常见气体的制备
[选题细目表]
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)
1.(2016·上海卷)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
3
蓝则说明NH3为碱性气体,正确;B项,利用浓硫酸的高沸点性,可以制HCl气体,pH试纸变红,则说明气体为酸性气体,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,正确;D项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。
答案:D
2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,选项A错误;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,选项D错误。
答案:B
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
甲乙
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2
C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析:该装置没有热源和尾气吸收装置,故A项正确;将烧瓶中的MnO2换成KMnO4,不需加热即可制得Cl2,故B项正确;用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液,故C项不正确;氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,可用于证明是否有氯气逸出,故D项正确。
答案:C
4.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
A.CO2B.Cl2
C.SO2D.H2
解析:CO2可与饱和碳酸钠溶液反应,Cl2可与氢氧化钠溶液反应,稀硫酸不与铜反应,故A、B、C三项均不正确。
答案:D
5.(2017·广州调研)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
图1 图2
图3 图4
A.用图1所示装置收集CO和NO
B.用图2所示装置制取少量乙烯
C.用图3所示装置制取少量氨气
D.用图4所示装置制取少量氯气
解析:CO和NO密度与空气接近,且NO与氧气反应,故不能用图1所示装置来收集CO 和NO,A错误;制取少量乙烯时,温度计的水银球应插入液面下,B错误;氧化钙与水反应放热,可使浓氨水分解放出氨气,并用向下排空气法收集,C正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热,D错误。
答案:C
6.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是( )
A.要除去NO混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥
B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去
C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可
D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等
解析: A项,NO中混有NO2时,先通过足量水,NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO,然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO,正确。B项,由于CO2具有灭火性,无法用点燃法除去CO2中混有的CO,可将混合气体通过灼热的CuO,利用CO的还原性除去,错误。C项,H2S 具有还原性,能被浓硫酸氧化,错误。D项,用图示装置收集气体时,从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体,从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体,错误。
答案:A
7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
进行逐一的分析判断,排除不符合要求的选项。A项,可以利用题目提供的试剂制取氨气,氨气的密度比空气的小,收集氨气时,c中的导管应“短进长出”,所以错误。B项,实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,且收集装置和尾气吸收装置均正确。C项,稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2,要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应,所以错误。D 项,浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气,但此反应需要加热,而图中并没有加热装置,所以错误。
答案:B
二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)
8.(14分)(1)有下列五套气体的干燥(及净化)装置。
(2)有下列三套尾气的吸收装置。
甲乙丙
(3)利用(1)、(2)提供的装置连接组装以下气体的净化及尾气的处理装置:
①Cl2[含HCl、H2O(g)]装置的连接为:Cl2接________接________接________。
②SO2[含HCl、H2O(g)]装置的连接为:SO2接________接________接________。
③NH3[H2O(g)]装置的连接为:NH3接________接________。
④CO[含H2O(g)]装置的连接为:CO接________接________。
答案:(3)①D A(或B) 甲②E A(或B) 甲③C乙④A(或B或C) 丙
9.(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶角粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
请回答:
(1)仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是_________________________________________________
______________________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(如图),可能会导致的后果是_______
______________________________________________________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是________。
解析:(1)仪器A的名称是干燥管。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,其原因是空气中含有O2,O2与Mg反应生成的MgO阻碍Mg与液溴反应生成MgBr2。
(2)若将装置B改为装置C,随着通入N2量的增加,气体的压强增大,可将锥形瓶中液溴直接快速压入三颈瓶中,Mg与Br2反应剧烈放热,存在安全隐患。
(3)步骤1中装入10 g镁屑,且步骤1、2中未产生固体,显然步骤3中第一次过滤除去的物质的剩余的镁屑。
答案:(1)干燥管防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑
10.(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl,并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究] 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题:
(1)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_____________________________________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________。
(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________________
______________________________________________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是_________________________
_____________________________________________________。
解析:(1)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。
(2)D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl -+ClO-+H
2O。
(3)①若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因是加热时间不足或温度偏低;
②CuCl2·2H2O在无HCl气体保护的氛围中受热,最终生成CuO,故最后产品中若出现CuO 杂质,说明通入HCl的量不足。
答案:(1)先变红,后褪色
(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
11.(16分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂和洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵。将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,并不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。
请回答下列问题:
(1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸铵的化学方程式:
______________________________________________________。
该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________
______________________________________________________。
(3)从反应后的混合物中分离出产品的操作方法是____________
