不同，脱水方式不同，因此在书写化学方程式时，要注意表明有机物 反应的条件 三、合作探究： 1、如何如何检验酒精中是否含有水，试用有关的现象以及化学方程式加以解释？

乙醇醇类 一、学习目标： 1、掌握乙醇的工业制法 2、通过醇类的取代反应与氧化反应 二、（一）、醇类： 1、醇的组成与分类、醇的物理性质 2、甲醇（结构简式），俗名，有毒，能使人，重则使人工 业酒精中含有较多的甲醇，因此不能饮用工业酒精。乙二醇：色、粘稠、有甜味的体，溶于水，可作为抗冻剂。丙三醇：俗称，是色、粘稠、有甜味与水互溶，吸湿性的液体，溶于水；可作为防冻剂和润滑剂。 （二）、乙醇的工业制法 1、发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇 2、乙烯水化法 反应原理： （二）、醇类的化学性质（与乙醇相似） 1、能与活泼金属反应（取代反应） 写出甲醇、乙二醇、丙三醇与钠反应的方程式： 2、氧化反应 ①、点燃 写出甲醇、乙二醇在空气中点燃的反应方程式 ②、催化氧化 OH 写出CH3CH2CH2OH 、CH3CHCH2CH3的反应方程式 三、合作探究： 1、分别写出CH3CH2CHOH与钾反应、氧化反应（点燃、催化氧化）方程式 CH3

醇的知识点

一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，

再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产 生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：2Cu+O2→2CuO

《乙醇 醇类》练习题

乙醇醇类 【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。 2、生了解羟基的特性和醇的同系物。了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途 【教学过程】 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。[演示实验：酒 精溶于水后体积的变化] 三、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O *伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化 *醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。 *醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇

高二化学乙醇 醇类 人教版(必修加选修)

高二化学乙醇醇类人教版(必修加选修) [教学目标]： 1、通过观察了解乙醇的物理性质； 2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质； 3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。 [重点难点]：乙醇的结构和化学性质。 [板书设计]： 一、乙醇 1、乙醇的物理性质：（1）常态下无色、气味、液态（2）密度比水小，易挥发，沸点比水低（3）与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物 2、乙醇的结构：（1）分子式：C2H6O （2）结构式：（3）结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH （4）官能团：羟基OHOH-电子式电性稳定性及存在思考：水中含有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？实验： 1、试管+2ml无水乙醇+2小块Na，塞上带导管的橡皮塞，套上小试管；验纯后点燃，检验产物。（猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？板书化学方程式，指出反应类型“置换反应”，教师引入“取代反应”。）

2、两只小烧杯，分别放20ml水和无水乙醇，并滴3滴无色酚酞，各放1小块Na。（比较现象，并加以解释）①反应速率，说明烃基-R对OH基团的影响较大；②Na块先沉于乙醇中，产生气泡后才上浮，而在水中Na块一直浮于水面上，说明Na块的密度小于水，大于乙醇；③溶液的颜色都变红，而盛水的比较红，说明产物乙醇钠也显碱性，但碱性比氢氧化钠弱。思考：已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将 4、6克无水乙醇与足量的钠反应只生成 1、12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？ （教师引导：从钠置换出的氢是羟基上的氢还是烃基上的氢来考虑：①若是烃基上的氢被置换，则1摩A分子中含有5摩烃基H，完全反应可产生 2、5摩H2 ，而1摩B分子中含有6摩烃基H，完全反应可产生3摩H2 ；②若是羟基H被置换，只有A分子中含有羟基H，1摩A分子中含有1摩羟基H，完全反应可产生0、5摩H2 。而本题中：0、1摩乙醇与足量的钠反应只生成0、05摩H2 ，则乙醇的结构式是A，且可以推断乙醇与Na反应，置换出的是羟基上的氢。）追问：如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？（思路：通过测定乙醇与钠完全反应后产生的氢气体积，来判断钠置换出的氢是羟基上的氢，而不是烃基上的氢。）（实验设计：将钠放在锥形瓶中，将乙醇放在分液漏斗中，并用双孔塞将它们和导管连

醇酚知识点讲解及习题解析

醇酚知识点讲解及习题解析

烃的衍生物 醇酚（第1课时） 【学习目标】 1.掌握乙醇的主要化学性质； 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【预习作业】 1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2— — 【基础知识梳理】 一、认识醇和酚 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 二、醇的性质和应用 1．醇的分类 （1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇 饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O 饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇

