水溶液中的离子平衡(一)(2021届最新模拟题)

【精题分解】水溶液中的离子平衡（一）（2021届最新模拟题）

潮阳一中明光学校2020-2021学年度高三第一次月考

理综化学试题

22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH+

4

)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)

C．0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中：c(NH+

4)>c(SO-2

4

)>c(H+)

D．0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中：c（OH－）=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S) 答案：CD

深圳高级中学2020-2021学年第一学期第一次测试

理综化学试题

22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH+

4

) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)

C．0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中：c(NH+

4)>c(SO-2

4

)>c(H+)

D．0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中：c（OH－）=c(H+)+c(HS－)+2C(H2S)

答案：CD

徐州师范大学附属中学2021届高三化学第一次月考试题

14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

答案：BD

江苏省扬州中学2020-2021学年第一学期阶段测试

高三化学练习试题 2011.10 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca 2+)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)

B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合：c(Na +)=c(X -)>c(OH -)=c(H +)

C ．常温下，将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中：

c(NH 4+)> c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +)

D ．将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S 2-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HS -)+3c(H 2S)

答案：CD

15．在t ℃时，Ag 2CrO 4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgC l 的Ksp=4×

10-10，下列说法不正确的是

A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq) 2AgCl(s)+CrO -

24（aq ）

平衡常数K=6.25×12020

B ． 在t ℃时，以0.001mol/L AgNO 3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl 和0.001mol/L 的K 2CrO 4的混合溶液，

Cl -先沉淀

C ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp 为1×10-8

D ．在饱和溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点 答案：AB

江西白鹭洲中学2020-2021学年度上学期高三第二次月考化学试卷

11、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，

溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是（ ）

①ω＝

%1004.2235?ρV a

②C ＝V

a 4.221000

③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1．5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c （Cl －） ＞ c （NH 4+） ＞ c （H +） ＞ c （OH －）

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

答案：D

10-3

10-5

宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学

12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： K sp [Fe(OH)3] =2.6×10－39； K sp [Cr(OH)3] =7.0×10－31； K sp [Zn(OH)2] =1.0×10－17； K sp [Mg(OH)2] =1.8×10－11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小（ ）

A 、Fe 3+

B 、Cr 3+

C 、Zn 2+

D 、Mg 2+

答案：A

16、下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）

A 、pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO 3)

B 、已知25℃时K sp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol ·L －1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量 浓度最大可达到6.0×10－10mol ·L －1

C 、25℃时，0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH －浓度大于0.1mol ·L －1NaOH 溶 液中水电离出来的OH －浓度

D 、室温下， 0.1mol ·L －1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA －) >c(H +)>c(H 2A)>c(A 2－)

答案：D

山东省曲阜一中2021届高三第一次摸底考试

化 学 试 题（2020.9）

9 下列说法正确的是（ ）

A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W

B.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－

D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C

山东省实验中学2020-2021学年度第一学期10月份月考 高三年级化学试卷 3．下列叙述中，正确的是

A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B ．MnO 2、FeCl 3和CuSO 4都可加快H 2O 2的分解速率

C ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3

D ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和Mg

六校2021届高三第一次联考化学试题

江西省

答案：B

11．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是

①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-

③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-

⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-

A．①②⑥ B．②③⑥ C ①④⑧ D．③⑤⑦

答案：A

山东省实验中学2020届高三上学期第一次诊断性考试（化学）word版

3．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A

C．1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N A

D．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

11．下列叙述不正确

．．．的是（ C ）A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3

B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（ C ）

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减

小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升

高温度，该化学平衡正向移动；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

16．常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ D ）

A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定过程中可能出现：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]

19．（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”

或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是（填离子的化学式）。

20.（11分）Ⅰ.室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。

（1）若混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则混合前c（CH3COOH） c(NaOH)，混合前CH3COOH溶液中

c(H+) NaOH溶液中c(OH-)（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。

（2）若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是。

①+--+

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

②+--+

c(Na)>c(OH)>c(CH COO)>c(H)

3

③-+-+

c(CH COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

3

④+-+-

c(Na)>c(CH COO)>c(H)>c(OH)

3

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，其化学平衡常数K随温度变化关系如下表：

t/℃800 900 1000 1200

K 0.9 1.0 1.7 2.4

（1）某温度下，当反应达平衡时，容顺内各物质的浓度均为Xmol·L-1，若改变温度，能否使C的平衡浓度增大到2Xmol·L-1？（填“能”或“不能”），理由是

。

（2）若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡后，C的浓度为wmol·L-1。若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bomlB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的浓度仍为wmol·L-1，则a、b、c、d之间应满足的关系是。

答案：（11分）

Ⅰ（1）大于小于（各1分）

（2）①②（2分）

Ⅱ（1）不能该反应为可逆反应，反应不以进行到底，升高温度，平衡右移，C浓度增大，但不

能增大到原来2倍（4分）

（2）a+c=1 b+d=2 c=d（3分）

淄博一中高2020级高三学年第一学期

6．下列各组离子能大量共存的是C

A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+

D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－