__________________。
(4)氨基甲酸铵极易水解,水解产物是碳酸氢铵和一种弱碱,写出其水解反应的化学方程式:__________________________。某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度
的氨基甲酸铵溶液,绘制出如图所示c(NH2COO-)随时间(t)变化的曲线,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则温度较高的曲线为________(填“A”或“B”),其判断的依据是____________________________________________
_____________________________________________________。
(5)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵。取某氨基甲酸铵样品4.69 g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀的质量为11.82 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________(结果保留小数点后一位数字)。
解析:本题考查物质的制备方法和分离方法,盐类的水解及化学计算。
(1)根据反应物通入四氯化碳中有晶体析出可写出氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵的化学方程式;根据氨基甲酸铵制备时需要冰水冷却可推知该反应放热。(2)两个液体石蜡鼓泡瓶是用于观察气泡产生速率从而控制气体的通入比例。(5)根据质量守恒列出一个等式,根据碳元素守恒列第二个等式,从而求出氨基甲酸铵的物质的量,即可求出其物质的量分数。
答案:(1)2NH3+CO2NH2COONH4放热
(2)通过观察气泡产生速率,调节NH3与CO2的通入比例
(3)过滤
(4)NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O A A曲线起始浓度小,但在20 min内反应速率快,说明其温度高
(5)83.3%
课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中,使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知: 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目: 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移,则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD
课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明:可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如:0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒:①摩尔后面应为确切的微粒名称;如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用:已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2.摩尔质量 提醒:(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算:①标况密度法:M =22.4 L ·mol -1×ρ g ·L -1 。 ②相对密度法:例如M r =ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1.(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A .1.5 mol 0.5 mol B .1.5 mol 2 mol C .0.5 mol 4 mol D .1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2-4的物质的量是 0.5 mol ,离子的总物质的量为1.5 mol ,氧原子的物质的量为0.5 mol ×4=2 mol 。 答案 B 2.(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车,践行绿色交通 B.改变生活方式,预防废物生成 C.回收电子垃圾,集中填埋处理 D.弘扬生态文化,建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图: D.CaF2的电子式: 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径:r(X) 2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构,掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点:官能团的概念、有机物化学性质 难点:从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单,包括主要容为:最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质,其知识网络如下: 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连,剩余 价键被氢原子“饱和”,链状 (1)氧化反应:燃烧 (2)取代反应:卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键,链状 (1)氧化反应:燃烧,使酸性KMnO4溶液褪色 (2)加成反应:使溴水褪色,与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环,苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键,环状 (1)取代反应:卤代、硝化 (2)加成反应:与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基;羟基与链 烃基直接相连 (1)取代反应:与活泼金属Na、K等制取H2 (2)氧化反应:催化氧化时生成乙醛;完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基,受C=O 双键影响,O—H键能够断 裂,产生H+ (1)酸性:具有酸的通性,可使紫色石蕊试液变 红 (2)酯化反应:与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛,与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质,能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应,也能与乙酸等反应生成酯 1.医用:静脉注射,为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质,1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品,用于糖果 工业 第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理 2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置 萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型 固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项 ......符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ..的是( ) A. 利用风力发电,减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量,大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式: B. 二氧化碳分子的比例模型: C. 中子数为8的氮原子:87N D. 2-丁醇的结构简式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(Y) 江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷 (江西师大附中使用)高三理科数学分析 一、整体解读 试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。 1.回归教材,注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。 2.适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。 3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察 在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。 二、亮点试题分析 1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC → → =,则A BA C →→ ?的最小值为( ) A .1 4- B .12- C .34- D .1- 非选择题系列练题(13) 1.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 (2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________。 (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极______(填“a” 或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气(1分) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e-=2H2O a O2+2CO2+4e-=2CO32- (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,其上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向阳极(也是负极)电极a移动,电极b上发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。 2.一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破
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