伯醇：－CH2－OH 有两个α－H 仲醇：－CH－OH 有一个α－H 叔醇：－C－OH 没有α－H 2．醇的命名（系统命名法） 命名原则： 一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。 多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明 3．醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上

高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉 快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故 乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元 醇，可以和水混溶。 4．乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 5．乙醇的性质 （1）取代反应 A．与金属钠反应 化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑ 化学键断裂位置：① 对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气

乙醇知识点全

【学习目标】 1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。 中国具有悠久的酒文化: 欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 一、乙醇的结构 化学式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同) 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH ） 氢氧根（OH - ） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 二、物理性质 俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 H —C —C —O —H H H H H ·O:H

生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 三、化学的性质 （1）与金属的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。 反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。 要点诠释： a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇 无酸性，是非电解质。 c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。 d.该反应为置换反应。 e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。 f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应钠与乙醇的反应 钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅 速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失

乙醇和醇

乙醇和醇 一、醇与酚的对比 1. 醇是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 2. 酚是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 3. 醇和酚的官能团是 ，其化学式是 。 二、醇的分类： 1、据分子中羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇 2、据羟基所连原子的级数分：伯醇、仲醇、叔醇 3、据羟基所连的烃基种类分：饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式是 三、醇的化学性质 1. 羟基的反应 ①取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O C 2H 5—OH ＋H —OC 2H 5→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ②消去反应 CH 3CH 2OH 浓硫酸 ℃ ?→?? ?170CH 2＝CH 2 ＋ H 2O 练习：写出CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3发生自身消去反应的化学方程式 写出下列物质消去反应的主要物质 C 2H 5—CH(CH 3)—CH(OH)—CH 3 ＋ H 2O C(CH 3)3—CH(OH)CH 3 ＋H 2O 把乙醇和浓硫酸混合，加热至 ℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式 为 ；加热至 ℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为 在上述两个反应中，前者属 反应类型，后者属 反应类型。 2. 羟基中氢的反应 ①与活泼金属的反应 写反应方程式：2H 2O ＋2Na ＝2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3—OH ＋2Na →2CH 3ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2—OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CH —OH ＋2Na →2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ 2(CH 3)3C —OH ＋2Na →2(CH 3)3C —ONa ＋H 2↑ 练习：HO —CH 2—CH 2—OH ＋2Na → ＋H 2 浓硫酸 △ 浓硫酸 △

醇复习知识点

醇复习知识点 一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二 醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤 作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应

乙醇与醇类及其强化练习

乙醇与醇类 一、组成：分子式：C 2H 6O 饱和一元醇的通式：C n H 2n ＋1OH H H 二、结构：结构式:H —C —C —O —H 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：—OH H H 饱和一元醇的结构特征：含有一个羟基，羟基与烃基相连。 饱和一元醇的同系列：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH 饱和一元醇有碳链异构，例如，1—丁醇与2—甲基—1—丙醇 也有羟基的位置异构，例如，1—丙醇与2—丙醇 还有类别异构，例如，乙醇与甲醚 三、物理性质：乙醇是一种无色有特殊气味比水要轻与水互溶的液体。 醇类一般溶于水，随着碳原子的增加，溶解性减弱，随着羟基的增加，溶解性增强。 四、化学性质 1、置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3OH ＋2Na 2CH 3ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca (CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 2、取代反应 ①与HX 的取代：气体HX ，加热。CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O (CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2O HOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O ②分子间脱水：浓硫酸，140℃ 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 2CH 3OH CH 3OCH 3＋H 2O 2(CH 3)2CHOH (CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2O CH 3CH 2OH ＋CH 3OH CH 3OCH 2CH 3＋H 2O 3、氧化反应 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 加热 加热 加热 加热

高考化学乙醇和醇类复习题

2010届高三化学复习题：乙醇醇类 一、选择题 （每小题有1—2个选项符合题意） 1．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如 又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为 A.1-丙稀 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯 答案： 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。 2．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是 A__________， B___________， C__________， D__________ 答案： 1.少量无水硫酸铜粉末，蓝 三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。 （1）判断该有机物的化学式 （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 答案： （1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH