〖精选5套试卷〗2021学年广西省梧州市新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．常温下，向20.00mL 0. 1mol?L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l?L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[ - l gc水（H+）] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．常温下，BOH的电离常数约为1×10-4

B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）

C．a =20

D．溶液的pH: R > Q

2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

的Ba(NO3)2溶液

产生白色沉淀试样已经氧化变质

B

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，

将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去

使溶液褪色的是乙

烯

C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

D

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得

气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊

验证碳的氧化产物

为CO

A．A B．B C．C D．D 4．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）

A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O

5．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

6．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

A．用石蕊作指示剂

B．锥形瓶要用待测液润洗

C．如图滴定管读数为25.65mL

D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A

将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴

入HNO3

有白色沉淀生成，且白色沉

淀不溶于稀硝酸

所得的沉淀为BaSO3，

后转化为BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴

加2滴氯水

溶液变蓝还原性：I- > Fe2+

C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCl2溶液部分变质

D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激

性气味

该过程中浓硫酸仅体

现了吸水性和脱水性

A．A B．B C．C D．D

8．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

9．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）

A．一溴代物有三种

B．与十一碳烯互为同分异构体

C．分子中所有碳原子不可能在同一平面

D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2

10．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z 可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L?1；W的质子数是X、Y、Z、M

四种元素质子数之和的1

2

。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

11．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D．a点是反应终点

12．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A ．b 是电源负极

B ．K +由乙池向甲池迁移

C ．乙池电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -=HCOO -+CO 32-

D ．两池中KHCO 3溶液浓度均降低

13．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为()()4422

2NH Fe SO

233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）

A ．1 L 0.1 mol·L ?1()()

4422NH Fe SO 溶液中Fe 2+的数目小于0.1A N

B ．将1 mol 2SO 和1 mol 2O 充分反应后，其分子总数为1.5A N

C ．标准状况下，每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8A N

D ．常温常压下，3.0 g 15

2N 中含有的中子总数为1.6A N

14．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯

①将1?2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL 水,

②松开活塞K 。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A ．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B ．为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C ．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D ．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏

15．下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

图a图b

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：________。

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________。

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl 等产品的工艺流程如下：

请回答：

SO 的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：

（1）反应釜1中2

4

①反应的最佳条件为________。

SO 浸出率随反应温度先升后降的原因是________。

②其它条件相同时，2

4

（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。

A 瓷坩埚

B 铁坩埚

C 酒精灯

D 酒精喷灯

（3）反应釜2中进行的反应是________。

（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出

→________得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．高分子聚合物P的合成路线如图：

（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。

（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。

（3）写出结构简式.E___；P___。

（4）设计反应⑥⑦的目的是___。

（5）写出用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线（无机原料任选）___。

（合成路线的常用表示方法为：A B……目标产物）

19．（6分）[化学—选修5：有机化学基础]

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。

_______________________________________________________________________

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】

BOH 对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H 2O ，随着盐酸的加入，BOH 电离的OH -浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl 水解促进水的电离，水电离的H +浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H +浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H +又抑制水的电离，水电离的H +又逐渐减小，结合相应的点分析作答。 【详解】

A.根据图象，起点时-lgc 水（ H + ）=11，c 水（ H + ）=10-11mol/L ，即0.1mol/L 的BOH 溶液中水电离的H +浓度为10-11mol/L ，碱溶液中H +全部来自水的电离，则0.1mol/L 的BOH 溶液中c （ H + ）=10-11mol/L ，溶液中c （OH -）=10-3mol/L ，BOH 的电离方程式为BOH ?B ++OH -，BOH 的电离平衡常数为

()(

)()

·c B c OH c BOH +-

=3

3

3

10

100.110

---?-≈10-5，A 错误； B.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，由于B +水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c （Cl -）>c （B +）>c （ H +）> c （ OH - ），B 错误；

C.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，N 点加入的盐酸的体积为20.00mL ，则a<20.00mL ，C 错误；

D.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，R 点加入的盐酸不足、得到BOH 和BCl 的混合液，Q 点加入的盐酸过量、得到BCl 和HCl 的混合液，即R 点加入的盐酸少于Q 点加入的盐酸，Q 点的酸性强于R 点，则溶液的pH ：R>Q ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H +浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。 2．C 【解析】 【分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。 【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙>甲；

甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲>丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁>丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

NO 具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下3

硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B．葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C．硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；

D．“石胆”是指CuSO4·5H2O，D错误；

故选D。

5．C

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

【详解】

A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；

B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；

C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；

D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。

6．D

【解析】

【详解】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B. 锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C. 如图滴定管读数为24.40mL，故C错误；

D．滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；

故选：D。

。

7．B

【解析】

【详解】

A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；

D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；

D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

8．B

【解析】

【详解】

A．乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C．光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体(氮气和二氧化碳)，减少汽车尾气造成的危