溶液的酸碱性导学案

课题：溶液的酸碱性

【自学评价】

1.0.1mol/L盐酸溶液中存在的离子有，其中c(H+)=,c(H+)·c(OH-)=。

2.常用的大小来表示溶液酸碱性的强弱。酸性越强，批pH越；碱性越强，pH越。【互动学习】

问题一溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系

中性溶液c(H+)c(OH-)

酸性溶液c(H+)c(OH-)

碱性溶液c(H+)c(OH-)

［思考交流］

如果t℃时，Kw=1.0×10-12，则t℃时的酸性溶液中c(H+)﹥mol/L

问题二溶液的酸碱性与pH的关系

1．pH的定义:溶液中H+浓度的即为溶液的pH。数学表达式：。

2．pH的意义：pH的大小反映了溶液的强弱，溶液的pH越小则酸性越；溶液的PH越大则碱性越。

3．适用范围：对于c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液，直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示溶液的酸碱性。因为当C(H+)>1mol/L时，pH为负值，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14；用pH来表示反而不方便。所以用pH来表示溶液的酸碱性时，仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。故通常pH在之间。

问题三pH的测量

⑴定性测定：酸碱指示剂法

说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液等。根据它们显示的颜色可大致确定溶液的pH范围。

常用酸碱指示剂的pH变色范围

指示剂颜色及变色的pH范围

石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色

甲基橙<3.1红色 3.1－4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.2无色8.2－10浅（粉）红色>10红色

⑵定量测定

测量方法①：用pH试纸来测定溶液的pH。操作方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）。

测量方法②：用测定溶液的pH。测定溶液的pH精确度高。

［思考交流］

1.pH每改变一个单位，c(H+)或c(OH-)就改变倍。即pH每增大一个单位，c(H+)就减小到原来的；pH每减小一个单位，c(H+)就增大到原来的倍。

2.也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，常温下，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，所以

pH+pOH=。

3.80℃时，水的离子积Kw=3.6×10-13，该温度下NaCl溶液的pH=，溶液呈性（“酸”“中”“碱”）

【经典范例】

例1．一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：

①当其物质的量浓度相同时，C(H+)由大到小的顺序是。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

③当C(H+)相同时，三种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是。

④当C(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序

是。

⑤当C(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是。

⑥将C(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C(H+)由大到小的顺序为。

⑦在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO

的体积由大

2

到小的顺序是_________________。

⑧在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO

的体积由大

2

到小的顺序是_________________。

⑨物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________。

⑩物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液均稀释10倍后，pH由大到小的顺序是_。例2．溶液的酸碱性---正误判断

（）1、如果c（H+）不等于c（OH-），则溶液一定呈现酸性或碱性。

（）2、在水中加酸会抑制水的电离。

（）3、如果c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。

（）4、任何水溶液中都有c（H+）和c（OH-）。

（）5、c（H+）等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。

（）6、对水升高温度，水的电离度增大，c（H+）增大，pH减小，酸性增强。

【课堂检测】

1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）

A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A.c（H+）c（OH-）的积不变

B.pH增大了

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H+）增加了

3．溶液的pH值——正误判断

（）1．一定条件下溶液的pH越大，酸性越强。

（）2．用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。

（）3．强酸溶液的pH一定大。

（）4．常温下，pH等于6是一个弱酸体系。

（）5．pH等于12的NaOH溶液与pH=2的盐酸中水电离生成的c（H+）相等。

（）6．pH相同的强酸和弱酸中c（H+）相同，物质的量浓度也相同。

【课后作业】

1．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）

A.pH=4

B.c（H+）=1×10-3mol·L-1

C.c（OH-）=1×10-11mol·L-1

D.c（H+）/c（OH-）=1×10-4

2．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）

A、pH试纸

B、红色石蕊试纸

C、淀粉碘化钾试纸

D、蓝色石蕊试纸

3．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H +)或C(OH -)的变化（

）

A 、C(H +)和C(OH -)都减少

B 、C(H +)增大

C 、C(OH -)增大

D 、C(H +)减小

4．向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的（

）

A 、pH 值升高

B 、C(H +)和C(OH -)的乘积增大

C 、酸性增强

D 、OH -离子浓度减小

5．假设100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（

）A 、pH=6显弱酸性B 、C(H +)=10-6mol/L ，仍为中性C 、Kw 是常温时的10-2倍

D 、温度不变体积增大10倍pH=7

6．将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH 为（）

A 、等于8

B 、等于7

C 、接近7又小于7

D 、大于7而小于8.3

7．常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H +)为10-11mol/L ，则对此溶液的下列叙述中，正确的是

A 、一定是酸溶液

B 、一定是碱溶液

（

）

C 、可能是pH=3的酸溶液

D 、可能是pH=11的碱溶液

8．下列溶液久置于空气中，pH 会上升的是（

）

A 、NaCl

B 、酸雨

C 、浓盐酸

D 、石灰水

9．用pH 试纸测氯水的pH 时，可观察到的现象是，若将氯水久置，溶液的

pH

（变大、变小、不变）。

10．写出下列反应的离子方程式：⑴硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至pH=7⑵硫化钠溶液中滴双氧水至溶液的pH 不变

⑶NaOH 溶液（含酚酞）中加入乙酸乙酯一段时间后溶液褪色⑷以铜作电极电解盐酸至溶液pH 不再变化⑸氨水中逐滴滴入AgNO 3溶液使pH 不断增大

11．某温度下纯水的C(H +

)=2.0×10-7

mol/L，则此时C(OH -

)为多少？若温度不变，滴入稀H 2SO 4，使C(H +)=5.0×10-4mol/L，则由水电离产生的C(H +)为多少？