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热化学方程式

[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式

1．概念

能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项

(1)注明物质的聚集状态；

(2)标出对应的反应热；

(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

二、中和热的测定

1．实验原理

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。

2．注意事项

(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

知识点一热化学方程式的概念和意义

1．下列说法正确的是()

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

知识点二热化学方程式的书写及正误判断

3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()

A ．2A ＋B===2C ΔH <0

B ．2C===2A ＋B ΔH <0

C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH <0

D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH >0

4．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1

C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1

知识点三中和热

5. 50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反

应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L －1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________；用50 m L 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

参考答案：

1.C

2.C

3.D

4.A

5. (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小保温杯 (3)不相等相等因中和热是

在稀溶液中，1 mol H ＋和1 mol OH －发生中和反应生成1 mol H 2O 时所放出的热量，与酸碱的

用量无关 (4)偏小偏小

解析要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，

1 mol H ＋和1 mol OH －发生中和反应生成1 mol H 2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H ＋＋OH －===H 2O ，计算出来的中和热是相同的。练基础落实

1．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方

程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )

A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B ．该反应ΔH 2大于零

C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1

D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应

2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )

A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·m ol －1

B ．

C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1

4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

对下列反应：

CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)

ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )

A ．Q 2>Q 3>Q 1

B ．Q 2>Q 1>Q 3

C ．Q 1＝Q 2＝Q 3

D ．Q 2＝Q 3>Q 1

5．已知：

(1)H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1

(3)H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1

下列关系式中正确的是( )

A ．a

B ．b >d >0

C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0 练方法技巧

可逆反应的反应热分析技巧

6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )

A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1

B ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1

C ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1

D ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 练综合拓展

7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －

1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH

＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )

A ．－67.7 kJ·mol －1

B ．－43.5 kJ·mol －1

C ．＋43.5 kJ·mo l －1

D ．＋67.7 kJ·mol －1

8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )

A ．1∶1

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．2∶3

9．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量分别为______________。

参考答案

1.B

2.C

3.A

4.A

5.C

6.A

7.C

8.B

焓变、热化学方程式

焓变热化学方程式一、焓变 1．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。 2．吸热反应与放热反应 (1)从能量守恒的角度理解 ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。 (2)从化学键变化角度理解

ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。 (3)常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。 ②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。二、热化学方程式 1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。 2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。例如：H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃和 1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。 3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源 1．燃烧热

2．中和热 (1)中和热的概念及表示方法 (2)中和热的测定 ①装置

②计算公式 ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1) n水 kJ·mol－1 t1——起始温度，t2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。 3．能源

根据化学方程式计算

九年级化学教学设计课题课题3 利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容教学内容分析本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。教学目标1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学设计思路（含教法设计、学法指导）本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

热化学方程式完整版

1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H 2SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2 (g)反应的 ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O 2 (g) ＝SO 2 (g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O 2的总能量大于1mol SO 2 的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量 4、（2011重庆高考）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6 (g) 的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2＞△H 1 的是 A、2H 2(气)+O 2 (气)＝2H 2 O(气) △H 1 2H 2 (气)+O 2 (气)＝2H 2 O(液) △H 2 B、S(气)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 1 S(固)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 2 C、C(固)＋1/2 O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2 (气) △H 2 D、H 2 (气)+Cl 2 (气)＝2HCl(气) △H 1 1/2 H 2 (气)+ 1/2 Cl 2 (气)＝HCl(气) △H 2 7、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H 等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H 2 O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量将含1小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）△H= －285.8 kJ·mol－１ 9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）==2CO 2 （g）+3H 2 O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2 O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O 2 （g）==SO 2 （g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO 2 ==O 2 +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10.（2009全国高考）已知： 2H 2 （g）+ O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 1

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较项目化学方程式热化学方程式是否要符合客要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平注明的条件反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明化学计量数意可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。义和数值可以为整数或分数书沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明写物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、不需标明态s 标在化学式后面，并用小括号是否注明反应只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物义能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三：【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。二、利用差量法计算例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。【答案】解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差

化学方程式及相关计算

1.基础知识(化学式，化学价，方程) 元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西，为什么不去理解，而要死记硬背呢？化学价口诀正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。氯在一五七中找，二四六七锰正好。许多元素有变价，条件不同价不同。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。正一价的是铵根。化学元素周期变初中阶段常见化学式水银.汞Hg 白金.铂Pt 硫磺.硫S 金刚石.石墨.木炭.碳 C 白磷.红磷.黄磷.磷P 盐酸.氢氯酸HCl 硝酸.HNO3 硫酸.H2SO4 双氧水.过氧化氢H2O2 烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH 苛性钾.氢氧化钾KOH 消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3

硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4 干冰.二氧化碳CO2 生石灰.氧化钙CaO 苏打.纯碱Na2CO3 小苏打.碳酸氢钠NaHCO3 口碱.结晶碳酸钠NaCO3 明硫酸铝钾KAl(SO4)2 胆矾.硫酸铜CuSO4 草木灰碳酸钾K2CO3 灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4 大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3 铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 甲醇CH3OH 赤铁矿三氧化二铁Fe2O3 磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4 醋酸.乙酸CH3COOH 正确书写化学方程式的要点 1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（正确产物为FeCl2） 2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑（需注明MnO2作催化剂） 3、反应是否配平：如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑（系数应为2、3、1、3） 4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用：如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑ （CO2后不用↑，CO也为气体）学习建议题目也许能做出，原因永远是——背出来的！

热化学方程式中和热的测定作练习检测-人教版高中化学必修4

热化学方程式中和热的测定一、选择题 1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示( ) A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量答案 D 解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ 热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 C 解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ的热量。 3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(l )ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 答案 A 解析由题图可以看出，12 mol N 2(g)＋32 mol H 2(g)断裂化学键生成1 mol N 和3 mol H 吸收的能量为a kJ ，1 mol N ＋3 mol H 形成1 mol NH 3(g)释放的能量为b kJ ，所以有12 N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1，而1 mol NH 3(g)转化为1 mol NH 3(l)放出c kJ 的热量，所以有12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ·mol －1，即N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1 。 4．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是 ( ) A ．1分子H 2和1分子Cl 2反应，放出热量184.6 kJ B ．1 mol H 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ D ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ 答案 C 解析热化学方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A 项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B 项中没有温度和压强，该说法也是错误的。ΔH <0，反应放热而非吸热，D 项错误。 5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差 B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C ．用0.5 mol·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计答案 A 解析在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A 项正确；B 项中，温度计水银球不能接触烧杯底部，故错误；C 项中，CH 3COOH

【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)

初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热） D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（） A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1 解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B 点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。【例题3】（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（ 4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。检测题 1、下列说法正确的是（） A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（） A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ D. 566.0kJ 3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为－221 kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ 的热量 4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是( ) A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热 5、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H 来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用△H表示的时候标注＋、—号，其余情况均都不标注）

反应热热化学方程式

反应热热化学方程式考点1 反应热焓变核心总结：1、任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量，可表示为： b5E2RGbC 物质变化（旧键断裂、新键形成，原子的重新组合）伴随能量变化（热量变化）质量守恒定律遵循能量守恒定律 2、化学反应中，当生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量成为化学反应的反应热，化学反应的反应热可以通过试验测得。p1EanqFD 3、焓（H ）是与内能有关的物理量。焓变（△H ）是指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，决定了某一反应吸收或放出热量的多少。焓变的符号是△H ，单位：kJ ·mol -1或kJ/mol DXDiTa9E 注意：同一条件下的统一化学反应，若化学计量系数不同，△H 肯定不同，即使化学计量系数相同，若反应物或生成物的状态不同，△H 也不同。RTCrpUDG 例题: 1、下列说法正确的是（） A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 反应热的单位kJ ·mol -1表示1mol 物质参加化学反应时的能量变化 D 只有化学反应才有焓变，在一个化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同考点2 放热反应和吸热反应一个化学反应是放热反应还是吸热反应是有反应物与生成物所具有的能量决定的，是由键的形成和断裂的能量变化所决定的，与反应条件和反应类型没有关系。5PCzVD7H 放热反应形成原因：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物的键能之和<生成物的键能之和 Q （吸）

高一化学选修4热化学方程式中和热的测定

第2课时热化学方程式中和热的测定一、选择题 1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示() A．分子数B．体积 C．质量D．物质的量答案 D 解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 C 解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ的热量。 3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()

A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 答案 A 解析由题图可以看出，12 mol N 2(g)＋32 mol H 2(g)断裂化学键生成1 mol N 和 3 mol H 吸收的能量为a kJ ，1 mol N ＋3 mol H 形成1 mol NH 3(g)释放的能量为b kJ ，所以有12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1，而1 mol NH 3(g)转化为1 mol NH 3(l)放出c kJ 的热量，所以有12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ·mol －1，即N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1。 4．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( ) A ．1分子H 2和1分子Cl 2反应，放出热量184.6 kJ B ．1 mol H 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ D ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol

热化学方程式中和热全解

A组—基础巩固 1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是() A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。答案 B 考查内容热化学方程式的含义 2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol 解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案 C 考查内容热化学方程式的书写 3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃ V 2O 5 2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 解析选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。答案 BD 考查内容热化学方程式的书写 4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( ) A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/mol B ． C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ/mol C ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/mol D ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ/mol 解析乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、

化学方程式计算例题

类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58